2012年高考理综化学总复习资料(30)—— 氨、铵盐
高三化学一轮复习——氨及铵盐
第15讲氨和铵盐【考纲要求】1、了解氨气的物理性质、化学性质、制法。
2、了解铵盐的物理性质和化学性质。
【复习目标】1、利用氨气极易溶于水的性质会解释喷泉形成的原理2、掌握氨气、铵盐的化学性质，能熟练书写反应方程式3、掌握氨气的实验室制法、氨气和铵根离子的检验方法［课前预习区］一、氨；2、NH3的化学性质1）与水反应：使湿润的色石蕊试纸变2）与酸反应的离子方程式3）性：与氧气的催化氧化反应3、铵盐1）物理性质：都是白色或无色晶体，都溶于水2）化学性质：①不稳定性：NH4Cl ；NH4HCO3②NH4Cl与NaOH浓溶液反应或NH4Cl与NaOH溶液加热反应的离子方程式：；NH4Cl与NaOH稀溶液反应3）NH4+的检验：取（固体或溶液均可），滴加并，若产生的气体能使的试纸变，则证明样品中含有NH4+。
4.氨的制法1）、工业合成氨原理：2）、实验室制氨气方法1、加热固态铵盐和碱的混合物（1）原理：（2）装置：（画图）（3）收集：只能用法收集（4）干燥：只能用干燥（放在仪器中）（5）验满方法：a. 将的试纸置于试管口，试纸变b. 将的玻璃棒置于试管口，有生成（6）环保措施：收集时，一般在管口塞一团可以防止NH3，也可避免污染空气。
方法2、将浓氨水滴到固体碱性物质上（、、）（1）原理：a.b.c.（2）装置：（画图）【预习检测】1、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水2、下列混合物可以用加热的方法分离的是（）A、碘和氯化铵B、氯化钡和氯化铵C、食盐和硅D、氯酸钾和二氧化锰3、下列关于铵盐的叙述，其中叙述正确的是 ( )①铵盐中氮元素化合价都为—3价②铵盐都是晶体，都易溶于水③铵盐与碱共热放出氨气④铵盐都不能与酸反应⑤所有铵盐均能分解⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
高三化学一轮复习氨气和铵盐课件
①
②
③
④
将分液漏斗中浓氨水滴入装有生石灰烧瓶中 可快速制备NH3原理： CaO与水反应生成Ca(OH)2，并放出热量， 温度升高，促使氨水分解，且OH-浓度增大 促进平NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH左移，利于氨气逸出。
1.利用右图1、2可快速制备氨气的试剂 1：浓氨水 2：氢氧化钠固体/碱石灰/生石灰+浓氨水
错。CH3COONH4显中性 7.NH4HCO3 与足量NaOH反应，产物为？
NH3 Na2CO3 H2O 8.既能与酸又能与碱反应产生气体的铵盐？
弱酸的铵盐(NH4)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2SO3 NH4HSO3 9.与NH4+不共存的离子？ AlO2- SiO32- OH-
1.防倒吸 1.①气体极易溶于水 ②温度下降，使压强下降（先撤导管，再熄灯）
喷泉实验装置
AgNO 3受热易分解，用下图装置加热AgNO 3固体， 试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导 管口可收集到无色气体a。
(1)实验室检验气体a的方法为？ (2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分 解的化学方程式为______________。
规范叙述NH4+的检验
三、喷泉实验
氨气和铵盐
1.N2的用途 2.NOX的来源、危害 3.气体不共存（6组）
4.气体溶于水浓度求算规律
5.红磷、白磷的保存与用途
提问
1.氨气用途：氮肥、制硝酸、制纯碱（先通氨气后通 CO2） 2.物理性质：刺激性气味，易液化（氨气分子存在氢键， 沸点高，易液化）制冷剂 N2冷冻剂 溶解度1：700 极易溶于水 喷泉实验、防倒吸 HCl 1:500 SO2 1:40 H2S 1:2.6 Cl2 1:2 CO2
高三化学一轮复习——氨气 铵盐综合复习
高三化学一轮复习——氨气铵盐综合复习1．氨的分子结构和物理性质2.氨的化学性质深度思考(1)氨水含有哪些微粒？答案H2O、NH3·H2O、NH3、NH＋4、OH－、H＋。
(2)蘸有浓硝酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，能产生白烟现象吗？简述原因。
若将浓硝酸改为浓硫酸也会出现相同的现象吗？答案能，浓硝酸、浓氨水均有挥发性，挥发的HNO3与NH3相遇生成白色固体小颗粒NH4NO3。
不会。
(3)将氨与氯气混合也会产生白烟，用化学方程式解释产生白烟的过程。
答案2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl(白烟)。
3．铵盐及NH＋4检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。
(2)铵盐的化学性质(3)NH＋4的检验步骤未知液――→OH －呈碱性――→△湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH ＋4。
深度思考(1)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是① ； ② 。
答案 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气(2)完成下列方程式，思考NH ＋4的性质①在饱和NH 4Cl 溶液中滴加NaAlO 2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀： ，体现 。
②实验室常用饱和氯化铵(NH 4Cl)与亚硝酸钠(NaNO 2)加热来制取氮气： ，体现 。
答案 ①NH ＋4＋AlO －2＋H 2O===Al(OH)3↓＋NH 3↑NH ＋4水解呈酸性②NH 4Cl ＋NaNO 2=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O NH ＋4的还原性4．氨的实验室制法——加热固态铵盐和碱的混合物 反应装置→↓净化装置→用碱石灰干燥↓ 收集装置→用向下排空气法。
收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减小NH 3与空气的对流速率，收集到纯净的NH 3↓验满方法→①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生实验室制取氨的其他方法(1)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂()(2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化()(3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐()(4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质()(5)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性()(6)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1()(7)浓氨水可检验氯气管道是否漏气()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√题组一氨、铵盐的性质实验1．(2019·重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水B．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH＋4C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热。
高考化学一轮复习氨和铵盐
＋ － NH ＋ H O NH · H O NH ＋ OH 3 2 3 2 4 (3)与水反应：_____________________________________ ，氨的水溶液叫氨水，
☼ 3．引发喷泉的几种方法 ☼ (1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。
☼ (2)使烧瓶内气体温度降低，从而使气压减小。
☼ (3)使烧瓶外待喷液液面上的气压增大。
• 4．喷泉实验的几种装置
• 装置②中最好采用顶部有孔的烧瓶。装置③引发喷泉的方法是打开止水夹，用热 毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。
• 2．氨的化学性质 • (1)还原性：
催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ • 与氧气反应：________________________________ 。 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl • 与Cl2反应：____________________________。
呈弱碱性。
＋ － ＋ NH 、 NH · H O 、 H O NH 、 OH 、 H 4 3 3 2 2 ①氨水组成： 三种分子： _____________________ ； 三种离子： _______________ 。 小 ②氨水的性质：容易挥发；氨水质量分数越大，其密度越_______ ；氨水是很好
第 四 章 非金属及其化合物
第16讲 氮及其重要化合物
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板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
考点二
氨和铵盐
• 1．氨的物理性质
高考一轮复习化学课件氮及其氧化物氨和铵盐
实验操作注意事项
实验前需检查装置气密性，防止气体 泄漏。
加热时需用试管夹夹持试管，且试管 口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引 起试管炸裂。
湿润的红色石蕊试纸应放在试管口处 ，以便及时检验产生的气体。
实验结束后，应先撤去导管，再熄灭 酒精灯，防止倒吸现象发生。
05
氮循环与环境保护问题探讨
01
氮气与氧气在高温或放 电条件下可生成一氧化 氮。
02
一氧化氮在空气中易与 氧气反应生成二氧化氮 。
03
二氧化氮与水反应生成 硝酸和一氧化氮。
04
此外，氮氧化物之间还 可以相互转化，如一氧 化氮和二氧化氮之间可 以相互转化。
03
氨气制备、性质及应用
氨气实验室制备方法
1 2
加热固体铵盐和碱的混合物
氮及其化合物重要性与应用
01
氮肥
氨气、铵盐等含氮化合物是农业生产中重要的氮肥原料，对提高农作物
产量具有重要作用。
02
工业原料
氮气、氨气、硝酸盐等氮化合物在化工、冶金、电子等工业领域有广泛
应用。
03
环境保护
氮氧化物（NOx）是大气污染的主要成分之一，控制和减少氮氧化物的
排放是环境保护的重要任务之一。同时，氮气等惰性气体在防止金属氧
• 氮的转化：含氮化合物在生物体内合成蛋白质，蛋白质在分解时，转变为尿素，尿素被细菌分解后变成碳酸铵 ，碳酸铵被植物吸收，这一过程叫做氮的转化。
• 氮的循环：含氮有机物经过无机化作用分解为铵态氮，一部分被植物吸收，一部分被微生物转化成亚硝酸盐和 硝酸盐，亚硝酸盐和硝酸盐在硝化细菌的作用下转化成氮气重新回到大气中，而植物吸收的铵态氮经过合成转 化成氨基酸再转化成蛋白质，以蛋白质形式存在，动物和人类直接或间接的吸收植物体内的蛋白质，蛋白质经 过分解以尿素的形式排出体外，尿素被微生物转化成铵态氮，物质又重新回到土壤中被植物吸收，这就是氮的 循环。
2012年高考化学知识点总汇
2012年高考化学知识点总汇一．俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学第一轮复习 氨和铵盐课件
• (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、 b两管进气口通入到装置C中，并在b管上 端点燃氨气：
• ①两气体通入的先后顺序是 __________________，其理由是 ________________________。
• ②氨气燃烧的化学方程式是 _____________。
• 【解析】 (1)实验室一般使用铵盐和强碱共热来制取NH3，这里使 用的铵盐可以是(NH4)2CO3或者是NH4HCO3。(NH4)2CO3或者 NH4HCO3受热分解还会产生H2O和CO2，需要利用碱石灰除去。
• (a＋b＋c)mol，故该氨水的物质的量浓度是(a＋b＋c)mol/L。
• (3)因为氨水的密度小于H2O的密度，故加等体积水稀释后溶液的质 量分数小于原溶液质量分数的一半。
• (4)AgNO3溶液中滴加氨水，开始产生
AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于
过量的氨水形成
，沉淀溶解。
AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色 沉淀。
• 【答案】 (1)②④⑤ (2)(a＋b＋c)mol/L
(3)<
• (4)先生成白色沉淀，再逐渐溶解 生成 白色沉淀
• (1)常见的实验室制法和工业制法
a.反应原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2
①实验室制 法
b.发生装置
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
c.收集方法
向下排空气法
①实验室制
法
d.验满方法
• ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生
喷泉的是
()ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• A．Cu与稀盐酸
B．NaHCO3与NaOH溶液
• C．CaCO3与稀硫酸 D．NH4HCO3与稀盐酸
2012届高考化学第一轮复习课时复习题及参考答案
2012届高考化学第一轮复习课时复习题及参考答案2012届高考化学第一轮复习课时练：第15讲氨和铵盐一、单项选择题1．(2010年海淀区期末)氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是() A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：本题考查氮气的性质及氮的固定。
氮的固定是指游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程；蛋白质腐败后可产生氮气；由于N2很不活泼，故可作为保护气，不参与化学反应，也无循环可言。
答案：C2．(2011年沈阳模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：因浓H2SO4不挥发，与NH3反应时看不到白烟，并非不反应，B项错；C项也可能是MgCl2溶液；NH3本身不能电离出OH－，因此NH3不是碱，NH3•H2O才是碱。
答案：A3．通常情况下，下列各组物质能够共存且能用碱石灰或浓硫酸来干燥的气体是()A．NH3、N2、H2B．HCl、NH3、CO2C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O2解析：HCl与NH3、SO2与H2S不能共存，排除B、D；NH3不能用浓硫酸干燥，排除A，只有C项符合题意。
答案：C4．已知24%的氨水的密度为0.91g/mL,12%的氨水的密度为0.95g/mL。
现将100g24%的氨水与100g水混合，下列对所得溶液的判断不正确的是()A．所得溶液的质量为200gB．所得溶液的质量分数为12%C．所得溶液的体积大于原两种溶液的体积之和D．所得溶液的体积小于原两种溶液的体积之和解析：m(aq)＝100g＋100g＝200g，混合后所得溶液的质量分数w＝24%×100g100g＋100g＝12%，V(aq)＝200g/0.95g•mL－1＝210.5mL，V1＋V2＝100mL＋100g/0.91g•mL－1＝209.9mL答案：D5．(2011年赣州十县联考)相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体。
高考总复习归纳总结精华 化学化学小窍门氨气性质及铵盐
班级
姓名
成绩
一、看拼音，写词语。
táo cí wū jǐ kāi tuò nú yì kāng kǎi lián dāo kāng kǎi jī áng
(
)(
)(
）(
)(
)(
)（
）
róng qià yōu lǜ yī qiāng rè xuè héng xíng bà dào mí liú zhī jì
(
)(
)(
)(
)（
）
二、根据所给词语的意思，给词语选择正确的读音，划上“√”。
1、兄弟：
①指“兄”和“弟”。“兄弟”应读（xiōng dì xiōng di）。
②指弟弟。“兄弟”应读（xiōng dì xiōng di）。
2、照应：
①照料。“照应”应读（zhào yìng zhào ying）。
②呼应，配合。“照应”应读（zhào yìng zhào ying）。
五、阅读短文，回答问题。 —————————
晋代的祖逖晋代的祖逖是个胸怀坦荡、具有远大抱负的人。可他小时候却 是个不爱读书的淘气孩子。进入青年时代，他意识到自己知识的贫乏，深感不 读书无以报效国家，于是就发奋读起书来。他广泛阅读书籍，认真学习历史， 于是就发奋读起书来。他广泛阅读书籍，认真学习历史，从中汲（ xī jí）取 了丰富的知识，学问大有长进。他曾几次进出京都洛阳，接触过他的人都说， 祖逖是个能辅（bǔ fǔ）佐帝王治理国家的人才。祖逖 24 岁的时候，曾有人推 荐他去做官司，他没有答应，仍然不懈地努力读书。
________________________台湾同胞，台湾人民 ________________________。
高中化学复习-a氨、铵盐
开放性练习2：
如果只提供图5的装置， 请说出引出喷泉的各种方法。
关键：解决氨气与水接触的问题。
参考方法： 用手（或热毛巾等）将烧瓶
捂热. 用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶。 把装置放在高压舱中。
制铵盐、 制纯碱
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
二、铵盐
1、都易溶于水的晶体 2、受热均易分解（铵盐→氨+酸） 3、与强碱反应放出氨气 4、铵盐是农业上常用的化肥。
探究4：
应当怎样合理地储存和施用铵态 氮肥？
本课时小结：
*、合成氨简介，氮的固定概念、途径。
一、氨
1、物理性质 与水反应
2、化学性质
氨水
物质成分 纯净物（非 电解质）
混合物（NH3·H2O为 弱电解质）
粒子种类 主要性质
NH3分子 不具有碱性
NH3﹑NH3·H2O﹑H2 O﹑NH4+﹑OH-﹑H+
（极少）
具有碱的通性
注意：
1、NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。 2、氨水中除水分子外，含量最多的是 NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质 的量浓度时，视溶质为NH3。 3、氨水密度小于1g/mL，且浓度越大， 密度越小。 4、氨水对许多金属有腐蚀作用，不能 用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷 坛或内涂沥青的铁桶中。
开放性练习4：
理论上用收集满纯NH3的烧瓶做喷泉实验之 后，水会充满整个烧瓶，最后溶液的物质的浓 度为多少（按标准状况计算）？还有哪些气体 也能到同样的物质的浓度？
1、不纯的氨水与水的喷泉后溶液 2、纯的氯化氢与水的喷泉后溶液 3、不纯的氯化氢与水的喷泉后溶液 4、NO2气体与水的喷泉的溶液
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2012年高考理综化学总复习资料（30）—— 氨、铵盐
班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________
【课堂练习1】
1．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不．可能引发喷泉现象的是
A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹
D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开
2.(2008上海化学15)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的试
验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
3．(2009上海化学4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A ．①② B ．③④ C ．③④ D ．②④
4．（2010广州一模）下列制备和收集气体的实验装置合理的是
【归纳】氨气的性质
2、化学性质：
3、氨水中存在的平衡：
氨水中存在的微粒：___________________________________________________________
4、右图可用于实验室制备氨气，请写出两个装置制备氨气时的反应原理：
A装置：____________________________________________________________________
B装置：____________________________________________________________________
制备时要注意的问题：
【课堂练习2】
5．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-
C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
6.（2010广东理综双选）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
7．（2009广州一模6）下列工业生产所发生的化学反应不．涉及
．．氧化还原反应的是
A ．用侯氏制碱法合成纯碱
B ．用二氧化硫制硫酸
C ．工业合成氨
D ．从海水中提取单质溴 8．（2007广州一模4）对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH 4++OH —，下列叙述正确
的是：（ ）
A ．加水后，溶液中n （OH —）增大
B ．加入少量浓盐酸，溶液中n （OH —）增大
C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动
D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c （NH 4+）减少 9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1molCH 4与1mol NH 4＋
所含质子数相等 B ．1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4＋
)＝c (Cl －
)
C ．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水中c (OH －
)之比是2∶1
D ．向饱和NaCl 溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2，有晶体析出
10．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是 A ．原溶液中一定含有SO 2－
4
B ．原溶液中一定含有NH ＋
4 C ．原溶液中一定含有Cl
－
D ．原溶液中一定含有Fe 3＋
【归纳】1、氨气与铵根离子的检验方法：
氨气：_________________________________________________________________________ 铵根离子：_____________________________________________________________________ 2、铵盐的性质：
13．（2010广州调研31）（16分）已知NH 3具有还原性，与灼热的CuO 反应可生成两种单质。
某学习小组用下列装置完成并验证该反应。
（1）装置Ⅰ的作用是_____________________
，
A 试管中的试剂为 。
（2）实验时
B 中的现象是
，
反应的化学方程式为 。
（3）设计装置Ⅲ的目的是： 。
（4）指出装置中不完善的地方（指出一处）： 。
14．（2007广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。
回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH 4Cl ，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。
（4）不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
15．（2009广州调研）某白色粉末可能含有K 2SO 4、NH 4Cl 、NaCl 。
请设计合理实验探究该白色粉末的组成。
限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L －
1硫酸、1mol·L －
1硝酸、1mol·L －
1盐酸、2mol·L －
1NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、蒸馏水。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况。
（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在．．．．．．．．．．．．．．
这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
2SO 4
NH 44Cl 产品
1 （1）11.7
（2）蒸发皿
（3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。
（5）重结晶
21．（12分）
（1）7 （1分）
（3）（NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共6分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。
）。