物理化学基本知识点与公式总结
物理化学知识点(全)
第二章热力学第一定律内容摘要热力学第一定律表述热力学第一定律在简单变化中的应用 热力学第一定律在相变化中的应用 热力学第一定律在化学变化中的应用 一、热力学第一定律表述U Q W ∆=+ dU Q W δδ=+适用条件：封闭系统的任何热力学过程 说明：1、amb W p dV W '=-+⎰2、U 是状态函数，是广度量W 、Q 是途径函数 二、热力学第一定律在简单变化中的应用----常用公式及基础公式 过 程WQΔUΔH理想气体自由膨胀理想气体等温可逆－nRTln （V 2/V 1）； －nRTln （p 1/p 2） nRTln （V 2/V 1）；nRTln （p 1/p 2）0 0等 容任意物质0 ∫nCv.mdT ∫nCv.mdT ΔU+V Δp 理想气体 0 nCv.m △T nCv.m △T nCp.m △T 等 压任意物质－P ΔV ∫nCp.mdT ΔH －p ΔV Qp 理想气体－nR ΔT nCp.m △TnCv.m △T nCp.m △T 理 想 气 体 绝 热过 程 Cv.m(T 2－T 1)；或nCv.m △TnCp.m △T可逆 (1/V 2γ-1－1/ V 1γ-1)p 0V 0γ/(γ－1)2、基础公式热容 C p .m =a+bT+cT 2 (附录八) ● 液固系统----Cp.m=Cv.m ● 理想气体----Cp.m-Cv.m=R ● 单原子: Cp.m=5R/2 ● 双原子: Cp.m=7R/2 ● Cp.m / Cv.m=γ理想气体• 状态方程 pV=nRT• 过程方程 恒温:1122p V p V = • 恒压: 1122//V T V T = • 恒容: 1122/ / p T p T =• 绝热可逆: 1122 p V p V γγ= 111122 T p T p γγγγ--=111122 TV T V γγ--= 三、热力学第一定律在相变化中的应用----可逆相变化与不可逆相变化过程1、 可逆相变化 Q p =n Δ相变H m W = -p ΔV无气体存在: W = 0有气体相,只需考虑气体,且视为理想气体ΔU = n Δ相变H m － p ΔV2、相变焓基础数据及相互关系 Δ冷凝H m (T) = －Δ蒸发H m (T)Δ凝固H m (T) = －Δ熔化H m (T) Δ凝华H m (T) = －Δ升华H m (T)(有关手册提供的通常为可逆相变焓)3、不可逆相变化 Δ相变H m (T 2) = Δ相变H m (T 1) +∫Σ(νB C p.m )dT 解题要点： 1.判断过程是否可逆;2.过程设计,必须包含能获得摩尔相变焓的可逆相变化步骤;3.除可逆相变化,其余步骤均为简单变化计算.4.逐步计算后加和。
初中物理化学知识点总结及公式大全
初中物理化学知识点总结及公式大全一、物理知识点总结1. 运动和力在初中物理中，我们学习了运动和力的相关知识。
在物理课上，老师讲解了匀速直线运动、变速直线运动、力的等效作用等概念。
我们学习了速度、加速度、牛顿三定律等内容。
这些知识点对我们理解物体的运动状态和力的作用起着重要的作用。
在学习过程中，我们还掌握了相关的公式，如速度的计算公式 v = s/t，力的计算公式 F = ma 等。
2. 声音和光学另外，在初中物理课程中，我们也学习了声音和光学相关的知识。
关于声音，我们了解了声音的传播、音速、共鸣等概念，同时也学会了计算声音的频率和波长。
而在光学方面，我们学习了光的反射、折射、色散等现象，明白了光的速度与介质的折射率之间的关系，并掌握了成像公式和折射公式。
3. 电学电学是初中物理课程的重要组成部分。
在电学的学习中，我们了解了静电、电流、电压、电阻等基本概念，知晓了欧姆定律以及串联、并联电路的计算方法。
我们还学会了简单电路的搭建和测量。
二、化学知识点总结1. 物质的结构化学课程中，我们学习了物质的结构。
我们了解了物质的分类，掌握了常见物质的化学式和命名规则，并对元素、化合物和混合物有了更深入的理解。
2. 反应原理另外，我们还学习了化学反应的原理。
在化学反应中，我们了解了反应物与生成物的关系，明白了化学平衡的概念，了解了酸碱中和反应、氧化还原反应等。
3. 化学方程式和计算我们对化学方程式的书写和平衡有了系统的学习，并且掌握了物质的量计算、质量的计算和气体的摩尔计算等内容。
总结回顾在初中物理化学课程的学习中，我们从基本的物理学和化学知识入手，逐渐深入学习了更加复杂的知识点。
通过学习，我们不仅掌握了相关的公式和计算方法，更重要的是培养了对自然规律的认识和科学思维能力。
初中物理化学课程为我们打下了重要的基础，为今后更深入学习物理化学和应用相关知识奠定了坚实的基础。
个人观点和理解在学习初中物理化学知识的过程中，我逐渐感受到了科学知识的魅力。
物理化学的知识点总结
物理化学的知识点总结一、热力学1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
热力学的基本概念包括系统、环境、热、功、内能、焓、熵等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即能量可以从一个系统转移到另一个系统，但总能量量不变。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量转化的方向性，熵的增加是自然界中不可逆过程的一个重要特征。
4. 热力学第三定律热力学第三定律表明在绝对零度下熵接近零。
此定律是热力学的一个基本原理，也说明了热力学的某些现象在低温下会呈现出独特的特性。
5. 热力学函数热力学函数是描述系统状态和性质的函数，包括内能、焓、自由能、吉布斯自由能等。
二、化学热力学1. 热力学平衡和热力学过程热力学平衡是指系统各个部分之间没有宏观可观察的能量传输，热力学过程是系统状态发生变化的过程。
2. 能量转化和热力学函数能量转化是热力学过程中的一个重要概念，热力学函数则是描述系统各种状态和性质的函数。
3. 热力学理想气体理想气体是热力学研究中的一个重要模型，它通过状态方程和理想气体定律来描述气体的性质和行为。
4. 热力学方程热力学方程是描述系统热力学性质和行为的方程，包括焓-熵图、温度-熵图、压力-体积图等。
5. 反应焓和反应熵反应焓和反应熵是化学热力学研究中的重要参数，可以用来描述化学反应的热力学过程。
三、物质平衡和相平衡1. 物质平衡物质平衡是研究物质在化学反应和物理过程中的转化和分配规律的一个重要概念。
2. 相平衡相平衡是研究不同相之间的平衡状态和转化规律的一个重要概念，包括固相、液相、气相以及其之间的平衡状态。
3. 物质平衡和相平衡的研究方法物质平衡和相平衡的研究方法包括热力学分析、相平衡曲线的绘制和分析、相平衡图的绘制等。
四、电化学1. 电解质和电解电解质是能在水溶液中发生电离的化合物，电解是将电能转化为化学能或反之的过程。
2. 电化学反应和电势电化学反应是在电化学过程中发生的化学反应，电势是描述电化学系统状态的一个重要参数。
(完整word版)物理化学重要概念公式总结
第一章 热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T )三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程： W =nRT 1221ln ln p p nRT V V =2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功）等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功）焓的定义：H =U +pV ; d H =d U +d(pV )焓与温度的关系：ΔH =⎰21d p T T T C3、等压热容与等容热容 热容定义：V V )(T U C ∂∂=；p p )(T H C ∂∂=定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p热容与温度的关系：C p =a +bT +c’T 2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p e d V 等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰T C d p 等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T C d V可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p不可逆绝热过程：Q =0 ;利用C V (T 2-T 1)=－p e (V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p2、相变化可逆相变化：ΔH =Q =n Δ＿H ；Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：)298,()298(B H H m f B mr θθν∆=∆∑ 反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：)(])([,p B C T H m p BB m r ∑=∂∆∂ν。
高三物理化学知识点总结
高三物理化学知识点总结一、物理知识点总结1. 力学(1) 牛顿运动定律：第一定律、第二定律、第三定律(2) 动量和冲量：动量定理、冲击力(3) 万有引力：万有引力定律、行星运动定律(4) 静力学：平衡条件、弹力、浮力2. 热学(1) 温度与热量：温度计、热力学第一定律、理想气体状态方程(2) 相变和热力学循环：相变概念、相变热、理想气体的等温过程、绝热过程3. 光学(1) 光的反射和折射：光的反射定律、光的折射定律、全反射(2) 光的波动性和粒子性：干涉、衍射、光的波长和频率、光电效应(3) 光的成像：薄透镜成像公式、眼睛的调节、光学仪器4. 电学(1) 静电学：电荷守恒定律、库仑定律、电场、电势、静电场与导电体(2) 电流和电阻：欧姆定律、电阻和电阻率、电功率、电路中的串并联、电流计和电压计的使用(3) 磁学：磁场、安培定律、负载线圈、电磁感应、电磁感应定律、自感和互感、变压器二、化学知识点总结1. 原子结构(1) 物质的组成：元素、化合物、混合物(2) 原子结构：原子的组成、元素的周期律、化学键2. 化学反应(1) 反应速率：速率常数、反应级数、活化能(2) 化学平衡：平衡常数、反应的移动方向、浓度对平衡的影响、温度与平衡(3) 酸碱中和：酸碱指示剂、中和滴定、pH值与酸碱度3. 化学能量(1) 反应热：焓变、焓变的计算、化学能量的利用(2) 化学能量与化学反应速率：活化能、催化剂4. 物质变化与电化学(1) 氧化还原反应：氧化还原电位、电解、电池、电解质溶液、农药与抗菌药5. 有机化学(1) 烃类：烷烃、烯烃、炔烃(2) 醇、醚和酚：醇的性质、酸碱性、脂肪醇、醚的制备(3) 醛和酮：醛酮的分类、性质、氧化还原、酮醇互变(4) 脂肪酸和脂类：酯的制备、皂化反应、脂肪酸的鉴别、脂类的性质结语高三物理化学知识点总结仅对常见的知识点进行了概述，通过系统学习和练习，可以更深入地理解和掌握这些知识点。
物理化学知识点归纳
物理化学知识点归纳物理化学是化学学科的一个重要分支，它综合运用物理学的原理和方法来研究化学现象和过程。
以下是对物理化学一些重要知识点的归纳：一、热力学第一定律热力学第一定律，也就是能量守恒定律，表明能量可以在不同形式之间转换，但总量保持不变。
在热力学中，通常用公式△U ＝ Q ＋ W来表示，其中△U 是系统内能的变化，Q 是系统吸收或放出的热量，W 是系统对外做功或外界对系统做功。
例如，在一个绝热容器中进行的化学反应，如果体系对外做功，那么内能就会减少；反之，如果外界对体系做功，内能就会增加。
二、热力学第二定律热力学第二定律有多种表述方式，其中克劳修斯表述为：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。
开尔文表述为：不可能从单一热源取热使之完全变为有用功而不产生其他影响。
熵（S）的概念在热力学第二定律中至关重要。
对于一个孤立系统，熵总是增加的，这意味着系统总是朝着更加混乱和无序的方向发展。
比如，混合气体自发扩散后，不会自动分离回到初始状态，因为这个过程熵增加了。
三、热力学第三定律热力学第三定律指出，绝对零度（0K）时，纯物质完美晶体的熵值为零。
这一定律为计算物质在不同温度下的熵值提供了基准。
四、化学平衡化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。
平衡常数（K）是衡量化学平衡的重要参数。
对于一个一般的化学反应 aA ＋ bB ⇌ cC ＋ dD，平衡常数 K 的表达式为：K ＝ C^cD^d ／ A^aB^b （其中方括号表示物质的浓度）。
影响化学平衡的因素包括温度、浓度、压强等。
例如，对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；增加反应物浓度，平衡也会向正反应方向移动。
五、相平衡相平衡研究的是多相体系中各相的组成、性质以及它们之间的相互转化规律。
相律是描述相平衡体系中自由度、组分数和相数之间关系的定律，其表达式为 F ＝ C P ＋ 2，其中 F 是自由度，C 是组分数，P 是相数。
最全物理化学公式集
最全物理化学公式集以下是一个详细的物理化学公式集合，包含了许多常用的公式和方程式。
这些公式可以帮助学生更好地理解物理化学的理论，并应用于解决相关问题。
1.经典力学：-牛顿第一定律：物体保持匀速直线运动或静止，直到有外力作用。
-牛顿第二定律：物体的加速度与作用在其上的力成正比，与物体的质量成反比。
-牛顿第三定律：对于任何两个物体，彼此之间的作用力大小相等，方向相反。
-动能定理：物体的动能等于其质量乘以速度的平方的一半。
-动量定理：物体的动量变化等于作用在其上的力乘以时间间隔。
-弹性碰撞：在碰撞中，总动量和总动能守恒。
2.热力学：-热力学第一定律：能量不会自行产生或消失，只会转化为其他形式。
-热容量公式：物体吸收或释放的热量与其质量、温度变化以及物体的热容量有关。
-理想气体状态方程：PV=nRT，其中P是压力，V是体积，n是物质的摩尔数，R是气体常数，T是温度。
-熵变方程：ΔS=Q/T，其中ΔS是系统的熵变，Q是吸收或释放的热量，T是温度。
3.电化学：-法拉第定律：通过电解的物质的质量与通过电解的电荷数成正比。
-电动势公式：电动势等于化学反应中产生的能量与电荷数的比值。
- 纳尔斯特方程：E = Eo - (RT/nF)ln(Q)，其中E是电池的电动势，Eo是标准电动势，R是气体常数，T是温度，n是电子转移数，F是法拉第常数，Q是反应物的活性。
4.量子力学：-布罗意波长：λ=h/p，其中λ是波长，h是普朗克常数，p是物体的动量。
-不确定性原理：ΔxΔp≥h/(4π)，其中Δx是位置的不确定度，Δp是动量的不确定度，h是普朗克常数。
5.光学：- 折射率公式：n₁sinθ₁ = n₂sinθ₂，其中n₁和n₂是介质的折射率，θ₁和θ₂是光线的入射和折射角度。
-焦距公式：1/f=1/u+1/v，其中f是透镜的焦距，u是物体的距离，v是像的距离。
6.分析化学：-摩尔浓度公式：C=n/V，其中C是溶液的摩尔浓度，n是溶质的物质的摩尔数，V是溶液的体积。
物理化学知识点
物理化学知识点物理化学知识点概述1. 热力学定律- 第零定律：如果两个系统分别与第三个系统处于热平衡状态，那么这两个系统之间也处于热平衡状态。
- 第一定律：能量守恒，系统内能量的变化等于热量与功的和。
- 第二定律：熵增原理，自然过程中熵总是倾向于增加。
- 第三定律：当温度趋近于绝对零度时，所有纯净物质的熵趋近于一个常数。
2. 状态方程- 理想气体状态方程：PV = nRT，其中P是压强，V是体积，n是摩尔数，R是理想气体常数，T是温度。
- 范德瓦尔斯方程：(P + a(n/V)^2)(V - nb) = nRT，修正了理想气体状态方程在高压和低温下的不足。
3. 相平衡与相图- 相律：描述不同相态之间平衡关系的数学表达。
- 相图：例如，水的相图展示了水在不同温度和压强下的固态、液态和气态的平衡关系。
4. 化学平衡- 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素影响。
- 化学平衡常数：在一定温度下，反应物和生成物浓度之比达到平衡时的常数值。
5. 电化学- 电解质：在溶液中能够产生带电粒子（离子）的物质。
- 电池：将化学能转换为电能的装置。
- 电化学系列：金属的还原性或氧化性排序。
6. 表面与胶体化学- 表面张力：液体表面分子间的相互吸引力。
- 胶体：粒子大小在1到1000纳米之间的混合物，具有特殊的表面性质。
7. 量子化学- 量子力学基础：描述微观粒子如原子、分子的行为。
- 分子轨道理论：通过分子轨道来描述分子的结构和性质。
- 电子能级：原子和分子中电子的能量状态。
8. 光谱学- 吸收光谱：分子吸收特定波长的光能，导致电子能级跃迁。
- 发射线谱：原子或分子在电子能级跃迁时发出特定波长的光。
- 核磁共振（NMR）：利用核磁共振现象来研究分子结构。
9. 统计热力学- 微观状态与宏观状态：通过系统可能的微观状态数来解释宏观热力学性质。
- 玻尔兹曼分布：描述在给定温度下，粒子在不同能量状态上的分布。
物理化学公式总结
物理化学公式总结物理化学是研究物质的结构、性质和变化的科学，它使用数学和物理的原理来解释化学现象。
在物理化学的研究过程中，涉及到许多重要的公式，这些公式是揭示物质性质和相互作用规律的基础。
下面我将为大家总结一些物理化学中常见的公式。
1. 热力学公式热力学公式描述了物质在热平衡状态下的性质和能量转化规律。
其中最基本的公式是热力学第一定律（能量守恒定律）：∆U = q + w其中，∆U表示系统内能的变化，q表示传递给系统的热量，w 表示系统对外界做的功。
2. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量的定向流动规律。
其中最著名的公式是卡诺热机效率公式：η = 1 - Tc/Th其中，η表示卡诺热机的效率，Tc表示冷热源的温度，Th表示热源的温度。
3. 热力学公式一般表达式根据热力学第一定律，可以推导出一般的热力学公式：dU = TdS - PdV其中，dU表示系统内能的微小变化，T表示温度，dS表示系统的熵变化，P表示压力，dV表示体积的微小变化。
4. 热力学常用关系根据热力学公式一般表达式，可以得到一些重要的热力学关系：Gibbs自由能（G）与焓（H）的关系：G = H - TS其中，G表示Gibbs自由能，H表示焓，T表示温度，S表示熵。
5. 气体状态方程气体状态方程描述了理想气体和实际气体之间的关系。
最常见的气体状态方程是理想气体状态方程：PV = nRT其中，P表示压力，V表示体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
6. 麦克斯韦速率分布定律麦克斯韦速率分布定律描述了气体分子速度的分布规律。
根据麦克斯韦速率分布定律，可以得到气体分子的平均动能（等于温度的能量）：KE = (3/2) kT其中，KE表示气体分子的平均动能，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
7. 热容公式热容公式描述了物质温度变化时的热量和温度之间的关系。
最常用的热容公式是：C = q/∆T其中，C表示热容，q表示吸收或释放的热量，∆T表示温度变化。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全物理化学公式是理解和运用这两门学科的关键，它们能够帮助我们解决各种问题和计算。
1.物理公式：1.1运动相关公式:- 动力学公式：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。
-速度公式：v=d/t，v是速度，d是位移，t是时间。
- 牛顿第二定律：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。
-位移公式：d=v*t，d是位移，v是速度，t是时间。
-加速度公式：a=(v-u)/t，a是加速度，v是末速度，u是初速度，t是时间。
1.2光学相关公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v，f是焦距，u是物体距离镜片的距离，v是像距离镜片的距离。
-光速公式：v=c/n，v是光速，c是真空中的光速，n是介质的折射率。
- 折射公式：n1 * sinθ1 = n2 * sinθ2，n1和n2是两个介质的折射率，θ1和θ2是入射角和折射角。
1.3电学相关公式：-电压公式：V=IR，V是电压，I是电流，R是电阻。
-电流公式：I=Q/t，I是电流，Q是电荷量，t是时间。
-电功率公式：P=IV，P是功率，I是电流，V是电压。
-电阻公式：R=V/I，R是电阻，V是电压，I是电流。
2.化学公式：2.1反应速率相关公式：- 反应速率公式：rate = k[A]^m[B]^n，rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物在反应物速度方程中的阶数。
- 反应平衡常数公式：Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，Keq是反应平衡常数，[C]、[D]、[A]和[B]是反应物和生成物的浓度，c、d、a和b 是它们在平衡反应方程式中的系数。
2.2摩尔浓度相关公式：-摩尔浓度公式：C=n/V，C是摩尔浓度，n是物质的摩尔数，V是溶液的体积。
-溶质的质量公式：m=M*n，m是溶质的质量，M是溶质的摩尔质量，n 是溶质的摩尔数。
2.3热力学相关公式：-热力学第一定律：ΔU=Q-W，ΔU是内能的变化，Q是吸收或释放的热量，W是对外做功。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、气体组分的化学势
RT lnp/p
B
B
RT
ln p B /p
RT lnp/p
B
B
RT lnpBB/p
化学平衡总结
化学平衡总结
1、标准平衡常数
K 0 ( pBeq p0 )B
Qp
H
T2 T1
nC
p,m
dT
n,
C
为常数
p,m
nCp,m (T2 T1)
Cp,m-CV,m=R（理想气体） 单原子理想气体： CV,m=3/2 R
双原子理想气体：CV,m=5/2 R
多原子理想气体：CV,m=3R
可逆相变
Q2 相变过程的热力学计算
不可逆相变
状态函数法
Q3
热力学第一定律
可不 逆可 相逆
热力 学
第三 定律
PVT
程程 程过 程 程程
程
变相 变
热力学基本方程
Maxwell关系式
过程判据
S判据
0 dS隔离 0
0
不可逆,自发 可逆, 平衡 不可能
不可逆 dSiso dSsys dSamb 0 可逆
A判据 A 0
A=U-TS
自发进行
nC p ,m
ln
T2 T1
nR
ln
p1 p2
S
nCV ,m
ln
p2 p1
nC p ,m
ln
V2 V1
S
rm
(T2
)
S
rm
(T1
)
T2
T1
Cr p,m T
dT
单纯PVT变化过 程
ΔG=ΔH-TΔS
反应热Q3
ΔrHm
由ΔfHm计算 ΔrHm ΔrHm B f Hm(B, ,T)
由ΔcHm计算 ΔrHm ΔrHm - BcHm (B, ,T )
根据盖斯定律
r
H
m(3)
r
H
m(1)
r
H
m(2)
基尔霍夫定律
r
H
m
(T
)
ΔrGm0 RT ln K 0
B
2、理想气体反应等温方程
ΔrGm ΔrGm0 RT ln JP RT ln( JP / K 0 ) ３、化学反应方向和限度的判断
•若 J P K 0，ΔrG反m 应 自0,发正向进行； •若 J P K 0，ΔrGm反应0处, 于平衡状态； •若 J P K 0，ΔrGm自发0逆, 向进行。
平衡态
A判据的条件： 恒T、恒V、W’=0
G判据 G 0
G=A+PV G=U-TS+PV G=H-TS
自发过程 G判据的条件：
平衡态
恒T、恒P、W’=0
熵的计算
恒温 恒容 恒压 相变
T S
nR
lnVV12
nRln
p1 p2
VS
nCV,m
( nB
)T , p,nC
多组分多项系统基本方程： d G S d T V d p
B ( )d n B ( )
B
2、化学势判据
•相变过程：
( )
( )
自发 平衡
•化学反应：
BB 0
B
自发 平衡
理想气体的恒温可逆过程（Tsys=Tamb=常数）
等压过程：QP=ΔH（等压W’=0）
W nRT ln V2 V1
（1）理想气体恒容过程、不做非体积功、不发生相变化与化学变化
Q1
Qv
U
T2 T1
nCv,m
dT
n,Cv,m为常数 nCv,m (T2 T1)
（2）理想恒压过程、不做非体积功、不发生相变化与化学变化
多组分热力学
•偏摩尔量定义式： X B
X
( nB
)T , p,nC
•偏摩尔量加和公式： X nB X B B
•吉布斯—杜亥姆方程： nBdX B 0
xBdX B 0
B
B
偏摩尔吉布斯函数：
GB
(
G nB
)T ,p ,nC
多组分热力学
1、化学势
B def
G
GB
化学平衡总结
K 0 (pBeq p 0)B B
根据平衡组成
r
G
m
RT
ln
K
d ln K 0 dT
Δ
r
H
0 m
RT 2
范特霍夫等压方程
•定积分式
ln
K
0 2
K
0 1
Δ
r
H
0 m
R
1 T2
1 T1
用途： (1)已知ΔrHθm和Kθ(T1),求Kθ(T2) (2)已知多个温度的平衡常数，求ΔrHθm
r
H
m
(298.15K
)
T
298.15 rCp,mdT
热力学第二定律
实际过程均有一定的方向和限度
过程判据
判断过程均的方向和限度 ——热力学第二定律
ΔS= Qr/T
ΔS的计算
熵
亥
吉
单
相
化
增
姆
布
纯
变
学
加
霍
斯
P
过
反
原
兹
自
V
程
应
理
自
由
T
过
由
能
过
程
能
减
程
减
少
少
原
原
理
理
恒等 恒非 恒等 任传 温温 压等 容温 意热 过过 过温 过过 过
化学动力学总结
简单反应浓度对反应速率的影响
化学动力学总结
Ea
阿累尼乌斯公式 k Ae RT
ln k Ea ln A RT
ln k2 Ea (T2 T1 ) k1 R T1 T2
G nRT ln P2 P1
相变过程
(1)可逆相变 ΔG=0
ΔG
ΔG=ΔH-TΔS
(2) 不可逆相变
设计可逆过程计算
化学反应过程
r Gm
(T
)
r
H
m
(T
)
T
r
Sm
(T
)
rGm B f Gm
B
盖斯定律
热力学基本方程： dU =T dS-pdV dH =T dS + V dp dA = -SdT – p dV dG = -SdT + V dp
ln
T2 T1
pS
nCp ,m
ln
T2 T1
S Qr H 相变
TT
化学反应
S
rm
(T)
B
BSm
(B,
T)
任 意
（1）恒容+恒温
PVT
（2）恒压+恒温
过 程
（3）恒容+恒压
S
nCV ,m
ln
T2 T1
nR ln
V2 V1
S
热力学第一定律
第一定律：ΔU=Q+W
状态函数、过程量
热(Q)
显热Q1：单纯PVT变化 时 潜热Q2 ：相变时，T不 变反应热Q3：化学反应 时
W
Wi
PambdV
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
V2 V1
PambdV
恒压过程/等外压过程W=-P(V2-V1) 自由膨胀过程，W=0
等容过程：Qv=ΔU（等容W’=0）