山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
山东省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷
山东省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·白城期中) 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是（）A . 浓硫酸B . 汽油C . 酒精D . 氯化钾2. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列物质属于电解质的是（）A . NaCl溶液B . SO3C . NaOHD . Cu3. （2分） (2017高二上·昆明期末) 悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是（）A . 稳定的液体B . 透明的溶液C . 混合物D . 化合物4. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列说法不正确的是（）A . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B . 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关C . 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D . 向煮沸的1 mol•L﹣1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体5. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应6. （2分）除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A . NaOH、Na2CO3、BaCl2、HClB . Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOHC . BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3D . NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl7. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（）A . Mg2+的结构示意图：B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SOD . CO2的电子式：8. （2分） (2017高一上·盐城期末) 下列溶液中，SO42﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 7.5 mL 2 mol•L﹣1KAl（SO4）2溶液B . 30 mL 1 mol•L﹣1 MgSO4溶液C . 20 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液D . 10 mL 3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液9. （2分） (2018高一上·宿州期中) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 56g铁粉与标况下22.4L氯气充分反应，转移电子数3NAB . 78gNa2O2与水完全反应后转移电子数为2NAC . 16.8gFe粉在氧气中完全燃烧转移电子数为0.8NAD . 64g铜粉加入到1L lmo/L 的氯化铁溶液充分反应，转移电子数为2NA10. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（）A . 苯B . 苯乙烯C . 乙醇D . 1﹣己炔11. （2分） (2016高一上·汪清期中) 标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . mol•L﹣112. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB . 用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓C . 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+2. （2分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA3. （2分）聚合物是（）A . 同分异构体B . 单体是同系物C . 由相同的单体生成D . 均由加聚反应生成4. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A CBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属5. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
下列说不正确的是（）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成22．4 LCl2 ，便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入6. （2分）在化学学习、研究中，类推的思维方法是一种重要学习方法，但类推的结论最终要经过实践检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（）A . CO2和Na2O2反应生成Na2CO3 ，推测：SO2和Na2O2反应生成Na2SO3B . 金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭C . Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3 ，推测：Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3D . F、Cl、Br，、I的单质熔点依次升高，推测N、P、As、Sb、Bi单质熔点也依次升高7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2 ，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A . c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大B . c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变C . c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小D . c（OH﹣）增大、c（H+）减小二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分）(2017·房山模拟) 某化学小组在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性质及反应时，进行了下列实验：（1）取1mol•L﹣1的Na2SO3溶液置于空气中，测得其pH随时间的变化曲线如图所示：①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解释其原因的离子方程式是________．②t时间段内，造成其pH发生上述变化，用离子方程式解释是________．（2）探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应的情况：实验ⅰ装置操作现象向2mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo•L﹣1Na2SO3溶液2mL溶液黄色逐渐加深，最终得红褐色溶液（W）实验ⅱ装置操作现象取1mL溶液W于试管中，向其滴加过量盐酸，再滴加产生白色沉淀5滴BaCl2溶液①实验ⅱ证明，溶液中含有________离子；②对Na2SO3溶液与FeCl3溶液实际反应存在两种认识：认识Ⅰ．反应中Fe3+完全转化为Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反应的离子方程式是________．认识Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）应该极小，否则W溶液不会呈红褐色．（3）资料显示：Fe2+呈淡绿色、FeSO3是墨绿色沉淀、碱式硫酸铁[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液为红褐色．①实验中始终未出现墨绿色沉淀，说明c（Fe2+）极小，其原因用离子方程式解释是________．②实验过程和结果显示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性强弱顺序是________．③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈红褐色的原因之一，其形成的化学方程式是________．④用激光笔照射W溶液，发现有丁达尔现象，用离子方程式解释原因是________．9. （5分） (2016高二上·株洲期中) 在一定条件下，密闭容器内发生可逆反应3A+m B⇌n C达到平衡．（1）若A、C均为气体，B为固体，则平衡常数表达式为K=________；（2）若A、B、C均为气体，在减小压强时平衡正向移动，则3+m________n（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）若该反应在任何温度下都能自发进行，则△H＜0，△S________0（填“＞”、“＜”或“=”）．10. （2分）(2018·南昌模拟) 钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
山东省滨州市高一上学期化学10月月考试卷
山东省滨州市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共13小题，每题4分，共52分) (共13题；共52分)1. （4分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法错误的有（）①分散质粒子直径介于之间的分散系称为胶体②盐中不可能只含非金属元素③只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只一种④与水反应生成酸的氧化物就是酸性氧化物⑤化学变化不能实现一种原子变成另一种原子⑥“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个2. （4分） (2016高一下·腾冲期中) 下列物质能由两种单质直接化合得到的是（）A . FeCl2B . CuSC . NO2D . SO23. （4分）(2019·黄浦模拟) 在密闭容器中发生反应：x A(g)+yB(g) ⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol▪L－1 ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时测得A的浓度为0.30 mol▪L－1 ，有关判断正确的是（）A . x+y<zB . 平衡向正反应方向移动C . B的转化率增大D . C的体积分数下降4. （4分） (2019高一上·白山月考) 下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（）A . 铁和硫酸铜溶液B . 氧化铁固体和稀硫酸C . 盐酸和澄清石灰水D . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液5. （4分） (2019高三上·揭阳月考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D6. （4分） (2019高一上·吉林月考) 有一真空瓶质量为m1 ，该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3 ，则A的相对分子质量是（）A .B .C .D .7. （4分）在溶液中能大量共存，若加入OH−有沉淀析出，若加入H+能放出气体的是（）A . Mg2+、Na+、Cl−、B . Ba2+、K+、OH−、C . H+、Mg2+、、D . Na+、Ca2+、Cl−、8. （4分） (2016高一上·湖州期中) 下列说法正确的是（）A . 将 100g10%的盐酸加热蒸发，得到 50 g溶液，其浓度为20%B . 把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5 mol/LC . 把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/LD . 已知某温度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在该温度下将 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%9. （4分） (2019高一上·梅河口月考) 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食碳酸水会使蛋壳变厚B . 陶瓷、水泥及所有玻璃都是硅酸盐产品C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . Cl2有漂白性，所以用Cl2可与石灰乳反应制备含氯消毒剂2. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键3. （2分）(2018·朝阳模拟) 一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：下列分析错误的是（）A . 有机物L为高分子化合物B . 1 mol 有机物L中含有2 mol酯基C . 有机物L能发生加成、取代、氧化反应D . 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出4. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）A . 装置甲：气体从a口进入，收集NH3B . 装置乙：实验室测定中和热C . 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D . 装置丁：验证HCl气体易溶于水5. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）A . I、Br、ClB . Al、Si、PC . O、S、NaD . C、N、B6. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0D . 由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀7. （2分） (2015高二下·吉林期中) 下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（）选项物质使用的试剂主要操作A乙醇（水）金属钠过滤B乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液分液C苯（苯酚）浓溴水振荡、分液D乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水9. （2分）常温下，用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 点①所示溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . 点②所示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）+c（OH﹣）C . 点③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 在整个滴定过程中：溶液中始终不变10. （2分） (2018高二上·湖北期中) 对下列图象的描述正确的是（）①根据图甲可判断反应的△H＜0②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+ ，可加入CuO调节pH至3～5③图丙可表示压强（p）对反应2A（g）+2 B（g）⇌3 C（g）+ D（s）的影响④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的愔况．A . ①③B . ②④C . ③④D . ①②11. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g12. （2分）(2018·西宁模拟) 使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以溶有M的稀盐酸为电解质溶液，制成新型燃料电池，装置如图所示。
山东省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷
山东省2020-2021年高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是（）A . ①②④B . ①②⑤C . ②③④D . ③④⑤2. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列实验操作中，错误的是（）A . 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B . 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D . 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码3. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B . 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C . 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D . 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中4. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列分离提纯方法不正确的是（）A . 分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B . 分离溴苯和水，常用蒸馏法C . 提纯含有碘的食盐，常用升华法D . 苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法5. （2分） (2018高一上·南宁月考) 化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。
下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）A . 橡皮管能使液体顺利留下B . 分离乙醇和乙酸C . 检查装置气密性D . 收集氨气6. （2分）(2018·安阳模拟) 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。
开窖浸水。
漉起。
晒干烧灰。
山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一第一次月考化学试卷
化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学反应的是()A．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味2．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是()①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．②③④3．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
下列说法正确的是()A．该项发现属于农业方面的应用B．青蒿素由三种元素组成C．青蒿素由C原子和H2O分子构成D．青蒿素中C、H、O的质量比为15∶22∶54．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿中，研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是()①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②③④B．②④C．①③D．①②5．实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是()A．细口瓶，煤油B．广口瓶，煤油C．细口瓶，水D．广口瓶，水6．已知A 是一种金属单质，B 显淡黄色，A 、B 、C 、D 之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A ．C 是碳酸钠B ．D 应密封保存C ．A 与O 2反应只能生成BD ．反应①、②中生成的气体相同7．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述中错误的是( )A ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B ．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C ．钠着火燃烧产生苍白色火焰D ．发生的反应为2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl8．已知64 g 氧气(O 2)和臭氧(O 3)的混合气体中含有氧原子数为(N A 表示阿伏加德罗常数的值)( ) A ．2N A B ．3N A C ．4N AD ．无法确定9．某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm －3，该盐酸中溶质的物质的量浓度是( ) A ．3 mol·L －1 B ．8.4 mol·L －1 C ．11.8 mol·L －1D ．0.5 mol·L －110．若1 g CO 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.144 mol －1 B.44x mol －1 C.3x 44 mol －1 D.44x 3 mol －111．100 mL 0.3 mol·L－1的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)( ) A ．0.20 mol·L －1 B ．0.25 mol·L －1 C ．0.40 mol·L －1D ．0.50 mol·L－112. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）①0.5molNH 3 ②标准状况下22.4LHe ③9 g 水 ④0.2molH 3PO 4 A ．①④③② B ．④③②① C ．②③④① D ．①④②③13．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm －3，苯不溶于水)； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm －3)落入苯中(钠与苯不反应)； ③从长颈漏斗中加入MgCl 2溶液(密度约为1 g·cm －3)。
山东省2020版高三上学期化学第一次月考试卷
山东省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共48分。
） (共16题；共48分)1. （3分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2. （3分）下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A . 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B . 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C . 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD . 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO43. （3分）下列说法正确的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸．②混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉．③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素．④SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不属于两性氧化物．⑤直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体⑥非金属元素的原子间只能形成共价键．⑦H2O、Al2O3、HCl、NH3•H2O、Pb（CH3COO）2等均属电解质．⑧族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素．A . ①③⑤B . ②④⑦C . ②⑤⑧D . 全部正确4. （3分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （3分）(2017·新课标Ⅲ卷) 下列实验操作规范且能达到目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣7. （3分） (2018高三上·海口月考) 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案
山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期10月月考化学试卷含答案化学试卷可能用到的相对原子质量H：1 O:16 S:32 Cl:35.5一、单选题(每题2分，共50分)1．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动2．Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是酸式盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是难溶性盐3．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．下列各物质的分类、名称（或俗名)、化学式都正确的是（)A．碱性氧化物氢氧化钙Ca（OH)2B．酸性氧化物二氧化碳CO2C．酸硫酸H2SD．盐烧碱Na2CO35．下列树状分类方法中正确的是()A．纯净物错误!B．物质错误!C．化合物错误!D．纯净物错误!6．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A．食盐水、淀粉溶液、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca（OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆7．下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是(）A．醋酸和氢氧化钠溶液B．氢氧化镁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．澄清石灰水和硝酸8．下图表示碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（）C错误!CO2错误!H2CO3错误!CaCO3错误!CO2A．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应B．置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应C．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应D．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应9．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山,逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通,处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )A ．Na 2CO 3、Fe （OH)3、Zn 、Fe 2O 3B ．SO 3、Cu 、BaCl 2、HCl C ．Zn 、Fe （OH ）3、KNO 3、CuO D ．SO 3、Cu 、NaCl 、CuO10．常温下，在溶液中可以发生反应：X ＋2Y 3＋===X 2＋＋2Y 2＋，则下列解释：①X 被氧化;②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2＋是氧化产物;⑤Y 2＋具有还原性；⑥Y 3＋的氧化性比X 2＋强。
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山东省滨州市博兴县第三中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（）A．可燃冰作燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味2. 下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A．①②④B．②③⑤C．②④⑤D．②③④3. 我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
下列说法正确的是( )A．该项发现属于农业方面的应用B．青蒿素由三种元素组成C．青蒿素由C原子和H2O分子构成D．青蒿素中C、H、O的质量比为15∶22∶54. 在研究钠的性质时：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
本实验采用的研究方法是（）①假说法②实验法③分类法④比较法A．①②③④B．①③C．②④D．①②5. 实验室中保存少量的金属钠，下列对容器和隔离剂的选择中，正确的是( )A．细口瓶，煤油B．广口瓶，煤油C．细口瓶，水D．广口瓶，水6. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，A、B、C、D之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是( )A．C是碳酸钠B．D应密封保存C．A与O2反应只能生成B D．反应①、②中生成的气体相同7. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。
实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述中错误的是( )A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl8. 已知64g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气体中含有氧原子数为(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．2N A B．3N AC．4N A D．无法确定9. 某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18 g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是( )A．3 mol·L－1B．8.4 mol·L－1C．11.8 mol·L－1D．0.5 mol·L－110. 若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．mol－1B．44x mol－1C．mol－1D．mol－111. 100mL 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.2mol·L-1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（假设混合前后溶液体积变化忽略不计）( )A．0.20mol·L-1B．0.25mol·L-1C．0.40mol·L-1D．0.50mol·L-112. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe ③9g水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③13. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm-3，苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液(密度约为1 g·cm-3)。
下列说法中正确的是（）A．把MgCl2溶液加入苯中，MgCl2溶液在上层B．钠一直停留在苯层不发生反应C．Na在MgCl2溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生D．Na在MgCl2溶液底部四处游动，MgCl2溶液中有白色沉淀产生14. 下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是A．4L 0.5mol?L-1的NaCl溶液B．1L 0.3mol?L-1的Na2SO4溶液C．0.8L 0.4mol?L-1的NaOH的溶液D．2L 0.15mol?L-1的Na3PO4的溶液15. M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是（）A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol二、多选题16. 下列叙述中不正确的是( )A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB．钠投入盐酸中，钠先与水反应C．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g三、单选题17. 已知NaClO溶液与能发生如下反应：，下列叙述错误的是( )A．HClO比的酸性弱B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C．通入少量可增强NaClO溶液的漂白性D．84消毒液的有效成分是，可用于消毒四、多选题18. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A．常温常压下，32gO3含有的氧原子数为2N AB．22.4LCH4含有的分子数为N AC．lmol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数目为2N AD．1molZn变为Zn2+时失去的电子数为2N A五、单选题19. 同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1B．甲与乙的相对分子质量之比为2:1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1:1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:220. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应六、计算题21. (1)4.9 g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________ mol NaOH完全反应。
(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_____________。
(3)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为___________。
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，则该化合物的化学式是____________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl－、，测得Na＋、Mg2＋和Cl－的物质的量浓度依次为0.2 mol·L－1、0.25 mol·L－1、0.4 mol·L－1，则c()=________。
七、实验题22. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作是________________。
(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：__________________________________。
(3)硬质玻璃管中的反应的化学方程式为____________________。
(4)装置中空试管的作用_______________________________________________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_____________________________。
(6)氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式为_______________________________。
23. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：______。
仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClC Na2O2_______D NaOH溶液_______(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：______。
(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是___。
24. 某次实验预计需要使用480mL2mol?L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。
回答下列问题：(1)容量瓶上标有①温度②浓度③规格④压强⑤刻度线中的________(填序号)。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是____________________________。
(3)应选择V=______mL的容量瓶，需要称取______gNa2CO3。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：__________、_______________。
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：________。
②定容时仰视刻度线：________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：________。
(6)若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是_________________________。
八、计算题25. 将一块金属钠样品(表面未被氧化)放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积为224mL，则该样品钠的质量为_________，所得溶液溶质的物质的量浓度为_________(设所得溶液的体积仍为100mL).26. 将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标准状况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。
试计算：（1）原混合物中Na2O的质量为________ g。
（2）所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
九、实验题27. 已知2Mg+CO22MgO+C，某同学认为钠与二氧化碳也可以发生类似的反应，他在实验室中选择如图所示的装置对钠与二氧化碳的反应进行了实验探究。
依据要求回答问题：(1)实验室制备二氧化碳的化学方程式为____________________________________。
(2)为达到实验目的，选择图中的装置，其连接顺序为c→______________(填气流方向，用小写字母表示)。