甘肃省会宁县第四中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学(理)试题
甘肃省会宁四中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷(理科) 无答案
2015-2016学年度会宁四中高二级第一学期期末化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C —12、O-16、Cl-35.5、Na-23、Al —27、、Fe-56第I 卷(选择题，共45分)一. 选择题（本题包括17小题,其每小题3分，共51分，每小题只有．．一个选项符合题意．．．．．．．．) 1．表示正反应是吸热反应的图像是（ ） 2．实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是（ ） A ．纯锌与稀硫酸 B ．粗锌与稀硝酸 C ．纯锌与浓硫酸 D ．粗锌与稀硫酸 3．下列有关中和热的说法正确的是( ） A ．表示中和热的热化学方程式：H ＋（l)＋OH －(l ）===H 2O （l ） ΔH ＝－57。
3 kJ/mol B ．准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次 C ．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D ．已知2NaOH （aq ）＋H 2SO 4(aq)===Na 2SO 4(aq)＋2H 2O(l ） ΔH ＝－114.6 kJ/mol,则该反应的中和热为114。
6 kJ/ 4．下列关于AgCl 沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小 B ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶解度不变 C ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl — D ．Ag +与Cl —结合成AgCl 的速率与AgCl 溶解的速率相等 5。
可逆反应∶2NO 22NO+O 2在一定体积的密闭容器中反应，不能确定．．．．一定达到平衡状态的标志是 ( ） ①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2 的同时,生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 ： 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥ B 。
甘肃省白银市会宁四中年高一化学上学期期末试卷 文(含
甘肃省白银市会宁四中年20 14-2015学年高一上学期期末化学试卷（文科）一、选择题（共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．纯碱是碱B．食盐是盐C．王水是水D．干冰是冰2．（3分）材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（）A．晶体硅﹣﹣光导纤维B．氧化铝﹣﹣耐火材料C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃3．（3分）下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管4．（3分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在6．（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO47．（3分）下列物质既能导电又是电解质的是（）A．无水乙醇B．液氯C．硫酸铜溶液D．熔融的KCl8．（3分）和22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g9．（3分）离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应10．（3分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸11．（3分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．Na2CO3→CO212．（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O13．（3分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣14．（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O15．（3分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C+H2O=CO+H2D．2H2O2H2↑+O2↑16．（3分）下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中17．（3分）在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Fe3+D．Fe3+、Cl﹣二、填空题（共46分）18．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Fe2（SO4）3．19．（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合．20．（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为，质量之比为．21．（12分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A，B，C，D．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）．22．（7分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有：．A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性．23．（12分）所混有的少量杂质，指明分离方法，写出有关的反应方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉；；（2）Na2CO3中混有少量NaHCO3；．甘肃省白银市会宁四中年2014-2015学年高一上学期期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．纯碱是碱B．食盐是盐C．王水是水D．干冰是冰考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、纯碱是碳酸钠；B、食盐是氯化钠；C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液；D、干冰是固体二氧化碳．解答：解：A、纯碱是碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故A错误；B、食盐是氯化钠由金属阳离子和酸根离子构成属于盐，故B正确；C、王水是浓盐酸和浓硫酸的混合溶液，不是水，故C错误；D、干冰是固体二氧化碳，不是冰，冰是固体水，故D错误；故选B．点评：本题考查了酸碱盐氧化物等概念的理解应用，主要考查俗称、分类和组成的分析判断，题目较简单．2．（3分）材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（）A．晶体硅﹣﹣光导纤维B．氧化铝﹣﹣耐火材料C．铁碳合金﹣﹣碳素钢D．硅酸盐﹣﹣普通玻璃考点：硅和二氧化硅；无机非金属材料；生活中常见合金的组成．专题：化学应用．分析：A．光电池的原料是晶体硅；B．氧化铝熔点很高；C．碳素钢是铁碳合金；D．普通玻璃主要是硅酸盐．解答：解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．氧化铝熔点很高，可做耐火材料，故B正确；C．碳素钢是铁和碳的合金，故C正确；D．普通玻璃主要是硅酸盐：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O•CaO•6SiO2等，故D正确．故选A．点评：本题主要考查物质的性质、组成以及用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．3．（3分）下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是（）A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液不能加热；根据烧杯能用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂；根据量筒量取液体体积但不能加热；根据试管用于少量液体试剂的加热来解答．解答：解：：A、因容量瓶能用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热，不能溶解固体，故A错误；B、因烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故B正确；C、因量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故C错误；D、因试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故D错误；故选B．点评：本题考查常见仪器的使用及实验基本操作，熟悉常见仪器的使用规则，是解本题的关键之处，难度不大．4．（3分）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和碱性物质反应；B、金属钠能和二氧化碳发生反应；C、氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，能灼伤皮肤；D、不能将剩余的化学药品或废液随便倾倒．解答：解：A、氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故A正确；B、金属钠能和二氧化碳发生反应，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；D、不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故D错误．故选A．点评：本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，难度不大．5．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．6．（3分）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO4考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n==比较．解答：解：由n==可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D．点评：本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大．7．（3分）下列物质既能导电又是电解质的是（）A．无水乙醇B．液氯C．硫酸铜溶液D．熔融的KCl考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．解答：A、无水乙醇不能导电，是非电解质，故A错误；B、液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、硫酸铜溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、熔融KCl能导电，属于化合物，是电解质，故D正确，故选D．点评：本题考查电解质与非电解质，明确概念你的要点来分析即可解答，并注意信息中“既属于电解质又能导电”来排除选项，较简单．8．（3分）和22g CO2所含分子数相等的水的质量为（）A．44 g B．22 g C．18 g D．9 g考点：物质的量的相关计算．分析：根据n=计算二氧化碳的物质的量，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，再根据m=nM计算水的质量．解答：解：22g二氧化碳的物质的量为=0.5mol，水与二氧化碳所含分子数目相等，则二者物质的量相等，故水的质量为0.5mol×18g/mol=9g，故选D．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．9．（3分）离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应D．盐酸和氢氧化铜反应考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应．A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确；B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误．故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大．10．（3分）实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．解答：解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．11．（3分）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2B．NaCl→Cl2C．CuSO4→Cu D．Na2CO3→CO2考点：重要的氧化剂．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．解答：解：需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A．该反应中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl得电子化合价降低而作氧化剂，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由﹣1价变为0价，所以氯化钠失电子化合价升高而作还原剂，故B正确；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，所以硫酸铜得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D．该反应中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题以氧化还原反应为载体考查氧化剂、还原剂，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．12．（3分）下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O考点：氧化还原反应；化学基本反应类型．分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应反应是化合反应，据此分析解答．解答：解：A．该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A错误；B．该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，且还是化合反应，故B正确；C．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，且是化合反应，故C错误；D．该反应中没有电子转移，所以不是氧化还原反应，而且属于分解反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应和化合反应的判断，题目难度不大，根据氧化还原反应和化合反应的定义以及化合价的变化来分析判断即可．13．（3分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．因Cu2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．因H+、CO32﹣、结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，较简单，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性即可解答．14．（3分）下列反应中，离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：OH﹣+H+=H2OB．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD．石灰石和盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钙和水；B．反应生成氯化亚铁和氢气；C．电荷不守恒；D．石灰石在离子反应中保留化学式．解答：解：A．澄清石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故A正确；B．Fe和盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．Cu和AgNO3溶液反应的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．石灰石和盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应即可解答，侧重反应的实质及离子反应中保留化学式的物质的考查，题目难度不大．15．（3分）在下列反应中，水仅作还原剂的是（）A．Na2O+H2O=2NaOH B．2F2+2H2O=4HF+O2C．C+H2O=CO+H2D．2H2O2H2↑+O2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，以此来解答．解答：解：A．Na2O+H2O═2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；C．C+H2O=CO+H2中，H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D.2H2O2H2↑+O2↑中，水中H、O元素的化合价均变化，则水既是氧化剂也是还原剂，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及水作还原剂时氧元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大．16．（3分）下列物质存放方法错误的是（）A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．漂白粉长期放置在烧杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．金属钠存放于煤油中考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：A、根据铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜分析；B、根据漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸分析；C、根据FeSO4易被氧化分析；D、根据金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油分析．解答：解：A、铝易与氧气反应在金属铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铝进一步被氧化，起到保护膜的作用，故A正确；B、漂白有效成分是次氯酸钙，能与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸而失效，不能期放置在烧杯中，应密封保存，故B错误；C、FeSO4易被氧化而变质，溶液中加入少量少量铁粉的目的是防止FeSO4氧化，故C正确；D、金属钠与水、氧气都能反应，与煤油不反应，且密度小于煤油，可密封存放在煤油中，故D正确．故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意性质决定物质的保存方法．17．（3分）在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A．Fe2+B．Fe3+和Fe2+C．Fe3+D．Fe3+、Cl﹣考点：铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：加入铁粉与氯化铁发生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，以此解答．解答：解：在FeCl3溶液中，加入过量的铁粉，发生：2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液中金属离子只有Fe2+，故选A．点评：本题主要考查了铁的化学性质，为高频考点，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应，难度不大．二、填空题（共46分）18．（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+Fe2（SO4）3Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：铜离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铜和氢离子；三价铁离子为弱碱阳离子，水解生成氢氧化铁和氢离子；单离子水解为少量，不标沉淀、气体符号，水解为可逆过程应用可逆符号．解答：解：氯化铜水解的离子方程式为Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，Fe2（SO4）3水解的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+；故答案为：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+；Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+．点评：本题考查了盐类水解的离子方程式的书写，明确离子的性质及水解规律是解题关键，注意多元弱碱阳离子分步水解，但是书写离子方程式时一步写到位．19．（6分）写出下列反应的离子方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓碳酸钠溶液与稀盐酸混合CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀；碳酸钠与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳．解答：解：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH ﹣═Cu（OH）2↓；碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应量不同反应不同．20．（6分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧，分子个数之比为3：2，质量之比为1：1．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据N=n×N A，可知分子数之比等于物质的量之比，利用m=n×M来计算质量及质量之比．解答：解：0.6molg的氧气与0.4mol臭氧，因N=n×N A，所以分子数之比等于物质的量之比，则分子个数之比为0.6mol：0.4mol=3：2，因m=n×M，所以氧气与臭氧的质量之比为0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，故答案为：3：2；1：1．点评：本题考查物质的量的计算，难度不大，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及物质的构成即可解答．21．（12分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）ACO2，BCu，CO2，DH2O．（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应是否是氧化还原反应是（填“是”或“否”）．考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答；（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜．解答：解：（1）A、CaO、Na2O、CuO是金属氧化物，而CO2是非金属氧化物，故答案为：CO2；B、H2、C、P是非金属单质，Cu是金属单质，故答案为：Cu；C、O2是非金属单质，Fe、Cu、Zn属于金属单质，故答案为：O2；D、HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O是中性，故答案为：H2O；（2）铜、二氧化碳、水、氧气反应生成的碱式碳酸铜，化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2（OH）2CO3，该反应中有元素化合价的变化属于氧化还原反应，故答案为：是．点评：本题考查了物质分类的方法和物质组成的判断应用，掌握概念是解题关键，题目较简单．22．（7分）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被氧化（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C 具有：B．A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，失电子作还原剂，还原剂发生氧化反应；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同．解答：解：该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2+失电子作还原剂，在反应中被氧化；若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，说明维生素C能防止亚铁离子被氧化，则维生素C和亚铁离子的性质相同，都具有还原性，故选B，故答案为：氧化；B．点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价升降再结合基本概念分析解答，氧化还原反应的有关概念较多且易混淆，为易错点．23．（12分）所混有的少量杂质，指明分离方法，写出有关的反应方程式．（1）铜粉中混有少量铝粉NaOH溶液，过滤；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）Na2CO3中混有少量NaHCO3加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）铝能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，可用氢氧化钠溶液除杂；（2）NaHCO3不稳定，加热易分解．解答：解：（1）铝能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，可用氢氧化钠溶液除杂，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：NaOH溶液，过滤；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（2）NaHCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除杂，反应的方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O．点评：本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．。
甘肃省会宁县四中2015-2016学年高一下学期期中考试化学试卷.pdf
A．原子半径E＞CB．C、化物C．氢氧化物的碱性 C＞B D．化物的性A＞E下列说法正确的是( )
A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B．冰时，分子中的共价键发生断裂
C．Ｃ(石墨，ｓ)＝Ｃ(金刚石，ｓ)反应中既没有电子得失也没有能量变化
D．
20．下列盐酸参与的反应中，HCl被氧化的是( )
会宁四中2015-2016学年度第二学期高一级中期考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) ACO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 2. 下列有关电池的说法不正确的是( ) A B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 3．光照对下列反应几乎无影响的是( ) A．氢气与氯气 B． C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解 下化学用语中正确的是( ) A．用电子式表示溴化氢的形成过程为： B． Br的电子式为： C． NaBr中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子的结构示意图为： 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价 C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．AsH3的稳定性比PH3强( ) A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件 而改变 7．下列关于原电池的叙述中正确的是( ) A．在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极 B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片 C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动 D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加 ．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实 验装置部分实验现象a极质量减小 b极质量增加c极有气体产生b极d极溶解c极 有气体产生电流从a极流 向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( ) A. a>b>c>d B. b>c>d>a C. d>a>b>c D. a>b>d>c 9．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的 是( ) ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应 A．①②③ B．②④⑥C．③④⑤ D．②④下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18OB．H2O和
2025届甘肃省白银市会宁县第四中学化学高一上期末经典试题含解析
2025届甘肃省白银市会宁县第四中学化学高一上期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关试剂的取用说法不正确的是()A．胶头滴管可用来取用少量液体试剂B．无毒的固体试剂可用手直接取用C．多取的钠可放回原试剂瓶中D．取用固体试剂时，可用药匙2、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液3、N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1N AB．1L0.1mol·L－1氨水中NH3·H2O分子数为0.1N AC．标准状况下，1.12L氯气发生反应转移的电子数一定为0.1N AD．46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3N A4、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色C．光照氯水有气泡逸出该气体是氯气D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强5、下列说法正确的是( )①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③Fe2O3常用作红色油漆和涂料；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤SiO2可用于制太阳能电池。
甘肃省会宁县第四中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学(文)试卷.pdf
5SO2＋2H2O＋2MnO＝5SO＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
四、推断题（每空2分，共16分）
29．(1)过滤
(2)Al2O3
Fe2O3
NaAlO2
Al(OH)3
(3)Al2O3＋2OH－＝2AlO＋H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
C．NO2既氧化剂，又还原剂
D．NO2既不氧化剂，又不还原剂17．下列实验事故或药品的处理方法中，正确的
是
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
C．不慎洒出的酒精在桌上，应立即用大量水扑灭
D．金属钠立即用覆盖 18．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是
式是_________________ 。同学mol/L NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置中反应的方程式是。29．某混合物A，含
有Al2SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示变化。
请回答下列问题。
1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_________________________________。．与0 mL稀酸反应，反应前后溶液
体积的变化忽略不计求产生的气体在标准状况下的体积。反应完全后的物质的量浓度。
化学（文）答案
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（每空只有一个选项符合题意。每空2分，共50分）
第1组第2组第3组S单质SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4(2)利用下图所示的装置研究SO2的
甘肃省高一上学期化学期末考试试卷
甘肃省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上·赣州开学考) 2016年世界环境日中国纪念活动的主题是“改善环境质量，推动绿色发展．”下列说法不符合这一主题的是（）A . 购物时用布袋代替塑料袋B . 农田过量施用农药、化肥C . 工厂的废水经处理后再排放D . 城市推广使用氢燃料电池客车2. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 汽油B . 福尔马林C . 冰醋酸D . 聚氯乙烯3. （2分）(2020·江西) “ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法不正确的是（）A . “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B . “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C . “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为 CaOD . “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉4. （2分） (2019高一上·丽水月考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化C . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性5. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列叙述中正确的是（）A . 能电离出H+的化合物都是酸B . 胶体区别于其他分散系的本质特征是能产生丁达尔效应C . 冰水混合物是电解质D . 强电解质溶液的导电能力一定强6. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO 不能大量共存，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1NH4+、Na+、NO 、Cl﹣一定能大量共存，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C pH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2OD通入少量SO2气体K+、Na+、ClO﹣、SO 不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SOA . AB . BC . CD . D7. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 钾原子结构示意图：B . 水的电子式：C . CO2的比例模型：D . 间羟基苯甲酸的结构简式：8. （2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A . 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B . Na2O2和Na2O均可常用作呼吸面具中的供氧剂C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是因为熬制过程发生了置换反应D . 古剑“沈卢”“以剂钢为刃”柔铁为蒸干，不尔则多断折”，剂钢是指铁合金9. （2分）(2020·奉贤模拟) 在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用碱。
甘肃省会宁县第四中学2016届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
会宁四中2015-2016学年度第一学期高三级第一次月考 化学试卷 说明，试卷分为选择题和非选择题，选择题共17小题，每小题3分，共51分，非选择题为4个题，共49分。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 K 39 C 12 Fe 56 Ba 137 一、选择题（每小题3分，共51分） 1．下列说法正确的是A．钙和氮均为人体所需的微量元素B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质 ．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜.在强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是（ ）A. K+、Fe2+、SO42－、Br－B.Na+、K+、AlO2－、SO42－C. Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－D.Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3－ 4.已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为（未配平）： MnO4－+NO2－+□—Mn2++NO3－+H2O。
下列说法正确的是（ ）A. MnO4－发生了氧化反应B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 3C.方程式“□”中的应填入OH－D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5 : 2 5．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离 B．除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液 C．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏 D．除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离．下列离子方程式中正确的是（ ） A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－ C. 向硫酸氢钾溶液中加入BaOH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O ．控制适当的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。
甘肃省会宁四中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷(理科) 含答案
会宁四中2015-2016学年度第一学期高一级期末考试化学（理）试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O—16 Na —23 Cl—35。
5 Al—27 Mg -24 Cu-64第Ⅰ卷（选择题,共60分)一选择题（本大题共20小题，每小题3分,共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中,不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是( ）A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒2．下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（）A．氧化铁FeO 碱性氧化物B．碳酸气CO 酸性氧化物C．硫酸H2S 酸D．纯碱Na2CO3 盐3 在下列各组物质中,只有还原性的是( )A、Na Cl－S2－B、Cl—CO Na+C、Fe3+SO42－NO3－D、Fe2+O2H2S4．以下实验装置一般不．用于分离物质的是( )5．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是( )A．浓硫酸B．稀硝酸C．稀盐酸D．氯化铁溶液6．下列物质中,不属于电解质的是（)A．NaOH B．C2H5OH C．H2SO4D．NaCl7．下列叙述正确的是（)A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同C、在标准状况下，体积为22。
4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22。
4L8．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（)A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、用稀盐酸洗D9．V NaOH(mL)与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（）A．2∶3 B.8∶9 C。
4∶3 D.4∶9 10．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（) A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数目为N AC．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为N AD．在常温常压下32g氧气所含的原子数目为N A11．下列实验能达到预期目的的是（）A．检验溶液中是否含有CO32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42－：先滴加氯化钡溶液,再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+:先滴加氯水,再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+:先滴加浓NaOH溶液并加热,再用湿润的红色石蕊试纸12．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe 3+生成的是 （ ）A ．稀硫酸B ．氯水C ．硫酸锌D ．氯化铜 13．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）A ．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中B ．少量的钠保存在煤油中C ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中D ．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存14．下列离子方程式书写正确．．的是 （ ） A ．钠与水反应：Na+H 2O ＝Na ++OH －+H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + SO 42－ =BaSO 4↓C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH － = AlO 2－＋2H 2OD 、 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋15．两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的两份铝粉的物质的量之比为 （ )A ．1：2B ． 1:3C ． 3：2D ． 1：116．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 （ ） A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL,117。
甘肃省高一上学期化学期末考试试卷(II)卷
甘肃省高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·海淀期中) 下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（）A B C DA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②蔗糖、硫酸钡和纯碱分别属于非电解质、弱电解质和强电解质③用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度④在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，氯气的消毒效率低于二氧化氯。
A . ②③⑤B . ②④C . ①⑤D . ①④3. （2分）下列除去杂质的方法不正确的是（）A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C . 用加热的方法出去苏打中少量的小苏打D . Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤4. （2分） (2019高二上·浦东期末) 与金属的物理性质无关的是（）A . 良好的导电性B . 反应中易失去电子C . 延展性D . 导热性5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6. （2分） (2017高一下·莆田期中) 光导纤维的主要成分是（）A . 硅B . 玻璃C . 二氧化硅D . 沙子7. （2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm3 ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
甘肃省白银市会宁县第四中学高二化学上学期期末考试试题
会宁四中2016-2017学年度第一学期高二级期末考试化学试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡.可能用到的原子量： H 1 O 16 Na 23第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每小题只有一个正确选项,每题3分，共60分1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列有关说法中错误的是( )A．十一国庆燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C．废旧电池应集中回收，并填埋处理D．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)B.N aOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)D.2NO2O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)4.升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( )A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的5．已知反应A 2(g)＋2B2=2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.下列溶液一定呈中性的是( )A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液7．能充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下达到平衡状态的是（）A．容器内的压强不随时间而变化 B．混合气体的密度不再随时间而变化C．P和R的生成速率相等 D．容器内P、Q、R、S共存8．下列叙述中，不能．．用平衡移动原理解释的是（）A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气D．工业上利用O2与SO2反应制取SO3时通入过量O29．对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图像中正确的是（）10.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)> c(OH-)C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)11.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确．．的是（）A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－== Fe2+12. 有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
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会宁四中2015-2016学年度第一学期高一级期末考试化学（理）试卷可能用到的相对原子质量：H -1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Cl- 35.5 Al —27 Mg -24 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一 选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，不属于＂城市空气质量日报＂报道内容的是 ( ) A ．二氧化硫 B ．氮氧化物 C ．二氧化碳 D ．悬浮颗粒 2．下列各物质的名称(或俗名)、化学式、分类都正确的是 ( ) A ．氧化铁 FeO 碱性氧化物 B ．碳酸气 CO 酸性氧化物 C ．硫酸 H 2S 酸 D ．纯碱 Na 2CO 3 盐 3 在下列各组物质中，只有还原性的是 ( ) A 、Na Cl －S 2－B 、Cl - CO Na +C 、Fe 3+SO 42－NO 3－D 、Fe 2+O 2 H 2S 4．以下实验装置一般不．用于分离物质的是 ( )5．下列不与单质铜反应（必要时可加热）的是 ( ) A ．浓硫酸B ．稀硝酸C ．稀盐酸D ．氯化铁溶液6．下列物质中，不属于电解质的是 ( ) A ．NaOH B ．C 2H 5OH C ．H 2SO 4 D ．NaCl7．下列叙述正确的是 ( ) A 、1mol 任何气体的体积一定是22.4LB 、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C 、在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD 、在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L 8．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要（ ）A 、用水多洗几次B 、先用稀盐酸洗，再用水洗C 、用稀盐酸洗 ，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D 、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止9．把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积 与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比 是 （ ）A ．2∶3B .8∶9 C.4∶3 D.4∶9 10．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．23g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数目为N AC ．在常温常压下11.2L 氯气所含的原子数目为N AD ．在常温常压下32g 氧气所含的原子数目为N A 11．下列实验能达到预期目的的是（ ）A ．检验溶液中是否含有CO 32－：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 B ．检验溶液中是否含有SO 42－：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸 C ．检验溶液中是否含有Fe 2+：先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液D ．检验溶液中是否含有NH 4+：先滴加浓NaOH 溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸 12．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe 3+生成的是 ( )A ．稀硫酸B ．氯水C ．硫酸锌D ．氯化铜13．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A ．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B ．少量的钠保存在煤油中 C ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D ．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存14．下列离子方程式书写正确．．的是 ( ) A ．钠与水反应：Na+H 2O ＝Na ++OH －+H 2↑ B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++ SO 42－=BaSO 4↓C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH － = AlO 2－＋2H 2O D 、 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3＋＋Cu ＝Fe 2＋＋Cu 2＋15．两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的两份铝粉的物质的量之比为 ( )A ．1：2B ． 1：3C ． 3：2D ． 1：116．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 ( )A ．950mL ，11.2gB ．500mL ，117gC ．1000mL ，117.0gD ．任意规格，111.2g 17．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A.CuO+2HNO 3=Cu （NO 3）2+H 2OB.FeO+4HNO 3=Fe （NO 3）3+2H 2O+NO 2↑C.C+4HNO 3=CO 2↑+2H 2O+4NO 2↑D.NH 3+HNO 3=NH 4NO 3． 18．下列推断正确的是 ( )19.能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H ＋、I ―、NO 3―、SiO 32－ B. Ag ＋、Fe 3＋、Cl ―、SO 42―C .K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3― D.NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3－20．将0.4g NaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L 的稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO 2的物质的量的关系的是 ( )A BC D第Ⅱ卷（非选择题，共40分）21．（1） 在呼吸面具中，Na 2O 2起反应的化学方程式为_____________，_____________ （2）下列有关实验操作或判断正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。
A ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线。
B ．分别通过盛有品红溶液的洗气瓶可以鉴别SO 2和CO 2。
C ．苯、四氯化碳、酒精三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
D ．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
E ．用小刀切取少量金属钠时，切剩的钠立即放入原试剂瓶。
F ．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH 试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH 。
22．有三种金属单质A 、B 、C ，其中A 的焰色反应为黄色，B 、C 是常见金属。
三种金属单质A 、B 、C 能与气体甲、乙、丙及物质D 、E 、F 、G 、H 之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_____________；H __________； G__________；乙______________；I. 写出下列反应的化学方程式反应①_______ ____ 反应②____________________23．某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A 制备SO 2。
某同学在实验时发现打开A 的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是__________________________（2）实验室用装置E 制备Cl 2，其反应的化学化学方程式为：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H 2O 请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质： ; （3）①反应开始一段时间后，观察到B 、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是： B ：________________________________，D ：____________________________。
②停止通气后,再给B 、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B ：________________________________，D ：____________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO 2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO 2和Cl 2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。
请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________24．（8分）12.8g 铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L . 铜和硝酸反应的化学方程式为：33222Cu 4HNO ()Cu(NO )2NO 2H O +==+↑+浓33223Cu 8HNO ()3Cu(NO )2NO 4H O +==+↑+稀试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量 （2）4.48L 气体中各成分的物质的量n )/mLn )/mLn )/mLn )/mL会宁四中2015-2016学年度第一学期高一级期末考试化学答案第Ⅰ卷一，选择题（每小题3分，共60分）1--------5 6------10 11------15 16------20CDADC BBCBA DBDDD CBBCA第Ⅱ卷21 （1）2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑（2分）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）（2）BDE（2分）22 ⅠNa；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（各2分）ⅡFe+2HCl===FeCl2+H2↑（2分）2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（2分）23 、（1）分液漏斗的塞子没有取下来（2分）（2）酸性（1分）；还原性（1分）（3）品红褪色（2分）；品红褪色（2分）褪色的品红又恢复成红色（2分）；无明显现象（2分）（4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4（2分）24．（8分）（1）0.2mol（2）NO0.1mol，NO0.1mol（各2分）2。