四川省攀枝花市2020届高三上学期第一次统一考试化学试卷
化学试题 2019．11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Pd(钯)-1067. 化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确．．．的是A. 高纯硅可用于制作光导纤维B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护8．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体： SiO32- + 2H＋ H2SiO3(胶体)B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2＋+ 2HCO3-FeCO3↓+ CO2↑+ H2O C．向AlCl3溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+ 4NH3·H2O Al3＋+ NH4+ + 2H2OD．在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2 +CuS + 4H＋Mn2＋+ Cu2＋+ S + 2H2O9．依据反应2NaIO3 + 5SO2 + 4H2O I2 + 3H2SO4 + 2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中装置正确且能达到相应实验目的是A．②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④10.海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时，部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡” (假设盐分以一个NaCl计)，其大致结构如下图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B. 海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多C. 海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在D. 海冰内层NaCl的浓度约为10－4mol/L(设冰的密度为0.9g/cm3)11．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。
下列说法不．正确．．的是A．酸浸池中加入的X酸是硝酸B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁12．水系钠离子电池安全性能好、价格低廉、对环境友好，有着巨大的市场前景。
某钠离子电池工作原理如下图，电池总反应为：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)32Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3下列说法错误的是A．充电时，a接电源正极B．放电时，溶液中的Na+在NaFePO4F电极上得电子被还原C．充电时，阴极上的电极反应为NaTi2(PO4)3 + 2Na++2e﹣Na3Ti2(PO4)3D．理论上，该电池在充电或放电过程中溶液中的c(Na+)不变13.设N A为阿伏加德罗常数的值。
由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2 + H2SO4（浓）CaSO4 + Cl2↑+ H2O。
下列说法正确的是A．明矾、小苏打都可称为混盐 B．在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性C．每产生1mol Cl2，转移电子数为N A D．1mol CaOCl2中共含离子数为4N A27.（16分）过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。
某学习小组设计在碱性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如下图所示：回答下列问题：（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。
市售H2O2溶液的质量分数为30%。
该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有。
（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是。
（3）在冰水浴中进行的原因是。
（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为。
（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。
下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O 的最佳选择是_______。
A．无水乙醇B．浓盐酸C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。
反应的机理为：① Fe3+ + H2O2 Fe2+ + H+ + HOO·② H2O2 + X Y + Z + W（已配平）③ Fe2+ +·OH Fe3+ + OH- ④ H+ + OH- H2O根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为。
（7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____________的性质。
A.与水缓慢反应供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体C．能是水体酸性增强 D．具有强氧化性，可杀菌灭藻（8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。
该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。
则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为_________。
28.（12分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（下图中J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。
其合成线路图如下：回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型为。
有机物E的分子式为。
丙二酸的结构简式为。
（2）C的结构简式为。
（3）H的结构简式为。
（4）G与氢气反应可得X（）。
X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为：①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质恰好能与3mol NaOH完全反应。
（5），请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。
29．（14分）工业上利用氧化铝基废催化剂【主要成分为Al2O3，还含有少量Pd(钯)）】回收硫酸铝及Pd的流程如下：回答下列问题：（1）将硫酸铝溶液蒸发浓缩后，冷却得到十八水合硫酸铝固体，该固体的化学式为。
（2）焙烧时Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为。
（3）王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比为的混合物。
王水不稳定，加热时能生成亚硝酰氯(NOCl)和氯气，该反应的化学方程式为。
（4）浸液Y中含Pd元素的溶质是H2PdCl6(氯钯酸)，则“酸浸”时反应的化学方程式为。
（5）若“热还原”中得到的固体只有Pd，每生成1molPd时生成的气体的物质的量为。
（6）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+ xH2（g）═2PdHx（s），其中x 的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm﹣3，则21.2cm3Pd能储存标准状况下H2的最大体积为L。
30. （16分）水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。
某课题组研究了去除不同各种水体中NO3-的方法。
（1）用铝粉去除饮用水中NO3﹣的一种方案如下：①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是。
在调节pH时，若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。
写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式。
②在加入铝粉去除NO3﹣的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
（2）用铁粉处理pH=2.5的含NO3-废水，测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图1（部分副反应产物略去）： 30题图1①t1时刻前，该反应的离子方程式为。
②研究表明：铁粉还原含NO3-废水时，加入活性碳粉可以提高去除NO3﹣的速率，可能的原因是。
（3）用Pt作电极电解含NO3-的酸性废水，原理如图2。
N为电源的（选填“正”或“负”）极，与直流电源M端相连的Pt电极上的电极反应式为。
30题图2 （4）课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，控制一定条件，电解含大量NO－3、SO42-的废水，可使NO－3变为NH＋4。
研究发现：其他条件不变，废水中加一定量NaCl，去除NH＋4的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低，可能的原因是。
化学参考答案 2019.11 7．A 8．C 9．B 10．D 11．A 12．B 13．C27（共16分）（1）烧杯、量筒（2分）（2）防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸。
（2分）（3）防止温度过高H2O2分解、有利于晶体析出。
（2分）（4）Ca2+ + H2O2 + 2NH3 + 8H2O CaO2·8H2O↓ + 2NH4+ （2分）（5）A （2分）（6）HOO·+ H2O2H2O + O2 +·OH（2分）（7）ABD（2分）（8）54.00%（2分）28（共12分）（1）取代反应（1分） C8H10O（1分） HOOCCH2COOH（1分）（2）（2分）（2分）（3）（2分）（4）（3分）29（共14分）（1）Al2(SO4)3·18H2O（2分）（2）3(NH4)2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + 6NH3↑+ 3H2O↑（2分）（3）1：3 （2分）HNO3(浓) + 3HCl(浓) NOCl↑ + Cl2↑ + 2H2O（2分）（4）Pd + 6HCl + 4HNO3 H2PdCl6 + 4NO2↑+ 4H2O（2分）（5）8mol（2分）（6）21.504（2分）30（共16分）（1）①熟石灰价格便宜(2分) 2Al + 2OH -+ 2H2O2AlO2- + 3H2↑（2分）②10：3（2分）（2）①4Fe + NO3﹣+10H+4Fe2++ NH＋4 + 3H2O（2分）②铁粉与活性碳粉形成原电池加快还原NO3﹣的反应速率。
（2分）（3）正（2分） 2NO3﹣+ 12H+ +10e﹣N2↑+ 6H2O（2分）（4）Cl-在阳极上被氧化成Cl2(或游离氯)，与阴极生成的NH4+反应生成N2。
（2分）。
四川省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
四川省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分）磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制成人造骨骼，这是利用了这类材料的（）A . 耐高温的特性B . 电学光性C . 光学特长D . 生物功能2. （2分） (2018高三上·孝义开学考) NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 常沮常压下，32g甲醇分子中含有C-H键的数目为4NAB . 常温下，pH=7的任何溶液中含有OH-的数目均为10-7NAC . 标准状况下，2.24L CO2和N2O混合气体中含有的原子数为0.3NAD . 常温常压下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA3. （2分） (2017高二上·平罗期末) 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得．下列有关说法不正确的是（）A . 上述反应的原子利用率可达到100%B . 在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰C . 对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D . 1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH4. （2分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO46. （2分）已知25℃时，Ka（HF）=3.6×10﹣4 ， Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 ．现向1L0.2mol/L的HF 溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液．下列说法正确的是（）A . Ksp（CaF2）随浓度的变化而变化B . 上述混合体系中有CaF2沉淀生成C . 25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=1D . 上述反应的离子方程式为：Ca2++2F﹣=CaF2↓7. （2分） (2016高二上·定州开学考) 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 甲烷C . 苯D . 乙烯8. （2分） (2015高一上·莆田月考) 4mol•L﹣1的KOH溶液100mL，取出5mL，这5mL溶液中K+浓度为（）A . 4 mol•L﹣1B . 0.2mol•L﹣1C . 2 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣19. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣amol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB . 某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+ ，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH ﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C . 将0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D . ①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③10. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率11. （2分）(2018·吉林模拟) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A . 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B . 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱C . M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋D . 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）12. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C . 图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D . 图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀13. （2分）(2017·沧州模拟) 甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有关数据如表所示．下列说法正确的是（）容器容积/L温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min 平衡时吸收的热量C（s）H2O（g）H2（g）甲2T124 3.2 2.5Q1乙1T212 1.23Q2A . T1＜T2B . Q1＞Q2C . 甲容器中，混合气体的密度始终保持不变D . 乙容器中，反应进行到1.5min时，n（H2O）=1.4mol二、简答题（本大题共3小题，共48.0分） (共3题；共48分)14. （16分） (2016高三上·黑龙江期中) 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答：（1） Cr3+与Al3+的化学性质相似，往Cr2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是________．（2） CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L﹣1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________．②由图可知，溶液酸性增强，CrO42﹣的平衡转化率________（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________．（3）用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣，Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol•L﹣1）时，溶液中c （Ag+）为________ mol•L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于________ mol•L﹣1．（Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12、Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10）．（4） +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为________．15. （16.0分） (2016高一上·邢台期末) 请用化学用语回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分为________．（2）标出氢化钠中氢元素的化合价：________．（3）NaHSO4在水中溶解时的电离方程式为________．（4）工业合成氨的化学方程式为________．（5）加热饱和FeCl3溶液形成Fe（OH）3胶体的离子方程式为________．（6）向明矾水溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，发生反应的离子方程式为________．16. （16分） (2019高二上·辽源期中) 一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率________。
2020年高考考前100天【省市名校好题必刷】化学必考点： 离子方程式正误判断选择题
2020年高考考前100天【省市名校好题必刷】化学必考点：离子方程式正误判断选择题1.（泰安市2020届高三上学期期末）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X 试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是【答案】B【解析】A 选项，次氯酸根与二氧化硫反应生成硫酸根和氯离子，故A 错误； B 选项，硫化氢和铁离子反应生成亚铁离子和硫单质，故B 正确； C 选项，铁离子和[Al(OH)4]-发生双水解，故C 错误；D 选项，碳酸氢根和[Al(OH)4]-发生反应生成氢氧化铝和碳酸根，故D 错误。
综上所述，答案为B 。
2．（重庆市北碚区2020届高三上学期第一次诊断性考试）硫酸铝铵(]442[NH Al SO )是一种重要的分析试剂，下列有关说法正确的是 A ．硫酸铝铵中3Al +的水解程度比明矾中3Al +的水解程度大 B ．该物质的水溶液中Na +、K +、Cl -、2S -都可大量共存C ．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH 溶液的体积与生成沉淀的关系如图D ．向该物质的溶液中滴加2Ba(OH)溶液，使24SO -恰好完全沉淀的离子方程式为：322444332NH Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO Al(OH)NH H O ++-+-++++=↓+↓+⋅【答案】D【解析】A．硫酸铝铵溶液中铵根离子水解显酸性抑制铝离子的水解，明矾溶液中铝离子水解显酸性，硫酸铝铵中Al3+的水解程度比明矾中Al3+的水解程度小，故A错误；B．该物质的水溶液中S2-和铝离子能够发生双水解反应，生成氢氧化铝和硫化氢，不能大量共存，故B错误；C．向该物质的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，先生成氢氧化铝沉淀，再和铵根离子结合生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀溶解，曲线变化为先沉淀，再出现平台，最后沉淀溶解，故C错误；D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀二者恰好按照NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2，物质的量之比为1∶2，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O，故D正确；故选D。
四川省攀枝花市七中2020届高三化学第一次诊断试题(无答案)旧人教版
攀枝花市七中2020届第一次理科综合化学能力测试（满分300分，答题时间150分钟）本试卷分为第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试结束，只将机读卡和答题卡收回。
一、选择题（本大题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）6．下列化工生产过程中不涉．．及氧化还原反应的是( )A．氯碱工业B．硫酸工业C．玻璃工业D．合成氨工业7．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，主要泄露的物质有碘-13l（即131I），人体甲状腺吸收它后，在短时间内会造成损伤致使其细胞癌化。
日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片，碘片含天然碘-127（即127I），以降低放射性碘对人体的伤害。
已知放射性碘-13l的核电荷数为53，则下列说法不正确的是（）A．碘-131与人体所需的天然碘-127的化学性质基本一致B．服用碘片，以减少或阻断人体对I-13l的吸收，其原理与化学平衡有关C．具有放射性的碘-13l原子比天然碘-127原子多4个中子D．碘-13l原子有7个电子层8．某无色溶液中只可能含有①Na＋②Ba2＋③NO－3 ④Cl－⑤Br－⑥SO2－3 ⑦SO2－4离子中的若干种（忽略水电离出的H＋、OH－），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是( )A. 肯定有离子是④⑤⑥B. 肯定没有离子是②③⑤C. 可能含有的离子是①⑤⑥D. 不能确定的离子是③④⑦9．下列叙述不正确的是：（）（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．在标准状况下，体积均为22．4L的CH4与H2O所含有的电子数均为10N AB．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1N AC．已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2转移的电子数目为6N AD．标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为N A10．已知：①氯气、单质硫分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1=-Q1 kJ／mol H2（g）+S（s）=H2S（g）；△H2=-Q2kJ ／mol ②25℃，10l kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57．3 kJ／mol下列说法正确的是（）A．氢气的燃烧热为：Q l kJ／mol B．Q l>Q2C．氯气与硫化氢气体反应的热化学方程式：Cl2（g）+H2S（g）=2HCl（g）+S（s）；△H2=-（Q2一Q1）kJ／mol D．KOH（aq）+HCl（g）=KCl（aq）+H2O（1）；△H=-57．3 kJ／mol11.下列离子方程式不正确的（）A．100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01molCH3COOH：CO32－+ CH3COOH = HCO3－+ CH3COO－B．AlCl3溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na＋2H2O =AlO2－＋4Na+ + 2H2↑C．足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合：H++SO42－+Ba2++HCO3－=BaSO4↓+CO2↑+H2OD．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH-= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓12、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
四川省攀枝花市高三上学期化学开学考试试卷
四川省攀枝花市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）某化工厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡。
作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。
A . ②③④⑤B . ①③④⑥C . ①②⑤⑥D . ①③⑤⑦2. （2分） (2016高一上·射洪期中) 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐顺序排列的一组是（）A . 氢氧化铁、硝酸、烧碱、氯化钠B . 干冰、碳酸、纯碱、硫酸钾C . 水、硫酸、熟石灰、氯化钾D . 氨水、醋酸、氢氧化铁、食盐3. （2分）配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是（）A . 移液时，不慎将液体流到瓶外B . 容量瓶中原有少量的蒸馏水C . 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤D . 定容时读数仰视4. （2分） (2016高二下·孝感期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NAB . 常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为（3n+1）NAC . 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD . 常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl﹣数目为0.6NA5. （2分）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl2 ，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种②有胶状物质生成③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤6. （2分） (2015高二下·苏州期末) 向0.1mol•L﹣1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（）A . 溶液中的c（CO ）增大B . 溶液的pH减小C . 溶液中的c（HCO ）减小D . 溶液中的c（OH﹣）增大7. （2分） (2019高二上·剑河期末) 若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A . 1:4B . 1:2C . 2:1D . 4:18. （2分）下列有关化学用语表示不正确的是（）A . H2F+的电子式：B . 铝离子的结构示意图：C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . 丙烷分子的球棍模型：9. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 下列说法正确的是（）A . 与互为同系物B . 的系统命名是2-甲基-1-丙醇C . 相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷D . 室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞ 1-氯丁烷10. （2分）下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是：（）①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．A . ①④B . ①③④C . ③④D . ④11. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（）A . CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解B . 甲苯在催化剂作用下与Cl2发生取代反应C . 与NaOH的醇溶液共热反应D . 在催化剂存在下与H2完全加成12. （2分）实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（）A . 有部分H2SO4被蒸馏出来B . 有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应13. （2分） (2016高二上·安庆期中) 雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是（）A . 能与Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应B . 能发生加成反应、取代反应、消去反应C . 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D . 可与FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应14. （2分） (2015高二下·武汉期中) 下列分子中所有原子不可能共平面的是（）A .B . CF2═CF2C . CH≡C﹣CH═CH2D .15. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法错误的是（）A . 核素的中子数是181B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH4O和C2H6O互为同系物D . 丁烷（C4H10）具有2种同分异构体16. （2分） 3﹣氯戊烷是﹣种有机合成中间体，下列有关3﹣氯戊烷的叙述正确的是（）A . 3﹣氯戊烷的分子式为C6H9Cl3B . 3﹣氯戊烷属于烷烃C . 3﹣氯戊烷的一溴代物共有3种D . 3﹣氯戊烷的同分异构体共有6种二、填空题 (共1题；共4分)17. （4分） (2017高二上·吉林期末) 下列有机物中（1）属于脂肪烃的是________（填符合题意各物质的序号，下同），（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是________．（4）属于脂环烃的是________三、推断题 (共3题；共12分)18. （2分）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是________ ．这类离子反应发生的条件是________ ，只要具备上述条件之一，反应就能发生．19. （2分） (2015高二下·杭州期中) 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是（）A . 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol•L﹣1B . 取滤液，加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl﹣C . 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Na+D . 原溶液可能存在Cl﹣，不存在Fe3+20. （8分）某烃A是有机化学工业的基础原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A________、B________、C________、D________．（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②________，反应类型________；④________，反应类型________．四、实验题 (共1题；共10分)21. （10分） (2015高二下·莆田期中) 为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验．可供选用的实验仪器如图所示：请回答以下问题：（1）测量氢气体积的正确装置是________（填写编号）．（2）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写编号）．A . 防止无水酒精挥发B . 保证实验装置不漏气C . 使无水酒精容易滴下（3）实验前预先将一小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________．（4）已知无水酒精的密度为0.789g•cm﹣3 ，移取2.0mL酒精，反应完全后（钠过量），收集到390mL（视作标准状况）气体．则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构简式为________而不是________．（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是（填写编号）．A . 本实验在室温下进行B . 无水酒精中混有微量甲醇C . 无水酒精与钠的反应不够完全．参考答案一、单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共1题；共4分) 17-1、17-2、17-3、17-4、三、推断题 (共3题；共12分) 18-1、19-1、20-1、20-2、四、实验题 (共1题；共10分) 21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、第11 页共11 页。
四川省攀枝花市第七高级中学校2020年高一化学联考试卷含解析
四川省攀枝花市第七高级中学校2020年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的结构式CCl4 D．乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D略2. 欲除去混在苯中的少量苯酚,下列实验方法正确的是A.分液B.加入过量溴水后过滤C.加入FeCl3溶液后过滤D.加入氢氧化钠溶液后充分振荡,静置后分液参考答案：D3. 两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和13参考答案：D4. 下列不属于铵盐的共同性质的是()A．易溶于水B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体D．受热分解都产生NH3参考答案：D解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。
5. 下列关于胶体的说法正确的是（）A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能通过滤纸C. 胶体都能产生丁达尔效应D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀参考答案：C略6. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D． H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B7. 使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（）。
A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较参考答案：略8. 某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为A. Fe2+B. Mg2+C. Ba2+D. Al3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合电荷守恒来解答。
四川省攀枝花市高考化学一模考试试卷
四川省攀枝花市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·汉中模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂B . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点C . 硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料D . 使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性2. （2分） (2016高一下·宝应期中) CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A . 分子间作用力，离子键B . 化学键，分子间作用力C . 化学键，化学键D . 分子间作用力，分子间作用力3. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为17、中子数为20的氯原子：B . 氯离子(Cl－)的结构示意图：C . 氯分子的电子式：D . 氯原子的外围电子排布式： 1s22s22p63s23p54. （2分） (2020高一下·江油开学考) 将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）A . NH3B . O2C . H2OD . CO25. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列石油的炼制加工过程，不属于化学变化的是（）①常压分馏②减压分馏③裂化④裂解A . ①②B . ②③C . ③④D . ①④6. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列选项的化合物中，在常温、常压下以液态形式存在的是（）A . 丙烷B . 乙炔C . 乙烯D . 乙醇7. （2分）(2018·海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等8. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 3，3 一二甲基丁烷B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C . 3，4，4 一三甲基戊烷D . 3﹣甲基﹣4﹣乙基己烷9. （2分）下列反应属于氮的固定作用的是（）A . N2和H2一定条件下反应制取NH3B . 硝酸工厂用NH3氧化制取NOC . 铜与浓硝酸反应产生NO2D . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨10. （2分） (2015高二上·大方期末) 科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步．下列说法正确的是（）A . 使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热B . 催化剂的作用是改变反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C . 该反应的原理是：2H2O 2H2+O2D . 每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA11. （2分）下列有关电池的说法中不正确的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 充电电池可以无限制地反复使用C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 废旧电池不能乱扔，需回收处理12. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A . ①②③④⑤⑥B . ②④⑤⑥C . ①②③⑤D . ③④⑤⑥13. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 有机物的一氯代物共有（不考虑立体异构）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. （2分）(2016·上海) 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）．下列说法错误的是（）A . a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B . c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C . 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D . c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率15. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸（H2C2O4），测定溶液中草酸的浓度．判断下列说法不正确的是（）A . 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OB . KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低C . KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中D . 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点16. （2分） (2019高一上·大庆月考) 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生沉淀的是（）A . K+、Mg2+、SO42-、NO3-B . H+、Mg2+、CO32-、S2-C . Na+、Ca2+、SO42-、Cl-D . MnO4-、Cu2+ 、I-、H+17. （2分）我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶18. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。
四川省攀枝花市2020年高中阶段学校招生统一考试化学卷(课改区)
四川省攀枝花市2020年高中阶段学校招生统一考试化学卷(课改区)本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,第Ⅰ卷1至4页、第Ⅱ卷5至8页。
考试时间90分钟，满分100分第Ⅰ卷（选择题共40分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试卷上。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Cl-35.5 Ag-108 Ba-137一.选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常见的下列变化，属于化学变化的是A．冰雪融化 B．米饭变馊 C．瓷碗破碎 D．海水晒盐2．下列物质，属于纯净物的是A．矿泉水 B．食醋 C．煤 D．干冰3．硬水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是A．沉淀 B．过滤C．蒸馏 D．吸附4．蔬菜、水果可以调节新陈代谢、维持身体健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体需要的A油脂 B维生素 C淀粉 D蛋白质5．草木灰是一种常用的农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于A．钾肥 B．氮肥C．磷肥 D．复合肥6．下列对环境和资源的认识，正确的是A．我国矿物种类齐全、矿物储量丰富，因此可以无限开采B．我市的水资源十分丰富，因此无须节约用水C．工业废水、生活污水处理成本高，最好将污水直接排放到金沙江中D．为保护环境，充分利用资源，应该将垃圾分类回收7.以下实例中，利用了“隔离可燃物”原理灭火的是A．做实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭B．高楼失火，用高压水枪向着火处喷水灭火C．扑灭森林火灾时，灭火队员手持高速风机吹灭明火D．扑灭森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉8．近来有研究报告称：除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大为加强。
四川省攀枝花市高考理综-化学一模考试试卷
四川省攀枝花市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（）A . 火焰温度太低不能使铝燃烧B . 铝在空气种能很快形成氧化膜C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高D . 用酸处理时未能将氧化铝溶解2. （2分） (2019高一下·长治期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 46g N2O4气体中含有的原子数为3NAB . 标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC . 50mL 12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD . 用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜3. （2分）十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是（）A . “PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）B . “PX”的分子式为C8H10C . “PX”分子中，最多有14个原子共面D . 可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯4. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数小于4的元素一定为金属元素B . 质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种原子C . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强D . 非金属元素形成的化合物只有共价化合物5. （2分） (2016高一上·绵阳期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）①3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O②3NO2+H2O═2HNO3+NO③SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl④NaOH+HCl═H2O+NaCl．A . ①②B . ②③C . ①③D . ③④6. （2分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附的悬浮物（不导电）．下列有关推断明显不合理的是（）A . 阴极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe（OH）3C . 通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去D . 如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na2SO4固体以增强导电性7. （2分）在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（）A . 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B . 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数二、实验题 (共1题；共11分)8. （11分）(2020·) 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
2020年四川省攀枝花市仁和区民族中学高三化学联考试卷含解析
2020年四川省攀枝花市仁和区民族中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验的叙述中，正确的是( )A．容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B．将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C．称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热参考答案：D略2. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。
下列反应中属于这种情况的是（）A．过量的MnO2与浓盐酸反应B．过量的Zn与18 mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与FeI2反应D．过量的H2与N2在催化剂存在下反应参考答案：AD略3. X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如右图所示。
下列说法错误是A．Q位于第三周期IA族B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．简单离子半径：M->Q+>R2+D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸参考答案：C【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。
（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。
（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。
（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。
如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H ＋＜H＜H－。
（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。
四川省攀枝花市2020┄2021届高三第一次11月统考化学试题Word版 含答案
攀枝花市2021年高三第一次统考化学试题2018．11可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-647.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．侯氏制碱 B．氯碱工业 C．海带提碘 D．海水提溴8．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是A．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B．燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C．泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D．漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂9.下列离子方程式错误的是A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++ 4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2+ + 4H2O B．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀：HCO3- + AlO2-+ H2O Al（OH）3↓+ CO32-C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：3Ag+ 4H++ NO3-3Ag++ NO↑+ 2H2O D．用NaOH溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+ 2OH-+ 2H2O2AlO2-+ 3H2↑10．向含有c（FeCl3）＝0.2mol/L、c（FeCl2）＝0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。
下列有关说法中正确的是A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系D．形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2++2Fe3++8OH—===Fe3O4（胶体）+ 4H2O11．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论A将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质B将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝酸性条件下，H2O2氧化性强于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀，且有无色气体生成反应的化学方程式为NaHCO3 + BaCl2BaCO3↓+ NaCl+ CO2↑+H2O12．工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。