鲁科版化学必修一课后习题
鲁科版高中化学必修第1册课后习题 第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.(北京156中学高一期中)0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是( )A.5∶2B.15∶2C.3∶1D.1∶3-1FeClCl-的浓度为3mol·L-1,0.2L1mol·L-1KCl3溶液中溶液中Cl-的浓度为1mol·L-1,则两溶液中Cl-的浓度之比为3∶1。
2.(福建漳平第一中学高一月考)4 ℃时,在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。
下列关于所形成的溶液说法正确的是( )A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1 mol的Cl-D.该溶液的体积为22.5 L,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,故A错误;标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为22.4L=1mol,质量为1mol×36.5g·mol-1=36.5g,100mL水的质量为22.4L·mol-1100g,若已知该溶液的密度,则可求得溶液的体积,进而求得溶质的物质的量浓度,故B正确;标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为22.4L=1mol,溶于水可解离出1molCl-,故C错误;溶液的体积不等于22.4L·mol-1溶剂的体积与溶质的体积之和,溶液的体积远远小于HCl体积,故D错误。
3.(湖北沙市中学高一期中)配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是( )A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低500mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500mL,A错误;托盘天平精确度是0.1g,则用托盘天平不能准确称量2.925g干燥的NaCl固体,B错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶溶解,C错误;由于M(KCl)>M(NaCl),所以准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,Cl-的物质的量偏少,由于溶液的体积不变,则配好后的溶液中c(Cl-)偏低,D正确。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第1章 认识化学科学 第3节 第2课时 气体摩尔体积
第2课时气体摩尔体积必备知识基础练1.(浙江武义三中高一期中,改编)已知三种因素:①所含微粒数②微粒大小③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )A.②③B.①②C.①②③D.①③2.(福建泉州高一期末)相同温度和压强下,1 mol CO(气态)和1 mol CO2(气态)相比较,下列物理量相等的是( )A.分子数B.原子数C.密度D.质量3.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。
则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )4.(安徽芜湖高一期末)一种气体的质量是14.2 g,在标准状况下的体积为4.48 L,则该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.71C.28.4 g·mol-1D.71 g·mol-15.(广东揭阳高一期末)下列说法正确的是( )A.1 mol气体的体积约为22.4 LB.25 ℃、101 kPa下,44.8 L H2的物质的量小于2 molC.标准状况下,任何气体的体积都约为22.4 LD.同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶16.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a7.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.ol任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol9.填空(设N A为阿伏加德罗常数的值)。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 模块综合测评
模块综合测评一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.[山东济宁高一期中]分类思想是研究化学的常用方法。
下列说法正确的是( )A.非金属氧化物都是酸性氧化物B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D.根据化合物的水溶液能否导电,将化合物分为电解质和非电解质2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶13.下列有关试剂的保存方法错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该诗句中涉及氧化还原反应5.[安徽十校高一联考]在太空舱里,常用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的CO2转化为O2,NiFe2O4中Ni的化合价为+2价。
下列说法中正确的是( )A.NiFe2O4中Fe为+6价B.将CO2转化为O2,一定发生了氧化还原反应C.NiFe2O4属于氧化物D.CO2与CO是同素异形体6.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第1章 第3节 第1课时 电解的原理
第1章化学反应与能量转化第3节电能转化为化学能——电解第1课时电解的原理课后篇素养形成必备知识基础练1.用铂电极(惰性电极)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性NaCl溶液D.酸性AgNO3溶液解析电解稀NaOH溶液时,阳极:4OH--4e-O2↑+2H2O,阴极:2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2,故A正确;电解HCl溶液、NaCl溶液时,阳极:2Cl--2e-Cl2↑,阴极:2H++2e-H2↑、2H2O+2e-H2↑+2OH-,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2,故B、C错误;电解AgNO3溶液时,阳极:2H2O-4e-O2↑+4H+,阴极:Ag++e-Ag,阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2,故D错误。
2.用石墨棒作为阳极、铁棒作为阴极电解熔融的氯化钠,下列说法正确的是( )A.石墨棒周围有大量的Na+B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒D.阴极发生氧化反应解析阴离子移向阳极(石墨棒),发生氧化反应:2Cl--2e-Cl2↑,阳离子移向阴极,发生还原反应:2Na++2e-2Na,A、D项错误,B项正确;电子不能通过熔融电解质,熔融的电解质是由于其内部自由移动的离子定向移动而导电的,C项错误。
3.某校化学兴趣小组的同学在一次活动中做了一个“彩虹”实验。
其装置如右图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊溶液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是( )A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.紫、红、蓝解析阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,阳极区溶液呈酸性,溶液呈红色;阴极电极反应为4H++4e-2H2↑,阴极区溶液呈碱性,溶液呈蓝色;中间仍为紫色石蕊溶液。
4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质的溶液,在电解的过程中,溶液pH的变化依次为升高、不变、降低的是( )A.AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B.KCl Na2SO4CuSO4C.CaCl2KOH NaNO3D.HCl HNO3K2SO4:由上述分析可知,B项符合题意。
鲁科版高中化学必修第1册课后习题 第1章 第1节 走进化学科学
第1章认识化学科学第1节走进化学科学课后篇素养形成合格考达标练1.化学变化过程中,一定发生变化的是( )A.质量B.元素种类C.原子数目D.分子种类元素种类均不发生变化,符合质量守恒定律,质量也不变。
因有新物质生成,故分子种类发生变化。
2.为中国近代化学发展作出突出贡献的科学家是( )A.李四光B.华罗庚C.侯德榜D.钱学森献。
其中,李四光是我国当代著名的地质学家;华罗庚是著名的数学家;钱学森是著名的物理学家;侯德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星,为中国化学工业发展作出了卓越贡献,是中国近代化工工业的奠基人,他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣誉。
3.中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。
下列有关说法正确的是( )A.在“火树银花合,星桥铁锁开”中,“星桥铁锁开”涉及了化学变化B.古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢的熔点低于纯铁C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D.“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是高价金属硫化物,星桥铁锁开”中,“星桥铁锁开”的意思是城门的铁锁打开了,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;剑刃硬度要求大,所以用剂钢,剂钢的成分是碳铁合金,合金的熔点一般低于成分金属的熔点,因此剂钢的熔点低于纯铁,故B正确;对青蒿素的提取过程属于萃取,属于物理变化,故C错误;矾是某些硫酸盐的结晶水合物,不是金属硫化物,故D错误。
4.中华民族的发明创造非常丰富。
下列有关我国古代的发明中,不涉及化学反应的是( ),有新物质生成,发生的是化学变化,A不符合题意;打磨磁石制指南针是物质形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,B符合题意;粮食酿醋有新物质生成,发生的是化学变化,C 不符合题意;火药在使用后有新物质生成,发生的是化学变化,D不符合题意。
5.宣传科学知识、介绍高新科技、推广高新技术、揭露伪科学,是科学工作者和当代中学生的义务。
鲁科版高中化学选择性必修第1册课后习题 第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响
第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第2课时反应条件对化学平衡的影响课后篇素养形成必备知识基础练1.能引起化学平衡移动的是( )A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度,体积改变时,压强、反应速率、浓度均发生变化,但平衡不移动。
2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定发生移动,则平衡不移动,A错误;化学平衡发生移动,则速率一定改变,B正确;反应进行的程度与反应速率无关,C错误;改变压强,化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体),平衡也不一定发生移动。
3.右图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是( )A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡC.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态ⅡD.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等逆反应的速率必定相等,A正确;在平衡状态Ⅰ的基础上瞬时增大了反应物浓度,反应产物浓度在瞬时不变,此时正反应速率瞬时增大,逆反应速率瞬时不变,随后又在新的条件下达到平衡,B 正确;对于平衡状态Ⅰ减小反应物的浓度,正反应速率必然减小,显然与所给图示不符,C不正确;对同一种反应物而言只要平衡移动,该物质的量一定会发生变化,D正确。
4.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大解析已知反应2NO2N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第1章 认识化学科学 分层作业3 研究物质性质的基本程序
第1章分层作业3 研究物质性质的基本程序A级必备知识基础练1.下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是( )A.氯化钙B.氯化氢C.氯气D.氯化钠2.[湖南常德高一期中]将氯气持续通入紫色石蕊溶液中,溶液颜色呈如图变化:关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A.H+、HClO、Cl2B.H+、Cl-、ClO-C.HCl、ClO-、Cl-D.HClO、HCl、Cl23.非金属单质溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是( )A.做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、综合、推理,得出结论→观察溴的外观性质4.下列说法不正确的是( )①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水A.只有①B.只有①②C.只有①③④D.①②③④5.下列关于氯气性质的描述不正确的是( )A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl2B.能溶于水C.有刺激性气味、有毒D.能与氢气反应6.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B.二氧化氯可用于杀菌、消毒、漂白C.常温下,1体积水可溶解2体积氯气,所以饱和氯水是浓溶液D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀7.新制氯水与久置的氯水相比较,下列结论不正确的是( )A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8.某同学利用下列装置进行有关Cl2的实验。
下列说法不正确的是( )A.该实验现象证明氯气无漂白作用,氯水有漂白作用B.可用该装置收集氯气C.实验时生成棕黄色的烟,加少量水溶解得到蓝绿色溶液D.实验过程中,若气球变大,证明Cl2可与NaOH反应9.在紫色石蕊溶液中分别加入(或通入)足量的下列物质,最后不能使溶液变成无色的是( )A.Cl2B.新制氯水C.Na2O2D.NaOH10.下列物质既能用单质和氯气反应,又可以用金属与稀盐酸反应制得的是( )A.FeCl3B.FeCl2C.CuCl2D.MgCl211.[辽宁渤海大学附中高一期中]将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中,用强光照氯水,测得的实验数据如图所示。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第1章 认识化学科学 第3节 第1课时 物质的量及其单位 摩尔质量
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量必备知识基础练1.下列叙述正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位,1 mol H2含有约6.02×1023个原子B.1 mol氢的质量为1 g,它含有N A个氢分子C.摩尔是七个基本物理量之一D.每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个组成该物质的微粒2.(山西吕梁高一期末)下列有关说法正确的是( )A.N2的摩尔质量为28 g·mol-1B.1 mol OH-的质量为18 gC.NO2的相对分子质量为46 g·mol-1D.1个H2O分子的质量为18 g3.(北京朝阳区高一期末)0.5 mol Na2SO4中( )A.含0.5 mol Na+B.含0.5个Na2SO4分子C.约含3.01×1023个S O42-D.含1 mol氧原子4.设一个12C原子的质量为a g,一个R原子的质量为b g,阿伏加德罗常数为N A mol-1,则R的相对原子质量可以表示为( )A.12ab B.b12aC.bN AD.aN A5.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为N AB.0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N AC.0.1 mol CH4所含的电子数为N AD.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A6.(北京顺义区高一期末)下列说法正确的是( )A.Na的摩尔质量是23 g·mol-1B.22 g CO2的物质的量为2.2 molC.1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D.常温常压下,1 mol N2的质量为7 g7.下列关于物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是( )A.水的摩尔质量是18 gB.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子8.10月,屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。
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高一化学测试题一、选择题1、下列说法中，不正确的是（）A. 21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2、下列事实与胶体性质无关的是（）A.向豆浆中加入盐卤做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊3、氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应分类的结果。
对于这个新的化学反应类型你有哪些认识？结合你的认识，完成下面的选择题。
(1)下列叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子转移B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.氧化剂在反应中本身被氧化D.还原剂在反应中本身被还原(2)下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. HCl→H2B.CO→CO2C. SO3→SO2D. FeC13→FeC12(3)下列变化中，加入还原剂可以实现的是（）A. Ag→Ag+B. CuO→CuC. FeO→Fe2O3D. NO→NO2(4)下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4、试分析有关物质在化学反应中的作用。
(1)下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）(2)在下列三个反应中：二氧化硫所起的作用（）A.相同B.不同C.是氧化剂的作用D.是还原剂的作用5、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C. CuSO4溶液D.稀硫酸(2)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）A. FeB. FeC12C. FeCl3D. Fe2O3(3)要除去FeC12溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A.滴KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉(4)当人体缺铁时，往往需要服用补铁保健品，人体能够吸收的是+2价铁元素，但是+2价铁元素很容易被氧化。
查看一种补铁保健食品，了解其中铁元素的价态。
①你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？②天然食品中含有的大多是+3价铁元素。
为了使+3价铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？6、运用氮及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是（）A.浓硝酸B.浓盐酸C.浓硫酸D.氯化钠(2)下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是（）A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应(3)教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（）A.还原性B.极易溶解于水C.与水反应生成碱性物质D.氧化性(4)下列气体中，可溶于水的无色气体是（）A. N2B. NOC. NO2D. NH37、回忆硫及其化合物的知识，完成下列各题。
(1)下列说法中，不正确的是（）A.硫是一种淡黄色的难溶于水的固体B.硫在自然界中仅以化合态存在C.硫与铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫(2)关于二氧化硫的说法中，不正确的是（）A.能使某些有色物质退色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应(3)下列物质间的反应中，硫表现出还原性的是（ ）A.硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠 (4)在加热条件下：H 2S S+H 2，硫元素在此反应中表现出 （ ）A.酸性B.不稳定性C.氧化性D.还原性(5)能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是 （ ）A.澄清的石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊溶液D. BaCl 2溶液 (6)形成酸雨的主要原因是 （ ）A.未经处理的工业废水任意排放B.大气中二氧化碳含量增多C.工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属D.汽车排放尾气(7)下列说法中不正确的是 （ ）A.浓硫酸能与铜反应释放出氢气B.浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫C.浓硫酸具有吸水性，在实验中常用做干燥剂D.冷的浓硫酸可以用铁质或铝质容器储存 8、下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）9、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）A.硅可以用做制造变压器的铁芯材料B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.石墨可用做绝缘材料D.石英玻璃可用于制造光学仪器10、a 、b 、c 、d 、e 分别是Cu 、Ag 、Fe 、A1、Mg 五种金属中的一种。
已知：①a 、c 皆能与稀硫酸反应放出气体；②b 与d 的硝酸盐反应，置换出单质d ；③c 与强碱反应放出气体； ④c 、e 在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a 、b 、c 、d 、e 依次为（ ） A. Fe Cu Al Ag Mg B.A1 Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag FeD. Mg Ag Al Cu Fe11、某化学课外活动小组计划使用NaOH 溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH === NaC1O+NaCl+H 2O实验室里有已配制好的NaOH 溶液，一瓶所贴标签为4.0 mol.L -1，另一瓶所贴标签为14%。
(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24 L 氯气(STP)恰好完全反应？（14%的NaOH 溶液的密度为1.14 g ·mL -1）(2)你认为知道了某溶液中溶质的物质的量浓度后，在使用该溶液时有哪些方便之处？(3)配制250 mL 4.0 mol ·L -1 NaOH 溶液的实验步骤： a.计算需要氢氧化钠固体的质量。
b.称量氢氧化钠固体。
c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容 量瓶。
d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是______________________________________。
②上述步骤的正确操作顺序是____________________________________________。
③上述实验需要的仪器有________________________________________________。
12、化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁 胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾， 向烧杯中逐滴加入l mol ·L -1FeCl 3溶液，至液体呈透明的 红褐色。
FeCl 3 + 3H 2O= Fe(OH)3 （胶体）+3HC1(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______________mm 。
(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？(3)一位同学在实验过程中边滴加FeCl 3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeC13溶液，也没有制得胶体。
请你帮他们分析原 因。
13、有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，写出相关反 应的离子方程式。
______________________________________________________________________________14、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是________________，证明Fe3+存在的现象是_________________________________________________。
(2)写出FeC13溶液与金属铜发生反应的化学方程式：________________________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeC13溶液，准备采用下列步骤：A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________________，②__________________，③__________________，④__________________，⑤__________________，⑥__________________。
B.请写出相关反应的化学方程式。
15、某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石来制备。
某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为：(1)请写出上述方案中有关反应的化学方程式：①_______________________________________________________________________②_______________________________________________________________________③_______________________________________________________________________(2)请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种制备碳酸钙的实验方案，将你的实验方案用流程图表示出来。
你所设计的方案的优点是_____________________________________________________。
(3)检验牙膏中是否含有碳酸盐的实验方法是__________________________________________________________________________________________________________________。
16、运用有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识回答下列问题。
(1)下列说法中正确的是（）A.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的强B.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳多C.足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的二氧化碳一样多D.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，前者消耗的盐酸多(2)除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是_____________________________________。
17、溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间，利用这一性质解决下面的问题。
(1)含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可将Br-氧化为Br2? （）A. I2B. I-C. Cl2D. Cl-(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里，哪种离子先被氧化？为什么？(3)碘单质遇淀粉会变蓝。