2018版高考化学二轮复习专题4化学实验第16讲实验方案的设计与评价课件
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl 发生反应的化学方程式为 _________________________________________________________________ _______________________________________________________________。 (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸 可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________ _______________________________________________________________。
化 学 实 验
第 16 讲 实验方案的设计与评价
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核心知识·提炼 命题热点·探究 命题热点1 命题热点2
制备型综合实验方案的设计与评价 探究型综合实验方案的设计与评价
复习效果验收验为基础的一 门科学。了解科学探究的基本过 程， 学习运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。 2.了解定量研究方法是化学发展 为一门科学的重要标志。 3.根据化学实验的目的和要求，能 做到： ①设计实验方案； ②正确选用实验装置； ③掌握控制实验条件的方法； ④预测或描述实验现象、 分析或处 理实验数据，得出合理结论； ⑤评价或改进实验方案。 4.以上各部分知识与技能的综合 应用。
2．成分确定中常用的定量方法 (1)沉淀法 (2)测气体体积法 (3)测气体质量法 (4)滴定法(酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定)
———————命题热点· 探究———————
命题热点 1 制备型综合实验方案的设计与评价
(对应学生用书第 75 页) ■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017· 山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃)是 一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验 室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 【导学号：97184226】
1．一般思维流程 明确实 ①根据题意及装置搞清实验原理 ―→ ―→ 验目的 ②弄清装置中各仪器的作用
2．注意分析的五方面
3．重点关注三角度
提炼 3
性质探究型实验
1．实验设计思路 研究物质结构特点→提出合理假设→设计实验方案(定性分析、定量分析)→ 得出结论 2．基本环节 (1)发现问题：就是在学习和实验的过程中所遇到的值得探究的问题和异常现 象等。 (2)提出猜想：就是根据已有的知识对所发现的问题的解决提出的几种可能的 情况。
(3)设计验证方案：就是根据猜想，结合实验条件设计科学、合理、安全的实 验方案，对各种猜想进行验证。 (4)具体实施实验：就是根据实验方案选择仪器、组装仪器、按步骤进行操作 实验的过程。 (5)观察现象分析数据，得出结论：就是认真全面观察实验中出现的现象并及 时记录所得数据，然后进行推理分析和数据分析，通过对比归纳得出结论。
命题热点及考频考题
核心素养
1.制备型综合实验方 1.实验探究——发现和提出有探 案的设计与评价 究价值的化学问题， 能依据探究 2017 年Ⅰ卷 T27； 2017 目的设计并优化实验方案， 完成 年Ⅲ卷 T27；2016 年 实验操作， 能对观察记录的实验 Ⅰ卷 T26(2)； 2016 年Ⅱ 信息进行加工并获得结论。 卷 T28；2016 年Ⅲ卷 2.创新精神——能和同学交流实 T26； 2015 年Ⅰ卷 T10；验探究的成果， 提出进一步探究 2015 年Ⅰ卷 T26 或改进实验的设想； 能尊重事实 和证据，不迷信权威，具有独立 2.探究型综合实验方 思考、 敢于质疑和批判的创新精 案的设计与评价 神。 2017 年Ⅰ卷 T26； 2017 3.证据推理——能对物质的性质 年Ⅱ卷 T26、 T28； 2017 及其变化提出可能的假设； 基于 年Ⅲ卷 T26；2016 年 证据进行分析推理， 设计实验证 Ⅱ卷 T28 实或证伪假设。
(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 烧瓶中 制备纯净的 Cl2 制备纯净的 NO MnO2 Cu 分液漏斗中 ①________ ③________ 装置Ⅱ ②________ ④________
(2)乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2 制备 NOCl，装置如图所示：
———————核心知识· 提炼———————
(对应学生用书第 74 页) 提炼 1 实验方案设计
1．实验方案设计的基本思路 按题目要求的 在限定药品 选取实验仪器或 → 设计实验方案 → → 实验目的 中选取试剂 设计实验步骤 描述实验现象 → 得出实验结论
2．实验方案设计的四要求
提炼 2
实验方案评价
【解析】 (1)实验室通常用浓盐酸和 MnO2 混合加热制氯气，因盐酸有挥发 性，氯气中混有的 HCl 气体需要用饱和食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即 可得纯 Cl2； 用铜和稀硝酸反应制 NO 气体， 因装置中混有的氧气和 NO 反应 生成少量 NO2，因此需要通过水除去 NO2，再用浓硫酸干燥即可得较纯净的 NO。 (2)①亚硝酰氯的熔、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要保持装置内干 燥和反应混合气体干燥，同时需要考虑 Cl2 和 NO 尾气对环境的污染，需要 用 NaOH 溶液吸收尾气，则装置连接顺序为 a→e→f(或 f→e)→c→b→d。
提炼 4 性质验证型实验 1．实验方案的设计思路 1 物质 2 的性 3 质 ⋮
a 各条性 1. b → 质的验 a 证方法2. b
科学严密 优化 操作简单 → 组合 条件可行 ⋮ 现象明显
实 验 分别验证 → 方 连续验证 案
①装置连接顺序为 a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl2 外，另一个作用是 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
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实验方案的设计与评价课件 高考化学复习课件PPT25
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 12
实验方案的设计与评价
(3)从“安全性”方面对实验方案做出评价 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下： ①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸； ②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原CuO应先通H2，气体点燃前应先验纯等)； ③防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； ④防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解或水解的物质时要采取必要措施，以保证达到实验目的)；
实验方案的设计与评价
继续学习
高考复习讲义
考点全通关 6
【通关秘籍】
4.药品和仪器的规格 有些题目要求指出药品的名称，如有些药品应准确描述 为硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫 酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液等，此外也应注意 某些仪器的规格。 5.会画简单的实验装置图 考纲要求能够绘制和识别典型的实验仪器装置图，可用 “装置图示意”表示。 6.其他应注意的问题 冷凝回流、冷却、防倒吸问题，具有特殊作用的实验改 进装置等。如为使分液漏斗中的液体顺利流出，用橡皮 管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可 在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。
高考复习讲义
考情精解读 2
考纲解读
命题规律 命题趋势
知识体系构建
实验方案的设计与评价
考查内容 实验方案设计
实验方案评价
考查频次
考查题型
所占分值
5年12考
选择题、非选择题
选择题4~ 6分，非 选择题14~16分
5年9考
选择题、非选择题
选择题4~ 6分，非 选择题14~16分
高考复习讲义
考情精解读 3
目 录 Contents
高考化学二轮专题复习化学实验的设计与评价(课堂PPT)
（2）可燃性气体点燃之前应检验气体纯度。 （3）加热和拆卸装置的安全性。 （4）防止倒吸问题, 某些气体溶于液体涉及要防倒吸的问题。 ①用倒扣的漏斗吸收气体；②导管中连接球形干燥管或其他容积较 大的容器；③导管口不插入液面下；④装置中安放安全瓶。
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互动课堂
1. 物质制备和性质探究实验的设计 例1详见学生用书 2. 课本实验的改进 例2 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师 生对演示实验改进后的装置：
试题中使密闭容器中NH3与水接触形成喷泉的操作方法而设立的， 也可使用原来的方法达成此操作：先关闭b，再关闭a，然后打开c，
用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。
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互动课堂
[答案]
（1）Cu+4H++
2 NO
3
Cu2+ +2NO2↑+2H2O
（2）①可以控制反应②吸收NO2气体，防止污染环境
第五部分 化学实验 专题二十 化学实验的设计与评价
1
备考提示 ……………………………………………（3） 专题备忘 ……………………………………………（4） 互动课堂 ……………………………………………（8）
2
备考提示
实验设计及评价和评价后的再设计，这是高考中考查学生化学 能力的一种较难的考查形式。通常考查的实验设计及评价都可以从 教材安排的演示实验中找到它们的影子，即来源于教材又高于教材。 要求熟练操作教材中的各实验，包括科学探究实验和其他课外实验， 还要求对这些实验进行评价和改进。
（2）在设计实验时，要注意实验条件和实验过程中杂质的干扰 因素。
（3）在有多种方案时，要依据“仪器简单、操作方便、药品易 得、节省试剂、现象明显、安全防污”等，选择出最佳方案。
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互动课堂
1. 物质制备和性质探究实验的设计 例1详见学生用书 2. 课本实验的改进 例2 下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师 生对演示实验改进后的装置：
试题中使密闭容器中NH3与水接触形成喷泉的操作方法而设立的， 也可使用原来的方法达成此操作：先关闭b，再关闭a，然后打开c，
用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管。
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互动课堂
[答案]
（1）Cu+4H++
2 NO
3
Cu2+ +2NO2↑+2H2O
（2）①可以控制反应②吸收NO2气体，防止污染环境
第五部分 化学实验 专题二十 化学实验的设计与评价
1
备考提示 ……………………………………………（3） 专题备忘 ……………………………………………（4） 互动课堂 ……………………………………………（8）
2
备考提示
实验设计及评价和评价后的再设计，这是高考中考查学生化学 能力的一种较难的考查形式。通常考查的实验设计及评价都可以从 教材安排的演示实验中找到它们的影子，即来源于教材又高于教材。 要求熟练操作教材中的各实验，包括科学探究实验和其他课外实验， 还要求对这些实验进行评价和改进。
（2）在设计实验时，要注意实验条件和实验过程中杂质的干扰 因素。
（3）在有多种方案时，要依据“仪器简单、操作方便、药品易 得、节省试剂、现象明显、安全防污”等，选择出最佳方案。
高考化学专题《化学实验设计与评价》（PPT课件共120张）
答案
总结 归纳
固体成分检测实验方案设计的一般方法
方法一：取少量固体试样 → 溶于水配成溶液 → 检测溶液中存在的阴、
阳离子→得出实验结论。
方法二：取少量固体试样→在氧气流等中反应→检测所产生的物质(如
气体)→得出实验结论。
方法三：取少量固体试样→加酸(或碱)溶液产生气体→检测气体产物的
成分→得出实验结论。
解析答案
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d· xH2O中a、b、c、d的代数关系式为_____________ 2a＋3b＝c＋2d。
解析
Al 元素的化合价为＋3 价，Mg 元素的化合价为＋2 价，OH－整体
－ 显示－1 价，CO2 3 整体显示－2 价，根据化合物中化合价代数和为 0 可
得出关系：2a＋3b＝c＋2d。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：_________________________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
解析答案
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
解析答案
1
2
3
在烧杯中加入热水(或对烧杯加热) 。 (2)为快速得到乙醇气体，可采用的方法是______________________________ c 填字母)。 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，可采取的措施是___( a.取下小试管 c.将导管从橡胶管中取下 解析 b.移去酒精灯 d.以上都可以
二、固体物质组成的定量测定数据测定的常用方法
1.沉淀法 先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行 相关计算。 2.测气体体积法 对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 量气装置的设计： 下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的量气装置。
第16讲-化学反应速率及图像(课件)周学兴
T4> T3
①决定 NO 氧化反应速率的步骤是
___I_I______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容的密闭容器中充入一定量的
ΔH1＜0，温度升 0
T4 T3
t
NO 和 O2 气体，保持其它条件不变， 高，反应Ⅰ平衡
Ea1
控制反应温度分别为 T3 和 T4(T4＞T3)， 逆移，c(N2O2)减 能 2NO(g)+O 2(g)
其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为____k_正_/_K__ (以 K 和 表示)。若 k 正=0.0027 min−1， 在 t = 40 min 时，v 正=_1_.9_5_×__1_0__−3_min−1。
题型三 速率方程——“瞬时”化学反应速率
4．（2015 年全国卷Ⅰ第 28 题）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛 用途。已知反应 2HI(g) ══H2(g) + I2(g)的∆H=+11 kJ•mol−1。 ③由上述实验数据计算得到 v 正~x(HI)和 v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高
反应过程
8．（2021 年广东卷第 14 题）反应 X ＝ 2Z 经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应
体系中 X、Y、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
c/(mol/L)
A．a 为 c(X)随 t 的变化曲线
B．t1 时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2 时，Y 的消耗速率大于生成速率 D．t3 后，c(Z)＝2c0 － c(Y)
上述速率方程，得到 v~t 曲线，如图(c)所示。 曲线上 v 最大值所对的温度称为该 a′下反应的 最适宜温度 tm。t<tm 时，v 逐渐提高； t＞tm 时，v 逐渐下降。原因是__________。
2018年高考化学二轮专题复习课件：专题十五 化学实验设计与评价(共34张PPT)
专题十五 化学实验设计与评价
一、考点简析
• 1. 根据试题的具体要求，设计基本实验方案（包 括根据实验目的，利用题目给出的仪器装置和药 品，组装和连接实验装置，确定操作程序，初步 处理实验过程中有关安全问题的能力；运用化学 基础理论或物质的性质，选用题目给出的部分仪 器及必要的试剂，设计简单实验方案；并根据实 验现象，观察、记录、分析或处理数据，完成实 验课题）。 • 2.评价化学实验的能力（包括评价实验方案的可 行性或不同实验方案的优劣，从而选择最佳实验 方案，完成实验试题）。
②往试管里加入药品的顺序是先加入_______，后加入 ___________。
7.实验操作的顺序
• ① 连接仪器。按“气体发生→除杂质→干 燥→主体实验→尾气处理”顺序连接好实 验仪器。 • ② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后， 应先检查装置的气密性，然后装入药品。 检查气密性的方法要依装置而定。 • ③ 装药品进行实验操作。
8.实验设计与评价题的 解题思路和方法
• 从近几年高考实验设计题目看，形式上有仪器 连接方案设计，操作顺序设计以及新情景下整 个操作方案的设计；内容上则包括确定某物质 纯度的实验设计，还有验证某物质是否存在的 实验设计，验证某个化学原理的实验设计等， 有定性设计也有定量设计。 • 对实验方案的评价则考查对实验方案的全面理 解和判断，其中多数要求对方案的简便性、可 行性作出评价。
氯水中H+与OH-反应
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：
向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若红色再现， 则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成 的。
(2)某学生手边只有一支大试管、一支小试管、锌粒、 稀硫酸（小试管能够伸进大试管中），要制取并收集 一试管氢气，应该如何操作？回答下列问题： ①应该用哪支试管作反应容器？用哪支试管收集氢气？
一、考点简析
• 1. 根据试题的具体要求，设计基本实验方案（包 括根据实验目的，利用题目给出的仪器装置和药 品，组装和连接实验装置，确定操作程序，初步 处理实验过程中有关安全问题的能力；运用化学 基础理论或物质的性质，选用题目给出的部分仪 器及必要的试剂，设计简单实验方案；并根据实 验现象，观察、记录、分析或处理数据，完成实 验课题）。 • 2.评价化学实验的能力（包括评价实验方案的可 行性或不同实验方案的优劣，从而选择最佳实验 方案，完成实验试题）。
②往试管里加入药品的顺序是先加入_______，后加入 ___________。
7.实验操作的顺序
• ① 连接仪器。按“气体发生→除杂质→干 燥→主体实验→尾气处理”顺序连接好实 验仪器。 • ② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后， 应先检查装置的气密性，然后装入药品。 检查气密性的方法要依装置而定。 • ③ 装药品进行实验操作。
8.实验设计与评价题的 解题思路和方法
• 从近几年高考实验设计题目看，形式上有仪器 连接方案设计，操作顺序设计以及新情景下整 个操作方案的设计；内容上则包括确定某物质 纯度的实验设计，还有验证某物质是否存在的 实验设计，验证某个化学原理的实验设计等， 有定性设计也有定量设计。 • 对实验方案的评价则考查对实验方案的全面理 解和判断，其中多数要求对方案的简便性、可 行性作出评价。
氯水中H+与OH-反应
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：
向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若红色再现， 则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成 的。
(2)某学生手边只有一支大试管、一支小试管、锌粒、 稀硫酸（小试管能够伸进大试管中），要制取并收集 一试管氢气，应该如何操作？回答下列问题： ①应该用哪支试管作反应容器？用哪支试管收集氢气？
2018年全国卷高考化学复习专题突破《实验方案的设计与评价》
2018年全国卷高考化学复习专题突破《实验方案的设计与评价》[题型分析]实验方案的设计与评价问题常结合实验基础知识、基本操作与化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等综合考查考生的实验能力。
高考主要考查方向有:(1)给定实验情境或物质性质,要求考生设计实验方案;(2)提出实验问题,要求考生选择仪器、药品,组装实验装置,确定实验步骤,评价实验方案;(3)结合给定的实验情境考查现象分析与结论得出.一、实验方案设计1.实验方案设计的基本思路2.设计实验方案时注意的问题(1)实验方案要可行.要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室难以达到的条件,实验方案要简单易行.(2)实验顺序要科学.要对各个实验步骤进行统一的觃划和安排,保证实验准确且高效.同时要减少副反应的发生和避免实验步骤间的干扰。
(3)实验现象要直观.如“证明醋酸是弱电解质”的实验,可配制一定浓度的CH3COONa溶液,用pH试纸测溶液的pH，通过测定的结果pH＞7从而得出结论,既操作简便又现象明显.(4)实验结论要可靠.要反复推敲实验步骤和多方论证实验结果,保证实验结论准确可靠.二、实验方案评价的基本思路1.从试剂、仪器和装置的合理性上评价.2．从实验原理上评价,实验方案要符合实验原理,保证达到实验目的.3．从操作步骤、实验现象上评价,实验方案要步骤简单,现象明显.4．从环境保护上评价,实验方案的设计要充分体现环保意识.5．从节能、安全可靠上评价,实验方案的设计要节约能源,节省原料且安全可靠.真题练习1.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验.实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验.(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________.(2)若对调B和C装置的位置,________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率.实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
2018年高考化学大二轮复习课件：专题四 化学实验 第16讲
A．制备氨气
B．制取 NaHCO3
C．分离 NaHCO3
D．干燥 NaHCO3
• [解析] A项，制NH3需要用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体加 热进行反应，错误；B项，CO2应从长导管进短导管出， 错误；C项，制得的NaHCO3为固体，用过滤法分离，正 确；D项，加热时NaHCO3会分解，错误。
光照
• 4．(2018·全国Ⅰ·26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为 砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作 氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌 作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶 液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列 问题：
B
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在
试管口放置湿润的红色石蕊试纸
NH4HCO3
显碱性 Ksp(A液的试管中 一支试管中产生黄色沉
分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgCl)
• [解析] 向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为 Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性， Fe>Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气 瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正 确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的 酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另 一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D项正确。
第一部分 专题整合突破
专题四 化学实验
第16讲 实验方案设计与评价
第16讲 微粒间相互作用与物质性质(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
示，下列说法正确的是(
(3) 配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子
对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
配合物的组成特点
[练1]在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、
(kJ·mol－1)]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝
523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
【练3】已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是(
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
键能E(kJ·mol－1)
436
157
568
432
299
)
C
A.稳定性：H—I＞H—Cl＞H—F
。
极性相近,形成分子间氢键
水之间形成氢键,而氯乙烷与水之间不能形成分子间氢键
解析 (1)CH3OH中存在C—H、C—O、O—H,故CH3OH键参数中有3种键
能数据;水与甲醇均具有羟基,彼此可以形成氢键,根据“相似相溶”规律,甲
醇可与水以任意比例混溶。
[练1] (2)(2020山东卷节选)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
键,Ti与Cl形成4个配位键,从而得出配位键的数目为6。
②1个H2NCH2CH2NH2分子含有11个共价单键,从而得出1 mol
H2NCH2CH2NH2中含 11 mol σ键。
考向2
化学键、分子间作用力对物质性质的影响
真题示例1
(2020山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(
示，下列说法正确的是(
(3) 配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子
对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。
配合物的组成特点
[练1]在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、
(kJ·mol－1)]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[941.7－418.4＝
523.3(kJ·mol－1)]小，可知CO相对更活泼。
【练3】已知各共价键的键能如表所示，下列说法正确的是(
共价键
H—H
F—F
H—F
H—Cl
H—I
键能E(kJ·mol－1)
436
157
568
432
299
)
C
A.稳定性：H—I＞H—Cl＞H—F
。
极性相近,形成分子间氢键
水之间形成氢键,而氯乙烷与水之间不能形成分子间氢键
解析 (1)CH3OH中存在C—H、C—O、O—H,故CH3OH键参数中有3种键
能数据;水与甲醇均具有羟基,彼此可以形成氢键,根据“相似相溶”规律,甲
醇可与水以任意比例混溶。
[练1] (2)(2020山东卷节选)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为
键,Ti与Cl形成4个配位键,从而得出配位键的数目为6。
②1个H2NCH2CH2NH2分子含有11个共价单键,从而得出1 mol
H2NCH2CH2NH2中含 11 mol σ键。
考向2
化学键、分子间作用力对物质性质的影响
真题示例1
(2020山东卷)下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(
高考化学二轮复习课件专题四化学实验基础第11讲化学实验方案的设计与评价 (共114张PPT)
36
(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学 方程式，该小组设计了两组装置(甲、乙)。
37
该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取 NaClO3 样品 2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到 224 mL(标准状况 下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________；
15
二、命题报告 1．Ⅰ卷 (1)考查“实验判断”：判断设计的化学实验方案能否达到实 验目的。 (2)考查“实验选择”：对所设计的化学实验方案做出选择。 (3)考查“实验评价”：对给出的实验方案合理性做出评价。
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2．Ⅱ卷 (1)考查“方案设计”：化学实验方案的设计。 (2)考查“选择与评价”：提出实验问题或目的，给定实验情 境或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验 步骤，评价实验方案。 (3)考查“综合评价”：联系工业生产过程，进行定量分析和 综合评价。 (4)考查“计算”：根据方案利用守恒法求产率、纯度、成分 等。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加 入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点 是____________________________________________________，
产品的缺点是______________________________________。
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高考必备
构建体系 明确重点
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[网络构建]
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(3)为了制备高氯酸钠并推出氯酸钠分解制高氯酸钠的化学 方程式，该小组设计了两组装置(甲、乙)。
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该小组经过分析决定选用甲装置制备高氯酸钠，取 NaClO3 样品 2.13 g，加热充分反应后集气瓶中收集到 224 mL(标准状况 下)气体，则该反应的化学方程式为_________________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________；
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二、命题报告 1．Ⅰ卷 (1)考查“实验判断”：判断设计的化学实验方案能否达到实 验目的。 (2)考查“实验选择”：对所设计的化学实验方案做出选择。 (3)考查“实验评价”：对给出的实验方案合理性做出评价。
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2．Ⅱ卷 (1)考查“方案设计”：化学实验方案的设计。 (2)考查“选择与评价”：提出实验问题或目的，给定实验情 境或物质性质，要求选择仪器、药品，组装实验装置，确定实验 步骤，评价实验方案。 (3)考查“综合评价”：联系工业生产过程，进行定量分析和 综合评价。 (4)考查“计算”：根据方案利用守恒法求产率、纯度、成分 等。
(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加 入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点 是____________________________________________________，
产品的缺点是______________________________________。
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高考必备
构建体系 明确重点
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2018版高考化学二轮课件：第1部分 专题4 第16讲 实验方案的设计与评价
2．成分确定中常用的定量方法 (1)沉淀法 (2)测气体体积法 (3)测气体质量法 (4)滴定法(酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定)
Hale Waihona Puke ———————命题热点· 探究———————
命题热点 1 制备型综合实验方案的设计与评价
(对应学生用书第 75 页) ■对点练——沿着高考方向训练· 1．(2017· 山东临沂期末)亚硝酰氯(NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃)是 一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验 室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 【导学号：97184226】
(1)甲组的同学拟制备原料气 NO 和 Cl2，制备装置如图所示：
为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 烧瓶中 制备纯净的 Cl2 制备纯净的 NO MnO2 Cu 分液漏斗中 ①________ ③________ 装置Ⅱ ②________ ④________
(2)乙组同学利用甲组制得的 NO 和 Cl2 制备 NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为 a→________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥 NO、Cl2 外，另一个作用是 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
【解析】 (1)实验室通常用浓盐酸和 MnO2 混合加热制氯气，因盐酸有挥发 性，氯气中混有的 HCl 气体需要用饱和食盐水除去，最后再用浓硫酸干燥即 可得纯 Cl2； 用铜和稀硝酸反应制 NO 气体， 因装置中混有的氧气和 NO 反应 生成少量 NO2，因此需要通过水除去 NO2，再用浓硫酸干燥即可得较纯净的 NO。 (2)①亚硝酰氯的熔、沸点较低，易液化，遇水易水解，故需要保持装置内干 燥和反应混合气体干燥，同时需要考虑 Cl2 和 NO 尾气对环境的污染，需要 用 NaOH 溶液吸收尾气，则装置连接顺序为 a→e→f(或 f→e)→c→b→d。