高一化学苏教必修一专题归纳整合二
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲
高一化学必修一二知识点及方程式总结归纳总复习提纲【爱文库】核心用户上传高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意: 中子(N个) 质量数(A),质子数(Z)，中子数(N)1. 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子(Z个)?熟背前20号元素，熟悉1,20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:?电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;?各电子层2最多容纳的电子数是2n;?最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层: 一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说) 同位素二、元素周期表1.编排原则:?按原子序数递增的顺序从左到右排列?将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数,原子的电子层数) ((((((((?把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
((((((((((主族序数,原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元 7第四周期 4 18种元素素 7第五周期 5 18种元素Jay_h1218 奉上【爱文库】核心用户上传周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族:?A,?A共7个主族族副族:?B,?B、?B,?B，共7个副族 (18个纵行)第?族:三个纵行，位于?B和?B之间 (16个族)零族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结
高一化学必修1苏教版专题知识点完全总结专题1 化学家眼中的物质世界一、物质的分类：可依据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类：〔1〕按组成分类：均匀混合物非均匀混合物混合物物质纯洁物单质金属单质非金属单质有机高分子有机小分子金属氧化物氧化物非金属氧化物酸有机化合物化合物无机化合物碱盐…〔2〕按化学性质分类：酸性氧化物：能与碱反响生成盐和水，如SO2，CO2 氧化物碱性氧化物：能与酸反响生成盐和水，如CaO，Na2O两性氧化物：既可与酸反响又可与碱反响生成盐和水，如 Al2O3不成盐氧化物：既不可与酸反响又不可与碱反响生成盐和水，如CO〔3〕从物质的导电性分类：可将物质分为导体和绝缘体。
〔4〕从物质的状态分类：气体物质、液体物质和固态物质。
〔5〕从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为可溶、难溶。
二、物质的转化：1、四种根本反响类型：化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响化合反响：多变一分解反响：一边多置换反响：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响，可表示为：A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B复分解反响反响发生的条件：至少具体以下条件之一：1〕生成沉淀〔包括微溶物〕； 2〕生成挥发性物质〔气体〕； 3〕生成难电离物质〔如水〕。
*中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响，是复分解反响的一种，不属于一种根本反响类型。
*四种根本反响类型并不能包括所有的化学反响，如以下反响不属于四种根本反响的1任何一种。
CH4+2O2 点燃CO2+2H2O3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO22、氧化复原反响：与四种根本反响类型的关系：〔1〕氧化复原反响定义：有电子发生转移的化学反响。
〔2〕实质：电子发生转移物质所含元素化合价升高的反响是氧化反响；物质所含元素化合价降低的反响是复原反响。
〔3〕判断依据：元素化合价发生变化〔4〕氧化复原反响中概念及其相互关系如下：复原剂〔有复原性〕——失去电子——化合价升高——被氧化〔发生氧化反响〕——氧化产物。
高一化学必修一第2章知识点总结
高一化学必修一第2章知识点总结高一化学必修一第2章知识点总结篇一一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中实行,并注意对尾气实行适当处理(吸收或点燃等).实行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体慢慢流出,即时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒持续搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是适量,而应是过量;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用相关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.高一化学必修一第2章知识点总结篇二一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物食谱鞣稚⒅(能够是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(能够是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各种各样的化学变化,依据一定的标准能够对化学变化实行分类.(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、绝大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不但表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判断(六看)(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否实行或反应产物是否准确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否准确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否准确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量相关的反应表达式是否准确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高一化学必修一第2章知识点总结篇三一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,能够与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等能够与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al能够与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既能够与强酸反应生成盐和水,也能够与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛.。
专题第二单元第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠课件上学期高一化学苏教版必修第一册
解析：A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物，它们的焰色 反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以 A 为 Na，结合转化关系可知，B 为 Na2O2，C 为 NaOH，D 为 Na2CO3，E 为 NaHCO3。 (1)根据上面的分析可知，B 为 Na2O2，E 为 NaHCO3。 (2)以上反应中①为钠的燃烧，②为 Na 与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧 化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应。 (3)B→C 的化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；C→E 的化学方程式为
第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠
[素养发展目标]
1．通过实验，认识碳酸钠、碳酸氢钠的化学变化过程，掌握碳酸钠、碳酸氢钠 的性质和用途，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
2．理解并掌握 Na2CO3、NaHCO3 相互转化的途径，培养变化观念与平衡思想的 化学学科核心素养。
3．通过阅读科学史话《侯德榜和侯氏制碱法》，了解纯碱的生产历史，认识化学 在纯碱生产中的贡献，增强科学探究与创新意识，提升科学态度与社会责任。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
无所求则无所获。
古之立大事者，不惟有超世之材，亦必有坚忍不拨之志。
海纳百川有容乃大壁立千仞无欲则刚
鸟不展翅膀难高飞。
鹰爱高飞，鸦栖一枝。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
设计实验方案探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质
远大的希望造就伟大的人物。
第二课时 碳酸钠 碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
壮志与毅力是事业的双翼。
Na2CO3与NaHCO3的鉴别和相互转化
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案： 2.4镁的提取及应用
课外作业——镁的提取与应用姓名：班级
1．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）
A．CO2B．N2C．Cl2D．He
2、相同质量的镁条分别在；①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产生的质量由小到大的顺序是（）
三．课堂研讨
（一）、镁的提取
1．提取流程：
浓缩的海水Mg
2．有关化学反应方程式：
(1)利用贝壳制取石灰乳：
________________________________，_____________________________。
(2)沉淀Mg2＋：__________________________________________________。
3.镁的化学性质
(1)在O2中燃烧：_______________________________________________。
(2)在Cl2中燃烧：_______________________________________________。
(3)与盐酸反应：_______________________________________________。
（三）、镁的用途
1．__________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2．制造信号弹和焰火。
3．氧化镁是优质的耐高温材料。
课堂小结：
备注
学后反思
课堂检测——镁的提取与应用姓名：班级
1．自然界中镁的主要存在形式是()
A．游离态B．化合态
C．气态D．以上说法都不对
2．镁着火时，可用于灭火的物质是()
A．干冰B．氮气C．水D．黄沙
高一化学+必修一+苏教版+氯气的化学性质 (2)
氢气与氯气混合爆炸
氯气与氢气反应的现象： 1、点燃：氢气在氯气中燃烧，产生苍白色 火焰，集气瓶口产生大量的白雾。
2、光照：剧烈反应发生爆炸。
氯气还可以和红磷反应 6e－ 2P ＋ 3Cl2 2e－ PCl3 ＋ Cl2 PCl5（白烟） 氧化剂：Cl2
点燃
2PCl3（白雾）
氧化剂：Cl2
巩固训练 1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通 过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中 的（ ） ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水 A、①②③ B、②③ C、③④ D、③④ ⑤ 2．下列说法正确的是 （ ） A．氯气是黄绿色的，C1—是无色的 B．H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口 有白色烟雾生成 C．Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸 D．燃烧时一定要有氧气参加
9、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢 瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏， 造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施， 请选择填充并简述理由。 ⑴处理钢瓶的方法正确的是 ，简述理 由 A、钢瓶推到坡下的小河里 B、把钢瓶丢到 深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田 中 ⑵钢瓶处理后，工人应立即 ，简述理 由 A 、转移到坡下 B、转移到坡上
3.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 （ ） A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧 C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧 4.下列物质既能由金属和酸反应A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3 5．除去氯气中的水蒸气，应选择的干燥剂是（ ） A.浓硫酸 B.碱石灰 C.固体烧碱 D.无水氯化钙 6．2.4克某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原 金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其 化学式为（ ） A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、 CuCl2
苏教版高一化学必修1知识点梳理
高中化学必修1全册基本内容梳理第一章从实验学化学一、化学实验安全（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl- AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学上学期苏教版必修第一册专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习
2020年高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册专题2研究物质的基本方法第二单元溶液组成的定量研究课后练习一、单选题1．下列溶液中，c(H+)最大的是( )A．250ml2mol/L的硝酸B．500ml1mol/L的盐酸C．40ml5mol/L的盐酸D．100ml3mol/L的硫酸2．实验室中，盛放配置好的食盐水的仪器是（）A．烧杯B．广口瓶C．试管D．细口瓶SO离子的浓度比是3．50mL0.1mol/L硫酸铁溶液与100mL0.3mol/L硫酸钠溶液相比，它们的2-4A．1:1B．1:3C．1:2D．3:14．容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性A．①②④B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥5．向Al和Al2O3组成的混合物中加入100mL稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干可得3.42gAl2（SO4）3，则原硫酸溶液的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L6．下列做法能达到目的的是A．将10.6gNa2CO3溶于1L水中，可得0.1mol/L的Na2CO3溶液B．可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将62gNa2O溶于水配成1L溶液，可得到浓度为1mol/L的NaOH溶液D．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/L7．下列实验中均会用到的仪器是（）①溶解；②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度的溶液A．试管B．玻璃棒C．蒸发皿D．胶头滴管8．与20mL，含0.01mol NaCl的溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是A．10mL 0.5mol/L CuCl2溶液B．5mL 0.4mol/L FeCl3溶液C．10mL 2.0mol/L KCl 溶液D．10mL 0.25mol/L MgCl2溶液9．某小组同学配制480mL0.2mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用500mL的容量瓶，且容量瓶必需干燥B．用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体C．定容时俯视容量瓶的刻度线，会使实验结果偏高D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再加蒸馏水至刻度线10．已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定11．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是()A．用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B．用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH放在托盘上的两张大小相等的同种纸上12．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2L，则此混合物的可能组合最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种13．下列说法中，不正确．．．的是A．32gO2的物质的量为1molB．常温常压下，1molNH3的体积为22.4LC．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有2molNa+14．配制100mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是A．用敞口容器称量NaOH且时间过长B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时仰视观察刻度线D．容量瓶使用前用0.1mol·L－1的NaOH溶液洗涤15．将质量分数为a％，物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a％，此时该H2SO4的物质的量浓度为c2mol·L－1，则c1和c2的数值关系是A．c2＝2c1 B．c2＞2c1C．c2＜2c1D．无法确定二、综合题16．（1）①在质量分数为28%，密度为1.2g/mL的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________，KOH 的物质的量浓度为___________。
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n(Na＋)： n(阴离子)
颜色状态
2∶1 白色固体
2∶1 淡黄色固体
氧化物类别 碱性氧化物
过氧化物(不属碱 性氧化物)
与水反应
Na2O＋H2O ===2NaOH
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋ O2↑
reated w与iCthO2A反s应poEsveNa=.=alSu=2OlNai＋adt2ieCCoOsOn32foonr l.2=yNN=.=aE22OTN2a＋32C.25OC3OC＋2lOie2 nt Pro
现 Cu象―：→产Cu生＋棕C黄l2=色点==烟燃==CuCl2
氯气与非金属反应
H2在Cl2中燃烧的化学方程式为： Cl2＋H2=点==燃==2HCl，产生苍白色火焰。 2．氯水中含有哪些微粒？这些微粒各有什么性质？
提示 氯水中含有E：vaCllu2 aHtiColOn oHn2lOy. H＋ Cl－ ClO－ reate微d粒w，it因h含A有s次p氯os酸e分.S子l而id具es有漂fo白r 性.N，E因T含3有.5氢C离l子ie而nt Pro
具C有o酸p性y，rig因h含t有2C0l02、4-H2C0lO1而1 具A有sp氧o化s性e ，P因ty含L有td氯.离子
而能与硝酸银生成白色沉淀。
3．你知道漂白粉的组成吗？工业上是如何制取漂白粉的？漂 白粉在空气中会发生什么变化？
提示 漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2 工业制取漂白
粉的原理是：2CEl2＋va2Clua(aOtHio)2n==o=CnalCyl.2＋Ca(ClO)2＋ reate2dH2wOi。th漂A白s粉p在o空se气.中Sl发id生e的s变fo化r是.N：ET 3.5 Client Pro
reate氯dC现 F气ewo象―与pi→ ：t金yh2产属rFiA生eg反＋s红 h应3pt棕 Co2l色 2s=0点=烟 e0=燃.=4S=-2l2iFd0eCe1l1s3
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Client Ltd.
Pro
Na―→2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
现象：产生白烟
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与HCl反应
2=0=N0=a242NO-2a＋C0l21＋H1HCAl2Osp2=＋oN=2s=aH42eON2O2Pa＋Ctl4y＋HLOCtl2↑d.
漂白性
无
有
2. 如何区分碳酸钠和碳酸氢钠固体？ 提示 ①氯化钙溶液：能与氯化钙溶液反应生成沉淀的是 碳酸钠。 ②加热分解法：加热后能产生使澄清石灰水变浑浊气体的
酸钠溶液。 3．钠与酸、盐反应的实质是什么？
提示 钠与酸Biblioteka 应时，是被酸中的氢离子氧化的。钠与盐 溶液反应时，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与盐发生 复分解反应。
查C—o—p检yr查ig方h程t 式20两0边4是-2否01符1合A质s量p守os恒e和P电t荷y守L恒td.
1．氧化钠与过氧化钠的区别有哪些？ 提示 过氧化钠和氧化钠性质的比较
物质
氧化钠
过氧化钠
化学式 EvaNluaa2Otion only.Na2O2
reated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro Co氧p的y化ri合gh价t 2004－-22价011 Aspo－se1价Pty Ltd.
CCa(oCplOy)2r＋igHh2Ot ＋20C0O42=-=2=0C1aC1OA3＋sp2HoCslOe。Pty Ltd.
4．强电解质和弱电解质有何区别？ 提示
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
电离方程式 Ev用al“ua==t=io”n连o接nly.用“ ”连接 reated with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro
是碳酸氢钠。 Evaluation only. reate③d盐w酸it：h分A别s向po两s溶e液.S中li滴de加s稀f盐o酸r .，N立E刻T有3气.5体C产li生e的nt Pro
是C碳o酸p氢yr钠ig溶h液t ，20刚0开4始-2无0气11体A生s成p，o后se产P生t气y体L的td是. 碳
电解C质o在py溶r液ig中h存t 20没0有4电-2解0质11分A子s，po既s有e电P解ty质L分t子d.，
在的微粒
只有阴、阳离子 又有阴、阳离子
离子方程式表示形 式
离子符号或化学式
化学式
5. 如何书写离子方程式？
提示 写——写出正确的化学方程式，并且配平
拆——把溶于水而Ev且a完lu全a电ti离on的物on质l写y.成离子形式 reate删d—w—it删h去A方s程po式s两e边.S不li参de加s反f应or的.离N子ET 3.5 Client Pro
离C子o反p应yr方ig程h式t ：20在0水4溶-2液01中1，A以s真p实os参e加P反t应y 的L离td子. 表
示的方程式称为离子方程式。
1．实验室中制取氯气的原理是什么？氯气有哪些重要的化学
性质？
提 示 实 验 室 制 取 氯 气 的 反 应 原 理 ： MnO2 ＋
4HCl(浓)==△===MEnCvla2＋luCal2↑tio＋n2Ho2Only.
品的工业称为氯碱工业。 氧化剂：氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂。表 现出氧化性，对应的产物是还原产物。 还原剂：氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂。表
现出还原性，对应的产物是氧化产物。 强电解质：在水溶液中能完全电离的化合物称为强电解 质。主要包括强酸、强碱及大部分盐。
弱电解质：在水溶Ev液a中lu不a能ti完on全电on离l(y只. 部分电离)的电解 reate质d是w弱it电h解A质s。po包s括e弱.S酸li、de弱s碱f及or水.。NET 3.5 Client Pro
专题综合检测
请分别用一句话表达下列关键词：
氯碱工业 氧化剂Eva还lu原a剂tion强电on解l质y. 弱电解质 离子 reate反d应w方it程h式Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Pro
提C示op氯yr碱ig工h业t ：20以0电4解-2饱01和1食A盐s水p为os基e础P制t取y 氯L气td等. 产