河南省驻马店高级中学2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析

河南省驻马店高级中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．常温时，某溶液中由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10，则该溶液可能是( )①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH；⑤CH3COONaA．①④⑤ B．③ C．①②③ D．③⑤【答案】D【解析】试题分析：常温时，由水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－10＞1×10－14，说明在水中加入了能够水解的盐，③NH4Cl属于强酸弱碱盐；⑤CH3COONa属于强碱弱酸盐，能够水解，故选D。

考点：考查了水的电离平衡的影响因素的相关知识。

2．下列说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化，A错误；B、反应是是吸收能量还是放出能量，与反应条件无关，需要加热才能发生的反应，可能是放出能量的反应，如燃烧，B错误；C、释放能量的反应在常温下不一定很容易发生，如燃烧反应需要点燃，C 错误；D、是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，D正确。

答案选D。

考点：反应热3．下列各对物质中，互为同系物的是A．CH3-CH=CH2与B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．【答案】D【解析】试题分析：结构相似分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物，则A、丙烯和环丁烷是不同类别的有机物，结构不相似，不能互为同系物，A错误；B、苯酚和苯甲醇是不同类别的有机物，结构不相似，不能互为同系物，B错误；C、甲酸乙酯和乙酸甲酯的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D错误；D、苯酚和对甲基苯酚属于酚类，结构相似，组成相差1个CH2原子团，二者互为同系物，D正确，答案选D。

考点：考查同系物判断4．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．食盐、浓氨水B．苛性钠、硫化氢C．硫酸、硫酸钡D．三氧化硫、二氧化硫【答案】B【解析】试题解析：A．食盐是强电解质、浓氨水是混合物，不是电解质，故A错误；B．苛性钠是强电解质、硫化氢是弱电解质，故B正确；C．硫酸、硫酸钡都是强电解质，故C错误；D．三氧化硫、二氧化硫都是非电解质。

考点：强电解质和弱电解质的概念5．下列有关说法正确的是A．用煤生产水煤气属于化学变化B．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”的主要成分是BaSO4C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．过滤时为了加快过滤速度，可以用玻璃棒小心搅拌【答案】AB【解析】试题分析：A．用煤生产水煤气，因为有新物质生成，所以该反应属于化学变化，正确；B．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”的主要成分是难溶于水和酸的物质BaSO4，错误；C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂把生铁中的C氧化除去，从而降低生铁中碳的含量，错误；D．过滤时玻璃棒可以小心靠在三层滤纸处，绝对不能用玻璃棒搅拌，错误。

考点：考查化学实验操作、物质的性质及应用的知识。

6【答案】D【解析】试题分析：A、向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出，前者属于盐析，后者属于蛋白质的变性，错误；B、向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，不能证明原溶液中存在硫酸根离子，若存在亚硫酸根离子，则硝酸氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子也有此现象，错误；C、向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，产生白色沉淀是硅酸沉淀，根据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性比硅酸强，错误；D、向浓度均为0.1mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，该黄色沉淀是AgI沉淀，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)，AgI更难溶，正确，答案选D。

考点：考查对实验现象与结论的分析判断7．下列物质的制备与工业生产相符的是A．①③ B．①④ C．②③ D．②④【答案】B【解析】试题分析：①对；工业上通常是通过电解饱和食盐水来制取氯气，②错；氯化镁溶液中存在水解平衡MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热最终得到氢氧化镁固体，得不到氯化镁，③错；④对。

选B。

考点：工业上一些物质的制备。

8．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A．以地沟油为原料加工制成的生物柴油成分与从石油分馏得到的柴油成分不同B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源【答案】C【解析】试题分析：A、以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分为油脂的混合物，从石油分馏得到的柴油成分为多种烃的混合物，成分不同，A正确；B、在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶能吸水，铁是较活泼的金属，具有还原性，能防止被氧化变质，B正确；C、绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，实现“零排放”，不仅充分利用资源，而且不产生污染，C错误；D、天然气、沼气都是甲烷，分别属于化石能源、可再生能源，水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体，属于二次能源，D正确。

答案选C。

考点：化学与生活9．在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A．Na+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．K+、Ca2+、CH3COO－、HCO3－C．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－ D．Ba2+、AlO2－、K+、SO42－【答案】A【解析】略10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOHC．若甲为Fe，则丁可能是氯气D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2【答案】C【解析】试题分析：A、甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，A正确； B、若甲为AlCl3，丁是氢氧化钠，则乙为氢氧化铝，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，丙为偏铝酸钠，符合转化关系，，B正确； C、若甲为铁，丁为氯气，乙为氯化铁，氯化铁不会再和氯气反应，不符合转化关系，C错误； D、甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，答案选C考点：物质之间的转化11．在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（）A.电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl2↑；阴极：Ag+e-====AgB.电解的实质是：阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-====H2↑C. 要恢复成电解前的溶液可以加水D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】由原溶液中Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-均全部沉淀，故溶液其实是NaNO3溶液，根据放电顺序可知：阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-==H2↑，氧化产物氧气和还原产物氢气的物质的量之比为1∶2；相当于电解水，恢复成电解前的溶液可以加水即可；故答案为A12．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g) + 3Y2(g)2XY3(g) △H=-92.6 kJ.mol-1下列叙述不正确的是A．容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1/30 moI.L-l·s-1 B．平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度相等C．容器②中反应达到平衡时吸收的热量为QD．容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ【答案】D【解析】试题分析：A、生成2molXY3时放出92.6kJ的热量，容器①中达到平衡时放出46.3kJ，说明有 1.0mol XY3生成，所以用XY3表示的反应速率为v(XY3)=1.0mol/0.25L/120s=1/30 moI.L-l·s-1，正确；B、容器②中XY3的物质的量完全转化为X2、Y2时分别是0.6mol、1.8mol，加上原有的0.4mol、1.2mol，所以X2、Y2的起始物质的量相当于是1mol、3mol，与容器①中完全相同，所以二者达到的平衡是等效平衡，XY3的物质的量浓度相等，正确；C、容器②中反应达到平衡时的热效应是Q>0，所以反应吸热，正确；D、若增大容器的体积，则压强减小，平衡逆向移动，所以容器①达到平衡时放出的热量小于46.3kJ，错误，答案选D。

考点：考查化学平衡理论的应用13．向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是A ．NH 4＋＋2HSO 3－＋3OH －→ NH 3·H 2O ＋2SO 32－＋2H 2OB ．NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －→ NH 3·H 2O ＋SO 32－＋H 2OC ．2NH 4＋＋HSO 3－＋3OH －→ 2NH 3·H 2O ＋SO 32－＋H 2OD ．2NH 4＋＋5HSO 3－＋7OH －→ 2NH 3·H 2O ＋5SO 32－＋5H 2O【答案】C【解析】向亚硫酸氢铵溶液加入NaOH 溶液，首先HSO 3－和OH －中和为正盐，然后NH 4＋再和OH －中和；C 项相当于NH 4HSO 3与NaOH 2：3进行反应，，应该是2molHSO 3－消耗2molNaOH 后，剩余的1mol NaOH 再与1molNH 4＋反应即：．NH 4＋＋2HSO 3－＋3OH －→NH 3·H 2O ＋2SO 32－＋2H 2O14．下列说法或解释不正确的是A ．物质的量浓度均为1 mol•L －1的NaCl 和MgCl 2中：c(Cl －)=3c(Na +)B ．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH 4Al(SO 4) 2、②NH 4Cl 、③CH 3COONH 4、④ NH 3·H 2O ，c(NH +4)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C ．室温下，向0.01 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na＋)>c(SO 2－4)>c(NH ＋4)>c(OH －)＝c(H ＋)D ．向0.2 mol•L －1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol•L －1 NaOH 溶液：c(CO 2－3)>c(HCO －3)>c(OH－)>c(H ＋)【答案】D【解析】试题分析：A.物质的量浓度均为1 mol•L —1的NaCl 和MgCl 2中：c(Cl —)=3 mol•L —1，c(Na +)=1mol•L —1，故A 正确；B ．④是弱电解质，①②③是强电解质，强电解质电离出的铵根离子浓度大于弱电解质的，所以④中铵根离子浓度最小，①②③中电离出的铵根离子均要水解，①NH 4Al （SO 4）2中，铝离子水解显示酸性，对铵根离子的水解起抑制作用，②NH 4Cl 中，氯离子不影响铵根离子的水解，③CH 3COONH 4中醋酸根离子水解显碱性，对铵根离子的水解其促进作用，所以铵根离子浓度大小顺序是：①＞②＞③＞④，故B 正确；C ．室温下，向0.01mol/L 的NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至呈中性，设溶液的体积为1L ，如加入0.01molNaOH ，反应为H ++OH —═H 2O ，由于NH 4+离子水解，则反应后溶液呈酸性，如加入0.02molNaOH ，发生反应有：NH 4++OH —═NH 3•H 2O ，H ++OH —═H 2O ，生成NH 3•H 2O 电离使溶液呈碱性，溶液呈中性，则加入NaOH 的物质的量在0.01mol ～0.02mol 之间，所以c （Na +）＞c （SO 42—）＞c （NH 4+），溶液呈中性，则c （OH —）=c （H +），所以有：c （Na +）＞c （SO 42—）＞c （NH 4+）＞c （OH —）=c （H +），故C 正确；D ．反应后溶液中是等量的NaHCO 3和Na 2CO 3，又因为CO 32—水解比HCO 3—水解大（越弱越水解），故有： c （Na +）> c(HCO 3—)>c(CO 32—)>c(OH —)>c(H +)，D错误；故选D考点：考查了电解质溶液中离子浓度的大小比较15．X 、Y 、Z 、L 、M 五种元素的原子序数依次增大。