2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学试题
b．P3 可能的结构如右图所示
c．P2→P3 的过程中有可能得到线型高分子
d．碱性条件下，P3
；Q（C6H11NO）是用于合成单体Ⅰ的中间体。
下图是以苯酚为原料合成 Q 的流程，M→N 的化学方程式是
。
化学 第 8 页（共 10 页）
18．（11分）
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价 值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，并测定产品中铁的含量。 Ⅰ．制备晶体
5．最近，中国科学院大连化物所 CO2 催化转化为 CO 的研究获得新成果。下图是使用不同 催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不．合．理．的是
（其中吸附在催化 剂表面的物种用 “·”标注）
A．转化过程中有极性键形成 B．·CO2 经氧化反应得到·COOH C．吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同 D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题
MnO2(s)
A．配制一定物质的量 B．实验室制取 Cl2 浓度的 NaOH 溶液
NH3 水
C．验证铁的析氢腐蚀 D．验证氨气 易溶于水
9．根据右图实验所得推论不．合．理．的是 已知：苯酚的熔点为 43℃ A．试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠 B．试管 b、c 中生成的气体均有 H2 C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强 D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的 C—H 键易于断裂
氢谱显示只有一组峰。写出合成 EC 的化学方程式：
。
③ 从正极材料中回收钴和锂的流程如下：
写出酸浸过程中发生反应的化学方程式
。拆解废旧电池前需进行放电处理，
既可保证安全又有利于回收锂。有利于回收锂的原因是
。
化学 第 7 页（共 10 页）
17．（15 分） 一种环状高分子 P3 的合成路线如下：
已知：① P2 的结构为
HClO4 是强酸 Mg 可用电解法冶炼
化学 第 3 页（共 10 页）
11．根据下图所得判断正确的是
能 量 反应物 CO(g)+H2O(g)
DH=﹣41 kJ/mol
能 量 生成物 CO(g)+H2O(g)
① DH
生成物 CO2(g)+H2(g) 反应过程
图1
反应物 CO2(g)+H2(g) 反应过程
。
化学 第 6 页（共 10 页）
16．（9 分）
2019 年诺贝尔化学奖授予对锂电池及锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。
（1）最早的可充电锂电池用金属锂作负极。锂在元素周期表中的位置是
，属于活
泼金属，使电池存在较大安全隐患。
（ 2）现在广泛使用的锂离子电池有多种类型。某可充电钴酸锂电池的工作原理如下图所示：
2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试
化学
本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
10．结合元素周期律 ，根据下列事实所得推测不．合．理．的是 事实
推测
A ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料 B HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解
同族 82Pb 的单质是半导体材料 HF 分解温度大于 1500℃
C H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸 D Na、Al 通常用电解法冶炼
ⅲ．将混合物煮沸 30 s，加入 8 mL 饱和 H2C2O4 溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤， 滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
Ⅱ．测定产品中铁的含量
ⅳ．称量 x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀 H2SO4 酸化，再滴入 y mol/L KMnO4 溶液使其恰好反应；
ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量 Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀 H2SO4
7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C．紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色 D．浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色
化学 第 2 页（共 10 页）
8．下列 图示方法能完成相应实验的是
浓盐酸
中铁元素的质量分数是
（用含 x、y、z 的代数式表示）。
化学 第 9 页（共 10 页）
19．（14 分）
某小组探究影响金属与水反应剧烈程度的因素。
（1）分别将等质量的 Na 块和 Mg 条（打磨光亮）投入水中，记录现象如下：
Na 块在水中剧烈反应，……， Mg 条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应
。
（3）氨是生产氮肥的原料，经如下转化可以得到 NH4NO3。
① O2
NH3
② O2
③ H2O
④ NH3
NO
NO2
HNO3
NH4NO3
已知：氮原子利用率是指目标产物中氮的总质量与生成物中氮的总质量之比
上述反应③的氮原子利用率为 66.7%。要使原料 NH3 转化为 NH4NO3 的整个转化过程
中氮原子利用率达到 100%，可采取的措施是
②
（ 表示取代基）
③
（1）A 是一种常用的化工原料，其中包含的官能团是
。
（2）B→C 的反应类型是
。
（3）D 生成 CH≡CCH2OH 的反应条件是
。
（4）上述流程中生成 F 的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是
。
（5）单体Ⅱ的结构简式是
。
（6）下列说法正确的是
（填字母）
a．F→P1 的反应类型为缩聚反应
① 已知上述反应中生成 1 mol NH3放出 46 kJ 热量，该反应的热化学方程式为
。
② 该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是
。
（2）常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：
① 阴极生成氨的电极反应式为
。
② 阳极氧化产物只有 O2。电解时实际生成的 NH3 的总量远远小于由 O2 理论计算所
得 NH3 的量，结合电极反应式解释原因：
12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I-形式存在）的工艺流程如下：
卤水
H2SO4
①酸化 pH=2～3
Cl2
Na2SO3
②氧化 ③吸附 ④解脱 （高分子树脂）
KClO3 ⑤氧化
⑥升华 碘产品
下列说法不．正．确．的是 A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者 B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的 n(Cl2):n(KClO3) = 5:2 D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化
酸化，用 y mol/L KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 z mL。
已知：H2C2O4 为二元弱酸，具有较强的还原性
（1）莫尔盐[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]中铁元素的化合价是
。
（2）步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为 FeC2O4·2H2O，生成该沉淀的离子方程式是
。
（3）步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C2O4)3]3-。将下述反应的
电解液
隔膜 （允许 Li+通过）
① 该电池放电时，其中一极的电极反应式是 LixC6 – xe- === 6C + xLi+，则该极应为上
图中的
（填“A”或“B”）。
O
② 碳酸乙烯酯（EC）常用作电解液的溶剂，其结构为O C O，熔点 35℃，可燃，可
由二氧化碳和有机物 X 在一定条件下合成。X 与乙醛互为同分异构体，核磁共振
化学 第 5 页（共 10 页）
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。 15．（9 分）
地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）人工固氮最主要的方法是 Haber-Bosch 法。通常用以铁为主的催化剂在 400~500oC 和
10~30 MPa 的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
化学 第 4 页（共 10 页）
13．用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如 下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列 说法不．正．确．的是
pH
b
导 电
能
力
7
a
cd
V1
V2
V(NaOH) V1
V3
A．a 点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+) B．a→b 过程中，n(CH3COO-)不断增大 C．c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH-)和 c(Na+)增大
图2
已知：H2O(g) === H2O(l) DH =﹣44 kJ/mol A．图 1 反应为吸热反应 B．图 1 反应使用催化剂时，会改变其DH C．图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) DH = + 41 kJ/mol
离子方程式补充完整：
6 FeC2O4·2H2O ＋
＋
=== 4 [Fe(C2O4)3]3- ＋ 2 Fe(OH)3↓ ＋
H2O
（4）步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是
。
（5）步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是
202003北京新高考适应性测试(化学)TG(含答案)
2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试
化学参考答案
第一部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。1. C2. B
3. A
4. B
5. B
8. D
9. D
10. A
11. D
12. C
第二部分共 5 题，共 58 分。
（4）
化学参考答案 第 1 页（共 2 页）
（5）
（6）b c
（7）
18.（11 分）
（1）+2
（2）Fe2+ + H2C2O4 + 2H2O ===FeC2O4·2H2O↓ + 2H+ （3）3H2O2，6C2O24- ，12 （4）防止 H2O2 受热分解 （5）将 C2O24- 氧化除去，防止干扰 Fe 的含量测定 （6） 7 yz
25x 19.（14 分）
（1）浮在水面上，熔成小球，迅速游动
（2）① Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq) + 2OH-(aq)
② 用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有 NH3 产生
③ 30 min 时，实验 b 产生的气体体积远大于实验 c
④ 2Mg(OH)2 + 2HCO-3 === Mg2(OH)2CO3 + 2H2O+CO23-
⑤ 同浓度时，NH+4 的作用大于 HCO-3；NH+4 和 HCO-3共同存在时促进作用并未叠加
（3）金属活动性和相应金属氢氧化物的溶解性
化学参考答案 第 2 页（共 2 页）
15.（9 分） （1）① N2(g) + 3H2(g) ===2NH3(g) ΔH =﹣92 kJ/mol ② 升高反应温度加快反应速率
北京市2020年高考适应性考试化学试题及答案
D．电极总反应式为：M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH14.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c( Fe3+)变化的曲线如下图所示。实验发现：
i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立
即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深
第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）
15．（9分）
饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为。
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是。
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量
黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验
操作
2小时后Cu2+浸出率/%
I
加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液
78.2
II
加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，通入空气
90.8
III
加入足量0.10mol·L－1Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005mol·L－1Ag2SO4溶液
D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
13.混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A．充电时，阴极附近pH降低
B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动
C．放电时正极反应式为：
2020年北京市高考适应性测试
2020年北京市新高考测试化学试题与答案
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试本试卷共 10 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F e 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是2．下列化学用语书写正确的是A ．过氧化钠的电子式是Na O O Na B ．乙烷的结构式是 HC H H C HH HC ．氯原子的结构示意图是D ．中子数为7的碳原子是76C 3．下列说法不正确的是A ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B ．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C ．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D ．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 4．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的 CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液中的 c (CH 3COO -) B ．相同质量的钠分别完全转化为 Na 2O 和 Na 2O 2 时转移的电子数 C ．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C —H 键的数目 D ．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．．．的是ArrayA．转化过程中有极性键形成B．·CO2 经氧化反应得到·COOHC．吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用食醋清洗水垢：CO32-+ 2CH3COOH ===2CH3COO- + H2O + CO2↑B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ ===Cl2↑ + H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OD．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2--=== HgS↓7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色8．下列图示方法能完成相应实验的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取Cl2C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水9．根据右图实验所得推论不合理的是已知：苯酚的熔点为43℃A．试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B．试管b、c 中生成的气体均有H2C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是事实推测A ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料同族82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230℃时分解，HCl 在1500℃时分解HF 分解温度大于1500℃C H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸HClO4 是强酸D Na、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼11．根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA．图1 反应为吸热反应B．图1 反应使用催化剂时，会改变其△HC．图2 中若H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2 中反应为CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13．用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试(化学)试卷及参考答案
机密★本科目考试启用前北京市2020年普通高中学业水平等级性考试化学本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 0 16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.近年来，我国航空航天事业成果显著。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是A.“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料一一钛合金B.“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料一一碑化钱C.“长征五号”运载火箭使用的高效燃料一一液氢D.“C919”飞机机身使用的复合材料一一碳纤维和环氧树脂2.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矶［KA1（SO4）2"2H2O］处理污水C.用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3"H2O）D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A. NaB. Cl2C. NO2D. Na2O4.己知：33As （碑）与P为同族元素。
下列说法不正确的是化学第1页（共9页）A. As原子核外最外层有5个电子B. AsH3的电子式是H:As:HC.热稳定性：A S H3 < PH3D.非金属性：As<Cl化学第2页（共9页）A. n < mC.③的反应是水解反应B.麦芽糖属于二糖D.④的反应为人体提供能量5.下列说法正确的是A.同温同压下，。
2和CO2的密度相同B.质量相同的H2O和D2O （重水）所含的原子数相同C.物质的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共价键数相同D.室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6.下列方程式与所给事实不相符的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4（s） + CO23- -^CaCO3（s） + SO24-B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cb + I' + 3H2O == 6Cf + I0-3 + 6H+C.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3^Al2O3 + 2FeD.淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02.2Na?O2 + 2Hg ===== 4Na0H + O2 t 7.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是下列说法不正确的是化学第2页（共9页）化学第3页(共9页)9.硫酸盐(含SO?/、HSO-4 )气溶胶是PM2.5的成分之・。
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试题化 学
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试题化 学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl—35.5 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列图片所示做法不能达到相应目的是ABCD做法锡中加入一定量的铅制成焊锡聚乙烯制成薄膜废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶橡胶硫化目的降低熔点用于食品、药品包装材料防止重金属污染增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性2. ．．．A ．用熟石灰可处理酸性废水B ．用CaSO 4可降低盐碱地（含Na 2CO 3、NaCl ）土壤的碱性C ．选择蛋白质、糖类等酸性食物控制人体的pH 保持在弱碱性范围D ．向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO 2的含量3. 燃煤产生的烟气中的氮氧化物NO x （主要为NO 、NO 2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放。
能作脱除剂的物质很多，下列说法不正确的是 A. 用 H 2O 作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO B. 用 Na 2SO 3作脱除剂，O 2会降低Na 2SO 3的利用率 C. 用CO 作脱除剂，会使烟气中NO 2的浓度增加D. 用NaOH 作脱除剂，可能的反应有:NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 3+H 2O 4.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是 A ． pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ． 通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ． c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －5. 处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S 。
2020北京高考适应性测试化学试卷含参考答案
2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化 学本试卷共 10 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是A B C D“蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温2．下列化学用语书写正确的是3．下列说法不．正确．．的是 A ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B ．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C ．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D ．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少化学 第 1 页（共 10 页）4．下列各项比较中，一定相等的是A．相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的c(CH3COO—）B．相同质量的钠分别完全转化为 Na2O 和 Na2O2 时转移的电子数C．相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C—H 键的数目D．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的 H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．的是（其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注）A．转化过程中有极性键形成B．·CO2 经氧化反应得到·COOHC．吸附在 NiPc 或 CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6．下列解释事实的方程式不正确．．．的是7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色化学第 2 页（共10 页）8．下列图示方法能完成相应实验的是浓盐酸NH3水MnO2(s)A．配制一定物质的量B．实验室制取 Cl2C．验证铁的析氢腐蚀D．验证浓度的 NaOH 溶液易溶于水9．根据右图实验所得推论不．合理．．的是已知：苯酚的熔点为 43℃A．试管 a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B．试管 b、c 中生成的气体均有 H2C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理．．．的是化学第 3 页（共10 页）11．根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA．图 1 反应为吸热反应B．图 1 反应使用催化剂时，会改变其△HC．图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol 12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以 I—形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是A．经①和④所得溶液中，c(I—)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量 I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化化学第 4 页（共10 页）13．用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学参考答案
化学参考答案 第 1 页（共 2 页） 2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学参考答案第一部分共14题，每题3分，共42分。
1. C2. B3. A4. B5. B6. A7. B 8. D 9. D 10. A 11. D 12. C 13. C 14. D第二部分共5题，共58分。
15.（9分）（1）① N 2(g) + 3H 2(g) === 2NH 3(g) ΔH =﹣92 kJ/mol② 升高反应温度加快反应速率（2）① N 2 + 6H + + 6e - === 2NH 3② 阴极一定有其他微粒放电，2H + + 2e - === H 2↑（3）将生成的NO 循环利用（或通入足量O 2）16.（9分）（1）第二周期第IA 族（2）① A② CO 2+O CO O③ 2LiCoO 2 + 3H 2SO 4 + H 2O 2 ====== Li 2SO 4 + 2CoSO 4 + O 2↑+ 4H2O 放电可使Li +从负极中脱出，尽可能多的在正极处富集 17.（15分）（1）碳碳双键或（2）取代反应（3）NaOH 醇溶液，加热（4（5（6）b c（718.（11分）（1）+2（2）Fe2+ + H2C2O4 + 2H2O === FeC2O4·2H2O↓ + 2H+（3）3H2O2，6C2O2- 4，12（4）防止H2O2受热分解（5）将C2O2- 4氧化除去，防止干扰Fe的含量测定（6）7 25 yz x19.（14分）（1）浮在水面上，熔成小球，迅速游动（2）①Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq)②用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有NH3产生③30 min时，实验b产生的气体体积远大于实验c④2Mg(OH)2 + 2HCO- 3=== Mg2(OH)2CO3 + 2H2O+CO2- 3⑤同浓度时，NH+ 4的作用大于HCO- 3；NH+ 4和HCO- 3共同存在时促进作用并未叠加（3）金属活动性和相应金属氢氧化物的溶解性化学参考答案第 2 页（共 2 页）。
2020年高2020届高2017级北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学试题
HClO4 是强酸 Mg 可用电解法冶炼
化学 第 3 页（共 10 页）
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11．根据下图所得判断正确的是
能 量 反应物 CO(g)+H2O(g)
DH=﹣41 kJ/mol
能 量 生成物 CO(g)+H2O(g)
① DH
生成物 CO2(g)+H2(g) 反应过程
图1
反应物 CO2(g)+H2(g) 反应过程
图2
已知：H2O(g) === H2O(l) DH =﹣44 kJ/mol A．图 1 反应为吸热反应 B．图 1 反应使用催化剂时，会改变其DH C．图 2 中若 H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D．图 2 中反应为 CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) DH = + 41 kJ/mol
7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．湿润的红色布条遇氯气褪色 B．棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C．紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色 D．浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色
化学 第 2 页（共 10 页）
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2020 年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试
化学
本试卷共 10 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
5．最近，中国科学院大连化物所 CO2 催化转化为 CO 的研究获得新成果。下图是使用不同 催化剂（NiPc 和 CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不．合．理．的是
2020年北京市普通高中高三适应性测试化学试题与答案
2020年北京市普通高中高三适应性测试化学试题本试卷共 10 页，100 分。
考试时长 90 分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F e 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1．高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高粱转化过程中放出热量的是2．下列化学用语书写正确的是A ．过氧化钠的电子式是Na O O Na B ．乙烷的结构式是 HC H H C HH HC ．氯原子的结构示意图是D ．中子数为7的碳原子是76C 3．下列说法不正确的是A ．葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B ．甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C ．纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D ．植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少 4．下列各项比较中，一定相等的是A ．相同物质的量浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液中的c (CH 3COO -) B ．相同质量的钠分别完全转化为 Na 2O 和Na 2O 2 时转移的电子数 C ．相同物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含 C —H 键的数目 D ．标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H 原子数5．最近，中国科学院大连化物所CO2 催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同催化剂（NiPc 和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理．．．．．的是ArrayA．转化过程中有极性键形成B．·CO2 经氧化反应得到·COOHC．吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D．该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题6．下列解释事实的方程式不正确的是A．用食醋清洗水垢：CO32-+ 2CH3COOH ===2CH3COO- + H2O + CO2↑B．84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO- + Cl- + 2H+ ===Cl2↑ + H2OC．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2OD．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2+ + S2--=== HgS↓7．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫色酸性KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D．浅黄色Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色8．下列图示方法能完成相应实验的是A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液B．实验室制取Cl2C．验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水9．根据右图实验所得推论不合理的是已知：苯酚的熔点为43℃A．试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯＜钠B．试管b、c 中生成的气体均有H2C．苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D．羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C—H 键易于断裂10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是事实推测A ⅣA 族14Si 和32Ge 的单质是半导体材料同族82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230℃时分解，HCl 在1500℃时分解HF 分解温度大于1500℃C H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸HClO4 是强酸D Na、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼11．根据下图所得判断正确的是已知：H2O(g) === H2O(l) △H =﹣44 kJ/molA．图1 反应为吸热反应B．图1 反应使用催化剂时，会改变其△HC．图2 中若H2O 的状态为液态，则能量变化曲线可能为①D．图2 中反应为CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) △H = + 41 kJ/mol12．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I-形式存在）的工艺流程如下：下列说法不正确的是A．经①和④所得溶液中，c(I-)后者大于前者B．④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2):n(KClO3) = 5:2D．由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化13．用一定浓度NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
北京市2020年普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学试题(word版含答案)
2020年北京市普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学本试卷共10页，100分。
考13t 时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上 作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。
1 .高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下， 其中能说明高粱转化过程中放出热量的是答案:C2 .下列化学用语书写正确的是A.过氧化钠的电子式是 Na ： O ： O ：NaB.乙烷的结构式是 H 一C.氯原子的结构示意图是 ④》BD.中子数为7的碳原子是6c答案:B3 .下列说法不止刑.的是A.葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解B.甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性C.纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基D.植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少答案:A4 .下列各项比较中，一定相等的是A,相同物质的量浓度的 CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液中的c(CH 3COO -)H - H c H - H c HB.相同质量的钠分别完全转化为 Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数C.相同物质的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 C-H 键的数目D.标准状况下，相同体积的乙快和苯中所含的H 原子数答案:B5 .最近，中国科学院大连化物所 CO 2催化转化为CO 的研究获得新成果。
下图是使用不同 催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是(其中吸附在催化 剂表面的物种用标注)COi(g) - *€Oj - *COOH f *C 。
- CO(g)A.转化过程中有极性键形成 B . CO 2经氧化反应得到 COOHC.吸附在NiPc 或CoPc 表面带有相同基团的物种其能量不同D.该研究成果将有利于缓解温室效应并解决能源转化问题答案:B6 .下列解释事实的方程式不正.确..的是A.用食醋清洗水垢：CO 3- + 2CH 3COOH === 2CH 3COO - + H 2O + CO 2 T8. 84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： ClO -+ Cl - + 2H + === C2T + HOC.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH) 3 + 3H + === Al 3+ + 3H 2OD.用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg 2++ S 2 - === HgSJ答案:A7 .下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色FeCl 3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性KMnO 4溶液通入乙烯气体后褪色D.浅黄色Na 2O 2固体露置于空气中逐渐变为白色答案:B8 .下列图示方法能完成相应实验的是NiPc —CoPc答案:D9 .根据右图实验所得推论不合理.的是已知：苯酚的熔点为 43cA.试管a 中钠沉在底部，说明密度：甲苯〈钠B.试管b 、c 中生成的气体均有 H 2C.苯酚中羟基的活性比乙醇中羟基的活性强D.羟基对苯环的影响使苯环上羟基邻、对位的C — H 键易于断裂 答案:D事实 推测A IVA 族i4Si 和32Ge 的单质是半导体材料同族82Pb 的单质是半导体材料B HI 在230c 时分解，HCl 在1500c 时分解 HF 分解温度大于1500 c CH 3PO 4是中强酸，H 2SO 4是强酸HClO 4是强酸 D Na 、Al 通常用电解法冶炼Mg 可用电解法冶炼A.配制二定物质的B.实验室制取Cl 2C.验证铁的析氢腐蚀D.验，证氨气体积相同的幼块未见明产生气粗产生气海 显现象 较快 较慢模拟试题11 .根据下图所得判断正确的是B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂C.若②和⑤中分别得到等量I 2,则消耗的n(Cl 2)：n(KCl0 3) = 5:2D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化答案:C已知: A.图 B.图 C.图D.图H 20(g) === H 20(l)1反应为吸热反应H = — 44 kJ/mol1反应使用催化剂时，会改变其H台P目2中若H 20的状态为液态，则能量变化曲线可能为 2 中反应为 C02(g) + H 2(g) === CO(g) + H 20(g)H = + 41 kJ/mol答案：D 12.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以「形式存在) 的工艺流程如下:卤水卜列说法不正确的是A.经①和④所得溶液中,c(I -)后者大于前者图1生成物 CO(g)+H 20(g)H应物 CO 2(g)+H 2(g)反应过程H 2S04C12 pH=2 〜3(高分子树脂)Na 2SO 3 KClO 3碘广品13.用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。