2019年广东省中山市初中化学竞赛试题
中山市化学竞赛试题
广东省中山市20XX年初中化学竞赛试题考试时间: 9:30----11:30可能用到的原子量Na Mg Ca Ba Cu Fe H C S O N23 24 40 137 64 56 1 12 32 16 14一、选择题（15题×2分=30分,每题有．1．到．2．个正确选项．．．．．，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）1、下列哪位科学家通过大量的定量实验，发现了质量守恒定律A．英国化学家波义耳B．法国化学家普鲁斯特C．法国化学家拉瓦锡D．德国物理学家海森堡2、氢化钙，用于粉末冶金，当加热至600～1000℃时,可与锆、铌、铪等金属氧化物还原，而得到相应的金属粉末；也可作为轻便的氢气发生剂,也可用作还原剂、干燥剂、分析试剂,其化学式为A．CaHB．CaH2 C．Ca2H2D．H2Ca3、向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。
这说明A．盐酸与Na2CO3不反应B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体C．盐酸过量时，主要反应是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaClD．盐酸过量时，主要反应是Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4、在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．K+5、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100％。
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H26、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
2019年中山初中化学竞赛
2019年中山初中化学竞赛注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！初赛试题本卷须知1、全卷共6页。
考试时间90分钟，总分值100分。
2、答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号和姓名填写在答题卡对应位置上，并用2B铅笔将试室号和座位号涂黑。
3、请将选择题的答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。
4、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定区域作答；如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。
不准．．使用铅笔和涂改液。
5、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Ca-40【一】选择题〔此题有14小题，每题2分，共28分。
每题只有一个选项符合题意〕1、以下选项中属于化学变化的是A、云变成雨B、酒精挥发C、大米酿酒D、石蜡熔化成液态2、以下对空气的成分描述正确的选项是A、空气是纯净物B、氧气支持呼吸和燃烧C、氮气的化学性质很活泼D、空气中只含有氧气和氮气3、以下对合金的描述正确的选项是A、K金是纯净物B、合金中只含金属元素C、钢是合金，所以钢不生锈D、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大4、以下说法错误的选项是．．．．．．A、脂肪是人体的后备能源B、维生素是无机营养素C、糖类是人体能量的主要来源D、蛋白质是构成细胞的基础物质5、以下实验操作正确的选项是A、倾倒液体B、加热液体C、检查气密性D、过滤6、以下说法正确的选项是A、明矾能净水B、混合物中一定含有多种元素C、配制溶液时，搅拌的目的是增大溶质的溶解度D、向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，那么溶液一定呈中性7、以下各组物质对应的鉴别方法正确的选项是A、硬水和软水——观察是否澄清B、双氧水和蒸馏水——观察颜色C、黄金和黄铜——滴加稀盐酸D、生理盐水和葡萄糖注射液——加紫色石蕊溶液8、以下粒子表示2个氧分子的是A、2H2OB、2SO2C、2H2O2D、2O2溶解度/g 1 2 39、水稻最适宜生长的土壤的pH 是6~7。
(冲刺)广东省中山市中山纪念中学、云衢中学等2019年初中学业水平考试第一次阶段性检测化学答案
2019年初中学业水平考试第一次阶段性检测化学参考答案一、选择题1-5：B C B A D 6-10：C A A C D 11-14：C C D D二、（共21分）15.(1) 3Cl- ；； H2SO4(2)16.(1) (1个)铁原子；（2） OH-和H+反应生成水（OH-+ H+ = H2O）；（3） O2 + 2SO2== 2SO3(条件：高温、催化剂 )17.（1）abc ； (2) 降温； (3)50 ； (4)不饱和18.(1)④； (2)物理；(3)CO2+ C == 2CO (条件：高温)19.（1）CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O ;（2）下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；节省药品（产生更少废气，环保）合理即可三、（共15分）20.（1）O2；3CO + Fe2O3== 2Fe + 3CO2（条件：高温）;（2）红； Fe + H2SO4== H2↑+ FeSO4/Fe + HgSO4 = Hg + FeSO421. （1）Fe 、C ； Fe2O3；（2） H+ ; 与硅反应，验证硅钢中含硅；（3）引流；滤纸没有紧贴漏斗内壁（合理即可）；（4）4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O == 4Fe(OH)3; 置换反应四、共22分22.(1)测定空气中氧气含量；燃烧匙； C；(2)CaCO3 +2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑; H2O2;(3)火星四射； 3Fe + 2O2 == Fe3O4(条件：点燃);(4) a ; 装满水； H2O23.2KClO3 == 2KCl + 3O2↑(条件是二氧化锰、加热)；二；反应物中不含氢元素（或违反质量守恒定律）；臭氧二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气；序号实验操作实验现象实验结论1 取氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管口玻璃棒变白（有白色沉淀物）剩下的猜想正确2 再将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口试纸褪色ClO- ; MnO2 + 4HCl(浓)== Cl2↑+ MnCl2+ 2H2O （条件：加热）五、共14分24. (1)3 ； C3H8O3； 3：4 ；(2) 2025.(1)解：设样品中CaO2的质量为Xg2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑（2分）144 32Xg 32g （1分）144/32 = xg/32g （1分）X=144 （1分）144g /150g =96% （1分）答：(2)(曲线1分，数值1分)(3) 2分：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(36,32)。
(完整版)2019初中化学竞赛试卷
001 2019年初中化学竞赛试题考试时间: 9:30----11:301．竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
2．试卷装订成册，不得拆散。
所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。
3．姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4．部分原子相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（15题×2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）1．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（）A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——金属加工工业D．铅笔漆——涂料工业2．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸可除去烧瓶内残留的AgCl B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法不正确的是（）Y ZX WA．化合物XZ2C．X、Y、Z、W都是非金属元素D．Y的单质可用于食物防腐4．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2935．金属A和非金属B可以生成化合物A2B3，甲乙丙三位同学分别做A与B反应生成A2B3的实验，每人所用A 和B的质量互不相同，但A与B的总质量都是9g。
甲用了7gA和2gB反应，生成6gA2B3，乙用了4gA和5gB 反应也生成6gA2B3，丙同学实验生成4.5gA2B3，则丙同学所用的Ａ和Ｂ两种物质的质量比为（）A．１:２B．５：１C．３:２D．17:９6．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na2SO4、MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：对固体粉末的组成分析正确的是（）A．一定有NaOH、MgCl2；可能有Na2SO4；一定没有CuSO4B．一定有NaOH、MgCl2、Na2SO4；一定没有CuSO4C．一定有NaOH、Na2SO4；可能有MgCl2；一定没有CuSO4D．一定有NaOH、MgCl2；一定没有CuSO4、Na2SO47．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。
2019初中化学竞赛真题精选
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2019初中化学竞赛真题精选(一)1.(5分)某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH90.4%。
取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g 中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。
把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克?2.(8分)由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新。
消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林。
已知180g葡萄糖(C6H12O6)完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm2;植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气。
设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖。
问：(1)需光照多长时间?(2)若空气中含CO2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升?(标准状况下空气密度为1.29g/L)(3)若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升?(二)3.(8分)李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。
李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeCl3 ⑤数种物质的混合物。
请回答下列问题：(1)你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是和(填序号)，理由是;你认为黑色粉末还可能是，理由是。
(2)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。
你认为李同学的结论对吗? ，理由是4.(8分)先阅读下列短文，再回答下列问题：在酸性条件下，次氯酸钠(NaClO)、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+。
2019年广东省中山市初中化学竞赛复赛试卷(PDF解析版)
2019年广东省中山市初中化学竞赛复赛试卷一、选择题：（本题包括15个小题．每小题2分，共30分，每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏1个扣1分）1．质子数和电子总数都与NH4+相同的微粒是（）A．HO﹣B．Na+C．K+D．H2O2．H2和CO是合成许多有机物的原料，有如下反应：mH2+nCO═wX（反应条件已省去，m、n、w为化学计量数）．如m：n＝l：1、w＝l，则有机物X可能是①：HCHO ②：C2H5OH③：CH3COOH ④：CH3CHO 中的（）A．①和②B．①和③C．②和③D．①和④3．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素．这种化合物可能属于（）A．酸B．碱C．盐D．有机物4．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+5．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为（）A．X2Y5B．X2Y C．XY2D．X2Y36．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A．KNO3、NaCl、H2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOH D．NaOH、H2SO4、HCl7．把t℃时50克20%的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为（）A．10克B．22.5C．25克D．30克8．向工厂排出的一种澄清废液中混入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（）A．废液中一定有Ag+B．废液中一定有CO32﹣C．有废液中一定有SO42﹣D．废液中有H2SO49．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，反应现象是（）A．只看到有大量气泡冒出B．只有白色沉淀析出C．开始冒气泡，后出现白色沉淀D．开始出现白色沉淀，后冒气泡10．下列叙述，正确的是（）A．可以生成盐和水的反应称为中和反应B．有单质生成的反应，一定是置换反应C．碱的分子中必定含有氢元素和氧元素D．通过化合反应，无法得到单质11．下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析表中数据与气体的组成、性质的关系，你认为下列结论正确的是（）A．每个气体分子所含原子个数越多，越容易被吸附B．沸点越低的气体，越易被吸附C．气体是化合物时，易被吸附D．气体的相对分子质量越大，越易被吸附12．《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（）A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B．在食品盐中添加适量的碘酸钾C．在食品加工中科学使用食品添加剂D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量13．将锌片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．AgNO3D．Na2SO4 14．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合“绿色化学”概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放的SO2：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3B．消除制硝酸工业尾气氮的氧化物污染：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2OC．制取硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OD．制取硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O15．在一个密闭容器内有A，B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）A．密闭容器中发生的化学反应属于分解反应B．密闭容器中发生的化学反应属于化合反应C．反应后密闭容器中A的质量为22gD．该反应中A、B、C、D四种物质的质量比为22：9：111：80二、填空题（本题包括5个小题，共30分）16．在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）．A．2Mg+O22MgO B．CaO+H2O═Ca（OH）2C．2KClO32KCl+3O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑E．H2+CuO Cu+H2O F．HCl+NaOH═NaCl+H2O（2）含有高价态的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式可表示为．17．人类为探索物质的组成、性质和变化，经历了漫长的历程．请阅读下列信息：信息1：数十亿年来，地球上的物质不断地变化．大气的成分也发生了很大的变化．下表是原始大气和目前空气的主要成分：信息2：下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数．根据上面提供的信息，运用你学过的有关知识回答下列问题：（1）在海水中，金属元素含量最高的是钠元素．我国青海湖是个内湖，其湖水是不能流到大海中，湖水与海水相似也是咸的，而地球上多数的湖水是淡的．从物质在水中溶解的规律和水的天然循环的角度看，海水中钠元素的含量比较高的原因是．（2）水中氧元素的质量分数比海水中氧元素的质量分数（填“大”或“小”）．人体中碳元素的相对含量较多的原因是．（3）原始大气是指绿色植物出现以前的大气．假设把现代的人或其他的动植物放在原始大气中，你认为他们能否生存下去？．原因是．（4）绿色植物出现以后，原始大气中的CO2逐渐减少，同时O2逐渐增加，原因是．（5）随着原始大气中O2缓慢地增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成现代大气．原始大气中NH3可转化为现代大气中的．试写出氧气分别与CO、CH4反应的化学方程式．；．18．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（用化学式填空）①CaO，Fe2O3，CO2，CuO②S，C，P，Cu③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3④HCl，H2O，H2SO4，HNO3（1）这四种物质依次是：①，②，③，④．（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是．19.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42﹣离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）．a．Na2CO3b．NaOH c．BaCl2（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是．（3）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是．（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用．①纯碱可用于除灶台油污．其原因是．②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品．如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO（次氯酸钠）的消毒液，其反应的化学方程式是．（已知碳酸的酸性强于次氯酸HClO）．20．下列A～D为初中化学常见物质，其中A为含有金属钠离子的盐，C为大理石的主要成分．它们之间存在下列关系：（1）A的化学式；C的化学式．（2）D中一定含有的溶质是．用化学方程式表示你判断的理由：①；②．（3）D还可能含有的溶质是．三、实验题（本题包括4小题，共30分）21．某校化学兴趣小组承担了某项研究课题的一部分：通过实验探究气体X（已知由两种元素组成）的元素组成．实验装置如下．将0.17gX气体由注射器A缓缓送入B装置（B 装置中的空气已预先除去），使之完全反应，生成的气体全部用D装置抽取收集．实验的现象和数据记录如下：（1）参加反应的氧元素的质量是g，X中一定有元素．（2）经测定，D中的气体由一种元素组成，常温常压下密度是1.25g/L，试推测该气体的化学式是，其质量是g．（常见气体密度如下）（3）写出B装置中发生反应的化学方程式．22．（1）课外活动小组对空气中氧气含量的测定做了如下实验：在由两个注射器组成的密闭系统内有50mL空气，如图．然后给装有铜丝的玻璃管加热．同时交替推动两个注射器活塞，至玻璃管内铜丝变黑且较长时间内无进一步变化时停止．停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内．①验结束后，注射器内空气的体积减少了约mL，这是因为②在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是．③上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是．（2）课外活动小组发现红热的铜丝变黑后，为了回收再利用铜丝，在研究如何除去黑色物质的讨论中，制定了下列方案．①乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式为．两种方案相比，方案更好，其原因是②若采用甲、乙两种方案处理此变成黑色的铜丝，并且充分反应，则回收的铜丝a的质量（填“＜”、“＞”、“＝”）铜丝b的质量．请通过分析和计算，采用甲、乙两种方案分别回收铜丝，所得到铜丝的质量理论上最多相差多少克？（提示：假设该实验中所取空气中氧气的密度为1.30g/L．要求：计算结果精确到0.01g．）23．实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2（氯气）化学性质，装置如下：（1）A是Cl2发生装置，请完成反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）+Cl2↑+2H2O；除圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有．（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式．（3）在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”小明作了如下探究：①提出合理假设假设1：Cl﹣的浓度对反应的影响；假设2：．②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤和预期现象及结论．限选实验试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸24．为了测定水的组成选用下列装置回答问题：（氢气用盐酸和锌制得）（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己→→丙；（2）乙装置的作用是．（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少6.4克，乙装置中药品增加了7.2克，丙装置增加了3.6克，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）．（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（5）装置中的丙能否省去？为什么？．四、计算题（本题包括1小题，共10分）25．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象．请计算：（1）第2次加入盐酸后，a为g．（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）（3）10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂．欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括15个小题．每小题2分，共30分，每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏1个扣1分）1．解：A、OH﹣中质子数为9，电子数为10，故A错误；B、Na+中质子数为11，电子数为10个，故B正确；C、K+中质子数为19，电子数为18，故C错误；D、H2O中质子数为10，电子数为10，故D错误。
2019年初中学科知识竞赛化学试卷 1123
2019年初中学科知识竞赛化学试卷（可能用到的相对原子质量C-12 O-16 Ca-40）一、选择题（每个3分，共45分）1．下列实验操作正确的是（）A．连接仪器B．倾倒液体C．称量固体D．量取液体2. 化学用语是学习化学的重要工具。
下列有关化学用语含义的叙述正确的是（）①N②Fe③2Fe2+ ④CO2⑤KClA．③表示2个铁离子B．能表示物质组成的有①、②、④、⑤C．②和③属于同种元素D．④表示CO2由1个碳元素和2个氧元素组成3. 下列物质分类正确的是（）A．火碱、纯碱、消石灰都属于碱B．生铁、钢、氧化铝都属于金属材料C．太阳能、石油都是可再生能源D．冰水混合物、高锰酸钾、二氧化碳都是化合物4. 下列对实验现象描述正确的是（）A．将氨气通入无色酚酞试液后溶液变成红色B．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁C．将金属钠放在硫酸铜溶液中，析出红色固体，溶液由蓝色变为无色D．生锈的铁钉放在稀硫酸中，片刻后溶液变成浅绿色5．下列说法中，正确的是（）A．Cu、CuO都能与稀盐酸反应，都属于置换反应B．CaO、NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小D．食醋具有酸性，可用于减轻轻松花蛋中所含碱性物质的涩味6. 只用水作试剂，不能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化铵、硝酸钠、硫酸钾7. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2 溶液．下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③8. 下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）A.图1：向饱和的石灰水中加入少量生石灰B.图2：向一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液不断滴入氢氧化钡溶液至过量C.图3：过量的锌和铁与等量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D.图4：将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出9. 已知：Cu ＋2H 2SO 4(浓)CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
广东省中山市初中化学竞赛.doc
广东省中山市初中化学竞赛初赛试题说明：1．全卷共6页。
考试时间90分钟，满分100分。
2．答卷前，务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的考生号和姓名填写在答题卡上，并用2B 铅笔将试室号和座位号填涂在答题卡对应的位置上。
3．请将选择题的答案用2B 铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上指定区域作答；如需改动，先在原来的答案上划一横线，然后在旁边空位处重新写。
不准．．使用铅笔和涂改液。
5．相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Ag-108一、选择题（本题有14小题，每题2分，共28分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列自然现象的过程一定为化学变化的是A ．温室效应B ．云雾消失C ．冰川融化D ．形成酸雨2．金星大气层存在一种二氧化三碳的气体（C 3O 2），则C 3O 2不属于．．．A ．混合物B ．纯净物C ．化合物D ．氧化物3．用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是A ．花香四溢——分子在不停运动B ．热胀冷缩——分子的大小随温度变化而改变C ．酒精挥发——分子间距增大D ．氢气和氧气反应生成水——分子发生了变化4．下图所示实验操作错误．．的是A. 称量NaOHB. CO 2性质检验C. 添加酒精D. 制取CO 2并验满 5．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用下列的A ．稀硫酸B ．氯化钡C ．碳酸钠D ．氢氧化钾6．下列情况不会造成．．．．室内空气污染的是 A ．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁等物质 B ．水烧开时产生的大量水蒸气C ．装修木板释放出的甲醛、苯等物质D ．大理石放出的放射性气体——氡7．现有H 2SO 4、NaOH 、CuO 、Na 2CO 3四种物质，分别与其他某种物质反应都有同一种物质X 生成，则X-20+2+4+6S 2S SO 2H SO 42化合价含碳量/%生铁钢4.3酸奶食盐pH纯碱铁铜银金属活动性由强到弱的化学式可能是A ．H 2OB ．CO 2C ．NaClD ．BaSO 48．根据你所学过的化学知识分析，下列说法错误．．的是A ．腌制的酸菜含有少量亚硝酸盐B ．区分硬水和软水的方法是加肥皂水C ．将pH 试纸直接浸入溶液中测溶液pHD ．碳酸氢铵化肥一定要密封于阴暗处保存9．将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属，分别放入 溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量m 与反应时间t 的关系如右图所示。
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广东省中山市2019年初中化学竞赛试题考试时间: 9:30----11:30●竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答（包括选择题）必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。
●姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
一、选择题（15题×2分=30分,每题有．1．到．2．个正确选项．．．．．，选对得2分，错选得0分，漏选得1分）1、18世纪时，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论的科学家是A．瑞典化学家舍勒B．英国化学家普利斯特里C．法国化学家拉瓦锡D．意大利科学家阿伏伽德罗2、某新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿表面的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂（主要成分为碳化硅）特制而成。
已知碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，则碳化硅的化学式为A．SiC B．Si2C3C．Si3C2D．SiC23、实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是A．能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间的结合状况不同4、已知：NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑。
某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是A．一定有CO和HCl，肯定无N2B．一定有CO和N2，可能有HClC．一定有CO和HCl，可能有N2D．一定有CO和N2，肯定无HCl5、氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。
已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，以此类推，Cl2和CH4充分反应后的生成物是A．CCl4和HCl B．CCl4和Cl2C．CH2Cl2和H2D．C和HCl6、已知NaHS、MgSO4和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算7、科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
下列有关“纳米车”的说法正确的是A．“纳米车”的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B．“纳米车”分子不是由原子构成的C．“纳米车”运输药物分子的过程是肉眼不能直接看见的D．“纳米车”研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动8、往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液〔用V (NaOH）代表加入NaOH溶液的体积〕，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是9、20世纪70年代末，由于高压技术的发展，一些实验室让氢气在 -268.8o C 、1.013×107万帕下，变成能导电的固态“金属氢”，关于氢的下列说法中错误的是A ．氢是地壳中含量最高的元素B ．同一条件下，氢气是密度最小的气体C ．氢是无污染的新型能源D ．气态氢不能导电，故能导电的固态氢的气化过程属于化学变化 10、下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是A ．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B ．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器C ．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳D ．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂 11、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是 A ．CaCl 2固体（CaCO 3）---加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 B ．NaCl 固体（K 2CO 3）---加入足量的稀盐酸，蒸发、结晶 C ．Fe 粉（Al ）---加入足量盐酸，蒸发、结晶D ．MnO 2固体中（KCl ）---加入足量水，过滤、洗涤、干燥 12、对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是A BC D 实 验 装 置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件 解释集气瓶中的水： 吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O 2体积集气瓶中的水： 冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气13、正丁基锂（CH 3CH 2CH 2CH 2Li ）是一种常用的有机试剂，遇到空气或者水极易自燃。
下列关于正丁基锂说法正确的是A ．正丁基锂由三种元素组成B ．正丁基锂的取用必须在无水无氧的环境下进行C ．正丁基锂着火时可以用水扑灭D ．正丁基锂可以存放很长时间不会变质 14、根据下表中pH 的数据判断，下列说法正确的是A ．pH ＜7的溶液一定是酸溶液B ． 盐溶液可能显酸性、碱性或中性C ．pH=7的一定是水D ．pH ＞7的溶液一定是碱溶液物质 盐酸 硫酸铜溶液 氯化钠溶液 水 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞715、对下列各主题知识的整理完全正确的是二、填空题（39分）16、（4分）中山市倡导“135”出行，即1公里以内步行，3公里以内骑自行车，5公里乘坐公共交通工具，提倡“低碳城市”、“绿色出行”。
回答下列问题：（1）“低碳城市”的建设减少了 (填化学式)气体的排放，能减缓气候变暖的速率。
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。
试写出该反应的化学方程式。
（3）请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：。
17、（4分）铁元素在化合物中常显+2、+3价，Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3；铅元素常见化合价为+2、+4价。
（1）试对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为（）A．PbO•Pb2O3 B．2PbO•PbO2 C．Pb•2PbO2 D．Pb(PbO2)2（2）根据Fe3O4氧化物的形式可表示为FeO•Fe2O3，试写出Fe3O4与盐酸发生反应的化学方程式____________________________________________________________________________________18、（7分）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油主要成分为：C8H18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。
试着回答下列问题：(1) 尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：_______________________________________________________CO是由汽油不完全燃烧产生的，试写出该反应可能的方程式：__________________________________ （2）汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（）A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变（3）汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式：________________________________19、（4分）有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，则C3H8的名称为；丁烷的化学式为。
名称甲烷乙烷丁烷戊烷化学式CH4C2H6C3H8C5H1220、（4分）某种炸药的化学式为C8N8O16，是迄今为止最烈性的非核爆炸品之一，爆炸生成两种非常稳定的气体。
（1）该炸药C、N、O三种元素质量之比为：。
（2）写出它的爆炸反应方程式：。
21、（6分）侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36℃时开始分解为二氧化碳、氨和水，60℃可以分解完。
试回答下列问题：（1）IV的反应条件是加热，请尝试写出IV的反应方程式：（2）Ⅲ的操作名称叫。
（3）通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：22、（10分）金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料。
地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO2），是冶炼钛的重要原料。
【钛的性质】：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应；②加热时，却可以和常见的非金属单质反应。
（1）目前大规模生产钛的方法是（流程如上图所示）：第一步：使TiO2与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X。
请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的化学式：。
第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反应制得钛。
写出此反应的化学方程式：___________________________________________；过程中氩气的作用：____________________________。
（2）上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：______________；可以用何种试剂除去______________（填试剂名称）。
三、实验题（17分） 23、（9分）Na 2CO 3溶液显碱性，CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
【提出假设】假设1：沉淀为Cu (OH)2 假设2：沉淀为假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为n CuCO 3·m Cu (OH)2] 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如下装置（气密性良好）进行定性实验； 已知： n CuCO 3·m Cu (OH)2 受热易分解，生成CuO 、CO 2、H 2O 。