2013年高考化学一轮复习：元素周期律元素周期表_(鲁科版)
【典例】
dZ
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、
B ）
-都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是 （ A.质子数c>d
B.离子的还原性Y2->ZC.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W
解析
因四种离子的电子层结构相同，所以质子数
a、b、c、d的大小关系应为a>b>d>c，所以氢化物 稳定性应为HZ>H2Y，原子半径大小关系应为X> W，故选B。
周期序数 = 电子层数
主族 副族
七个，ⅠA～ⅦA, 由短周期 和长周期元素共同组成的族 七个， ⅠB～ⅦB,只有长周 期元素组成的族
族
（纵行）
第Ⅷ族 第8、9、10三列元素组成的族
0族
稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
1、周期表中的特殊规律
①过渡元素原子的最外层电子数为1或2 ②113～117号元素对应的族是ⅢA～ⅦA ③同周期ⅡA与ⅢA的原子序数差为1（二、三周 期）、11（四、五周期、25（六、七周期） ④同主族上下相邻元素原子序数关系
答案 (1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个) (2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4
5．下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～ ⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。 (2)元素③④⑤氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 (用氢化物的化学式表示)。 (3)元素③一般在化合物中显 价，但在与 形成化合物时，所显示的价态正好相反。 (4)A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成，写 出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程 式： 。
规律总结
在中学要求范畴内可按“三看”规律来
比较微粒半径的大小：
一看电子层数：在电子层数不同时，电子层数 越 多，半径越大； 二看核电荷数：在电子层数相同时，核电 荷数越
大，半径越小；
三看电子数：在电子层数和核电荷数均相
同时， 电子数越多，半径越大。 ①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用；
氟三种元素，三种元素的非金属性强弱顺序为 F>O>S,所以其对应的氢化物稳定性顺序为 HF>H2O>H2S;（3）由于氧元素的非金属性仅次于氟 元素，因此只有跟氟形成化合物时才显正价，在其 他化合物中一般显示-2或-1价；（4）①②③④四种 元素可以组成NaHSO4或NaHSO3两种物质，两种化 合物在水溶液中发生反应的离子方程式为H++HSO 的
原子在形成阴离子时电子层数不变；形成阳
离子时电子层数减少1。所以X、Y为相邻周期元素，
m Y Y、X分别为1、2周期或2、3周期元素，若Y m b b
无电子，则a+n-（b-m）=10，若 电子排布相同，则a+n-(b-m)=16。
与He原子
4．(2008· 海南，14)根据元素周期表1～20号元素的性 质和递变规律，回答下列问题： (1)属于金属元素的有____________种，金属性最强 的元素与氧气反应生成的化合物有____________ (填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是____________(填元素符号， 下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是_______； (4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除 外) _____________________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性： ________ 强于__________(填化学式)。
①同周期：元素的原子半径从左到右逐渐减小。如：
Na>Mg>Al>Si（稀有气体的原子半径不参与比较）。
②同主族：元素原子的半径从上到下逐渐增大。如： Li<Na<K<Rb; O<S<Se。
③同主族阳离子半径从上到下逐渐增大。
如：第ⅠA族中：Na+<K+<Rb+<Cs+。 ④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减 小。如：S2->Cl->K+>Ca2+，Al3+<Mg2+<Na+<F-。 ⑤同一元素不同价态的离子半径，价态越高则微粒半 径越小。如：Fe>Fe2+>Fe3+，H->H>H+。
解析
(1)1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和
Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以 生成K2O、KO2、K2O2等。 (2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。 (3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。 (4)同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此 第3周期中半径最大的元素是Na。 (5)由于N的非金属性比Si强，因此NH3比SiH4稳定。
【即时巩固1】 已知短周期元素的离子 A3＋、bB＋、 cC2－、dD－都具有相同的电 a 子层结构，则下列叙述中正确的是( ) ①原子半径：A>B>D>C ②原子序数：d>c>b>a ③离子半径：C2－>D－>B＋>A3＋ ④单质的还原性：B>A>C>D A．①② B．②③ C．③④ D．①④
四、元素周期表
第1周期：2 种元素
短周期
第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素
周期
（横行）
长周期
第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期
第7周期：现有26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
(5)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元 素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y 和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17，X、 Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有 的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤的 元素的相应位置。 (6)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。 若把第7周期排满，则可以排布118种元素。某同学 受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表 设计成下列更简明的形式。
金属性逐渐增强
Te Po At
非 金 属 性 逐 渐 增 强
4、元素周期表应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们原 子结构和性质提供线索。 (2)寻找新材料 金属与非金属分界线 附 近 的 元 ①半导体材料：在 素中寻找； ②在 过渡元素 中寻找优良的催化剂和耐高温、 耐腐蚀的合金材料； ③在周期表中的 氟、氯、硫、磷 附近探索研制 农药的材料。
①依据元素周期表
②元素单质与水或酸反应，置换氢气的难易程度，
③元素最高价氧化物的水化物 R(OH)n的碱性强弱
④金属活动性顺序表
⑤盐溶液中金属间的置换关系； ⑥在电解池中阴极阳离子的放电性顺序 ⑦原电池时电极材料
3、元素的金属性和非金属性递变规律
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
H Li Na Be Mg B Al C Si N P O S F Cl
正确的是 A.n=m+1 C.n=m+25 解析 B.n=m+18 D.n=m+11 (1)同主族的两种元素①第1、2周期元素， 。
原
子序数相差2。 ②第2、3周期元素，原子序数相差8。
③第4、5周期元素，原子序数相差18。
④第6、7周期元素，原子序数相差32。 故绝不可能相差4。
2、微粒半径的大小比较规律
(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性 质的递变规律)。 [想一想2]元素周期表中的每个格，如 ， 都告诉了我们关于一种元素的哪些信息？ 提示：原子序数、元素的位置、元素名称、 元素符号、元素类别、相对原子质量、是 否为人造元素、是否为放射性元素等信息。
说明：“位”“构”“性”关系图示
【即时巩固2】 (2010·广东化学)短周期金 属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置 如下表所示： 甲 乙 丙 丁 戊 下列判断正确的是( ) A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙
之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在 三种情况：2z、2z+10或2z+14。 而A、B原子序数之和为2z（如 C A zR B
右图）。
D
3. m （
多两个 C ）
电
子层，则下列说法中一定正确的是 A.Y元素为Na元素 B.X只能位于第3周期 C.a+n-b+m=10或16 D.Y不可能位于第2周期 解析
如在ⅠA、ⅡA时，差值是上周期所具有元素的种类数 如在ⅢA～ⅦA时，差值是下周期所具有元素的种类数
迁移应用1 元
(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种
素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 。
A.x+2
C.x+8
B.x+4
D.x+18
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，
原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不
第6周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部
是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第 ⅠA族的元素，因此D不正确。 答案 C
2. 原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、
D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子
序数之和为下列数据，其中不可能的是( C ) A.4z B.4z+10 C.4z+5 解析 D.4z+14 由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数
鲁科版必修2高一化学复习课件：元素周期律和元素周期表
鲁科版必修2高一化学复习课件：元素周期律和元
素周期表
导读：本文鲁科版必修2高一化学复习课件：元素周期律和元素周期表，仅供参考，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
鲁科版化学必修2《元素周期律和元素周期表》ppt 一、元素周期律1．定义：元素的性质随着的递增，呈现
变化的规律。
2．实质：原子呈周期性变化决定元素性质的周期性变化。
二、元素周期表
1．原子序数
按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数＝＝。
2．形成
1869年，由俄国化学家初步绘制完成。
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高考化学元素周期律一轮复习小题训练(原卷版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO43．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)4．已知短周期元素的四种离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )A．质子数：d>b B．原子半径：W>X>Y>ZC．离子的氧化性：X+ >W3+D．元素的非金属性：Z>Y5．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈6．下列说法不正确．．．的是( )A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B ．同一主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C ．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D ．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱7．下列说法不正确．．．的是( ) A ．离子半径(r)：()()+2-r Na <r O B ．若存在简单阴离子-X ，则X 一定属于第ⅦA 族元素C ．S 和Se 属于第ⅦA 族元素，H 2S 的还原性比H 2Se 的弱D ．元素周期表中从第ⅦB 族到第ⅦB 族10个纵行的元素都是金属元素8．下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )A ．金属性：Na>Al>MgB ．原子半径：I>Br>ClC ．氢化物稳定性：H 2O>H 2S>H 2SeD ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 49．利用元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
元素周期表和元素周期律 鲁科版精选教学PPT课件
O
（1）由题意可知：X为
为P 。
, Y为 S ，Z
（2）原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 。
（3）元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X 。
（4）Y、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大
小（用化学式可表示） H2SO4>H3PO4
。
[问题4]原子或离子半径大小判断
⑴ 同周期的微粒：原子序数越大，半径越小 同主族的微粒：原子序数越大，半径越大
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
[问题1] 什么叫元素周期律？
是指元素的性质随着元素原子序数 的递增而呈周期性的变化的规律。
理论依据
实验依据
理论依据
1. 核外电子排布呈周期性变化 2. 原子半径呈周期性变化 3. 元素主要化合价呈周期性变化
原子核外电子排布的周期性变化
+6 2 4
原子半径周期性变化
元素主要化合价的周期性变化
位 置
最外层电子数
结 构
（横）周期
性质
电子层数
相似性
递变性
1.主要化合价
1.金属性与非金属性
2.最高价氧化物及其水化物的组成 2.“水化物”的酸碱性
3.氢化物组成
3.氢化物的稳定性
练习1（08四川）下列叙述中正确的是（C ） A．除零族元素外，短周期元素的最高化合 价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
元素周期表和元素周期律PPT课件2 鲁科版
ⅠA
1 H ⅡHAe 2 Li Be B
元素周期表
○
元素周期表的编制原则 He
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
C 金N属 O
92U
F 铀Ne
非金如属何编排B才C合理N ？O F Ne
3 NNaa MMgg ⅢA根lB Ⅳ据SBi 元ⅤPB素ⅥSB周ⅦC期Bl A律r ，Ⅷ 把已ⅠB知ⅡB的A一l 百Si 多P 种S 元Cl Ar
•
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
•
14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 思考：如何判断元素原子的得失电子能
力的强弱
元素的金属性、非金属性强弱判断：
金属性强：
单质还原性越强；
与水或酸置换氢气越容 易；
最高价氧化物水化物碱 性越强。
非金属性强：
单质氧化性越强；
与氢气反应的难易程度 及气态氢化物越稳定；
最高价氧化物水化物酸 性越强；
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金
H
非
属
金
性
Li Be B C N O F
属
逐 渐
Na Mg Al Si P S Cl
性 逐
增 强
K Ca Ga Ge As Se Br
渐 增
高考化学一轮复习 52 元素周期律和元素周期表 鲁科版
第二讲元素周期律和元素周期表一、选择题1．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④解析原子序数为15的元素是P，最高化合价为＋5价，①错误；在元素周期表中同一周期随原子序数递增非金属性逐渐增强，②正确；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素，③错误；原子序数为12的元素为Mg，④正确。
答案 C2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z解析同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B正确；同周期从左到右(除稀有气体)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O无最高正价，F 无正价，D错误。
答案 B3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是( ) A．从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B．某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25 C．ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D．53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族解析ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
答案 C4．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－解析由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置从左到右为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z＞Y＞X。
高中化学一轮复习课件元素周期表元素周期律
基态原子
期
层数)
原子
原子
简化电子
简化电子
序数 排布式 序数 排布式
四4
[Ar]3d10 19 [Ar]4s1 36
4s24p6
五5
[Kr]4d10 37 [Kr]5s1 54
5s25p6
六6
[Xe]4f14 55 [Xe]6s1 86 5d10
6s26p6
每周期中各元素原子 价层电子排布特点
4s1→→4s24p6 过渡元素
[方法技巧] 根据原子结构或0族元素确定其他元素在周期表中的位置 (1)根据基态原子价层电子排布确定元素在周期表中位置: 对于主族元素,存在关系:能层数=周期序数;价层电子总数=主族序数。 (2)熟记0族元素的相应周期数和原子序数
元素符号 He
Ne
Ar Kr
Xe
Rn
Og
原子序数 2
10
18 36
54
5s1→→5s25p6 过渡元素
6s1→→6s26p6 过渡元素
每周 期元 素种 类
18
18
32
(2)原子结构与族的关系 ①主族和0族元素原子的价层电子排布特点
Ⅰ
族序数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
0族
A
价层电 ②副子族排元布素n原s1 子ns的2 价ns层2n电p1子n排s2布np特2 点ns(2除np镧3 系n、s2n锕p4系元ns2素np外5 ) ns2np6(He:1s2)
2.已知某些元素在周期表中的位置如图所示:
下列说法正确的是 ( D )
A.表中五种元素均为金属元素 B.元素4的基态原子的价层电子排布为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素 只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶5 D.元素5的原子结构示意图为
鲁科版高中化学必修二课件1.2《元素周期律和元素周期表》课件1
元素种类数目。
(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差:
周期序数
1 2 3
4
11
5
11
6
25
7
25
原子序数 无 1 1 差
原因
增加了过渡 增加了过渡元素和镧系或 元素 锕系元素
3.利用稀有气体确定主族元素在周期表的位置
方法：原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数＝Δ Z。 若Δ Z<0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8-|Δ Z| 若Δ Z>0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为Δ Z 例如：(1)35 号元素( 相邻近的是 36Kr) ，则35 －36 ＝－1 ，故周 期数为4，族序数为8－|－1|＝7，即第4周期第ⅦA族，即溴元 素；
气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n
【解析】选D。根据周期表的结构,A、C项正确;形成化合物种 类最多的元素为碳元素,在第2周期,B项正确;在HnROm中R元素 的化合价为+(2m-n),则其气态氢化物中R元素的化合价应为 (2m-n)-8,因此,其气态氢化物的化学式应为H8-2m+nR或RH8-2m+n,D 项错误。
归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、第7不全。
2.周期表中原子序数之间的关系
(1)同主族、邻周期元素的原子序数差: ①元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA族): 同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+上一周期元素所在周期的 元素种类数目; ②元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA族): 同主族相邻两元素中,Z(下)=Z(上)+下一周期元素所在周期的
考点 2
元素周期律及其应用
1.原子结构与元素性质的递变规律
(1) 同一周期元素：原子核外电子层数相同，随着核电荷数的
高考化学第一轮复习元素周期律与周期表知识精讲鲁教版
高考化学第一轮复习元素周期律与周期表知识精讲鲁教版高考化学第一轮复习元素周期律与周期表知识精讲鲁教版一.本周教课内容：高考第一轮复习：《化学必修 2》第 1 章原子构造与元素周期律第 2 节元素周期律与周期表二.教课目标：1、掌握元素周期律的观点本质2、掌握周期、族的区分方法原则3、掌握元素周期表的构造三.教课重点、难点：周期表的构造四.知识重点：（一）元素周期律内容与本质1.元素周期律：元素的性质跟着元素原子序数的递加而体现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元生性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化所决定的，这是元素周期律的本质。
2.元生性质的递变规律内容同周期元素同主族元素（左→右）（上→下）电子层数同样增加最外层电子数1个→8个同样原子半径渐渐减小（ 0 族除外）渐渐增大元素的主要最高正价 +1→ +7；最高正价 =族序数化合价IA － VIIA ∣最低负价∣ +最高正价=8金属性与非金属性金属性减弱非金属性加强金属性加强非金属性减弱复原性与氧化性复原性减弱氧化性加强复原性加强；氧化性减弱非金属元素生成由难到易稳固性由弱到强生成由易到难；稳固性由强到弱气态氢化物得失电子能力失：强→弱；得：弱→强得：强→弱；失：弱→强（二）周期表的编排原则1.将电子层数同样的元素按原子序数递加的次序从左到右摆列，排成一个横行；2.把最外层电子数同样的元素（个别除外）按电子层数递加的次序从上到下排成一个纵行。
（三）周期表的构造元素周期表中有7 个横行（即7 个周期）和18个纵行（分为7 个主族、 7 个副族、 1个第 VIII族和一个0 族）专心爱心专心高考化学第一轮复习元素周期律与周期表知识精讲鲁教版一.本周教课内容：高考第一轮复习：《化学必修 2》第 1 章原子构造与元素周期律第 2 节元素周期律与周期表二.教课目标：1、掌握元素周期律的观点本质2、掌握周期、族的区分方法原则3、掌握元素周期表的构造三.教课重点、难点：周期表的构造四.知识重点：（一）元素周期律内容与本质1.元素周期律：元素的性质跟着元素原子序数的递加而体现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。
元素周期表和元素周期律PPT高中化学精选教学课件课件 鲁科版
七个主族(A)
族
七个副族(B)
（=最外层电子数）VIII族
0族
提示：可让学生画出元素周期表的轮廓。
[问题3]位.构.性之间的关系
（纵）族 最外层电子数
位 置
（横）周期
结 构 性质
电子层数
相似性
1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成
递变性
1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.氢化物的稳定性
F非金属元素:最高正价+|负价|=8
G主族元素只有42种，其中金属元素只有12种
练习5、第119号未知元素有人称为“类 钫”。有关“类钫”的预测中错误的是 AD （ ）
A、单质具有较高的熔点 B、“类钫”在化合物中呈＋1价 C、“类钫”有放射性 D、“类钫”密度小于1g/cm3
练习6、（2006年江苏）X、Y、Z是三种短周期元素， 其中:X、Y处于同一族，Y、Z处于同一周期;X原子的 最外层电子数是其电子层数的3倍;Z原子的核外电子数 比Y原子少1。根据以上信息，回答以下问题：
原子序数 元素符号 单质和水 (或酸）反 应情况 非金属单质 与氢气反应
11 Na
12 Mg
13 Al
14 Si
15 P
16 S
17 Cl
18 Ar
冷水 热水较 盐酸 剧烈 快盐酸 较快 剧烈
高 温 磷蒸气 与 H 2能 反应 须 加 热 光照或 点燃爆 炸化合
最高价氧化 NaOH Mg(OH) Al(OH) H SiO H PO H SO HClO 2 3 4 4 3 4 2 4 4 物对应水化 两性氢 物的酸碱性 强碱 中强碱 氧化物 弱酸 中强 强酸 更强 酸 酸 金属性和非 金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强