2020高三化学二轮复习高考常考题：乙醇的性质
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。
其化学性质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。
下面我们逐一介绍。
1. 溶解性乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的混合物。
这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。
然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。
2. 氧化还原反应乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。
在空气中，乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。
在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。
反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、醋酸等，还原剂的强度居中。
3. 酸碱性乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。
其pKa值（25℃）约为15.9。
在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。
这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。
4. 酯化反应乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。
其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。
例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。
5. 水解反应乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。
C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。
6. 烷基化反应在乙烷存在下，乙醇可以发生烷基化反应，生成二乙醇乙烷。
2CH3CH2OH + C2H6 → (CH3CH2)2O + H2O这种反应也是工业上生产醇醚类溶剂的一种方式。
7. 脱水反应在浓硫酸或浓磷酸等强酸存在下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯。
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O这种反应也是工业上生产乙烯和化学品的一种方法。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质：1、弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
2、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
扩展资料
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的.无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇性质知识点总结
乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。
它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。
在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。
2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。
这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。
此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。
二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。
它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。
例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。
在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。
例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。
在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。
例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。
在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。
例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。
此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。
2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。
此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。
2020年高考化学考点 乙醇(985)
乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。
乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。
羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性不稳定稳定相同点组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：①通过生活中酒类的浓度可以证明乙醇能与水以任意比互溶。
生活中酒类的浓度酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%99.5%②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
高中化学乙醇的性质
高中化学乙醇的性质1、醇羟基决定特殊物理性质乙醇的官能团为羟基。
羟基的特殊性决定了乙醇的特殊物理性质，既能溶解多种有机物，也能溶解多种无机物：（1）乙醇与水、乙酸、乙醛、汽油等能以任意比互溶。
正在推广的乙醇汽油正是利用了乙醇与汽油互溶的性质；（2）乙醇可以溶解汽油、油脂等多种有机物。
实验室常利用乙醇洗去实验后试管内壁上残留的有机物等，生活中也可以用乙醇清除油污；（3）乙醇可以溶解氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化物。
鉴于此，制备无水乙醇时，向工业酒精中加入氧化钙后，只能采取蒸馏的方法蒸出无水酒精，而不能通过过滤的方法；（4）乙醇能被氧化钙所结合，所以不能用氯化钙作干燥剂来制备无水乙醇。
2、分子结构决定多重化学性质乙醇的结构很简单，但分子中原子间的关系却非常维妙，正是这种特殊的分子结构决定了乙醇具有除可燃性以外的多重化学性质。
乙醇（包括醇类）的化学性质可以简单地概括为“一基（羟基）三氢（原子）反应”，即乙醇的主要化学性质发生在四个断键部位，表现为四个部位的原子或原子团参加的具体反应。
在学习中需要注意的是：（1）乙醇可以与钠、钾、钙、镁、铝等多种活泼金属发生置换反应。
如：（2）醇的脱氢氧化反应是有机氧化还原反应中重要的一类，但在发生脱氢氧化时，必须有催化剂，也必须“有氢可脱”即醇分子中与羟基相连的同一个碳原子上必须有氢原子。
如乙醇、丙醇在催化剂作用下，可以发生脱氢氧化反应，而不能发生脱氢氧化反应；（3）醇与醇可以发生分子间脱水反应生成醚，如在140℃浓硫酸存在下乙醇可以发生分子间脱水反应生成乙醚；（4）在浓硫酸存在下，醇也可以有条件地发生分子内脱水反应生成烯，即发生消去反应。
但必须是“有氢可消”，即醇分子中连接羟基的碳其邻位碳原子上必须有氢原子，如乙醇可以在170℃浓硫酸存在下发生消去反应，而甲醇分子由于没有邻位碳，即“无氢可消”，则不能发生消去反应。
3、物质种类决定广泛来源醇类是指具有与有机烃基中饱和碳相连接的羟基的一类有机化合物。
2020届高三化学二轮复习高考常考题：醇类的性质【精编选择26题】 (含解析)
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届26届届1.下列关于有机物的说法正确的是()A. 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维素B. 石油的分馏和裂化均属于化学变化C. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 甲烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应2.某有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应．其中正确的是()A. ①②③⑥B. ①②③⑤C. ①②③④D. ①②④⑤3.化学在科学、技术、社会、环境中应用广泛，其中原理错误的是()A. 利用乙二醇的物理性质作内燃机抗冻剂B. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源C. 采用光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体D. 苦卤经过浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气，可获得溴4.下列说法正确的是()A. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液清洗B. 凡是分子中有−OH的化合物都是醇C. 氨基酸都不能发生水解反应D. 油脂的水解反应即为皂化反应5.下列有机物分离提纯的方法正确的是()A. 除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B. 除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C. 除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D. 提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解6.以溴乙烷为原料，用下述六种反应的类型：(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚，来合成乙二酸乙二酯的正确顺序()A. (1)(5)(2)(3)(4)B. (1)(2)(3)(4)(5)C. (2)(3)(5)(1)(4)D. (2)(3)(5)(1)(6)7.有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是()A. 甲、乙互为同分异构体B. 甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C. 一定条件下，甲、乙均能发生取代反应D. 甲、乙都能与金属钠反应生成氢气8.下列实验能达到相应目的是()选项A B C D实验过程实验目的将乙二醇(HOCH2CH2OH)转化为乙二酸(H2C2O4)比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀A. AB. BC. CD. D9.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是()A. 香天竺葵醇属于脂肪醇，异香天竺葵醇属于芳香醇B. 两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C. 异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D. 两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色10.如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是()A. 可以与醋酸发生中和反应B. 能与钠发生取代反应C. 能使紫色石蕊试液变红色D. 能发生催化氧化反应11.下列说法不正确的是()A. 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B. 1molCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为N AC. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同12.下列说法正确的有几个()①质谱法可用来确定有机物分子中的化学键。
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
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【【【【【【2020【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【26【【1.下列有关说法正确的是()①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象⑥油脂的皂化反应属于取代反应A. ②⑥B. ②③⑤⑥C. ②③④⑤D. ①②⑤⑥2.下列各组中的反应原理相同的是()A. 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B. 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D. 1−溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr3.某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，下列各项中不正确的是()A. AB. BC. CD. D4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol乙醇分子的C−H键数目为6N AC. 标况下，22.4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD. 两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2，说明该混合气体中一定有甲烷5.下列说法正确的是()A. 二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥B. 含极性键的共价化合物一定是电解质C. 氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D. 天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源6.在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是()①AlCl3和NaOH溶液②P和Cl2③AgNO3溶液和氨水④C和O2⑤CO2和NaOH溶液⑥Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2A. ①③⑤⑦B. ②④⑥⑦C. ③④⑤⑥⑦D. 全部7.下列说法错误的是()①乙二酸俗称草酸②电石是纯净物③冰醋酸是混合物④75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒⑤氟氯代烷(商品名氟利昂)常用作制冷剂、灭火剂、溶剂等⑥汽车用丙三醇作防冻液⑦蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程．A. ②③⑥⑦B. ①②④⑦C. ②③④⑥D. ②③⑤⑦8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是()A. 图①除去CO2中的HClB. 图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D. 图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列各实验，不可能成功的是()①将75%酒精直接蒸馏可制无水乙醇；②苯与浓硝酸混合加热至60℃可制硝基苯；③苯和溴混合可制溴苯；④可用裂化汽油从碘水中提取碘；⑤为减缓反应速率，可用饱和食盐水与电石反应制乙炔；⑥利用NaOH 溶液、AgNO3溶液即可确定溴乙烷中是否含有溴元素；⑦只用一种试剂即可鉴别乙醇、甲苯和硝基苯A. ①②③④⑥B. ①③⑤⑥⑦C. ①④⑤⑥⑦D. ②③④⑤⑦10.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是()A. 苯中的甲苯(溴水)B. 四氯化碳中的乙醇(水)C. 甲烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液)D. 溴苯中的溴(水)11. 4.下列变化属于物理变化的是A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B. 浓硝酸滴到皮肤变黄C. 钠与酒精混合有气泡D. 苯滴入溴水中振荡后水层接近无色12.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 2−甲基丙烷的一氯代物只有一种B. 戊烷(C5H12)有两种同分异构体C. 乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键13.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为1N AB. 4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5N AC. 标准状况下，11.2 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD. 1 mol/L AlCl3溶液中含有3N A个Cl−14.下列说法中正确的是()A. 通过红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸B. 95%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 乙醇和乙酸都能发生氧化反应D. 酯化反应和酯的碱性水解反应互为可逆反应15.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()C 向装有经过硫酸处理的CrO3(桔红色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气固体逐渐由桔红色变为浅绿色(Cr3+)乙醇具有还原性D 向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振荡溶液由浅红色变为红色Ag2O是强碱A. AB. BC. CD. D16.关于有机物的说法不正确的是()A. 核磁共振氢谱只有一个吸收峰B. 该有机物还有两种同分异构体C. 该有机物按系统法命名为2，2−二甲基丙烷D. 2−甲基丙烯与H2加成可生成该有机物17.下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是()A. 甲烷燃烧放出大量的热，可用作燃料B. 乙醇是一种常见的有机溶剂，可用于提取花瓣中的植物色素C. 淀粉一定条件下发生水解反应，可用于工业上制取葡萄糖D. 蛋白质溶液加入浓Na2SO4溶液后溶解度降低，可为人体提供能量18.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项的实验事实不能说明上述观点的是()A. 乙烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，而乙炔不能B. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯与液溴在催化剂的条件下发生一取代反应，而苯酚在常温下就能与溴水发生三取代反应D. 乙醇不显酸性，而苯酚显酸性19.下列有机物鉴别方法不正确的是()A. 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B. 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C. 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D. 将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生20.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A. 苯乙烯B. 乙烯C. 乙醇D. 聚乙烯21.下列物质不能与金属钠反应生成氢气的是()A. H2OB. CH3CH2OHC.D. CH3COOH22.化学与生活、社会密切相关，下列有关生活中化学常识的说法错误的是()A. 乙醇和乙酸是常用调味品的主要成分B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用D. 制作航天服的聚酯类纤维环和光导纤维都是新型无机非金属材料23.下列有关有机物的叙述正确的是()A. 蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能在人体内水解并提供能量B. 苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D. 将石油分馏可以获得重要的有机化工原料--乙烯24.下列说法中，错误的是()A. C5H12O不属于烷烃，而C5H12属于烷烃，且有3种同分异构体B. 苯与溴水不能发生化学反应，但在一定条件下能与液溴发生取代反应C. 足量的乙醇、乙酸，与等质量的钠反应，相同条件下产生的气体体积相同D. 植物油、动物脂肪、汽油都属于饱和高级脂肪酸甘油酯25.下列有关叙述不正确的是()A. 聚乙烯含有不饱和键，用它制取的塑料制品易老化B. 苯与浓HNO3和浓H2SO4的混合液共热，发生取代反应C. 乙醇在不同条件下可以转化为CO2、CH3CHO、CH3COOC2H5D. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用26.有机化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是()A. 苯酚不慎粘在皮肤上可用酒精洗涤B. 福尔马林是混合物C. 工业酒精只能作实验室燃料D. 服用豆浆或鸡蛋清可以缓解铜离子中毒答案和解析1.【答案】A【解析】解：①聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，老化为被氧化的过程，故错误；②利用粮食酿酒时，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖发生分解反应制得乙醇，故正确；③单糖属于小分子化合物，不水解；油脂属于小分子化合物但是水解，故错误；④二者的n不同导致分子式不同，不是同分异构体，故错误；⑤在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则不产生砖红色沉淀，故错误；⑥油脂得到皂化是在碱性条件下发生的水解反应，水解反应属于取代反应，故正确；故选：A。
①聚乙烯中不含碳碳双键；②淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖发生分解反应制得乙醇；③单糖、油脂属于小分子化合物；④二者的n不同导致分子式不同；⑤在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液；⑥水解反应属于取代反应的一种。
本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意：水解反应、酯化反应都属于取代反应，题目难度不大。
2.【答案】B【解析】解：A.乙醇与浓硫酸共热至140℃发生分子间脱水生成乙醚；170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应原理不同，故A错误；B.酸性KMnO4溶液能将甲苯中的甲基氧化，能将乙烯中的双键氧化，故B正确；C.己烯与溴水发生加成反应褪色，KOH与溴水反应生成溴化钾，次溴酸钾和水，反应原理不同，故C错误；D.卤代烃与氢氧化钾水溶液共热发生取代反应；与氢氧化钾醇溶液共热发生消去反应，都生成KBr，反应原理不同，故D错误。
故选：B。
A.乙醇与浓硫酸共热至140℃发生分子间脱水生成乙醚；B.酸性KMnO4溶液能将甲苯、乙烯氧化；C.己烯与溴水发生加成反应；D.卤代烃与氢氧化钾水溶液共热发生取代反应；与氢氧化钾醇溶液共热发生消去反应．本题考查化学反应原理，难度适中，注意知识的积累．3.【答案】C【解析】解：A.乙烯与溴水反应，乙烷不能，则溴水、洗气可分离，故A正确；B.碘易溶于四氯化碳，与KI溶液分层，则萃取、分液可分离，故B正确；C.乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故C错误；D.溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确；故选：C。
A.乙烯与溴水反应，乙烷不能；B.碘易溶于四氯化碳，与KI溶液分层；C.乙酸与NaOH反应后，与乙醇互溶；D.溴与NaOH反应后，与溴苯分层。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质与实验的结合，题目难度不大。
4.【答案】D【解析】解：A.1mol羟基含有的电子数目为9N A，故A错误；B.1mol乙醇分子的C−H键数目为5N A，故B错误；C.标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D.设混合烃为C x H y，两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2，由原子守恒可知烃的平均组成为C1.6，碳原子数小于1.6的烃只有甲烷，所以一定有甲烷，故D正确；故选：D。