高中化学热化学反应方程式-经典题目
反应热典型例题
【典型例题1】（对热化学方程式、反应热的理解）（08上海）已知：H 2(g)＋F 2(g)2HF(g)；△H= -270 kJ ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ【典型例题1】（关于键能和反应热）科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
气态时，已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol NN 键吸收941 kJ 热量，则( )A ．N4与N2互称为同位素B ．1 mol N4气体转化为N2时要吸收748 kJ 热量C ．N4是N2的同系物D ．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ 能量【典型例题2】（关于反应热大小比较）在同温同压下，下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H 前者大于后者的是①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(s)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g)；△H 52H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ① B ④ C ②③④ D ①②③ 【典型例题3】（关于盖斯定律）（2010广东卷）9．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g )2(g )4l (g )(g )C l H O H C O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是 ( )A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H【典型例题5】（关于反应热的图像题）（09年天津理综·6）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023。
高中化学热化学方程式、吸热放热反应练习题(附答案)
解析：氢气与氯气分子中旧化学键断裂需要吸收能量，而氯化氡分子中新化学键形成要释放能量，该反应放热，因此断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学键放出的能量，B项正确。
参考答案
1.答案：C
解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,A、D项错误;B项中由HF(g)到HF(l)会放热,所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270kJ,B项错误。
2.答案：A
解析： 和 混合生成HF的反应（ + =2HF）为放热反应，故形成新化学键时放出的能量大于断裂旧化学键时吸收的能量，即 ，A项正确。
A.中和反应的ΔΗ=-57.3kJ·mol-1B.ΔΗ2<ΔΗ1
C.ΔΗ2>ΔΗ1D.中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
6.下列叙述正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下不一定能发生
C.在足量的空气中燃料一定能充分燃烧D.吸收热量的过程一定是吸热反应
7.液氢和液氧是绿色的高能火箭推进剂,已知:
B.S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<b
C.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量
17.下列说法正确的是( )
A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
A. B. C. D.
13.化学反应通常伴随着能量变化,下列说法错误的是( )
A.煤燃烧时,部分化学能转化为热能B.电解熔融Al2O3时,部分化学能转化为电能
C.TNT爆炸时,部分化学能转化为动能D.镁条燃烧时,部分化学能转化为光能
高考化学 第19题 热化学方程式
第19题：热化学方程式满分：70分1．下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol-1C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol-1D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，表示稀硫酸与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-12．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）通过下列反应合成甲醇。
下列说法正确的是反应①：CO 2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1反应②：CO(g) + 2H 2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1反应③：CO 2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3A. 反应①为放热反应B. 增大反应①的压强，H2转化率提高C. 反应②使用催化剂，△H2不变D. △H3＝－58 kJ·mol–13．已知1mol白磷完全转化为红磷放出29.2kJ热量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出热量为Q1，4P(红，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的热量为Q2，则Q1和Q2的关系为A. Q1>Q2B. Q12C. Q1=Q2D. 无法判断4．H 2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1已知：，下列说法不正确的是( )A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJC. 断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ5．已知：①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ • mol-1②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示下列有关说法正确的是A. ①和②均为放热反应B. ①的反应物总能量低于生成物总能量C. CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ • mol-1D. CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ • mol-16．下列叙述正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热为△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2×(-57.3)kJ/molB. CO(g)燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+ 2×283.0 kJ/molC. 用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的中和热偏大D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．25℃、l0lkPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇（CH3OH)四种燃料的热值(指一定条件下，单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。
热化学方程式书写及反应热计算高考真题
1.(2021年高考河北卷)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。
已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为________。
2.(2020年高考全国2卷)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH=_________kJ·mol−1。
3．（2020年高考天津卷）理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A. HCN比HNC稳定ΔH=+59.3kJ molB. 该异构化反应的-1C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热4．（2021年1月浙江选考）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O2(g)的ΔH为A．428kJ·mol-1B．－428kJ·mol-1C．498kJ·mol-1D．－498kJ·mol-15.（2019年高考全国3卷）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1 则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =_________ kJ·mol -1。
6.（2017年高考全国1卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
热化学硫碘循环水分解制氢系统（Ⅰ）()()()()242221H SO aq ===SO g H O l O g 2++11327kJ mol H -∆=⋅()()()()()22224SO g I s 2H O l 2HI aq H SO aq ++===+12151kJ mol H -∆=-⋅ ()()()222HI aq H g I s ===+13110kJ mol H -∆=⋅ ()()()()()22422H S g H SO aq S s SO g 2H O l +===++1461kJ mol H -∆=⋅热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺系统（Ⅱ）通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制备氢气的热化学方程式分别为__________________________、______________________，制得等量2H 所需能量较少的是____________。
反应热高考题汇总
1.（2017全国I卷28）（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算, 可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________, 制得等量H2所需能量较少的是_____________。
2.（2017全国II卷27）（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下:①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知: ②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。
3. （2017全国III卷7）化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.（2017全国III卷28）（3）已知: As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+52O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
5（2017天津7）（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应, 生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O 的液态化合物, 放热4.28 kJ, 该反应的热化学方程式为__________。
6.（2017北京26）（1）氯化过程: TiO2与Cl2难以直接反应, 加碳生成CO 和CO2可使反应得以进行。
高一化学化学反应热的计算试题答案及解析
高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2－2△H1B．2△H1－5△H2－12△H3C．12△H3－5△H2－2△H1D．△H1－5△H2－12△H3【答案】A【解析】：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2，③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3，由盖斯定律：5×②+12×③-2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2-2△H1，故选A。
【考点】考查反应热的计算2.已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq) ΔH＝－Q2kJ/mol(3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。
则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) （）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<Q2D．无法确定【答案】A【解析】胆矾溶于水可以看成是两步骤，第一步是失水，吸收热量Q，第二步骤是，无水硫酸铜溶于水，是放热的过程，就是说胆矾溶于水具有吸收能量和释放能量。
可看成上(1)(2)的叠加，所以它的焓变值为Q1+（－Q2），据题意，胆矾溶于水时温度降低，所以可知胆矾溶于水时一个吸热的过程，因此Q1+（－Q2）大于0，从而可知Q1>Q2所以答案选A【考点】考查化学反应与能量的相关计算3.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅ ③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应① 、② 均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO 是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: C s+1/2O 2 g =CO g H 1 =-110.5kJ molH2 g +1/2O 2 g =H 2O g H2 =-241.7kJ mol -1 ,-1H2 g +1/2O 2 g =H2O l H 3 =-285.8 kJ mol-1 下列说法正确的是( )A. C s +H2O g =CO g +H2 g H -131.2 kJ mol-1B. H2 燃烧热的热化学方程式为2H2 g +O2 g =2H 2O lC. 2H2O g =H2g +O2g H =-483.4 kJ mol-1D. H2O g =H2O l H= -44.1 kJ mol-1 2.下列说法正确的是( )A. 在101kPa时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中,1mol CH 3 COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ列说法正确的是( )A. CO 和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中,CO 断键形成 C 和OC. CO 和O 生成了具有极性共价键的CO2D. 状态I →状态III 表示CO 与O2 反应的过程4. 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢: 2 H 2 O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 571.6 kJ mol②焦炭与水反应制氢:C(s) + H 2O(g) = CO(g) +H2(g) H2 131.3kJ mol③甲烷与水反应制氢:CH 4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H 2(g) H3A. 反应①中电能转化为化学能3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题(附答案)
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。
热化学方程式的练习
热化学方程式的练习写出下列反应的热化学方程式：1、2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量______________________________________________________________________2、14克N2和适量的氢气反应生成氨气，放出了46KJ的热量。
______________________________________________________________________3、1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________4、1g C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水，放出了48.4KJ的热量，写出其燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________5、0.5mol硫酸溶液和1mol氢氧化钠溶液反应放出了57.3KJ的热量，写出热化学方程式____________________________________________,中和热的热化学方程是________________________________。
6、12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量7、将0.3mol气态高能态B2H6在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5KJ热量，该反应的热化学方程式________________________________________,又已知：H2O(g)= H2O(l) ΔH=-44kj/mol,则11.2L（标况下）B2H6完全燃烧生成气态水释放出的热量是____________KJ。
8、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
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氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白:1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，Li3N晶体属于离子晶体（填晶体类型）．2）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为6Li+N2点燃2Li3N34）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．①氮化硅晶体属于原子晶体（填晶体类型）；②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式Si3N45）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有金属键、共价键．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为3935KJ．2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2 CO2(g)+3H2O(l);△H=-816.5 kJ/mol 3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g); △H=-92.4KJ/mol，则N≡N 键的键能是945.6KJ/mol4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g); △H=-234kJ/mol．在反应体系中加入催化剂，E1的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？无，原因是反应热的大小只与反应物和生成物所具有的总能量有关5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是Q1＜Q2＜Q32H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；（2）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：①P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）+3/2Cl2（g）= PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1；②PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol （3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH3OH）为燃料的燃料电池．已知：CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1；CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）; △H=-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1（4）已知稀溶液中，H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的热化学方程式H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(aq); △H=-114.6kJ•mol-1．（5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO2气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．（6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-183kJ•mol-1；该反应中氢气与氯气的总能量大于（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体．火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：①如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol，H2O的电子式为②二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同．试运用盖斯定律回答下列问题：①反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图2中，能正确表示总反应过程中能量变化的是d (填字母）②已知：H2O(g)=H2O(l); △H1=-Q1kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH (l); △H2=-Q2kJ/molC2H5OH (g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g); △H3=-Q3kJ/mol若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1 kJ．③碳（s）在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有碳、一氧化碳的燃烧热1.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH －(aq) H 2O(1)；△H=－57.3kJ/mol 。
已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(1)； △H=－Q 1kJ/mol1/2H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na 2SO 4(aq)+H 2O(1)； △H=－Q 2kJ/molHNO 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO 3(aq)+H 2O(1)； △H=－Q 3kJ/mol则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是（ ）A ．Q 3＞Q 2＞Q 1B ．Q 1＞Q 3＞Q 2C ．Q 1=Q 2=Q 3D ．Q 2＞Q 3＞Q 12.分析某种煤气的体积组成如下：H 250%、CH 430%、CO10%、N 26%、CO 24%。
已知：H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O(1);△H=－285.8kJ ·mol －1 CO(g)+ 21O 2(g)=CO 2(g); △H=－282.6kJ ·mol －1 CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1); △=－890.3kJ ·mol －1 则在标准状况下，224L 该种煤气燃烧时放出的热量为 （ ）A ．1461.7kJB ．4382.5kJC ．4665.1kJD ．5811.5kJ3. 已知：CH 4(g)+2O 2(g)═CO 2(g)+2H 2O(l); △H=-Q 1kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g); △H=-Q 2kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(l); △H=-Q 3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）kJ ．A ．0.4Q 1+0.05Q 3B ．0.4Q 1+0.05Q 2C ．0.4Q 1+0.1Q 3D ．0.4Q 1+0.1Q 24.科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa 时，1molC （石墨）完全燃烧生成CO 2气体，放热393.5KJ ，1mol CO 完全燃烧生成CO 2气体，放热283.0KJ ，下列说法正确的是（ ）A ． 在25℃.1.0×105Pa 时，1molC(石墨)不完全燃烧，生成CO 气体的热化学方程式是2 C(石墨)（s ）+O 2(g)═2CO(g)；△H=-110.5kJB ．1mol C(石墨)不完全燃烧，生成CO 与CO 2混合气体时，放热283.3KJC ．C(石墨)与CO2（g ）反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D ．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO 2放出的热，则可以断定从石 墨转变为金刚石的变化需要放热5.1840年，俄国化学家盖斯（C •H •Hess ）从大量的实验事实中总结出了一条规律，化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3.6g 碳在6.4g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ 热量．已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol ，则1mol C 与O2反应生成CO 的反应热△H 为（ ）A ．-Y kJ/molB ．- (10X-Y) kJ/molC ．- (5X-0.5Y) kJ/molD ．+ (10X-Y) kJ/mol。