2020-2021学年高中化学人教版选修4第四单元电化学基础测试卷 (一) 教师版
2020-2021学年高二上学期第四单元测试卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】B【解析】煤燃烧时部分化学能转化为热能，还有光能，烧煤取暖证明了这一点，故A正确；电解熔融Al2O3时是将电能转化为化学能，故B错误；炸药爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故C正确；镁条燃烧时发光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故D正确；故答案为B。
2．做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀又无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是A．负极Sn﹣2e−=Sn2+B．正极Fe﹣2e−=Fe2+C．正极2H2O+O2﹣2e−=4OH−D．负极Fe﹣2e−=Fe2+【答案】D【解析】做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，根据题意和金属活泼性，得出负极为Fe，正极为Sn，负极电极反应为Fe－2e－=Fe2+，正极电极反应为2H2O+O2－4e－=4OH－，故D正确。
综上所述，答案为D。
3．在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l)ΔH＞0C．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＜0D．Mg3N2(s)+6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)+2NH3(g)ΔH＜0【答案】C【解析】C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＞0不能自发进行，所以不能设计成原电池的反应，故A不符合题意；Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l)ΔH＞0是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故B不符合题意；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＜0可以自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池反应；故C正确；Mg3N2(s)+6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)+2NH3(g)ΔH＜0是非氧化还原，所以不能设计成原电池的反应，故D不符合题意；所以本题答案：C。
4．一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，钠离子从左室游向右室B．充电时，Mg箔接电源的负极C．充电时，阳极反应式为Na2Fe[Fe(CN)6]-2e−=Fe[Fe(CN)6]+2Na+D．负极质量变化2.4g时，理论上流经外电路的电子数约为1.204×1023【答案】A【解析】根据工作原理示意图，Mg失去电子作负极，发生氧化反应转化为[Mg2Cl2]2+，电极方程式为2Mg-4e−+2Cl−=[Mg2Cl2]2+；在Mo箔上Fe[Fe(CN)6]得到电子，发生还原反应，电极方程式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；充电时，D电解池的阴极连接电源的负极，电极反应和放电时的相反。
放电时，阳离子向正极移动，Mo箔是正极，因此Na+从右室向左室移动，A错误，符合题意；放电时，Mg失去电子作负极，充电时，Mg连接电源的负极，A正确，不选；根据工作原理，放电时，Mo作正极，电极上发生反应Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e−=Na2Fe[Fe(CN)6]，充电时，Mo 连接电源的正极，作阳极，电极方程式为Na2Fe[Fe(CN)6]－2e−=Fe[Fe(CN)6]+2Na+，C正确，不选；放电时，负极的电极方程式为2Mg－4e−+2Cl−=[Mg2Cl2]2+，负极质量变化2.4g时，转移了0.2mol 电子，理论上流经外电路的电子数约为0.2×6.02×1023=1.204×1023，D正确，不选。
5．某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−。
下列有关该电池的叙述正确的是A．工作时，电解质溶液中的OH−向正极移动B．负极上发生的反应为H2－2e−=2H+C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小D．若电池在工作过程中有0.4mol电子转移，则正极消耗2.24L O2【答案】C【解析】原电池中阴离子向负极移动，所以工作时，电解质溶液中的OH−向负极移动，A错误；负极发生氧化反应，由于电解质溶液为碱性，所以电极反应式为H2-2e−+2OH−=2H2O，B错误；反应总方程式为2H2+O2=2H2O可知，反应产生水，使电解液中KOH的物质的量浓度逐渐减小，C正确；状况不知，所以无法由物质的量计算气体的体积，D错误；故合理选项是C。
6．某小组为研究Fe、Cu与稀硫酸间的反应，设计如图装置。
下列叙述正确的是A．a和b不连接时，铜片上发生还原反应B．无论a和b是否连接，铁片均会溶解C．a和b用导线连接时，电子按Fe→稀硫酸→Cu方向流动D．a和b用导线连接时，铜片上会有气泡冒出，则铜可与稀硫酸反应【答案】B【解析】a和b不连接时，铜与稀硫酸不反应，A错误；a和b不连接时，铁片和稀硫酸发生置换反应，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁与稀硫酸的反应，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液由硫酸的无色变成硫酸亚铁的浅绿色，B正确；a和b用导线连接时，形成了原电池，较活泼的铁片为负极，铜片为正极，电子从负极流出，经导线流入正极，即电子按Fe→导线→Cu 方向流动，C 错误；a 和b 用导线连接时，形成了原电池，较活泼的铁片为负极，铁失去电子发生氧化反应，电极反应为Fe-2e −=Fe 2+，铜片为正极，溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，电极反应为2H ++2e −=H 2↑，铜片上有气泡产生，铜与硫酸不反应，D 错误。
答案选B 。
7．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H 2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 A ． B ． C ． D ．【答案】C【解析】通常情况下HCl 与Ag 的置换反应不能发生，而通过电解可实施2HCl+2Ag=2AgCl+H 2↑，电解时，银失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原，因此金属银作电解池的阳极，电解质溶液选盐酸，C 符合；答案选C 。
8．下列方程式错误的是A ．铁皮上镀锌的阳极反应：Zn 2++2e −=ZnB ．氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl −+2H 2O=====通电H 2↑+Cl 2↑+2OH −C ．粗铜精炼的阴极反应：Cu 2++2e −=CuD ．酸性KMnO 4和草酸反应的离子方程式：2MnO+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O【答案】A【解析】铁皮上镀锌，锌为镀层金属做阳极，发生失电子的氧化反应，A 符合题意；电解饱和食盐水过程中，生成NaOH 、H 2和Cl 2，该反应的离子方程式为：2Cl −+2H 2O=====通电H 2↑+Cl 2↑+2OH −，B 不符合题意；电解精炼铜的过程中，电解质通常是硫酸铜，溶液中的铜离子在阴极得电子变成铜单质，C 不符合题意；D. 酸性KMnO 4具有氧化性，能将H 2C 2O 4氧化成CO 2，自身还原为Mn 2+，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为2MnO+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10 CO 2↑+8H 2O ，D 不符合题意。
9．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是A．乙池电极接电池正极，气体X为H2B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小D．甲池电极反应：4OH－-4e−=2H2O+O2↑【答案】C【解析】A．乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，故A错误；B．电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，故B错误；C．阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH溶液Y比NaOH溶液Z浓度大，故C正确；D．放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，氢离子浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，出口为碳酸氢钠，则电极反应，4CO2−3+2H2O-4e−=4HCO−3+O2↑，故D错误；故答案为C。
10．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。
电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。
则下列说法正确的是A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．a电极上发生的反应方程式为：2H++2e−=H2↑和4OH−－4e−=2H2O+O2↑C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·mol−1【答案】D【解析】当转移电子的物质的量为0.2mol电子时，两极电极反应为：A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生，错误；B．a电极上发生的反应方程式为：Cu2++2e－=Cu和2H++2e−=H2↑，错误；C．曲线0～P段表示O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示H2和O2的体积变化，错误；D．从开始到Q点时收集到的混合气体共0.2mol，其中氢气与氧气均为0.1mol，故气体的平均摩尔质量为0.120.1320.2⨯+⨯=17g·mol−1，故答案为D。
二、不定项选择（共5小题，每小题4分）11．下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是A．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物B．生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，属于电化学腐蚀C．化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道一般用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．在铁板上镀锌，镀层破损后，就失去了对铁板的保护作用【答案】BC【解析】Cu在潮湿的空气中腐蚀产物是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，而非氧化物，故A错误；生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，发生吸氧腐蚀过程，属于电化学腐蚀，故B正确；酸性溶液容易腐蚀金属容器或金属材质的管道，可采用外加电流的阴极保护法，即将容器或管道连接电源负极做阴极，防止其腐蚀，故C正确；铁板上镀锌，镀层破损后，因锌比铁活泼，若形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌能继续保护铁板不被腐蚀，故D错误；故选：BC。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案) (1)
《电化学基础》测试题一、单选题1．下列叙述不正确的是A．氯碱工业的阳极反应式：2Cl--2e-==Cl2↑B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．碱性环境下氢氧燃料电池正极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH-D．酸性环境下氢氧燃料电池负极反应式：H2-2e-+2OH-==2H2O2．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收 SO2，并用阴极排出的溶液吸收 NO2。
下列说法正确的是A．b 为直流电源的正极B．将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式不变C．阳极的电极反应式为 SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室3．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放4．下列说法不正确．．．的是CO的水解程度增大，溶液碱性增强，A．热的纯碱液去油污效果好，是因为加热使2-3去污能力增强B．铁在潮湿的环境下生锈与盐类的水解有关C．将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到Al2(SO4)3固体D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+5．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。
下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液6．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀D．铅蓄电池充电时Pb极与外电源的负极相连7．电解精炼铜时，下列叙述不正确的是：（）A．与电源正极相连的电极是粗铜板B．阴极发生反应：Cu2+ +2e-==CuC．电解池的阳极材料为纯铜薄片D．粗铜板上发生氧化反应8．如图所示的原电池，其反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag(放热反应)，下列有关说法正确的是（）A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B．电池工作时，OH-向正极移动C．电流方向从Cu经外电路流向Ag2OD．负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O9．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
《电化学基础》测试题一、单选题1．我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是A．有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2．为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（）A．直流电源正极相连B．铜板相连C．铅板相连D．直流电源负极相连3．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)。
有关该反应的说法错误的是（）A．没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B．该反应最终是将太阳能转化为电能C．该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D．氢能是理想的绿色能源4．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠B．铁制容器盛放和运输浓硫酸C．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀D．铝制器皿不宜长期盛放酸性食物5．下列化学用语对事实的解释不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+B．氢氧化铁胶体的制备原理：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C．工业上漂白粉的制备原理：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD．盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO23+H2O6．熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。
其电解质是熔融态碳酸盐。
下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法正确的是：A．该电池放电时，负极的反应式为：H2 - 2e-+CO2=H2O+ CO32-B．该电池中CO32-的为由左边移向右边移动C．该电池放电时，正极的反应式为：O2 +2CO2+ 4e- =2CO32-D．该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol O2和1mol CO27．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．铜、锌，稀硫酸组成的原电池中，电子是由锌经过导线流向铜B．把铜片和锌片紧靠在一起漫入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入3FeCl溶液中，铜片表面出现一层铁D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴2CuCl溶液，气泡放出速率加快8．下列各组材料中，不能构成原电池的是（）A．锌、铁、番茄 B．铜、锌、酒精 C．锌、碳棒、氯化铵 D．锌、铁、海水9．用电解法测量某工业废气中CO的浓度，工作原理如图所示。
2020—2021学年人教版高二化学选修四第四章：电化学基础同步题
2020—2021化学（人教版）选修四第四章：电化学基础同步题（有）答案选修四第四章：电化学基础1、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部解析电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。
答案 B2、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，电极Ⅱ为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
答案：C3、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2↑＋12H＋D．b极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－解析：通入乙醇的一极(a极)为负极，发生氧化反应；通入氧气的一极(b极)为正极，发生还原反应，电池工作时，阳离子(质子)向电池的正极迁移，A项不正确；电流方向与电子流向相反，电流由b极沿导线流向a极，B项正确；a极上乙醇应该失电子被氧化，C项不正确；因为电池中使用的是磺酸类质子溶剂，所以电极反应式中不能出现OH－，D项不正确。
答案：B4、某研究性学习小组欲完成反应：2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是()解析：A为电解池，石墨为阳极，阳极生成氯气，故A错误；B为原电池反应，铁为负极被氧化，正极析出氢气，故B错误；C为电解池，铜为阳极被氧化，阴极析出氢气，故C正确；D为非自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误。
2020—2021学年高中化学人教版化学反应原理第四章《电化学基础》单元检测题
第四章《电化学基础》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列装置中，属于原电池的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D2.Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl＋Mg === Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是()A． Mg为电池的正极，发生反应：Mg2＋＋2e－===MgB．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电3.(2011·新课标全国卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O4.如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是()A． Fe是负极，C是正极B．负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液D．电流由石墨电极流向Fe电极5.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是()A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极的阴极保护法D．用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极6.下列装置能够组成原电池的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是() A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑8.按下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A． Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c(SO42−)增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色9.下列事实与电化学腐蚀无关的是()A．光亮的自行车钢圈不易生锈B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易生锈C．铜、铝电线一般不连接起来作导线D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈10.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是()A．电解质溶液是稀硫酸B．金属M是阳极，金属N是阴极C． M和N是石墨电极D． M是阴极，N是阳极11.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的酸性均减弱D．产生气泡的速率甲比乙慢12.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A．正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大B．正极有氧气逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片D．铜片上有氢气逸出13.流动电池是一种新型电池，其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。
2020-2021学年高中化学人教版选修4第四单元电化学基础测试卷 (一) 学生版
2020-2021学年高二上学期第四单元测试卷化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀又无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是A．负极Sn﹣2e−=Sn2+B．正极Fe﹣2e−=Fe2+C．正极2H2O+O2﹣2e−=4OH−D．负极Fe﹣2e−=Fe2+3．在理论上可设计成原电池的化学反应是A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l)ΔH＞0C．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＜0D．Mg3N2(s)+6H2O(l)=3Mg(OH)2(s)+2NH3(g)ΔH＜04．一种以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A．放电时，钠离子从左室游向右室B．充电时，Mg箔接电源的负极C．充电时，阳极反应式为Na2Fe[Fe(CN)6]-2e−=Fe[Fe(CN)6]+2Na+D．负极质量变化2.4g时，理论上流经外电路的电子数约为1.204×10235．某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e−+2H2O=4OH−。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．随着电池用量的增多，废弃电池造成的污染越来越严重，不易造成环境污染的电池是（）A．铅蓄电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．锌汞电池2．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2Ag2O4Ag＋O2↑B．C．D．3．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。
下列说法不正确的是（）A．溶液中OH﹣向电极b移动B．O2在电极b上发生还原反应C．a极的电极反应式为：2NH3﹣6e﹣+ 6OH﹣= N2 + 6H2OD．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：34．下列关于原电池的叙述中错误的是（）A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极5．今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用6．一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。
下列说法不正确．．．的是A．陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B．放电时，N为电池的正极C．充电时，阴极反应为：Li++e−＝LiD．充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连7．图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：2+-→Fe2e FeD．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀8．工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
《电化学基础》测试题一、单选题1．将a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。
若a、d相连,a为负极；c、d相连，c极产生大量气泡；b、c相连,b为正极；则这四种金属中金属性最强的是（）A．a B．b C．c D．d2．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。
①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是（）A．①③④②B．③④②①C．③①②④D．②④③①4．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＝2H＋B．充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2OC．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连D．放电时，OH－向镍电极作定向移动5．下列说法不正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的0HC．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ/mol 6．下列有关物质的工业制备正确的是( )A．工业上用电解饱和食盐水来制取钠B．接触法制硫酸的相关设备依次为高炉、接触室、吸收塔C．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石7．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－8．用惰性电极电解下列溶液的说法正确是A．电解氯化钾溶液的过程中，溶液的pH变小B．电解硝酸银溶液的过程中，阴极质量不变，阳极质量增大C．电解硫酸钠溶液的过程中，两极产生气体的物质的量不相同D．电解氢氧化钠溶液的过程中，氢氧化钠的物质的量浓度减小9．一种肼(N2H4)燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是 ( )A．a为正极，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2OB．外电路中每通过1mol 电子，则有NA个Na＋穿过交换膜向正极移动C．b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-D ．用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl 2时，至少要消耗0.1mol N 2H 4 10．下列有关原电池的说法中，正确的是A ．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH 溶液中，镁片较活泼，作负极B ．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C ．在原电池中，负极总会溶解进入溶液导致质量减小D ．在原电池中，正极材料本身都不会得电子11．有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池组合，相关流程如图所示(电极未标出)，下列说法不正确的是( )A ．气体B 为2HB ．相同条件下，当电解池中生成2L 2Cl ，理论上燃料电池应消耗1L 2OC ．极室1与极室2之间的离子交换膜为阳离子交换膜D ．图中a>b>c12．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法错误．．的是（ ）A ．a 极的电极反应为：+e -→Cl -+B ．b 极上的电势比a 极上的电势低C ．当外电路中有0.2mole -转移时，通过质子交换膜的H +的个数为0.2N AD ．电池工作一段时间后，a 极区域的pH 降低13．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。
人教版化学选修四第四章《电化学基础》测试题(含答案)
第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体C．a处得到的是浓NaOH溶液D．阳离子交换膜可以阻止OH-进入阳极室消耗氯气2．下列有关电解精炼铜的说法中错误的是A．粗铜做阴极B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等活泼的金属阳离子C．阳极泥中含有金、银等贵重金属D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液3．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。
某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，按照如图所示装置连接，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜。
下列有关说法正确的是A．电解时，电子从电源负极→导线→铝极，铅极→导线→电源正极B．在电解过程中，H+向铝片移动，SO42-向铅片移动C．电解过程阳极周围溶液的pH下降D．电解的总反应为2Al+6H+==2Al3++3H2↑4．下列有关CuSO4溶液的叙述不正确的是（）A．通入CO2气体产生蓝色沉淀B．通入H2S气体产生黑色沉淀C．与适量浓氨水反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．电解精炼铜时用CuSO4和H2SO4的混合液作电解液5．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆钉发生了化学腐蚀6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．生成Cu2(OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀7．环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是A．NaCl的作用是增强溶液的导电性B．正极的电极反应式为: O2+4e-+ 2H2O=4OH-C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大D．用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g8．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH4＋===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在下图所示电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是()A．Zn B．碳C．MnO2和NH4＋D．Zn2＋和NH39．下列工业生产的说法错误的是A．氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”B．生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉C．由于常压下SO2转化为SO3的转化率很高，所以SO2接触氧化时不采用高压的反应条件D．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件10．《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600 ＋)制得了铁。
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试试题(含答案)
人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第四章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应Zn+Cu 2+= Zn 2++ Cu 设计成原电池。
则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（ ）A ．Zn 、Cu 、ZnSO 4B ．Cu 、Zn 、 ZnCl 2C ．Cu 、Zn 、CuCl 2D ．Zn 、Cu 、CuSO 4 2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是（ ）A ．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C ．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D ．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn ，其他电极均为Cu ，电解质溶液都是CuSO 4溶液，则下列说法正确的是（ ）A ．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅳ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu －2e －=Cu 2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+、Cl －、Br －，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（ ）A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 32－+2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+C.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。