化学卷·2015届广东省佛山市第一中学高三9月考(2014.09)
D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－
18．下列说法不正确的是
A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
B．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
D．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++4Cl—= Mn2++Cl2↑+2H2O
15．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应的△H>0
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应
10.下列实验“实验操作”与“结论”对应关系正确的是
A．LiH的水溶液显中性B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气
C．LiH是一种强氧化剂D．LiH中氢离子比锂离子的半径大
13．下列说法中正确的是
A．CH3CH2OH、SO3和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
C．煤油可由石油分馏获得，可用于保存少量金属钠
A．工业上由硅的氧化物制备硅单质
B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒
C．漂白粉用作疫区的环境消毒
D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂
4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是
A．NF3既是氧化剂，又是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体
5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6NA
B．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2NA
C．28 gC2H4中含有2NA个碳原子D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1NA
佛山一中2015届高三（上）第三次段考理科综合化学试题
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16
一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．下列实验操作正确的是
2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是
酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
11．下列离子在指定条件下能大量共存的是
A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―
B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―
C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―
D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―
12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是
B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大
C．300℃时，0-t1min内CH3OH的平均生成速率为
mol·L－1min－1
D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平
衡时 减小
16．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质
D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是
选项
实验操作
结论
A
向Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
Hl3饱和溶液，煮沸至红褐色液体
制备Fe(OH)3胶体
C
常温下，向饱和 溶液中加少量 粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下
D
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊
6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是
A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－
C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－
8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是
A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作
C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu
9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
D．工业上金属Mg、Al都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
14．下列离子方程式书写正确的是
A．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe ═ 2Fe2+
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH—═ Al(OH)3↓
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + C6H5O－→ C6H5OH + HCO3－
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W
C.原子半径：T > Q > R D.含T的盐溶液一定显酸性
17．下列离子方程式书写正确的是
A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+
广东省金山中学、广雅中学、佛山一中2015届高三联考理综化学试题
广东省金山中学、广雅中学、佛山一中2015届高三联考高 三 理 科 综 合化学试题一、单项选择题（本大题共16小题，每小题4分，共64分）7．化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C ．氢氧化铝可作胃酸的中和剂D ．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是 A ．1L 0.1 mol·L -1NH 4NO 3溶液中含有0.1n A 个NO 3－B ．常温常压下，2．2g 14CD 4含有n A 个质子C ．常温下，将1 mol Fe 投入足量浓硝酸中，转移3n A 个电子D ．标准状况下，11.2L 的CO 和N 2的混合气体含有n A 个原子9．短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是A ．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V 族B ．甲、乙两元素能形成多种化合物C ．原子半径的大小：甲<乙D ．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙10．下列实验设计正确且能达到目的的是A ．装置①配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液B ．装置②根据溶液褪色的快慢比较浓度对反应速率的影响C ．装置③制作原电池D ．装置④制备硅胶11．下列反应的离子方程式正确的是A ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClOB ．向次氯酸钙溶液通入少量SO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + SO 2 = CaSO 3↓ + 2HClO 甲 乙 丙 丁① ② ③ ④银 铜CuSO 4溶液 AgNO 3溶液盐桥 电流计C ．Ba(OH)2溶液加入过量Al 2(SO 4)3：3Ba 2++6OH —+2Al 3++3SO 42— 3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Mg 2++2HCO 3—+2OH 一+Ca 2+ MgCO 3↓+CaCO 3↓+2H 2O12．为探究Na 2SO 3溶液的性质，在白色点滴板的a 、b 、c 、d 四个凹槽中滴入Na 2SO 3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂。
【化学】广东省佛山市第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试试题
2015学年度下学期期中考试高二级化学科（X）试题命题人：宋子登审题人：李婉清可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第I卷选择题（共50分）、选择题（本题包括16小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个正确答案）1. 下列五种烃：①2-甲基戊烷、②2, 2-二甲基丁烷、③己烷、④丙烷、⑤丁烷，按它们的沸点由高到低排列正确的是A. ①②③④⑤ B .②③④⑤① C .③①②⑤④D .④⑤②①③2. 与CH CH2CH=CH互为同分异构体的是A. 工；B. =一I- 一一匕CH3C.二：：：D.：CH33•下列各组物质中，无论以任何比例混合，其混合物中碳的百分含量不变的是A. —氧化碳和乙烷B .乙烯和CH3CH=CH C .乙烯和乙炔D .甲烷和乙炔4. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚1 , 3- 丁二烯；⑤2- 丁炔；⑥环己烷; ⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A. ③④⑤⑧ B .④⑤⑧C .④⑤⑦⑧ D .③④⑤⑦⑧5. 主链上有6个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有A. 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种6. 有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A. A和B 一定是同分异构体B . A和B可能是同系物C. A和B分子式一定相同D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO质量一定相等7. 右图是某含C、HON四种元素的有机分子的球棍模型。
10. 下列操作方法不正确的是14.下列关于有机物的说法中，错误的一组是A. 葡萄糖能与新制Cu(QH )2发生反应B. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的F 列有关该有机物的说法错误的是 A. 其结构简式为： CHCH( NH ) COOH B. 该有机物含有两种官能团 C.该有机物的核磁共振氢谱显示7个吸收峰&化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。
2014-2015学年广东省佛山一中高一(上)第一次段考化学试卷
2014-2015学年广东省佛山一中高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用2．关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3+和OH﹣3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑4．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O5．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Ca2+ D．Ba2+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣6．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32﹣B．Cu2+ C．SO42﹣D．Ba2+7．氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．用汽油除去油污9．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质12．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性甲C3H6O2﹣98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2﹣84 107 0.98 可溶A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法二、双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法正确的是（）A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe2+是氧化产物C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应15．下列物质混合后，能发生离子反应的是（）A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上16．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干二、非选择题（共40分）17．按要求填空①硫酸铝（写出电离方程式）②稀硫酸跟氧化钠固体反应（写出离子方程式）③盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）④Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）．18．（16分）（2014秋•佛山校级月考）（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物．氧化剂；还原剂氧化产物；还原产物（2）在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是；被还原的元素是．19．（10分）（2013秋•三亚校级期末）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．①；②；③；④．20．海水中镁离子Mg2+总量可观，但是浓度并不高．从海水中提取镁的主要工艺是：①海水与废碱溶液（含大量OH﹣）作用，生成氢氧化镁沉淀；②分离出沉淀；③沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液．写出主要反应的离子方程式：①③第②步的操作名称为（填序号）．A．过滤B．蒸馏C．萃取D．分液．2014-2015学年广东省佛山一中高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（）A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，不受重力作用考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A．胶体有丁达尔现象是胶粒对光发生散射；B．胶粒时刻在不停的无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因；C．同种胶体的胶粒带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒；D．任何有质量的物质都会受重力作用；解答：解：A．胶体中分散质的微粒大小为1﹣100nm，胶粒对光发生散射发生丁达尔效应，不是胶体稳定存在的原因，故A错误；B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；C．胶体不带电，胶体微粒因吸附带电荷离子而带电荷，同一胶体胶粒带同种电荷，如氢氧化铁胶粒带正电，因为胶粒都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上，沉不下来，所以胶体稳定，故C正确；D．胶体微粒直径在1～100nm之间，微粒小，但有质量，有质量的物质都会受重力作用，与胶体稳定存在原因无关，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体的一些性质，掌握布朗运动、丁达尔效应的含义，注意胶体稳定存在原因是带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒形成沉淀是解答的关键，题目难度不大．2．关于Fe（OH）3胶体的说法正确的是（）A．属悬浊液B．分散质是水C．能产生丁达尔效应D．可完全电离成Fe3+和OH﹣考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、胶体是一种均匀、稳定的分散系，不属于悬浊液；B、胶体的分散质是Fe（OH）3；C、胶体都能产生丁达尔效应；D、Fe（OH）3是弱电解质．解答：解：A、胶体是一种均匀、稳定的分散系，不属于悬浊液，故A错误；B、胶体的分散质是Fe（OH）3，水是分散剂，故B错误C、丁达尔效应是胶体特有的性质，所以Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故C正确；D、Fe（OH）3是弱电解质，在水中部分电离成Fe3+和OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查学生有关胶体的性质，是对学生所学基础知识的考查，要求学生熟记教材知识，学以致用．3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铁和铜离子发生置换反应；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；D．难溶物写化学式．解答：解：A．铁和铜离子发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式的书写规则及发生的反应是解本题关键，易错选项是C，很多同学往往漏掉生成水或硫酸钡的离子反应而导致错误．4．下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A．CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O考点：离子方程式的书写．分析：H++OH﹣=H2O表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成水、可溶性盐，据此解答．解答：解：A．醋酸为弱电解质，应保留化学式，CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O的离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故A错误；B．HNO3+KOH═KNO3+H2O，反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O，故B正确；C．氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，离子方程式为：3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故C错误；D．氢氧化铜为沉淀，离子方程式为：3H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大．5．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Ca2+ D．Ba2+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能够大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，则能够共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故A 错误；B．因该组离子之间不反应，则能够共存，且离子均为无色，故B正确；C．因CO32﹣、Ca2+能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；D．因Fe3+、OH﹣能结合生成沉淀，Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，注意利用复分解反应发生的条件，题目难度不大．6．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（）A．CO32﹣B．Cu2+ C．SO42﹣D．Ba2+考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：加入NaOH溶液后，显著减少的离子是与OH﹣反应的离子，选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，而Cu2+能与OH﹣反应．解答：解：溶液中显著减少的离子是与OH﹣反应的离子；由于选项中的CO32﹣、Ba2+、SO42﹣与OH﹣不反应，溶液中离子数不会减少，而Cu2+能与OH﹣反应，反应方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓，导致溶液中Cu2+浓度减小，故选B．点评：本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生发生的条件，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．7．氧化还原反应的实质是（）A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的变化；氧化还原反应的反应实质是电子转移，电子得失或电子对的偏移；化学反应的实质是有新物质生成．解答：解：A、元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，故A不符合；B、反应中有氧原子的得失，是氧化还原反应的一种方式不是反应实质，故B不符合；C、反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的反应实质，故C符合；D、反应后生成新物质是化学反应的实质，故D不符合；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应的实质理解，较简单，掌握氧化还原反应的反应特征反应实质即可．8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列生产生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．用汽油除去油污考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：有化合价变化的反应属于氧化还原反应，没有元素的化合价变化的反应不属于氧化还原反应．解答：解：A、金属冶炼中金属的化合价降低，则发生氧化还原反应，故A不选；B、燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；C、食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；D、用汽油除去油污没有发生化学变化，是相似相溶原理的应用，故D选；故选D．点评：本题考查生活中常见的反应，明确有元素的化合价变化的反应是氧化还原反应，没有新物质生成的变化属于物理变化即可解答．9．下列反应中气体作氧化剂的是（）A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：气体做氧化剂，则在反应中得到电子，元素化合价降低，被还原，以此解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解，注意从元素化合价的角度分析，难度不大．10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．解答：解：A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；C、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故C 正确；D、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故D错误．故选C．点评：本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3C．用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D．用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；B．硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质；C．胶体和溶液均能通过滤纸；D．粗盐水溶液中的CaCl2、MgCl2等杂质在蒸发时只能将水蒸发掉．解答：解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故A正确；B．硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，故B错误；C．除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故C错误；D．粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．12．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表．据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3水中溶解性甲C3H6O2﹣98 57.5 0.93 可溶乙C4H8O2﹣84 107 0.98 可溶A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏．专题：化学实验基本操作．分析：分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现．解答：解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质的熔点相差不大，均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离．故选C．点评：熟记常见物质的分离方法和原理是解题的关键所在，可以根据所学知识来回答，难度不大．二、双项选择题（本题包括4小题，每小题6分，共24分．每小题有两个选项符合题意．只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素的化合价角度分析，学生应熟悉常见元素的化合价，题目难度不大．14．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有关说法正确的是（）A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe2+是氧化产物C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应考点：氧化还原反应；化学基本反应类型；离子反应的概念．分析：反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+中，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答．解答：解：A．Cu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；B．Fe元素化合价降低，被还原，Fe2+是还原产物，故B错误；C．生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D．该反应有离子参加，是离子反应，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．15．下列物质混合后，能发生离子反应的是（）A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液B．硝酸钠溶液与氯化钾溶液C．稀盐酸和碳酸钠溶液D．稀硫酸滴到铜片上考点：离子反应发生的条件．分析：根据离子之间能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能发生反应，以此来解答．解答：解：A．反应生成硫酸钡沉淀，可发生离子反应，故A选；B．相互交换成分，不生成沉淀、气体、水等，则不发生离子反应，故B不选；C．反应生成水、二氧化硫，可发生离子反应，故C选；D．金属活动性顺序中Cu排在H之后，则Cu与稀硫酸不反应，故D不选；故选AC．点评：本题考查离子反应的条件，为高频考点，把握复分解反应的条件及金属活动性顺序的应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．16．下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从下口放出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．分液时应避免液体重新混合而污染；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．金的密度比较大，可用淘洗法分离；D．蒸发时应避免温度过高而导致溶质变质．解答：解：A．分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故A错误；B．蒸馏时，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，用于测量馏分的温度，故B 正确；C．金的密度比较大，可用淘洗法分离，故C正确；D．蒸发时不能直接将溶液蒸干，避免温度过高而导致溶质变质，故D错误．故选AD．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．二、非选择题（共40分）17．按要求填空①硫酸铝（写出电离方程式）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣②稀硫酸跟氧化钠固体反应（写出离子方程式）2H++Na2O=2Na++H2O③盐酸跟碳酸氢钠溶液反应（写出离子方程式）H+HCO3=H2O+CO2↑④Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（写出化学方程式）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．考点：离子方程式的书写．分析：①硫酸铝为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子；②稀硫酸与氧化钠反应生成硫酸钠和水，氧化钠需要保留化学式；③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；④离子方程式Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与强碱溶液反应的一类化学反应．解答：解：①硫酸铝属于强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；②稀硫酸与氧化钠固体反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2H++Na2O=2Na++H2O，故答案为：2H++Na2O=2Na++H2O；③碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑，故答案为：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；④可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．点评：本题考查了离子方程式、电离方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质及离子反应方程式、化学方程式、电离方程式的书写规则是解本题关键，知道离子方程式表示一类反应，反应方程式表示一个反应．18．（16分）（2014秋•佛山校级月考）（1）在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还还原产物．氧化剂H2SO4；还原剂Cu氧化产物CuSO4；还原产物SO2（2）在2H2S+O2=2S+2H2O反应中，请用单线桥法标出电子得失情况，被氧化的元素是S；被还原的元素是O．考点：氧化还原反应．分析：（1）S元素化合价降低，被还原，H2SO4为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，Cu为还原剂；（2）S元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原．解答：解：（1）该氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，H2SO4为氧化剂，SO2为还原产物，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol，Cu为还原剂，CuSO4为氧化产物，如下所示：，故答案为：；H2SO4；Cu；CuSO4；SO2；（2）S元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，电子转移方向和数目为，故答案为：；S；O．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应转移电子表示方法的考查，题目难度不大．19．（10分）（2013秋•三亚校级期末）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式．①Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③Ba+SO4=BaSO4↓；④2Ag+CO3=Ag2CO3↓、Ag++Cl﹣=AgCl↓．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀，以此来解答．解答：解：依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，一定有碳酸银沉淀，可能含有氯化银沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）依据各步实验现象可知，①固体混合得到白色沉淀和无色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，是碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，。
广东省佛山市第一中学2014_2015学年高二化学第二次段考试题
2014-15学年度下学期第二次段考高二级化学科试题一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下化学用语正确的是A．一CH3(甲基)的电子式为 B．硝基苯的结构简式：C．甲醛的结构式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH2．下列除杂质的方法正确的是A．溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，用分液漏斗分液后再过滤C．乙酸乙酯中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，再加热蒸镏D．苯中混有苯酚，加入氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分液3．有4种有机物：①②③④ CH3—CH=CH—CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④4.据报道，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有 A．15种 B．11种C．10种 D．5种5．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为A%，则此混合物中含氢的质量分数为A．6A% B．10A% C．A/6% D．（100-7A/6）%6．能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是①氨基酸②C、H、O、N等元素③氨基酸分子相互结合④多肽⑤形成一定的空间结构A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①③⑤④ D．②①④③⑤7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基8．下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是A．蔗糖 B．麦芽糖 C．甲酸丙酯 D．丙酸乙酯9.下列物质中存在顺反异构体的是A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯10.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为A．3 B． 4 C．5 D．611．下列实验能获得成功的是A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol·L－1CuSO4溶液2 mL和0.5 mol·L－1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色12．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能使溴水褪色C．在一定条件下可以发生加聚反应 D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应13．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体14．由1，3丁二烯合成氯丁橡胶的过程中，是一种中间产物。
广东省佛山市佛山一中2015届高三数学9月月考试题 理(含解析)
佛山市第一中学2015届高三9月考理数试题【试卷综析】试题试卷结构稳定，考点分布合理，语言简洁，设问坡度平缓，整体难度适中. 注重基础. 纵观全卷，选择题、填空题比较平和，立足课本，思维量和运算量适当.内容丰富，考查了重点内容,渗透课改，平稳过渡.针对所复习的内容进行考查，是优秀的阶段性测试卷.一、选择题：（本题共8小题，每小题5分，总分40分；每个小题仅有一个最恰当的选项，请将你的答案填涂在答题卡上）【题文】1、已知全集U ＝R ，集合A ＝{1，2，3，4，5}，B ＝[3，＋∞)，则图中阴影部分所表示的集合为A ．{0，1，2}B ．{0，1}C ．{1，2}D ．{1} 【知识点】Venn 图表达集合的关系及运算．A1【答案解析】C 解析：由已知中阴影部分在集合A 中，而不在集合B 中，故阴影部分所表示的元素属于A ，不属于B （属于B 的补集）,即（CRB ）∩A={1，2}．故选C ．【思路点拨】由已知中U 为全集，A ，B 是集合U 的子集，及图中阴影，分析阴影部分元素满足的性质，可得答案． 【题文】2、设复数1z ，2z 在复平面内的对应点关于一、三象限的角平分线轴对称，i z 211+=，则12z z =A.i 54+B. i 4C. i 5D. 5【知识点】复数的代数表示法及其几何意义．L4【答案解析】C 解析：∵复数z1，z2在复平面内的对应点关于一、三象限的角平分线轴对称，z1=1+2i ，∴z2=2+i ，∴z1z2=（1+2i ）（2+i ）=5i ，故选：C ． 【思路点拨】先求出z2=2+i ，再计算z1z2． 【题文】3、下列说法正确的是A ．命题“若x2＝1，则x ＝1”的否命题为“若x2＝1，则x≠1”B ．命题“∀x ≥0，x2＋x －1＜0”的否定是“∃x0＜0，x20＋x0－1≥0”C ．命题“若x ＝y ，则sin x ＝sin y ”的逆否命题为假命题D ．若“q p ∨”为真命题，则p ，q 中至少有一个为真命题【知识点】复合命题的真假；四种命题间的逆否关系；命题的否定。
广东省佛山市第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)试卷.pdf
△H3
A．△H3＝0.33 kJ·mol-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫比正交硫稳定
11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法正确的是A．稀释溶液，水解
平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
确定”)。
相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙
)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲
)________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
2015学年度上学期期中考试高二级化学科(理科)试题
命题人：王飞
审题人：吴健华
一、单项选择题本大题共小题，每小题分，共分1．下列叙述正确的是
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．石墨虽能导电，但不是电解质，是非电解质
C．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
醋进行滴定。
(1)该实验应选用
作指示剂向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是
。
(2)右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mLA处的刻度为25滴定管中液面读数应为
mL此时滴定管中液体的体积
。
(3)为了减小实验误差一共进行了三次实验假设每次所取白醋体积均为VmL 标准NaOH浓度为c mol·L-1三次实验结
250C某温度下，重水
（D2O）的离子积常数为1×10-12 mol2·L-2可以用pH一样的定义来规定pD＝-lg[D+]，则该温度下：
广东省佛山市2015年中考化学真题试题(含答案)
2015年佛山市高中阶段学校招生考试化学本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Cl-35.5第一部分选择题（共36分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1.“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。
针对这一主题下列表达正确的是（）A.地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用B.世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源C.煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭D.“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源2.2015年6月国家开始实行饮用水新标准，矿物质水、碱性水、离子水等名称将被禁止使用。
某品牌饮用水标签标明了该水中钠、钾、钙等的含量，钠、钾、钙等是指（）A.原子B.分子C.元素D.单质3.下列属于化学变化的是（）A.浊液过滤B.冷却结晶C.雕石成像D.铁锅生锈4.2015年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。
下列有关说法正确的是（）A.泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119C.只要达到着火点，可燃物一定会燃烧D.可燃物燃烧的同事一定还会发生爆炸5.下列有关溶液的说法正确的是（）A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出6.2015年5月16日，山西省阳城县某化工有限公司发生一起二硫化碳（CS2）泄漏事故。
二硫化碳是一种易挥发、易燃、有毒、难溶于水的液体。
下列说法正确的是（）A.二硫化碳中硫的化合价为-2价，它属于氧化物B.二硫化碳的化学性质很稳定，很难发生化学反应C.二硫化碳是一种重要的化学试剂，应该密封保存D.二硫化碳泄露后，可用水稀释溶解除去7.下列实验操作错误．．的是（）A.给液体加热B.倾倒液体C.蒸发食盐水D.稀释浓硫酸8.下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（ ）①干冰用于人工降雨 ②石墨可作电极 ③氧气可用作燃料 ④氢氧化钙能改良酸性土壤 ⑤KNO3属于复合化肥 ⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多A.①②③④⑤⑥B.①②③④C. ①②④⑤D. ①③④⑥9.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（ ）10.已知：2Al+Fe 2O 3—高—温2Fe+Al 2O 3；2Na+2H 2O ——2NaOH+H 2↑。
广东省佛山市禅城区2015届高三理综(化学部分)9月调研测试试题新人教版
广东省佛山市禅城区2015届高三9月调研测试理综化学试题考试时间：2014年9月19日下午2：30-5：007.下列说法正确的是A.硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)28.在水溶液中能大量共存的一组离子是A.K+、Ba2＋、NO3－、Cl－B.H+、Fe2+、ClO－、Cl－C.Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D.Al3+、Na+、HCO3－、SO42－9.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.10 g NH3含有4nA个电子B.2 L 0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为nAC.标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子D.0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2nA10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是11.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.一氧化氮12.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的分析合理的是A ．若溶液中有Fe3＋ ，则一定有Cu 析出B ．若溶液中只含Fe2＋、Cu2+，则固体可能存在C ．若有固体析出，则溶液中一定没有Cu2＋D ．若溶液中只有Fe2＋，则固体一定只含Cu22．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项 目 的 分离方法原 理A 使用CCl4提取碘水中的碘 萃取分液 碘在CCl4中的溶解度较大 B分离乙酸乙酯和乙醇 分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大23.下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是（16分）查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。
广东佛山一中2025届高三上学期9月月考 化学试题(解析版)
佛山一中2025届高三上学期9月月考化学科试题本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 I-127第一部分选择题(共44分)一、选择题：本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。
下列对文物的说法正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．FeO为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体可作为红色颜料，A错误；B．兵马俑是用黏土烧制而成，黏土的主要成为硅酸盐，B正确；C．丝绸的主要成分为蛋白质，在强碱溶液种能发生水解，因此不能NaOH溶液浸泡、洗涤，C错误；D．玉石分软玉和硬玉，主要化学成分都有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠等物质，为无机物，不属于有机高分子材料，D错误；故选B。
2. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。
对下列成就所涉及的化学知识的表述正确的是A. “C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂均为有机高分子材料B. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油石油分馏产品是C. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为晶体硅D. 研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→化学能【答案】B【解析】【详解】A．碳纤维是无机非金属材料，故A错误；B．航空煤油属于混合物，是由不同馏分的烃组成的，是石油分馏的产品之一，故B正确；C．光纤制品的成分是二氧化硅，故C错误；D．研制的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能，故D错误；故选B。
3. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。
下列过程与氧化还原反应无关．．的是A. 金属的冶炼 B. 熟石灰改良酸性土壤C. 燃料的燃烧D. 绿色植物的光合作用【答案】B【解析】【详解】A．金属冶炼是从金属化合物中得到金属单质，属于氧化还原反应，A错误；B．熟石灰改良酸性土壤是利用酸碱中和，不属于氧化还原反应，B正确；C．燃料的燃烧可能是氧化还原反应，C错误；D．光合作用是吸收二氧化碳释放氧气，属于氧化还原反应，D错误；故选B。
广东省佛山市佛山一中2013-2014学年高二10月段考化学试题
第Ⅰ卷（选择题共54分）常用元素的相对质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成2．在中和热的测定实验中，使用下列用品不是为了减少实验误差的是() A．碎泡沫塑料B．环形玻璃搅拌棒C．底部垫纸条D．两个量筒3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH ＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是() A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热4．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④5．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是() A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强6．一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为()A．30%B．35%C．65% D．70%7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深8.根据以下三个热化学方程式:2H 2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ·mol-1;2H 2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ·mol-1;2H 2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ·mol-1。