2015-2016学年高二上学期期末化学试题 含答案

化学试题可能用到的相对原子质量: H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cu ：64第I 卷 选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A ．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B ．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H 和△S 均小于零C ．利用NaHCO 3和Al 2(SO 4)3两种溶液来作泡沫灭火剂D ．测试和调控溶液的pH 对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义 2.下列叙述正确的是A ．CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c （CH 3COO ﹣）增大 B ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C ．25℃时Cu （OH ）2在水中的溶解度大于其在Cu （NO 3）2溶液中的溶解度D ．FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe 2O 33.室温时，0.01mol•L ﹣1HA 溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH ，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是A ．原HA 溶液中，c （H +）= c （A ﹣） B ．当恰好完全中和时，溶液呈中性 C ．当NaOH 溶液过量时，可能出现：c （A ﹣）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +） D ．当滴入少量的NaOH ，促进了HA 的电离，溶液的pH 升高4.某密闭容器中充入等物质的量的A 和B ，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物 的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是A ．4 min 时反应第一次达到平衡B ．15 min 时降低压强，20 min 时升高温度C ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应D ．15～20 min 该反应使用了催化剂 5.在一定条件下，将64 g SO 2气体和32g 氧气通入密闭容器中生成SO 3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是 A ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）； △H ＝+196.6KJ·mol －1B ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（g ）；△H ＝－78.64KJ·mol －1C ．SO 2（g ）＋1/2O 2（g ）SO 3（l ）；△H ＝－98.3KJ·mol －1D ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；△H ＝－196.6KJ·mol －16.O 3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O 33O 2， O 3O+O 2。

粒子X 能加速O 3的分解：X + O 3 = XO + O 2；XO + O = X + O 2(X=Cl 、Br 、NO 等）。

已知：2O 3(g)3O 2(g) △H=－144.8kJ/mol ，t ℃时K=3×1076。

下列说法不正确的是A ．O 3转变为O 2能量曲线可用右图表示B ．O 3转变为O 2为氧化还原反应C ．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O 3分解的催化剂D ．t ℃时，3O 2(g) 2O 3(g)，K ′≈3.33×10－777.下列说法正确的是A ．滴有碘水的淀粉溶液10ml 分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml ，振荡，前者褪色快B ．恒温下，将盛有NO 2和N 2O 4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅C．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色8.已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，MgF2的溶度积常数K sp＝7.4×10－11。

下列说法正确的是A．25 ℃时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的K sp相比较，前者小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大9.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是A．能使甲基橙液变红的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣B．含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后这些离子仍能大量共存C．含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c（H+）D．在水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣10. 电动车电池是一种锂离子电池．根据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB）和聚合物锂离子电池（简称为LIP）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO2+6CLi1-x CoO2+Li x C6，以下说法不正确的是A．充电时，电池的负极与电源的负极相连B．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi ++xe-═ Li x C6C．放电时，正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2D．放电时，Li+向负极移动11.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2＜V3B．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2=V3D．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大12.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是A．c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）13.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A． B.C． D.14.下列描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀C．CO的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1 D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH 15.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示在恒容密闭容器中，恒温条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态B.图乙曲线表示反应2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH>0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图丙表示对反应2X(g)＋Y(g) Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1时刻增大压强D.图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液pH16.一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：pM=-lg c(M),p(CO32-)=-lg c(CO32-)。

下列说法正确的是A．a点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO32-)B．b点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)﹥c(CO32-)C．c可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO32-)D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大第II卷（非选择题共52分）17．（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝−196.6 kJ·mol–12NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝−113.0 kJ·mol–1请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2（2）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=－116kJ/mol一定条件下在2L密闭容器中，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。

① 2min时测得生成CH3OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝。

②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。

a．c(H2)减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（3）在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P) 的关系如图所示。

①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A t C(填“>”、“<”或“=”)。

② 若A．点时．．容器的体积为1 L，则该温度下B的平衡常数K B= ，C点的平衡常数K C K B(填“<”、“>”或“=”)。

（4）下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。

A为电池的极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式。

18. (8分) 某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。

装置如图(夹持仪器略)实验方案：在两试管中分别加入过量形状大小相同的光亮镁条，将两注射器中的溶液同时注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。