2015届高三化学一轮两年经典双基题29

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高三化学一轮复习镁铝及其化合物双基过关检测试题高三全册化学试题

证对市爱幕阳光实验学校镁、铝及其化合物〔考试时间：60分钟总分值：100分〕考点一：| 含量丰富的金属单质—镁和铝〔判断题每题1分，单行选择题每题4分，共26分〕1．判断以下描述的正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。

(1)铝罐可久盛食醋、浓硫酸，常温下，也可用浓硫酸除去铝外表的铜镀层。

( ×)(2)Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生放热反。

( √)(3)Al溶于NaOH溶液中产生气体的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。

( √)(4)铝与Fe2O3发生铝热反后固体物质的质量会增加。

( ×)(5)常温下，相同的铝片中分别参加足量的浓硝酸和稀硝酸，浓硝酸中铝片溶解的速率更快。

( ×)(6)工业上分别用电解熔融状态的Al2O3和MgCl2溶液来制备金属Al和Mg。

( ×)(7)铝制品在空气中能稳存在是因为铝不活泼。

( ×)(8)铝箔插入稀硝酸中无现象，说明铝箔外表被HNO3氧化，形成致密的氧化膜。

( ×)(9)用坩埚钳夹住一小块砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来( ×)(10)除去镁粉中混有的少量铝粉：参加过量烧碱溶液充分反，过滤、洗涤、枯燥( √)2．以下变化不能通过一步化学反直接完成的是( B)A．Al(OH)3―→Al2O3 B．Al2O3―→Al(OH)3 C．Al―→Al2O3 D．Al2O3―→AlO－23．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反后有金属剩余。

该溶液可能是( D)A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液4．体积、物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6(相同条件下)，那么甲、乙两烧杯中的反情况可能是( B)A．甲、乙中都是铝过量 B．铝过量、乙中碱过量C．酸过量、乙中铝过量 D．酸过量，乙中碱过量5．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别参加质量的铝粉，反结束后测得生成的气体体积之比为1∶2，那么参加的铝粉的质量为( A)A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8g考点二：| 铝的重要化合物—氧化铝、氢氧化铝〔判断题每题1分，单行选择题每题4分，共32分〕1．判断正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。

高考一轮复习第29练.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．(2015·成都崇庆中学一诊)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2＋I－===H2O＋IO－慢H2O2＋IO－===H2O＋O2＋I－快下列有关该反应的说法正确的是()A．反应速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98 kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)2．(2015·龙岩5月质检)向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。

下列判断正确的是()A．①中仅发生一个反应B．Fe3＋能催化H2O2的分解C．反应过程中溶液pH不断减小D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应3．(2015·河南八市重点高中9月质检)过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。

(1)①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为_____________________，已知常温下1 L的H2O2相当于48.3 mol，其K1≈1.67×10－12。

则该温度下H2O2中c(H＋)约为______________________，写出它与足量Ba(OH)2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【解析】2015届全国统一高考化学总复习试卷(选考卷) Word版含解析[ 高考]

2015年全国统一高考化学总复习试卷（选考卷）一、选择题（共19小题，每小题5分，满分95分）1．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（）A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物D．DBP的结构简式为2．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（）A．有机酸中都含有官能团﹣C﹣O﹣O﹣HB．氨基酸与硝基烷互为同分异构体C．多糖的最终水解产物为葡萄糖D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸3．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（）A．Na+与Cl﹣之间的离子键 B．水分子间的氢键C．水分子内的共价键 D．上述所有作用力4．“页岩气”是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源．我国页岩气储量丰富，这些储量足够中国使用百余年．有关页岩气的叙述错误的是（）A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一种能源C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源5．下列说法正确的是（）A．第一电离能大小：S＞P＞SiB．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点高D．SO2与CO2化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大6．目前，我国有不法商贩用地沟油牟取暴利．医学研究证明，地沟油中的黄曲霉素强烈致癌．已知一种黄曲霉素的结构简式如图所示，关于该分子的说法中正确的是（）A．1个分子中共含有30个δ键B．有5个碳原子采用sp3杂化C．属于极性分子，易溶于水D．分子中所有原子都在同一平面上7．甲醛是居室装修中的主要污染物，它是一种高毒性的物质，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质，是公认的变态反应源．甲醛分子中有3个σ键、一个π键，它们分别是（）A．碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键D．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氧之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键E．碳、氧之间是sp2形成的σ键，碳、氢之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键8．最近索尼公司演示了一种电池，可以采用碎纸运行，产生的废弃物就是水．该电池的电解质溶液中混合了水和酶，酶分解纸张会产生氢离子，氢离子与空气结合产生水，从而形成电流．其结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（）A．该电池属于燃料电池B．该电池可在高温下使用C．a为该电池的负极D．b极附近的电极反应为：（C6H10O5）π+7nH2O+24ne﹣=6nCO2+24nH+9．一刚性密闭容器内都有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO（g）和H2O（g），右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应：左室 CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0右室 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0反应开始时活塞停留在离左端点处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间．下列叙述不正确的是（）A．右室气体反应前后的压强之比为4：3B．反应达平衡时气体S02的转化率为75%C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，S02的物质的量分数变小D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏右10．有关电解质溶液的叙述错误的是（）A．向氨水中加水可使溶液中n（H+）和n（OH﹣）均增大B．若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9，则酸性一定是H2A＞H2BC．已知室温时，0.1mol•1﹣1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10﹣7，则该酸的电离度约为0.1% D．新制氯水中：c（H+）＞c（Cl﹣）＞c（CLO﹣）＞c（OH﹣）11．如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是（）A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2KCLO32KCL+3O2的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的△H=E1﹣E212．两位美国科学家因“G蛋白偶联受体研究”获得2012诺贝尔化学奖，关与蛋白质的有关说法中，错误的是（）A．属于高分子化合物B．水解后可得到多种氨基酸C．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能溶于水13．分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）A．2 B．3 C．4 D．514．下列各项正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上B．一氯代物有4种C．的命名为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4 15．下列说法正确的是（）A．属于饱和烃B．化合物是苯的同系物C．分子中碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色16．化学上把连有4个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子．在含有手性碳原子的饱和一元醇中，碳原子数最少为（）A．3 B．4 C．5 D．617．如图所示仪器名称规范、正确的是（）A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅18．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D19．下列实验描述，不正确的是（）A ．同样是在氯气中点燃，铁少量生成的是氯化铁，过量时则生成氯化亚铁B ．同样是试纸检测，检验气体需要润湿，检验溶液时则一般不能润湿C ．同样是配制溶液，一定质量分数的溶液配制使用烧杯，而一定物质的量浓度的溶液配制则还需要容量瓶D ．同样是浓溶液（设其质量分数为ω ）与水等体积混合，所得硫酸的浓度大于 0.5ω，氨水的则小于 0.5ω二、解答题（共14小题）20．现有CaCO 3、BaCO 3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO 3和纯净BaCO 3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：（1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是．（2）试剂a是（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是．（3）试剂b与试剂c是否是同一物质？（填“是”或“否”），写出加入试剂c 后发生反应的离子方程式：．21．工业上由银与稀硝酸反应来制取硝酸银．在实际生产中，先要把购进的浓硝酸加入等体积水稀释，再跟银在加热条件下反应并使反应完成，由于生产设备的原因，生产过程中会有少量Fe3+混入溶液中，试简要回答以下各问：（1）写出工业上制硝酸银的反应方程式：，为什么不直接用浓硝酸跟银反应来制取硝酸银？．（2）当反应完毕后要调节溶液pH为4，然后通入过热的水蒸气，经、、（填操作名称）得到晶体硝酸银．（3）制取硝酸银放出的尾气的主要成分应该是（填化学式，下同），该尾气通常用NaOH溶液吸收，制得两种化工原料分别是、．（4）运用所学知识，设计从析出AgNO3的母液里回收银的最经济而又不造成环境污染的方案：（用化学方程式表示）．22．从有关化工产品生产资料上查得：工业上用MnO2和KOH为主要原料来制取KMnO4，主要生产过程分两部进行：第一步，将MnO2和KOH分别粉碎后混合均匀，在空气中加热至熔化，并不断连接搅拌，以制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极可得到KMnO4．（1）写出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化学方程式，在该反应过程中必须连续搅拌的作用是．（2）电解K2MnO4浓溶液时，阴极的产物是，两极发生的电极反应式分别是阴极：；阳极：．（3）实验室可用草酸（H2C2O4）测定高锰酸钾的纯度．已知酸性高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式为：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．现准确称取2.000g高锰酸钾样品配成250mL酸性溶液，取25.00mL该溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸标准液，当达到滴定终点时，共用去酸性高锰酸钾溶液20.12mL．①判断滴定达到终点时的现象是．②该高锰酸钾样品的纯度是（结果保留四位有效数字）．23．金属钨是熔点最高的金属，钨元素在自然界以钨酸盐的形式存在．白钨矿的主要成分是CaWO4，黑钨矿的主要成分是FeWO4．如图是黑钨矿碱熔法冶炼工艺流程：其中A、B、C都是钨的化合物，而且钨元素价态相同．回答：（1）钨是74号元素，与铬（Cr）同族，钨的最外层有两个电子，则钨在元素周期表中的位置是，最高化合价是价，其原子结构示意图为，电子排布式为．（2）碱熔时，FeWO4转化为氧化铁和钨酸钠，写出相应反应的化学方程式：．（3）滤液A和浓盐酸发生的是复分解反应，这一反应的化学方程式是．操作Ⅱ的名称是，沉淀B必须洗涤干净的原因是，实验室中证明沉淀B 是否洗净的方法是．（4）为制得高纯度金属钨，采用氢气还原固体C的原因是．（5）某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.95，一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在五价和六价两种价态的钨，则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为．24．根据要求回答下列各问：（1）在10电子分子和阳离子中，中心原子采用sp3杂化的是．（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．请依据图1给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的电子式．（3）Ni可形成一种有机金属配合物﹣四羰基镍，其配体是中性分子，则四羰基镍中镍的化合价是价．（4）近年来，新型材料压电陶瓷的应用越来越广．有一种压电陶瓷的结构如图2所示，其化学式为．25．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为．（2）将乙炔通入Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为．（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22﹣数目为．26．最近，大众公司召回了部分装有DSG双离合变速器的汽车．DSG双离合变速器采用了新型硼酸盐添加剂作为润滑油，行驶过程中控制系统的“硼结晶”会导致动力中断和发动机动力的下降．硼及其化合物在其他许多领域也都有重要的用途，请回答下列问题：（1）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，如图为磷化硼晶体结构中最小的重复单元．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr．回答下列问题：①基态磷原子的电子排布式为．②磷化硼的晶体类型是．③BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于（填“极性”或“非极性”）分子．④氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是．（2）硼砂是硼酸盐类矿物中分布最广的一种，常用作金属除锈剂，也可用作清热解毒药物，它是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X m﹣（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：①在X m﹣中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m= （填数字）．②硼砂晶体由Na+、X m﹣和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）．A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键（3）B3N3H6是苯的等电子体，俗称“无机苯”．铝与硼同族，也会形成类似的产物，用三甲基铝2和2，6﹣二甲基苯胺亦有可能合成类似的产物，试写出产物的结构式；反应过程中只会释放出一种小分子．27．请按要求完成下列各小题：（1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如下表：计算上述反应的焓变△H=（用相应字母表示）．写出上述反应的平衡常数表达式K= ；若只加压，则平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）．（2）在溶液中，NaH2PO4和Na3PO4等物质的量混合恰好完全反应，该反应的离子方程式为，（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L﹣1的NaOH溶液的pH=10．在此温度下，将0.01mol•L ﹣1的H2SO4溶液V a L与PH=12的NaOH溶液V b L混合，若所得混合液pH=11，则V a：V b= ．（4）在25℃时，将cmol•L﹣1的醋酸溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含b、c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a= ．（5）三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为：①1.8×10﹣5、②5.6×10﹣11、③4.9×10﹣10、④4.3×10﹣2（数据顺序以打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：HA+HB﹣（少量）=A﹣+H2B，H2B（少量）+C﹣=HB﹣+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请用序号填空）28．丙烷曾多次作为奥运会火炬燃料，它也是液化石油气的主要成分．已知：①2C2H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H=﹣2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol（1）反应C2H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=．（2）C2H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）①下列事实能说明该反应以达到平衡的是．a．体系中的压强不发生反应b．v正（H2）=v逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②T℃时，在一定体积的容器中通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度变化如下表：第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间改变的条件是，第5～6min之间改变的条件是．已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9，如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为．又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H0（填“＞”“=”或“＜”）．（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的参杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2﹣．在电池内部O2﹣移向极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为．（4）用上述燃料电池，用惰性电池电解足量Al（NO3）3和NaCl的混合溶液．电解过程中，在阴极附近能观察到的现象是．29．SO2的催化氧化是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kj•mol﹣1，回答下列问题：（1）某温度下该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2（g）、16.0molO2（g）和3.0molSO3（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为．（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是．A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C．降低温度D．移动活塞压缩气体（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式：．（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为．30．“碳氢油”是一种可代替石化柴油的生物液体燃料，它是以各种酯类化合物（菜籽油、棉籽油以及各种植物油的下脚料）余甲醇作为原材料，在催化剂作用下，通过脂交换反应生产的一种液体燃料，金黄色，显中性．燃烧时，无黑烟，无异味，无有害气体排出．属生物质可再生能源，所需原材料来源广，价格便宜．（1）根据题中叙述，下列说法不正确的是（）A．“碳氢油”属于烃类B．“碳氢油”能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．“地沟油”可用于制造“碳氢油”D．“碳氢油”可用作汽车燃料，且能减少发动机积碳（2）羰酸脂RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应（R′、R″是两种不同的烃基）：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH此反应称为酯交换反应．①写出菜籽油（主要含油酸甘油酯）与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：．②这个反应中甲醇必须过量的理由是．（3）碳酸二甲酯（dimethyl carbonate，DMC）是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料，以乙烯、CO2和甲醇为原料可合成碳酸二甲酯，过程如下：①写出下列物质的结构简式：A ，DMC ．②反应②的反应类型是．③DMC的同分异构体有多种，其中既属于脂类又属于醇类的有种，其中有一种核磁共振氢谱上出现4个峰，且其强度之比为2：1：1：1，该异构体的结构简式为，名称为．31．苯氧布洛芬钙是评价较好的解热、镇痛、消炎药，其消炎作用比阿司匹林强50倍，欧美国家将它作为治疗慢性关节炎的首选药．已知：①盐酸、三氯化磷、氯化亚砜（SOCL2）均可与醇发生反应，醇的羰基被氯原子取代而生成氯代烃．②③某企业根据本厂实际情况以苯乙酮为原料研制了新的合成路线，其反应如下：（1）写出下列物质的结构简式：A ；B ．（2）B→C的反应类型是；C→D的反应类型是．（3）写出原料的其他同分异构体（必须含有苯环和羰基）：．32．增塑剂是一种增加塑料材料的柔软性和可塑性的添加剂，增塑剂于人体健康有害，DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成：已知以下信息：①②（﹣R1、﹣R2表示氢原子或烃基）（1）物质A的结构简式为．（2）物质D的结构简式为，写出其中的含氧官能团．（3）写出B和E反应生成DBP的化学方程式：．（4）B的同分异构体有很多，同时符合下列条件的所有同分异构体都有哪些？．①能和NaHCO3溶液反应生成CO2 ②能发生银镜反应③能使FeC13溶液发生显色反应④苯环上含碳基团处于对位．33．乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，是食品添加剂中不可缺少的重要原料，其结构简式如图所示．（1）以下推测不正确的是（填字母）A．乙基香兰素能与FeCL2溶液反应B．香兰素的分子式应为C9H10O3C．乙基香兰素应密封保存D．乙基香兰素的1个分子内最多有18个原子共面（2）乙基香兰素的同分异构体X，其分子中苯环上有2个取代基．X可以发生水解反应生成M 和N两种有机物．M可与饱和溴水反应生成白色沉淀，N的质谱图显示相对分子质量为32，红外光谱图上发现有O﹣H键、C﹣H键和C﹣O键的振动吸收．写出2种符合上述要求的X的结构简式：；．（3）乙基香兰素的另一种同分异构体Y，分子中苯环上只有1个取代基，它可以和碳酸氢钠反应生成CO2．Y还能发生下列变化：①Y分子中含氧官能团的名称是、．②由Y→B的反应属于．③A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是．④由B生成C的化学方程式是．⑤Y发生缩聚反应所得产物的结构简式是．三、解答题（共2小题）34．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂白精固体和浓盐酸，漂白精的有效成分是，它与浓盐酸在常温下即可反应；相关的化学反应方程式为．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，如果C发生堵塞了，则B中的现象：．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入．（4）设计装置D、E的目的是．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．35．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HCLO溶液的方法之一．《化学教育》报道了如下研究：实验一、定性研究：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：（1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因是．（2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有的溶质的化学式为．实验二、定量研究：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．（3）实验结束后检测量筒收集到的气体除CO2外还混有O2，请写出I中产生O2的化学反应方程式．（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是．2015年全国统一高考化学总复习试卷（选考卷）参考答案与试题解析一、选择题（共19小题，每小题5分，满分95分）1．最近，国家质检总局通报了对某白酒样品的检测结果，其中共检测出三种塑化剂成分，分别为邻苯二甲酸二辛脂（DEHP）、邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）．对于下列说法你认为正确的是（）A．塑化剂属于脂类，多数水果中都含有脂类，因此次白酒可放心使用B．塑化剂易溶于酒精，因此不宜用塑料桶盛装酒类C．DEHP、DIBP、DBP属于同系物D．DBP的结构简式为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．塑化剂DEHP对人体有害；B．酯类物质易溶于有机物，相似相溶；C．邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的分子式相同；D．邻苯二甲酸二丁酯应为邻苯二甲酸与丁酸形成的酯．【解答】解：A．塑化剂DEHP的作用类似于人工荷尔蒙，会危害男性生殖能力并促使女性性早熟，长期大量摄取会导致肝癌，故A错误；B．酯类物质易溶于有机物，相似相溶，故B正确；C．邻苯二甲酸二异丁酯（DIBP）和邻苯二甲酸二丁酯（DBP）的分子式相同，互为同分异构体，故C错误；D．邻苯二甲酸二丁酯应为邻苯二甲酸与丁酸形成的酯，应为，故D 错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意把握有机物的名称和有机物的结构的判断，难度不大．2．今日，我国发现H7N9禽流感病例，某地卫生厅发布了喝板蓝根冲剂来预防禽流感的中医防治方法，但板蓝根冲剂成分复杂，其中含有的有机酸、氨基酸、多糖等可能具有抗病毒、抗真菌及免疫调节等功效尚待研究论证．下列说法正确的是（）A．有机酸中都含有官能团﹣C﹣O﹣O﹣HB．氨基酸与硝基烷互为同分异构体C．多糖的最终水解产物为葡萄糖D．H7N9病毒的主要成分是蛋白质和核酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；葡萄糖的性质和用途．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．有机酸中都含有官能团﹣COO﹣；B．分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体；C．多糖税额及最终产物可能是各种单糖；D．病毒是由蛋白质外壳和核酸组成．【解答】解：A．有机酸中都含有官能团﹣COO﹣，碳原子与第一个氧原子之间是双键，故A错误；B．氨基酸与硝基烷分子式不一定相同，故B错误；C．多糖税额及最终产物可能是各种单糖，包括葡萄糖、果糖、半乳糖、甘露糖等，故C错误；D．H7N9病毒是由蛋白质外壳和核酸组成，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意基础知识的积累，把握官能团的结构为解答的关键，题目难度不大．3．美国的科学家发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，有望解决人类的能源危机．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢气，一旦点火，氢气就会在这种频率下持续燃烧．上述“盐水中所含元素之间的结合力”是指（）A．Na+与Cl﹣之间的离子键 B．水分子间的氢键C．水分子内的共价键 D．上述所有作用力。

高考化学大一轮复习(双基题组+高考题组)铝及其化合物(

【课堂新坐标】（新课标）2015届高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）铝及其化合物（含解析）A组双基题组1．(2014·郑州模拟)现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)6种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是( )A．N一定是HCl(aq)B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq)D．Q、Z中的一种必定为Al2O3【解析】由题图可知Y为NaOH(aq)，N一定是HCl(aq)，M为Cl2。

【答案】 B2．已知a、b、c是常见的含有同种元素的三种物质，具有abc的转化关系(“→”表示在一定条件下可一步完成)。

(1)下列各组物质中，可以按上述关系相互转化的是________(填选项字母)。

选项A B C D对应物质a MgO Al(OH)3Na HClb MgCl2NaAlO2NaOH Cl2c Mg(OH)2Al2O3NaCl HClO(2)写出B项中a→b反应的离子方程式：____________________。

【解析】(1)B项，Al2O3―→Al(OH)3不能完成。

(2)Al(OH)3与NaOH 反应即可。

【答案】 (1)A 、C 、D (2)Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O3．(必修1P 71T 8改编)在铝制易拉罐中收集一满罐CO 2，加入过量浓NaOH 溶液，立即把口封闭。

可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了，用离子方程式表示变瘪的原因：_____________________________。

过一会后，易拉罐又会“咔咔”作响并鼓起来。

试用离子方程式解释又鼓起的原因：______________。

【解析】开始，CO 2与NaOH 反应，气体减少，后来Al 与NaOH 溶液反应生成H 2。

【答案】 CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑B 组高考题组4．(高考组合题)下列说法或方程式正确的是________(填字母)。

2015届高三化学一轮两年经典双基题23

2015届高三化学一轮两年经典双基题23一．选择题。

(本大题共5小题)1.下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物解析：有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，A项错；Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，B项错；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到平衡的时间，C项正确；石油的分馏产物汽油为混合物，D项错。

答案：C2．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反应，生成的可溶性钡盐有毒。

答案：B3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 10解析：答本题需从影响化学反应速率的众多因素中提炼出浓度和温度两个因素，只要抓住浓度越大、温度越高化学反应速率越大，便可以选出正确答案D。

答案：D4．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是( )A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2 m ol·L－1D．与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－) 解析：盐酸含有的离子是H＋、Cl－、OH－，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A正确；未混合前pH＝2的盐酸中n(H＋)等于pH＝12的氨水中n(OH－)，二者混合发生酸碱中和反应：“HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O”，因此减小了氨水平衡体系中c(OH－)，使“NH3·H2O NH＋4＋OH－”的电离平衡向右移动，导致n(H＋)小于n(OH－)，即OH－过量，所以混合后溶液显碱性，故B错；常温下pH＝2的盐酸中，c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1，c(OH－)＝KWc H＝10－1410－2mol·L－1＝1.0×10－12 mol·L－1，水存在如下电离：“H2O H＋＋OH－”，则由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，故C 不正确；盐酸与乙酸钠能发生如下反应：“HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH”，则pH＝2的盐酸与等体积0.01 mol·L－1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，NaCl 是盐且为强电解质，CH3COOH是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“NaCl===Na＋＋Cl －、CH3COOH CH3COO－＋H＋”，电离程度：“NaCl＞CH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)，故D错。

2015年高考新课标Ⅱ理综化学精彩试题及问题详解

实用文档2015年高考新课标Ⅱ卷理综化学试题解析7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂不可用作食品干燥剂PO B．52．六水合氯化钙可用作食品干燥剂C．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂D乙2mol1mol羧酸和O，1mol该酯完全水解可得到8．某羧酸酯的分子式为CH51826）醇，该羧酸的分子式为（OHD．COCHC．CHOO A．CHB．51014 1422 5 14 185 1416 4a。

7、1，它们的最外层电子数分别为1、6、d9．原子序数依次增大的元素a、b、c、的电－子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。

下列叙述+－错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6N代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（10．）AN 1060g丙醇中存在的共价键总数为A．A N 0.1离子数之和为HCO和CO溶液中1L 0.1mol B．·L的NaHCO －1－－－2A333N 123g钠充分燃烧时转移电子数为C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

A9013612351235净产生的中子nnU+发生裂变反应：核素．D235gUU+10Sr+3854929200大全．实用文档N1 n)数为10(A011．分子式为CHO并能与饱和NaHCO溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)31052（）A．3种B．4种C．5种D．6种12．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是（）A．向苦卤中通入Cl是为了提取溴2B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO将其还原吸收213．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象立即产生气泡稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液．A产生红棕色气体B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量白色沉淀氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液．C溶液逐渐褪色草酸溶液D．高锰酸钾酸性溶液26.（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：大全．实用文档) 水/(g/100g溶解度10060204080温度/℃化合物77.3 NHCl 45.8 37.2 29.3 55.3 65.6 4614395343ZnCl 4525414882Fe(OH) Zn(OH)化合物Fe(OH)322 10 10Ksp近似值10-39-17-17回答下列问题：，电池反应的离子方程式为：（1）该电池的正极反应式为）Zn 2（）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗g。

四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《离子反应》“双基训练试题含答案

（人教版）《离子反应与离子方程式》“双基”训练试题（满分100分，考试时间：60分钟）1．判断正误:正确的打“√”，错误的打“×”。

每小题1分，共30分（1)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO错误!或Ag＋（√）（2）加入盐酸，产生白色沉淀，滴加硝酸白色沉淀不溶解，则溶液中有Ag＋( ×）(3)加入CaCl2溶液,有白色沉淀生成,溶液中一定存在CO错误!（×）（4）滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO错误!( ×)（5）加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO错误!( ×)（6)滴加KSCN溶液无现象，将所得溶液加入饱和氯水中，溶液无血红色，则溶液中一定不存在Fe2＋（×)(7)某溶液的焰色反应呈黄色,则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素( √）（8)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓（×)（9）NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O( ×)（10）中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO错误!、SO错误!( ×)(11)使甲基橙变红色的溶液:Mg2＋、K＋、SO2－4、SO错误!（×）（12）使酚酞变红色的溶液:Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO－，3( ×）（13）含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( ×）（14)含有大量NO－，3的溶液:H＋、Fe2＋、Cl－、SO错误!（×)（15)CaO是电解质：CaO＋H2O===Ca(OH）2 ，Ca（OH)2===Ca2＋＋2OH－（×）【解析】CaO===Ca2＋＋O2－(16）用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O( √)(17）AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－，2＋4NH错误!＋2H2O（×)（18)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋（×)(19）浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe＋3NO错误!＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O（×)（20)Fe(OH）3和HI的反应：Fe(OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( ×)（21）FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O( ×）（22）稀H2SO4和Ba（OH)2溶液反应:H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋H2O（×）（23）HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－（×)(24）NaHCO3的水解:HCO错误!＋H2O===H2CO3＋OH－( ×)（25)过量SO2通入氨水中：SO2＋2OH－===SO错误!＋H2O （×）(26）HCO错误!的电离:HCO错误!＋H2O H2CO3＋OH－(×HCO错误＋＋CO错误!)(27)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO错误!＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO错误!（×)(28)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH）2溶液：HCO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O（√）(29)Fe2（SO4)3溶液与Ba（OH）2溶液反应：Fe3＋＋SO错误!＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓（×)(30）(NH4)2Fe(SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe（OH)2↓( ×）2。

2015年全国高中学生化学竞赛试题29届及参考答案

第29届中国化学奥林匹克(初赛)试题及答案第1题(8分)写出下列各化学反应的方程式。

1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。

1-12Pb2++H2O+3CrO42–→Pb2(OH)2CrO4↓+Cr2O72–1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6•3H2O]。

1-26HCN+Fe+2K2CO3→K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O1-3酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。

1-35Fe(CN)64–+61MnO4–+188H+→5Fe3++30NO3–+30CO2↑+61Mn2++94H2O1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。

1-43Ag2SO4+4S+4H2O→3Ag2S+4H2SO4第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。

从中选择一种试剂,分别分离以下各组固体混合物(不要求复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。

(1)CaCO3(3.4⨯10–9)和CaC2O4(2.3⨯10–9)(2)BaSO4(1.1⨯10–10)和BaCrO4(1.1⨯10–10)(3)Zn(OH)2(3.0⨯10–17)和Ni(OH)2(5.5⨯10–16)(4)AgCl(1.8⨯10–10)和AgI(8.5⨯10–17)(5)ZnS(2.5⨯10–22)和HgS(1.6⨯10–52)2-1(1)乙酸，CaCO3溶解。

(2)硝酸或盐酸，BaCrO4溶解。

(3)NaOH，Zn(OH)2显两性，可溶。

(4)氨水，AgCl与NH3作用形成Ag(NH3)2+络离子而溶解。

(5)盐酸或硝酸，ZnS溶解。

2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观察到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相对应所发生反应的方程式。

2015年3月2015届高三第二次全国大联考(山东版)化学卷(正式考试版)

绝密★启用前2015年第二次全国大联考【山东卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共35分）7．据尼日利亚《商业日报》1月29日报道，尼农业和农村发展部部长阿德希纳在各州农业负责人参加的禽流感紧急会议上确认，尼全国已有11个州的农场发生禽流感。

阿德希纳宣布，政府将拨付1.45亿奈拉（约合80万美元）用于补偿疫情发生的农场，为防止疫情进一步扩散，农场要及时处理可能被感染的家禽，下列说法不正确的是（）A．耐热、耐湿的纺织品可煮沸消毒30min，使蛋白质变性从而杀死禽流感病毒B．可用250mg/L有效氯的含氯消毒剂浸泡30min进行消毒，如Cl2与NaOH反应所得溶液，有效成分为NaClOC．等物质的量的ClO2是NaClO消毒效率的2.5倍D．Cl2与SO2都能漂泊品红溶液，而且漂泊原理相同8．下列叙述正确的是（）A．非金属氧化物一定是酸性氧化物B．糖类、脂肪、蛋白质都可以发生水解反应C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D．白磷转化为红磷为物理变化9．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11；B、C在同一周期；C原子最外层电子数是A原子内层电子数的2倍，也是B原子最外层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是（）A．原子半径：B>A>CB．A元素的氢化物可与A最高价氧化物水化物反应生成盐C．C单质着火后可用CO2进行灭火D．C的氧化物既能与HF反应，也能与NaOH反应，属于两性氧化物。

10．甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：，下列说法正确的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiB．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物C．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2 11．贝诺酯为对乙酰氨基酚与乙酰水杨酸的酯化产物，是一种新型抗炎、解热、镇痛药。

2015年3月2015届高三第二次全国大联考(新课标II版)化学卷(正式考试版)

绝密★启用前2015年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。

第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作答无效．．．．．．．。

4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 Cl－35.5 P－31 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。

每小题仅一个选项符合题意。

每小题6分，共42分）7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。

2015年2月28日，知名媒体人柴静向多家视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查—《柴静雾霾调查：穹顶之下》，唤起了新一轮关注环保的热情。

下列有关雾霾的说法不正确的是（）A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C．只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害D．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3具有不同数目的一氯代物B．乙酸既可与乙醇发生酯化反应，又可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2C．石油的裂化、裂解属于化学变化，而石油的分馏、煤的干馏则属于物理变化D ．化合物N OO N OO H 的分子式为C 13H 9O 4N 29．某无色溶液，溶质仅由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2─、MnO 4─、CO 32─、SO 42─中的若干种组成。

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2015届高三化学一轮两年经典双基题29
一．选择题。

(本大题共5小题)
1．下列化学用语表示正确的是( )
①甲基的电子式：②乙炔的最简式：C2H2
③蔗糖的分子式：C12H22O11
④乙醛的结构简式：CH3COH
⑤苯分子的比例模型：
A．①②④B．③⑤
C．②③⑤D．④⑤
解析：在①中甲基的电子式应为：。

②中乙炔的最简式应为CH。

③中蔗糖的分子式正确。

④中醛基应该简写成—CHO，若写成—OH，则成了羟基。

⑤中苯分子的比例模型正确。

答案：B
2.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是( )
A．K＋、C a2＋、Cl－、NO－3
B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3
C．H＋、F e2＋、SO2－4、Cl2
D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3
解析：本题考查离子的共存问题，同时考查学生应用知识解决实际问题的能力。

C项中Fe2＋与Cl2不能大量共存，D项中Ag＋与NH3·H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，故通入CO2后SiO2－3不能大量存在。

答案：A
3．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入( )
A．KCl固体B．铁粉
C．K2SO4溶液D．KNO3溶液
解析：A项中KCl固体不影响反应速率；B项中因铁粉与稀H2SO4反应放出H2，而导致生
成H2的量增加；C项加入K2SO4溶液，c(H＋)减小，反应减慢，因锌的质量不变，故放出H2的量没有变化；D项中加入KNO3溶液，因酸性条件下NO－3具有强氧化性，与锌反应不放出H2。

答案：C
4．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2 ④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤B．①④⑤
C．③④⑤D．④
解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(O H－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H＋)增大，抑制
3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H 水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO－
＋)<c(OH－)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离，且c(H＋)>c(OH－)。

答案：D
5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
解析：元素W、X、Y、Z分别是H、C、O、Ne。

H、C、O三种元素原子半径大小为H＜O ＜C，Ne的原子半径与C、O的无可比性，A项错；四种元素原子的核外最外层电子数总和为19，B项错；H与O可形成H2O2，H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，C项正确；C与H组成的化合物是烃，碳原子数较大的烃的沸点可能高于H2O和H2O2的沸点，D项错。

答案：C
二．非选择题。

13．(12分)已知X是二氢香豆素类化合物，是香料工业的重要化合物。

X可以通过下列途径合成：
请根据上图回答：
(1)D 中含有的官能团名称是________、________；反应①属于________反应；反应③属于________反应。

(2)化合物B 的结构简式为________或________。

(3)反应⑤的化学方程式为__________________________________________________。

(4)化合物F 的分子式为C 6H 6O 3，它具有酸性，F 中只有2种等效氢原子。

写出反应⑦的化学方程式：__________________________________________________
__________________________________________________。

答案：(1)羧基溴原子取代氧化
(2)CH 2BrCH 2CH 2OH CH 3CHBrCH 2OH
(3)CH 2BrCH 2COOH ＋2NaOH ――→乙醇△CH 2===CHCOONa ＋NaBr ＋2H 2O 或CH 3CHBrCOOH ＋2NaOH ――→乙醇
△ CH 2==CHCOONa ＋NaBr ＋2H 2O。