2013届高三一轮复习化学教案：电解质概念辨析 人教版
电解质说课稿
电解质说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“电解质”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“电解质”这一概念是高中化学中的重要基础知识，它不仅是深入理解溶液导电性、化学电池等内容的关键，也为后续学习离子反应、电化学等知识奠定了基础。
本节课选自人教版高中化学必修一第二章第二节。
教材在编排上，先通过实验现象引入电解质和非电解质的概念，然后对电解质在溶液中的电离过程进行了详细的阐述，最后通过练习和实例加深学生对电解质概念的理解和应用。
二、学情分析在知识储备方面，学生在初中已经学习了一些常见的酸、碱、盐的性质，对溶液的导电性有了初步的认识，但对于电解质的本质和电离过程还缺乏深入的理解。
在能力水平方面，高一学生已经具备了一定的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力，但对于抽象概念的理解和分析能力还有待提高。
在学习兴趣方面，学生对化学实验充满好奇，喜欢通过实验探究来获取知识，但对于理论知识的学习可能会感到枯燥。
三、教学目标基于以上对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）理解电解质和非电解质的概念，能准确判断常见的电解质和非电解质。
（2）了解电解质在溶液中的电离过程，会书写电离方程式。
（3）理解电解质溶液导电的原因。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
（2）通过对电解质概念的学习，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
（2）通过对电解质在生产生活中的应用的了解，培养学生学以致用的意识，增强学生对化学与社会生活密切联系的认识。
四、教学重难点1、教学重点（1）电解质和非电解质的概念。
（2）电解质在溶液中的电离过程及电离方程式的书写。
2、教学难点（1）电解质概念的理解。
高中化学教案
高中化学教案教案标题：电解质与非电解质的区别教学目标：1. 理解电解质和非电解质的基本概念2. 掌握区分电解质和非电解质的实验方法3. 理解电解质与非电解质在溶液中的离子和分子状态的差异4. 了解电解质和非电解质在生活中的应用教学重难点：1. 区分电解质和非电解质的概念和方法2. 理解电解质和非电解质的离子和分子状态的差异教学准备：实验器材：盛水杯、玻璃棒、导线、灯泡、盐、糖、纯净水教学过程及内容：一、引入（5分钟）通过提问和讨论，引导学生回顾物质的物态变化和溶解的基本概念，并了解物质在溶液中的状态。
二、内容讲解（10分钟）1. 电解质的概念：- 电解质指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
- 电解质在溶液中以离子的形式存在。
2. 非电解质的概念：- 非电解质指在水溶液或熔融状态下不能导电的物质。
- 非电解质在溶液中以分子的形式存在。
三、实验操作（15分钟）1. 实验操作步骤：a.取盛水杯，加入适量的纯净水。
b.向纯净水中加入一小勺盐，搅拌均匀。
c.将导线的两端插入水中。
d.将水杯连接到灯泡上。
2. 观察现象：- 灯泡发亮。
四、教师分析（10分钟）1. 实验结果分析：- 盐在水中溶解时，产生两种离子：钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
- 溶液中的离子带电，能够导电。
2. 结论：- 盐是电解质，其水溶液能够导电。
五、实验操作（15分钟）1. 实验操作步骤：a.重复前面的实验操作步骤。
b.将导线的两端插入水中。
2. 观察现象：- 灯泡不亮。
六、教师分析（10分钟）1. 实验结果分析：- 糖在水中溶解时，没有产生离子。
- 溶液中没有带电粒子，无法导电。
2. 结论：- 糖是非电解质，其水溶液不能导电。
七、总结（5分钟）回顾本节课的内容，总结电解质和非电解质的基本概念和区别，并与学生就其他物质进行讨论。
八、拓展应用（10分钟）介绍电解质在生活中的应用：1. 电解质在电池中的应用。
2. 食盐在食物调味和防腐中的应用。
电解质概念讲课教案及反思
电解质概念讲课教案及反思一、教案。
1. 教学目标。
a. 知识目标，学生能够理解电解质的概念，知道常见的电解质有哪些，并了解它们在生活中的应用。
b. 能力目标，培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。
c. 情感目标，激发学生对化学的兴趣，培养学生的实验精神和团队合作意识。
2. 教学重点和难点。
a. 重点，电解质的概念和常见电解质的应用。
b. 难点，理解电解质的电离过程和电解质在电解质溶液中的行为。
3. 教学内容。
a. 电解质的概念和分类。
b. 常见电解质的应用。
c. 电解质在电解质溶液中的行为。
4. 教学方法。
a. 讲授法，通过讲解电解质的概念和相关知识点，引导学生理解和掌握。
b. 实验法，设计简单的电解质实验，让学生亲自操作，观察实验现象，培养实验技能和数据分析能力。
c. 讨论法，组织学生进行小组讨论，分享实验结果和心得体会，促进学生之间的交流和合作。
5. 教学过程。
a. 导入，通过展示一些常见的电解质溶液，并让学生观察实验现象，引出电解质的概念和重要性。
b. 讲解，介绍电解质的定义、分类和常见应用，并引导学生理解电解质的电离过程和在溶液中的行为。
c. 实验，设计简单的电解质实验，让学生操作并记录实验数据，引导学生分析实验结果和总结规律。
d. 讨论，组织学生进行小组讨论，分享实验心得和体会，促进学生之间的交流和合作。
e. 总结，对本节课的内容进行总结，并展示电解质在生活中的应用，激发学生对化学的兴趣。
6. 教学评价。
a. 通过学生的实验报告和讨论表现，评价学生对电解质概念的理解和掌握程度。
b. 通过学生的课堂表现和参与度，评价学生的实验技能和团队合作意识。
c. 通过课后作业和小测验，检验学生对电解质知识的掌握情况。
二、反思。
本节课主要围绕电解质的概念展开，通过讲解、实验和讨论等多种教学方法，引导学生理解和掌握电解质的相关知识。
在教学过程中，我发现了一些问题和不足之处，需要进行反思和改进。
首先，教学内容的设计需要更加贴近学生的生活和实际应用。
电解质高中化学教案
电解质高中化学教案
课题：电解质
教学目标：
1.了解电解质的定义和分类；
2.掌握电解质的强弱和相关概念；
3.学会电解质在电解质溶液中的性质和电解过程；
4.能够解决相关的练习和问题。
教学重点：
1.电解质的定义和分类；
2.电解质的强弱和相关概念；
3.电解质在电解质溶液中的性质和电解过程。
教学难点：
1.电解质的强弱比较；
2.电解质在电解质溶液中的电解过程。
教学准备：
1.电解质的示意图、实验装置等教具；
2.相关的实验材料和化学试剂；
3.相关的参考书籍和教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍电解质的定义和分类，引入本节课的教学内容。
二、讲解电解质的强弱和相关概念（15分钟）
1.讲解电解质的强度和弱度概念，并举例说明；
2.讲解电解质的分类和特点。
三、实验演示（20分钟）
老师进行电解质实验演示，让学生观察电解质在电解质溶液中的性质和电解过程。
四、练习与讨论（15分钟）
学生跟随老师做相关的练习题，讨论解题思路。
五、拓展延伸（10分钟）
学生根据课堂内容进行延伸拓展，尝试解决更复杂的问题。
六、总结复习（5分钟）
总结本节课的教学内容，回顾重点知识点。
教学反思：
通过本节课的教学，学生可以初步了解电解质的概念和性质，掌握电解质的分类和强度标准，进一步认识电解质在电解质溶液中的电解过程。
同时，教师也需要多组织实验演示和案例分析，提高学生的实验能力和解决问题的能力。
高中化学电解质教案
高中化学电解质教案一、教学目标1. 让学生了解电解质的概念，掌握电解质的性质和特点。
2. 培养学生运用电解质理论分析问题、解决问题的能力。
3. 通过对电解质的学习，培养学生的逻辑思维和科学探究精神。
二、教学内容1. 电解质的概念及分类2. 电解质的性质3. 电解质溶液的导电性4. 电解质的电离平衡5. 电解质的酸碱性三、教学重点与难点1. 电解质的概念及分类2. 电解质的性质和特点3. 电解质溶液的导电性4. 电解质的电离平衡5. 电解质的酸碱性四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究电解质的知识。
2. 利用案例分析法，让学生通过具体实例理解电解质的性质。
3. 采用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
4. 运用多媒体辅助教学，增强课堂趣味性，提高学生的学习兴趣。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的实例，如酸碱中和反应、食盐溶解等，引导学生思考电解质的概念。
2. 讲解电解质的概念及分类：讲解电解质的定义、特点，以及电解质的分类。
3. 电解质的性质：通过实验演示，让学生观察电解质在溶解、熔融状态下的导电性，引导学生理解电解质的性质。
4. 电解质溶液的导电性：讲解电解质溶液导电的原理，并通过实验验证。
5. 电解质的电离平衡：讲解电离平衡的概念，并通过实验演示电离过程。
6. 电解质的酸碱性：讲解电解质的酸碱性及其判断方法。
7. 课堂练习：布置相关习题，让学生巩固所学知识。
8. 总结与反思：对本节课内容进行总结，引导学生思考电解质在实际应用中的意义。
教学评价：通过课堂表现、习题练习和实验操作，评估学生对电解质知识的掌握程度。
六、教学延伸与拓展1. 电解质与非电解质的应用：分析生活中的实例，如食品添加剂、药物成分等，了解电解质与非电解质在实际应用中的作用。
2. 电解质溶液的渗透压：讲解渗透压的概念，分析电解质溶液渗透压的产生原因及影响因素。
3. 电解质溶液的酸碱平衡：介绍酸碱平衡的概念，讲解电解质在酸碱平衡调节中的作用。
高中化学电解质教案
高中化学电解质教案一、教学目标1. 让学生理解电解质的概念，掌握电解质的判断方法。
2. 使学生了解电解质的电离过程，理解电离度的概念。
3. 让学生掌握电解质的导电性质，以及影响导电性的因素。
4. 通过对电解质的学习，培养学生的观察能力、思维能力和实践能力。
二、教学内容1. 电解质的概念：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
2. 电解质的判断：根据电解质的概念，判断给出的化合物是否为电解质。
3. 电解质的电离：电解质在水溶液中的电离过程，以及电离度的概念。
4. 电解质的导电性：电解质溶液的导电性质，以及影响导电性的因素。
三、教学重点与难点1. 电解质的概念和判断。
2. 电解质的电离过程和电离度。
3. 电解质的导电性质和影响导电性的因素。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索电解质的相关知识。
2. 通过实例分析，使学生理解和掌握电解质的判断方法。
3. 利用实验和动画，展示电解质的电离过程和导电性质，帮助学生直观地理解。
4. 采用小组讨论和互助学习的方式，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
五、教学安排1. 第一课时：电解质的概念和判断。
2. 第二课时：电解质的电离过程和电离度。
3. 第三课时：电解质的导电性质和影响导电性的因素。
4. 第四课时：电解质的应用实例分析。
5. 第五课时：电解质实验操作和观察。
六、教学评价1. 采用课堂问答、练习题和小组讨论的方式，评价学生对电解质概念、判断方法、电离过程、导电性质的理解和掌握程度。
2. 通过对实验现象的观察和分析，评价学生对电解质实验操作和观察的技能。
3. 结合课后作业和综合练习，评估学生对电解质知识的应用能力。
七、教学资源1. 教材：《高中化学》相关章节。
2. 多媒体教学课件：电解质的概念、电离过程、导电性质等。
3. 实验器材：电解质溶液、导电仪器等。
4. 网络资源：有关电解质的科普文章、视频等。
八、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾已学的化合物分类知识，为新课的学习做好铺垫。
高三化学一轮复习——弱电解质的电离
第26讲弱电解质的电离【2013考纲要求】⑴了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
⑵了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
⑶了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【课前预习区】1.下列物质中：⑴CH3COOH ⑵Ba(OH)2⑶NH3·H2O ⑷NaHCO3 ⑸BaSO4 ⑹H2O ⑺H2CO3 ⑻氨水⑼Cu ⑽HCl ⑾乙醇⑿NH3⒀Cl2，属于强电解质的是_______________；属于弱电解质的是________________；属于非电解质的是___________________2、写出①H2SO3②NH3·H2O③NaHSO4④NaHCO3在水溶液中的电离方程式。
3．判断下列说法的正误：（1）能导电的物质一定是电解质。
（）（2）强弱电解质与物质的溶解度有关，是根据其溶液的导电能力强弱划分的。
（）（3）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（）。
4.以100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，填表：[方法指导]平衡移动原理（勒·夏特列原理）【课堂互动区】一、电离平衡常数常温下，有甲乙两份等体积的浓度均为0.1mol/L的氨水，pH=11。
该求该氨水的电离平衡常数及电离度_________________________________【归纳总结】（１）K a、K b反映了弱电解质的相对强弱。
（２）K a、K b、K w、K sp、K只与有关。
二、影响电离平衡的因素（见预习案中表格）【归纳总结】外界条件对弱电解质电离平衡的影响（见预习区表格）①浓度：同一弱电解质溶液，浓度越小，电离，电离度②温度：升温，电离，k ③同离子效应：电离④化学反应：电离（填“促进”or“抑制”）【例1】向冰醋酸中逐滴加水，导电能力随加水体积的变化曲线如下。
研究图中 a b c三点，探究如下问题：(1) 电离度最大的点是。
(2) n(H+)最大。
电解质的教学设计人教版
电解质的教学设计人教版引言：本篇文档将针对人教版教材中电解质的教学内容进行设计，旨在帮助教师合理安排教学时间和教学方法，提高学生对电解质的理解和运用能力。
一、教学目标1. 知识目标：让学生了解电解质的概念及其分类，掌握常见电解质的特点和应用。
2. 技能目标：培养学生观察和实验的能力，能够进行电解质相关实验并正确分析实验结果。
3. 情感目标：激发学生对化学科学的兴趣，培养学生的探究精神和科学思维能力。
二、教学内容和教学方法1. 教学内容：(1) 电解质的概念和分类；(2) 常见电解质的特点和应用。
2. 教学方法：(1) 情境引入法：通过引发学生的兴趣，引入电解质的概念和意义，并结合实际生活中的例子进行说明。
(2) 示范讲解法：结合电解质的分类，用示意图和实验现象进行讲解，帮助学生理解电解质的分类依据和特点。
(3) 实验探究法：设计简单的实验，让学生亲手操作，观察实验现象和结果，并进行数据分析和讨论，加深对电解质的理解。
(4) 小组合作法：组织学生小组合作学习，进行电解质特点和应用的研究和分享，培养学生的合作精神和表达能力。
三、教学过程1. 情境引入（10分钟）(1) 通过展示一些和电解质相关的实际例子，引发学生对电解质的兴趣，并帮助学生了解电解质在生活中的重要性。
(2) 提出问题：你认为什么样的物质属于电解质？2. 知识讲解（15分钟）(1) 讲解电解质的概念和分类，引导学生理解电解质的基本性质和分类依据。
(2) 制作示意图并通过图示说明电解质的分类。
3. 实验探究（40分钟）(1) 设计实验：以酸碱溶液和电解质导电性实验为例，让学生通过实验操作和观察，判断不同物质的导电性以及其是否属于电解质。
(2) 学生操作实验，记录实验现象和结果，并进行分析和讨论。
(3) 整理实验报告，总结实验结果，并分析导致现象的原因。
4. 小组合作（15分钟）(1) 将学生分成小组，让每个小组选择一个常见电解质进行深入研究。
高中化学电解质人教版教案
高中化学电解质人教版教案
教学内容：电解质
教学目标：
1. 知道电解质的定义和分类；
2. 了解电解质在溶液中的电离和导电性质；
3. 掌握电解质的判定方法。
教学重点：
1. 电解质的定义和分类；
2. 电解质在溶液中的电离和导电性质。
教学难点：
1. 电解质的判定方法。
教具准备：实验器材（电解槽、电源、电极）、盐溶液、移液管、导线。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回顾上节课学习的内容，并通过提问引入本节课要讲的电解质的概念。
二、讲解电解质的定义和分类（15分钟）
1. 讲解电解质的定义；
2. 讲解电解质的分类，如强电解质和弱电解质。
三、实验探究电解质的电离和导电性质（20分钟）
1. 实验操作：将盐溶液倒入电解槽中，连接电源和电极，观察溶液导电情况；
2. 学生观察实验现象，记录实验数据，对结果进行分析。
四、讲解电解质的判定方法（10分钟）
1. 通过实验得出结论，电解质在溶液中能够导电，非电解质不能导电；
2. 分析不同溶液的电解质性质。
五、练习与讨论（10分钟）
1. 学生回答讲解中提出的问题；
2. 学生通过练习巩固所学知识。
六、课堂总结（5分钟）
教师对本节课的重点内容进行总结，并对下节课所要学习的内容进行展望。
教学反思：
电解质是化学中一种重要的物质，本节课通过实验探究的方式让学生更加深入地理解了电解质的概念及其性质。
在教学过程中，要注重理论与实践相结合，引导学生探究学习，提高学生的实验操作能力和思考能力。
2013高考总复习化学：第八章第1节
物质在水溶液中的行为
第八章
物质在水溶液中的行为
第八章
物质在水溶液中的行为
第1节 弱电解质的电离
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
2 0 1 3 高 考 导 航
考纲要求
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱
电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电
解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
－ ＋
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
一般 Ka 较小，Ka 越小，弱电解质越弱。 [H ]＝ Ka· c酸。
＋
2．多元弱酸的各级电离平衡常数的大 小关系是K1 ≫K2 ≫K3 ，所以其酸性取决 于第一步电离。
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
3．对弱电解质溶液稀释时，要注意电 离平衡移动的方向及各组分浓度的变
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
浓度均为 －1 pH均为2的强 0.01 mol· L 酸HA与弱酸 的强酸HA与 HB 弱酸HB 加水稀释10 pHHA＝3 pHHB — ＜3(但＞2) 倍后 溶液的导电 HA＞HB HA＝HB 性 水的电离程 HA＜HB HA＝HB 度
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
反应初始阶段，两种溶液产生CO2 气 体的速率存在明显差异的原因是 ____________________，
栏目 导引
第八章
物质在水溶液中的行为
反应结束后所得两溶液中，
c(CH3COO－)________c(SCN－)
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章化学反应及其变化
第三课时电解质概念辨析
复习目标：
1、掌握电解质、非电解质；强、弱电解等概念辨析。
2、能够对其分类，对弱电解质的电离有所了解。
基础知识：
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【注意】
1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
二．强电解质和弱电解质
强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
NH
-
【注意】
1．强、弱电解质的范围：
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐
弱电解质：弱酸、弱碱、水
2．强、弱电解质与溶解性的关系：
电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：
溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
4．强、弱电解质与物质结构的关系：
强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性：
离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。
而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
例题精讲：
【例1】下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO2
〖解析〗注意氯气为单质，所以既不是电解质也不是非电解质。
答案为D。
【例2】下列说法下列正确的是
A．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液
C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
D．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
〖解析〗强电解质溶于水后，全部电离，不存在溶质分子，而弱电解质溶于水后，只部分电离，存在电离平衡，水溶液中存在溶质分子和离子，故A正确。
溶液的导电性是由溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷所决定的，若强电解质溶液是稀溶液，则溶液中离子浓度很小，导电性就很弱，故B不正确。
强电解质部分是离子化合物，部分是共价化合物，如H2SO4是强酸，也是强电解质，但属于共价化合物，故C不正确。
强电解质与溶解性大小无关，如BaSO4难溶于水，但属于强电解质，而NH3·H2O易溶于水，但属于弱电解质。
答案为A
课后练习：
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()
A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO3
〖解析〗A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。
〖答案〗D
2．(2010·原创)下列说法正确的是()
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
〖解析〗强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。
而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2，不同弱电解质，电离程度不同。
〖答案〗B
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是() A．0.5 mol/L MgSO4溶液B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L的CH3COOH溶液D．0.5 mol/L NH4Cl溶液
〖解析〗本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。
解题时应首先考虑物质间的反应。
MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。
NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。
〖答案〗C
4．(2010·模拟精选，浙江金华12月)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。
该同学设计了如下方案，其中错误的是()
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质
D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质
〖解析〗若是强酸，则0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH＝1，0.01 mol/L的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。
那么0.1 mol/L的CH3COOH溶液的pH>1；0.1 mol/L CH3COOH 与0.01 mol/L CH3COOH溶液的ΔpH<1；CH3COONa溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸；C 中将溶液加热至100℃，pH一定变小，C项不对。
〖答案〗C
5．下列事实可证明氨水是弱碱的是()
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解
C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为5
〖解析〗证明氨水是弱电解质的原理有两个：一个是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。
选项D就是利用了第二个原理。
〖答案〗D
6．下列说法正确的是( )
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C．强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同
〖解析〗强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。
〖答案〗B
7．要证明某酸是弱酸,下列方法正确的是( )
A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联,接通电源后,若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸
B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH,若pH>7，则说明该酸是弱酸
C．用该酸的溶液与金属锌反应,产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸,则说明该酸是弱酸
〖解析〗溶液的导电性取决于自由离子浓度的大小，而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关，还与电解质溶液的浓度有关，故A项错；C项可能是弱酸的原因，也可能是强酸浓度较小的原因，故该项错；D项，该酸可能是一元强酸，如盐酸。
〖答案〗B
8．下列说法正确的是( )
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质
C．硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属于弱电解质
D．纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电
〖解析〗A选项氯化钾溶液不需在电流作用下就能电离成钾离子和氯离子；B选项SO2是非电解质；C选项硫酸钡是强电解质。
〖答案〗D
9．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( ) A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO2-
)相等
4
D．分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
〖解析〗由于醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡，稀释时电离程度增大,故B项错;由于所带
)，C项错；两溶液与锌反应时，醋酸生成的H2多，D项电荷不同，c(CH3COO-)要大于c(SO2-
4
错。
〖答案〗A。