高一化学物质的量浓度计算题及答案
高一化学物质的量浓度计算题答案
《物质的量浓度》计算题【1】一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( B )A . 0.74 mol / LB . 0.045 mol / LC . 0.037 mol / LD . 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224. mol / L 或0.045 mol / L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422V mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol / L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53 V L ，相除依然是1224.mol / L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g 水后，余下溶液10 mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105 mol / L ，c (Al 3+)＝0.055 mol / L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为 ( B )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4．由2 mol / L 磷酸溶液和2 mol / L 磷酸溶液各50 mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L 5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C )A. B A mol / LB. 2AB mol / LC. B A 2 mol / LD. AB 2 mol / L6．配制500 mL 0.1 mol / L 硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7．在100 mL 0.1 mol / L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
高一化学认识物质的量浓度试题
高一化学认识物质的量浓度试题1.下列溶液的物质的量浓度不是1 mol/L的是A．1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液B．将500克胆矾溶于2升水中C．200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液D．把125克胆矾溶于水，配成500mL溶液【答案】B【解析】A．1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液，溶质的物质的量浓度浓度为1mol•L-1，A正确；B.溶液的体积不是2LL，不能计算物质的量浓度，B错误；C．32g硫酸铜的物质的量是32g÷160g/mol＝0.2mol，浓度＝0.2mol÷0.2L＝1mol/L，C正确；D．125g胆矾的物质的量为125g÷250g/mol＝0.5mol，溶于水配成0.5L溶液浓度为1mol/L，D正确，答案选B。
点睛：本题考查学生对物质的量浓度的理解，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，不是容积的体积，另外还需要注意物质溶于水溶质变化的情况，例如氧化钠等。
2.下列说法正确的是A．1molL －1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从1 L 0．5 molL －1 NaCl溶液中取100 mL，物质的量浓度变为0．1 molL －1C．0 ℃时，1 mol Cl2的体积约为22．4 LD．1molL －1的CaCl2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 molL －1【答案】D【解析】A. 1mol•L －1的NaCl溶液是指1L此溶液含有1 mol NaCl，故A错误；B. 从1 L 0．5 mol•L －1 NaCl溶液中取100 mL，物质的量浓度不变，仍为0．5 molL －1，故B错误；C. 0 ℃时，压强未定，所以1 mol Cl2的体积无从确定，故C错误；D. 1mol•L －1的CaCl2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol•L －1，故D正确。
故选D。
3.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
高一化学物质的量的浓度
n CV 0.1 0.5＝0.05mol m＝nM＝0.05 106＝5.3g
2. 称量
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？
3. 溶解
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
课堂练习
1. 用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到 __________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______ 后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗 涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用______ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞______ ___，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。 思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？
高考化学物质的量物质的量浓度计算(新高考专用)
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
3．（模拟）关于下列仪器使用的说法正确的是
A．①③⑥可用作反应容器B．③④⑤常用于物质分离
C．②③使用前必须先检查是否漏水D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网
4．（2022·福建·三明一中高一期中）已知10 mL Na2R溶液含Na+的微粒数为N，则该Na2R溶液的物质的量的浓度为
18．（2022·江苏·模拟预测）制备银氨溶液时发生的反应为：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的 反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
①称取m g样品，配制成100mL溶液；
②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 和 )，消耗盐酸体积为 ；
③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 。
下列说法正确的是
A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水
B．②中溶液恰好褪色时：
答案应选C。
2．C
【详解】A、取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水，实际量取的KMnO4的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，A与题意不符；
B、溶解搅拌时有液体飞溅，少量KMnO4损失，移入容量瓶内KMnO4的量减少，所配溶液的浓度偏低，B与题意不符；
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。
【答案】（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；；（2） 5.4；①；（3）偏低；偏高【解析】（1）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平。
（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。
量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。
【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。
2.还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．64【答案】A【解析】：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
2023-2024学年高一化学2019试题2.2.2物质的量浓度相关计算
课后分层练2.2.2溶液组成的定量研究（物质的量浓度相关计算）1．它的分子式为C 15H 22O 5，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法正确的是( )A ．2.82 g 青蒿素含氧原子数目为0.05N AB ．标准状况下，l mol 青蒿素的体积为22.4 LC ．青蒿素中氧元素的质量分数为10%D ．青蒿素的摩尔质量为282[答案] A[解析] 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，则2.82 g 青蒿素的物质的量为 2.82 g 282 g·mol －1＝0.01 mol,0.01 mol C 15H 22O 5中含有氧原子的物质的量为0.01 mol×5＝0.05 mol ，则含有氧原子的数目为0.05N A ，A 项正确；标准状况下青蒿素不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B 项错误；青蒿素中含氧元素的质量分数为16×5282×100%≈28.4%，C 项错误；摩尔质量有单位，为g·mol－1，则青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，D 项错误。
2．下列叙述正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水(D 2O)与1 mol 水中，中子数比为3∶4D ．标准状况下，22.4 L H 2O 中含有的氢原子数为2N A[答案] B[解析] 24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，1 mol Mg 含有12N A 个质子，1 mol Al 含有13N A 个质子，二者含有的质子数不同，A 错误；同等质量的氧气和臭氧中含有等物质的量的氧原子，故所含电子数相同，B 正确；质量数＝质子数＋中子数，H 无中子，D 含有1个中子，O 含有8个中子，所以1 mol 重水与1 mol 水的中子数之比为10N A ∶8N A ＝5∶4，C错误；标准状况下水不是气体，22.4 L H 2O 的物质的量大于1 mol ，故标准状况下22.4 L H 2O 中含有的氢原子数大于2N A ，D 错误。
高一化学必修一,物质的量,浓度,溶液配制及计算部分经典题型及答案
溶液配制和相关计算1．配置250ml1mol/L的HCl溶液，需要12mol/L的HCl溶液的体积－1你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。
3实验室需要480ml,0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选择500ml的容量瓶进行配置，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，加入500ml水B称取12.0g胆矾，配成500ml溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500ml水D称取12.5g胆矾，配成500ml溶液4.实验误差分析5．下溶液中c(CI-) 于50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的c(CI-) 相等的是（）(A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液(C)150 mL 1mol/L氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液6.1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量是A.14B.21C.28D.357.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成氢气的物质的量之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．6:3:2 8．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液、200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3 9．用10 mL的0．1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶110.在CaCl2和BaCl2的混合溶液中，Ca2+的物质的量浓度为0.25mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.5 mol/L，求C（Ba2+）11.已知37%的硫酸溶液的密度为1.28g/cm-3,求物质的量浓度12.某盐酸的浓度为12 mol/L，密度为1.19g/cm3。
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《物质的量浓度》计算题一、选择题1．在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的53时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为(B )A .0.74mol /LB .0.045mol /LC .0.037mol /LD .0.025mol /L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是1224.mol /L 或0.045mol /L 。
(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L ，即.422Vmol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L ，相除得到1224.mol/L ；若液面上升到烧瓶容积的53时，气体的物质的量为.422V mol ×53，溶液的体积也是53V L ，相除依然是1224.mol /L 。
2．用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4g 水后，余下溶液10mL ，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是(C)A.1.8mol /LB.2.3mol /LC.3mol /LD.4.4mol /L3．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 42-)＝0.105mol /L ，c (Al 3+)＝0.055mol /L ，溶液的pH ＝2.0(假设溶液中H 2SO 4完全电离为H +和SO 42-)，则c (K +)为(B )A.0.045mol /LB.0.035mol /LC.0.055mol /LD.0.040mol /L4．由2mol /L 磷酸溶液和2mol /L 磷酸溶液各50mL 组成的混合溶液的物质的量浓度是(B)A.1mol /LB.2mol /LC.3mol /LD.4mol /L5．A L 硫酸铝溶液中，含有B mol 铝离子，则此溶液的物质的量浓度是(C)A.BAmol /L B.2ABmol /L C.BA2mol /L D.AB2mol /L 6．配制500mL 0.1mol /L 硫酸铜溶液，需用胆矾(D )A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g7．在100mL 0.1mol /L NaOH 的溶液中，所含NaOH 的质量是(C)A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g8．将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是(BD)A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶79．在无土栽培中，配制1L内含0.50mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液。
若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为(D)A.0.40、0.50、0.12B.0.66、0.50、0.24C.0.64、0.50、0.24D.0.64、0.02、0.2410．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7 mol/L，则氢离子浓度最接近于(B)A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L11．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为(C)A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1∶312.分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是(B)A.MSd10mol/L B.1000100SdM S()+mol/LC.10SdM mol/L D.M SSd()1001000+mol/L二、填空题1．把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8g水以后，还剩下溶液25mL，溶质质量分数变为12.5%。
这种浓缩后的溶液的物质的量浓度是mol/L。
1.42．用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220mL。
试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为mL的容量瓶；(2)经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。
2.(1)250(2)20.8；C(3)③①④②(4)偏低；偏低(5)干燥洁净3．实验室用98％、密度为1.84g /cm 3的硫酸，配制成浓度为0.46mol /L 的硫酸溶液200mL 。
(1)请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内：()用量筒量取浓硫酸；()洗净所用的仪器；()振荡摇匀；()稀释浓硫酸；()用胶头滴管加水至刻度；()将稀释后的硫酸转入容量瓶(2)写出下列操作的要求a.稀释浓硫酸的操作：____________________________b.用量筒量取浓硫酸的操作中应注意：①____________________________________________________________________，②____________________________________________________________________。
3.(1)[2]、[1]、[6]、[3]、[5]、[4](2)a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。
b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。
4．有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400mL ，经测定其中Cl －浓度是a mol /L 。
投入过量的锌粉b g ，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g 。
(1)求原混合溶液中Fe 2+是_________mol /L ，Cu 2+是_________mol /L 。
(2)b 的值应大于_______a g 。
(3)c 的数值越大，说明混合液中氯化铜含量___________；c 的最大值(以a －b 表示)应是_______________g 。
4.(1)55b c a --16；955a b c -+16(2)13(3)越大；＜b －a5三、计算题1．在200mL 稀盐酸里溶有0.73g HCl ，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
答：0.1mol /L 。
2．某温度下22%NaNO 3溶液150mL ，加入100g 水稀释后溶质质量分数变为14%。
求原溶液的物质的量浓度。
2.设原溶液的质量为x ，0.22x ＝0.14(x ＋100g)x ＝175g ，n (NaNO 3)＝02217585.⨯gg /mol＝0.453mol ，c ＝0453.mol0.15L＝3.0mol /L 。
3．用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况)，所得氨水的密度为0.9g /cm 3。
计算：(1)该氨水中溶质的质量分数。
(2)该溶液的物质的量浓度。
(注：1mL 水按1g 计算)3.(1)29.8%(2)15.8mol /L解析：(1)n (NH 3)＝224L/molL560＝2.5mol ，m (NH 3)＝2.5mol ×17g /mol ＝425g ，ω＝1000g425g g425+×100%＝29.8%，(2)c ＝1Lmol g 1729.8%cm 0.9g mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝15.8mol /L或：V ＝1-cm0.9g g4251000g ⋅+＝1583mL ＝1.583L ，c ＝1.583Lmol5.2＝15.8mol /L 。
4．实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4g /cm 3，计算该溶液中HNO 3的物质的量浓度。
若要配制3mol /L 的硝酸100mL ，需要这种浓硝酸多少硝酸？答：14.4mol /L ；20.8mL 。
解：c ＝1Lmol g 63%65cm .4g 1mL 10001--3⨯⋅⨯⋅⨯＝14.44mol /L 14.44mol /L ×V ＝3mol /L ×100mL V ＝20.8mL5．在100mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18g /cm 3)中加入多少mL2mo l /L 的稀HCl(密度为1.08g /cm 3)，才能配成6mol /L 盐酸(密度为1.10g /cm 3)？5.138mL6．常温下，将20.0g 14.0%的NaCl 溶液，跟30.0g 24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15g /cm 3的混合溶液。
计算：(1)该混合溶液中溶质的质量分数；(2)该溶液中溶质的物质的量浓度；(3)在1000g 水中需溶入多少mol NaCl ，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
6.(1)ω＝200100%28100%200%...g 14.0%+30.0g 24.0%20.0g +30.0g g +7.2g50.0g⨯⨯⨯=⨯=(2)V =200115..g +30.0g g /cm 3＝43.48cm 3；mL48.43mL/L1000g/mol 5.58g 10⨯=c =3.93mol /L (3)设1000g 水中需溶解NaCl 的物质的量为x ，则200%1200%5851000...-=⨯x g /mol g，x =4.27mol 。
7．将100mL 98%(密度为1.84g /cm 3)浓硫酸与400mL 蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1.225g /cm 3。
求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。
提示：注意溶液体积的变化。
7.30.88%；3.86mol /L8．在20℃时，3.16g 硝酸钾溶于10g 水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1.13g /cm 3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。