高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
mol·L－1×20.00×10－3 2
L×5＝5.0000×10－3
mol，
因此 H2O2 溶液中溶质的质量分数＝ 5.0050.00×0 m10L－×3 m1.o0l0×g3·m4 Lg·－m1 ol－1×100%＝3.40%。
硝酸的性质 及其应用
掌握硝酸的强氧化性。
[知识图谱] 1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．硫及其重要化合物间的转化关系
3．氮及其重要化合物的转化关系
2．SO2 的性质 (1)SO2 是酸性氧化物：SO2＋CaO===CaSO3(煤中加生石灰 防大气污染)。
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(实验室用 NaOH 溶液来吸 收 SO2 尾气)。
影响
SO2、NO、NO2、CO 是大气污染物 SO2→酸雨
NO、NO2→光化学烟雾、酸雨 CO2→温室效应
三、中学化学中，常见的五种漂白性物质归纳
紫色石蕊试液
酚酞试液
品红试液
氯水 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
二氧化 硫
变红且不褪色
无明显现象
褪色，加热复原 为红色
浓硝酸 先变红后褪色
无明显现象 褪色，加热不复原
解析：解题时，可将(SCN)2 看作氧化性介于 Br2 和 I2 之间
的一种特殊卤素单质，再进行分析。A 项，(SCN)2 可与 NaOH
溶液反应，类推可知(SCN)2 也能与石灰水[Ca(OH)2 溶液]反应； B 项，KSCN 可以与 FeCl3 溶液发生显色反应：Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3 溶液变成血红色；C 项，SCN－的还原性强于 Cl －的，则 Cl2 的氧化性强于(SCN)2 的，Cl2 与 KSCN 溶液发生反 应 Cl2＋2KSCN===(SCN)2＋2KCl；D 项，SCN－的还原性强于 Br－，(SCN)2 与 KBr 溶液不能发生反应。
加成反应；
H2 与有机物可发生加成反应
二、非金属氧化物的性质
氧化 物
SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2 等
物理 性质
类型
①SO2、NO2 有刺激性气味 ②NO2 是红棕色气体
③除 CO2、SiO2 外均有毒 ④SO2 易液化，SiO2 是坚硬、难溶的固体
SO2、SO3、CO2、SiO2 是酸性氧化物 NO、NO2、CO 是不成盐氧化物
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
很高
毒性
Cl2、Br2、I2 有一定的毒性
氧化性
Cl2、O2、Br2 具有强氧化性；I2、N2、 S 有氧化性；C、Si、H2 主要表现还原
性
N2 放电或高温时反应；
化学性 质
与 O2 反应
S、C、Si、H2 加热或点燃时反应，其 他不反应
Cl2 光照条件下与之剧烈反应；
与 H2 反应
O2 点燃条件下与之剧烈反应； Br2、I2、N2、S、C 在加热或高温条件
4．硝酸的强氧化性 硝酸具有强氧化性，金属与硝酸反应时，一般说来，浓硝
酸被还原为 NO2，稀硝酸被还原为 NO(极稀硝酸被还原为 N2O、N2 或 NH＋4 等)。需注意的是 NO－3 在中性或碱性溶液中不 表现氧化性，在酸性溶液中表现强氧化性，酸性溶液中具有还
原性的离子则不能与其大量共存。
5．硅及其化合物的特性 (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下能从二氧化硅中还 原出硅。SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅与 氢氧化钠等强碱溶液反应产生氢气。
(3)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但与氢 氟酸反应，而且有氢气生成。Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
(4)酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应，而二氧化硅 却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。SiO2＋4HF===SiF4↑ ＋2H2O。
(5)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 (6)在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，二氧化碳与硅酸 钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。在高温下碳酸钠与二氧化硅反
答案：(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)检验反应中是否有SO2气体产生 (3)NaOH溶液(其他合理答案均可) (4)3.40%
2—1 现有四个无标签的试剂瓶，分别盛有
硫酸、BaCl2 溶液、盐酸和不知名称的某正盐溶液 M，将四种试剂分别标为 A、B、C、D，取少量
应生成硅酸钠和二氧化碳，其原因是在高温条件下，生成的二
氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。
一、非金属单质的性质
常见非金属单质
物理性 质
色态 熔沸点
Cl2、O2、Br2、I2、N2、S、C、Si、H2 多数常温常压下为气态，而 Br2 为液 态，I2、S、C、Si 为固态；Cl2 为黄绿
色，Br2 为红棕色，I2 为紫黑色 一般较低，但金刚石、石墨、单晶硅
2．重要特性 (1)H2SiO3(或 H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发 性酸。
(2)硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性 酸，其中硝酸、HClO 见光受热易分解。
(3)浓 HNO3 和 Cu(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)。浓盐酸 和 MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化 或反应停止。
难挥发性：H2SO4(浓)＋2NaCl==△===Na2SO4＋2HCl↑(实 验室制取 HCl 气体)。
吸水性：常用作干燥剂，但对于那些具有还原性及酸性的
气体，不能用浓硫酸来干燥。
脱水性：浓硫酸能使有机物脱水，不一定都有碳游离出来。
强氧化性：2H2SO4(浓)＋C==△===CO2↑＋2H2O＋2SO2↑； 金属＋浓硫酸―→硫酸盐＋SO2↑＋H2O(除 Pt 和 Au；铁、铝 遇冷的浓 H2SO4 发生钝化)。
与水 反应
SO2、SO3、NO2、CO2 能与水反应
与碱 SO2、SO3、CO2、SiO2 与 OH－反应生成酸式盐
反应 或正盐，如 SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O
化 学 性
氧化 性
SO2 能氧化 H2S NO2 能使 淀粉试纸变蓝
SiO2 能被 C 还原
质
SO2 具有较强还原性，能被 MnO－4 、Fe3＋、HNO3、
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
步骤②：用 0.1000 mol·L－1 KMnO4 溶液滴定。 步骤③：用同样方法滴定三次，消耗 KMnO4 溶液的体积 分别为 20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。 (4)H2O2 溶液中溶质的质量分数为__________。
ห้องสมุดไป่ตู้
解析：实验一：浓硫酸与铜在加热条件下发生反应生成
SO2，因此可用品红溶液检验 SO2。SO2 为有毒气体，不能直 接排放到空气中，因此使用丁装置吸收 SO2，SO2 可用碱性溶 液如 NaOH 溶液吸收。由于 SO2 易溶于水，为防止倒吸，因 此在乙、丁之间连接丙装置，作安全瓶。
还原 性
Cl2、Br2、I2 等氧化为 SO24－ 2NO＋O2===2NO2
CO 是重要的还原剂(能还原 CuO、Fe2O3、H2O
等)
化
SO2 具有漂白性
学 性
特性
CO、NO 与血红蛋白结合，SiO2 与氢氟酸反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
质
NO2 能自相结合生成 N2O4
对环境 质量的
7
环境污染与 1.了解硫的氧化物对大气的污染及其防治。 环境保护 2.了解环境保护有关常识。
8
氮及其氧化 物的性质与
应用
1.了解氮及其氧化物的主要性质。 2.了解氮的氧化物对大气的污染及其防治。
9
氨及铵盐的 1.掌握氨的性质、用途及制法。 性质与应用 2.了解铵盐的主要性质，认识它在生产中的应用。
10
答案：D
【实验二】用 KHSO4 制取 H2O2 并测其质量分数制取 H2O2，制取过程如图所示(部分物质已略)。
某同学用此法制取一定浓度的 H2O2 溶液，并利用下列实 验测定 H2O2 的质量分数，离子方程式：2MnO－ 4 ＋5H2O2＋6H ＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
步骤①：取 5.00 mL H2O2 溶液(密度为 1.00 g·mL－1)置于锥 形瓶中并加水稀释，再加稀硫酸酸化。
下列说法中不正确的是( )
A．若 Cl2、(SCN)2 发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．KSCN 可以与 FeCl3 溶液反应 C．Cl2 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2＋2SCN－===(SCN)2 ＋2Cl－
合集下载
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
高中
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
高考化学第二轮复习专题非金属及其化合物PPT课件
1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。
5
硫及其氧化 物
2.了解二氧化硫与氧气、与水的反应及二氧化硫的 实验室制法。 3.认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用
的区别。
1.了解浓硫酸的强氧化性。
6
硫酸及硫酸 2.了解 SO42－ 检验方法。 工业 3.了解硫酸的工业制法。
4.初步学会多步反应的计算方法。
下与之缓慢反应
化学性 质
与 H2O 反 应
与碱反应
与酸反应
与有机物 反应
Cl2、Br2、I2 与水反应，既作氧化剂， 又作还原剂；C 与水高温下反应，其
余不反应
Cl2、Br2、I2 与碱反应；Si 与强碱反应； S 与热碱液反应，其余不反应
Cl2、Br2、I2、O2 与还原性酸如 H2SO3、 H2S 反应；S、C 与强氧化性酸如浓 HNO3、浓 H2SO4 反应 O2 与有机物发生氧化反应； 卤素单质与有机物可发生取代反应和
3
卤素的性质 与溴、碘的
提取
1.以氯为例，了解卤素的物理性质和化学性质。 2.从原子的核外电子排布，了解卤素(单质、化合物) 性质的递变性与原子结构的关系。 3.了解海水中提取溴、海带中提取碘。
4
氯及其化合 物的主要性 质及其应用
1.掌握氯气、氯水的化学性质。 2.了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。 3.掌握 Cl－的检验方法。 4.掌握 Cl2 的实验室制法。
实验二：三次滴定中平均每次消耗的 KMnO4 溶液体积
V＝20.00
mL＋19.98 3
mL＋20.02
mL＝20.00
mL。
5．00 mL H2O2 溶液中，n(H2O2)＝
0.1000
2021届高考化学二轮复习：非金属及其化合物课件
MgCl2(aq) 电解
Mg(s)
【解析】选C。A项,Cl2与石灰乳反应生成漂白粉,错误;B项,NaCl与CO2不反应, 错误;C项,氧化性Cl2>Br2>I2,则Cl2可以与NaBr反应生成Br2,Br2可以与NaI反 应生成I2,正确;D项,电解MgCl2溶液得Mg(OH)2,电解熔融MgCl2得Mg,错误。
答案:(1)3S+6OH=- △==2S2-+ SO32+ 3H2O
(2)SO2+2Fe3++2=H2O=S=O=24=
+2Fe2++4H+
(3)S2O+324Cl2+5H2O===S=O224 +8Cl-+10H+
(4)2 MnO+416H++10Cl-====2Mn2++5Cl2↑+8H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(5)Ca2++2ClO-+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
C.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
【解析】选B。A项,NH4HCO3中含有氮元素,可以用作化肥,不是因为其受热分解, 错误;B项,铁锈的主要成分为Fe2O3,加入稀硫酸可以除去Fe2O3是运用了稀硫酸的 酸性,正确;C项,SO2漂白纸浆是运用了SO2的漂白性,不是其氧化性,错误;D项,电 解Al2O3获得铝,不是因为Al2O3具有两性,错误。
【名师解疑惑】 (1)碳、硅及其化合物之间的转化关系
(2)氯及其化合物之间的转化关系
(3)硫及其化合物之间的转化关系
(4)氮及其化合物之间的转化关系
高考化学二轮复习课件：专题5非金属及其化合物
栏 目 链 接
栏 目 链 接
H核心 自 查 1．C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中： N2、O2 ，它们相互反应 (1)属于空气主要成分的是 ________ 的化学方程式___________________________________ 。 N ＋O 放电或高温 ===== 2NO
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
专题五 非金属及其化合物
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 近年考题呈现形式 选择题考查角度： 1.常见非金属元素(如H、 1．硅、二氧化硅的性质和用途。 C、N、O、Si、S、Cl 2．氯气及其化合物的性质。 等 )。 3．SO2的性质及其污染与防治、SO42－ (1)掌握常见非金属元素 的检验。 单质及其重要化合物的 4．硝酸的强氧化性、氨气的性质。 主要性质，了解其应用 非选择题考查角度： 。 1．硅及其化合物的制备。 (2)了解常见非金属元素 2．氯气和氨气的实验室制法。 单质及其重要化合物对 3．以体现浓硫酸的氧化性和SO2的性质 环境质量的影响。 为主的探究性实验。 2．以上各部分知识的 4．硝酸与金属的反应在计算、实验、 综合应用。 除杂等方面的应用。
栏 目 链 接
浓硝酸 ，反应的化学方程式： (4) 见光易分解的是 ________ 光照 4NO ↑＋O ↑＋2H O ___________________________________________ 。 4HNO3===== 2 2 2
H核心 自 查
4．在H2O2、NH3、HCl中：
H2O2，它与 FeSO4 酸性溶 (1) 被称作绿色氧化剂的是 ________ 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _________________________________________ 。 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2025届高三化学二轮复习+第4讲+硫酸+硫的含氧酸盐++课件
将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅
4. 稀释浓硫酸的操作是
拌 。
5. 用98.3％的浓硫酸吸收SO3的优点是
可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设
备，并且可以提高吸收率 。
6. 有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度： 取少量样品溶液于试
管中，加入过量BaCl2溶液，过滤，然后向沉淀中滴入过量稀盐酸，若沉淀全部溶
质。
硫酸盐
北，T8；2021天津，T4；2021辽
2.认识硫及其化合物的转化
多硫含氧
宁，T8；2021福建，T4；2020 北
在促进社会文明进步、自然
酸盐
京，T9、T19；2020年7月浙江，
资源综合利用和环境保护中
T30；2019海南，T16；2019全国Ⅰ，
的重要价值
T27；2019全国Ⅱ，T10
或通过实验探究，了解硫及
硫酸
其重要化合物的主要性质。
硫酸根离
2.认识硫及其化合物的转化在
子、亚硫
促进社会文明进步、自然资
酸根离子
源综合利用和环境保护中的
的检验
重要价值
五年考情
2023重庆，T3；2023广东，T12；
2023北京，T7；2022广东，T5；
2021全国乙，T27；2021广东，
T15；2021山东，T6；2021辽宁，
2
3
4
返回目录
第4讲
硫酸
硫的含氧酸盐
3. [浙江高考]某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现
象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
2025届高三化学二轮复习+第7讲+硝酸+课件
(
√
)
)
(6)在1.0 mol·L－1的KNO3溶液中，H＋、Fe2＋、Cl－、S O2−
4 可以大量共存。(
✕ )
(7)浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。
√
(
)
返回目录
第7讲
硝酸
2. 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，该过程中浓硝酸表现出
酸 性和
强
氧化 性。
返回目录
第7讲
硝酸
NaNO2
，是可溶性盐。其熔点为271 ℃，分解温度为320
℃。亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，作防冻剂，防止在冬天低温施工时
混凝土发生冻结。亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发
色剂。
返回目录
第7讲
硝酸
(2)亚硝酸钠的氧化性
在亚硝酸钠中，氮的化合价为[3]
＋3 ，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还
型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的
核心素养对接 组成、结构、性质与变化；能从物质类别、元素价态角度说明氮及
其化合物的性质。
3.科学态度与社会责任：主动关心与硝酸型酸雨有关的环境保护、
水体保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理
利用自然资源的观念
返回目录
第7讲
硝酸
(HNO2)：NaNO2＋HCl
NaCl＋HNO2(强酸制弱酸)。
② 将 等 物 质 的 量 的 NO2 和 NO 的 混 合 物 溶 解 在 冰 水 中 ： NO ＋ NO2 ＋ H2O
[1]
2HNO2
。
返回目录
第7讲
高考化学二轮复习精品课件 专题11 常见非金属元素单质及其重要化合物[可修改版ppt]
高考化学二轮复习 高考化学总复习（第2轮）人教版课件 精品课件 专题11 常 见非金属元素单质 及其重要化合物
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO － 不 论 在 酸 性 环 境 中 还 是 在 碱 性 环 境 中 均 能 体 现 强 氧 化 性，如 ClO－与 SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
(3)非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以 外，有的非金属还呈现其他价态。如：
S：＋4 价；N：＋1、＋2、＋3、＋4 价；Cl：＋1、＋3、＋4、 ＋5 价。
3．非金属单质的聚集状态和同素异形体 (1)典型的非金属单质在固态时，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、S、 N2、P4、H2，这些物质的固态表现为硬度不大，熔点不高，易挥发， 不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)、液态(“氵”旁) 或固态(“石”字旁)。
(2)非金属氢化物的化学性质
2.非金属氧化物
要点热点探究 ► 探究点一 卤素及其化合物
1．氯元素单质及其化合物间的转化关系
2．氯及其化合物知识中的热点 (1)Cl2 与水的可逆反应，HClO 的强氧化性和弱酸性。 (2)Cl2 与碱的歧化反应。 (3)Cl2 作为氧化剂使用，如将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。 (4)Cl2 的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为 MnO2(△)、 KClO3 和 KMnO4 等。 (5)次氯酸盐为重点 ①ClO － 不 论 在 酸 性 环 境 中 还 是 在 碱 性 环 境 中 均 能 体 现 强 氧 化 性，如 ClO－与 SO23－、I－、Fe2＋均不能大量共存。 ②ClO－体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO－水解显示碱性， 如 Fe3＋＋3ClO－＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO。
【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－(浓)==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)饱和食盐水
(3)Ⅱ可行，Ⅲ不可行 Ⅱ原理同Ⅰ，而Ⅲ中因 c 瓶口密封，体
积不能改变，压强增大会有危险
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[答案] A
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
高考化学二轮复习 《非金属及其化合物》ppt课件
二、氯气及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Cl2 和 H2O 的反应： ________________________________ (2)Cl2 和 KOH 溶液的反应： ____________________________ (3)Cl2 和石灰乳的反应： _______________________________ (4)次氯酸见光分解：_________________________________ (5)将 Cl2 与 SO2 混合通入 H2O 中： _______________________
(6)将 Cl2 通入 Na2SO3 溶液中： __________________________ (7)将 Cl2 通入 H2S 溶液中： _____________________________ (8)实验室制备 Cl2： ___________________________________ (9)将浓盐酸与漂白液混合： ____________________________ (10)将浓盐酸与 KClO3 溶液混合： ______________________ (11)向 KMnO4 固体滴加浓盐酸： ________________________ (12)向漂白粉溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (13)向漂白粉溶液中通入过量 CO2 气体： ________________
非金属及其化合物
基础记忆
思维对接
实现一二轮无缝对接
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
快速小练固双基，基础牢固底气足！ 一、碳、硅及其化合物 1．知识网络构建
2．重要反应必练 写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 (1)Si 和 NaOH 溶液的反应： ____________________________ (2)SiO2 和 NaOH 溶液的反应： _________________________ (3)工业上制备粗硅：_________________________________ (4)向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 气体： ________________ (5)Si 与氢氟酸的反应：_______________________________ (6)氢氟酸腐蚀玻璃： __________________________________
非金属及其化合物复习课件2(高三化学)
高中化学课件
二氧化碳
二氧化硅
化 与 NaOH 溶液 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
反应
学
或 CO2＋NaOH=== NaHCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O
性 与 CaO 反应 CaO＋CO2===CaCO3 质
高温 CaO＋SiO2=====CaSiO3
与 HF 的反应
主要设 备
陶瓷
黏土
陶瓷 窑
高中化学课件
②特殊功能的含硅物质
a．碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
b．含硅元素4%的硅钢具导有磁
性。
c．硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
高中化学课件
1．(2012·新课标全国高考)下列说法中正确的 是( )
A．医用酒精的浓度通常为95% B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化
溶于水
高中化学课件
③用途：“硅胶”可作干燥剂 、 催化剂
的
载体。
(2)硅酸盐
①概念：由硅、氧、金属
元素组成的化合物
的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
②Na硅2S酸iO钠3的(N水a溶2S液iO3俗)水称玻璃
，是无色黏稠液
体，是制备硅胶和木材防火剂的原料。
高中化学课件
③组成的表示
合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属
材料
高中化学课件
解析：医用酒精的浓度通常为75%，A项错； 单质硅是制太阳能电池的常用材料，B项正确； 油脂属于小分子化合物，C项错；合成纤维属 于高分子材料，不属于新型无机非金属材料， D项错。
答案：B