2018高中化学每日一题水电离的c(H+)或c(OH-)的计算4
高三化学【四大平衡常数及转化率】
高三化学四大平衡常数及转化率一、电离平衡常数(K a、K b)二、水解平衡常数(K h)【习题】1、(1)常温下，将a mol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K a＝________。
(2)在一定条件下，可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。
常温下，将a mol·L－1的CH3COOH与b mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数K a＝________(用含a和b的代数式表示)。
2、(1)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.8×10－5mol·L－1，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。
(已知 5.56≈2.36)(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
试计算溶液中c SO2－3c HSO－3＝________。
(常温下H2SO3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－2，K a2＝6.0×10－8)3、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（）CH3COOH HClO H2CO3K a=1.8×10-3Ka=3.0×10-8K a1=4.1×10-7 K a2=5.6×10-11A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度D. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)三、水的离子积常数1、题型特点常考点:(1)计算温度高于室温时的K W;(2)利用K W的大小比较温度的高低;(3)利用K W=c(H+)·c(OH-)进行c(H+)与c(OH-)的相互换算;(4)溶液pH、水电离的c(H+)或c(OH-)的计算。
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性
课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
水的电离和溶液的酸碱性
【解析】
A项，稀氨水是弱碱，加入稀氨水后水溶液中
的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离 使c(H ＋ )增大。由于温度不变，故KW 不变；C项，水中加入 CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液 呈碱性，c(H ＋ )降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，
与溶液中c(H＋)相等，等于1.0×10－12mol·L－1； ④中c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，同③所述由水电离出 的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1。 即 (1.0×10 － 14)∶(1.0×10 － 13)∶(1.0×10 － 12)∶(1.0×10 －
11)＝1∶10∶100∶1000。
KW变大，pH变小。
【答案】 B
要点2 溶液pH的计算 1．总体原则 (1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH； KW (2)若溶液为碱性，先求c(OH )，再由c(H )＝ 求 cOH－
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管的使用： ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧 化性物质易腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀 玻璃，致使玻璃活塞无法打开。 2．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)滴定前的准备
①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
1.酸、碱、盐、温度对水 的电离平衡的影响。 1.了解水的电离、离 2．溶液酸碱性与溶液中 子积常数。 H＋或OH－浓度的相对大小的 2．了解溶液pH的定 关系。 义；了解测定溶液pH的方 3．KW仅是温度的函数。 法，能进行pH的简单计算。 4．有关溶液pH的计算 和pH大小的判断。
一、水的电离 1．电离方程式：H2O ＋＋OH－。 H cH＋· cOH－ 2．电离平衡常数：K电离＝ 。 cH2O 3．水的离子积 (1)表达式：25℃时KW＝c(H＋)· c(OH－)＝1.0×10－14。 (2)影响因素：KW是温度的函数，温度不变，KW不变，温 度升高，KW增大。
电解质溶液中c水(h^+)与c水(oh^-)的计算规律
【题目】水电离出的c（H+）和c（oH-）的计算。
原则：任何水溶液中水电离产生的c（H+）和c（OH-）总是相等的。
水解呈碱性的盐溶液全部来自水的电离。
答案解析【解析】【答案】OH-【解析】任何水溶液中水电离产生的c（H+）和c（oH-）总是相等的。
水解呈碱性的盐溶液实质是弱酸阴离子结合水电离生成的氢离子而使水的电离平衡正向移动，则OH-全部来自水的电离。
故答案为：OH-。
【盐的水解的实质】H2O⇌H++OH-AB═Bn-+An+当盐AB能电离出弱酸阴离子（Bn-）或弱碱阳离子（An+），即可与水电离出的H+或OH-结合成电解质分子，从而促进水进一步电离．与中和反应的关系：盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例．【水解规律】简述为：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，弱弱都水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性具体：⇌强酸弱碱盐呈酸性；⇌强碱弱酸盐呈碱性；⇌强酸强碱盐呈中性；⇌弱酸弱碱盐不一定例如：NH4CN （碱性）、CH3COONH4（中性）、NH4F（酸性）（主要取决于弱酸弱碱的相对强弱）【水解方程式的书写】（1）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“⇌”符号；（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少．通常不生成沉淀或气体，也不发生分解．一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3•H2O）写成分解产物的形式．（3）多元弱酸根离子的水解要分步写，一般只写第一步．（4）多元弱碱阳离子的水解一步到位．（5）双水解进行到底的，用“=、↑、↓”，均一步到位．（6）多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存．如：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH- NH4++OH-⇌NH3•H2O+H 2O Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+。
水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题
水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1．99 ℃纯水的pH＝6，呈酸性。
( )2．c（H＋)＝的溶液一定呈中性。
（）3．1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0。
02 mol。
( )4．盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。
（）5．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。
（ )6．规格为25 mL的滴定管,液面在10 mL处,将溶液全部放出大于15 mL。
（）常温下，计算下列溶液中由水电离出的c（H＋）或c（OH－）.(1)pH＝2的盐酸:c(H＋)水＝________。
（2）pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________.（3）pH＝2的FeCl3溶液：c（H＋）水＝________。
（4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－）水＝________某温度下（K W＝1×10－12 mol2·L－2),计算下列溶液中水电离出的c（H＋）或c(OH－）.(1)蒸馏水中c(H＋）水＝________。
(2）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中c(OH－)水＝________。
（3）pH＝11 Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。
判断下列溶液在常温下的酸、碱性：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(）（2）相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合（)(3）相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合（)（4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（）（5）pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()（6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(）（7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合（)（8）pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(）3．在某温度时,测得0。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
水的电离高中化学课程 平衡曲线及溶液中水电离出c平(H+)的计算
一、水的电离平衡曲线(图像) 水的电离的影响因素、水的离子积(Kw)、溶液酸碱性判断是高考及平时 考查中的热点，常结合图像综合考查。 在分析图像时，要注意以下四点： (1)曲线上的任意点Kw均相同，即c平(H＋)·c平(OH－)相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同。 (3)实现曲线上点之间转化时，温度不变，改变的是溶液的酸碱性。 (4)要实现曲线上点到曲线外另一点的转化，改变的是温度。
C.10－1 mol·L－1 13
D.10－7 mol·L－1 13
4.常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c平(H＋)·c平(OH－)＝
1×10－20 mol2·L－2，该溶液的pH等于
A.1
B.2
C.3
√D.4
5.在水的电离平衡中，c平(H＋)和c平(OH－) 的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1×10－14 mol2·L－2， B点水的离子积为_1_0_－_1_2_m__o_l2_·_L_－_2_。造成 水的离子积变化的原因是_水__的__电__离__是__吸__热_ _过__程__，__升__高__温__度__，__K_w_增__大___。
A.两条曲线间任意点均有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c平(H＋)＜c平(OH－) C.图中T1＜T2
√D.XZ线上任意点均有pH＝7
3.室温下0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中由水电离出的OH－浓度和溶液的pH
分别是 A.10－1 mol·L－1 1
√B.10－13 mol·L－1 13
(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ _否__。__盐__酸__中__氢__离__子__浓__度__不__等__于__氢__氧__根__浓__度__。
水的电离平衡
水的电离与溶液的PH一、水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为：H2O H++OH-2．水的离子积（1）表达式：25℃时K W＝c(OH-)·c(H+)＝10-14（2）影响因素：K W只与温度有关，温度升高，K W增大。
（3）适用范围：K W不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液。
注：酸性溶液加水稀释时，由于H+浓度减小，但K W不变，故OH-浓度增大；同理碱性溶液稀释时，H+浓度增大；中性溶液稀释时，H+和OH-的浓度都不变。
3．外界条件对水电离的影响（1）促进水的电离①升高温度水的电离程度增大，H+和OH-浓度同等程度的增大，K W增大，但水溶液的酸碱性不变。
②加入可水解的盐水的电离程度增大：若盐水解呈酸性，c(H+)＞c(OH-)；若盐水解呈碱性，c(H+)＜c(OH-)，但溶液中K W不变。
（2）抑制水的电离①加入酸由于H+浓度增大，使水的电离平衡左移，c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，此时，水的电离程度减小，K W不变。
②加入碱由于OH-浓度增大，使水的电离平衡左移，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，此时，水的电离程度减小，K W不变。
③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K W不变。
4．水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算(25℃时)(1)中性溶液：c(H+)＝c(OH-)＝1.0×10-7 mol/L.(2)溶质为酸的溶液H+来源于酸电离和水电离，而OH-只来源于水．如计算pH＝2的盐酸中水电离出的c(H+)：方法是先求出溶液中的c(OH-)＝10-12 mol/L，即水电离出的c(H+)＝c(OH-)＝10-12 mol/L. (3)溶质为碱的溶液OH-来源于碱电离和水电离，而H+只来源于水。
如pH＝12的NaOH溶液中，c(H+)＝10－12 mol/L，即水电离产生的c(OH-)＝c(H+)＝10-12 mol/L.(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H+和OH-均由水电离产生。
高中化学 每日一题 影响水的电离平衡的因素 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
影响水的电离平衡的因素高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl【参考答案】C【试题解析】A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。
解题必备影响水的电离平衡的因素学霸推荐1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，c(H＋)不变2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成1 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－13．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________。
(2)将A点变为B点，采取的措施是______________________________________。
(3)C点c(H＋)＝________，D点c(OH－)＝________。
答案1．【答案】B2．【答案】D【解析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
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水电离的c (H ＋)或c (OH −)的计算
高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆
典例在线
常温下，0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中由水电离出的OH －的物质的量浓度为
A ．0.1 mol·L －1
B ．1.0×10－13 mol·L －1
C ．1.0×10－7 mol·L －1
D ．1.0×10－6
mol·L －1 【参考答案】B
【试题解析】NaOH 为强碱，在水溶液中完全电离为Na ＋和OH －，水电离出的OH －很少，可以忽
略不计，所以0.1 mol·L －1的NaOH 溶液中c (OH －)=0.1 mol·L －1，则由水电离出的OH －的物质的量浓度=c (H +)=
W O H K c -()=141.0100.1-⨯=1.0×10－13 mol·L －1。
解题必备
水电离出的c (H ＋)或c (OH －)的计算 K W 表达式中，c (H ＋)、c (OH －)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
（1）酸溶液中K W =c (H ＋)酸·c (OH －)水(忽略水电离出的H ＋的浓度)，即c (H ＋)水=c (OH －)水=K W /c (H ＋)酸。
（2）碱溶液中K W =c (H ＋)水·c (OH －)碱(忽略水电离出的OH －的浓度)，即c (H ＋)水=K W /c (OH －)碱。
（3）纯水中，水电离出的c (H ＋)与水电离出的c (OH －)一定相等，即c (H ＋)=c (OH － 学霸推荐
1．在某温度时，测得纯水中的c (H ＋)=2.0×10－7 mol·L －1，则c (OH －)为
A ．2.0×10－7 mol·L －1
B ．0.1×10－7 mol·L －1
C ．1.0×10－14/2.0×10－7 mo l·L －1
D ．无法确定
2．在相同温度下，0.01 mol·L －1 NaOH 溶液和0.01 mol·L －1的盐酸相比，下列说法正确的
是
A ．由水电离出的c (H ＋)相等
B ．由水电离出的c (H ＋)都是1.0×10
－12 mol·L －1 C ．由水电离出的c (OH －)都是0.01 mol·L －1
D ．两者都促进了水的电离
3．25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是
①1 mol·L －1的盐酸 ②0.1 mol·L －1的盐酸 ③0.01 mol·L －1的NaOH 溶液 ④1 mol·L －1的NaOH 溶液
A ．1∶10∶100∶1
B ．1∶10－1∶10－12∶10－14
C ．14∶13∶12∶14
D ．14∶13∶2∶1
答案
1．【答案】A
【解析】根据水的电离方程式H 2O
H ＋＋OH －可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c (H +)=c (OH −)。
而该温度下的纯水中c (H ＋)=2.0×10－7 mol·L －1>1.0×10－7 mol·L －1，则所处温度高于25℃，但水电离的c (H ＋)=c (OH －)=2.0×10－7 mol·L －1，故答案为A 。
2．【答案】A
【解析】若该温度下水的离子积常数为K W (这里没有说是25℃)，则在0.01 mol·L －1的NaOH 溶液中，由水电离的c (H ＋)=W
-O H K c ()=W 0.01
K mol·L －1。
在0.01 mol·L －1的HCl 溶液中，由水电离出的c (H ＋)=c (OH －)水电离=
W 0.01
K mol·L －1。
3．【答案】A
止痛的氯乙烷
运动员在赛场上激烈拼搏时可能发生踢伤或摔伤事故，疼痛非常。
这时往往有队医提上一个小壶跑上前去，在运动员受伤的部位喷几下，然后进行揉搓、按摩，多数受伤运动员当时又能进入比赛的行列。
队医用的什么灵丹妙药呢？原来这种药的有效成分是氯乙烷，一种无色、沸点只有12.5 ℃的易挥发有机物。
当把氯乙烷药液喷洒在运动员的受伤部位时，由于
它们迅速挥发而使皮肤表面的温度骤然下降，知觉减退，从而起到镇痛和局部麻醉的作用。