物质的量计算题提升训练
新教材高中化学专题1物质的分类及计量提升训练含解析苏教必修第一册
专题1 物质的分类及计量注意事项 1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Li 7 Cl 35.5 K 39。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分)1.[2021江西赣州十五县(市)十六校高一上期中联考]日常生活中常用到下列物质,其中属于纯净物的是( )A.降温用的冰水共存物B.做饭用的不锈钢锅C.餐饮用的王老吉凉茶D.消毒用的碘酒2.(2021辽宁协作校高一上第一次联考)下列有关物质的分类不正确的是( )A.CO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物B.苏打、小苏打都属于盐C.硝酸银、水银都属于化合物D.硫酸、醋酸都属于酸3.(2021江苏启东中学高一上月考)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列古代发明中,不涉及．．．化学变化的是( )A.陶瓷烧制B.活字印刷C.粮食酿醋D.火药使用4.(2021河南豫西名校高一上第一次联考)关于下列词句或谚语的说法不正确的是( )A.“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化B.“曾青得铁则化为铜”发生了化学变化C.“水滴石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.“卤水点豆腐,一物降一物”的前半句话与胶体知识有关5.(2021江西南昌第二中学高一上期中)下列叙述正确的是( )A.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧B.摩尔是一个物理量C.1 mol任何气体的体积都约为22.4 Lg(N A为阿伏加德罗常数的值)D.一个CO2分子的质量约为44N A6.(2021安徽安庆高一上期中)X、Y、Z有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X、Y、Z依次为( )A.Cu、CuO、Cu(OH)2B.C、CO、H2CO3C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3D.H2O2、H2、H2O7.(2021吉林长春高一上期末)下雪时,常用融雪剂清理路面。
第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔课后·训练提升1.科学家发现了一种化学式为H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的()。
A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数答案:A解析:1 mol H3和1 mol H2的分子数均为N A,原子数、质子数、电子数均分别为3N A和2N A。
2.下列关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是()。
A.质量为44 gB.有4 mol原子C.分子数约为6.02×1023D.摩尔质量为44 g·mol-1答案:D解析:二氧化碳气体质量=M×n=44 g·mol-1×2 mol=88 g,A项错误。
2 mol CO2含有6 mol原子,B项错误。
2 mol二氧化碳约含有分子数为2mol×6.02×1023=1.204×1024,C项错误。
二氧化碳的摩尔质量为44 g·mol-1,D项正确。
3.下列表示错误的是()。
A.1 mol N2B.1 mol FeC.1 mol N H4+D.1 mol小米答案:D解析:物质的量不适用于表示宏观物质。
4.下列物质的摩尔质量最大的是()。
A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3答案:D5.下列物质中含有的分子数相等的是()。
①0.1 mol CO②9.8 g H2SO4③1 g H2O④1.6 g O2A.①③B.②④C.①②D.③④答案:C解析:统一用各物质的物质的量进行比较,分别为①0.1 mol CO,②0.1 mol H2SO4,③0.056 mol H2O,④0.05 mol O2,故含有的分子数相等的为①②,答案选C。
6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提供推动力。
下列叙述正确的是()。
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1D.6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子(设N A为阿伏加德罗常数的值)答案:B解析:偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol-1,A项中单位错误。
高中化学专题1物质的分类及计量第二单元物质的化学计量第2课时气体摩尔体积提升训练含解析苏教必修第一册
第2课时气体摩尔体积基础过关练题组一影响气体体积的因素1.(2021江苏常州第一中学高一上期中)气体的体积主要由以下什么因素决定( )①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④2.(2021江苏无锡江阴四校高一上期中)相同物质的量的不同气体,若其体积不相同,则主要原因是( )A.粒子质量不同B.粒子大小不同C.粒子间距离不同D.粒子的数目不同题组二气体摩尔体积3.(2020广东云浮高一上期末)标准状况下,下列物质中体积最大的是( )A.44.8 L H2OB.3.01×1023个CO2C.0.6 mol CH4D.6 g H24.(2021山西祁县中学高一上月考)下列物质中所含分子物质的量最大的是( )A.88 g CO2B.3.01×1023个硫酸分子C.3.5 mol H2D.标准状况下33.6 L SO2题组三气体的体积与物质的量、微粒数目及质量之间的相互换算5.等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是( )A.它们的分子个数之比为17∶16B.它们的原子个数之比为17∶16C.它们的氢原子个数之比为17∶12D.同温同压下两种气体的体积之比是17∶166.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较,下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①④⑤B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤7.(2021湖北武汉高一上期中)如图表示1 g O2和1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )A.C2H4B.CO2C.HClD.SO2题组四阿伏加德罗定律及其应用8.(2020河南许昌第三高级中学高一上期末)三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量 Word版含解析
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A ．阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023【解析】 阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1，故B 正确，A 项未说明12 g 碳原子为12C 。
【答案】 B3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯洁物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】 A 选项，纯洁物并不都是由原子构成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol －1，并不就是6.02×1023，所以D 选项错误。
【答案】 B4．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g【解析】 当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g 。
【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解肯定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g2 g/mol＝4 mol 。
高中化学第三章铁金属材料第二节第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课后训练含解析第一册
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用合格考过关检验1。
把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑.下列有关该反应的说法正确的是(）。
A.反应中Na与NaOH的质量相等B。
反应中H2O与H2的质量相等C。
反应中H2O与H2的质量之比为2∶1D。
反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1答案D解析该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40，A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1，质量之比为18∶1，所以B项、C项均错误.2.将足量铁粉放入100 mL 0。
1 mol·L-1的CuSO4溶液中,充分反应后析出的铜的质量为(）。
A。
32 g B。
6.4 gC。
0。
64 g D.3.2 g答案C解析n（CuSO4）=0.100L×0.1mol·L-1=0.01mol，由CuSO4+Fe FeSO4+Cu,可知n(Cu）=n(CuSO4)=0。
01mol，m(Cu）=0。
01mol×64g·mol—1=0。
64g。
3.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6。
72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后溶液体积不变)（)。
A.1 mol·L—1B.0.4 mol·L—1C。
1。
5 mol·L-1 D.2 mol·L-1答案B解析2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑2mol 3×22.4Ln(NaAlO2) 6.72L2moln(NaAlO2)=3×22.4L6.72Ln(NaAlO2)=0.2molc=0.2mol0.5L=0。
4mol·L-1.4。
2 mol·L—1的盐酸和硫酸各100 mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为().A。
高三化学物质的量练习题
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法第一部分知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2.摩尔3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量【点拨提升】物质的量——“四化”1.(2021·江苏·涟水县第一中学高一月考)下列说法中正确的是 A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量就是指物质的质量 【答案】B 【详解】A ．摩尔是物质的量的单位，A 错误；B ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B 正确；C ．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C 错误；D ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D 错误； 选B 。
2.(2021·黑龙江·佳木斯一中高一期中)下列关于摩尔质量的说法正确的是 A ．2mol 2CO 的摩尔质是1mol 2CO 摩尔质量的2倍B ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质或相对原子质量C ．某1个原子的质量是a g ，则该原子的摩尔质量是a A N g/molD ．硫酸的摩尔质量是98g 【答案】C 【详解】A ．摩尔质量和物质的量无关，故A 错误；B ．摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同，而不是相等，故B 错误；C ．1个原子的物质的量A AN 1n=mol N N ，摩尔质量A Am agM===aN g/mol 1n mol N ，故C 正确； D ．摩尔质量的单位为g/mol ，硫酸的摩尔质量是98g/mol ，故D 错误； 故选C 。
【变式训练】1.(2021·山东·鄄城县实验中学高一月考)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 ④1 mol 氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧 A ．①②③ B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；③6.02×1023是阿伏伽德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol -1，③错误； ④1 mol 氢原子是阿伏伽德罗常数个氢原子，④错误；⑤1 mol CO 2分子中含1 mol 碳和2 mol 氧原子，未指明是O 元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；综上所述可知：上述五种说法均错误； 故合理选项是D 。
物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量课时提升作业(三) 1.3.1
4.(LK必修1·P26改编)咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2),咖啡因能 兴奋中枢神经、消除疲劳。下列有关说法正确的是 ( ) A.咖啡因的摩尔质量为194 g B.0.194 g咖啡因的物质的量为0.001 mol C.0.194 g咖啡因分子数为6.02×1021 D.19.4 g咖啡因原子数为1.444 8×1023
3.(LK必修1·P28改编)相同物质的量的SO2和SO3,下列说法不正确的是 () A.分子数之比为1∶1 B.硫原子数之比为1∶1 C.氧原子数之比为1∶1 D.质量之比为4∶5
【解析】选C。 n(SO2)=n(SO3),N(SO2)=n(SO2)·NA,N(SO3)=n(SO3)·NA, 故N(SO2)∶N(SO3)=n(SO2)∶n(SO3)=1∶1,硫原子数为1∶1,氧原子数 之 比为2∶3,质量之比为64∶80=4∶5。
【拓展深化】物质的量与粒子数 (1)1 mol任何粒子中都含有相同数目的粒子。相同物质的量的任何粒 子中都含有相同数目的粒子。分子数目相同,则其物质的量相同,这与 物质的存在状态无关。 (2)粒子数目之比等于其物质的量之比,即 N1 n1 。
N2 n2
【典题训练】(2015·连云港高一检测)下列说法正确的是 ( ) A.摩尔是表示物质量的单位,每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B.2H既可表示2个氢原子,又可表示2 mol氢原子 C.1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D.阿伏加德罗常数数值等于6.02×1023
2.(2015·海口高一检测)下列说法中正确的是 ( )
①1 mol O的质量是16 g·mol-1 ②Na+的摩尔质量是23 g·mol-1 ③
CO2的摩尔质量是44 g·mol-1 ④氢的摩尔质量是2 g·mol-1
【高考化学】河南省商丘市2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升训练(含解析)
试卷第 6 页，共 13 页
(5)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨
(6)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式___________。 10．（2022 春·辽宁锦州·高三渤海大学附属高级中学校考期末）如表为元素周期表的一部分， 请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
①
②③④
⑤
⑥
⑦⑧
⑨
⑩
(1)⑨的基态原子孤电子数为_______，④的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为_______
形；
(2)②③④的电负性由大到小顺序为_______(用化学用语填写，下同)，⑤⑥的第一电离能大
小关系为_______，①分别与③和④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_______；
析，其原因_______。
7．（2022 春·北京东城·高三汇文中学校考期末）A、B、C、D、E 为短周期元素，原子序数依
次增大，有关信息如下：
元素 有关信息
试卷第 4 页，共 13 页
A 最外层电子数是电子层数的 3 倍
B M 层有 1 个电子，单质须保存在煤油中 C 地壳中含量最多的金属元素
和 6Fe3++2NH 4 =6Fe2++N2↑+8H+。在上述两个脱氮反应中，若生成相同状况下等体积的 N2，转
移的电子数目之比为___。
9．（2022 春·湖南长沙·高三校考期末）元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、
环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨
(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有____(填字母)。 第5 页/总36 页
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拔高训练一命题人：黄伟平
1．（2016•浏阳市模拟）标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）
A．B．C．D．
2．（2016春•丰城市校级期末）已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．L B．L C．L D．L
3．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（）A．mol B．mol C．mol D．mol 4．（2016•崇义县三模）200mlFe2（SO4）3溶液中含Fe3+56g，溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
5．（2016•青浦区一模）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
6．（2016•萍乡校级一模）300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L﹣1 Ba （OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为（）
A．0.4 mol•L﹣1B．0.3 mol•L﹣1C．0.2 mol•L﹣1D．0.1 mol•L﹣1
7．（2016•遂川县二模）浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A．9：6：2 B．9：3：1 C．6：3：2 D．6：3：1
8．把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg（OH）2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 9．（2016•铜鼓县一模）标准状况下，n L NH3气体溶于m mL H2O中，得密度为ρ g•cm﹣3的R L的氨水，则此氨水的物质的量浓度为（）
A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1 10．（2016•宜春一模）V mLFe2（SO4）3溶液中含a g SO42﹣，取出溶液mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液Fe3+的物质的量浓度是（）
A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1 D．mol•L﹣1 11．（2016春•杭州校级期末）标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）
A．B．C．D．
12．（2016春•南昌校级期末）在标准状况下，N2和O2的混合气体11.2L，N2的质量分数为20%，则混合气体质量为g．
13．V LAl2（SO4）3溶液中，含Al3+为mg，则该溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol•L﹣1．14．（2016春•河南校级月考）（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol﹣1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为N A，则：
①该气体的物质的量为mol；②该气体中所含的原子总数为；
③该气体在标准状况下的密度为g•L﹣1；④该气体的一个分子的质量为g．15．（2015春•铜川校级期末）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L．则：（1）混合气体的密度是．（2）混合气体的平均摩尔质量是．（3）CO2和CO的体积之比是．（4）CO的体积分数是．（5）CO2和CO的质量之比是．（6）CO的质量分数是．（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是．
（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是．
参考答案：
1．A；2．A；3．D；4．B；5．B；6．C；7．B；8．D；9．B；10．A；11．B；
12．15.6；13．；14．；；；；
15．1.339g/L；30g/mol；1：7；87.5%；11：49；81.7%；mol；0.5mol；。