中考专题复习-根据化学方程式计算微课
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九年级科学化学方程式的计算公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
化学计算
第1页
利用化学式计算
相关化学 式计算
式量 化学式
元素质量比
元素质量分数
第2页
利用化学式计算 例1
• 例1：
（1）计算CuSO4 5H2O的式量。
第3页
例1
• 解（1）：
CuSO4 5H2O的式量 64 32 16 4 5(1 2 16) 250
第4页
例1 （2）某物质的化学式时MCl3
式量为162.5， 求M的相对原子质量。
第5页
例1
• 解（2）：
设M的相对原子质量为X X 35.5 3 162.5 X 56
第6页
利用化学式计算 例2
• 例2：
（1）计算氧化铁中铁元素和氧元素 的质量比。
第7页
例2
• 解（1）：
氧化铁的化学式：Fe2O3则 铁元素 : 氧元素 56 2 :16 3 112 : 48 7 : 3
第26页
• ； 阿修罗小说 ；
• 宫关键の修行者逼退出去/这其中/不乏玄华 境强者/马开见到/对着身边の黑袍说道/四大 行宫果然富有/要不然何以招揽如此多强者为 其卖命/很旧很慢比较/)"马开走进去/没有些 人对它们出手/马开也不对它们出手/但有些 人敢出手/就直接被它震飞出去/行宫之中打 斗不停/力量の冲击把奢华の行宫摧毁/壹处 处开始塌陷/那极尽奢华の各种装饰/都被洗第27页
第11页
例3
• 解：
NH 4 NO3中
2N
N%
100%
NH4 NO3
第12页
例3 28 100%
80 35%
第13页
例3
• 阐明： 明确计算式，计算过程得数。 在此计算式中注意将2写在N 前面。
第1页
利用化学式计算
相关化学 式计算
式量 化学式
元素质量比
元素质量分数
第2页
利用化学式计算 例1
• 例1：
（1）计算CuSO4 5H2O的式量。
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例1
• 解（1）：
CuSO4 5H2O的式量 64 32 16 4 5(1 2 16) 250
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例1 （2）某物质的化学式时MCl3
式量为162.5， 求M的相对原子质量。
第5页
例1
• 解（2）：
设M的相对原子质量为X X 35.5 3 162.5 X 56
第6页
利用化学式计算 例2
• 例2：
（1）计算氧化铁中铁元素和氧元素 的质量比。
第7页
例2
• 解（1）：
氧化铁的化学式：Fe2O3则 铁元素 : 氧元素 56 2 :16 3 112 : 48 7 : 3
第26页
• ； 阿修罗小说 ；
• 宫关键の修行者逼退出去/这其中/不乏玄华 境强者/马开见到/对着身边の黑袍说道/四大 行宫果然富有/要不然何以招揽如此多强者为 其卖命/很旧很慢比较/)"马开走进去/没有些 人对它们出手/马开也不对它们出手/但有些 人敢出手/就直接被它震飞出去/行宫之中打 斗不停/力量の冲击把奢华の行宫摧毁/壹处 处开始塌陷/那极尽奢华の各种装饰/都被洗第27页
第11页
例3
• 解：
NH 4 NO3中
2N
N%
100%
NH4 NO3
第12页
例3 28 100%
80 35%
第13页
例3
• 阐明： 明确计算式，计算过程得数。 在此计算式中注意将2写在N 前面。
九年级化学《根据化学方程式计算》优质课课件
我的收获
小结：
根据化学方程式计算要求:
化学方程要配平，
需将纯量代方程；
记住哦！
关系式对关系量，
计算单位不能忘；
关系量间成比例，
解设比答要牢记。
（3）写出相关物质的化学计量数与相对 分子质量的成积以及已知量、未知量 （4）列出比例，求解 （5）简明地写出答案
接着再练
4、已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
回 忆……
请你以化学方程式：
2KMnO 4
△
K2MnO 4 +MnO2+O2↑
为例说一说化学方程式的含义。
活动探究
1、已知反应物的质量求生成物的质量
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实，
还表示了反应中各物质的质量关系。
请你思考：
在实验室里加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？
活动探究
2、猜一猜：以下同学的解题哪一个正确？
18g水在通电的情况下完全分解可制得多少氧气？
方 法 一
H2O
18 18g 18
通电
H2↑+ O
16 X
16
X 16×18g X = =16g 18
=
18g
活动探究
18g水在通电的情况下完全分解可制得多少氧气O
20 18g 20
H2↑+ O2 ↑
利用化学方程式的简单计算
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌
握有关反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、提 高思维能力和解题能力。
初三化学上学期根据化学方程式计算-PPT课件
复习提问
1. 2个水分子的表示___2_H__2O_____
2.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物 质的质量比可表示为：
点燃
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ：
36
若： 4克 ： （ 32）克 ： （36 ） 克
若：（2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
(5) 简明地写出答案 ….…...答
h
15
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出相关物质
2Χ158
32
的 相对分子质量
6g
x
和 已知量、未知 量
_2_Χ_1_5_8__ =
6g
3_2__ x
4、列比例式求解
X=0.6g
5、简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
h
5
例题1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气
解：设可以得到X克氧气
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
2Χ158
32
6g
x
_2_Χ_1_5_8__ =
6g
3_2__ x
ห้องสมุดไป่ตู้
X=0.6g
答:可以得到0.6克氧气
h
6
现 在你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空 至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。 你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢 的完全燃烧？
解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾
2KMnO4 2X158
1. 2个水分子的表示___2_H__2O_____
2.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物 质的质量比可表示为：
点燃
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16）
4 ： 32 ：
36
若： 4克 ： （ 32）克 ： （36 ） 克
若：（2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
(5) 简明地写出答案 ….…...答
h
15
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出相关物质
2Χ158
32
的 相对分子质量
6g
x
和 已知量、未知 量
_2_Χ_1_5_8__ =
6g
3_2__ x
4、列比例式求解
X=0.6g
5、简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
h
5
例题1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气
解：设可以得到X克氧气
2KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
2Χ158
32
6g
x
_2_Χ_1_5_8__ =
6g
3_2__ x
ห้องสมุดไป่ตู้
X=0.6g
答:可以得到0.6克氧气
h
6
现 在你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空 至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。 你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢 的完全燃烧？
解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾
2KMnO4 2X158
初中化学_利用化学方程式的简单计算复习课PPT课件(3份打包)
高温
某同学为了测定某瓶装保健品中CaCO3的质量分数， 进行了如下实验：将100片该食品放入一烧杯中，再 向其中注入120g足量的稀盐酸，直到不再产生气泡时， 测得烧杯内剩余物质的总质量为150.2g。请你根据以 上数据计算该保健食品中CaCO3的质量分数(该保健 食品中其他成分不与稀盐酸反应) 主要原料：碳酸钙
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小 组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸 至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与 所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量。
答案：（1）样品中铜的质量分数为 67.5%； （2）消耗硫酸溶液的质量为50g；
含量：每瓶共100片，每片为0.5g
食用方法：每ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ一次，每次一片，嚼食
解 ：根据质量守恒定律可知反应生成气体（CO2）的 质量为:0．5g×100+120g-150．2=19．8g; 设100片中含有碳酸钙的质量为X CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 19．8g 100/44=x/19．8 g x=45g 该保健食品中CaCO3的质量分数 为:45g/50g×100%=90% 答：该保健食品中CaCO3的质量分数为90%
身体健康，学习进步！
19、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕· 林肯
20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃 21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈 23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子 25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
根据化学方程式计算考点微课
2013年 计算
9
容易
根据化学方程式计算 (表格型)
2014年 计算
11
根据化学方程式 偏难 计算(函数图像、作图) 偏难 根据化学方程式计算 (表格型、作图)
2015年 计算
11
近几年的中考题中,我省不再是单纯 的考查计算，而是多以综合计算及 分析题的形式出现，把计算题和生 活中的实际情景结合起来，并且数 据也不是直接给出，而是通过函数 图像、表格的形式间接给出，内容 涉及到有关物质的性质和转化、物 质的组成、溶液及相关数据信息的 分析和选用等，难度有所递增。
类型二 关于溶液的计算
考点1：已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量 分数。 考点2：已知溶液的质量和它的质量分数，求溶 液里所含溶质和溶剂的质量。 考点3：将已知浓度的溶液加入一定量的水进行 稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体 后溶液的质量分数。 考点4：与化学方程式相结合，求反应后溶质的 质量分数。 考点5：给出溶解度曲线或表格，求溶质的质量 分数；
（2013广东、惠州）肥田粉的主要成分是硫酸铵。现有一包标有含氮量 为20.0%的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量 分数，他们称取7你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸按的质量分数。（计算 结果精确至0 .1 % ) ( 2 ）你的计算结果和小庆的计算结果__________ （填“相同”或“不 相同” ) , 原因是 _______________________________________________ 。 ( 3 ）根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意________
信息表格型
（2013广东，25，9分）乙醇俗称酒精，可用作医用消 毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为： C2H6O+3O2 === 2CO2+3H2O． （1）23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？ （2）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反 应前后各物质的质量如下表：
初三化学课题三利用化学方程式的简单计算课件
分析
根据化学方程式和A、B的相对分子质量比，可以求出A、B的 质量比，进而求出B的质量。再根据质量守恒定律，求出C的 质量。
计算反应中物质的质量分数实例
题目
在反应2A + 5B = 4C + 7D中，已知 20gA与一定量B恰好完全反应，生成 30gC和44gD，则在此反应中B和C的 质量比为多少？
已知反应2A + B → C，A的相对 分子质量为30，B的相对分子质 量为40，C的相对分子质量为80，
求反应中A与B的质量比。
计算题3
已知反应3A + 2B → 2C，A的 相对分子质量为40，B的相对分 子质量为50，C的相对分子质量 为100，求反应中A与B的质量比。
提高练习题
计算题1
已知反应2A + B → C，A的相对分子质量为30，B的相对 分子质量为40，C的相对分子质量为80，求反应中A与B的 质量比。
03
理解了化学计量数与物 质的质量之间的关系。
04
学会了如何根据化学方 程式进行质量计算和比 例计算。
学习收获和感悟
通过本节课的学习，我掌握了利用化学方程式进行简 单计算的基本技能，这对我未来的化学学习和实验操
作都非常重要。
输标02入题
在学习过程中，我深刻体会到了化学方程式的实用性 和重要性，它不仅可以帮助我们理解化学反应的本质， 还可以帮助我们解决实际问题。
注明反应所需的温度、压力等条件， 对于特定反应，还需注明催化剂等物 质。
配平
化学方程式应遵循质量守恒定律，通 过调整化学式前面的系数，使反应物 和生成物中各元素的原子个数相等。
化学方程式的配平
01
02
03
观察法
根据化学方程式和A、B的相对分子质量比，可以求出A、B的 质量比，进而求出B的质量。再根据质量守恒定律，求出C的 质量。
计算反应中物质的质量分数实例
题目
在反应2A + 5B = 4C + 7D中，已知 20gA与一定量B恰好完全反应，生成 30gC和44gD，则在此反应中B和C的 质量比为多少？
已知反应2A + B → C，A的相对 分子质量为30，B的相对分子质 量为40，C的相对分子质量为80，
求反应中A与B的质量比。
计算题3
已知反应3A + 2B → 2C，A的 相对分子质量为40，B的相对分 子质量为50，C的相对分子质量 为100，求反应中A与B的质量比。
提高练习题
计算题1
已知反应2A + B → C，A的相对分子质量为30，B的相对 分子质量为40，C的相对分子质量为80，求反应中A与B的 质量比。
03
理解了化学计量数与物 质的质量之间的关系。
04
学会了如何根据化学方 程式进行质量计算和比 例计算。
学习收获和感悟
通过本节课的学习，我掌握了利用化学方程式进行简 单计算的基本技能，这对我未来的化学学习和实验操
作都非常重要。
输标02入题
在学习过程中，我深刻体会到了化学方程式的实用性 和重要性，它不仅可以帮助我们理解化学反应的本质， 还可以帮助我们解决实际问题。
注明反应所需的温度、压力等条件， 对于特定反应，还需注明催化剂等物 质。
配平
化学方程式应遵循质量守恒定律，通 过调整化学式前面的系数，使反应物 和生成物中各元素的原子个数相等。
化学方程式的配平
01
02
03
观察法
《利用化学方程式的简单计算》PPT精品课件
利用化学方程式的简单计算
在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系根据化学方程式中的一种反响物〔或生成物〕的质量，可出求生成物或反 响物的量〕。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 〔即质量守恒定律〕
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路 明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量 之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出量和 未知量的关系
④列比例式 求解
⑤写出简明答案 ⑥回忆检查
利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的四种类型 1.反响物的质量求生成物的质量； 2.生成物的质量求反响物的质量； 3.一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 4.一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3、9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反响，生成二氧化碳的质量25g
D. 33g
典型例题
4、实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取
氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
典型例题
6、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。假设充分燃烧8 g氢气， 在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况 下氧气的密度约为1.43 g/L)?
设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 4 32
2H2O
8g x
4/32 ＝8g/X
X＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L
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自主探究三
【题型】阅读信息型计算
5、向106 g 10%的Na2CO3溶液中逐滴加入10% 的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为： ① NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部 Na2CO3+HCl—— 转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2。 ② 请在图中画出产生气体的曲线。
依据题目信息，逐步发生两个反应
①
HCl Na2CO3
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
消耗Na2CO3 当Na2CO3被全部转化为NaHCO3 时，才发生第②个反应 共消耗盐酸的量 产生 CO2
HCl
②
NaHCO3
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
NaHCO3反应完，停止反应
碳酸氢钠完全反应后，反应停止，产生4.4g二氧化碳
4.4
反应停止，酸 过量
36.5
73
碳酸钠消耗盐酸36.5g 碳酸氢钠消耗盐酸的量36.5g 碳酸钠完全转化为碳酸氢钠， 碳酸氢钠与盐酸反应，
总共 消耗盐 酸的量 73g
开始产生二氧化碳
自主探究四
【题型】有关表格型计算
6、某研究学习小组欲测定石灰石中 碳酸钙的质量分数，采用的方法如 下：取该石灰石样品20g，把80g稀 盐酸分四次加入，实验过程所得数 据如右表（已知石灰石样品中含有 的二氧化硅等杂质不溶于水，不与 稀盐酸反应）。根据实验数据计算： （1）表中 n的数值为 。 （2）样品中碳酸钙的质量是 。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。
• （2）由图可知，碳酸钠溶液的量到70g时，反应正好完成；氯化钙和 碳酸钠的反应生成碳酸钙和水，据题意，设参加反应的CaCl2的质量 为 x，则 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106 x 40g×26.5% 106 • 111 = • X 40g×26.5% • x=11.1g 该CaCl2溶液的溶质质量分数为： 11.1g ×100%≈18.5% 60g 答：该溶液中CaCl2的溶质质量分数为18.5%；
自主探究一 【题型】巧用差量
3、“现将10.0g铁粉和铜粉的混合物投入 足量的100g稀硫酸中，完全反应后生成 溶液和参与固体总质量为109.8g。试计算： （1）产生氢气的质量为 g。 （2）这种混合物中铜的质量分数为多少？ （1）根据质量守恒定律：反应前的总质
量等于反应后的总质量。
H2质量= 10.0g+100g-109.8g=0.2g
• （2）解：设混合物中铁的质量为X。 • Fe+H2SO4 =FeSO4+H2 ↑ • 56 2 • x 0.2g
56 2 =
•
X
0.2g
X=5.6g
混合物中铜的质量分数=
10g-5.6g
10g
×100% =44%
答：这种混合物中铜的质量分数为44%
自主探究二
【题型】图像型计算
4、同学们做乙 中和反应实验 的探究(右图)。 取乙反应后的 溶液60.0g，滴加 质量分数26.5％的 Na2C03溶液(见丙图)， 溶液pH的变化如题25-2图所示。 （1）则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为 g； （2）请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数(精确 到 0 ． 1％ )。 （1）碳酸钠溶液的质量=70.0g-30.0g=40.0g
自主探究四
【题型】有关表格型计算 分次加盐酸 石灰石样品20g 变化 5g 减 小 完 5g <5g
6.8 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑
（1）6.8g（2）碳酸钙的质量=20g-6.8g=13.2g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【自主探究三】 【题型】有关表格型计算 分次加盐酸 石灰石样品20g 变化 5g 完 完 剩 完 减 小 5g <5g
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
解：设盐酸溶液中溶质的质量为x。 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g x 100∶5g＝ 73∶x x＝3.65g 盐酸溶液中溶质的质量分数=3.65g/20g ×100% =18.25% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.25%