济南市高一下学期期中化学试卷D卷
济南市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷
济南市2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池B . 胶体和溶液可以通过滤纸进行分离C . 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D . 玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO22. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 已知还原性：SO32－＞I－＞Cl－。
向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。
下列说法错误的是（）A . 当a＝b时，发生的离子反应为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－B . 当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO32－＋2I－＋5Cl2＋4H2O＝4SO42－＋I2＋8H＋＋10Cl－C . 当3a＝2b时，发生的离子反应为2SO32－＋2I－＋3Cl2＋2H2O＝2SO42－＋I2＋4H＋＋6Cl－D . 当a＜b＜ a时，溶液中SO42－、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b3. （2分） (2016高一下·厦门期中) 若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（）A . H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . NH4+、CO3﹣、NO3﹣、Na+C . NO3﹣、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣D . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣4. （2分）俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列有关叙述正确的是（）A . 115号元素衰变成113号元素是化学变化B . 核素中中子数与质子数之差为174C . 113号元素最高正价应为+3D . 115号与113号元素的原子质量比为115：1135. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) X，Y，Z，W，R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z，W，R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z，W原子的核外电子数之和与Y，R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 元素X分别与Y，Z，R可以形成多种二元共价化合物B . 元素Y，Z，R形成的化合物的水溶液可能呈酸性、碱性或者中性C . 热稳定性：XmY强于XmR，沸点：XmY高于XmRD . 五种元素的单质在常温下有两种是气态、两种是固态、一种是液态6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（）A . 元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱B . 元素a的原子半径比d的大C . 元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D . 元素a单质是一种良好的半导体材料7. （2分）(2018·丰台模拟) 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是（）A . 还原性：Cl－＞Br－B . 酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4C . 原子半径：Cl＞Br＞SeD . 气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se8. （2分）下列关系不正确的是（）A . 离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B . 非金属性：Cl＞S＞P＞SiC . 酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H3PO4D . 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF9. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的符号：12CB . HF的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . Cl-离子的结构示意图：10. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列说法正确的是（）A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生11. （2分）在一定条件下发生反应2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（）A . 0.24 mol/（L•min）B . 0.08 mol/（L•min）C . 0.06 mol/（L•min）D . 0.12 mol/（L•min）12. （2分）(2016·海淀模拟) 下列说法正确的是（）A . 用镀锡铁做罐头盒，当镀层破坏后锡能对铁提供保护B . 用铜作电极电解稀硫酸，发生反应：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑C . 某原电池的电极材料分别为Mg和Al，则Mg一定做负极D . 某可逆反应升高温度，活化能大的方向化学反应速率增大程度小13. （2分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述中不正确的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C . 二氧化硅是制造光导纤维的材料D . 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅14. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法正确的是（）A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 在共价化合物中一定存在共价键C . N2和CH4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 离子化合物一定只含离子键二、填空题 (共4题；共20分)15. （6分） (2018高一下·湖州期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是________。
高中化学必修2 精品试卷：高一化学下学期期中试卷02新考试版)测试范围：2019：第五章、第六章
绝密★启用前|考试研究中心命制2020-2021学年下学期期中测试卷02高一化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册：第五章、第六章第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．(本题3分)下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、NH3、Cl2等气体D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化2．(本题3分)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）①②③④⑤实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色A．①②B．①③C．②⑤D．③④3．(本题3分)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（）选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a、b Ⅱ中试剂c Ⅳ中试剂dA SO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液B Cl2浓盐酸与二氧化锰饱和NaCl溶液NaOH溶液C HI 浓硫酸与KI 浓硫酸水D H2S FeS与稀盐酸浓硫酸酸性KMnO4溶液4．(本题3分)下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Fe2+、SO24-、NO3-B．NH4+、SO24-、Fe3+、SCN-C．Ba2+、CO23-、Na+、ClO-D．K+、Na+、HCO3-、OH-5．(本题3分)无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N26．(本题3分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23-+H2OB．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3=Cu2++2NO3-+2H2O+2NO2↑D．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+H+=Cl2↑+OH-7．(本题3分)下列叙述不正确的是A．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．SiC俗称金刚砂，其中碳原子和硅原子通过共价键连接D．NaOH溶液不能盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中8．(本题3分)我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
山东省济南市化学高一上学期期中试题及解答参考(2024-2025学年)
2024-2025学年山东省济南市化学高一上学期期中模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的叙述，正确的是：A、原子是化学变化中最小的粒子B、分子是构成物质的最基本粒子C、原子核由质子和中子组成，不带电D、同种元素的原子具有相同的质子数和质量数2、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaCl（氯化钠）B、HCl（氯化氢）C、C6H12O6（葡萄糖）D、CO2（二氧化碳）3、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）B. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（C2H6O）C. 丙烯（C3H6）和异丁烯（C4H8）D. 丙烷（C3H8）和异丁烷（C4H10）4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 氯化氢D. 二氧化硫5、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属元素都能形成离子键B、非金属元素之间一定形成共价键C、离子化合物中一定含有金属元素D、共价键形成的分子中，原子间没有电子的转移6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应越容易进行B、反应速率与反应物浓度成正比C、反应速率与反应温度无关D、反应速率越慢，反应物转化率越高7、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属与非金属之间都形成离子键。
B、共价键中，原子间共享的电子总是平均分布的。
C、所有的离子化合物都含有金属元素。
D、单质分子中的化学键都是非极性共价键。
8、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A、CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 和 CH3-CH（CH3）-CH2-CH2-CH3B、C2H4 和 C2H6C、C2H4O 和 C3H6OD、C6H6 和 C6H5-CH39、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、氯化钠（NaCl）B、氧气（O2）C、聚乙烯（PE）D、水（H2O）10、下列物质中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、苯（C6H6）D、乙醇（C2H5OH）11、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、HClB、NaClC、CaCO3D、CH412、下列关于化学键的说法中，正确的是：A. 共价键只能存在于非金属元素之间。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
2022~2023年高一下册期中考试化学(山东省济南市济钢高级中学)
选择题化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化C.李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源【答案】C【解析】A.金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，故A正确；B.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C.蚕丝属于天然高分子材料，古代的蜡主要成分为植物油，属于酯类化合物，不是高分子材料，故C错误；D.氢氧燃料电池能量转换率较高、无污染物排出，则是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力电源，故D正确；故选：C。
选择题下列说法错误的是（）A.乙醇的水溶液可使蛋白质发生性质改变B.乙酸乙酯在一定条件下水解生成乙酸钠C.在一定条件下油脂水解可生成甘油D.煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化【答案】D【解析】A.乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故A正确；B.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，故B正确；C.油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成高级脂肪酸和甘油，故C正确；D.石油分馏根据物质的沸点不同进行分离，为物理变化，煤的干馏属于化学变化，故D错误；故选：D。
选择题下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第1、2周期B.过渡元素全部是金属元素C.IA族的元素全部是金属元素D.元素周期表有8个副族【答案】B【解析】A.第一、二、三周期为短周期，故A错误；B.过渡元素包含副族和第VIII族，均为金属元素，故B正确；C.氢元素是IA族，是非金属元素，故C错误；D.元素周期表是七个主族、七个副族、0族和VIII族，故D错误；故选：B。
选择题下列关于有机物的说法中，不正确的是（）A.乙烯和甲烷都易发生取代反应B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸D.用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖【答案】A【解析】A.乙烯中含碳碳双键易发生加成反应，甲烷为饱和烃，易发生取代反应，故A错误；B.苯环上H易被取代，乙醇和乙酸的酯化反应为取代反应，均可发生取代反应，故B正确；C.油脂在碱性条件的水解为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，故C正确；D.葡萄糖含-CHO，与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则用新制Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，故D正确；故选：A。
山东省2020-2021年高一下学期期中化学试卷
山东省2020-2021年高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）某卡车在启动、刹车时排出大量浓烟，由此可以判断此卡车所用的燃料是（）A . 酒精B . 汽油C . 柴油D . 液化石油气2. （2分） (2016高一上·涞水期中) 现有bXn﹣和aYm+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A . b﹣m﹣nB . b+m+nC . b﹣m+nD . b+m﹣n3. （2分） (2019高一下·扶余月考) 有A，B，C，D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C 的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）A . A＞B＞C＞DB . D＞A＞B＞CC . D＞B＞A＞CD . D＞ C＞A＞B4. （2分） (2017高二上·广东期末) 下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（）A . 原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB . Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应C . 最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4D . X元素的非金属性比Y元素的强6. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列有关化学用语错误的是（）A . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6B . 碳原子的外围电子轨道表示式：C . 碳﹣14的原子组成符号： CD . Cl﹣的结构示意图7. （2分）下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（）A . 将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣B . 将碘单质加热升华C . 将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣D . 在放电条件下氧气转化为臭氧8. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 2p轨道上只有一个成单电子的X原子与3p轨道上只有一个成单电子的Y原子C . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D . 最外层都只有1个电子的X，Y原子9. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列实验操作的描述中，正确的是（）A . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量10. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 已知aAn+ ， bB（n+1）+ ， cCn﹣， dD（n+1）﹣是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（）A . 最外层电子数：C＞D＞A＞BB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 离子半径：Cn﹣＞D（n+1）﹣＞An+＞B（n+1）+D . 单质还原性：B＞A＞C＞D11. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形12. （2分） (2016高一下·孝感期末) 反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L﹣1 ．对此反应速率的叙述正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4 mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的13. （2分） (2017高二上·六安期末) 几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（）A . L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B . M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C . L与R两元素形成的化合物中含有共价键D . Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物14. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应15. （2分） (2018高三上·北京期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（）A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42--2e-=PbSO4C . 充电时电解质溶液的质量减少D . 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+16. （2分）下列各组元素性质的递变情况正确的是（）A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正价依次降低C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的金属性依次减弱二、非选择题 (共6题；共31分)17. （2分） (2017高二上·钦州期末) 为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的________ （填序号），进行的操作________（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．试剂操作步骤发生现象结论①氢氧化铜a．将尿液与试剂甲．蓝色溶液混合振荡乙．生成绿色沉淀②斐林试剂b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙．生成黄绿色沉淀丁．生成黄色沉淀③硫酸铜c．将尿液与试剂混合后微热戊．生成砖红色沉淀18. （6分）（1）已知甲醇在常温下为液体，其热值为22.7kJ•g﹣1 ，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为________（2）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为________（3）如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：①图中a、b、c处物质名称分别是：a________ ；b________ ；c________②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为________ ．19. （4分） (2016高二上·淮阳开学考) A、B、C和D是同一周期的四种元素，A、B、C的原子序数依次相差1；A元素的单质化学性质最活泼，能与水直接发生反应．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物．根据以上事实回答：（1） A原子的结构示意图为________;（2） C在周期表中的位置：________;（3） BD2含有的化学键类型为________;（4） A，C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________．20. （6分） (2017高一下·湖北期中) A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1） HmDm的电子式为________．（2） HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：________;（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程________，用电子式表示A2C的形成过程．（4）在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是________ （填元素符号）．（5）由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：________．21. （9分） (2019高三上·哈尔滨期末) （黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三上学期期末考试）镁在工业、医疗等领域均有重要用途。
高一化学下学期期中等级考试题含解析
A。 简单离子半径大小关系:Y>Z>X〉WB. 图示反应中有离子键的形成
C. 反应是吸热反应还是放热反应和条件无关,C正确；
D. 化学反应能量变化的本质是化学键断键吸热与成键放热，D正确；
答案选A。
9.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是
A。 步骤①中“净化"可以防止催化剂中毒
B。 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率
C。 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡 转化率
B. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C。 FeCl3＋3KSCN Fe（SCN)3＋3KCl平衡体系中加入少量铁粉，溶液颜色变浅
D. 2NO2（g） N2O4（g)平衡体系中，加压缩小体积后颜色加深
【答案】D
【解析】
【详解】A．汽水瓶内存在反应：CO2+H2O H2CO3,打开汽水瓶，瓶内压强减小，平衡逆向移动，有气体冒出，符合勒夏特列原理,A正确;
答案选A。
13。X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键B. 最高价含氧酸的酸性:Z＜Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体D。 Y形成的化合物种类最多
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子,位于第IVA族,Z原子最外层有5个电子,位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小,为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答.
2025届山东省济南市第一中学高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析
2025届山东省济南市第一中学高一化学第一学期期中经典模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的是( )A ．B ．C ．D ．2、下列有关物质的分类正确的是 ( )A ．混合物：空气、矿泉水、水银B ．碱：Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2OC ．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH 3、下列物质中含有自由移动的Cl -的是（）A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 固体D ．MgCl 2溶液4、下列化学语言正确的是A ．镁离子的电子式2+:Mg:⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．质量数为35的氯原子1735Cl C ．氧离子的结构示意图 D ．氮原子的电子式:N :⋅⋅⋅⋅5、1L 1mol·L -1Na 2SO 4溶液中，下列各量正确的是 A ．c(Na +)=1mol·L -1B ．n(Na +)=3molC ．c(SO 42-)=2mol·L -1D ．m(Na 2SO 4)=142g6、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 （ ）A ．标准状况下，22.4L 氢气所含原子数是2N AB ．5.4g 水所含的分子数为0.3N AC ．含1mol 硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2N AD ．14g 氮气所含有的原子数目为N A7、设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB ．在常温常压下、11.2 L 氢气所含的原子数目为N AC ．32 g 氧气所含的原子数目为N AD ．1 mol·L －1 CaCl 2溶液中含有的氯离子数为2N A8、m gHCl 气体溶于水形成 V mL 溶液，密度为 d g•cm -3，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L -1。
山东省实验中学2023-2024学年高一下学期期中模拟检测化学试题
山东省实验中学2023级高一下学期期中模拟检测化学试题 2024年4月17可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Na 23一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列说法正确的是A. 铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂B. 质子数相同、电子数也相同的微粒，可能是一种分子和一种离子C. 能量变化必然伴随化学反应D. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面2.2021年4月13日，日本政府决定将福岛第一核电站核污水排入大海。
这一做法将使大量的放射性核素I 、I 、Cs 进入大海，危害非常严重。
下列说法正确的是（ ）A ．原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起B ．I 中碘元素相对原子质量是131C ．I 与I 互为同位素 D ．I 与Cs 中子数相等3.二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
常温下，S 2Cl 2 易与水反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法错误的是（ ） A ．S 2Cl 2分子中化学键通过共用电子对的相互作用形成 B ．S 2Cl 2各原子均达到8e 稳定结构C ．S 2Cl 2与水反应时S ﹣S 键和S ﹣Cl 键都断裂D ．S 2Cl 2是含有极性键和非极性键的离子化合物4. “化学——人类进步的关键”。
下列化学知识的说法中正确的组合是（ ） ①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键 ③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB 族 ⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键 ⑥同主族两种元素原子的核外电子数的值可能为36⑦同一周期甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA 族，序数为x ，乙位于第ⅢA 族，则乙的序数可能为x 10 ⑧砹（At ）为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀酸 ⑨2Na O 和22Na O 中阴阳离子个数比都是1∶2⑩卤素单质的熔点从2F 到2I 逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li 到Cs 也逐渐升高A.2项B.3项C.4项D.6项5. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
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济南市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（）选项A钻木取火B电暖扇取暖C酒精灯燃烧D燃煤发电图片A . AB . BC . CD . D2. （2分） 2006年夏季，云南的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏．下列选项中能够使水体富营养化的物质是（）A . 含氮、磷的化合物B . 含氯的化合物C . 含硫的化合物D . 含碳的化合物3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源B . 植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能C . 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料D . 煤燃烧是化学能只转化为热能的过程4. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（）A . 反应不需要加热即可进行反应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 反应物的总键能高于生成物的总键能D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能5. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A . SO2和SiO2B . NaOH和NaClC . NH4Cl 和HClD . H2O2和C3H66. （2分）既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（）A . 与足量溴蒸气反应B . 通入足量溴水中C . 在一定条件下通入氢气D . 分别进行燃烧7. （2分） (2015高一上·太原月考) 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A . NaOHB . Na2CO3•10H2OC . Na2CO3D . NaHCO38. （2分） (2018高一上·西城期末) 下列关于硫酸的叙述中，正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D . 稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌9. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 下列说法中错误的是（）A . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D . 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热10. （2分） (2016高二下·扶余期末) 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为（）A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g11. （2分）某主族元素的原子最外层电子排布是5s1 ，下列描述中正确的是（）A . 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B . 其原子半径比钾原子半径小C . 其碳酸盐易溶于水D . 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解12. （2分） (2016高一上·连云港期中) 工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为：Na+KClNaCl+K↑．该反应属于（）A . 置换反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 化合反应13. （2分） (2016·铜鼓模拟) 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是（）A . 电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2OB . 电池工作时，OH﹣向正极移动C . 电极2发生的电极反应为：O2+4H++4e﹣=2H2OD . 电流由电极1经外电路流向电极214. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A . 第三周期元素从Na到Cl，金属性逐渐增强B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱D . 原子序数从3依次增加到9，原子半径逐渐增大15. （2分） (2018高一上·安平期中) 在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（）A . 最终得到白色沉淀和无色溶液B . 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C . 在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD . 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L16. （2分）下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于（）A . 锌和盐酸制备氢气B . 二氧化锰与浓盐酸制备氯气C . 碳酸钙和盐酸制备二氧化碳D . 氯化钠和浓硫酸制备氯化氢二、填空题 (共2题；共11分)17. （6分） X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是________（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是________ 。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________ （填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是________ (填化学式)； Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是________ (填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是________ _。
18. （5分） (2017高二上·鸡西期末) 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：（1）Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验．在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是________（填字母序号）．（2） N 极发生反应的电极反应式为________．（3）Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验．实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO42﹣）在溶液中呈紫红色．电解过程中，X 极区溶液的 pH________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═Fe4O2﹣+4H2O 若在 X 极收集到672mL 气体，在 Y 极收集到 168mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少________g．（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．该电池正极发生的反应的电极反应式为________．三、推断题 (共1题；共7分)19. （7分） (2017高二下·邯郸期中) 已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．（1）写出基态F原子的价电子排布式________（2） A、B、C三种元素第一电离能由大到小顺序为________（用元素符号表示）（3） A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型________，AC2中心原子的杂化方式________，与 AC2互为等电子体的粒子的化学式________，________（分子和离子各写一种）．（4） D、E形成的一种离子化合物，在如图晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=________g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．四、实验题 (共2题；共18分)20. （12分）某课外活动小组在实验室用如图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式________（2）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气．根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：________，这个反应说明氨气具有________（填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性）（3）洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是（4）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：（填编号：A . 排气法B . 排水法C . 用气囊收集）（5）装置E的作用是________．装置F验证的气体是________．21. （6分） (2018高一下·牡丹江开学考) 在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有溶液的棉花。
给试管加热，观察现象。
当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式________。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为________。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为________。
（3）待试管中液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈________色。
（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是________（5）如果浓硫酸的浓度为18mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积________（填写“大于”、“等于”或“小于”）100mL。