人教版高三化学高考【晶体结构复习课件】
（2）Na、Al、Mg
Al ＞ Mg ＞ Na
(3) CI4 、CCl4 、CBr4、CF4
CI4 ＞ CBr4 ＞ CCl4 ＞CF4
4、分子晶体：分子组成与结构相似的,相对分子质量越大， 分子间作用力越大，熔沸点越高;
如果分子间存在氢键，由于其作用比分子间作 用力强,故熔沸点更高。
试一试：请举一组符合上述经验总结的例子？
晶体类型 构成的微粒 微粒间的作用 含化学键情况
离子晶体 阴、阳离子
离子键
一定有离子键， 可能有共价键
原子晶体 分子晶体
原子 分子
共价键
含有极性键或 非极性键
分子间作用力
含共价键或不 含任何化学键
金属晶体
金属阳离子、 自由电子
金属键
金属键
一、四种晶体类型的比较
晶体类型 熔沸点 离子晶体 较高 原子晶体 高
；
（3）熔点最高的是 ⑥ ，熔点最低的是 ⑤ ；
（ 4）熔融时能导电且发生化学变化的是 ③ ⑨ 。
[课堂练习]
1.（2004上海10）有关晶体的说法正确的是( B )
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
2.（2005上海12）下列说法错误的是（ A ）
A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电
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3.(93全国化学,4)下列各组物质的晶体中,化学
键类型相同、晶体类型也相同的是（ B ）
(A)SO2和SiO2
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5.选择以下物质，填写下列空白：
①干冰 ② 晶体硅 ③ 氟化钙 ④钠 ⑤固态氮 ⑥氮化硅（高温结构陶瓷） ⑦碘 ⑧铁 ⑨烧碱
（1）熔化时不需要破坏化学键的是 ① ⑤ ⑦ ；
（2）熔化时需要破坏共价键的是 ② ⑥
二、晶体类型判断的一般方法
1、根据组成微粒判断 2、根据物理性质判断
例如：硬度、导电性、熔沸点等
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三、晶体熔、沸点的比较(一般而言)
[思考]:晶体熔化的实质是什么？(破坏微粒间的相互作用) 晶体中微粒间的作用越强，晶体的熔沸点越高
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金属键越强，熔沸点越高
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例4：比较下列各组物质熔点的高低？
（1） KCl 、NaCl
NaCl ＞ KCl
(B)CO2和H2O
(C)NaCl和HCl
(D)CCl4和KCl
4.（2006四川理综）下列物质发生变化时，所克
服的粒子间相互作用属于同种类型的是（ A ）
A 液溴和苯分别受热变为气体 B 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C 二氧化硅和铁分别受热熔化 D 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
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分子晶体 部分非金属氧化物
非金属氢化物 酸
绝大多数有机物
金属晶体 金属单质、合金
混合型晶体（过渡型晶体）：石墨等
例1.下列叙述正确的是（ A D ）
A. 离子晶体中可能不含金属离子 B. 分子晶体中可能不含离子键 C. 分子晶体中一定含有共价键 D. 离子晶体和分子晶体中都可能含有共价键
例2. 请判断下列物质的晶体类型：
例3 ：比较SiC 、晶体硅 、金刚石三者熔点的高低？ 金刚石 ＞ SiC＞ 晶体硅
1、原子晶体：原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高
[思考]：离子晶体、金属晶体的熔沸点如何比较？ 2、离子晶体： 离子电荷数越多，离子半径越小，
离子键越强，熔沸点越高 3、金属晶体：金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，
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例 5：比较下列各组物质熔点的高低 （1）H2O 、KCl 、晶体硅 晶体硅＞ KCl ＞ H2O
• Cs （ 熔点为28.4C ) _金__属__晶__体 • C3N4 ( 硬度比金刚石大 )_原__子__晶__体 • P4 、S8 、C60 _分__子__晶__体 • CH3COONH4 离__子__晶__体_ • 某化合物(熔点为190℃) 分__子__晶__体_
如何用实验的方法证明此化合物的晶体类型？
不同类型晶体：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 (通常情况下）
(2) Na 、 Fe、Ar 、Hg Fe＞ Na ＞ Hg ＞ Ar
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高三化学总复习子晶
体、分子晶体、金属晶体）及其性质；
命题趋势： 1、化学键类型和晶体类型的判断 2、各类晶体物理性质的比较 3、根据粒子排列空间推断化学式 4、晶体的空间结构及信息迁移式试题
知识回顾：
离子晶体
晶
分子晶体
体
原子晶体
金属晶体
一、四种晶体类型的比较
硬度
导电性
晶体不导电
硬而脆 （熔融时导电）
除半导体外
大
不导电
分子晶体 较低
小
不导电
金属晶体
有的较高、 有的较低
有大有小
导电
思考题：离子晶体熔融时能导电，熔融时能导电的晶 体一定是离子晶体吗？
大多数盐
离子晶体 强碱
某些金属氧化物
常见 晶体
原子晶体 金刚石、晶体硅、SiO2、
SiC、Si3N4等
部分非金属单质
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新高考化学一轮复习晶体结构与性质课件(121张)
14
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。( × ) (2)具有规则几何外形的固体一定是晶体。( × ) (3)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。( √ ) (4)通过X射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。( √ ) (5)粉末状的物质不是晶体，具有各向异性的固体一定是晶体。( × ) (6)某晶体的熔点为112.8 ℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推出该晶体可能为 分子晶体。( √ ) (7)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。( × )
一轮 ·化学
第41讲 晶体结构与性质
1
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
目标要求
核心素养
1.宏观辨识与微观探析：认识晶胞 1.理解离子键的形成，能根据离子化合
及晶体的类型，能从不同角度分析 物的结构特征解释其物理性质。
晶体的组成微粒、结构特点，能从 2．了解晶体的类型，了解不同类型晶
25
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
一轮 ·化学
6
考点 1
考点 2
微专题 42
微专题 43
真题演练•明确考向
课时作业
3．晶胞
(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有__任__何__间__隙__。 ②并置：所有晶胞_平__行__排列、_取__向__相同。
一轮 ·化学
高三化学第一轮复习晶体结构课件
高三化学第一轮复习晶体 结构
本次课件将详细介绍晶体结构的定义、分类、测定和应用，帮助同学们更好 地理解晶体结构。
Байду номын сангаас
晶体结构基础概念
晶体结构定义
晶体是一种具有高度有序 性的物质形态，由周期性 排列的离子、原子或分子 在空间中组成。
晶体的形成和发展
晶体的形成离不开密排有 序的结构及合适的物理条 件，如温度、压力等。
面缺陷
晶体中由面积变化引起的缺陷， 如晶体缺陷、晶粒界和孪晶等。
晶体结构的应用
1 半导体材料
半导体材料的导电性依 赖于其材料内部的晶体 结构，是制造电子元器 件不可或缺的材料。
2 难溶物的制备
通过晶体结构，可以改 变物质的物理性质，制 造出一些原本难以制备 的材料，如磷酸铵。
3 固体酸催化剂
催化反应需要一种特定 的晶体结构及其对反应 物和产物的吸附性能， 固体酸催化剂就是一种。
晶体结构特征
晶体结构的特征包括周期 性、对称性和各向同性等。
晶体结构分类
格子结构分类
晶体对称性分类
晶体的格子结构分为简单晶格、 复式晶格和面心晶格等。
晶体对称性分类包括点群、空 间群和痕量对称性等。
晶体化学分类
晶体化学分类根据化学构成可 分为离子晶体、共价晶体、分 子晶体和金属晶体等。
晶体结构常见类型
1
共价晶体结构
2
共价晶体结构由共用价电子形成的共
价键连接原子，常见的有钻石型和石
墨型等。
3
金属晶体结构
4
金属晶体结构由金属离子和自由电子 构成，共价键性质的晶体，常见的有
面心立方和体心立方等。
离子晶体结构
离子晶体结构由正负离子组成，常见 的有NaCl型、CsCl型和石榴石型等。
高三化学总复习实用选考7晶体结构和性质课件新人教版
•作用力是范德华力 ，也存
在 氢键 ，每个水分子周围只有 4 个紧邻的 水分子。 • ②干冰 • CO2分子之间存在 范德华力 ，每个CO2分子周 围有 12 个紧邻的CO2分子。
高三化学总复习实用选考7晶体结构与性 质课件新人教版
• 2．原子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含原子。 • ②原子间以 共价键 结合。 • ③ 空间网状 结构。 • (2)典型的原子晶体——金刚石 • ①碳原子以 sp3杂化轨道形成共价键，碳碳键之
• 4．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金 属的一些物理性质。
• 5．能列举金属晶体的基本堆积模型。
高三化学总复习实用选考7晶体结构与性 质课件新人教版
• 1．以NaCl、CsCl、金刚石、二氧化硅、 二氧化碳、冰、石墨为代表物质，复习各 类晶体的结构特点。
• 2．要用比较的方法，将各类晶体的组成粒 子、粒子间的相互作用、性质、粒子的空 间分布特点等列表比较。
高三化学总复习实用选考7晶体结构与性 质课件新人教版
高三化学总复习实用选考7晶体结构与性 质课件新人教版
• 1．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属 晶体的结构粒子，粒子间作用力的区别。
• 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧 化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
• 3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以 衡量离子晶体中离子键的强弱。
高三化学总复习实用选考7晶体结构与性 质课件新人教版
• (2)钾型 • 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形
成的 凹穴中 ，每层都照此堆积。如 Na 、K 、Fe 等是这种堆积方式，配位数为 8 。 • (3)镁型和铜型 • 密置层的原子按 最密 型堆积方式堆积。若 按 ABAB ……的方式堆积为 镁 型， 按 ABCABC ……的方式堆积为 铜 型。这两种 堆积方式都是金属晶体的 最密堆积 ，配位数均 为12，空间利用率均为 74% 。
人教版化学2022版高考总复习 第3讲 晶体结构与性质 PPT课件
b.六棱柱
创新设计
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
重难突破
【对点练1】 (晶胞组成的计算)右图是由Q、R、G三
种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R
为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。
答案 ＋3价 解析 R：8×18＋1＝2 G：8×14＋8×14＋4×12＋2＝8 Q：8×14＋2＝4 R、G、Q 的个数之比为 1∶4∶2，则其化学式为 RQ2G4。 由于 R 为＋2 价，G 为－2 价，所以 Q 为＋3 价。
双基过关
(3)金属晶体的物理性质及解释
创新设计
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
双基过关
(4)金属晶体的四种堆积模型分析
堆积模型
简单立方 堆积
体心立方 堆积
六方最密 堆积
创新设计
面心立方 最密堆积
晶胞
配位数 原子半径(r)和晶胞边
长(a)的关系 一个晶胞内原子数目
常见金属
6 2r＝a
1 Po
双基过关
创新设计
(4)依据导电性判断 ①离子晶体水溶液或熔融态时能导电。 ②原子晶体(共价晶体)一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化 物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
___大_____。
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
双基过关
4.四种晶体类型的比较
类型 比较
分子晶体
构成粒子
分子
粒子间的 相互作用力
分子间 作用力
硬度
较小
创新设计
原子晶体
创新设计
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
重难突破
【对点练1】 (晶胞组成的计算)右图是由Q、R、G三
种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R
为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为________。
答案 ＋3价 解析 R：8×18＋1＝2 G：8×14＋8×14＋4×12＋2＝8 Q：8×14＋2＝4 R、G、Q 的个数之比为 1∶4∶2，则其化学式为 RQ2G4。 由于 R 为＋2 价，G 为－2 价，所以 Q 为＋3 价。
双基过关
(3)金属晶体的物理性质及解释
创新设计
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双基过关
(4)金属晶体的四种堆积模型分析
堆积模型
简单立方 堆积
体心立方 堆积
六方最密 堆积
创新设计
面心立方 最密堆积
晶胞
配位数 原子半径(r)和晶胞边
长(a)的关系 一个晶胞内原子数目
常见金属
6 2r＝a
1 Po
双基过关
创新设计
(4)依据导电性判断 ①离子晶体水溶液或熔融态时能导电。 ②原子晶体(共价晶体)一般为非导体。 ③分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强极性非金属氢化 物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。 ④金属晶体是电的良导体。
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___大_____。
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双基过关
4.四种晶体类型的比较
类型 比较
分子晶体
构成粒子
分子
粒子间的 相互作用力
分子间 作用力
硬度
较小
创新设计
原子晶体
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第31讲 晶体结构与性质
5.(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布 的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 则硼化镁的化学式为__M__g_B_2__。
每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼 酸根，则多硼酸根的离子符号为___B_O__－ 2 __。
导电
晶体不导电， 一般不具有导电性，
电和热的良导体 水溶液或熔融 个别为半导体
态导电
2.过渡晶体 大多数晶体是这四种晶体类型之间的过渡晶体，以离子晶体和共价晶体之间的过渡 为例，如Na2O、Al2O3中既有离子键成分，也有共价键成分，Na2O中离子键成分占 62%，因而通常当作离子晶体来处理，Al2O3中离子键成分占41%，因而通常当作共 价晶体来处理。
夯实必备知识
1.四种晶体类型的比较
类型 比较
构成粒子
分子晶体 共价晶体
金属晶体
离子晶体
__分__子__
__原__子__ _金__属__阳__离__子__、__自__由__电__子__ _阴__、__阳__离__子__
粒子间的相互 _范__德__华__力__(某__些__ _共__价__键__
作用力
第31讲
晶体结构与性质
复习目标
1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。 3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
内容索引
考点一
晶体与晶胞
考点二
晶体类型、结构与性质
最新届高考化学专题复习课件：晶体结构
ρ＝m/V＝n·M/V＝58.5 × 4／(NA·a3) （3）若NaCl晶体的密度为ρg/cm3，则 NaCl晶
体中Na＋与Na十之间的最短距离是多少？
[例2]右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为
NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体的
密度为ρ＝5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。
◆从性质上判断：
●熔沸点和硬度 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体
●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；
固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨； 固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。
（五）晶体化学基础
晶胞 从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分
。 （晶体中的最小重复单元）
4 (1)金晶体中每个晶胞中含有
个金原子；
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球
外，还应假定 在立方体各个面的对角线上3个金原子彼
。
此两两相切
(3)一个晶胞的体积是多少？
(4)金晶体的密度是多少？
（三）晶体中点、线、面的关系
[例1] C60是碳单质家族中的新成员，已知每个碳 原子与其它三个碳原子相连。请根据碳的成键方
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8； 位于晶胞棱上的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4； 位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2； 位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶体的是1。
（2）非长方体（非正方体）：
视具体情况分析。 如：石墨
平均每个碳原子对六边形的贡献是：1/3
二、晶体常见题型
均摊法是研究晶体结构的常用方法，但要注意以 下题型：
例：最近科学家发现一种由钛原子 和碳原子构成的气态团簇分子，如 图所示。顶角和面心的原子是钛原 子，棱的中心和体心的原子是碳原 子，则它的化学式是（ ）
体中Na＋与Na十之间的最短距离是多少？
[例2]右图为NaCl晶胞结构,已知FexO晶体晶胞结构为
NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体的
密度为ρ＝5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10－10m。
◆从性质上判断：
●熔沸点和硬度 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体
●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体；
固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨； 固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。
（五）晶体化学基础
晶胞 从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分
。 （晶体中的最小重复单元）
4 (1)金晶体中每个晶胞中含有
个金原子；
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球
外，还应假定 在立方体各个面的对角线上3个金原子彼
。
此两两相切
(3)一个晶胞的体积是多少？
(4)金晶体的密度是多少？
（三）晶体中点、线、面的关系
[例1] C60是碳单质家族中的新成员，已知每个碳 原子与其它三个碳原子相连。请根据碳的成键方
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8； 位于晶胞棱上的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4； 位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2； 位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶体的是1。
（2）非长方体（非正方体）：
视具体情况分析。 如：石墨
平均每个碳原子对六边形的贡献是：1/3
二、晶体常见题型
均摊法是研究晶体结构的常用方法，但要注意以 下题型：
例：最近科学家发现一种由钛原子 和碳原子构成的气态团簇分子，如 图所示。顶角和面心的原子是钛原 子，棱的中心和体心的原子是碳原 子，则它的化学式是（ ）
高中化学人教版一轮复习 晶体结构与性质(复习课件)
由高到低的顺序为 NiO＞CoO＞FeO
，
其原因解释是
。
NiO、CoO、FeO 都是离子晶体，离子半径Ni2+ ＜Co2+＜ Fe2+ ，
对应的离子键键能越来越小，晶格能按NiO、CoO、FeO依次
减小。
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释 不同晶体类型 6、【2020年1月浙江】 金属镓（Ga）位于元素周期表中第4周期ⅢA族， 其卤化物的熔点如下表：
ZrO2中掺杂少量ZrO后形成的催化剂，化学式可表示为ZnxZr1-xOy，则y=___（用x表
达）。
配位数
化学式的推断
密度计算
2 2021年全国卷35题命题特点
甲卷
乙卷
素 太阳能电池发电制备氢；催化 材 H2、CO2 制备甲醇
金属元素铬(Cr)
命 题 特 点
是 什 么
Si的价电子层的电子排布式； 单晶硅的晶体类型；Si采取的杂 化类型；间体SiCl4(H2O)中Si采 取的杂化类型
35.5，Cu—64）
4×99.5 Cl NA×(0.542) 3×10-21
Cu
或
4×M(CuCl) NA×a3×10-21
【真题演练】
2．【2016·新课标Ⅱ卷】 （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为 3:1 。 ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞参数a=
碳化硅 2600
晶体硅 1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是
。
原子半径C＜Si（或键长C-C＜Si-Si），键能C-C＞Si-Si
（二）比较晶体熔沸点的高低及其原因解释 同种晶体类型 ——离子晶体
5、 【 2020·天津卷改编】 Fe、Co、Ni是三种重要的金属
2016年高考化学复习人教版晶体结构课件(共76张ppt)
7.5 共价型物质的晶体 7.6 离子型晶体
物质：气态 固态物质：晶体
液态 非晶体
固态
液晶
7.5.1 晶体类型
晶体的特征 1. 规则的几何外型。
硫
金刚石 黄铁矿
紫水晶 石英
干冰
2. 固定的熔点。
3. 晶体（单晶体）表现各向异性。
晶体的微观特征——原子的周期性排列(自学)
晶体宏观特征是它的微观特征的体现.
双原子分子 同种元素的双原子分子必然是非极性分子。 异种元素的双原子分子必然是极性分子。 多原子分子
多原子分子的极性，取决于键的极性和分 子的空间构型。空间结构对称的多原子分子μ = 0， 是非极性分子。
多原子分子的偶极矩是各键矩的矢量和，如H2O分子 H2O 分子
偶极矩
BCl3 分子
Cl
O H 键矩矢量 H
立方
四方
六方NaClSn来自AgI正交/斜方
单斜 KClO3
I2
三斜 CuSO4.5H2O
菱方 Al2O3,
2. 晶体的分类——按结构单元间作用力分 根据晶胞中质点种类的不同，及晶胞 结构单元间作用力性质的不同，晶体又可 分为四个基本类型：即离子晶体、分子晶 体、原子晶体和金属晶体。表归纳了四类 晶体的结构和特性。
极性分子：
µ =µ 固有
诱导偶极 µ 诱导大小和电场强度成正比，也和分子的变形性 成正比。
µ = α E 诱导
α称为极化率，是描述分子本身变形性（分子的 正负电荷中心的可分程度）的量。极化率大，分 子的变形性越大，一定电场下产生的诱导偶极越 大。 分子的变形性与分子本身的大小以及分子所 含电子数目有关。一般分子体积越大，分子所含 电子数目越多，分子的变形性越大。
物质：气态 固态物质：晶体
液态 非晶体
固态
液晶
7.5.1 晶体类型
晶体的特征 1. 规则的几何外型。
硫
金刚石 黄铁矿
紫水晶 石英
干冰
2. 固定的熔点。
3. 晶体（单晶体）表现各向异性。
晶体的微观特征——原子的周期性排列(自学)
晶体宏观特征是它的微观特征的体现.
双原子分子 同种元素的双原子分子必然是非极性分子。 异种元素的双原子分子必然是极性分子。 多原子分子
多原子分子的极性，取决于键的极性和分 子的空间构型。空间结构对称的多原子分子μ = 0， 是非极性分子。
多原子分子的偶极矩是各键矩的矢量和，如H2O分子 H2O 分子
偶极矩
BCl3 分子
Cl
O H 键矩矢量 H
立方
四方
六方NaClSn来自AgI正交/斜方
单斜 KClO3
I2
三斜 CuSO4.5H2O
菱方 Al2O3,
2. 晶体的分类——按结构单元间作用力分 根据晶胞中质点种类的不同，及晶胞 结构单元间作用力性质的不同，晶体又可 分为四个基本类型：即离子晶体、分子晶 体、原子晶体和金属晶体。表归纳了四类 晶体的结构和特性。
极性分子：
µ =µ 固有
诱导偶极 µ 诱导大小和电场强度成正比，也和分子的变形性 成正比。
µ = α E 诱导
α称为极化率，是描述分子本身变形性（分子的 正负电荷中心的可分程度）的量。极化率大，分 子的变形性越大，一定电场下产生的诱导偶极越 大。 分子的变形性与分子本身的大小以及分子所 含电子数目有关。一般分子体积越大，分子所含 电子数目越多，分子的变形性越大。
高三化学复习课件 晶体结构 新课标 人教
3、从状态上判断： 如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应 属分子晶体(Hg除外).
四、物质的熔、沸点的判断
1. 由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型
一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)
2、掌握决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.
① 同属原子晶体，一般原子半径越小，共价键越牢固， 晶体的熔、沸点越高.如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅 ②同类型的离子晶体,离子电荷数越大,半径越小,则离子 键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl
组成的是( )
C
A、氯化铵NH4Cl B. 二氧化硅(SiO2)
C. 白磷(P4)
D. 硫酸钠Na2SO4
E、C
3、共价键、离子键和范德华力是构成物质
粒子间的不同作用方式，下列物质中，
只含有上述一种作用的是
A.干冰
B.氯化钠 BE
C.氢氧化钠
D.碘
E、二氧化硅
F、CCl4晶体
4、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构 间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
二、性质与结构的区别
晶体类型 构成微粒
离子 晶体
离子
微粒间作用 离子键
化学式的意 义
离子间的 个数比
硬度、熔沸 硬度较大、熔
点
沸点较高
分子 原子
晶体 晶体
分子
原子
分子间作用 力（氢键）
分子式
共价键
原子间 个数比
硬度较小熔 硬度很大 沸点较低 熔沸点很高
金属 晶体
金属离子与 自由电子
金属键
无单个分子
A、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低
四、物质的熔、沸点的判断
1. 由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型
一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)
2、掌握决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.
① 同属原子晶体，一般原子半径越小，共价键越牢固， 晶体的熔、沸点越高.如:金刚石＞金刚砂＞晶体硅 ②同类型的离子晶体,离子电荷数越大,半径越小,则离子 键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl
组成的是( )
C
A、氯化铵NH4Cl B. 二氧化硅(SiO2)
C. 白磷(P4)
D. 硫酸钠Na2SO4
E、C
3、共价键、离子键和范德华力是构成物质
粒子间的不同作用方式，下列物质中，
只含有上述一种作用的是
A.干冰
B.氯化钠 BE
C.氢氧化钠
D.碘
E、二氧化硅
F、CCl4晶体
4、在解释下列物质性质的变化规律与物质结构 间的因果关系时，与键能无关的变化规律是
二、性质与结构的区别
晶体类型 构成微粒
离子 晶体
离子
微粒间作用 离子键
化学式的意 义
离子间的 个数比
硬度、熔沸 硬度较大、熔
点
沸点较高
分子 原子
晶体 晶体
分子
原子
分子间作用 力（氢键）
分子式
共价键
原子间 个数比
硬度较小熔 硬度很大 沸点较低 熔沸点很高
金属 晶体
金属离子与 自由电子
金属键
无单个分子
A、HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低