【化学】高考热点知识训练11：反应速率和平衡

高考化学热点知识训练11 化学反应速率和化学平衡
1、反应 4NH
3(g)+5O
2
(g) 4NO(g)+6H
2
O(气g在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH
3
减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）
A、NO: 0.0008mol/L
B、H
2O: 0.002mol/L C、NH
3
: 0.002mol/L D、O
2
: 0.00125mol/L
2、将 2 mol A 气体和 4 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）；若经 2s（秒）后测得C的物质的量为0.6mol，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.075mol·L－1·s－1③ 2s 时物质 A 的转化率为30％④ 2s 时物质 B 的浓度为 0.85 mol·L－1，其中正确的是（）
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
3、反应2SO
2+O
2
2SO
3
经一段时间后，SO
3
的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间
内用O
2
表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A、0.1s B、2.5s C、5s D、10s
4、对可逆反应4NH
3(g) + 5O
2
(g) 4NO(g) + 6H
2
O(g)，下列叙述正确的是（）
A．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
C．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
D．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
5、一定温度下，可逆反应H
2(g)+I
2
(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）
A、混合气体的压强不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、反应速率v(H2)=0.5v (HI)
D、c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
6、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是（）
A、刚充入时反应速率v正减少，v逆增大
B、平衡不发生移动
C、平衡向逆反应方向移动
D、物质C的质量分数增大
7、在恒温时，某固定容积的容器内发生如下反应：N
2O
4
(g) 2NO
2
(g) 达平衡时，
v
2
46
8t 1
t 2
t 3M
N
物
质
的
量
/m o l 时间/m i n
再向容器内通入一定量的N 2O 4 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N 2O 4的体积分数（ ）A ．不变 B ．增大
C ．减小
D ．无法判断
8、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。

下图表示该反应
的速率（v ）随时间（t ）变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

下列说法中正确的是（ ） A ．t 2时增加了X
的浓度 B ．t 3时增大了压强 C ．t 5时升高了温度 D ．t 4～t 5时间内转化率最大
9、恒温、恒压下，1 molA 和amolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。

一段时间后达到平衡，生成bmolC 。

则下列说法中正确的是（ ） A ．若起始时放入2molA 和2amolB ，则达平衡时生成2bmolC B ．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1∶1 C ．物质A 、B 的转化率之比为1：2
D ．当v 正(A)==2v 逆(C)时，可断定反应应达平衡
10、在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( ) A ．反应的化学方程式为：2M
N
B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率
D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍
11、在容积一定的密闭容器中，可逆反应： A 2(g)+ B 2(g)
x C(g)符合下列图Ⅰ所示关系。

由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（ ）
A 、P 3<P 4，Y 轴表示A 2的转化率
B 、P 3<P 4，Y 轴表示A 2的浓度
C 、P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的密度
D 、P 3>P 4，Y 轴表示混合气体的平均摩尔质量
12、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t 1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ） A.2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g); △H ＜0 B. 4NH 3(g)+5O 2 4NO(g)+6H 2O(g); △H ＜0 C. H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H ＞0 D. C(s)+H 2O(g)
CO(g)+H 2(g); △H ＜0
13、右图是温度和压强对X+Y
2Z 反应影响的
示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的体积分数。

下列叙述正确的是（ ） A ．上述可逆反应的正反应为放热反应 B ．X 、Y 、Z 均为气态
C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态
D ．上述反应的逆反应的△H >0 14、反应：X(气)+3Y(气)
2Z(气) △H ＜0 ，在不同温度、不同压强(P 1>P 2)下，
达到平衡时，混和气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
A B C D
15.在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ）R （g ）＋2 L 此反应符合下面图
像。

下列叙述正确的是（ ）
A.正反应吸热，L 是气体
B.正反应吸热，L 是固体
C.正反应放热，L 是液体
D.正反应放热，L 是气体
16、已知反应A 2（g ）＋2B 2（g ）
2AB 2（g ）的△H ＜0，下列说法正确的是（ ）
A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C ．到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
R 的含量
17、在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是（）
A．（m＋n）必定小于p B．（m＋n）必定大于p
C．m必定小于p D．n必定大于p
18、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M 和1mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为（）
A．20% B．40% C．60% D．80%
19、在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则错误的看法是（）
A、平衡向正反应方向移动了
B、物质A的转化率增大
C、物质B的质量分数增加了
D、 a>b
20、下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A.加入催化剂有利于氨的合成
B、二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
C.用排饱和食盐水法收集Cl
2
D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
21、将气体A
2和B
2
等物质的量注入容积为1L的密闭容器中反应生成C，平衡时测得
c(A
2)=0.58mol/L，则c(B
2
)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的化学式为（）
A．AB
2 B．A
2
B
4
C．AB D．A
2
B
22、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R（气）+5Q（气）4X（气）+nY（气）。

反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（） A、2 B、3 C、4 D、5
23、现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO
2(g) + H
2
(g) H
2
O(g) +
CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中
甲：n(CO
2) ＝ n(H
2
) ＝ 1 mol;
乙：n(CO
2)＝1 mol, n(H
2
)＝ 2 mol；
丙：n(CO
2) ＝ n(H
2
)＝1mol n[H
2,
O(g)]＝1 mol.
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）
A、乙＞甲＞丙
B、甲＞丙＞乙
C、乙＞丙＞甲
D、甲＞乙＞丙。