山东省济宁市北大培文学校2018_2019学年高一化学上学期期中试题(含解析)

山东省济宁市北大培文学校2018-2019学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

时间0分钟，满分100分。

2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。

3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因是（）A. 夜里的月色本身就很美B. 颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中C. 光线是一种胶体D. 雾是一种胶体，能产生丁达尔现象【答案】B【解析】【详解】月光穿过薄雾所形成的美景仙境，属于胶体的丁达尔效应，其本质原因是颗粒直径约为1nm~100nm的小水滴分散在空气中，月光照射到小水滴上产生散射现象形成的。

答案选B。

2.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列物质贴错了标签的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C 【解析】【详解】A.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，故不选A ； B.汞有剧毒，应贴剧毒品的标志，故不选B ；C.碳酸钠是一种盐，不可燃，所以不是易燃品，故选C ；D.烟花爆竹易发生爆炸，是爆炸品，故不选D ； 答案：C3.下列实验操作正确的是A. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次B. 用100 mL 量筒量取5.5 mL 稀盐酸C. 用托盘天平称量11.50 g NaCl 固体D. 配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 【答案】A 【解析】【详解】A 、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A 正确；B 、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL 溶液，应该选用10mL 的量筒，所以不能用100mL 量筒量取5.5mL 稀盐酸，故B 错误；C 、托盘天平只能准确到0.1g ，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl 固体，故C 错误；D 、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D 错误；故选A 。

4.下列物质分类的正确组合是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.Cu2（OH）2CO3属于盐类，SiO2属于酸性氧化物，故A错误；B.CO不属于酸性氧化物，故B错误；C.NH3不属于酸，故C错误；D.分类正确，故D正确；答案：D【点睛】碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。

5.下列关于物质属于电解质的是（）A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化钠D. 石墨【答案】C【解析】【详解】A.稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.酒精属于非电解质，故B错误；C.熔融的氯化钠是可以导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案：C【点睛】电解质必要条件（1）化合物；（2）在水溶液或熔融状态下可以导电。

6.下列说法正确的是（）A. 由于碘在酒精中的溶解度大，可以用酒精把碘水中的碘萃取出来B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 由于沙子是难溶于水的固体，因此可用过滤法分离沙子与水的混合物D. 可以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl【答案】C【解析】【详解】A.因为碘、酒精、水三者混溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B.量筒是量器，不可以用来稀释或配制溶液，故B错误；C.由于固体和液体不相溶，且存在明显的密度差异,因此可用过滤法分离沙子与水的混合物，故C正确；D.硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，硝酸钾溶液中含少量氯化钠时可以通过降温结晶提纯硝酸钾，故D错误；答案：C。

7.下列操作中正确的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁【答案】D【解析】【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D8.下列叙述正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C. 二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠溶液中本身存在钠离子和氯离子，其电离过程不需要电流作用，故A错误；B.溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠溶于水后能电离出氢离子，属于盐类，故B错误；C.二氧化碳溶于水能导电，是因为生成了碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质，故C 错误．D.硫酸钡难溶于水，但是熔融状态下，能完全电离，属于强电解质，故D正确；答案：D9.下列叙述正确的是（）A. 1molOH-的质量为17gB. 二氧化碳的摩尔质量为44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L【答案】A【解析】【详解】A. 1molOH-的质量为17g，故A正确；B. 二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故B错误；C. 铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，摩尔质量的单位是g/mol，相对原子质量的单位是1，故C错误；D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L，故D错误；答案：A10.下列对实验过程的评价正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 常温下,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硫酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-【答案】C【解析】【详解】A.很多盐例如碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐加入稀盐酸，均会产生无色气体，故A错误；B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，故B错误；C.酚酞试液遇到碱性溶液变红，所以某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.烧碱溶液中是否含有Cl-，应先加稀硝酸除去OH-，不可用硫酸，因为硫酸银也是沉淀，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-，故D错误；答案：C【点睛】易错选项B，硫酸根离子的检验：第一步，加入盐酸无现象；第二步，加入氯化钡生成白色沉淀，证明溶液中有硫酸根离子。

11.意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A. N4属于一种新型的化合物B. N4与N2的摩尔质量相等C. 标准状况下，等体积的N4与N2所含的原子个数比为1:2D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1【答案】D【解析】【详解】A. N4属于单质，故A错误；B. N4的摩尔质量为56g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，并不相等，故B错误；C. 标准状况下，等体积的N4与N2物质的量相等，所含的原子个数比为2:1，故C错误；D. 等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1，故D正确；答案：D12.用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023B. 标准状况下，11.2LCCl 4所含分子数为0.5N AC. 1.8g 的NH 4+中含有的电子数为N AD. 0.1mol·L -1的MgCl 2溶液中，所含Cl -的数目为0.2N A 【答案】C 【解析】【详解】A.阿伏伽德罗常数有单位为mol -1，12gC-12含有的碳原子数等于阿伏伽德罗常数数值，约为6.02×1023mol -1，故A 错误；l 4为液体，不可用气体摩尔体积计算，故B 错误；C.1.8g 的NH 4+中含有电子的物质的量为1.81018/g g mol=1mol ，即个数为N A ，故C 正确；D.体积未知，无法计算，故D 错误； 答案：C13.在相同的温度和压强下，A 容器中的CH 4气体和B 容器中的NH 3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ） A. 4:5 B. 1:1C. 4:3D. 3:4【答案】D 【解析】【详解】在相同条件下，气体的V m 相等，根据n=m V V =ANN 计算；在相同条件下，气体的V m 相等，根据分子中含有的H 原子个数可知分子数之比为3：4，由n=m V V =AN N 可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，故选D ； 答案：D【点睛】注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用。

14.下列溶液中，Na +浓度最大的是（ ）A. 1mol·L-1Na2SO4溶液100mLB. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液10mLC. 2.5mol·L-1NaOH溶液50mLD. 1 mol·L-1NaHCO3溶液100mL【答案】B【解析】【详解】A. 1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+的浓度为1mol/L×2=2mol/L；B. 0.9mol·L-1Na3PO4溶液中Na+的浓度为0.9mol/L×3=2.7mol/L；C. 2.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的浓度为2.5mol/L×1=2.5mol/L；D. 1 mol·L-1NaHCO3溶液中Na+的浓度为1mol/L×1=1mol/L；根据分析可知，Na+的物质的量浓度最大的是B；答案：B【点睛】钠离子的物质的量浓度与各溶液中溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，与溶液的体积大小无关，据此对各选项进行计算与判断。