2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第一册习题PPT教学课件
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氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
2019-2020学年人教版(2019)高中化学必修第一册课件：2.2.2氯气的制法、氯离子的检验
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• A．仅①②⑥
B．仅②④⑥
• C．仅①④⑥
D．全部可以
• (_2_)_写__出__实__验__室__制__取__C_l2_的__离__子__方__程__式__：__________。
• (3)①装置B的作用是___________________；②装置C和D出现的不同现象 说是4明 _H_＋_的＋__问2_C_题l_－_是＋。_M_n_O__2_=_=△=_=_=__2_H_2_O_＋__C_l_2↑__＋__M__n_2_＋________；③装置E的作用
验证有水蒸气产生
吸收Cl2
Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性
• (气中4)体 的乙只气同有体学一只认种有为。一甲为种同了，学确乙的保 同实学实验提验有出结缺应论陷该的，在可不装靠能置性确，_保_证_最__明终__最通__终入_与通Ag_入N_O_A3_g溶_N_O液_3_溶中__液的之 间___(填__装__置__字_(填母字序母号序)增号加)。一个装置，所增加装置里E面的试剂可以F为
新教材人教版高中化学必修第一册 2-2-2 第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验 教学课件
第十四页，共三十页。
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是： ①饱和食盐水_除__去___C_l2_中__的__氯__化__氢_______________________； ②浓硫酸_除__去__氯__气__中__的__水__蒸__气______________________； ③NaOH 溶液_吸__收__多__余__的__氯__气__________________________。
产_生__白__色__沉_ 淀
沉__淀__溶__解__
2Ag＋＋CO23－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑
＋H2O
第五页，共三十页。
2.氯离子的检验方法 (1) 操 作 方 法 ： 向 未 知 溶 液 中 先 加 _A__g_N_O_3_溶__液_______ ， 再 加 _稀__H__N_O__3 。 (2)现象：产生白__色__沉__淀__，加稀硝酸时，沉淀__不__溶__解__。 (3)原理： _A_g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓。 (4)加入稀硝酸的目的：排除__C__O_23_－__等离子的干扰。
AgNO3 溶液，可产生白色沉淀。( × )
第七页，共三十页。
2．欲除去 Cl2 中的少量 HCl 气体，可选用( )
A．NaOH 溶液 B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．石灰水
解析：利用了 HCl 极易溶于水而 Cl2 在饱和食盐水中溶解度很小的原 理。
答案：B
第八页，共三十页。
3．检验 Cl－所用的试剂为 AgNO3 和 HNO3，其中 HNO3 的作用是 ()
答案：A
第九页，共三十页。
4．实验室以 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 并净化和收集的装置如图 所示，试回答以下问题：
(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是： ①饱和食盐水_除__去___C_l2_中__的__氯__化__氢_______________________； ②浓硫酸_除__去__氯__气__中__的__水__蒸__气______________________； ③NaOH 溶液_吸__收__多__余__的__氯__气__________________________。
产_生__白__色__沉_ 淀
沉__淀__溶__解__
2Ag＋＋CO23－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑
＋H2O
第五页，共三十页。
2.氯离子的检验方法 (1) 操 作 方 法 ： 向 未 知 溶 液 中 先 加 _A__g_N_O_3_溶__液_______ ， 再 加 _稀__H__N_O__3 。 (2)现象：产生白__色__沉__淀__，加稀硝酸时，沉淀__不__溶__解__。 (3)原理： _A_g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓。 (4)加入稀硝酸的目的：排除__C__O_23_－__等离子的干扰。
AgNO3 溶液，可产生白色沉淀。( × )
第七页，共三十页。
2．欲除去 Cl2 中的少量 HCl 气体，可选用( )
A．NaOH 溶液 B．饱和食盐水
C．浓硫酸
D．石灰水
解析：利用了 HCl 极易溶于水而 Cl2 在饱和食盐水中溶解度很小的原 理。
答案：B
第八页，共三十页。
3．检验 Cl－所用的试剂为 AgNO3 和 HNO3，其中 HNO3 的作用是 ()
答案：A
第九页，共三十页。
4．实验室以 MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 并净化和收集的装置如图 所示，试回答以下问题：
2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
以上反原理应使用什么实验装置？简要叙述。
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验(共24张ppt)
如果不能，杂质是什么。
不能。浓盐酸会挥发，且 含有水蒸气。
杂质HCl气体和水蒸气。
制取Cl2 收集Cl2
吸收Cl2
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)如果要除去以上两种杂质，得到
纯净干燥的氯气，需要选择何试剂？
Cl2（HCl、 H2O）
饱和食盐水 浓硫酸
资料卡片:HCl极易溶于水，1体积 水溶解500体积的HCl。除去Cl2 中HCl气体用饱和食盐水，是因为 Cl2在饱和食盐水中溶解度很小
Cl2的实验室制法
【思考】若被检验的溶液中既有Cl－也含有SO42-， 应如何检验是否含有Cl－？
因为Ag2SO4微溶于水，SO42-的存在会干扰Cl－ 的检验，故先加足量Ba(NO3)2溶液除去溶液中的 SO42-，然后再加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是 否产生白色沉淀，检验Cl－的存在。
小牛试刀
第二节 氯及其化合物
第二课时 及ClC2的l-的实检验验室制法
学习目标 1min
1.根据Cl2的性质，掌握Cl2的实验室制法 (发生、净化、收集和尾气处理)。 2.掌握 Cl－的一般检验方法
Cl2的实验室制法
1774年，瑞典化学家舍勒在 研究软锰矿（主要成分MnO2)的 过程中，发现软锰矿与浓盐酸混 合加热，产生了黄绿色气体、伴 有强烈的刺激性气味。——氯气。
Cl2的实验室制法
MnO2＋4HCl(浓)
选取发生装置
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
√分 液 漏 斗
固固加热型
固液不加热型 长液固(液)、加热型
既可防止氯化氢气体和氯
颈
气挥发污染环境，同时又
漏
氯气的实验室制法氯离子的检验完整版课件
答案：(1)分液漏斗
4HCl(
浓
)
＋
△
MnO2=====
MnCl2
＋
Cl2↑
＋
2H2O (2)饱和 NaCl 溶液 吸收氯气中混有的杂质 HCl 浓硫酸 吸收
水蒸气，干燥氯气
(3)2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3 (4)NaOH 溶液 2OH－＋Cl2===Cl－ ＋ClO－＋H2O (5)干燥
氯离子的检验
1．实验探究：在三支试管中分别加入 2～3mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，观察现象， 再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
稀盐酸
滴入几滴 AgNO3 溶液 __有__白__色_沉__淀_生__成___
NaCl 溶液 ___有_白__色_沉__淀_生__成___
3.了解氯离子的检验方法。 探究活动，增强安全意识和培
养严谨求实的科学精神。
氯气的实验室制法
1．实验原理：反应的化学方程式为_M__n_O_2_＋__4_H_C__l(_浓__)__=_=_△=_=_=__ __M__n_C_l_2＋__2_H__2_O_＋__C_l_2_↑__。 2．仪器装置 (1)装置特点：固＋液――△→气。 (2)主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、___分_液__漏_斗_____ (A)、__圆__底_烧__瓶_____ (B)、集气瓶、烧杯等。装置如图所示。
(5)资料表明 D 中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝 华；②遇 H2O(g)剧烈反应。为收集 D 中产物，在 D 与 E 之间， 除增加收集装置外，还需要增加________装置。
解析：(1)由题图可知，仪器 A 的名称为分液漏斗；烧瓶中发生 反应的化学方程式为 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O。(2)装置 B 中的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中混 有的杂质 HCl；装置 C 中盛放的液体是浓硫酸，作用是吸收水 蒸气，干燥氯气。(3)D 中反应的化学方程式是 2Fe＋3Cl2==△=== 2FeCl3。(4)烧杯 E 中盛放的液体是 NaOH 溶液；氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式是 2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。 (5)由题给资料，为收集 D 中产物，在 D 与 E 之间，除增加收集 装置外，还需要增加一个干燥装置。
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验(课件)
4.实验过程中需要加热但温度不能过高,原因是什么?
温度过高,大量的浓盐酸挥发造成氯气不纯。
5.可以用其他的氧化剂来代替二氧化锰吗?
可以用Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4或K2Cr2O7与浓盐酸在常温下反应来代替二氧化
锰制取Cl2。
一、Cl2 的制备原理
制备氯气的其他方法:
2KMnO4+16HCl(浓)
色沉淀是否消失
课堂练习
2.如图所示是某学生在实验室中制取干燥、纯净的氯气及吸收
多余氯气的装置图。
请回答下列问题:
课堂练习
(1)这个装置图中有哪些错误? 请分别指出:
应该使用浓盐酸
① _____________________________________________,
圆底烧瓶下缺少酒精灯
② _____________________________________________,
MnCl2+Cl2↑+2H2O
思考：
1.浓盐酸在反应中的作用是什么?
实验室制Cl2 的反应中,浓盐酸作还原剂。
2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗?
稀盐酸的还原性弱,不能代替浓盐酸。
一、Cl2 的制备原理
3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应,但产生的氯气总比理论值低,为
什么?
随着反应的进行,浓盐酸变稀,而当盐酸稀到一定程度就不再与MnO2 反应产生Cl2。
(3)进行尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水
中Ca(OH)2 含量少,吸收不完全。
(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装
置,避免污染空气。
三、氯离子的检验方法
在氯气的制备实验中,氯气尾气吸收后得到的溶液中含有Cl-吗? 如果有,
课件：.2氯气的实验室制法和氯离子的检验高一化学人教版必修第1册
【思考·讨论】 (1)实验室制备氯气的装置中,盛放饱和食盐水和浓硫酸的 洗气瓶能否颠倒位置?为什么?
提示:不能。若颠倒位置浓硫酸将水蒸气吸收后,气体通过 饱和食盐水时又会混入水蒸气。
(2)将1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应,能否制
B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3+＋3AlO2-＋6H2O＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓
数增大，答案选D。
【解析】
【答案】C
C．元素原子在反应中失电子越容易，还原性就越强，还原性强弱与失去的电子数多少无关，故C错误；
【归纳总结】
氯离子(Cl－)的检验方法
(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。 (2)现象：产生白色沉淀。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加稀硝酸的目的：排除CO23－等离子的干扰。
【思考·讨论】 家中有一碗水,姐姐说是蒸馏水,弟弟说是盐水,想一想如何 证明这碗水是否含有NaCl?
提示:利用焰色试验为黄色证明Na+的存在;加入硝酸酸化的 硝酸银溶液,生成白色沉淀,证明Cl-的存在。
【思维拓展】 以氯气的制备为例探究实验室气体制备思路
1.设计气体制备装置的基本思路
B．雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故B错误；
⑥考实点验 ：2.室考气配查制化体氯合化价制铁判备溶断液装时，置可的以先连将氯接化顺铁溶序解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
(3)收集方法:由气体的性质决定。 ①排水法:适用于难溶于水且不与水反应的气体,如O2、H2等。
②向上排空气法:不与空气反应,且密度比空气大,如O2、CO2、Cl2等。 ③向下排空气法:不与空气反应,且密度比空气小,如H2等。
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2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
答案
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
解析 装置①中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将①中 的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置③的导气管长短错误， 应“长进短出”；④尾气处理装置中不能用 Ca(OH)2 溶液，Ca(OH)2 溶液浓 度小，吸收不充分，通常用 NaOH 溶液。
答案
解析 若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制盐酸的用量， 并且浓盐酸易挥发出来，A 错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造 成中毒事故，应该在通风橱中进行，B 错误；饱和食盐水不能与氯气反应， 不能用于吸收尾气，C 错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸， 若试纸变蓝，则氯气已收集满，D 正确。
答案 A
解析 CO23－与 Ag＋反应生成 Ag2CO3 沉淀，而 Ag2CO3 溶于硝酸，因此， 硝酸的作用是防止 CO23－的干扰。
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
答案
解析
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
4．某同学设计的实验室制备氯气的装置如图。图中涉及的实验装置或药 品有错误的是( )
A．①③④ B．①③ C．③④ D．①②③④ 答案 A
第二课时 氯气的实验室制 法 氯离子的检验
1．实验室制备 Cl2 时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加 热；③加入 MnO2 粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤多余的氯气用氢氧 化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 答案 D
答案
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
解析 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2，故该未知溶液 中含有 CO23－，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除 含有 CO23－外，还含有 Cl－。
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
(3)尾气处理装置及方法 ①吸收法(如图中 A、B)，②储气法(如图中 C)，③燃烧法(如图中 D)。
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
3．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
5．检验 Cl－时所用试剂稀 HNO3 的作用是( ) A．防止 CO23－的干扰 B．防止 Cl－的干扰 C．生成 Ag2CO3 沉淀 D．防止 NO－ 3 的干扰
氯气的实验室制法
(1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应原理
实验室中，利用氧化性比 Cl2 强的氧化剂[如 MnO2、KMnO4、KClO3 等]
将浓盐酸中的
Cl－氧化来制取
Cl2。
常用
的方法：MnO2＋
4HCl(浓
△ )=====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)净化氯气装置的选择 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选 择适当的装置除去杂质。氯气中混有 HCl 和水蒸气等杂质，除去氯气中的 HCl 可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如 图中Ⅱ所示)或干燥的 CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
Cl2 和 HCl 都能与 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀，不能用 AgNO3 溶液 鉴别 Cl2 和 HCl 两种气体，也不能用 AgNO3 溶液检验 Cl2 中混有的 HCl 气体。
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
6．在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀 部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，
由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－、SO24－ C．Cl－、CO23－
B．Cl－、NO－3 D．Cl－、OH－
答案 C
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
答案
解析 实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性→在烧瓶 中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓 加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故 正确的操作顺序是①③④②⑥⑤。
2．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备 实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集 满 答案 D
答案 C
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
答案
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
解析 由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl2 的 密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集 Cl2；Cl2 与碱发生反应：Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl2。
答案
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
解析 装置①中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将①中 的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置③的导气管长短错误， 应“长进短出”；④尾气处理装置中不能用 Ca(OH)2 溶液，Ca(OH)2 溶液浓 度小，吸收不充分，通常用 NaOH 溶液。
答案
解析 若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制盐酸的用量， 并且浓盐酸易挥发出来，A 错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造 成中毒事故，应该在通风橱中进行，B 错误；饱和食盐水不能与氯气反应， 不能用于吸收尾气，C 错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸， 若试纸变蓝，则氯气已收集满，D 正确。
答案 A
解析 CO23－与 Ag＋反应生成 Ag2CO3 沉淀，而 Ag2CO3 溶于硝酸，因此， 硝酸的作用是防止 CO23－的干扰。
2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验—人教版高中化学必修第 一册习 题PPT教 学课件
答案
解析
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4．某同学设计的实验室制备氯气的装置如图。图中涉及的实验装置或药 品有错误的是( )
A．①③④ B．①③ C．③④ D．①②③④ 答案 A
第二课时 氯气的实验室制 法 氯离子的检验
1．实验室制备 Cl2 时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加 热；③加入 MnO2 粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤多余的氯气用氢氧 化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是( )
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 答案 D
答案
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解析 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是 CO2，故该未知溶液 中含有 CO23－，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除 含有 CO23－外，还含有 Cl－。
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(3)尾气处理装置及方法 ①吸收法(如图中 A、B)，②储气法(如图中 C)，③燃烧法(如图中 D)。
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3．下列关于实验室用 MnO2 制取 Cl2 的叙述不正确的是( ) A．MnO2 与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集 Cl2 D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收
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5．检验 Cl－时所用试剂稀 HNO3 的作用是( ) A．防止 CO23－的干扰 B．防止 Cl－的干扰 C．生成 Ag2CO3 沉淀 D．防止 NO－ 3 的干扰
氯气的实验室制法
(1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应原理
实验室中，利用氧化性比 Cl2 强的氧化剂[如 MnO2、KMnO4、KClO3 等]
将浓盐酸中的
Cl－氧化来制取
Cl2。
常用
的方法：MnO2＋
4HCl(浓
△ )=====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(2)净化氯气装置的选择 气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选 择适当的装置除去杂质。氯气中混有 HCl 和水蒸气等杂质，除去氯气中的 HCl 可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如 图中Ⅱ所示)或干燥的 CaCl2(如图中Ⅲ所示)。
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Cl2 和 HCl 都能与 AgNO3 溶液反应产生白色沉淀，不能用 AgNO3 溶液 鉴别 Cl2 和 HCl 两种气体，也不能用 AgNO3 溶液检验 Cl2 中混有的 HCl 气体。
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6．在未知液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀 部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，
由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－、SO24－ C．Cl－、CO23－
B．Cl－、NO－3 D．Cl－、OH－
答案 C
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答案
解析 实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性→在烧瓶 中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓 加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故 正确的操作顺序是①③④②⑥⑤。
2．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( ) A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备 实验 C．可用饱和食盐水吸收尾气 D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集 满 答案 D
答案 C
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答案
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解析 由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少 HCl 的挥发；Cl2 的 密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集 Cl2；Cl2 与碱发生反应：Cl2 ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的 Cl2。