2018年高考化学二轮复习选择题热点题型排查练： 题型四含答案

题型四N A应用型
1.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.16 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5N A
B.2.3 g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1N A
C.100 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3N A
D.0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25N A
答案 B
解析A项，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数为N A，分子数不确定；C项，当浓盐酸变稀后，反应停止；D项，
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
0.3 mol0.075 mol
所以用排水法收集到的气体分子数为
0.3
2mol－0.075 mol＝0.075 mol，即0.075N A。

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A.1 mol过氧化钠中阴离子所带负电荷数为N A
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为N A
C.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14N A
D.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A
答案 B
解析A项，1 mol Na2O2中O2－2所带负电荷数为2N A；B项，乙烯、丙烯的最简式均为CH2，所以14 g乙烯、丙烯的混合物中含有碳原子数为N A；C项，28 g C16O中含有质子数为14N A,28 g C18O中含有质子数小于14N A；D项，Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数应为N A。

3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A.标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2N A
B.常温下，1 mol ·L－1的Na2CO3溶液中CO2－3的个数必定小于N A
C.1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为N A
D.1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键
答案 A
解析A项，甲醇在标准状况下为液体，11.2 L甲醇的物质的量大于0.5 mol，故所含有的氢原子数大于2N A，正确；B项，没有指明碳酸钠溶液的体积，错误；C项，随着反应的进
行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2 mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于N A，错误；D项，苯分子中不含有碳碳双键，错误；故答案为A。

4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()
A.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N A
B.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A
C.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
D.1 L浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO2－3
答案 C
解析A项，Cl2的物质的量小于1.5 mol,27 g Al不能完全反应，所以转移电子数小于3N A；B项，标准状况下，己烷为液体；D项，CO2－3发生水解，致使CO2－3数目小于N A。

5.设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于N A
B.1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为N A
C.25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02N A
D.1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5N A
答案 D
解析A项，没有指明溶液的体积；B项，许多个Fe(OH)3分子才能组成一个Fe(OH)3胶粒；所以Fe(OH)3胶粒数目比N A小得多；C项，应为0.01N A；D项，1 mol苯完全燃烧消耗O2 7.5 mol,1 mol苯甲酸完全燃烧消耗O2也为7.5 mol，所以1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧消耗O2为7.5 mol。

6.若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.标准状况下，将分子总数为N A的NH3和Cl2充分混合后，所得混合气体体积约为22.4 L
B.通常情况下，32 g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于N A
C.6.4 g CaC2中含有的离子总数目为0.3N A
D.6.4 g Cu与足量的硫反应，转移电子数为0.2N A
答案 B
解析A项，NH3和Cl2混合发生反应，2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl；B项，32 g O2的分子数为N A，而32 g O3的分子数小于N A，所以32 g该混合气体分子数小于N A；C项，CaC2的电子式为，所以6.4 g CaC2中含有的离子数目为0.2N A；D项，Cu 与S反应生成Cu2S，所以6.4 g Cu与足量的S反应，转移电子数为0.1N A。

7.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A.100 g含蔗糖分子质量分数为34.2%的溶液中含H原子数为2.2N A
B.1 mol碳化硅中含碳硅键数目为2N A
C.标准状况下，8 g SO3所含质子的数目为4N A
D.密闭容器中2 mol SO 2与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 答案 C
解析 A 项，溶剂水中也含有H 原子；B 项，1 mol 碳化硅中含碳硅键数目为4N A ；C 项，标
准状况下，8 g SO 3所含质子数为8 g 80 g·mol
－1×40N A mol －1＝4N A ；D 项，SO 2和O 2反应为可逆反应。

8.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )
A.一定条件下，3 mol H 2和1 mol N 2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A
B.256 g S 8分子中含S —S 键为7N A 个
C.由1 mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －
数目为N A 个
D.1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N A 个 答案 B
解析 A 项，若3 mol H 2和1 mol N 2完全反应则生成2 mol NH 3，而事实上，N 2和H 2反应是可逆反应，所以充分反应后容器中的分子数应大于2N A ；B 项，根据图示256 g S 8分子中应含S —S 键为8N A ；C 项，根据物料守恒可以判断该项正确；D 项，1 mol Na 与O 2反应，无论生成Na 2O 还是Na 2O 2，转移电子数均为N A 。

9.下列有关阿伏加德罗常数(N A )的说法中不正确的是( )
A.0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中CO 2－3、HCO －3和H 2CO 3总数为0.1N A
B.NaCl 的沸点为1 465 ℃，1 500 ℃时气体摩尔体积是V m ，此状态下，3V m L 的氯化钠含有3N A 个共价键
C.25 ℃，1 L pH ＝1的稀硫酸中含有的H ＋数为0.1N A
D.1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生23
N A 个NO 分子 答案 A
解析 A 项，没有指明溶液的体积。

10.设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.常温常压下，1 L 0.1 mol·L －1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2N A
B.标准状况下，6.0 g NO 和2.24 L O 2混合，所得气体的分子数目为0.2N A
C.1 mol 有机物中最多有6N A 个原子在一条直线上
D.1 mol甲基()所含的电子数为7N A
答案 A
解析B项，2NO＋O2===2NO2,2NO N2O4，该反应所得气体分子数应小于0.2N A；C
项，根据，应最多有7N A个原子在一条直线上；D项，1 mol甲基中所含电子数目应为9N A。