【word】河北省邯郸市2017届高三上学期质量检测化学试题
河北省邯郸市2017届高三上学期第一次月考化学试题解析版
时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共54分)第I卷（选择题）一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列说法中错误的是（）A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物【答案】B【解析】试题分析：磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化，故A正确；干馏是化学变化，故B错误；甘油是丙三醇，纯碱是碳酸钠，不是碱是盐，酚醛树脂是苯酚与甲醛生成的高聚物，不含酯基不是酯，干冰是固体二氧化碳，故C正确；水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都含有多种成分，都是混合物，故D 正确。
考点：本题考查物质分类。
2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，和11.2L氧气混合，气体的分子总数为N AC．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为N AD．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为【答案】C【解析】试题分析：常温常压下的33.6L氯气的物质的量不一定是，故A错误；NO和氧气混合后反应生成二氧化氮，气体的分子总数小于N A，故B错误；Na2O2含的阴离子是过氧根离子，g Na2O2含有的阴离子数目为N A，故C正确；MnO2与稀盐酸不反应，80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数小于，故D错误。
考点：本题考查阿伏加德罗常数。
3．下列有关化学用语表示正确的是（）A 二氧化硅的分子式：SiO2B质子数为53，中子数为78的碘原子：C甲基的电子式：D邻羟基苯甲酸的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：二氧化硅是原子晶体，没有SiO2分子，故A错误；质子数为53，中子数为78的碘原子：，故B正确；甲基的电子式：，故C错误；邻羟基苯甲酸的结构简式，故D错误。
河北省邯郸市2017届高三化学上学期期末教学质量检测试题
河北省邯郸市2017届高三化学上学期期末教学质量检测试题一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )2．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是A. 萃取 B．吸附 C.结晶 D.蒸发3．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体B. 立方烷与甲烷互为同系物C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D．两者都能与澳水发生加成反应4．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.7.4 gNH4F和含有的氢原子数均为B. LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为C．标准状况下， LNO2完全溶于水，转移的电子数为D．在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA5. 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2。
制备原理如图所示。
已知O<δ<2，下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能B. CeO2是水分解的催化剂C．T＜1050 ℃时，CeO2-δ比CeO2稳定 D．两步反应均属于氧化还原反应6．下列实验装置（略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B.C. D.8．下列有关NaC10和NaCl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2 + 3ClO-＋H2O=SO42-＋Cl-+2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O9. 25 ℃时，下列各组数据中比值为2:1 的是的CH3COONa 溶液与L的CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C. 等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10. 一定条件下，NH3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。
邯郸高三上学期期末教学质量检测化学试卷
邯郸高三上学期期末教学质量检测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )A.AB.BC.CD.D 2.明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载:“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是( )A.萃取B.吸附C.结晶D.蒸发 3.环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示,下列说法正确的是( )A.两者互为同分异构体B.立方烷与甲烷互为同系物C.环辛四烯与立方烷有相同的官能团D.两者都能与溴水发生加成反应试卷第2页，总14页4.设A N 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A.7.4g 4NH F 和5.6g 24C H 含有的氢原子数均为0.8A NB.0.5L 11mol L -⋅3NaHSO 溶液中含有的3HSO -数目为0.5A NC.标准状况下,11.2L 2NO 完全溶于水,转移的电子数为0.5A ND.在高温高压和催化剂作用的条件下,向一密闭容器中充入28g 2N 与足量的2H ,充分反应后,转移的电子数为6A N5.近年来发现用铈(Ce )的氧化物可高效制取2H ,制备原理如图所示,已知02δ<<,下列说法不正确的是( )A.太阳能最终转变为化学能B. 2CeO 是水分解的催化剂C. 1050?T <℃时, 2CeO δ-比2CeO 稳定D.两步反应均属于氧化还原反应6.下列实验装置(略去部分夹持仪器)能达到相应实验目的的是( ) A.实验室制取并收集氨气B.除去CO 中的2COC.电流计指针发生偏转D.检验装置气密性7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A. Na2a N ONaOHB. 2FeS 3SO 24H SOC. 2SiO 23Na SiO 溶液23H SiOD. 3MgCO 2MgCl 溶液Mg8.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中, 4NH +、2Fe +、24SO -、Br -可以大量共存B.该溶液中, K +、Ag +、H +、3NO -可以大量存在C.向该溶液中通入过量2SO 气体,反应的离子方程式为223SO ClO H O -++242SO Cl HClO --++D.向该溶液中加入浓盐酸,反应的离子方程式为2ClO Cl H--+++22Cl H O ↑+9.25℃时,下列各组数据中比值为2:1的是( )A.0.21mol L -⋅的3CH COONa 溶液与0.11mol L -⋅的3CH COONa 溶液中()3c CH COO -之比B. 7pH =的氨水与()442NH SO 的混合溶液中()4c NH +与()24c SO -之比试卷第4页，总14页C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量之比D. pH 均为2的24H SO 溶液与盐酸中()c H +之比 10.一定条件下, ()3NHg 和()NO g 发生反应:()()328NH g NO g +()()2253?N O g H O g +。
河北省邯郸市高三化学上学期期末教学质量检测试题-人教版高三全册化学试题
河北省邯郸市2017届高三化学上学期期末教学质量检测试题一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )2．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是A. 萃取 B．吸附 C.结晶 D.蒸发3．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体B. 立方烷与甲烷互为同系物C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D．两者都能与澳水发生加成反应4．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.7.4 gNH4F和5.6gC2H4含有的氢原子数均为0.8NAB. O.5Llmol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为O.5NAC．标准状况下，11.2 LNO2完全溶于水，转移的电子数为O.5NAD．在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA5. 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2。
制备原理如图所示。
已知O<δ<2，下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能B. CeO2是水分解的催化剂C．T＜1050 ℃时，CeO2-δ比CeO2稳定 D．两步反应均属于氧化还原反应6．下列实验装置（略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B.C. D.8．下列有关NaC10和NaCl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2 + 3ClO-＋H2O=SO42-＋Cl-+2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O9. 25 ℃时，下列各组数据中比值为2:1 的是A.O.2mol/L的CH3COONa 溶液与O.1mol/L的CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比B.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C. 等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH 均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10. 一定条件下，NH3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。
2017-2018届河北省邯郸市高三上学期质检考试化学试题及答案
邯郸市2017-2018届高三教学质量检测化学试题 1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），共100分。
考试时间90分钟。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
可能用到的相对的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108I卷（44分）一、选择题（1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分，每题只有一个最佳答案）1．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2．下列叙述正确的是A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒3．下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物 B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程 D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷4．N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误．．的是A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N A原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N AC．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A5. 下列叙述正确的是A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO26．对于溶液的酸碱性说法正确的是A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性B．pH等于7的溶液一定呈中性C．c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性7．下列离子方程式正确的是A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OB．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+＝ 2Fe3+＋2Cl-C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2＝ HCO3-D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e-＝ 2H+8．有机化合物的结构可用键线式表示，如CH2=CHCH2Br可表示为。
2017年河北省邯郸一中高考化学二模试卷.doc
2017年河北省邯郸一中高考化学二模试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共15小题，每题2分，共30分）1．（2分）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物2．（2分）下列说法错误的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．纯碱可用于生产普通玻璃，也可用来治疗胃酸过多的病症3．（2分）下列叙述正确的是（）A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质B．Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中C．用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性D．Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应4．（2分）下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥5．（2分）下列对实验操作及结论的描述不正确的是（）A．如图夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．如图打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C．如图滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化碳D．如图加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯6．（2分）有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：4 B．7：3 C．7：2 D．7：17．（2分）取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g8．（2分）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液9．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常温下，0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1N AB．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2N AC．100mL12mol•L﹣1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N A10．（2分）常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（）A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱B．滴入MOH溶液的体积为50ml时，（M+）＞（A﹣）C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点时，则有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L11．（2分）工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×102312．（2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中存在两个平衡、七种粒子B．该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存C．滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象D．通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣13．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族．下列叙述正确的是（）A．原子最外层电子数由少到多的顺序：X=W＜Y＜ZB．原子半径由大到小的顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）C．元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、WD．元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W14．（2分）CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变15．（2分）用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（）A．阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出二、选择题（每题只有一个选项符合题意．共10小题，每题3分，共30分）16．（3分）一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生反应：下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为放热反应B．达到平衡时，容器I中的H2体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需的时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器Ⅲ中充入0.10mol（g）、0.10mol（g）和0.10mol H2，则反应向逆反应方向进行17．（3分）现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（）A．若X、Y位于IA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C．若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表VIIA族D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb18．（3分）某有机物分子式为C4H8，据此推测其结构和性质不可能的是（）A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量的CH4和C4H8，分别在氧气中完全燃烧，CH4的耗氧量小于C4H819．（3分）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D20．（3分）向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现．则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为（）A．2：1 B．1：l C．1：2 D．无法计算21．（3分）某药物中间体的合成路线如下．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2，5﹣二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子22．（3分）甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO、SOC．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl323．（3分）下列叙述正确的是（）A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞bC．若将适量CO2通入0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）=0.1 mol•L﹣1D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K w；则有：K a•K h=K w24．（3分）对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（）A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a25．（3分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．下列说法正确的是（）A．电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣2H2↑+NCl3B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2三、非选择题：26．（4分）SO2是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用图1所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量：（1）步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为．（2）一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中SO42﹣浓度的变化情况为（填序号）．①d→c→e ②b→c→d③a→c→e ④d→c→a（3）该V L尾气中SO2的体积分数为（用含有V、m的代数式表示）．27．（4分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将浓度为c mol•L﹣1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2就此实验完成下列填空：①正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：．②取碱液过程中眼睛应注视．③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果．28．（12分）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．（1）实验室利用如图装置制取无水AlC13．A中所盛装的试剂的名称（2）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH．最好将B试管中原来的试剂改为，如果操作不当，制得的NaH中可能含有杂质．（3）现设计如图四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是（填编号）．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是．29．（10分）请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题：（1）纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．火法还原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式（2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时生成N2和H2O．该反应的化学方程式为（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu2O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．①在体积均为1L，温度分别为T1、T2的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu2O并通人0.1mol水蒸气，反应：2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol﹣1经测定A、B两容器在反应过程中发生如图2所示变化，则A、B两容器反应的温度T1T2（填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量kJ．②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序号）．A．向平衡混合物中充入Ar B．升高反应的温度C．增大反应体系的压强D．向平衡混合物中充人O2（4）25℃时，H2SO3⇌HSO3﹣+H+的电离常数K a=1×10﹣2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数K h=mol/L．30．（10分）燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．（1）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：极，b其电极反应式为：．（2）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（用离子浓度符号表示）．（3）燃料除硫中可用到CaCO3，它是一种难溶物质，其K sp=2.8×10﹣9．①石灰石﹣石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO4•2H2O）．写出该反应的化学方程式：．②有一纯碱溶液的浓度为2×10﹣4 mo1/L，现将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为．2017年河北省邯郸一中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意．共15小题，每题2分，共30分）1．（2分）明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌）（）A．该冶炼锌的反应属于置换反应B．煤炭中起作用的主要成分是CC．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑D．倭铅是指金属锌和铅的混合物【分析】碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，据此分析．【解答】解：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，反应的方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑，A．该冶炼锌的反应属于置换反应，故A正确；B．反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C，故B正确；C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑，故C正确；D．由题意可知，倭铅是指金属锌，故D错误。
《首发》河北省邯郸市荀子中学2017届高三上学期9月月考化学试卷Word版缺答案
高三化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
3.本试卷主要考试内容;高考化学全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12 N 14 016 Mg 24 Cl 35. 5 Fe 56 Zn 65 As 75第I卷（选择题共42分）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2016年6月25日，我国新一代运载火箭长征七号在海南文昌发射成功。
长征七号运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是A.工业上通过将空气冷凝成液体离的方式获得液氧B.推进剂燃烧后的主要产物是水和二氧化碳C.煤油属于纯净物，主要成分是烃D.氧气与煤油的反应是放热反应2.战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
"蜃”的主要成分是A.CaOB. Na2CaC. Si02D. CaC033.下列说法正确的是A.甲基戊焼也称为新戊;综B.由苯制取溴苯的反应属于加成反应C.C2H4Brz有2种同分异构体D.乙醇和乙酸均为非电解质4.下列物质的用途不正确的是5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.(OH-)=0.1mol·L-1的溶液:K+、SO42-、Na+、CL-B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、SO42-C. pH==l 的溶液:Na+、Ca2+、HC02-、CLO-D.与AL反应能放出H2的溶液：Fe2+、Ba2+、NO2-、SO42-N为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是6.ANA.44 g由COz和N20组成的混合气体中的氧原子数为2ANB. 1 mol由异丁烷和正丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13ANC. 2 mol S02与2 molO2充分反应生成的SO2分子数为AND. 100 mL 12 mol • L-浓盐酸与足量Mn02反应，转移的电子数为0.6A7.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.向0.1 mol • L-的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液，溶液变黄B.将CH4和的混合气体通过酸性KmnO4溶液可得纯净的CH4C.提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯，用饱和Na2C03溶液洗涤、分液并干燥D.制备Fe(OH)3胶体时，可在FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸8.有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示。
高三化学上学期期末教学质量检测试题(2021年整理)
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河北省邯郸市2017届高三化学上学期期末教学质量检测试题一、选择题（本题包括14小题，每小题3分,共42分.每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ）2．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白,扫而复淋"。
该过程中“灰”的作用是A. 萃取 B．吸附 C。
结晶 D。
蒸发3．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示,下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体B. 立方烷与甲烷互为同系物C。
环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D．两者都能与澳水发生加成反应4．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A。
7。
4 gNH4F和5.6gC2H4含有的氢原子数均为0.8NAB. O。
5Llmol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为O.5NAC．标准状况下，11.2 LNO2完全溶于水，转移的电子数为O。
5NAD．在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6NA5. 近年来发现用铈(Ce）的氧化物可高效制取H2.制备原理如图所示。
已知O<δ<2，下列说法不正确的是A。
太阳能最终转变为化学能 B. CeO2是水分解的催化剂C．T＜1050 ℃时，CeO2-δ比CeO2稳定 D．两步反应均属于氧化还原反应6．下列实验装置（略去部分夹持仪器)能达到相应实验目的的是7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A。
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河北省邯郸市2017届高三上学期质量检测化学试题一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )2．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是A. 萃取B．吸附 C.结晶 D.蒸发3．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是A. 两者互为同分异构体B. 立方烷与甲烷互为同系物C. 环辛四烯与立方烷有相同的官能团D．两者都能与澳水发生加成反应4．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A.7.4 gNH4F和5.6gC2H4含有的氢原子数均为0.8N AB. O.5Llmol/LNaHSO3溶液中含有的HSO3-数目为O.5N AC．标准状况下，11.2 LNO2完全溶于水，转移的电子数为O.5N AD．在高温高压和催化剂作用的条件下，向一密闭容器中充入28gN2与足量的H2，充分反应后，转移的电子数为6N A5. 近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2。
制备原理如图所示。
已知O<δ<2，下列说法不正确的是A.太阳能最终转变为化学能B. CeO2是水分解的催化剂C．T＜1050 ℃时，CeO2-δ比CeO2稳定D．两步反应均属于氧化还原反应6．下列实验装置（略去部分夹持仪器）能达到相应实验目的的是7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B.C. D.8．下列有关NaC10和NaCl混合溶液的叙述正确的是A. 该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2 + 3ClO-＋H2O=SO42-＋Cl-+2HClO D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O9. 25 ℃时，下列各组数据中比值为2:1 的是A.O.2mol/L的CH3COONa 溶液与O.1mol/L的CH3COONa 溶液中c(CH3COO-)之比B.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比C. 等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比D.pH 均为2 的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比10. 一定条件下，NH 3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+ 3H2O (g)。
设起始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数φ(NH3)与Z 和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是A.升高温度，该反应的平乖衡常数(K)减小B.b<3<aC.M点对应的平衡混合物中D.温度不变时。
M点对应的平衡在加压后φ(NH3)增大11. 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo 3O 4MgxMo 3S 4，锂硫电池的总反应为2Li+S Li 2S 。
下列说法正确的是A. 锂电池放电时，Mg 2+向负极迁移B.镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo 2S 4+2xe -=Mo 2S 42x-C.理论上两种电池的比能量相同（参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D.右阅中Li 作负极,Mo 2S 4作阳极12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项实验 现象 结论 A 向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至过量 紫色消失 H 2O 2在该反应中作还原剂B溶有SO 2的BaCl 2溶液中通入气体X 有白色沉淀产生 X 一定是Cl 2 C 向FeBr 2和KSCN 混合溶液中滴入少量现在氯水，再滴入CCl 4混合振荡、静置 有机相呈红棕色，水相呈无色 Fe 2+的还原性大于Br -D 铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO 4溶液中铝丝表明变红色 铝可以从铜盐溶液中置换出铜 13．常温下，体积均为V0L 的MOH 溶液和ROH 溶液．分别加水稀释至VL ，溶液pH 随0lgV V 的变化如图所示。
下列叙述正确的是A.与等浓度的HCl 溶液中和时，消耗HCl 溶液的休积：a 点＞b 点B.溶液中a 点、c 点导电离子数目相等C.两溶液在稀释过程中，溶液中某种离子浓度可能增加D. 0lg V V 时，若两溶液同时升高温度，则)()(c ++M c R 减小14. 常温下．A是只含X 和Y 两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。
转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>XB.反应②为化合反应，反应③为置换反应C.常且常压下，Z的氢化物为气态D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物第II卷(必考题43分＋选考题15分，共58分）二、(本题包括5小题，共43分)15．（9分）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
（1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为________。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2时，产物为______（填化学式）。
③将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2。
该反应的化学方程式为________________。
（2）铬会造成环境污染．某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O3）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。
①Na2S2O4参加反应的离子方程式为__________________。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为__________________。
16. (7分）某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题：（1）甲组同学拟制取CH4，文献查得实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3C00Na）与碱石灰共热法，其反应原理为CH3COONa+NaOH Na2CO3+ CH4↑，产物中有少量的副产物CH3COCH3（丙酮），丙酮可与水混溶。
①仪器M的名称为___________。
②制取干燥纯净的CH4时，选用装置的接口连接顺序是___________（按气流方向，用小写字母表示，不需用收集装置）。
（2）乙组同学利用甲组同学制得的纯净CH4进行还原CuO 实验，并检验实验条件下生成CO与CO2的物质的量之比。
①实验时，先通入甲烷，然后再点燃装置E中的酒精灯，其目的是_________。
②装置F中的试剂为___________。
③实验过程中记录的实验数据如下：装置 E F G H（不包括气球）实验前装置的总质量／g 150.0 156.6 256.8 100.0实验后装置的总质量／g 147.2 158.4 25709 100.0若装置E中CuO全部被还原为铜，则由实验数据可确定该实验条件下，发生反应的化学方程式为_______________。
17. (8分）三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。
（1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氧气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为___________。
（2）已知H3PO3为二元弱酸。
某温度下，0.1mol/L的H3PO3溶液中c(H+)=2.5×10-2 mol/L，则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Kal=___________（H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字）。
（3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu 2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________。
（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H 3PO 3、H 3PO 3）。
向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH 将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
若处理后的废水中c(PO 43-)=4×10-7 mol/L ，则溶液中c(Ca2+)=_____mol/L[已知Ksp Ca 3(PO 4)2〕=2×10-29 ]18. (10分）某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。
下面是有关氮污染防治及处理方法。
据此回答下列问题：（1）三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO 、CxHy 、NOx ，其催化剂表面物质转化的关系如图A 所示，化合物X 可借助傅里叶红外光谱图（如图B 所示）确定。
从最终排放的气体看，氮元素将______ （填“被氧化”或“被还原”)；若NOx 中，NO 、NO 2的体积之比为1:1，写出生成X 的化学方程式：____________。
（2）已知CO 可将NO 转化为N 2,某研究小组在实验室研究反应条件对NO 转化率的影响。
①由图1可知CO 的百分含量越高，NO 转化为N2的转化率越__________（填“高”或“低”）。
②当1)()(n CO n NO 时，NO 的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在___左右。
（3）在催化剂存在的条件下，用H 2将NO 还原为N 2。
已知：则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是____________。
（4）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。
通入氮气的电极为_____（填“正极”或“负极”）。
负极的电极反应式为_____。
19.(9分)从含铜丰富的自然资源黄铜矿(主要成分为CuFeS2)中冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S(1)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为___________。
(2)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为__________。
(3)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为____________。
(4)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS2+13O2高温3Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O2高温2Cu+SO2。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有______________（任答一点）。
(5)铜溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制备CuSO4。