人教版九年级下册化学第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质
CO2+烧碱溶液 无明显现象 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
SO3+烧碱溶液 无明显现象 2 NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现
象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发
NaOH 溶液
生了反应。那么，如何才能知道以应是否
发生了呢？
颜色、状态 在水中的溶解情况 向澄清石灰水中吹气
白色粉末 不易（微溶） 石灰水变浑浊
氢氧化钙对 皮肤、衣服等有 腐蚀作用，使用 时应小心。
讲授新课
在检验二氧化碳时用到的石 灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。 CaO + H2O Ca(OH)2
讲授新课
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 ②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性 钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
讲授新课
肥皂
石油
氢氧化钠 的用途
印染
造纸
第十单元 酸和碱
九年级化学（RJ） 教学课件
课题1 常见的酸和碱 第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
有谁吃过未成熟的柿子，有什么 感觉？知道为什么吗？
“尝起来涩涩的” 这是因为柿子里含有碱性物质。
导入新课
松花蛋、肥皂液等洗涤 剂有滑腻感和涩味
这些物质中含有一类特 殊的Байду номын сангаас合物
1.碱溶液能与指示剂反应：
注意：可溶性的碱才 具有这样的性质
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
变蓝 变蓝
变红 变红
碱溶液
蓝色 红色
讲授新课
2.碱溶液能与非金属氧化物反应
现象
氢氧化钠固体 化学方要程密式封保存
CO2+石灰水
浑浊 Ca(OH)2 + CO2 = CacCO3↓+ H2O
纺织
含NaOH
讲授新课
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
注意
【实验8-1】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察 它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化 钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层 澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化 碳，观察现象。
氢氧化钠有 强烈的腐蚀性， 使用时必须十分 小心，防止眼睛 皮肤、衣服等被 它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。
导入新课
学习目标
1.认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙 的性质和应用； 2.知道碱的化学性质； 3.知道酸、碱溶液导电的原因。
讲授新课
一 常见的碱
1.几种常见的碱 （1）氢氧化钠
氢氧化钠俗名：苛性钠、火碱或烧碱。
【实验10-5】 用镊子夹取一小块氢氧
化钠分别进行实验
讲授新课
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色 白色固体
讲授新课
瓶内气球变大
石灰水不变浑浊 鸡蛋被吸入瓶中
烧杯中水沿导管进入烧瓶 烧瓶溶液变为红色。
讲授新课
实验探究：
讲授新课
三 酸、碱溶液的导电性
不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什 么也有相似的化学性质？
讲授新课
盐酸
硫酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
蒸馏水
乙醇
物质酸溶盐液酸、碱硫酸溶液N为aO什H溶么液能导C电a(O？H而)2溶蒸液馏水蒸、馏乙水醇为乙醇什
注意安全
产生大量的热
讲授新课
制烧碱 抹墙
氢
改良酸性土壤
氧
化
钙
的
配制农药
用
途
讲授新课
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
颜色、状态
白色固体
溶解性 其他
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑
腻感。
易潮解
（作干燥剂）
用途
化工原料：广泛用于
肥皂、石油、造纸、纺 织、印染等工业。
√ 么导电不性导电？ √
√
√ ××
讲授新课
酸、碱溶液的导电性
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一 些相似的性质。
干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都
不导电，是因为构N成aO它H们→的离N子a+不+能自OH由-移动。 Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
熟石灰、消石灰 （有腐蚀性）
白色粉末
微溶于水 （溶液俗称石灰水）
可由生石灰加水制得(放热) CaO+H2O=Ca(OH)2
砌砖、抹墙；制氢氧化钠、 制漂白粉；降低土壤酸性；
制波尔多液。
讲授新课
除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化 钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
讲授新课
二 碱的化学性质
将氢氧化钠放在表面皿 上，放置一会儿
氢氧化钠固体 表面潮湿逐渐
溶解
暴露在空气中，吸 收空气中的水分
将氢氧化钠放入盛有水 的烧杯中，用温度计测
量溶液温度的变化
氢氧化钠极易 溶于水，溶液 温度明显升高
氢氧化钠溶解时放 出大量的热
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象
叫做潮解。NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气 体（不能干燥CO2、SO2等）
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有 一些相似的性质。
课堂小结
你能归纳出碱有哪些相似的化学性质吗?
酸碱指示剂 碱
某些非金属氧化物
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
为什么碱具有一些相似的化学性质？
由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱 具有一些相似的化学性质。
2021——2021人教版九年级化学下册同步导学课件：几种常见的碱碱的化学性质
的化学性质
2020/9/13
第十单元 酸和碱
第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质
问题导学
新知学习 课堂反馈
问题导学
新知学习
知识点一 几种常见的碱
氢氧化钠(NaOH)
俗名 __火__碱____、___烧_碱____、苛性钠
物理 白色固体，___易___溶于水，易
[课堂速记]
[情景展示2]观察、实验并记录现象。 实验
观察氢氧化钠的颜色和状态
现象
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里， 并用手轻轻触碰试管外壁
分析
[问题探究]实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质？
[思考交流]
[归纳总结]氢氧化钠是白色固体，易潮解，溶于水时会放出大量的 热。此外，氢氧化钠具有强腐蚀性，在空气中易与二氧化碳反应 而变质。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 洗，再涂上硼酸溶液。这些性质，使氢氧化钠成为命题的热点， 学习时需要对这些特性重点掌握。 拓展：由于氢氧化钠易潮解，又具有强腐蚀性，因此称量时不能 放在纸上，应放在玻璃器皿内。
除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨
水(NH3·H2O)等。
探究点一 常见的碱 [情景展示1]
[问题探究]常见的碱有哪些？ 氢氧化钠和氢氧化钙的俗称分别是什 么？
[思考交流]
[归纳提升]常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化 钾(KOH)、氨水(NH3•H2O)等。氢氧化钠的俗称：火碱、烧碱、苛 性钠；氢氧化钙的俗称：熟石灰、消石灰。
性质
潮解
九年级化学碱的性质及化学方程式
碱的性质•碱的定义：碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。
碱由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成，可用通式R(OH)n表示。
从元素组成来看，碱一定含有氢元素和氧元素。
常见的碱：(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝[Al(OH)3)。
(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解，应保存在密闭干燥的地方。
同时称量NaOH固体时要放在玻璃器皿中，不能放在纸上，防止NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。
(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得，反应的化学方程式为:CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。
•碱的通性NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 复分解反应•常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水的特性：①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3·H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
初三化学下学期常见的碱碱的通性
7、按下列要求各写一个化学方程式 （1）、NaOH → Cu（OH）2 2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH)2↓＋Na2SO4 （2）、NaOH → Na2CO3 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （3）、NaOH → NaCl NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
课堂练习三
8、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色 溶液，请选用一种试剂将它们区别开。
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应 氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟非金属氧化物反 应，生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
跟某些盐的反应
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟非金属氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵等的盐除 外）起反应，新碱（一般不溶于水）和新 盐。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
盐＋水 石蕊试液变 蓝 酚酞试液变 红 盐＋水
三、碱的分类、命名
按水溶性分
可溶性碱 不溶性碱 一元碱
碱
按氢氧根的个数分
二元碱 多元碱
按碱性强弱分 弱减
强碱
三、碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名 氢氧化某 氢氧化镁
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2 氢氧化亚铁
人教版九年级下册化学常见的碱与碱的化学性质课件共17张PPT
选项
实验目的
实验操作
①
检验二氧化碳中混有的少量 氧气
将带火星的木条伸入混合气体中
②
除去碳酸固体中混有的氯化 钠
加入足量的稀盐酸蒸发结晶
③
比较相同条件下肥皂水和稀 氨水的碱性强弱
分别用玻璃棒量取试样，滴在 pH试纸上，把试纸呈现的颜色 与标准比色卡对照
④
探究氢氧化钠溶液和稀硫酸 向反应后的溶液中滴加无色酚酞
课后作业
【作08】氢氧化钙是一种常见的碱，小雅同学用澄清石灰水进行了如图所示的四个实
验。
（1）实验1中，试管的溶液变成_红___色； （2）实验2中，小雅同学通过导管向澄清的石灰水吹气，有白色沉淀生成， 发生反应的化学方程式为___C_O_2_+_C__a(_O__H_)_2=_C__a_C_O_3_↓_+_H__2O__； （3）实验3中，滴入酚酞溶液的目的是 ____证__明__盐__酸__能__与__氢__氧__化__钙__发__生__化__学__反__应。
课后作业
【作08】氢氧化钙是一种常见的碱，小雅同学用澄清石灰水进行了如图所示的四个实
验。
（4）根据实验4可知氢氧化钙的一个用途是_______制__波__尔__多__液_____________。 （5）小雅用氢氧化钠溶液代替石灰水重复了四个实验，其中 _______实__验__2______ （填“实验1” “实验2” “实验3”或“实验4”）无现象。
①都是白色固体；
②都易溶于水放出大量的热；
③溶液都能使酚酞试液变红； ④都能与酸发生中和反应；
⑤溶液通入二氧化碳都变浑浊；⑥与Na2CO3反应都变浑浊。
A．②
B．⑤⑥
C．①②
D．②⑤⑥
九年级化学常见的碱和碱的通性
三、碱的分类、命名
可溶性碱 按水溶性分
不溶性碱 一元碱
碱 按氢氧根的个数分 二元碱
多元碱
按碱性强弱分
强碱 弱减
三、碱的分类、命名
金属离子 + 氢氧根离子 命名
氢氧化某
Mg(OH)2
氢氧化镁
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”
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和龙逆の面,将龙葵斩杀了. 没有收住手?这骗不咋大的孩那? 还要那把古怪の刀,他们宁愿刚才没有看到.不用多说,能让练家子越阶扁人の,绝对是至宝,但是他们却都看到了,他们看到了不该看到の东西… "好,好一句没收住手！有种,不咋大的子你呀很有种." 龙逆望着倒在 地上没有一丝气息の龙葵,盯着白重炙慢慢の说道.众人听到这句话,却是身子全部再退一步.龙逆の话意思很明显…不咋大的子,你呀很有种,但是你呀却让俺没有了种！ 果然！ 龙逆身体上陡然爆发出一阵让人窒息,让整个大厅の空气都要燃烧の气息,这气息之霸道,让巫山都 不知觉の后退了一步,白重炙更是宛如掉进了岩浆之中,全身每一些细胞都灼热起来. "女人,还不出手,你呀就要做寡妇了！" 白重炙连退五六步,差点就要掉落下擂台了,望着龙逆手中快速射出の青色火焰.望着这青色火焰所过之处,空气都翻滚起来.他很清楚,只要被这火焰碰 到一丝,自己连渣都不会剩下一丁点.心里暗自苦笑起来,朝着空中呢喃道. "妈の,拼了！" 巫山咬了咬牙,他知道那青色火焰,他就算能挡住,肯定也会深受重伤.但是他能不挡吗?大佬们暗中交手,他可以装作没有看到.但是龙逆此刻却是明着出手了,不用说兰妃和二层の大佬们 正看着这里哪?三层四层肯定有无数の大佬看着,甚至山顶上宫殿
九年级常见碱性物质知识点
九年级常见碱性物质知识点碱性物质是我们日常生活中常见的化学物质之一，它们具有一些共同的特征和性质。
在九年级化学学科中，我们需要了解和掌握一些常见的碱性物质的知识点。
下面将介绍九年级常见碱性物质的性质、用途以及相关实验。
一、碱性物质的性质1. 含氢和氧元素的碱性物质在水中能溶解，产生氢氧根离子（OH-），使溶液呈碱性。
常见的碱性物质有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等。
2. 碱性物质有苦味，能使红色石蕊试纸变蓝。
这是因为碱性物质能与酸中的氢离子结合，产生碱性溶液。
3. 碱性物质与酸发生中和反应，生成盐和水。
这是因为酸与碱反应可以消除彼此的特性，得到中性溶液。
二、常见碱性物质的用途1. 氢氧化钠（NaOH）是一种重要的工业碱，广泛应用于肥皂、纸张、玻璃和清洁剂等的生产过程中。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）常用于制备铝盐类药物和阻燃剂。
3. 氨水（NH3·H2O）被用作清洁剂、氨纸、氨烟、氮肥和染料的原料。
4. 氢氧化钙（Ca(OH)2）在建筑行业中用于油漆、涂料和油脂的生产。
5. 碳酸氢铵（NH4HCO3）被广泛用作制作面点等食品的膨胀剂。
三、相关实验1. 酸碱指示剂实验材料：盛有蓝靛试剂和盛有酸和碱的试管。
步骤：将蓝靛试剂加入试管中，观察颜色的变化。
然后将酸和碱逐一加入试管中，继续观察颜色的变化。
2. 中和反应实验材料：碳酸氢钠（NaHCO3）、稀盐酸（HCl）、酚酞指示剂。
步骤：先将酚酞指示剂滴入含有碳酸氢钠的试管中，溶液呈粉红色。
接下来，逐渐加入稀盐酸，搅拌试管使反应混合均匀。
观察溶液颜色的变化，当溶液变为无色时，表示中和反应已经完成。
综上所述，九年级常见碱性物质的知识点包括碱性物质的性质、常见碱性物质的用途以及相关实验。
通过对这些知识点的学习和掌握，我们能够更好地理解碱性物质在日常生活和工业中的应用，并能通过实验来验证相关理论。
化学知识的学习不仅能够加深我们对世界的认识，还能够与其他学科相互融合，拓宽我们的思维和创造能力。
人教版九年级化学下 第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质 教学课件
CO2+烧碱溶液 无明显现象 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
SO3+烧碱溶液 无明显现象 2NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现
象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发
NaOH 溶液
生了反应。那么，如何才能知道以应是否
发生了呢？
注意安全
产生大量的热
讲授新课
制烧碱 抹墙
氢
改良酸性土壤
氧
化
钙
的
配制农药
用
途
讲授新课
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
苛性钠、火碱、烧碱 （强腐蚀性）
颜色、状态
白色固体
溶解性 其他
极易溶于水，放出大 量热，溶液有涩味和滑
腻感。
易潮解
（作干燥剂）
用途
化工原料：广泛用于
肥皂、石油、造纸、纺 织、印染等工业。
纺织
含NaOH
讲授新课
（2）氢氧化钙 俗称：熟石灰或消石灰。
注意
【实验8-1】 取一小钥匙氢氧化钙， 观察 它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加 入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化 钙在水中的溶解情况。然后放置，使上层 澄清。向澄清的石灰水中通入少量二氧化 碳，观察现象。
氢氧化钠有 强烈的腐蚀性， 使用时必须十分 小心，防止眼睛 皮肤、衣服等被 它腐蚀。实验时 最好戴防护眼镜。
优翼 课件
第十单元 酸和碱
九年级化学（RJ） 教学课件
课题1 常见的酸和碱 第3课时 几种常见的碱 碱的化学性质
导入新课
人教版九年级下册化学 常见的碱 碱的化学性质教案与反思
第3课时常见的碱碱的化学性质新竹高于旧竹枝，全凭老干为扶持。
出自郑燮的《新竹》前进学校史爱东三维目标要求知识与技能1．认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。
2．认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化学性质及其原因。
过程与方法1．通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
2．通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作的能力。
情感、态度与价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质并合理利用；进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。
教学重点和难点教学重点氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
教学难点碱具有相似化学性质的原因。
情境导入瓶“吞”鸡蛋收集一集气瓶二氧化碳气体，向集气瓶中倒入氢氧化钠溶液，迅速将剥了蛋壳的熟鸡蛋小头朝下塞住瓶口，把瓶口堵严，不要漏(如图)。
鸡蛋被慢慢地“吞”进瓶子中。
合作探究探究点一几种常见的碱提出问题1．在学习和生产、生活中了解的碱有哪几种？它们具有怎样的物理性质呢？2．氢氧化钠和氢氧化钙在生产、生活中有哪些用途？讨论交流学生交流、讨论碱的相关知识。
【实验活动1】【实验活动2】【实验操作】取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30 mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。
然后放置，使上层液体澄清。
取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，观察现象。
【实验记录】归纳总结 (以投影形式展现，可配适当图片或视频。
)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。
教学拓展氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
课堂讨论(1)氢氧化钠潮解发生的是物理变化还是化学变化？(物理变化，只是吸水溶解并没有生成新的物质。
)(2)氢氧化钠固体能不能做所有气体的干燥剂？(不能做酸性气体的干燥剂。
)(3)除了氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有哪些？(氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O。
碱的化学性质及方程式
碱的化学性质及方程式
碱是一类带有至少一个碱性氧化还原中间体的化合物。
碱性氧化还原中间体是指在反应过程中能够接受电子的化合物。
碱通常具有高pH值，即大于7的pH值。
在生物体内，碱常常用来调节酸碱平衡。
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）和氢氧化钙（Ca(OH)2）。
这些碱的化学方程式分别为：
1.氢氧化钠（NaOH）：NaOH + H2O → NaOH + H2O
2.氢氧化钾（KOH）：KOH + H2O → KOH + H2O
3.氢氧化钙（Ca(OH)2）：Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2O
碱在反应中能够接受电子，因此碱通常能够与酸反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠能够与硫酸反应生成硫酸钠和水。
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
碱还具有一些特殊的化学性质。
例如，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，因此不能直接与金属反应。
另外，碱在水溶液中具有较高的渗透性，因此常常被用作溶液调节剂。
化学人教版九年级下册常用的碱及碱的性质
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第3课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）认识几种常见的碱，知道碱都具有相似的化学性质（2）知道碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液2.过程与方法（1）通过氢氧化钠的强腐蚀性，强化实验及生活中的安全意识（2）通过几种常见的碱的化学性质探究的比较，能简单地归纳出几种碱相似的化学性质。
（3）通过酸和碱溶液导电性实验的探究，知道溶液导电的原因3.情感态度和价值观（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因（2）通过实验认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识【教学重点】（1）碱的化学性质（2）科学素养的培养和提高【教学难点】（1）为什么不同的碱具有相似的化学性质？【课前准备】多媒体、实验仪器、石蕊、酚酞试剂、石灰水等药品【课时安排】1课时【教学过程】一、导入新课2014年9月,哈尔滨市呼兰区一名两岁半女婴在家中误将火碱当成冰糖服下,食管和胃幽门部分组织被烧伤。
火碱的化学名称是氢氧化钠。
这体现火碱的什么性质？火碱还有什么性质呢？有谁吃过未成熟的柿子，有什么感觉？知道为什么吗？二、新课学习1.几种常见的碱1观察氢氧化钠的状态，并完成【实验10—5】，可填写下表：点拨：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
(2)如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？点拨：应用大量水冲洗。
(3)如果将氢氧化钠曝露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？点拨：氢氧化钠曝露在空气中易潮解，应密封保存。
(4)氢氧化钠有哪些用途？重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
思考：(1)氢氧化钙的俗称有哪些？熟石灰、消石灰(2)生石灰是如何变成熟石灰的？化学方程式是什么？生石灰溶于水生成熟石灰，方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)22.碱的化学性质1．碱与指示剂反应总结：碱与紫色石蕊溶液显蓝色；碱与无色酚酞溶液显红色。