【高考复习】2020版高考化学复习课时规范练37晶体结构与性质苏教版(含答案)
课时规范练37 晶体结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2019黑龙江哈尔滨第六中学高三阶段性考试)(14分)硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质都有重要用途。
回答下列问题:(1)写出基态镓原子的电子排布式。
(2)已知:无水氯化铝在178 ℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是;②写出Al2Cl6分子的结构式;③单分子AlCl3的立体构型是,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),若其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有种不同的结构类型。
(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70 g·cm-3,计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方): ;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(Al)= pm。
2.(2018山东烟台高三诊断性测试)(14分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式。
(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为,它们的氢化物沸点最高的是。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与S互为等电子体,则该阴离子的化学式是。
(3)Fe3+、Co3+与、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为,其配离子中含有的化学键类型为(填“离子键”“共价键”或“配位键”),C、N、O的第一电离能最大的为,其原因是。
(4)砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为。
已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式即可)。
3.(2019安徽合肥高三调研)(14分)磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性,广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。
回答下列问题:(1)基态磷原子电子排布式为;基态As原子中未成对电子数为。
(2)PH3分子空间构型为;As中As原子的杂化方式为。
(3)AsH3与NH3在水中溶解度较大的是,其原因是。
(4)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如图Ⅰ所示,该分子中存在的化学键为(填选项字母)。
a.σ键b.π键c.离子键d.配位键(5)砷化铟的晶胞结构如图Ⅱ所示,砷化铟晶体的化学式为;该晶胞的棱长为a cm,则砷化铟晶体的密度为(用含a、N A的代数式表示)。
4.(15分)黑火药是我国古代的四大发明之一,距今已有1 000多年的历史,其成分是木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)。
回答下列有关问题:(1)黑火药爆炸生成无毒的气体和K2S,该反应的化学方程式为。
(2)Se与S同主族,则Se原子的核外电子排布式为[Ar] ,有对成对电子。
(3)C、N、O、K的电负性由大到小的顺序是。
(4)黑火药爆炸除生成K2S外,还生成少量K2S2,其结构类似于Na2O2。
则K2S2中含有的化学键类型为。
(5)K2S遇酸生成H2S,H2S分子中,S原子的杂化轨道类型是;KNO3可电离出N,N的空间构型是。
(6)K2S的晶胞结构如图所示。
其中K+的配位数为,若K2S晶体的密度为ρg·cm-3,则晶胞中距离最近的两个S2-核间距为 cm(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
5.(2018河北五校联盟高三联考)(14分)已知:周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M 层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+核外各层电子均充满。
请根据以上信息,回答下列问题:(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(用元素符号表示)(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是,是分子(填“极性”“非极性”)。
(4)F原子的核外电子排布式是。
(5)E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子),其化学式为。
(a)中E原子的配位数为。
若在(b)的结构中取出一个平行六面体作为晶胞,则平均一个晶胞中含有个F原子。
结构(a)与(b)中晶胞的原子空间利用率相比,(a) (b)(填“>”“<”或“=”)。
6.(2019湖北省部分重点中学高三起点考试)(15分)氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。
回答下列问题:(1)SO2分子的VSEPR模型名称是。
(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是。
(3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是(填化学式) ,原因是。
(4)SCN-中C原子的杂化类型为杂化,1 mol SCN-中含π键的数目为N A。
(5)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。
磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料,其晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0);D为(1,1,1)。
则C原子的坐标参数为。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。
P原子与B原子的最近距离为a cm,则磷化硼晶胞的边长为cm(用含a的代数式表示)。
7.(2018山西临汾模拟)(14分)B、C、N是几种常见的非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
图1图2六方相氮化硼图3(1)基态硼原子的电子排布式为;C、N元素的第一电离能由大到小的顺序为。
(2)BF3与一定量的水可形成如图1的晶体R。
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及(填字母);a.离子键b.共价键c.配位键d.金属键②R中阴离子的空间构型为。
(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)与CaCl2溶液可形成配离子(结构如图2),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于铵,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是。
(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相,其结构与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂;它的晶体结构如图3所示,六方相氮化硼质地软的原因是。
课时规范练37晶体结构与性质1.答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(2)①分子晶体②或③平面三角形sp3杂化(3)3 (4)面心立方晶胞或143解析 (1)镓是31号元素,其原子核外有31个电子,根据构造原理知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。
(2)①分子晶体的熔、沸点较低,氯化铝的熔、沸点较低,所以为分子晶体;②铝原子和氯原子之间形成共价键,还形成一个配位键,其结构为或;③氯化铝中每个铝原子含有3个共价键,且不含孤电子对,为平面三角形结构,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型为sp3。
(3)两个10B相邻、相间、相对,所以共有3种不同结构类型。
(4)每个晶胞中含有铝原子个数=×N A=×6.02×1023 mol-1=4,该晶胞的每个顶点上和每个面上都含有一个Al原子,为面心立方晶胞;面心立方晶胞中,每个面的对角线上三个原子紧挨着,所以每个铝原子半径==143 pm。
2.答案 (1)[Ar]3d104s24p3(2)N>P>As NH3N(3)①sp ②6 共价键、配位键N 氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子(4)正四面体解析 (1)As的原子序数为33,由构造原理可知电子排布为[Ar]3d104s24p3。
(2)As、P、N元素属于同一主族元素,其原子序数逐渐减小,则其电负性逐渐增大,即N>P>As;它们的氢化物中NH3中存在氢键,沸点最高;原子个数相等价电子数相等的微粒属于等电子体,且等电子体结构相似,阴离子与S互为等电子体,且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构,则该离子是N。
(3)①CN-中C原子价层电子对个数=1+×(4+1-1×3)=2,所以采取sp杂化;②C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但氮原子2p轨道上的电子为半充满,相对稳定,更不易失去电子,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C。
(4)Ga与周围等距离且最近的As形成的空间构型为Ga在中心As在四个顶点形成的正四面体结构;由题图可知一个晶胞占有4个Ga原子和4个As原子,若晶胞的边长为a pm,则晶胞体积为(a×10-10)3 cm3,晶体的密度为ρ g·cm-3,则晶胞质量为(a×10-10)3 cm3×ρ g·cm-3=ρa3×10-30 g,则ρa3×10-30g×N A mol-1=4×145 g·mol-1,则N A=。
3.答案 (1)1s22s22p63s23p3 3 (2)三角锥形sp3(3)NH3NH3与水分子之间易形成氢键(4)abd (5)InAs g·cm-3解析 (1)P的原子序数为15,原子核外有15个电子,P的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3;As元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,未成对电子数为3。
(2)中心原子磷原子形成了3个σ键,另外还有1对未成键价电子对,其价层电子对的总数是4,需要形成4个杂化轨道,采用sp3杂化,分子的空间构型为三角锥形;As中心原子的价层电子对数为=4,所以As原子的杂化方式为sp3杂化。
(3)因为NH3与水分子之间易形成氢键,故AsH3与NH3在水中溶解度较大的是NH3。
(4)根据酞菁铟的结构简式可知,该分子中存在的化学键为σ键、π键和配位键。
(5)由砷化铟的晶胞结构根据均摊法可得,每个晶胞含有8×+6×=4个In原子,4个As原子,砷化铟晶体的化学式为InAs;该晶胞的棱长为a cm,则砷化铟晶体的密度为ρ= g·cm-3= g·cm-3。
4.答案 (1)2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑(2)3d104s24p416 (3)O>N>C>K(4)离子键、共价键(5)sp3平面三角形(6)4解析 (1)黑火药爆炸生成无毒气体,此气体为N2和CO2,反应的化学方程式为S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑;(2)Se元素位于第4周期第ⅥA族,核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4或1s22s22p63s23p63d104s24p4,其电子排布图为,因此Se共有16对成对电子;(3)电负性越大,非金属性越强,同周期从左向右,主族元素电负性依次增大,即电负性大小:O>N>C>K;(4)过氧化钠的电子式为Na+]2-Na+,K2S2的电子式与Na2O2的相似,则K2S2含有的化学键是离子键、共价键(非极性共价键);(5)H2S中S形成2个σ键,孤电子对数为2,价层电子对数为4,即S原子杂化类型为sp3;N中N形成3个σ键,孤电子对数(5+1-3×2)×=0,N空间构型为平面三角形;(6)根据晶胞的结构,K+的配位数为4,S2-位于顶点和面心,晶胞中S2-个数为8×+6×=4,晶胞的质量为 g,晶胞的体积为a3 cm3,根据密度的定义,ρ= g·cm-3,距离最近的两个S2-距离是面对角线的一半,即为 cm。
高考化学一轮复习课时规范训练 晶体结构与性质(选考)
高考化学一轮复习课时规范训练晶体结构与性质（选考）第3讲晶体结构与性质一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．在下列四种有关性质的叙述中，可能属于金属晶体的是 ( ) A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电2．钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 ( )A．BaTi8O12 B．BaTi4O6 C．BaTi2O4 D．BaTiO33．下面的排序不正确的是 ( ) A．晶体熔点的高低：B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI4．下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 ( ) A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体具有较大的硬度C．离子晶体在熔融状态时都能导电D．离子晶体中阴、阳离子个数比为1∶15．能说明某晶体属于离子晶体的是 ( ) A．一定溶于水B．固态不导电，水溶液能导电C．有较高的熔点D．固态不导电，熔融时能导电6．下列叙述肯定正确的是 ( ) A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C．在极性分子中不可能存在非极性键D．在原子晶体中不可能存在极性共价键7． ( )Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1 291 190BCl3Al2O3CO2SiO2－107 2 073 －57 1 723A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8．下列各项所述的数字不是6的是 ( )A．在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Cl－的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数9．现有四种晶体的晶胞，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是( )10．科学家最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示：图中顶点和面心的原子都是钛原子，棱的中心和体心的原子都是碳原子，该分子的化学式是( )A．Ti13C14 B．Ti14C13 C．Ti4C5 D．TiC11．(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是( )A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合12．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )A ．SO 2、SiO 2B ．CO 2、H 2OC ．NaCl 、HClD ．CCl 4、KCl 二、非选择题(本题包括4个小题，共40分) 物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 物质 SiF 4 SiCl 4 SiBr 4 SiI 4 SiCl 4 GeCl 4 SnCl 4 PbCl 4 熔点/℃－90.2－70.45.2100.5－70.4－49.5－36.2－15.0(1)钠的卤化物从NaF 到NaI 及碱金属的氯化物从NaCl 到CsCl 的熔点逐渐________，原因是______________________________________________________________________。
2020版高考化学经典版一轮复习教师用书：选修3第3节晶体结构与性质含答案
第3节晶体结构与性质[考试说明] 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中组成微粒、微粒间作用力的区别。
2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
3.了解分子晶体结构与性质的关系。
4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
6.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
[命题规律]本节是选修3的重要组成部分，在高考中占有极其重要的地位。
高考主要考查晶体类型的判断；晶体熔、沸点高低的比较；晶胞组成的计算；有关晶体密度的计算，而晶体密度的计算具有一定难度。
考点1晶体和晶胞知识梳理1.晶体与非晶体2．获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。
(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞(1)概念描述晶体结构的□11基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙相邻晶胞之间没有□12任何间隙。
②并置所有晶胞□13平行排列、□14取向相同。
③形状一般而言晶胞都是平行六面体。
(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，错误的指明错因。
(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。
(×)错因：非晶体也可能具有规则的外形，如玻璃有规则的几何外形，所以具有规则外形的固体不一定是晶体。
(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。
(√)错因：__________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定熔、沸点。
(×)错因：区分晶体与非晶体最可靠的方法是对固体进行X－射线衍射实验。
新高考A版化学一轮复习课时规范练37晶体结构与性质
课时规范练37晶体结构与性质基础巩固1.(2020河南周口月考)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学元素。
(1)基态钙原子的电子排布式为,金属钴的堆积方式与镁相似,都属于六方堆积,其配位数是。
(2)六方相氮化硼的结构与石墨相似,B的杂化方式是,其不导电的原因是。
(3)人工氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似,如图所示。
①该晶体中与Ti原子距离最近且相等的Ti原子有个,与Ti原子距离最近且相等的N原子有个,这几个N原子形成的空间形状是。
②该晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点,其原因是。
(4)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积(如图所示),若该晶胞的边长为a nm,密度为ρ g·cm3,N A表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为。
22s22p63s23p64s2或[Ar]4s212(2)sp2杂化层状结构中没有自由移动的电子(3)①126正八面体②氮化钛晶体中阴、阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴、阳离子的电荷数,氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能(4)5a3ρN A×1022基态钙原子核外有20个电子,电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2。
镁、钴晶体的堆积方式都属于六方堆积,其配位数为12。
(2)六方相氮化硼中1个硼与3个氮原子结合,硼原子的杂化类型为sp2杂化;六方相氮化硼不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子。
(3)①与Ti原子距离最近且相等的Ti原子有12个,与Ti原子距离最近且相等的N原子有6个(在Ti原子的上、下、左、右、前、后)。
②氮化钛晶体中阴、阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴、阳离子的电荷数,氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能,因此氮化钛晶体的熔点高于NaCl 晶体的熔点。
(4)该晶胞中Co 原子的个数为8×18+1=2,则该晶胞的质量为2M r N Ag=ρ g·cm 3×(a ×107 cm)3,M r =5a 3ρN A ×1022。
2020高考化学晶体结构与性质练习试题及答案
2020高考化学晶体结构与性质练习试题及答案一、选择题1、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成答案D解析由晶胞的定义可知A项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中，晶胞的大小和形状不一定相同，B项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不完全属于某个晶胞，C项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D项正确。
2、甲烷晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子答案B解析题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C原子，A项错误；由甲烷的一个晶胞分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×12＝12，B项正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C项错误；甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为8×18＋6×12＝4，D项错误。
3、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。
其结构如图所示，下列判断正确的是( )A ．金刚石中C —C 键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH 4的晶体类型相同B ．金刚石的熔点高与C —C 键的键能无关C ．金刚石中碳原子个数与C —C 键键数之比为1∶2D ．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却答案 C解析 A 项，金刚石是原子晶体，CH 4是分子晶体，二者的晶体类型不同；B 项，金刚石熔化过程中C —C 键断裂，因C —C 键的键能大，断裂时需要的能量多，故金刚石的熔点很高；C 项，金刚石中每个C 都参与了4个C —C 键的形成，而每个C 对每条键的贡献只有一半，故碳原子个数与C —C 键键数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫4×12∶4＝1∶2；D 项，金刚石的熔点高，但在打孔过程中会产生很高的温度，如不浇水冷却钻头，会导致钻头熔化。
2020高考化学总复习 专题三晶体结构与性质课时检测 苏教版选修3
2020高考化学苏教版总复习课时检测：选修3专题三晶体结构与性质1．(2020年河北沧州高三模拟)共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。
下列晶体：①Na2O2②固体氨③NaCl④SiO2⑤冰⑥干冰，其中含有三种作用力的是( )A．①②③B．①②⑥C．②⑤ D．⑤⑥解析：选C。
分析得到下表：Na2O2固体氨NaCl SiO2冰干冰共价键√√√√√离子键√√范德华力√√√氢键√√2.下列说法不．正确的是( )A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．沸点由高到低：HI>HBr>HCl>HFD．硼镁超导物质的晶体结构单元如右上图所示，则这种超导材料的化学式为MgB解析：选C。
A中四种物质形成的都是分子晶体，分子晶体的熔、沸点高低与相对分子质量成正比，A正确；原子晶体的硬度与晶体内原子之间的共价键键能成正比，键能越大则晶体的硬度越大，B正确；HF分子之间能形成氢键，使HF的沸点反常高，C错误；由硼镁超导物质的晶体结构单元看出Mg原子有两种位置，面心位置上的Mg为两个结构单元所共用，顶点位置上的Mg为6个结构单元共用，B原子不与其他结构单元共用，所以这种超导材料的化学式为MgB2。
3．现有下列离子晶体立体结构示意图：若以M 代表阳离子，以N 代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是( )A ．①MN ②MN 2 ③MN 2 ④MNB ．①MN ②MN 2 ③MN 3 ④MN 4C ．①MN 2 ②MN 2 ③MN 2 ④MND ．①MN ②MN ③MN 2 ④MN 2解析：选A 。
①中M 的个数为4×18＝12(个)，N 的个数为4×18＝12(个)；②中M 的个数为8×18＋1＝2(个)，N 的个数为4×12＋2＝4(个)；③中M 的个数为4×18＝12(个)，N 有1个；④中M的个数为8×18＝1(个)，N 有1个。
高考化学一轮复习 第5单元 晶体结构与性质课时作业 苏教版选修3
高考化学一轮复习第5单元晶体结构与性质课时作业苏教版选修31.以下关于晶体的说法中正确的是（）A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B.任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C.含有阳离子的晶体一定属于离子晶体D.干冰和冰都属于分子晶体【解析】A项，还有混合晶体，如石墨；B项，由稀有气体组成的分子晶体中不含任何化学键，只有范德华力，且氢键不属于化学键；C项，金属晶体中含有阳离子。
【答案】D2.（2008·四川卷）下列说法中正确的是（）A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【解析】离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。
【答案】D3.NaCl的晶胞如图，每个NaCl晶胞中含有的Na+和Cl-的数目分别是（）A.14，13B.1，1C.4，4D.6，6【解析】在NaCl晶胞中有8个Cl-位于顶点，6个Cl-位于面心，所以一个NaCl晶胞中含有Cl-：8× +6× =4(个）；每个晶胞中有12个Na+位于棱的中点，1个Na+位于体心，所以一个NaCl晶胞中含有Na+：12× +1=4(个）。
C项正确。
【答案】C4.（2007·海南卷）下列叙述正确的是（）A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C.离子晶体中可能含有共价键D.金属晶体的熔点和沸点都很高【解析】单原子分子内不存在共价键，如He、Ar等，A项错误；某些原子晶体，如二氧化硅晶体中原子间存在极性共价键，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，还可能含共价键，如NaOH是由Na+和OH-结合而成的离子晶体，如OH-中含O—H共价键，C项正确；金属晶体的熔、沸点一般较高，但也有部分金属的熔、沸点较低，如常温下汞为液态，D项错误。
2020版高考化学复习课时规范练37晶体结构与性质苏教版(有答案)
课时规范练37 晶体结构与性质非选择题(共7小题,共100分)1.(2019黑龙江哈尔滨第六中学高三阶段性考试)(14分)硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA族),它们的化合物或单质都有重要用途。
回答下列问题:(1)写出基态镓原子的电子排布式。
(2)已知:无水氯化铝在178 ℃升华,它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是;②写出Al2Cl6分子的结构式;③单分子AlCl3的立体构型是,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),若其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有种不同的结构类型。
(4)金属铝属立方晶系,其晶胞边长为405 pm,密度是2.70 g·cm-3,计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方): ;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的,列式计算铝的原子半径r(Al)=pm。
2.(2018山东烟台高三诊断性测试)(14分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。
回答下列问题:(1)写出As的基态原子的电子排布式。
(2)N、P、As为同一主族元素,其电负性由大到小的顺序为,它们的氢化物沸点最高的是。
将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体,已知其中阴离子与S互为等电子体,则该阴离子的化学式是。
(3)Fe3+、Co3+与、CN-等可形成络合离子。
①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+,配体CN-中碳原子杂化轨道类型为。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为,其配离子中含有的化学键类型为(填“离子键”“共价键”或“配位键”),C、N、O的第一电离能最大的为,其原因是。
(4)砷化镓晶胞结构如下图。
晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为。
已知砷化镓晶胞边长为a pm,其密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数的数值为(列出计算式即可)。
2020版新一线高考化学苏教版一轮复习讲义：第2部分选修物质结构与性质第2单元微粒间作用力与物质性质含答案
第二单元微粒间作用力与物质性质1．晶胞能够反映晶体结构特征的基本重复单位称为晶胞。
2．晶胞为平行六面体中粒子数的计算——均摊法(1)三棱柱(2)六棱柱下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。
A．NaCl(含________个Na＋，________个Cl－)B．干冰(含________个CO2)C．CaF2(含________个Ca2＋，________个F－)D．金刚石(含________个C)E．体心立方(含________个原子)F．面心立方(含________个原子)答案：A.44B．4C．48D．8E．2F．4考法1晶胞中粒子数及其晶体化学式的判断1．如图为甲、乙、丙三种晶体的晶胞：试写出：(1)甲晶体化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种微粒的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________。
(4)乙晶体中每个A周围结合B的个数为________。
答案：(1)X2Y(2)1∶3∶1(3)8(4)122．某Fe x N y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，Cu n N y。
Fe x N y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所形成Cu替代型产物Fe(x－n)示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
解析：能量越低越稳定，故更稳定的Cu替代型为Cu替代a位置，故晶胞中Cu为1个，Fe为3个，N为1个，故化学式为Fe3CuN。
答案：Fe3CuN[思维建模]立方体中粒子周围粒子的个数⎩⎪⎨⎪⎧(1)A 周围有4个B ，B 周围有12个A(2)A 周围有2个C ，C 周围有6个A (3)B 周围有6个D ，D 周围有2个B (4)B 周围有8个C ，C 周围有8个B (5)C 周围有12个D ，D 周围有4个C (6)A 周围有4个D ，D 周围有4个A考法2 晶体密度、晶胞参数和空间利用率的计算3．(2018·全国卷Ⅰ，T 35(5))Li 2O 具有反萤石结构，晶胞如图所示。
高考化学 专题三 晶体结构与性质总复习课件 苏教选修3
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢 材料，其晶胞结构示意图如下图所示。该合金的 化学式为_____________________________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介 质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色 沉淀，其结构如下图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳 氮之间的共价键类型是__________，氮镍之间形 成的化学键是__________；
(5)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键 越强，金属熔、沸点就越高，如Al＞Mg＞Na。
例2 现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组 金刚石：3550 硅晶体：1410 硼晶体：2300 二氧化硅：1723
B组 Li：181 Na：98 K：64 Rb：39
C组 HF：－83 HCl：－115 HBr：－89 HI：－51
(4)每个 N3－被上、下、左、右、前、后各 1 个等 距离的 Xn＋所包围，即被 6 个 Xn＋所包围。
答案：(1)3∶1 (2)1 (3)29 (4)6
考点二 四种晶体的比较
1．四种晶体的比较
比较
类型 分子晶体
原子晶体
构成粒子
分子
原子
粒子间的相互 作用力
分子间作用力
共价键
硬度
较小
很大
熔、沸点
较低
含4个Na＋和4个Cl－
(1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋ (Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－
体心立方堆积
金 属 六方堆积 晶 体
面心立方堆积
典型代表Na、K、Fe，配位数为8
江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课后达标检测选修3第三单元晶体的结构与性质
一、单项选择题1．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是()A．不可能有很高的熔、沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体解析：2晶体中含有极性共价键Si—O键，由于该晶体是原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔、沸点很高，，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，，可能含有极性共价键，如NaOH，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。
2．下列性质适合于某种原子晶体的是()A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电B．℃，液态不导电，水溶液导电C．能溶于CS2，熔点112 ℃，℃D．熔点3 550 ℃，很硬，不溶于水，不导电解析：选D。
由原子晶体所具有的一般特点：熔、沸点高，硬度大，不溶于水等性质，可以推断D项描述的晶体是原子晶体。
3．下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围等距且紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻12个CO2分子解析：选B。
氯化钠晶体中，每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋共有12个，等距且紧邻的Cl－共有6个。
4．下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC．液氮汽化时，分子内共价键不会发生断裂D．凡有规则外形的固体一定是晶体解析：选C。
A项SiO2中存在极性键；B项HF分子间存在氢键，故HF的沸点高。
5．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是()A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．CO2与SiO2晶体类型相同C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．只要含有离子键的晶体就是离子晶体解析：选D。