分析化学

分析化学基本概念
第一章概论
1：分析化学:
是研究物质化学组成或结构的分析方法及有关理论的一门学科。

可以分为定性分析和定量分析，结构分析等。

2：分析化学的重要性：分析化学是生产，科研的眼睛。

3：分析化学的分类：
无机分析和有机分析;
化学分析和仪器分析；
常量分析，半微量分析和微量分析。

4：误差:
表示测定结果与真实值的差异。

可以减小不可以避免。

误差一般用绝对误差和相对误差来表示。

绝对误差
相对误差
5：偏差：
各次测定值与平均值之差。

绝对偏差
相对偏差
6:误差的分类：
系统误差（由于某种固定的原因造成的，它具有单向性，即正负，大小都有一定的规律性）；随机误差（偶然误差；由一些偶然和意外的原因产生。

）；
过失误差（人为造成）。

对策是：减免系统；消除偶然；杜绝过失。

7：系统误差产生的原因：
1方法误差(指分析方法本身所造成的误差)
2仪器误差(主要是仪器本身不够准确或未经校准所引起的)
3试剂误差由于试剂不纯或蒸馏水中含有微量杂质所引起的)
4操作误差(由于操作人员的主观原因造成)
8：误差减免主要的方法：
1对照试验2空白试验3校准仪器4校正方法5进行多次平行测定9：有效数字的限定：
1具有实际意义2可准确测量3反应仪器精度4保留了一位可疑数字10：修约及运算规则：
首位数》=8,安两位计，四舍六入五成双(位数小于等于4时舍去;位数大于等于六时进;当位数为五而后面数字为零时,若五前面是奇数则入是偶数则舍.当五后面还有不是零的数字时无论前面是奇还是偶数皆入.) 五前双舍单进，五后不是零就进。

注:
1准确度:
是指分析结果与真实值相接近的程度.他们之间的差值越小,则分析结果的准确度越高.
2加减法:
当几个数据相加或相时,他们的和或差只能保留一位可疑数字,应以小数点后位数最少(即绝对误差最大的)数字为依据.
3乘除法: 几个数据相乘除时,积或商的有效数字位数的保留,应以其中相对误差最大的哪个书即有效数字位数最少的那个数为依据.
第二章滴定分析法概述
11：滴定分析法：
是将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液通过滴定管滴加到待测组分的溶液中，也可以将待测组分溶液滴加到标准溶液中，直到标准溶液和待测组分恰好完全定量反应为止。

12：滴定分析法主要包括：
1酸碱滴定法2配位滴定法3氧化还原滴定法4沉淀滴定法等
13：基准物：
能用于直接配制或标定标准溶液的物质。

14：基准物质的条件：
1物质必须具有足够的纯度。

2物质的组成应与化学式相符。

3试剂稳定。

4摩尔质量尽可能大，这样称量的相对误差就较小。

注：滴定：滴加的溶液称为滴定剂，滴加溶液的操作过程为滴定。

第三章酸碱滴定法
15：酸碱滴定法：
是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。

原理：根据酸碱质子理论，酸碱滴定法的实质是质子的转移，它不仅能用于水溶液体系，也可以用于非水溶液体系。

16：分析浓度：
是指溶液中所含某种酸或碱的各种形体的浓度总和，因此也称酸或碱的总浓度。

17：缓冲作用：
能够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身ph值不发生显著变化的性质。

18：缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲能力越强。

缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度有关，其浓度越高，缓冲容量越大。

第四章配位滴定法
19：络合滴定法：
配位滴定法是以配合反应为基础的滴定分析方法。

20：滴定化学反应要求：
1与化学反应方程式完全相符。

2转化率必须达到99.99%。

3反应速率快。

4有合适的指示剂指示终点。

21：基本反应单元：
所有能够提供一个质子或一个oH-的物质。

22：酸效应：
由于氢离子与Y之间的副反应，使EDTA参加主反应的能力下降，这种现象称为酸效应。

23：使用金属指示剂时可能出现的问题：
1指示剂的封闭现象。

2指示剂的僵化现象
3指示剂的氧化变质现象。

24：配位滴定的方式:
1直接滴定法
2反滴定法3置换滴定4间接滴定法
第五章氧化还原滴定法
25：氧化还原滴定法：
是以氧化还原反应为基础的滴定分析法。

26：自动催化反应：
由于生成物起催化作用的反应。

27：诱导反应：
由于一个氧化还原反应的发生促使另一个氧化还原反应的进行。

28：常用的氧化还原滴定法：
1高锰酸钾法2重铬算减法3碘法
第六章沉淀滴定法
29：银量法分为三种方法：
1摩尔法——铬酸钾指示剂
2佛尔哈德法——铁铵矾指示剂
3发扬司法——吸附指示剂
第七章重量分析法
30重量分析法主要操作过程：式样——溶解——沉淀——过滤和洗涤——烘干或灼烧——称量、恒重。