2021年高考化学一轮复习全程考点透析37分子结构与性质课件
“相似相溶”规律可用于解释我们以前所学习的一些物质溶解 现象，如HCl(极性分子)易溶于H2O(极性溶剂)，可做喷泉实验； 苯(非极性溶剂)可萃取水(极性溶剂)中的溴(非极性分子)。
(3)手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子 ，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。
分子立 体构型
示例
0
sp
直线形 BeCl2
AB2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
__V__形 H2O
AB3
0
sp2
_平___面__三__角__形 BF3
1
sp3
三__角__锥__形 NH3
AB4
0
sp3
正四面体形 CH4
3.配位键和配合物 (1)配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的 __共__价__键____。
2.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )。
①HCl ②H2O ③O2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
答案：D
3.下列粒子属于等电子体的是( )。 A.CO 23－和 SO3 B.NO 和 O2 C.NO2 和 O3 D.HCl 和 H2O
答案：A
CO、N2
C
H
4、NH
＋
4
AX
10
直线形
AX4
8
正四面体形
二、分子的立体构型 1.价层电子对互斥理论 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小， 体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越 强，键角越小。
(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法
[特别提醒]
常见的等电子体
微粒
通式 价电子总数 立体构型
CO2、CNS－、NO＋ 2 、N－ 3 AX2
16
直线形
CO23－、NO－ 3 、SO3
AX3
24
平面三角形
SO
2、O
3、NO
－
2
AX2
18
V形
SO 24－、P体形
P
O33－、SO
23－、C
lO
－
3
AX3
26
三角锥形
2
2
0 直线形
3
3
0
三角形
21
40
4
3
1 四面体形
22
分子立 体构型 __直__线__形 _平__面__三__角__形
____V____形 _正__四__面__体__形
三__角__锥__形
__V____形
实例
BeCl2 BF3 SnBr2 CH4 NH3 H2O
键角
180° 120° 105° 109°28′ 107° 105°
杂化轨道 杂化轨道间
杂化类型
空间构型
数目
夹角
sp
2
180°
直线形
sp2
3
120° 平面三角形
sp3
4
109.5° 正四面体形
实例
BeCl2 BF3 CH4
(2)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型 杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有： 杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
代表物
(2)分子的溶解性 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_非__极__性___ 溶剂，极性溶质一般能溶于__极__性__溶__剂__。若溶剂和溶质分子之 间可以形成氢键，则溶质的溶解度___增__大___。 ②随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减 小。如甲醇、乙醇和水可以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解 度明显减小。
②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
4.键参数 (1)定义
键能
键长 键角
1 mol 化学键 核间距
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越__大____，键长越___短___，化学键越牢固，分子 越稳定。
稳定性 立体构型
5.等电子原理 (1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子 互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但 N2与C2H2不是等电子体。 (2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它 们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2 的熔、沸点、溶解性等都非常相近。
③形成条件
配位数
三、分子间作用力与分子的性质 1.分子间作用力 (1)概念
物质分子之间__普__遍____存在的相互作用力，称为分子 间作用力。
(2)分类 分子间作用力最常见的是__范__德__华__力__和____氢__键____。 (3)强弱 范德华力__<__氢键__<__化学键(填“<”或“>”)。
考纲要求:1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。了 解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推 测简单分子或者离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及 对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的 物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
(7)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定 为正四面体结构( × ) (8)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化( × ) (9)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( √ ) (10)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形( × ) (11)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子( √ ) (12)非极性分子中，一定含有非极性共价键( × ) (13)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点 均随着相对分子质量的增大而增大( × ) (14)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( × ) (15)极性分子中可能含有非极性键( √ )
解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影 响物质的物理性质，不影响化学性质。水的分解破坏的是化学 键，不是氢键，A 错误；氢键具有方向性，氢键的存在迫使四 面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分子相 互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留 有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，B正 确；CH4、SiH4、GeH4、SnH4 都是分子晶体，故相对分子质量 越大，溶沸点越高，与氢键无关，C 错误；HF、HCl、HBr、 HI 的热稳定性与 F、Cl、Br、I 的非金属性有关，非金属性越 强，其氢化物越稳定，与氢键无关，D 错误。
CO2 HCHO
CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
中心原子杂化轨道类型 __s_p___ __s_p_2__ sp3 __s_p_2__ sp3 sp3
(3)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断
分子组成 中心原子的 中心原子 (A为中心原子) 孤电子对数 的杂化方式
[特别提醒]价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立 体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不 包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
2.杂化轨道理论 (1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，混杂时
保持轨道总数不变，得到能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不 同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(4)范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。 范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来 说，__组__成__和_ 结构___相似的物质，随着_相__对__分__子__质__量___的增 加，范德华力逐渐__增__大____。
(5)氢键 ①形成：已经与__电__负__性__很__大___的原子形成共价键的氢原子 (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_电__负__性__很__大___的 原子之间的作用力，称为氢键。 ②表示方法：A—H…B。 ③特征：具有一定的__方__向____性和__饱__和____性。 ④分类：氢键包括_分__子__内___氢键和_分__子__间___氢键两种。 ⑤分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、 沸点__升__高____，对电离和溶解度等产生影响。
答案：B
5.已知 H 和 O 可以形成 H2O 和 H2O2 两种化合物，试 根据有关信息完成下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①1 mol 冰中有________ mol 氢键。 ②用球棍模型表示的水分子结构是________。
XY HCl、NO 极性键
直线形 直线形
XY2 (X2Y)
CO2、CS2 SO2
H2O、H2S
XY3
BF3 NH3
XY4 CH4、CCl4
极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键
直线形 V形 V形
平面三角形 三角锥形 正四面体形
分子极性 非极性分子 极性分子 非极性分子
极性分子 极性分子
非极性分子 极性分子 非极性分子
(2)配位键的表示方法 如 ： A→B ， A 表 示 _提__供_____ 孤电子对的原子 ， B表 示_接__受_____共用电子对的原子。 (3)配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以配位键结合形成的化合物。
②组成 如[Cu(NH3)4]SO4：
中心原子
配位原子 配体
(4)无机含氧酸分子的酸性：对于同一种元素的无机含 氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强 。如 果把含氧酸的通式写成(HO)mROn，R相同时，n值越大，酸 性越 强 。如酸性：H2SO4＞H2SO3，HNO3＞HNO2， HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
(3)手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子 ，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。
分子立 体构型
示例
0
sp
直线形 BeCl2
AB2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
__V__形 H2O
AB3
0
sp2
_平___面__三__角__形 BF3
1
sp3
三__角__锥__形 NH3
AB4
0
sp3
正四面体形 CH4
3.配位键和配合物 (1)配位键 由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的 __共__价__键____。
2.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )。
①HCl ②H2O ③O2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
答案：D
3.下列粒子属于等电子体的是( )。 A.CO 23－和 SO3 B.NO 和 O2 C.NO2 和 O3 D.HCl 和 H2O
答案：A
CO、N2
C
H
4、NH
＋
4
AX
10
直线形
AX4
8
正四面体形
二、分子的立体构型 1.价层电子对互斥理论 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小， 体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越 强，键角越小。
(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法
[特别提醒]
常见的等电子体
微粒
通式 价电子总数 立体构型
CO2、CNS－、NO＋ 2 、N－ 3 AX2
16
直线形
CO23－、NO－ 3 、SO3
AX3
24
平面三角形
SO
2、O
3、NO
－
2
AX2
18
V形
SO 24－、P体形
P
O33－、SO
23－、C
lO
－
3
AX3
26
三角锥形
2
2
0 直线形
3
3
0
三角形
21
40
4
3
1 四面体形
22
分子立 体构型 __直__线__形 _平__面__三__角__形
____V____形 _正__四__面__体__形
三__角__锥__形
__V____形
实例
BeCl2 BF3 SnBr2 CH4 NH3 H2O
键角
180° 120° 105° 109°28′ 107° 105°
杂化轨道 杂化轨道间
杂化类型
空间构型
数目
夹角
sp
2
180°
直线形
sp2
3
120° 平面三角形
sp3
4
109.5° 正四面体形
实例
BeCl2 BF3 CH4
(2)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型 杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有： 杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
代表物
(2)分子的溶解性 ①“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_非__极__性___ 溶剂，极性溶质一般能溶于__极__性__溶__剂__。若溶剂和溶质分子之 间可以形成氢键，则溶质的溶解度___增__大___。 ②随着溶质分子中憎水基的增大，溶质在水中的溶解度减 小。如甲醇、乙醇和水可以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解 度明显减小。
②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
4.键参数 (1)定义
键能
键长 键角
1 mol 化学键 核间距
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越__大____，键长越___短___，化学键越牢固，分子 越稳定。
稳定性 立体构型
5.等电子原理 (1)等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的粒子 互称为等电子体。如：N2和CO、O3与SO2是等电子体，但 N2与C2H2不是等电子体。 (2)等电子原理：等电子体具有相似的化学键特征，它 们的许多性质相近，此原理称为等电子原理，例如CO和N2 的熔、沸点、溶解性等都非常相近。
③形成条件
配位数
三、分子间作用力与分子的性质 1.分子间作用力 (1)概念
物质分子之间__普__遍____存在的相互作用力，称为分子 间作用力。
(2)分类 分子间作用力最常见的是__范__德__华__力__和____氢__键____。 (3)强弱 范德华力__<__氢键__<__化学键(填“<”或“>”)。
考纲要求:1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)。了 解配位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子 的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推 测简单分子或者离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及 对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的 物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
(7)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定 为正四面体结构( × ) (8)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化( × ) (9)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化( √ ) (10)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形( × ) (11)以极性键结合起来的分子不一定是极性分子( √ ) (12)非极性分子中，一定含有非极性共价键( × ) (13)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点 均随着相对分子质量的增大而增大( × ) (14)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高( × ) (15)极性分子中可能含有非极性键( √ )
解析：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影 响物质的物理性质，不影响化学性质。水的分解破坏的是化学 键，不是氢键，A 错误；氢键具有方向性，氢键的存在迫使四 面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分子相 互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留 有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大，密度减小，B正 确；CH4、SiH4、GeH4、SnH4 都是分子晶体，故相对分子质量 越大，溶沸点越高，与氢键无关，C 错误；HF、HCl、HBr、 HI 的热稳定性与 F、Cl、Br、I 的非金属性有关，非金属性越 强，其氢化物越稳定，与氢键无关，D 错误。
CO2 HCHO
CH4 SO2 NH3 H2O
杂化轨道数 0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 1＋3＝4 2＋2＝4
中心原子杂化轨道类型 __s_p___ __s_p_2__ sp3 __s_p_2__ sp3 sp3
(3)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断
分子组成 中心原子的 中心原子 (A为中心原子) 孤电子对数 的杂化方式
[特别提醒]价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立 体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不 包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
2.杂化轨道理论 (1)当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，混杂时
保持轨道总数不变，得到能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不 同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(4)范德华力 范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质。 范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般来 说，__组__成__和_ 结构___相似的物质，随着_相__对__分__子__质__量___的增 加，范德华力逐渐__增__大____。
(5)氢键 ①形成：已经与__电__负__性__很__大___的原子形成共价键的氢原子 (该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中_电__负__性__很__大___的 原子之间的作用力，称为氢键。 ②表示方法：A—H…B。 ③特征：具有一定的__方__向____性和__饱__和____性。 ④分类：氢键包括_分__子__内___氢键和_分__子__间___氢键两种。 ⑤分子间氢键对物质性质的影响：主要表现为使物质的熔、 沸点__升__高____，对电离和溶解度等产生影响。
答案：B
5.已知 H 和 O 可以形成 H2O 和 H2O2 两种化合物，试 根据有关信息完成下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①1 mol 冰中有________ mol 氢键。 ②用球棍模型表示的水分子结构是________。
XY HCl、NO 极性键
直线形 直线形
XY2 (X2Y)
CO2、CS2 SO2
H2O、H2S
XY3
BF3 NH3
XY4 CH4、CCl4
极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键
直线形 V形 V形
平面三角形 三角锥形 正四面体形
分子极性 非极性分子 极性分子 非极性分子
极性分子 极性分子
非极性分子 极性分子 非极性分子
(2)配位键的表示方法 如 ： A→B ， A 表 示 _提__供_____ 孤电子对的原子 ， B表 示_接__受_____共用电子对的原子。 (3)配位化合物 ①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以配位键结合形成的化合物。
②组成 如[Cu(NH3)4]SO4：
中心原子
配位原子 配体
(4)无机含氧酸分子的酸性：对于同一种元素的无机含 氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强 。如 果把含氧酸的通式写成(HO)mROn，R相同时，n值越大，酸 性越 强 。如酸性：H2SO4＞H2SO3，HNO3＞HNO2， HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO。
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37 分子结构与性质 2021届新高考一轮复习化学考点复习课件(共84张PPT)
②组成 如[Cu(NH3)4]SO4：
中心原子
配位原子 配体
③形成条件
配位数
三、分子间作用力与分子的性质 1.分子间作用力 (1)概念
物质分子之间__普___遍___存在的相互作用力，称为分子 间作用力。
(2)分类 分子间作用力最常见的是__范__德__华__力__和____氢__键____。 (3)强弱 范德华力__<__氢键__<__化学键(填“<”或“>”)。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系
价层电 成键 孤电子 电子对立 子对数 对数 对数 体构型
2
2
0 直线形
3
0
3
三角形
2
1
4
0
4
3
1 四面体形
2
2
分子立 体构型
__直__线__形 _平__面__三__角__形 ____V____形 _正__四__面__体__形
三__角__锥__形 __V____形
类型 形成原因 存在的共价键 分子内原子排列
非极性分子
极性分子
正电中心和负电中心
_重___合____的分子 ___非__极___性___键___或___极__性键
_对___称______
正电中心和负电中心
___不___重__的合分子 ____非___极___性__键___或___极_ 性键
___不___对___称_
答案：B
5.已知 H 和 O 可以形成 H2O 和 H2O2 两种化合物，试 根据有关信息完成下列问题：
(1)水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①1 mol 冰中有________ mol 氢键。 ②用球棍模型表示的水分子结构是________。
2021届高三化学大一轮复习课件——分子结构与性质(共41张PPT)
甘 石 (ZnCO3) 入 药 ， 可 用 于 治 疗 皮 肤 炎 症 或 表 面 创 伤 。
ZnCO3 中，阴离子空间构型为________，C 原子的杂化形
式为________。
解析：(1)As 原子的价电子排布式为 4s24p3，最外层有 5 个 电子，则 AsCl3 分子中 As 原子形成 3 个 As—Cl 键，且含 有 1 对未成键的孤对电子，则 As 的杂化轨道类型为 sp3 杂 化，AsCl3 分子的立体构型为三角锥形。 (2)I3＋中 I 原子为中心原子，则其孤电子对数为12×(7－1－2) ＝2，且其形成了 2 个 σ 键，中心原子采取 sp3 杂化，I＋3 空 间构型为 V 形结构。 (3)CO2 中 C 的价层电子对数为 2，故为 sp 杂化；CH3OH 分子中 C 的价层电子对数为 4，故为 sp3 杂化。
(2)价层电子对的计算
a 为中心原子的价电子数，x 为与中心原子结合的原子数，
b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。但对于离
子，a 为中心原子的价电子数加或减电荷数，如 CO23－的 a
＝4＋2，NH＋ 4 的 a＝5－1。 (3)实例
孤电子 价层电子对 分子立
电子对数 成键数
实例
对数 立体构型 体构型
者的稳定性不同，一般 σ 键比 π 键稳定，但 N2 中 π 键较稳定。 ③并不是所有的共价键都有方向性，如 ss σ 键没有方向
性。
④原子形成共价键时优先形成 σ 键。
⑤配位键也属于 σ 键。
基础落实(二) 分子的立体构型 1．价层电子对互斥理论及应用 (1)理论要点
①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力_越__小_，体 系的能量越低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强， 键角_越__小_。 如 H2O 的键角_小__于_ CH4 的键角。 [注意] 价层电子对数与电子对构型的关系 2 对——直线形，3 对——平面三角形，4 对——四面体形。
高考化学一轮总复习课件分子结构与性质
包括范德华力、氢键、盐键等，影响 物质的物理性质和化学性质。
分子的极性和非极性
与分子间作用力密切相关，决定分子 在某些化学反应中的表现。
分子光谱
通过分子光谱的研究，可以了解分子 的能级结构、振动转动状态等。
易错易混点辨析澄清
01
分子结构与分子构型的区别
分子结构主要指分子中原子的排列方式，而分子构型更强调分子的整体
进行分析和解释。
经典案例分析：如苯甲酸乙酯制备等
苯甲酸乙酯制备实验
通过酯化反应制备苯甲酸乙酯，观察反应过程中的现象， 分析反应机理和产物性质。
物质结构测定案例分析
以苯甲酸乙酯为例，利用红外光谱法或核磁共振法测定其 分子结构，解析谱图信息，推断分子中官能团的种类和位 置。
物质性质验证案例分析
通过苯甲酸乙酯的化学性质实验，如与氢氧化钠溶液的反 应、与溴水的反应等，验证其分子中的酯基和其他官能团 的性质。
认真阅读题目，理解题意和要求，明确计算目标和已 知条件。
规范计算
按照化学计算的基本步骤和规范进行计算，确保计算 过程清晰、准确。
注意单位换算
涉及不同单位之间的换算时，要确保换算正确，避免 因单位错误导致计算结果偏差。
实验题答题技巧总结
明确实验目的
认真阅读实验题目，明确实验目的和要求，了解 实验原理和操作步骤。
烯烃的化学性质及合成方法
取代反应为主，可通过卤代烃的消去反应 或烯烃的加成反应制备。
加成反应、氧化反应为主，可通过卤代烃 的消去反应或炔烃的部分加成反应制备。
炔烃的化学性质及合成方法
芳香烃的化学性质及合成方法
加成反应、氧化反应为主，可通过二卤代 烷的消去反应或烯烃的加成反应制备。
取代反应为主，可通过苯环上的亲电取代 反应制备。
分子的极性和非极性
与分子间作用力密切相关，决定分子 在某些化学反应中的表现。
分子光谱
通过分子光谱的研究，可以了解分子 的能级结构、振动转动状态等。
易错易混点辨析澄清
01
分子结构与分子构型的区别
分子结构主要指分子中原子的排列方式，而分子构型更强调分子的整体
进行分析和解释。
经典案例分析：如苯甲酸乙酯制备等
苯甲酸乙酯制备实验
通过酯化反应制备苯甲酸乙酯，观察反应过程中的现象， 分析反应机理和产物性质。
物质结构测定案例分析
以苯甲酸乙酯为例，利用红外光谱法或核磁共振法测定其 分子结构，解析谱图信息，推断分子中官能团的种类和位 置。
物质性质验证案例分析
通过苯甲酸乙酯的化学性质实验，如与氢氧化钠溶液的反 应、与溴水的反应等，验证其分子中的酯基和其他官能团 的性质。
认真阅读题目，理解题意和要求，明确计算目标和已 知条件。
规范计算
按照化学计算的基本步骤和规范进行计算，确保计算 过程清晰、准确。
注意单位换算
涉及不同单位之间的换算时，要确保换算正确，避免 因单位错误导致计算结果偏差。
实验题答题技巧总结
明确实验目的
认真阅读实验题目，明确实验目的和要求，了解 实验原理和操作步骤。
烯烃的化学性质及合成方法
取代反应为主，可通过卤代烃的消去反应 或烯烃的加成反应制备。
加成反应、氧化反应为主，可通过卤代烃 的消去反应或炔烃的部分加成反应制备。
炔烃的化学性质及合成方法
芳香烃的化学性质及合成方法
加成反应、氧化反应为主，可通过二卤代 烷的消去反应或烯烃的加成反应制备。
取代反应为主，可通过苯环上的亲电取代 反应制备。
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(54张)
(1)乙烯的结构式为
，因此分子中含有5个σ键和1个π键。
(2)乙醇分子中的碳碳键为非极性键，碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性键。
1 mol C2H5OH含有8 mol σ键，数目为8NA。
(二)从微观角度理解共价键参数 1．概念
【深思考】
试根据下表中某些共价键的键长数据，推 提示：原子半径、原子间形成的共用
C．①③⑥
D．③⑤⑥
【解析】选D。单键均为σ键，双键和三键中各存在一个σ键，其余均为π键。
2．N2的结构可以表示为
，CO的结构可以表示为
，其中椭圆框表示π
键，下列说法中不正确的是( )
A．N2分子与CO分子中都含有三键 B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同越短；原子半径相同，形成的共用电 子对数目越多，键长越短。
2．键参数对分子性质的影响 (1)
【深思考】 正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′吗？ 提示：不一定。具有正四面体结构的分子，只有顶点与体心连线的键角才是 109°28′，而白磷分子(P4)是正四面体结构，键角是 60°。
(2)键参数与分子稳定性的关系：键长越_短__，键能越_大__，分子越稳定。
【典例】(2020·江苏高考节选)(1)与NH＋ 4 互为等电子体的一种分子为 ________________(填化学式)。 (2)柠檬酸的结构简式如图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目 为________mol。
【解析】(1)NH＋4 中，N失去一个电子为C，则CH4与NH＋4 互为等电子体。 (2)—COOH中，C与O形成双键以及C与O形成单键，1 mol—COOH中含有2 mol σ 键，C与羟基相连为单键，为一个σ键，所以1 mol柠檬酸中碳与氧共有7 mol σ键。 答案：(1)CH4(或SiH4) (2)7
一轮复习化学课件分子结构与性质
计算错误等
典型例题：分析解 题思路，总结解题
方法
题型特点：考查学生对分子结 构与性质的基本概念、原理和
规律的理解与掌握
常见错误：忽视题目要求，盲 目答题；缺乏相关知识，无法 解答；逻辑推理错误，导致答
案错误
解题技巧：认真审题，明确题 目要求；联系相关知识，寻找 解题线索；运用逻辑推理，得
出正确答案
和性质
反应速率：反应物浓度、温度、 催化剂等影响因素
反应机理：反应物分子之间的 碰撞、反应路径等
热力学：反应的焓变、熵变、 吉布斯自由能变等
动力学与热力学的关系：反应 速率与焓变、熵变、吉布斯自 由能变的关系
题型分类：单选题、 推理法等
常见错误：概念 混淆、公式错误、
分子间作用力的应用：解释物质的 物理性质和化学性质
分子构型：分子 中原子或基团的 空间排列方式
分子构象：分子 中原子或基团在 空间中的不同排 列方式
构型与构象的区 别：构型是固定 的，构象是可变 的
构型与构象的影 响：影响分子的 物理性质、化学 性质和生物活性
物理性质：颜色、 气味、密度、沸 点、熔点等
成的化学键
极性共价键和非 极性共价键
类型：sigma键 和pi键
分子轨道理论
极性分子：分子中正负电荷中心不 重合，具有极性
非极性分子：分子中正负电荷中心 重合，不具有极性
极性分子间的作用力：通过静电引 力和斥力相互作用
非极性分子间的作用力：通过范德 华力相互作用
分子间作用力的影响因素：分子极 性、相对分子质量、温度等
化学性质：酸碱性、氧 化还原性、燃烧性等基
本概念
实验操作：基本实验操 作、实验安全等基本技
能
化学平衡：化学平衡常 数、平衡移动等基本概
典型例题：分析解 题思路，总结解题
方法
题型特点：考查学生对分子结 构与性质的基本概念、原理和
规律的理解与掌握
常见错误：忽视题目要求，盲 目答题；缺乏相关知识，无法 解答；逻辑推理错误，导致答
案错误
解题技巧：认真审题，明确题 目要求；联系相关知识，寻找 解题线索；运用逻辑推理，得
出正确答案
和性质
反应速率：反应物浓度、温度、 催化剂等影响因素
反应机理：反应物分子之间的 碰撞、反应路径等
热力学：反应的焓变、熵变、 吉布斯自由能变等
动力学与热力学的关系：反应 速率与焓变、熵变、吉布斯自 由能变的关系
题型分类：单选题、 推理法等
常见错误：概念 混淆、公式错误、
分子间作用力的应用：解释物质的 物理性质和化学性质
分子构型：分子 中原子或基团的 空间排列方式
分子构象：分子 中原子或基团在 空间中的不同排 列方式
构型与构象的区 别：构型是固定 的，构象是可变 的
构型与构象的影 响：影响分子的 物理性质、化学 性质和生物活性
物理性质：颜色、 气味、密度、沸 点、熔点等
成的化学键
极性共价键和非 极性共价键
类型：sigma键 和pi键
分子轨道理论
极性分子：分子中正负电荷中心不 重合，具有极性
非极性分子：分子中正负电荷中心 重合，不具有极性
极性分子间的作用力：通过静电引 力和斥力相互作用
非极性分子间的作用力：通过范德 华力相互作用
分子间作用力的影响因素：分子极 性、相对分子质量、温度等
化学性质：酸碱性、氧 化还原性、燃烧性等基
本概念
实验操作：基本实验操 作、实验安全等基本技
能
化学平衡：化学平衡常 数、平衡移动等基本概
2021届一轮复习人教版分子结构与性质课件(97张)
2021届一轮复习人教版 分子结构与性质课件（
97张）
2020/9/16
选修3 物质结构与性质
饱和性 方向性
共用电子对
极性
单 双 三
头碰头 肩并肩
发生 不发生 一对 两对 三对
极性
一
一
一
两
非极性
短
大
共价键
提供
接受
中心离子
配位原子
SO4 配位数
孤电子对 空轨道
直线形 V形 三角锥形
非极性
镜像
不能重叠
Байду номын сангаас
四个不同基团或原子
能量相近
2
直线形
3
120°
4
四面体形
sp sp2
sp2
V 平面三角
三角锥
原子总数
价电子总数
相似
N2
<<
组成和结构 增大 越大
电负性很强
相对分子质量
氢原子 电负性很强
升高
方向 分子内
饱和 分子间
重合 对称
不重合 非极性键或极性键
不对称
极性 增大
97张）
2020/9/16
选修3 物质结构与性质
饱和性 方向性
共用电子对
极性
单 双 三
头碰头 肩并肩
发生 不发生 一对 两对 三对
极性
一
一
一
两
非极性
短
大
共价键
提供
接受
中心离子
配位原子
SO4 配位数
孤电子对 空轨道
直线形 V形 三角锥形
非极性
镜像
不能重叠
Байду номын сангаас
四个不同基团或原子
能量相近
2
直线形
3
120°
4
四面体形
sp sp2
sp2
V 平面三角
三角锥
原子总数
价电子总数
相似
N2
<<
组成和结构 增大 越大
电负性很强
相对分子质量
氢原子 电负性很强
升高
方向 分子内
饱和 分子间
重合 对称
不重合 非极性键或极性键
不对称
极性 增大
新高考化学一轮复习分子结构与性质课件(114张)
微助学 三点说明
1．s 轨道与 s 轨道重叠形成 σ 键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核 间出现的概率增大。
2．因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成 σ 键时，无方向性。两个 s 轨道只 能形成 σ 键，不能形成 π 键。
3．两个原子间可以只形成 σ 键，但不能只形成 π 键。
3．正四面体结构的分子的键角一定是 109°28′。( × )
提示：具有正四面体结构的分子，只有顶点与体中心连线的键角才是 109°28′，而 白磷分子(P4)是正四面体结构，但是键角是 60°。
微练一 共价键
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ B．③④⑤⑥
答
解析 A 项，根据 HN3 的分子结构示意图可知，HN3 分子中含有 3 个 σ 键，错误；
案 与
B
项，图示结构中左边两个
N
原子采取
sp
杂化，错误；C
项，HN3、HNO2、H2O、N2H4
解 的分子中正负电荷中心不重叠，是极性分子，正确；D 项，HN3 分子有孤对电子，
析 Cu2＋具有空轨道，二者能形成配合物，错误。
微考点 2 分子的空间结构
1．价层电子对互斥理论的两种类型 价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是 成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数目相等且能量相同 的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。