第一性原理计算原理和方法

第二章 计算方法及其基本原理介绍

化学反应的本质是旧键的断裂和新建的形成，参与成键原子的电子壳层重新组合是导致生成稳定多原子化学键的明显特征。因此阐述化学键的理论应当描写电子壳层的相互作用与重排，借助求解满足适当的Schrodinger 方程的波函数描写分子中电子分布的量子力学，为解决这一问题提供了一般的方法，然而，对于一些实际的体系，不引入一些近似，就不可能求解其Schrodinger 方程。这些近似使一般量子力学方程简化为现代电子计算机可以求解的方程。这些近似和关于分子波函数的方程形成计算量子化学的数学基础。

2.1 SCF-MO 方法的基本原理

分子轨道的自洽场计算方法(SCF-MO)是各

种计算方法的理论基础和核心部分，因此在介绍

本文计算工作所用方法之前，有必要对其关键的

部分作一简要阐述。

2.1.1 Schrodinger 方程及一些基本近似 为了后面介绍各种具体在自洽场分子轨道(SCF MO)方法方便，这里将主要阐明用于本文量子化学计算的一些重要的基本近似，给出SCF MO 方法的一些基本方程，并对这些方程作简略说明，因为在大量的文献和教材中对这些方程已有系统的推导和阐述[1-5]。 确定任何一个分子的可能稳定状态的电子结构和性质，在非相对论近似下，须求解定态Schrodinger 方程

''12121212122ψψT p B A q p A p pA A pq AB B A p A A A E R Z r R Z Z M =⎥⎥⎦

⎤⎢⎢⎣⎡-++∇-∇-∑∑∑∑∑∑≠≠ （2.1） 其中分子波函数依赖于电子和原子核的坐标，Hamilton 算符包含了电子p 的动能和电子p 与q 的静电排斥算符，

图2-1分子体系的坐标

∑∑≠+∇-=p q p pq

p e r H 12121ˆ2 (2.2) 以及原子核的动能

∑∇-=A A A

N M H 2121ˆ (2.3) 和电子与核的相互作用及核排斥能

∑∑≠+-=p A B A AB B A pA

A eN R Z Z r Z H ,21ˆ (2.4) 式中Z A 和M A 是原子核A 的电荷和质量，r pq =|r p -r q |，r pA =|r p -R A |和R A

B =|R A -R B |分别是电子p 和q 、核A 和电子p 及核A 和B 间的距离（均以原子单位表示之）。上述分子坐标系如图2.1所示。可以用V(R,r)代表(2.2)－(2.4)式中所有位能项之和

∑∑∑-+=

≠≠p A pA

A B A q p pq AB B A r Z r R Z Z r R V ,12121),( (2.5) ● 原子单位

上述的Schrodinger 方程和Hamilton 算符是以原子单位表示的，这样表示的优点在于简化书写型式和避免不必要的常数重复计算。在原子单位的表示中，长度的原子单位是Bohr 半径

能量是以Hartree 为单位，它定义为相距1Bohr 的两个电子间的库仑排斥作用能

质量则以电子制单位表示之，即定义m e =1 。

● Born-Oppenheimer 近似

可以把分子的Schrodinger 方程(2.1)改写为如下形式 ''),(212122ψψT p p A A A E r R V M =⎥⎦

⎤⎢⎣⎡+∇-∇-∑∑ (2.6) 由于组成分子的原子核质量比电子质量大103倍～105倍，因而分子中电子运动的速度比原子核快得多，核运动平均速度比电子小千倍，从而在求解电子运动问题时允许把电子运动独立于核运动，即认为原子核的运动不影响电子状态。这就是求解(2.1)式的第一个近似，被

称作Born-Oppenheimer 近似或绝热近似。假定分子的波函数Ψ′可以确定为电子运动和核运动波函数的乘积

)(),(),(r Φr R r R ψψ=' (2.7) 其中Ф(R )只与核坐标有关，代入方程(2.2)有

对于通常的分子，依据Born-Oppenheimer 原理有：?A Ψ和?A 2Ψ都很小，同时M A ≈103～105，从而上述方程中的第二项和第三项可以略去，于是

易知

也即该方程可以分离变量而成为两个方程

ψψψ)(),(212R E r R V p

p =+∇-∑ (2.8) ΦE ΦR E ΦM T A p A

=+∇-∑)(212 (2.9) 方程(2.8)为在某种固定核位置时电子体系运动方程，而方程(2.8)时核的运动方程。E (R )固定核时体系的电子能量，但在核运动方程中它又是核运动的位能。此时分子总能量用E T 代表。 因此，在Born-Oppenheimer 近似下，分子体系波函数为两个波函数的乘积(2.7)式。分子中电子运动波函数Ф(R )分别由(2.8)和(2.9)式确定。电子能量E (R )为分子的核坐标的函数，从(2.9)式看出它又是核运动的位能。在空间画出E (R )随R 的变化关系称为位能图。 单电子近似

体系的电子与核运动分离后，计算分子的电子波函数Ψ归结为求解下面的方程

ψψE r Z r p p A pA A q p pq p =⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣

⎡-+∇-∑∑∑≠'12121,2 (2.10) (2.10)式是量子化学的基本方程，目前已有多种求解这个方程的方法。这些方法的区别首先是构成Ψ的方式及其相应的近似。

最常用的是Hartree 建议的单电子近似［6］。在多电子体系中，所有电子势相互作用的，其中任意电子运动依赖于其它电子的运动。Hartree 建议把所有电子对于每个个别电子

运动的影响代换成某中有效场的作用。于是每个电子在核电荷及其余电子有效场产生的势场中运动仅依赖于电子坐标。

从而，电子运动分开了，对于多电子体系中每个电子可以引入单电子波函数，这种单电子波函数是(2.10)式单电子Schrodinger 方程的解，其中含有算符1/r pq 项，用只依赖于所研究电子坐标的有效场代替。整个多电子体系波函数等于所有电子的单电子波函数（轨道）乘积。

电子还具有自旋角动量s ，其分量s x ,s y 和s z 满足普通角动量算符的对易关系。算符s 2和s z 完全给定了电子的自旋，电子自旋波函数?(?)满足方程

)()(ˆξηξηz z m s

= (2.11) 其中?是自旋坐标，通常把对应于自旋1/2的波函数记为?(?)，而把自旋m s =-1/2波函数记作?(?)。

在非相对论近似下和不存在外磁场时，电子的自旋和空间坐标无关，因此，因此电子的自旋轨道可取成

)(),,(),,,(ξηψξψz y x z y x =' (2.12)

考虑到自旋变量的多电子波函数由自旋轨道组成，他应当是体系总自旋S2及其Sz 的本征函数

ψψ)1(ˆ2+=S S S

(2.13a) ψψS

z M S =ˆ (2.13b) 构成体系多电子波函数Ψ时，必须考虑Ψ相对于任一对电子交换的反对称性要求，此所谓Pauli 原理［7］。因此，一般不求出Hartree 方法的简单乘积型波函数Ψ，而是求出对应于按自旋轨道电子的所有可能置换方式的Slater 行列式波函数，此为Hartree-Fock 方法。对于置于n=N/2轨道的Ψ上的N 电子体系，单电子近似下波函数Ψ写为