07年华南农业大学无机化学辅导班课件
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《无机化学》课件第六章
第二节 弱酸、弱碱的电离平衡及相关计算
2. 缓冲溶液
在日常生活及生产、 科研实践中，许多情况下 都需要维持溶液的pH值 基本不变。 一般的水溶 液，若受到酸、碱作用或 稀释时，其pH值易发生 明显变化。
第二节 弱酸、弱碱的电离平衡及相关计算
例如，25 ℃时纯水的pH值为7，若往1 L纯水中加入1.0 mL浓度为 1.0 mol·dm-3的HCl，溶液的pH值会下降4个单位，变为3；若加入的是 1.0 mL的1.0 mol·dm-3NaOH，溶液的pH值会上升4个单位，变为11。 但如果是用1 L含有0.1 mol·dm-3HAc和0.1 mol·dm-3NaAc 的混合溶 液（pH值约为4.75）,或者是含有 0.1 mol·dm-3NH 3·H2O和0.1 mol·dm-3NH4Cl的混合溶液（pH值约为9.25），分别做上述实验，溶 液的pH值只会降低或增加0.01个单位， 可维持pH值基本不变。
第一节 电解质概述
在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物称为电解质， 不能导电的物质称为非电解质。当其为液态或在溶液中时， 非电解质不能生成能自由移动的离子，故不能导电。若从化 学键类型来区分，电解质是由离子键或极性共价键组成的物 质，通常指的是酸、碱、盐等无机物，而绝大多数有机化合 物如酒精、甘油、糖等都是非电解质。
第一节 电解质概述
二、 弱电解质的电离平衡与电离度 1. 弱电解质的电离平衡
弱电解质在水溶液中，只有部分分子发生电离变成为能自 由移动的离子，其余部分仍为分子状态。而分子状态的弱电解质 可不断离解成为自由移动的离子，电离得到的离子又能彼此结合 成分子，即其电离是可逆过程。例如，醋酸的电离过程：
第一节 电解质概述
第三步
HPO2-4 → PO3-4+H+
无机化学appt
分子轨道理论
分子轨道的计算
分子轨道的计算是通过使用量子力学方程来描述分子中电子的行为。这种计算可以得出分子的能量和波函数等信息。
分子轨道的分类
分子轨道可以根据其形状和能量分为成键轨道和反键轨道。成键轨道是指能级较低、有利于成键的轨道，反键轨道是指能级较高、不利于成键的轨道。
化学反应速率是指单位时间内反应物转化为生成物的速率。通常以单位浓度的反应物消耗或生成物生成来表示。
共价键是指两个或多个原子之间通过共享电子形成的相互作用力。共价键的形成通常存在于非金属元素之间。
金属键是指金属原子之间的相互作用力。金属键的形成通常是由于金属元素的相互作用。
原子结构和化学键
化学键
共价键
金属键
离子键
分子轨道
分子轨道是指分子中电子的能级分布。分子轨道理论解释了分子中电子的分布和分子结构之间的关系。
无机化学可以用来控制空气污染，例如使用活性炭吸附剂去除废气中的有害物质。
空气污染控制
环境保护
无机化学可以用来净化水质，例如使用氧化剂或还原剂去除水中的有害物质。
水质净化
无机化学可以用来修复土壤，例如使用化学剂将有毒物质转化为无毒物质。
土壤修复
药物研发
无机化学在生物成像中也有应用，例如使用荧光标记物进行细胞成像。
xx年xx月xx日
无机化学appt
CATALOGUE
目录
课程介绍无机化学基础知识无机化学中的重要元素和化合物无机化学的应用无机化学中的酸和碱
CATALOGUE
目录
电离平衡和沉淀平衡水溶液中的酸碱反应无机配合物的基本概念配合物的结构和性质无机配合物的制备和分析方法
01
课程介绍
1
课程背景
无机化学绪论ppt课件
❖对大学期间的后续课程有用。 ❖对毕业以后的工作有用。
❖化学与我们的生活息息相关。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
药学（Pharmacy）：是研究药物的结构特 征、理化性质、同时又要了解药物进入体内后的 生理效应，毒副作用以及生物转化等内容的一门 学科。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
5. 为什么药学专业的学生要学习“无机化学”？
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
6. 我们的“无机化学”与中学化学有什么联系和不同？
中学
•理论性更强，更抽象 •更注重定量处理 •对于元素性质的介绍更深入，更有针对性
大学
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
1.化学的分支
基础化学
化学
应用化学
无机 有机 分析 物化 工业 农业 环境 食品 药品 医用
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
2. 无机化学的定义
无机化学是以元素周期系和近代化学理 论为基础，研究元素的单质及其化合物（碳 氢化合物及其衍生物除外）的组成、结构、 性质和无机化学反应过程的科学。
❖化学与我们的生活息息相关。
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
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药学（Pharmacy）：是研究药物的结构特 征、理化性质、同时又要了解药物进入体内后的 生理效应，毒副作用以及生物转化等内容的一门 学科。
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5. 为什么药学专业的学生要学习“无机化学”？
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6. 我们的“无机化学”与中学化学有什么联系和不同？
中学
•理论性更强，更抽象 •更注重定量处理 •对于元素性质的介绍更深入，更有针对性
大学
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1.化学的分支
基础化学
化学
应用化学
无机 有机 分析 物化 工业 农业 环境 食品 药品 医用
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2. 无机化学的定义
无机化学是以元素周期系和近代化学理 论为基础，研究元素的单质及其化合物（碳 氢化合物及其衍生物除外）的组成、结构、 性质和无机化学反应过程的科学。
无机化学课程的主要内容PPT学习教案
同位素：质子数相同中子数不同的原子。天然混合同位素组成元素，原子量 由比例定。化学性质非常相似。
放射性：不稳定的核因发射高能粒子而分解。Z > 83 (Bi)的元素都具有放射 性。许多放射性同位素应用于生化研究及医学诊断。
第5页/共25页
第6页/共25页
一、氢原子光谱与Bohr模型
实验规律 (Balmer, Rydberg) 波数 = 1/ = RH (1 / 22 – 1/ n2) (n = 3, 4, 5，…)
亚层能级
形状
0, 1, 2, , l
+1/2, -1/2
orbitals of
direction
subshell亚层轨 方向
道
spin state 自旋状态
Spin direction 自旋方向
第17页/共25页
三、波函数()和电子云(2)的空间图象
波函数：径向函数 × 角度函数 n, l, m (r, , ) = R n, l (r) Y l, m (, )
波函数( )径向分布 电子云 ( 2)径向密度分
电子云 ( 2)径向分布
Y l, m (, ) Y2 l, m (, )
波函数( )角度分布(+,-) 电子云( 2)角度分布
第19页/共25页
1、 电子云径向分布图
电子云( 2) 径向密度分布函数 ：
R2 n, l (r)
电子云( 2) 径向分布函数：
R n, l (r) : Y l, m (, ):
波函数的径向部分，由n, l决定 波函数的角度部分，由l, m决定
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R n, l (r) – r R2 n, l (r) – r 布 r2R2 n, l (r) – r
放射性：不稳定的核因发射高能粒子而分解。Z > 83 (Bi)的元素都具有放射 性。许多放射性同位素应用于生化研究及医学诊断。
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一、氢原子光谱与Bohr模型
实验规律 (Balmer, Rydberg) 波数 = 1/ = RH (1 / 22 – 1/ n2) (n = 3, 4, 5，…)
亚层能级
形状
0, 1, 2, , l
+1/2, -1/2
orbitals of
direction
subshell亚层轨 方向
道
spin state 自旋状态
Spin direction 自旋方向
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三、波函数()和电子云(2)的空间图象
波函数：径向函数 × 角度函数 n, l, m (r, , ) = R n, l (r) Y l, m (, )
波函数( )径向分布 电子云 ( 2)径向密度分
电子云 ( 2)径向分布
Y l, m (, ) Y2 l, m (, )
波函数( )角度分布(+,-) 电子云( 2)角度分布
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1、 电子云径向分布图
电子云( 2) 径向密度分布函数 ：
R2 n, l (r)
电子云( 2) 径向分布函数：
R n, l (r) : Y l, m (, ):
波函数的径向部分，由n, l决定 波函数的角度部分，由l, m决定
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R n, l (r) – r R2 n, l (r) – r 布 r2R2 n, l (r) – r
无机化学课件
一家百货商店的窗子里陈列着一件很漂亮的旗袍，过往的人们全都有要看它一看。
同是一件旗袍，但是对观众所引起的感想却不一样。
一个经济学家会想到这件衣服的价值和利润；历史学家会联想到服装变迁的沿革。
一个化学家所注意的却是这件衣服的材料——丝、棉、人造丝，所用的是那一种染料，会不会变色等等。
从这个例子可以看出化学家有一点与众不同，他所注意的全是一些与物质有关系的问题。
化学是一种研究物质的科学。
化学是一门中心学科物质科学可以从许多方面来讨论。
设有一块玻璃，一个物理学家所注意的是此物对于紫外线是否透明，其介电常数有多大，能经得起多大的拉力等等问题。
一个化学家却注意这块玻璃中有多少铅、硅、钠、钙，这些东西是怎样联起来的，改变其成分对于玻璃的性质，如耐酸、耐热、透明等等有何影响。
物理学家和化学家虽然全研究物质，但是化学家特别注意物质的组成与其性质的关系。
化学是一门中心学科除了物质的组成之外，还有一类问题也是化学家所注意的。
有一种人造丝其中有碳、氢、氧、氮，但是将这些东西放在一起却得不到人造丝。
化学家要知道在何种情形下这些东西才会变成人造丝。
换言之，化学家要知道在何种情形下某种变化才会发生。
化学是一门中心学科有时化学家所注意的是另一类问题。
例如买了一吨煤，我们所注意的不但是燃烧之后产生什么东西，而更关心的是这一吨煤能产生多少热。
又如一个蓄电池放电之时，我们所注意的不但是电极和电池中的硫酸发生了什么作用，而更注意电池的电势和电流。
热和电能全是能。
因此，我们可以说，有时化学家所注意的是一种变化发生时能够产生或消耗多少能。
化学是一门中心学科总结起来，化学讨论：（1）物质的组成与其性质的关系（2）如何能使一种化学反应发生（3）一种反应发生时能够供给或需要多少能化学是一门中心学科化学是一门在原子-分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
化学是一门中心学科化学历史发展大致可以分为三个时期：◇古代和中古时期（17世纪中叶以前）：人类的化学知识来源于以实用为目的的具体工艺过程的体验，化学作为一门科学尚未诞生。
无机化学课件第一讲
化学的分类
化学
无机化学
有机化学
物理化学
分析化学
1、无机化学 包括：元素化学、无机合成化学、无 机高分子化学、无机固体化学、配位 化学、同位素化学、生物无机化学、 金属有机化学、金属酶化学等。 无机化学，就是研究无机物的。
2、有机化学 包括：普通有机化学、有机合成化学、 金属和非金属有机化学、物理有机化 学、生物有机化学、有机分析化学。
课程学习要求
（1）课前预习 （2）作好笔记：课程内容的纲目、补充材料和问题、 自己没有理解的问题。 （3）课后复习: 整理笔记，查阅参考书，解决课堂 未理解的问题。《化工化纤基础知识》
一化学的概念
• 化学是在原子、分子层次上研 究物质性质，组成，结构与变 化规律的科学。
1、化学的认识 • 世界是由物质组成的，化学则是 人类用以认识和改造物质世界的 主要方法和手段之一，它是一门 历史悠久而又富有活力的学科， 它的成就是社会文明的重要标志。
4、物理性质与化学性质 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如： 在生活中，铁能在潮湿的空气中生成铁锈，铜能在潮湿的空 气中生成铜绿，煤和木材中的碳可以在空气中燃烧生成CO2 并发光、放热等。
大气压强是由于大气受到重力作用而产生的，离地面越 高的地方大气越稀薄，那里的大气压强就越小。由于大气压 强不是固定不变的，人们把101KPa的压强规定为标准大气 压强。
物资的量
• 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。 符号是 n，其单位是摩尔，简称（mol）。 物质的量摩尔mol
一、物质的量的单位——摩尔 一定数目粒子 的集合体，符号为___ 1．物质的量：表示______________ n。 物质的量 的单位，符号为 mol。 2．摩尔：是_________ 离子 原子、分子、 ____ 微观粒子。 3．计量对象： _____ 或原子团等_____ 二、微粒个数与物质的量的关系 6.02×1023mol－1 ，符号为 NA。 1．阿伏加德罗常数：_________________ 2．微粒个数与物质的量的转化
华南农业大学无机化学课件 第八章 卤代烃
CH2CH2CH=C CH3
H
CH2 Br
CH3
H+
CH2+
H2O OH-
CH3CH2CH2C
8. 如果在水解之前加氢，卤素原子也会被还原脱去。正确路线如下：
CH2=CHCH=CH2 Cl2
9.
CH3
H
C=C
10．反应历程如下：
ClCH2CH2 S
H
CH3
CH2
CH2CH=CHCH2
Cl
CH2 Cl OH- ClCH2CH2 S
12. （1）在转化过程中生成等量的两个对映体，发生外消旋化。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，通系电1，力过根保管据护线生高0不产中仅工资2艺料22高试2可中卷以资配解料置决试技吊卷术顶要是层求指配，机置对组不电在规气进范设行高备继中进电资行保料空护试载高卷与中问带资题负料2荷试2，下卷而高总且中体可资配保料置障试时2卷，32调需3各控要类试在管验最路；大习对限题设度到备内位进来。行确在调保管整机路使组敷其高设在中过正资程常料1工试中况卷，下安要与全加过，强度并看工且25作尽52下可22都能护可地1关以缩于正小管常故路工障高作高中；中资对资料于料试继试卷电卷连保破接护坏管进范口行围处整，理核或高对者中定对资值某料，些试审异卷核常弯与高扁校中度对资固图料定纸试盒，卷位编工置写况.复进保杂行护设自层备动防与处腐装理跨置，接高尤地中其线资要弯料避曲试免半卷错径调误标试高方中等案资，，料要编试求5写、卷技重电保术要气护交设设装底备备置。4高调、动管中试电作线资高气，敷料中课并设3试资件且、技卷料中拒管术试试调绝路中验卷试动敷包方技作设含案术，技线以来术槽及避、系免管统不架启必等动要多方高项案中方；资式对料，整试为套卷解启突决动然高过停中程机语中。文高因电中此气资，课料电件试力中卷高管电中壁气资薄设料、备试接进卷口行保不调护严试装等工置问作调题并试，且技合进术理行，利过要用关求管运电线行力敷高保设中护技资装术料置。试做线卷到缆技准敷术确设指灵原导活则。。：对对在于于分调差线试动盒过保处程护，中装当高置不中高同资中电料资压试料回卷试路技卷交术调叉问试时题技，，术应作是采为指用调发金试电属人机隔员一板，变进需压行要器隔在组开事在处前发理掌生；握内同图部一纸故线资障槽料时内、，设需强备要电制进回造行路厂外须家部同出电时具源切高高断中中习资资题料料电试试源卷卷，试切线验除缆报从敷告而设与采完相用毕关高，技中要术资进资料行料试检，卷查并主和且要检了保测解护处现装理场置。设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
无机化学课件 第七章
同类配体按配位原子元素符号英文排序为准 同类配体若配位原子相同则配体原子数少者在前
[Pt(NO 2 )2 NH 3 (NH 后 ， 先无后有，先离后中， 2OH)] 先无后有，先离后中，先A后B，先少后多
2、配合物的命名： 、配合物的命名： 配离子： 配离子：[Cu(NH3)4]2+ 四 氨 合 铜 II） （ ） 离子
分子： 分子：H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等 、 、
3、配位原子： 、配位原子：
[Cu(NH3 )4 ]SO4
配位体中直接与中心离子结合的原子。 配位体中直接与中心离子结合的原子。 配位原子大多为电负性较大的非金属原子， 配位原子大多为电负性较大的非金属原子， 如：N、O、F、C、S、x等。 、 、 、 、 、 等 单齿配位体(Monodentate ligand) ： 单齿配位体 配体 一个配体只含一个配位原子 多齿配位体(Polydentate ligand) ： 多齿配位体 一个配体含多个配位原子
配合物 内界 外界
配离子 电荷
K4[Fe(CN)6] [Fe(CN)6]4-
[Fe(CO)5] [Fe(CO)5]
[CoCl(SCN)(en)2]NO2 [CoCl(SCN)(en)2]+
K+ 4Fe(II) CNN 6
— 0 Fe CO C 5
NO2+1 Co(III) Cl–、SCN-、en Cl、S、N 、 、 6
配体数 （大写） 配体 名称 合 中心离子 名称 氧化数 （罗马） 离子
含配阳离子化合物： 某化（或酸） 含配阳离子化合物：“某化（或酸）某” 配 合 物 含配阴离子化合物： 某酸某” “ 含配阴离子化合物： 某酸某” 外界是氢离子时: 某酸” 外界是氢离子时 “某酸” 氢氧化某” 外界是氢氧根离子时 : “氢氧化某”
无机化学的课件
无机化学的课件无机化学的课件无机化学是研究无机化合物的化学，是化学领域的一个重要分支。
实验一仪器的洗涤一、实验目的1、熟悉无机化学实验规则和要求2、领取无机化学实验常用仪器，熟悉其名称，规则，了解使用注意事项。
3、学习并练习常用仪器的洗涤和干燥方法二、实验内容与步骤1、对照清单认领仪器，清点装置2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤1、仪器洗涤为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。
要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。
玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。
对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。
洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。
当容器内壁附有不易冲洗掉的污物时，可用毛刷刷洗，通过毛刷对器壁的摩擦去掉污物。
刷洗时需要选用合适的毛刷。
毛刷可按所洗涤的仪器的类型，规格（口径）大小来选择。
洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。
刷洗后，再用水连续振荡数次。
冲洗或刷洗后，必要时还应用蒸馏水淋洗三次。
对于以上两法都洗不去的污物则需要洗涤剂或药剂来洗涤。
对油污或一些有机污物等，可用毛刷蘸取肥皂液或合成洗涤剂或去污粉来刷洗。
对更难洗去的'污物或仪器口径较小、管细长不便刷洗时的仪器可用铬酸洗液或王水洗涤，也可针对污物的化学性质选用其他适当的药剂洗涤（例如碱，碱性氧化物，碳酸盐等可用6mol.L-1HCl溶解）。
用铬酸洗液或王水洗涤时，先往仪器内注入少量洗液，使仪器倾斜并慢慢转动，让仪器内壁全部被洗液湿润。
再转入仪器，使洗液在内壁流动，经流动几圈后，把洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用）。
对玷污严重的仪器可用洗液浸泡一段时间，或者用热洗液洗涤。
用洗液洗涤时，决不允许将毛刷放入洗瓶中！（为什么？）倾出洗液后，再用水冲洗或刷洗，必要时还应用蒸馏水淋洗。
《无机化学》课件第二章
第二节 共价键理论
二、 现代价键理论（电子配对法） 1. 氢分子的形成和共价键的本质
以氢分子为例说明 共价键的形成及其本质。 用量子力学处理氢原子 形成氢分子时，得到氢 分子的能量E与核间距R 的关系曲线，如图2-3所 示。
图2-3 H2分子形成能量随核间距变化示意图
第二节 共价键理论
2. 价键理论要点及特点
分子或晶体能够稳定存在，可见原子之间存在着相互作用，这 种相互作用，既存在于直接相邻的原子之间，也存在于非相邻的原 子之间。前一种作用力比较强烈，要破坏它需要消耗较大的能量， 这是使原子结合成分子或晶体的主要因素。
第一节 离子键理论和离子晶体
一、 离子键的形成和特征 1. 离子键的形成
金属钠能与氯气反应，生成氯化钠：
第一节 离子键理论和离子晶体
在晶格中含有晶体结构的最小重复单位称为单元晶胞，简称 晶胞。晶胞在三维空间无限地重复就产生宏观的晶体。根据晶胞 的特征可以划分为7个晶系，共14种晶格。按照粒子的种类或粒 子间的作用力的性质不同，晶体可以分为离子晶体、原子晶体、 分子晶体和金属晶体四种基本类型。由于粒子的种类不同、粒子 间作用力的性质不同，晶体的物理性质也各异。首先介绍一下离 子晶体，其他晶体类型也会在以后的章节中逐一介绍。
第一节 离子键理论和离子晶体
三、 离子晶体 1. 晶体的基本概念
根据组成物质的粒子在不同温度和压力下的能量大小不同和粒 子排列有无规则，物质可以呈现气态、液态和固态三种聚集状态。 固态物质又可分为晶体和无定形体。无定形体是内部质点排列不规 则，没有一定结晶外形的面体。晶体的外表特征是具特征。晶体的这些特征是由其内部结构决定的。
第一节 离子键理论和离子晶体
从图2-1中可以看出，钠离子(或氯离子)吸引任何方 向上的氯离子(或钠离子)形成相同的离子键。如果在空间 三个方向继续延伸下去，最后就形成了氯化钠晶体。在 氯化钠晶体中，一个Na＋周围有六个C1－，一个Cl－周围 有六个的Na＋，并不存在单个的氯化钠分子(只有气态时 才有单个的NaCl分子存在)。所以，化学式NaCl只代表 氯化钠中钠离子和氯离子的化合比。
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第4章.化学平衡与动力学
• 化学平衡:平衡常数;平衡移动. • 反应速率:浓度或压力对它的影响.
本章基本要求
• 了解实验平衡常数和标准平衡常数的区 别，掌握不同类型的标准平衡常数表达 式。 • 掌握标准平衡常数和标准摩尔吉布斯自 由能的关系式。 • 掌握化合平衡的移动，掌握有关计算。
平衡常数
• 平衡常数表达式：实验平衡常数K和标准 平衡常数K Ө 。 • 平衡常数与吉布斯自由能的关系 △rGm Ө = -RTLnK Ө = -2.303RTlgK Ө
平衡移动
三个因素的影响. • 温度:升高温度,向吸热方向移动(有利于 吸热反应). • 浓度:提高反应物浓度,平衡向右移动. • 压强:加压向气体分子数减少的方向移动.
反应速率
浓度或压力的影响: 1.质量作用定律 2.注意:该定律只适合于基元反应. 温度的影响: 阿能尼乌斯公式 lnk = -Ea/RT + lnA k:反应速度常数;Ea:活化能;R气体常数;A指 前因子.
杂化轨道理论
• 理论要点 • 类型
杂化轨道理论要点
是1931年由美国科学家Pauling提出的. 要点: 1.同一原子内,形状不同、能量接近的轨道 在形成分子时，改变了原来的原子轨道 形状，轨道混合，形成新的轨道，能量 和方向重新分布。 2.新的杂化轨道数目与参与组合的原子轨 道总数相等。
杂化类型
按参与杂化的轨道组成分为： 1.SP3：正四面体 2.SP2：平面型 3.SP： 直线型 按杂化后的轨道成分分为： 1.等性杂化：含成单电子的轨道杂化 2.不等性杂化：含成单电子的轨道与不含成单电 子的轨道（如孤对电子或无电子）杂化。
分子间力和氢键
分子间力又称范德华力。 • 三个部分： 1.取向力:偶极-偶极作用 2.诱导力:偶极-非偶极作用 3.色散力:瞬时偶极作用,与分子量有关. • 分子的极性:键的极性向量和.
热力学第二定律
多种说法. • 克劳修斯：热不能自动从低温流向高温。 • 开尔文: 不可能从单一热源吸热全转化为 功而不留下其它变化。
热力学第三定律
在0K时，任何纯物质完全晶体的熵S = 0。
例题
• 计算下列体系的内能变化（1）：体系放 出2.5KJ热量，并对环境做功500J（2）体 系放出650J热量，环境对体系做功350J • （1）从某一封闭体系的知道指定始态到 指定终态，Q，W，Q+W， △U哪个确定？ （2）绝热过程如何？
例题
• BN是一种绝缘耐高温材料,制备方法如下, 求最低反应温度T转: • B2O3 + NH3 = BN + H2O • △fHm Ө -1278.8 -46.1 -232.8 -241.8 KJ/mol • Sm Ө 53.97 192.34 14.8 188.7 J/k/mol
是非、判断题
氢键
• 严格来说,不是化学键,可看成是强的范德 华力. • H与F、O、N成键时,由于三原子电负性 大,原主半径小,使H的点子强烈偏向F、O、 N,分子中如果含有H-F、H-O、H-N，则 此分子能形成分子间氢键。
晶体类型
• 离子晶体 • 原子晶体：硬度、沸点高，不溶解，不 导电，性质稳定。如Si，SiO2，SiC，BN • 分子晶体：硬度、沸点低。如CO2，NH3， H2O等 • 金属晶体 • 石墨是过渡型晶体，可导电，层与层之 间是犯德华力。
第1章 原子结构与周期律 内容提纲
• 1.1 核外电子排布：原子轨道，量子数， 轨道角度分布图，轨道能级，三个原理。 • 1.2 原子结构与周期律:周期表的结构; 5个 区元素;元素重要性质的周期性。
1.1.1原子轨道
薛定谔方程描述原子核外电子的运动状态。 方程的解是一系列函数(Ψ,波函数),每个 函数就是一个轨道,函数的图形就是轨道 图形,函数的特征由三个量子数确定.
G、H、S数据特点
• G、H绝对数据无法确定，只能测定相对 值。规定标准状况（100kPa)下稳定单质 的G、H值为0。 • S有确定的正值. • 符号意义：△fHm Ө 、 △fGm Ө 、 Sm Ө ， △rHm Ө 、 △rGm Ө 、 △r Sm Ө ， f是生成意思，m摩尔，Ө标准，r反应；熵 值无△。
1.1.2 量子数
• 三个量子数(主量子数n、角量子数l和磁 量子m数）是波函数即轨道的参数，自旋 量子数电子自旋状态参数。 • 量子数取值 n=1,2,3,4….. 主层 l= 0,1,2,3….n-1 亚层 m= 0,1,-1,2,-2,3,-3,….轨道方向 ms= 1/2, -1/2 自旋
本章基本题型
• 量子数 • 核外电子排布 • 周期、族的判断
例题
• 填空（1）当n=4，l 可能的值是（ ） （2）当n=3，l =2的轨道数目为（ ） （3） 主量子数为5的电子层上轨道数目为（ ） • 下列电子排布违背什么原理？（1）B 1s22s3 (2)N 1s22s22px22py1 (3) Be 1s22p2 • 某元素原子序数24（1）写出核外电子排布（2） 该原子有几个电子层，每层电子数有多少？ （3）写出该元素所处的周期、族和区。
第3章.化学热力学
• 热力学三个定律。 • Gibbs方程△G = △ H-T △ S
本章基本要求Biblioteka • 了理解焓、熵、吉布斯自由能等状态函 数的概念，掌握有关计算。 • 掌握热力学第一定律，了解第二定律、 第三定律。 • 掌握吉布斯自由能公式，会用△G 判断 化学反应的方向。
热力学第一定律
能量转化及守恒定律。 • 孤立体系（与外界无能量和物质交流） △ U= 0。 • 封闭体系（与外界有能量交流，但无物 质交流） 。 △ U= Q + W Q和W的符号？ • △H= Qp = Qv + P △ V= Qv + △nRT
1.2.2周期表的结构
• 7个周期;7个主族,7个副族,1个0族。 • 主族与副族元素的区别：主族元素基态 原子的内电子层轨道或全满、或全空， 副族元素最外层有1至2个s电子，次外层 d轨道未完全充满。 • 5个区：s区,p区,d区,ds区,f区。
5个区元素说明
• S区：价电子构型为ns1-2.第1-2主族。 • P区：价电子构型为ns2np1-6.第3-7主族和0族。 • d区：包括3-7副族和第8族。价电子构型为（n1）d1-9ns1-2.除第8族外，元素所在副族数等于 （n-1）d和ns电子数和。 • Ds区：1-2副族，价电子构型为（n-1）d10ns1-2 . • f区：包括镧系和锕系元素。价电子构型为 (n2)f1-14（n-1）d1-2ns2.
焓H的理解
• H= U + PV • 同一种物质焓值高低比较： 高温>地温，气态>液态>固态。 • 热量从高焓值物质转向低焓值物质时， 放热， △ H < 0 。 • H表示放热的潜力。
盖斯(Hess)定律（1840年）
一个反应若在定压(或定容)下分多步进行, 则总定压(或定容)热等于各分步定压(或 定容)热的代数合.
第2章.化学键与分子结构 内容提纲
• • • • • 离子键 共价键 杂化轨道理论 分子间力和氢键 晶体类型
本章要求
• 掌握价键理论要点及共价键类型、特征。 • 用杂化轨道理论解释一般分子的构型。 • 掌握分子间力的概念及组成部分，氢键 的形成条件及对化合物某些物理性质的 影响。
离子键
• 理论要点:(1)活泼金属与非金属,电负性相 差足够大,发生电子得失.(2)阴阳离子除静 电引力外,还有电子与电子、核与核的相 互排斥。 • 离子键特征：（1）无方向性质。（2） 无饱和性。
本章基本题型
• 已知各反应物、产物的△fHm Ө 、 △fGm Ө 、 Sm Ө ，求 △rHm Ө 、 △rGm Ө 、 △r Sm Ө ， • 已知各反应物、产物的△fHm Ө 、 Sm Ө ， 求 T转(从自发到非自发或从非自发到自发 的温度)
例题
辛烷C8H18是汽油的主要成分，完全燃烧时 放出热量5512KJ/mol，计算辛烷的△fHm Ө ，已知： C8H18 + 25/2 O2 = CO2 + 9H2O △ fH m Ө 0 -391.1 -258.8
1.2.3元素重要性质的周期性
大致规律如下: • 原子半径:同周期从左到右减小,致0族突然增大 (范德华半径),同族从上到下增大. • 第一电离能(基态气态原子失去一个电子形成一 价气态正离子所需能量):主族元素同周期从左 到右增大,同族从上到下减小.副族负责. • 电负性(原子对成键电子吸引能力相对大小):主 族元素同周期从左到右增大,副族变化不大;主 组从上到下减小,副族增大.
共价键
• • • • 理论要点 特点 类型 键参数
共价键理论要点 两个相成键原子要有成单电 • 子，且自旋相反。 两原子轨道最大程度重叠， • 重叠越多，键能越强。
共价键类型
• σ键：头碰头重叠 • π键：肩并肩重叠
共价键参数
• • • • 键能 键长 键角 键的极性：与两个原子的电负性差成正 比。
普通化学课程内容
第1章.原子结构与周期律
第2章.化学键与分子结构 第3章.化学热力学 第4章.化学平衡与动力学 第5章 分析化学概论 第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法 第7章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 第8章 配位化合物与配位滴定法 第9章 氧化还原反应和氧化还原滴定法 第10章 溶液和胶体
第1章 原子结构与周期律 基本要求
• 了解核外电子运动的特性:波粒二象性. • 理解波函数，电子云角度分布图。 • 四个量子数及其物理意义；掌握电子层、亚层、 能级和轨道的含义。 • 掌握泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规 则，并能写出核外电子排布式。 • 理解原子结构与周期表的关系，原子结构与元 素性质（原子半径、电离能、电负性）周期性 的关系。
例题
• 某气缸有气体1.2L,从环境吸收热量8008J, 在恒压下(97.3KPa)体积膨胀到1.5L,求△U • 答案:0.771KJ.