第十二章 液液萃取
化工原理下液液萃取
选择适当的萃取剂和被萃取溶液，按照实验要求准备试剂 。
操作步骤
将被萃取溶液和萃取剂按照一定比例加入分液漏斗中，充 分混合后静置分层，记录各层体积及颜色等物理性质。重 复萃取操作直至达到实验要求。
数据记录、整理和分析方法
1 2
数据记录
记录每次萃取操作后的各层体积、颜色等物理性 质，以及实验过程中的温度、搅拌速度等操作参 数。
操作方便
通过调节搅拌速度和澄清 时间，可以方便地控制萃 取过程。
适用范围广
适用于多种液液萃取体系 ，特别适用于处理量大、 停留时间长的体系。
萃取塔
高效传质
萃取塔内设有填料或塔板 ，以增加相际接触面积， 提高传质效率。
连续操作
萃取塔可实现连续进料和 出料，适用于大规模生产 。
易于自动化
萃取塔易于实现自动化控 制，提高生产效率和产品 质量。
萃取过程中，通常将含有目标组分的溶液与萃取剂充分接触，使目标组分在两种液 体之间进行分配。
通过调整萃取条件（如pH值、温度、压力等），可以改变目标组分在两种液体中的 分配系数，从而实现目标组分的分离和纯化。
溶解度与分配定律
溶解度是指在一定温度和压力下，溶质 在溶剂中的最大溶解量。在液液萃取中 ，溶解度决定了目标组分在两种液体中
的分配情况。
分配定律描述了目标组分在两种不混溶 液体之间的分配关系，通常用分配系数 表示。分配系数与目标组分在两种液体 中的溶解度、温度、压力等因素有关。
通过测定分配系数，可以预测目标组分 在液液萃取过程中的分离效果，并为优
化萃取条件提供依据。
萃取剂选择与性质
萃取剂的选择对液液萃取效果至关重 要。理想的萃取剂应具有与目标组分 相似或更高的溶解度，同时与被萃取 物不混溶。
第十二章 萃取
轻液灌 重液灌
残液灌
第一节 液-液萃取
液-液萃取(溶剂萃取，简称萃取)：
两个完全或部分不互溶的液相接触后，一个液相中的组分 转移到另一液相，或在两液相中重新分配的单元操作。
萃取的基本概念： (1) 组分名称
萃取剂：溶剂； 溶质：欲分离得到的目标组分； 原溶剂(或稀释剂)：混合液中的溶 (2) 对组分的要求 剂。 萃取剂：应该对溶质具有很大的溶解能力； 原溶剂：应不互溶或微溶。
Y
分配曲线
BX F SY S BX 1 SY1
Y1 Y2 Y3 YS E3 S3 X3 X2 S2 X1 S1 XF X E2 E1
Y1
B B X 1 ( X F YS ) S S
同理，得第2级萃取的操作线方程：
Y2
B B X 2 ( X 1 YS ) S S
4.3.2 B-S完全不互溶时的多级逆流萃取 在第1级和第i级之间作溶质A的物料衡算得
BX F SY i 1 BX i SY1
Yi 1 B B X i (Y1 X F ) S S
Y
分配曲线
Y1 S Y2 Y3 YS E X3 X2 X1 XF X
操作线
式中，
Yi+1——进入第i级萃取相中溶质A的质量比，kgA/kgS； Xi——离开第i级萃余相中溶质A的质量比，kgA/kgB； Y1——最终萃取相中溶质A的质量比，kgA/kgS； S——纯萃取剂的量，kg； B——原料液中原溶剂的量，kg； XF——原料液中溶质A的质量比，kgA / kgB。 (1) 首先在X-Y坐标图上，根据相平衡数据绘出平衡线。 (2) 根据物料衡算找出逆流萃取的操作线方程。 (3) 从操作线的一端点S开始，在操作线与平衡线间画阶梯至另 一端点，阶梯数即为所需理论级数。
液液萃取
绪论4.1 液液萃取过程4.2 液液相平衡4.3 萃取过程计算4.4 萃取设备4.5 萃取过程的新进展基本概念利用组分在两个互不相溶的液相中的溶解度差而将其从一个液相转移。
到另一个液相的分离过程称为液液萃取，也叫溶剂萃取，简称萃取。
待分离的一相称为被萃相，萃取后成为萃余相，用做分离剂的相称为萃取相。
萃取相中起萃取作用的组分称为萃取剂，起溶剂作用的组分称为稀释剂或溶剂。
具有处理量大、分离效果好、回收率高、可连续操作以及自动控制等特点，因此得到了广泛的应用。
1. 液液萃取过程的特点(1)萃取过程的传质前提是两个液相之间的相互接触；(2)两相的传质过程是分散相液滴和连续相之间相际传质过程。
(3)两相间的有效分散是提高萃取效率的有效手段。
(4)两相的分离需借助两相的密度差来实现。
(5)液液萃取过程可以在多种形式的装置中通过连续或间歇的方式实现。
2. 液液萃取的主要研究内容(1)确定萃取体系包括被萃相体系和萃取相体系的构成，如被萃相的酸碱度、萃取相的稀释剂等。
(2)测定相平衡数据分配系数和分离系数。
(3)确定工艺和操作条件相比、萃取剂和稀释剂用量、被萃物浓度、萃取温度等。
(4)萃取流程的建立完整的萃取和反萃流程。
(5)设备的确定设备形式和结构。
1. 萃取剂的选择(1) 萃取剂应具备的特点①萃取剂中至少要有一个能与被萃物形成萃合物的官能团。
常见的萃取官能团通常是一些包含N、O、P、S的基团。
②萃取剂中还应包含具有较强亲油能力结构或基团，如长链烃、芳烃等，以利于萃取剂在稀释剂中的溶解，并防止被萃相对它的溶解夹带损失。
1. 分配比达到萃取平衡时，被萃物在两相中的浓度比称为被萃物的分配比，也称为分配系数。
D=其中，为被萃物A在萃取相（有机相）中的浓度；为被萃物A在被萃相（水相）中的浓度。
分配比D的值越大，被萃物越容易进入萃取相。
D通常不是常数，要受萃取体系和萃取条件的影响，应根据实验来测定；D=0，表示待萃取物完全不被萃取，D=∞，表示完全被萃取。
液液萃取
液－液萃取第一节 概述利用原料液中各组分在适当溶剂中溶解度的差异而实现混合液中组分分离的过程称为液－液萃取，又称溶剂萃取。
液-液萃取, 它是30年代用于工业生产的新的液体混合物分离技术。
随着萃取应用领域的扩展,回流萃取,双溶剂萃取,反应萃取,超临界萃取及液膜分离技术相继问世, 使得萃取成为分离液体混合物很有生命力的操作单元之一。
一.萃取操作原理萃取是向液体混合物中加入某种适当溶剂，利用组分溶解度的差异使溶质A 由原溶液转移到萃取剂的过程。
在萃取过程中, 所用的溶剂称为萃取剂。
混合液中欲分离的组分称为溶质。
混合液中的溶剂称稀释剂，萃取剂应对溶质具有较大的溶解能力，与稀释剂应不互溶或部分互溶。
右图是萃取操作的基本流程图。
将一定的溶剂加到被分离的混合物中， 采取措施（如搅拌）使原 料液和萃取剂充分混合混合，因溶质在两相间不呈平衡，溶质在萃取相中的平衡浓度高于实际浓度， 溶质乃从混合液相萃取集中扩散，使溶质与混合中的其它组分分离，所以萃取是液、液相间的传质过程。
通常 ,萃取过程在高温下进行,萃取的结果是萃剂 提取了溶质成为萃取相，分离出溶质的混合液成为萃余相。
萃取相时混合物，需要用精馏或取等方法进行分离，得到溶质产品和溶剂，萃取剂供循环使用。
萃取相通常含有少量萃取剂，也需应用适当的分离方法回收其中的萃取剂，然后排放。
用萃取法分离液体混合物时，混合液中的溶质既可以是挥发性物质，也可以是非挥发性物质，（如无机盐类）。
当用于分离挥发性混合物时，与精馏比较，整个萃取过程比较复杂，譬如萃取相中萃取剂的回收往往还要应用精馏操作。
但萃取过程本身具有常温操作，无相变以及选择适当溶剂可以获得较高分离系数等优点，在很多的情况下，仍显示出技术经济上的优势。
一般来说，在以下几种情况下采取萃取过程较为有利：⑴ 溶液中各组分的沸点非常接近，或者说组分之间的相对挥发度接近于一。
⑵ 混合液中的组成能形成恒沸物酸， 用一般的精馏不能得到所需的纯度。
液_液萃取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解液液萃取的基本原理和过程。
2. 掌握分液漏斗的使用方法和操作技巧。
3. 通过实验验证萃取分离的效率。
4. 学习如何通过萃取分离混合物中的特定成分。
二、实验原理液液萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过混合、振荡、静置分层和分液等步骤，将混合物中的某一组分从另一组分中分离出来的方法。
其基本原理是：溶质在互不相溶的溶剂中具有不同的溶解度，溶质会从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，从而实现分离。
三、实验仪器和药品仪器：- 分液漏斗（梨形）- 铁架台（带铁圈）- 烧杯- 振荡器- 秒表药品：- 混合溶液（含有待萃取的溶质）- 萃取剂（与混合溶液不互溶的溶剂）- 水或无水乙醇（用于洗涤）四、实验步骤1. 准备工作：- 检查分液漏斗是否漏水，确保密封性良好。
- 准备好混合溶液和萃取剂。
2. 加入溶液：- 将混合溶液倒入分液漏斗中，注意不要超过漏斗容积的2/3。
- 向分液漏斗中加入适量的萃取剂。
3. 振荡混合：- 盖好分液漏斗的玻璃塞，轻轻振荡，使混合溶液和萃取剂充分混合。
- 振荡过程中，注意观察两相液体的混合情况，确保充分接触。
4. 静置分层：- 将分液漏斗放置在铁架台上，静置一段时间，等待两相液体分层。
- 观察分层情况，确认两相液体已完全分层。
5. 分液：- 打开分液漏斗下端的活塞，使下层液体（通常为萃取剂层）缓慢流出至烧杯中。
- 待下层液体流尽后，关闭活塞，打开上端玻璃塞，将上层液体（通常为混合溶液层）倒入另一个烧杯中。
6. 洗涤：- 向分液漏斗中加入少量水或无水乙醇，重复振荡、静置分层和分液的步骤，以去除萃取剂层中的残留溶质。
7. 回收萃取剂：- 将萃取剂层倒入烧杯中，加热蒸发，回收萃取剂。
五、实验现象1. 振荡混合过程中，混合溶液和萃取剂充分接触，形成乳白色混合物。
2. 静置分层后，上层液体（混合溶液层）通常颜色较浅，下层液体（萃取剂层）通常颜色较深。
3. 分液过程中，下层液体（萃取剂层）和上层液体（混合溶液层）分离清晰。
液液萃取工作原理
液液萃取工作原理下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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实验十二、液-液萃取实验
观察液泛现象
固定连续相或分散相流量，加大分散相或连续相流量，
观察萃取时的液泛现象；
中北大学化工原理课程组
实验报告要求
1. 根据所学内容及实验情况，描述实验中的萃取过 程并写出影响萃取传质过程的主要因素。 2. 描述在实验所用的萃取设备内两相的流动及传质 情况。
实验十二 液－液萃取实验
一、实验目的 二、基本原理 三、实验流程 三、设备参数 四、实验步骤 五、实验报告要求 六、思考题
中北大学化工原理课程组
实验目的
1. 了解液－液萃取设备的结构和特点； 2. 掌握萃取塔的操作方法； 3. 观察萃取塔内两相流动现象；
中北大学化工原理课程组
基本原理
萃取是利用液体混合物中各组分对某一溶 剂的溶解度存在一定的差异来分离液体混合物的 一种过程。液-液萃取过程实质上并没有直接完成 分离任务，而是将一种难于分离的混合物转变为 两个易于分离的混合物。因而，萃取过程在经济 上是否优越还取决于后继的两个分离过程是否较 原混合液直接分离更容易实现。
中北大学化工原理课程组
实验流程
接自来水
煤油 水高 高位槽 位槽
调速电机
曲柄连杆机构
油相出口
Hale Waihona Puke 往复转子振
流量计
动
筛
Π型管
板
煤油
泵
贮槽
塔 水相出口
排放口 中北大学化工原理课程组
设备参数
萃取塔 塔径为35mm，有效高度1.10m，内装20块塔板; 转子流量计 LZB－4 1.6～16l/h
液液萃取的原理和应用
液液萃取的原理和应用原理液液萃取是一种分离、提纯或浓缩化合物的方法，通过两种不相溶的液体相互接触并选择性地转移目标物质。
液液萃取的原理基于溶剂对不同化合物的亲和力不同，利用相互接触的液体相中的分配系数来实现分离。
液液萃取的原理可以通过以下步骤进行描述： 1. 选择两种互不溶解的液体相，其中至少一种液体相中含有目标物质。
2. 液液接触发生后，目标物质会根据其在两个相中的分配系数分配到不同的相中，实现物质的分离。
3. 通过分离两个液体相，可以得到目标物质单独的液体相，以达到提纯、浓缩或分离的效果。
应用液液萃取在许多领域中都有广泛的应用，下面列举其中一些主要的应用：1.化学工业：液液萃取在化学工业中用于分离和提纯有机化合物，如药品、精细化工产品、溶剂、香料等。
通过调整萃取过程中的条件，可以实现对化合物的选择性提取，提高产品的纯度和得率。
2.生物技术：液液萃取在生物技术中用于分离和纯化生物产物，如蛋白质、酶、DNA等。
通过调整液体相的成分和pH值等条件，可以将目标物质从复杂的混合物中提取出来，用于进一步的研究、分析或生产。
3.环境监测：液液萃取在环境监测中用于提取和浓缩环境样品中的有机物污染物，如水中的有机污染物、土壤中的农药残留等。
通过将样品与萃取剂接触，可以将目标污染物从样品中富集到萃取剂中，以便进一步的分析和检测。
4.食品工业：液液萃取在食品工业中用于提取和分离食品中的有用成分，如香精、色素、营养物质等。
通过调整萃取剂的选择和工艺条件，可以将食品中的有用成分分离出来，用于增加食品的口感、品质和营养价值。
5.石油工业：液液萃取在石油工业中用于提取和分离石油中的化合物，如重质烃、硫化物、氮化物等。
通过选择合适的萃取剂和调整工艺参数，可以将石油中的有害化合物去除或转化，以提高石油产品的质量和环境友好性。
6.药物开发：液液萃取在药物开发中用于提取和分离药物候选物或药物代谢产物。
通过将药物样品与合适的萃取剂接触，可以将目标化合物从复杂的样品中提取出来，用于药物的评价、分析和进一步的研究。
实验十二液液萃取实验
实验十二液液萃取实验液液萃取实验是一种常用的分离与提取技术，通常用于分离混合溶液中的目标物质。
本实验旨在通过液液萃取的方法，将苯酚从废水中提取出来，以体验并理解这一分离技术的原理与应用。
实验目的：1. 理解液液萃取的原理与操作方法；2. 掌握液液萃取实验的步骤与注意事项；3. 实验中学会运用适当的仪器与试剂，完成液液萃取的操作。
实验原理：液液萃取是一种基于分配平衡原理的分离方法，它依靠不同物质在两种不相溶的溶剂中的分配差异，从而使目标物质从一相转移到另一相。
通常，选择一个合适的溶剂对目标物质进行提取，即在两相中形成溶质的分配平衡，然后通过分离两相，获得目标物质。
实验步骤：1. 准备工作：a. 配置提取溶剂：选择一个适合的提取溶剂，以便提取目标物质。
比如，在这个实验中，我们选择二甲苯作为提取溶剂。
b. 准备混合溶液：将含有苯酚的废水倒入分液漏斗中，并加入适量的二甲苯作为提取溶剂。
2. 萃取操作：a. 摇匀混合溶液：轻轻摇匀分液漏斗，使废水与提取溶剂充分混合。
b. 放置分液漏斗：将分液漏斗放置在合适的支架上，使两相分离。
c. 分离两相：打开分液龙头，控制滴液速度，将废水和提取溶剂分离。
注意，不要将下层的溶剂倒入废水层。
d. 分离废水层：将提取溶剂完全分离出来后，将废水层倒入废液容器中。
这样，我们就获得了含有苯酚的提取溶剂层。
3. 后续处理：a. 蒸干溶剂：将得到的含有苯酚的提取溶剂转移至蒸馏烧瓶中，并蒸干提取溶剂，以得到苯酚。
b. 收集苯酚：使用适当的工具或方法，将蒸馏烧瓶中的苯酚收集起来。
实验注意事项：1. 实验中应当佩戴实验手套、眼镜等个人防护装备，避免对人体造成伤害。
2. 实验操作过程中要小心谨慎，避免溶剂的飞溅和接触火源等危险情况。
3. 注意分离两相时的操作技巧，以免混合两相造成结果的偏差。
4. 尽量减小溶剂的损失，并确保实验室环境健康与安全。
实验结果与讨论：通过本实验，我们成功地使用液液萃取的方法，将废水中的苯酚提取出来。
化工原理 第十二章 萃取ppt课件
2020/5/24
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12.1.2 三角形相图及杠杆规则
1 三角形相图 三角形相图通常有正三角形相图、直角三角形相
图，如图所示。
2020/5/24
图12-2 三角形相图
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2 杠杆规则
如图所示，将质量为r kg、 组成为 x A 、xB 、 x S 的混合 物系R与质量为e kg、组成 为 y A 、y B 、y S ，的混合物系E 相混合，得到一个质量为m
kg、组成为 z A 、z B 、z S 的新
混合物系M，其在三角形坐 标图中分别以点R、E和M表 示。M点称为R点与E点的和 点，R点与E点称为差点。
2020/5/24
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图12-3
和点M与差点E、R之间的关系可用杠杆 规则描述，即
（1）几何关系：和点M与差点E、R共 线。即：和点在两差点的连线上；一个差 点在另一差点与和点连线的延长线上。
即溶质A 组分B
式中
kA
yA xA
kB
yB xB
y A 、y B ——萃取相E中组分A、B的质量分数
x A 、x B ——萃余相R中组分A、B的质量分数
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分配系数kA表达了溶质在两个平衡液相中 的分配关系。显然， kA值愈大，萃取分离的 效果愈好。
不同物系具有不同的kA值； 同一物系， 其值随温度和组成而变。如第Ⅰ类物系，一般 kA值随温度的升高或溶质组成的增大而降低。 一定温度下，仅当溶质组成范围变化不大时， kA值才可视为常数。对于S与B部分互溶的物系， kA值随着联结线的斜率而变化。
2020/5/24
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2 辅助曲线—平衡联结线的内插
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P
B
S
B
S
思考：最大萃取剂用量如何确定？
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《化工原理》电子教案/第十二章
一、单级萃取的流程及计算
（二）B、S完全不互溶时 ---解析法 物料衡算：
原料液 A+B 萃取剂 S S A
萃取相 E BX F SYS BX R SYE S+A B 萃余相 R Y E X R X F Y S ------------操作线 过点（XF，YS） ， B+A S 解两个未知数 （XR，YE） 相平衡关系： YE f X R
0 R 0 E
S0 F，xF R，xR R，xR E，yE S0，yS E，yE S0
根据已知条件确定点F、S（或S0）、点R 或R，通过相平衡关系作联结线找到点E， 再作图得到和点M。然后，利用杠杆原理求 各量。
S 0 FM F MS
R ME E RM R E F S 0
相平衡关系除用图形表示外，还可以用下式计算： yA yB ------分配系数 kA kB xA xB distribution coefficient
kA yA xA y0 x0 y0 x0 A A A A 0 0 kB yB xB yB xB 1 y0 1 x0 A A ------选择性系数 萃取剂 S S relative selectivity
萃取要求：
意义相同
1，
kA越大越好，kB越小越好。 返回目录
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《化工原理》电子教案/第十二章
第三节 分级萃取计算
物 理 萃 取 化 学 萃 取
二 元 萃 取 多 元 萃 取
本节要讨论的
原料液 萃取剂 S
微分连续接触式 分级接触式
S
S
R1
R2
R3
E1
微分接触式
E2 分级接触式
A
B多S少 +A R(B 层) 均相区 S多B少 +A E(S 层) P 临界混溶点(褶点)plait point 两相区
溶解度曲线 辅助线
M
相平衡关系包含： 溶解度曲线 共轭线 共轭线（联结线） R B 辅助线 Tie line
M B、S部分互溶时
E
S
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《化工原理》电子教案/第十二章
1、B与S部分互溶时
R，xR 6 xA/ xB=0.25
R
B
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kA
<1
S
E，yE
《化工原理》电子教案/第十二章
S
习题课
（2）溶剂比S/F是最小溶剂比（S/F）min多少倍？（用线段表示）
图解法：
S F MF MS S F min M F M S MF M S M F MS
S
A
S S1 F，xF S2 R1 E1 S3 R2 E2
R S
R3 E3
1
2
3
N
RN EN S
E
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《化工原理》电子教案/第十二章
二、多级错流萃取
2、 计算 -----求级数N
图解法 解析法
S S1 F，xF S2 R1 E1 S3 R2 E2
R S
R3 E3
1
2
3
N
RN EN S
E F
R FE R F E R E F
E R R M S0
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《化工原理》电子教案/第十二章
一、单级萃取的流程及计算
最小溶剂用量和最大萃取液浓度
A A
最小萃取剂用量Smin
yAmax
F
最大萃取液浓度 y 0 ,max A
M0 M M
F
思考：若B与S完全不互溶，则在三角 形相图中溶解度曲线 如何画？
A
x
原料液 萃取相 A+B 萃取剂 S
二元溶液
S 萃取液 E （纯 A）
萃余相
萃取相 E S+A 萃余相 R（萃余液 R） B+A
S
B
B、S完全不互溶时
《化工原理》电子教案/第十二章
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二、
萃取过程中的相平衡关系
4、分配系数ki、选择性系数
P R
E xA yA S xA
P
B
M
xA
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B、S部分互溶时
《化工原理》电子教案/第十二章
二、
2、B、S部分互溶
萃取过程中的相平衡关系
A、S部分互溶时
A
萃余相
萃取相
B
S
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《化工原理》电子教案/第十二章
二、
萃取过程中的相平衡关系
3、B、S完全不互溶 -----相平衡关系曲线一般用分配曲线表示 y
B
R
M B、S部分互溶时
E
S
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《化工原理》电子教案/第十二章
1、B与S部分互溶时
共轭线还有以下两种情形：
A A
xF
P
xF
P
R B M
E S B
R M
E S
B、S部分互溶时
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《化工原理》电子教案/第十二章
二、
萃取过程中的相平衡关系
A
相平衡关系曲线---
Y
B，XF
B，XR (XR) A，Y E=1
YE 斜率 B
S
S，YS
S，YE S
0 XR (XF,YS) X
浓度用质量 比更方便 《化工原理》电子教案/第十二章
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习题课
【例1】 单级萃取 采用纯溶剂进行单级萃取。已知料液组成xF=0.3 （质量分 率，下同），选择性系数为6，在萃余相中xA / xB＝ 0.25 ，kA < 1 ，溶解度曲线如图所示。试求： （1）萃取液量与萃余液量的比值； （2）溶剂比S/F是最小溶剂比(S/F)min多少倍？（用线段表 示） A
E
F， xF=0.3 S，yS＝0
R，xR 6 xA/ xB=0.25
kA
<1
R，xR E，yE
E，yE S
F M R
R
B
M
E
S
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作业：
《化工原理》电子教案/第十二章
二、多级错流萃取
1、流程及特点 特点：①每一级均用新鲜萃取剂，故传质推动力较大； ②萃取剂用量大，操作费用高。
y x yA xA A A y B x B (1 y 0 ) x B A y0 1 A 6 0 1 y A 0.25 y 0 0. 6 A
F， xF=0.3 S，yS＝0
y xF
F 0 A
A
E
F
S R，xR E，yE
0.3 0.2 1 0.6 0.3 3
S S F，xF S S S
F R1 M1
E1
S
B
R S
RN EN S
1
E1
R1
2
E2
R2
3
E3
R3
N
E
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《化工原理》电子教案/第十二章
A ③连点R1、S，由R1、S大小和杠杆原理定和点M2； ④过M2作共轭线，定点R2、E2及其大小；
R1 S R2 E 2 M E R2 2 2 E R2 M 2 2
三角形相图的应用： 查取浓度；
表示混合、分离等过程； 杠杆原理： F MS S FM
R ME E RM
原料液 F A+B 萃取剂 S S
A
E
差点
F
M
R R
E
杠杆
和点
差点
B
萃取液 E A(大量),B(少量)
S
M
萃取相 E S+A+B 萃余相 R B+A+S
S 萃余液 R B(大量),A(少量) 《化工原理》电子教案/第十二章
溶质
原溶剂
相界面
充分接触
萃取相 E S+A+B 萃余相 R B+A+S
(raffinate phase)
《化工原理》电子教案/第十二章
第十二章 液液萃取
二、萃取流程
第一节 概述
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《化工原理》电子教案/第十二章
第一节 概述
思考：精馏和萃取都是用来分离液相均相混合物的，什么场合用 精馏？什么场合用萃取？
原料液 A+B 萃取剂 S S 萃取液 E A(大量),B(少量) S 萃余液 R B(大量),A(少量)
萃取相 E S+A+B 萃余相 R B+A+S
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《化工原理》电子教案/第十二章
第二节
液液相平衡关系及相图
一、 三角形相图及其应用
液液萃取过程涉及三元体系的相平衡，此时用直角 坐标系就不方便了，因此要用到三角形相图。 常用的三角形相图有如下几种，原理均相同。
精馏----需汽化 萃取----常温操作
稀溶液： 溶质是易挥发组分 -----精馏或萃取 溶质是难挥发组分 -----萃取 ＝1或1的体系： -----萃取或特殊精馏
热敏性溶液：
其他
-----萃取
-----精馏
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《化工原理》电子教案/第十二章
第一节 概述
三、萃取剂的选择 要求： 1、对溶质溶解性大 2、选择性好 3、B与S互溶度越小越好 4、萃取剂易于回收 5、萃取相与萃余相密度差异大
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《化工原理》电子教案/第十二章
一、 三角形相图及其应用