化学方程式的书写原则

一.化学方程式的书写原则1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

二.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注” （以高锰酸钾受热分解为例）1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反、右生），并在反应物和生成物之间画一条短线。

2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

3.注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物状态（气体，沉淀等），把短线改成等号。

三.书写化学方程式时的注意事项1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”（常用“△”表示）“高温”，“催化剂”等，写在等号上方；2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”；3.溶液中的反应如果生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。

四.书写化学方程式的口诀左写反应物，右写生成物；写准化学式，系数（化学计量数）要配平；中间连等号，条件要注明；生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。

五.配平化学方程式的常用方法配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。

初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。

使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。

用即为化学式前面应添的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

例如：使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较复杂(原子数目多)的化学式,令该化学式的化学计量数为1，然后依据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（可为分数），最后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数变为最简整数。

例如：使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数配偶法。

例如：CH4＋O2→H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2，将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2→2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2=2H2O＋CO2。

使用待定系数法配平化学方程式化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道，可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数，然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式，先令一个字母的数值进行求解，得出各字母的数值，最后代入原反应式中，即配平的化学反应方程式。

例如：CO + Fe2O3→ Fe + CO2设CO前面的系数为x，根据碳原子个数在反应前后要相等，所以CO2前面的系数也应该是x，xCO + Fe2O3 = 2Fe + xCO2这样再根据氧原子个数前后守恒，得出x+3=2x，这样算出x的值为3。

需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。

因为如果改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。

一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。

1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。

解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 =77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。

2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的NaCl溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。

分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。

因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的NaCl溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。

解：设应蒸发掉水的质量为xA克× 1% = （a克– x）× 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。

若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。

现在等体积混合，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，即浓硫酸的质量大于稀硫酸的质量，因此混合溶液的溶质质量分数会大于50%。

答案：A4.求溶液的配制例题：现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。

请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。

浓度分析：KNO3固体（100%）24%10%2%0%（水）二.过饱和溶液中溶质质量分数的计算计算在一定温度下溶液中溶质的质量分数时，首先应该判断所给出的溶质是否都已经完全溶解，在过饱和溶液中，溶质的质量分数要用溶解度来计算。

例题：20℃，KNO3的溶解度31.6g，将20g KNO3投入50g水中，充分搅拌后，制成20℃时的溶液，求该溶液的溶质的质量分数。

分析：20℃时，100g水中最多能溶解31.6g KNO3，则50g水中最多只能溶解15.8g KNO3，即20g KNO3中只有15.8g KNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。

计算溶液中溶质的质量分数时，一定要分清溶质，是真正被溶解的物质，当溶质的溶解度给出时，应先进行判断，所得溶液是否饱和，若为饱和溶液，则溶质的质量分数为答案：溶液中溶质的质量分数三.使用关系式法求溶质的质量分数利用分子式和原子量的关系确定溶液中溶质和溶剂的质量关系，计算出溶液的溶质质量分数。

例题：在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）A. 5%B. 71%C. 46%D. 33%解析：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。

解：C2H5OH~6H~3H2O4654此乙醇溶液中溶质的质量分数为：答案：C四.溶质的变化对溶质质量分数的影响当加入的物质与溶剂发生化学反应时，加入的物质不再是该溶液中的溶质，而生成了新溶质，那么计算时不能用加入物质的质量代入公式求解，而要求出生成的新溶质的质量，再代入公式进行计算。

例题：你认为，在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数可能出现哪些情况？试举例说明原因。

解答：由于某纯净物不是具体的某种物质，因此要分不同的情况进行讨论。

所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：（1）溶质质量分数等于5%，例：5克NaCl或KNO3溶解在95克水中；（2）溶质质量分数大于5%，例：5克Na2O或SO3溶解在95克水中；（3）溶质质量分数小于5%，例：5克CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在95克水中。

说明：第2种情况中Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：Na2O + H2O = 2NaOH；SO3 + H2O = H2SO4，溶质为NaOH或H2SO4。

第3种情况中CuSO4·5H2O或Na2CO3·10H2O溶解在水中，溶质为CuSO4或Na2CO3。

综上所述，求解溶液中溶质质量分数的关键就是要通过全面分析，找准溶液中溶质和溶液的质量；并在平时多思考，善分析，勤总结，就能见题生法，提高解题的速度和准确率，轻而易举的攻克溶质质量分数计算题。

学好初中化学的三个有效方法第一.学会阅读化学课本以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。

每一个化学章节应该读2遍，第一遍可以粗略的读，这遍读要达到的目的是：了解基本知识的一般内容，掌握整章、整节或整个小标题的内容轮廓、大致思路，了解有什么实验内容，这样，课堂上看老师做演示实验时心里就有了底。

第二遍要精读，这遍读要达到的目的是：可以了解教材的重点和发现不理解的问题，听起课来心中就有数。

认真地读懂并理解及记忆重点内容和定义，把这些内容与有关的旧知识联系起来。

精读主要用于课后复习，加深对知识的理解、巩固，使知识系统化。

精读时要在理解概念的定义或定律全文的基础上，剖析具有关键性的字词，强化对关键字词的认识。

对于比较深刻的材料、重要的段落内容，要逐字逐句地反复读。

认真地思考、分析、整理、养成记读书笔记的习惯。

可把重要内容、关键词句记在笔记本上，还可写出自己对某一问题的想法和认识，或记下不懂的问题，以备查问。

在学习过程中适当地阅读一些课外资料有利于开阔视野，加深对知识的理解。

在读时还要注意：既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。

第二．针对不同学习内容选择相应的学习方法初中化学知识一般分为基本概念和原理、元素化合物知识、化学实验和化学计算四个部分,各部分知识学习方法各有侧重。

1.基本概念和原理的学习方法基本概念和原理分散在教材各章节，内容具体而丰富。

首先，要逐个弄懂各知识点的含义，做到准确理解，扎实把握。

一般方法是：熟悉结构、找出关键词、应用、联想、理解。

例如：催化剂概念的结构“……的物质”，其中的关键字词有：“改变”、“质量”、“化学性质”，从概念的内涵来看，催化剂只能改变其他物质的化学反应速率，自身并不参加化学反应，所以可反复使用；催化剂并不能增加最终产物的质量等。

通过关键词联想对比，最终学会应用。

其次，初中化学基础知识的各个部分有紧密联系，彼此间形成了一个较为严密的知识网络体系。