湖北省黄冈市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题+Word版含答案4.14
可能用到的相对原子质量:H-1 C- 12 O-16 Si-28 Na-23 Fe-56第I卷(选择题共48分)本卷共16个小题，每小题3分,共48 分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1、“绿水青山就是金山银山”，十九大再次强调环境保护的重要性。
“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。
下列最不符合“绿色化学”理念的是A.开发清洁能源汽车，如氢能汽车B.在厂区大量植树植被,净化污染的空气C.向铜和稀硫酸的热溶液中通入空气,制备硫酸铜D.做萃取操作的演示实验时，将四氯化碳萃取溴水改为用四氯化碳萃取碘水2、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。
“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐C.“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关3、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆B.氯化铵受热易分解，可用作氮肥C.氧化镁熔点高，可用作耐高温材料D.明矾易溶于水，可用作净水剂4、在下列反应中，硫、氯、铝、氮元素只表现出还原性的是A.铜与浓硫酸加热B.用氯气制漂粉精C. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液D.氨的催化氧化5、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N AB. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N AC.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N AD.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A6、下列叙述正确的是A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁7、下列离子方程式正确的是A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2OB.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO-C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32-D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-8、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.甲实验室制氯气B.乙实验室制取并收集氨气C.丙制备氢氧化亚铁D.丁观察喷泉实验9、某溶液中含有下列离子中的某几种:Fe3+、K+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-。
已知该溶液能与Al2O3反应，下列有关原溶液的说法不正确的是A.若该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不会含有大量的OH-、HCO3-B.若该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中可能含有大量的OH-、NO3-C.该溶液与Al2O3反应生成AlO2-的离子方程式为Al2O3 +2OH-==2AlO2- +H2OD.确定是否含有K+一定需要经过焰色反应10、下列选项中所示的物质间转化(反应条件略去)均能一步实现的是A.Mg→C→SO 2B.AlCl 3NH 4AlO 2 Al (OH)3C SiO 2→+H 2SiO 3→Na 2SiO 3D.S SO 3H 2SO 4 11、硫代硫酸钠( Na 2S 2O 3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。
它受热、遇酸易分解。
工业上可用反应：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2==3Na 2S 2O 3 +CO 2 制得。
实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
下列说法不正确的是A.b 中反应的离子方程式可表示为SO 32- +2H +△ H 2O + SO 2 ↑B.c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合液C.d 中试剂可以是氢氧化钠溶液D.为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人过量的SO 212 、向200mL l.5mol/LKOH 溶液中通入一定量氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐:0.2molKC1、0.075mol KClO 和R 。
则R 为A. 0.025mol KClO 2B.0.05mol KClO 3C.0.025mol KClO 3D.0.025mol KClO 413、下列说法中正确的是A.常温下，浓硝酸使铝发生钝化，而稀硝酸与铝剧烈反应，说明浓硝酸氧化性不如稀硝酸B.苏打和小苏打焰色反应的现象相同，说明在灼烧过程中，它们发生了相同的化学反应C.二氧化硅用于制备光导纤维，是因为二氧化硅能将光能转换为电能D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源14、工业上用粗盐( 含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质) 为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。
下列有关说法不正确的是A.向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2B.对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHC.若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒D. NaHCO3晶体加热产生的CO2 可循环利用15、下列反应中，不能说明该金属氧化物是碱性氧化物或该非金属氧化物是酸性氧化物的是A Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2( SO4)3+ 3H2OB.SO3+CaO==CaSO4C.3NO2 + H2O==2HNO3 + NOD SO2 +2NaOH==Na2SO3+ H2O16、将5.6g铁粉全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体( NO x)2.24L。
已知反应后溶液的c(H+)=0.5mol/L，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A.向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不会变红B. 2.24L 气体中只含有NOC.反应后的溶液最多还能溶解12.2 8 铁粉D.原硝酸的物质的量浓度为2.25 mol/L第II 卷(非选择题共52分)17、(10 分)小明在学习化学的过程中非常重视对知识体系的建构，对于氮及其化合物的学习，他根据有序思维画出了如下的转化关系图，并向小组其他同学提出一些问题:(1)在上述转化中，一定属于氧化还原反应的是________________(填编号)。
(2)用试纸法检验实验室收集满氨气的方法是________________________________。
(3)已知磁性氧化铁和稀硝酸可实现⑤的转化，写出反应的离子方程式___________________。
(4)经查阅资料，小林发现加热硝酸银可以得到两种单质和一种红棕色气体，写出该反应的化学方程式____________________________________。
(5)室温下，如果将收集满二氧化氮和未收集满氨气的两个体积相等的圆底烧瓶分别用水做“喷泉实验”，得到的两种溶液的物质的量浓度之比为__________________。
17、(10 分)在化学反应中，氧化还原反应是一类重要的反应，它可将化学能转换成其他能量。
而其中的氧化剂是一类比较重要的物质，能作氧化剂的物质很多，下面是某化学兴趣小组查阅的一些常用的氧化剂。
请根据要求回答问题:(1)高锰酸钾是最重要和常用的氧化剂之一。
它的还原产物因介质的酸碱性不同而有所不同。
在酸性溶液中，MnO4- 是很强的氧化剂。
例如，它可以氧化Fe2+、I-、Cl- 等离子，还原产物为Mn2+。
试写出Mn4- 在酸性环境下氧化Fe2+的离子方程式__________________________。
(2)过氧化氢是一种绿色氧化剂。
取少量含'Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现原溶液变红。
继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为:□H2O2+□SCN-==□SO42-+□CO2↑+□N2↑+□H2O+□______(SCN中S 为-2价，将方程式补充完整并配平)(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。
高铁酸钠中铁元素的化合价为_________。
高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中与铁单质反应可以制备Na2FeO4，该反应的化学方程式为___________________。
(4)次氯酸盐具有很强的氧化性。
将NaClO溶液(呈碱性)逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝(碘单质遇淀粉溶液变蓝)，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终消失。
经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。
写出蓝色逐渐变浅，至最终消失时发生的离子反应方程式_______________________________。
18、(10 分)“材料”的发展和使用往往会极大推动生产的发展和生活水平的提高。
(1)合金材料。
合金具有许多优良的物理，化学成机械性能。
，镁铝合金的强度比镁、铝的强度_________(填“低”“高”或不确定”，下同 )。
钠钾合金的熔点比钠、钾的熔点_________。
(2)纳米材料。
填充纳米碳化硅可增强树脂的耐磨性，制备纳米碳化硅的一种方法是:SiO2+3C高温SiC +2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
(3)半导休材料。
利用高纯度单质硅的半导体性能可将太阳能转化为电能，制成光伏电池，节约资源，保护环境，其中晶体硅可由下列方法制备。
a.SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为57.6℃)和HCl(佛点为-84.7℃ )等杂质，下列操作中可用于提纯SiHCl3的是______________________。
b.反应③的化学方程式为_________________________________。
(4)传统无机非金属材料。
陶瓷、玻璃、水泥是使用量最大的无机非金属材料。
已知某种普通玻璃主要成分是KAlSi3O8，则用氧化物形式可表示为______________________。
20、(10分) 现有A-I 九种物质之间的转化关系如下图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。
已知在通常状况下，A 为黑色固体单质，C、E、F均为无色气体，X固体为淡黄色，Y溶液为浅黄绿色，B和H的溶质相同。
请回答下列问题(1)画出构成A 单质的元素的原子结构示意图______________________。
高一化学-黄冈中学2018年高一(上)化学期末考试 最新
黄冈中学2018年高一（上）期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1、国家卫生组织宣布，到2000年消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐，你认为加碘是指在盐（NaCl）中加（）A．碘单质 B．碘化钠C．碘酸钾 D．次碘酸钾2、用氯水消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是（）①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2A．只有②④ B．只有④⑤C．只有①④⑤ D．全部3、下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．摩尔是表示物质数量的单位C．11.2L H2含有3.01×1023个氢分子D．18g H2O的电子为10N A4、酒精的化学式为C2H6O，在质量分数为46%的酒精溶液中，酒精和水分子的个数比为（）A．1：1 B．1：3 C．3：1 D．23：275、将19g F2通入81g水中，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．19% B．20% C．21.7% D．27.5%二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）6、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的物质是（）A．氯化钾 B．溴水 C．碘酒 D．氯气7、在通常情况下，下列气体不能共存的是（）A．H2、Cl2 B．H2、O2 C．Cl2、HBr D．H2、F28、已知卤素X和Y可发生反应2KXO3＋Y2＝2KYO3＋X2，则Y和X可分别为（）A．Cl和Br B．Br和I C．Cl和I D．I和Cl9、下列有关气体体积的叙述中正确的是（）A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L10、N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（）A．500mL 溶液中所含 K＋、SO42－总数为0.3N AB．500mL 溶液中含有 0.1N A个K＋C．1L 溶液中K＋的物质的量浓度是0.4mol/LD．2L 溶液中SO42－的物质的量浓度是0.4mol/L11、氯气跟碘在加热条件下，以一定比例反应可得一红棕色液体ICl、ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活性：2Zn ＋2ICl ＝ZnCl 2＋ZnI 2 ……（1） ICl ＋H 2O ＝HCl ＋HIO……（2） 下列叙述中正确的是（ ）A ．在反应（1）中ICl 既是氧化剂，又是还原剂B ．在反应（1）中ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物C ．在反应（2）中ICl 是氧化剂，H 2O 是还原剂D ．在反应（2）中ICl 既是氧化剂，又是还原剂 12、关于卤化氢，下列比较正确的是（ ）A ．酸性 HF ＜HCl ＜HBr ＜HIB ．还原性 HF ＞HCl ＞HBr ＞HIC ．稳定性 HF ＞HCl ＞HBr ＞HID ．与AgNO 3溶液反应，都产生AgX 沉淀13、在20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含有1g Ca 2＋，则NO 3－离子的物质的量浓度是（ ）A ．d 400mol/L B ．20dmol/L C ．2.5dmol/L D ．1.25dmol/L三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A . SO2B . NH3C . Cl2D . CO22. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于非电解质的是（）A . Cl2B . HClC . CaCO3D . NH33. （2分） (2016高一上·广州期中) 关于物质的类别，下列说法正确的是（）A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系4. （2分）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（）A . 可利用废油脂制肥皂B . 合金中可能含有非金属元素C . 水玻璃可用于制造木材防火剂D . 煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料5. （2分）(2019·浦东模拟) 向如图所示的装置中缓慢地通入适量Cl2后，有色布条褪色。
则X中所加物质可能是（）A . 饱和食盐水B . 浓硫酸C . NaOH溶液D . FeCl2 溶液6. （2分） (2018高一下·商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A . 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NAB . 标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NAC . 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NAD . 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA7. （2分） (2020高三上·双辽期末) 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列说法正确的是（）A . NaClO2的漂白原理与SO2相同B . 反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3C . 反应II中H2O2做氧化剂D . 实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行8. （2分） (2018高一上·荆州月考) 下列实验现象描述正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）现有等体积混合而成的4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2. 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4 ，则高度关系是（）A . h4>h2>h3>h1B . h4>h3>h2>h1C . h2>h3>h1>h4D . h3>h2>h1>h410. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌11. （2分） (2020高一下·贵阳期末) 用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下·聊城期末) 化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（）A . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成B . 绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D . 乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100%2. （2分）化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途叙述不正确的是（）A . 重晶石：BaSO4 ，可作白色颜料、医疗上“钡餐”B . 明矾：KAl（SO4）2•12H2O，可用于净水剂C . 绿矾：FeSO4•7H2O，可防止缺铁性贫血的药剂D . 胆矾：Na2SO4•10H2O，可用于生产农药3. （2分）下列变化不属于化学变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 钢铁生锈D . 煤的液化4. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C . 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的5. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A硫酸水煤气硫酸铜B胆矾碱石灰硫酸钡NH3C纯碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·哈尔滨开学考) 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。
湖北省黄冈中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含解析
湖北省黄冈中学2017-2018学年春季高一年级期末考试化学试题字号：默认大中小本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 O：16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个选项符合题意。
）1、下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A．元素周期表有7个横行，每一个横行是一周期B．元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族C．第ⅡA族元素全部是金属元素D．第ⅦA族元素全部是非金属元素答案与解析：1、B 元素周期表有18个纵行，8、9、10三个纵行为一族，其余每个纵行为一族，共16个族，B错误。
2、在中，下列说法不正确的是（）A．质量数相同，属于同主族元素B．为同种元素的不同核素，互称同位素C．表示6种核素D．的中子数相同答案与解析：2、A C元素为ⅣA族，N元素为ⅤA族，不是同一主族，A错误。
3、如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（）答案与解析：3、B 构成原电池的三个条件为：①活动性不同的两个电极，②电解质溶液，③构成闭合回路，故B正确。
4、长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果答案与解析：4、C 乙烯能催熟水果，利用高锰酸钾和乙烯反应，除掉乙烯，可防止水果早熟，故C正确。
5、一定温度下反应4 A（s）＋3 B（g） 2 C（g）十D（g）经2min B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反应速率v（B）=0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的答案与解析：5、D A选项中A物质为固体，不能用来表示反应速率，B中比值应为3∶2∶1，与化学计量数成正比。
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试试题新人教版
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Al 27 Fe56第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近期我省经常出现大雾天气，致使部分高速公路关闭，雾属于下列分散系中的（）A．胶体B．悬浊液C．乳浊液 D．溶液2．下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银3．除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是 ( )A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用过量铁粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用适量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氢氧化钠溶液和盐酸4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为N AB．在标准状况下，N A个CO2分子与N A个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C．在1mol Na2O2固体中，含有2N A个O22—离子D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2N A5．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性D．用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁67．下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是 ( )A．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液C．100mL1mol/L NaCl溶液 D．50mL0.5mol/L HCl溶液8．下列有关实验的叙述正确的是（）A．用分液的方法分离水和酒精的混合物B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部。
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题(含答案)
湖北省黄冈市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共12小题）1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。
下列有关物质的分类或说法正确的是A ．根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐B ．汽油、氢氧化铁胶体和漂粉精均为混合物C ．C919大型客机、“蛟龙”号载人潜水器等使用的合金材料中都不含非金属元素D ．磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸2. 化学用语是学习化学的基础工具，下列化学用语描述正确的是A ．只能表示35Cl -，不能表示37Cl - B ．2H O 的电子式：C ．2CO 的分子结构模型为D ．用电子式表示2K S 的形成过程：3. 下列物质间的转化不能一步完成的是A ．24Cu CuO Cu(OH)CuSO Cu →→→→B ．2233Fe FeCl Fe(OH)Fe(OH)FeCl →→→→C ．22NaCl Cl Ca(ClO)HClO HCl →→→→D ．22233Na Na O NaOH Na CO NaHCO →→→→4. 下列各组中的离子，能在透明的溶液中大量共存的是A ．+K 、H +、24SO -、3HCO -B ．Na +、2Mg +、Cl -、OH -C ．Na +、2Cu +、3NO -、24SO -D ．3Fe +、Cl -、24SO -、SCN - 5. 下列有关说法正确的是A ．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B ．由铜转化成硝酸铜需要加入氧化剂才能实现C ．以双氧水为原料制取氧气时，22H O 是还原剂D ．黑火药爆炸反应8222S 2KNO 3C=K S N 3CO +++↑+↑中，氧化产物是2CO ，还原产物是2N6. 下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是A ．为鉴别23Na CO 和3NaHCO 溶液，可取样滴加2BaCl 溶液，生成白色沉淀的是23Na CO 溶液B ．金属钠与()32Ca HCO 溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出C ．取a g 23Na CO 和3NaHCO 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ，由此不能测定混合物中23Na CO 质量分数D ．22Na O 与酸反应生成盐和水，所以22Na O 是碱性氧化物7. 在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒.某化学学习小组为了探究次氯酸钠溶液的性质，设计实验并记录实验现象.A ．实验①中发生的主要反应为22ClO Cl 2H =Cl H O --+++↑+B ．实验②中的无色气体为2OC ．实验③中的反应为2=Ag ClO OH AgCl O H +--+↓+↑+++D ．实验④说明氧化性ClO -比3Fe +强8. 下列对于物质的量的理解正确的是A ．在标准状况下，22.4L 2H O 的物质的量约为1molB ．2O 的摩尔质量是32gC ．物质的量是国际单位制的一个基本单位D ．236.0210⨯个2SO 分子的质量约为64g9. 向等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入足量的铝粉，放出的气体在同温同压下体积比为A ．1:3B ．3:1C ．1:1D ．3:210. 最近，厦门大学王野教授课题组利用碳纳米管负载Fe Cu -成功实现了从一氧化碳到乙醇(32CH CH OH )的转化，在此基础上，课题组又利用一种复合催化剂，成功实现了将一氧化碳和氢气转化为乙醇。
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
湖北省黄冈市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共44分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是（）A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D . 可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理2. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味3. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 下列说法正确的有（）项。
（1）柠檬属于酸性食物。
（2）日照香炉生紫烟﹣﹣碘的升华。
（3）若存在简单离子R2﹣，则R一定属于 VIA 族。
（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体。
（ 5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等。
（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ．A . 2项B . 3项C . 4项D . 5项4. （2分） (2019高三上·宁县期末) 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B . 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2C . 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等6. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列有关实验室安全的说法或装置正确的是（）①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中④用如图装置制氨水⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A . ①②⑥⑧B . ①⑥⑧C . ①③⑥⑧D . ①⑤⑥⑧7. （2分） (2018高一下·上海期中) 浓Ｈ2SO4在下列反应中，既表现氧化性，又表现酸性的是（）A . Cu+2H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB .C +2H2SO4(浓)→CO2 + 2SO2↑+2H2OC . 2NaOH +H2SO4(浓)→Na2SO4 + 2H2OD . Fe2O3 +3H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+3H2O8. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 下列说法错误的是（）A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水D . 配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中9. （2分）下列说法正确的是（）A . 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310. （2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑11. （2分）(2020•新高考I) 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A . 键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6B . 立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C . SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D . Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键12. （2分）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同D . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA13. （2分） (2017高一上·岐山期末) 实验室保存下列物质的方法，不正确的是（）A . 少量的金属钠保存在煤油里B . 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量Fe粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色瓶中密封避光保存14. （2分） (2019高一上·邵东期末) 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
湖北省黄冈市高一上学期期末化学试卷
湖北省黄冈市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）离子膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是（）。
A . a口进水B . b口进精制饱和食盐水C . c口出的是Cl－，是由b口进入的D . d口出的是H22. （2分） (2018高一上·汽开区月考) “摩尔”是下列哪个物理量的单位（）A . 物质的量B . 长度C . 质量D . 电流3. （2分） (2018高二下·江西期末) 化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是（）A . 氯气作水杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂4. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 光导纤维的主要成分是单质硅B . 新型氢动力汽车的使用可减少雾霾的产生C . 明矾可用于自来水消毒D . 福尔马林可用于食品保鲜5. （2分）(2017·崇明模拟) HClO属于（）A . 电解质B . 非电解质C . 强酸D . 氧化物6. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述错误的是（）A . 1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B . H2(g)+ O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/molC . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小7. （2分） (2020高一下·潮安期末) “嫦娥四号”使用了核电池，核素的中子数为（）A . 144B . 94C . 238D . 3328. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是（）A . Se 和 Se所含电子数不同B . Se和 Se都含有34个中子C . Se和 Se分别含有44和46个质D . Se和 Se互为同位素9. （2分）下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A . O2﹣1s22s22p4B . Ca 3d2C . Fe 3d54s3D . Si 1s22s22p63s23p210. （2分）下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）A . 硝酸铵B . 乙酸钠C . 双氧水D . 氮气11. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是H﹣Cl12. （2分） (2019高二上·鹤岗期末) 下列有关化学用语表示不正确的是（）A . 溴乙烷的分子式：C2H5BrB . 甲烷分子的比例模型：C . 乙醇的结构式：CH3CH2OHD . 环己烷的实验式：CH213. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
湖北省黄冈市高一上学期期末化学试卷
湖北省黄冈市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·肇庆期末) 在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）A .B .C .D .2. （2分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O ＝CO2 +Pd↓ +2HC1。
下列说法正确的是（）A . 题述反应条件下还原性：CO> PdB . 题述反应中PdCl2被氧化C . 生成22.4 LCO2时，转移的电子为2 mo1D . CO气体只有在高温下才能表现还原性3. （2分）(2019·长宁模拟) 下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（）A . 根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B . Mr(甲)=Mr(乙)+Mr(丙)C . 该反应一定属于氧化还原反应D . 该反应类型是分解反应4. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA5. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A . 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B . 燃烧反应必须有氧气作氧化剂C . 2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞SD . Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg6. （2分） (2017高一上·奉新期末) 我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A . Ag得到电子B . X为AgSC . O2被还原D . 每生成1 mo1X转移电子数4NA7. （2分） (2017高一上·奉新期末) 在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）A . HCO3﹣B . NO3﹣C . SCN﹣D . Ba2+8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（）A . 水碱石灰B . 金刚石干冰C . 液氧氯酸钾D . 汞纯碱9. （2分） (2017高一上·奉新期末) 在如图所示的烧瓶中充满干燥气体a，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体b．下列a与b的组合中，不可能形成喷泉的是（）A . NO2和H2OB . SO2和NaOH溶液C . NH3和H2OD . H2、O2混合气体与饱和食盐水10. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·奉新期末) 已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中，而Al（OH）3却不能．则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（）A . A1Cl3、NH3•H20B . ZnCl2、NH3•H20C . A1Cl3、NaOHD . ZnCl2、NaOH12. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，可制成玻璃容器盛装氢氟酸B . 氧化铁为红棕色固体，可用于作油漆红色涂料C . 次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒D . 钠具有金属活泼性，钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜13. （2分） (2017高一上·奉新期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol NaHCO3与足量盐酸反应放出CO2气体的体积为22.4LB . 1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAC . O2和O3的混合气体，质量为48g，所含氧原子数为3NAD . 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2的分子数目为0.3NA14. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列离子方程式的书写不正确的是（）A . 氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . Na2CO3溶液滴入盐酸CO32﹣+H+═HCO3﹣C . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OD . AlCl3溶液滴入氨水Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+15. （2分） (2017高一上·奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是（）A . 所需仪器有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平B . 将量取的浓盐酸先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀C . 将溶液转移入容量瓶，要用玻璃棒引流D . 定容时俯视刻度，所配溶液浓度偏小16. （2分） (2017高一上·奉新期末) 将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（）A . 24mLB . 30mLC . 440mLD . 44mL二、填空题 (共4题；共30分)17. （7分）海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钠等．可用于制食盐、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料．回答下列问题：（1） Mg元素位于周期表第________周期________族．（2）写出NaOH的电子式________．（3）写出电解饱和食盐水的离子方程式：________．（4）海水提溴要经过富集、氧化、提取的过程．其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一种气体，写出该反应的化学方程式________．（5）海水提取镁的过程中，得到MgCl2溶液后，先蒸发浓缩、冷却结晶、过滤制得MgCl2•6H2O，然后在HCl 气流中加热得到MgCl2 ，而不是直接蒸发MgCl2溶液的原因是________．（6）海洋底部存在的可燃冰，是可开发的中药能源．常温常压下燃烧3.2g甲烷生成液态水，放出178kJ/mol 的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式________．18. （8分） (2017高一上·仙桃期末) 盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用．（1）除铁锈（主要成分为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式________；（2）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式________；（3）制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气，反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式________，在此反应中盐酸表现出了________性．（4）工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向________（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向________（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为________，这样操作的理由是________．19. （7分） (2020高二上·那曲期末) 已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。