原电池 化学电源(练习题)上课讲义
高考化学一轮复习(27)《原电池、化学电源》名师讲义(含答案)
原电池 化学电源原电池1．概念：把化学能转化为电能的装置。
23.常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===2MnOOH ＋Zn(OH)2。
负极：Zn ＋2OH －－2e －===Zn(OH)2；正极：2MnO 2＋2H 2O ＋2e －===2MnOOH ＋2OH －。
2．二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)3．燃料电池酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－电池总反应式2H2＋O2===2H2O1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是将化学能转化为电能的装置( )(2)任何氧化还原反应均可设计成原电池( )(3)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应( )(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动( )(5)盐桥中的阳离子向正极移动( )(6)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧( )【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．(1)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：___________；负极：________________。
(2)根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
要求：①画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。
②注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
【答案】(1)B 银片：2Ag＋＋2e－===2Ag 铜片：Cu－2e－===Cu2＋(2)3．LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。
6.2 原电池 化学电源-新高考化学大一轮复习习题课件
2．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。 下列说法中正确的是( )
A．(1)(2)中 Mg 作负极，(3)(4)中 Fe 作负极 B．(2)中 Mg 作正极，电极反应式为 6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．(3)中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑
答案：B
练点三 创新型原电池 5．利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2 含量，其中电解质是 Ag＋可以 自由移动的固体物质。下列分析不正确的是( )
A．电子经外电路流向 Pt 电极 B．电池工作时，电解质中 Ag＋数目减少 C．正极反应：Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl D．空气中 c(Cl2)越大，Ag 极消耗速率越快
解析：Ag 的金属活泼性强于 Pt，则 Ag 电极是负极，Ag 失去电子，则电子 经外电路流向 Pt 电极，A 正确；正极是 Cl2 得到电子，与 Ag＋结合生成 AgCl， 即电极反应式为 Cl2＋2e－＋2Ag＋===2AgCl，但由于负极 Ag 失去电子转化为 Ag ＋，所以电池工作时，电解质中 Ag＋数目不变，B 错误，C 正确；空气中 c(Cl2)越 大，则得到的电子数越多，因此消耗的银越多，则 Ag 极消耗速率越快，D 正确。
3．工作原理
(以锌铜原电池为例)
装置图
电极名称
负极
正极
电极材料
___锌___片
___铜___片
电极反应 _Z_n_－__2_e_－_=_=_=_Z_n_2_＋ _C_u_2_＋_＋__2_e－_=_=_=__C_u
高考化学讲与练 第6章 第2讲 原电池、化学电源(含解析
第6章第2讲原电池、化学电源李仕才考纲要求 1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池的工作原理及应用1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
(1)理论上说，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池(√)(2)在原电池中，发生氧化反应的一极一定是负极(√)(3)用Mg、Al分别作电极，用NaOH溶液作电解液构成的原电池，Mg为正极(√)(4)在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生(×)(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动(×)(6)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极(×)(7)一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高(√)(8)由于CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池(×)原电池正负极的判断方法(1)由组成原电池的电极材料判断。
一般是活动性较强的金属为______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为______极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流由______极流向______极；电子由______极流向______极。
(3)根据原电池中电解质溶液内离子的移动方向判断。
第22讲原电池化学电源(讲义)2024年高考化学卓越讲义(原卷版)
1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理以锌铜原电池为例 (1)反应原理电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 片沿导线流向Cu 片盐桥中 离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl －移向负极(2)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl 、KNO 3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
1．规避原电池工作原理的3个失分点第22讲 原电池 化学电源考点导航考点一 原电池及其工作原理重难点辨析规律·方法·技巧·点拔(1)原电池闭合回路的形成有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极相接触。
(2)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。
(3)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。
2．判断原电池正、负极的5种方法提醒：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。
3．一般电极反应式的书写列物质标得失——按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子的数量⇩看环境配守恒——电极产物在电解质溶液中应能稳定存在，如碱性介质中不会生成H＋。
配平后的电极反应式要遵循电荷守恒、质量守恒和得失电子守恒⇩两式加验总式——在得、失电子相等时，将两电极反应式相加，与总反应式对照验证3．盐桥的组成及在原电池中的作用①组成：盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻②盐桥中的离子流向：盐桥中的阳离子(K＋)向正极区移动，阴离子(Cl－或NO－3)向负极区移动③作用：连接内电路，形成闭合回路；平衡电荷，使原电池不断产生电流[若没有盐桥，当反应进行到一定时间后，负极的正电荷增多而导致电子(负电荷)难以流出，正极负电荷增多也会导致电子流入困难，从而电池电流减弱]4．易混易错点①只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 第18讲 原电池 化学电源讲义
性溶液中为CH3OH-6e-+8OH- C +O6H32 2O。 3.书写电极反应式时应注意的问题
(1)两电极得失电子数目相等。
(2)电极反应式常用“ ”而不用“ ”表示。
(3)书写电极反应式时要保证电荷守恒、原子守恒。
典例1 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂
和碳,电解质是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2
L
(标准状况)。
(2)用高铁(Ⅵ)酸盐设计的高铁(Ⅵ)电池是一种新型充电电池,电解质溶 液为KOH溶液,放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2
Fe(OH)3+4KOH。
①写出正极反应式:
。
②用高铁(Ⅵ)电池作电源,以Fe作阳极,Cu作阴极,对足量KOH溶液进行
电解,当电池中有0.2 mol K2FeO4反应时,在电解池中生成H2
名师点睛 在原电池内电路中,阳离子移向正极,阴离子移向负极(包 括盐桥中的阴、阳离子)。这是因为负极发生的是失电子的反应,致使 该极附近有大量正电荷,所以溶液中的阴离子要移向负极;正极发生的 是得电子的反应,致使该极附近有大量负电荷,所以溶液中的阳离子要 移向正极。可以简记为“正正负负”,即带正电荷的移向正极,带负电 荷的移向负极。 4.原电池原理的应用 (1)比较金属的活动性强弱 原电池中,一般活动性相对较强的金属作负极,而活动性相对较弱的金 属(或导电的非金属)作正极。 (2)加快化学反应速率
,电解质溶液是H2SO4溶液,它的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4 2 PbSO4+2H2O。 3.碱性氢氧燃料电池的电极反应 负极反应式:⑥ 2H2+4OH--4e- 4H2O ;正极反应式:⑦ O2+2H2O+ 4e- 4OH- ;电池反应式:⑧ 2H2+O2 2H2O 。
人教通用版2020高考化学大一轮复习六章2讲原电池化学电源讲义+精练含解析2
第2讲原电池化学电源【2019·备考】最新考纲：1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2.能书写电极反应和总反应方程式。
3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
考点一原电池的工作原理及其应用(频数：★★☆难度：★☆☆)1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理以锌铜原电池为例(1)反应原理自发发生的氧化还原反应并不一定是电极与电解质溶液反应,也可能是电极与溶解的氧气等发生反应,如将铁与石墨相连插入食盐水中。
4．原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。
例如,在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(3)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
1．(RJ必修2·P42“实践活动”改编)如图所示是一位同学在测试水果电池,下列有关说法错误的是( )A．若金属片A是正极,则该金属片上会产生H2B．水果电池的化学能转化为电能C．此水果发电的原理是电磁感应D．金属片A、B可以一个是铜片,另一个是铁片答案 C2．(溯源题)(2016·上海化学,8)图1是铜锌原电池示意图。
图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示________。
①铜棒的质量②c(Zn2＋) ③c(H＋) ④c(SO2－4)答案③探源：本考题源于教材RJ选修4 P71“图41锌铜原电池装置”,对原电池的工作原理进行了考查。
高中化学-原电池(人教版精编讲义+习题)
201 年高中化学专属讲义课题：原电池学生姓名：授课教师：201 年月日原电池1．概念及反应本质把化学能转化为电能的装置，其本质是发生了氧化还原反应。
2．构成条件(1)有两个的电极(常见为金属或石墨)。
(2)将电极插入中。
(3)两电极间构成(两电极接触或用导线连接)。
(4)能自发发生氧化还原反应。
3．工作原理如图是Cu-Zn原电池，请填空：(1)反应原理电极名称负极正极电极材料Zn Cu电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应(2)原电池中的三个方向①电子方向：从负极流出沿导线流入正极；②电流方向：从正极沿导线流向负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
(3)两种装置的比较图Ⅰ中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高。
图Ⅱ中Zn和CuSO4溶液分别在两个池中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长。
(4)盐桥作用①连接内电路，形成闭合回路；②平衡电荷，使原电池不断产生电流。
4．原电池原理的三个应用(1)设计制作化学电源①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
②根据原电池的反应特点，结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
(2)比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。
(3)加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。
例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。
知识点1 原电池的组成【例题1-1】（2015秋巴彦校级期末）选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成原电池装置（只有两个电极），能产生电流的可能组合共有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【练习1-1】（2016春蚌山区校级期中）选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置（只有两个电极），观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有（）A．4种B．5种C．6种D．7种知识点2 原电池判断金属活泼性【例题2-1】有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验，试比较金属活动性的强弱：(1)A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极，活动性________；(2)C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C，活动性________；(3)A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡，活动性________；(4)B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，活动性________；(5)用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，活动性________。
近年高考化学第6章(化学反应与能量)第2节原电池化学电源考点(2)化学电源讲与练(含解析)(202
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第六章化学反应与能量李仕才错误!错误!错误!考点二化学电源1．一次电池2。
二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为放电Pb(s)＋PbO2(s）＋2H2SO4（aq)2PbSO4（s)＋2H2O(l）充电3．燃料电池(1）总反应式的书写:燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,燃烧反应方程式即为燃料电池的总反应方程式，但不同电解质中反应终产物不同。
(2）正极反应式的书写：正极反应的本质都是O2放电得电子生成O2－，电解质溶液酸碱性不同，电极反应式不同.①酸性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。
②碱性电解质溶液环境下正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
③固体电解质（高温下能传导O2－）环境下正极反应式：O2＋4e－===2O2－。
④熔融碳酸盐(如:熔融K2CO3)环境下正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!。
(3）负极反应式的书写：在电子守恒的基础上用总反应式减去正极反应式即得负极反应式。
①氢氧燃料电池。
总反应均为2H2＋O2===2H2O碱性电解液：H2－2e－＋2OH－===2H2O酸性电解液：H2－2e－===2H＋固体或熔融：固体电解质在熔融状态传导O2－：H2－2e－＋O2－===H2O熔融碳酸盐：H2－2e－＋CO错误!===CO2＋H2O②甲醇、空气(含CO2),与碳酸锂熔融盐燃料电池.总反应：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O负极：CH3OH－6e－＋3CO错误!===4CO2＋2H2O③甲烷、空气、KOH燃料电池：总反应：CH4＋2O2＋2OH－===CO错误!＋3H2O负极:CH4－8e－＋10OH－===CO2－，3＋7H2O④丁烷、空气燃料电池，其电解质是掺杂氧化钇（Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态能传导O2－。
新编高考化学新课标一轮复习讲义：原电池化学电源(含解析)
新编高考化学备考资料第一节原电池化学电源1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
(高频)2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理。
(中频)原电池1．概念：把化学能转化为电能的装置。
2．工作原理：(以铜—锌原电池为例)单液原电池双液原电池装置图电极名称负极正极电极材料锌片铜片电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu反应类型氧化反应还原反应电子流向由锌片沿导线方向流向铜片电池反应方程式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu不同点Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋直接反应，该装置中既有化学能和电能的转化，又有一部分化学能转化成了热能，装置的温度会升高Zn和CuSO4溶液在两个池子中，Zn与Cu2＋不直接接触，不存在Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以仅是化学能转化成了电能，电流稳定，且持续时间长3.构成条件常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。
负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。
2．二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)3．燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。
酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－电池总反应式2H2＋O2===2H2O1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)原电池是将化学能转化为电能的装置()(2)任何氧化还原反应均可设计成原电池()(3)原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应()(4)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动()(5)盐桥中的阳离子向正极移动()(6)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧()【答案】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．(1)下列装置可以形成原电池的是________，并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：___________；负极：________________。
高考化学一轮复习 第二节 原电池 化学电源习题讲解课件
考点一 [教材知识层面] 1．化学能 电能 2.(1)活泼性不同 (2)电解质溶液 (3)闭合回 路 3.(1)锌片 铜片 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 氧化 还原 (2)①负 正 ②正 负 ③负 正
精品
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[高考考查层面]
命题点 1
1．解析：根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电极，③中
B—D 原电池，D 为负极；E 先析出，E 不活泼。综上可知，
金属活动性：A＞C＞D＞B＞E。
答案：B
精品
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命题点 2 解析：加入 CuSO4 溶液，Zn 置换出 Cu，形成原电 池，加快反应速率，由于 H2SO4 定量，产生 H2 的体积一样多。 答案：B 命题点 3 解析：铁被保护，可以是做原电池的正极，或者电解池的阴极。 故若 X 为碳棒，开关 K 应置于 N 处，Fe 做阴极受到保护；若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，铁作正极，锌作负极，称为牺牲 阳极的阴极保护法。 答案：N 牺牲阳极的阴极保护法
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考点二 [教材知识层面] 1．Zn 碳棒 2.(1)①Pb(s) －2e－＋SO42－(aq)===PbSO4(s)。 ②PbO2(s)＋ 2e－＋4H＋(aq)＋SO42－(aq)===PbSO4(s)＋2H2O(l)。 (2)①PbSO4(s)＋2e－=== Pb(s) ＋SO42－(aq)。 ②PbSO4(s)＋2H2O(l)－ 2e－=== PbO2(s)＋ 4H＋＋SO42－(aq)。 3．2H2－4e－===4H＋ 2H2＋4OH－—4e－===4H2O O2＋4H＋＋4e－===2H2O O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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(3)Al 作负极，AgO/Ag 作正极，NaOH 和 NaAlO2 溶液是电解质 溶液，所以生成物是 NaAlO2、Ag、H2O。 答案：(1)N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O (2) FeO24－＋ 3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 2FeO42－＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－ (3)2Al＋3AgO＋2NaOH===2NaAlO2＋3Ag＋H2O
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原电池 化学电源（练习题）
1．有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D
组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2-+2e -=E ，B-2e -=B 2+
则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为（ ）
A ．A ﹥
B ﹥E ﹥D B ．A ﹥B ﹥D ﹥E
C ．
D ﹥
E ﹥A ﹥B D ．D ﹥A ﹥B ﹥E
2．下列事实能说明Al 的金属活动性比Cu 强的是 （ ）
A ． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中
B ． 常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中
C ． 与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
D ． 常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
3．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：
2Ag ＋Zn(OH)2 Ag 2O ＋Zn ＋H 2O
此电池放电时，被氧化的物质是 （ ）
A. Ag
B. Zn(OH)2
C. Ag 2O
D. Zn
4．某原电池总反应的离子方程式为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，不能实现该反应的原电
池为( )
A ．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3
B ．正极为
C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(N03)3
C ．正极为Fe ，负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3
D ．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4
5．设想通过原电池反应以H 2和Cl 2为原料生产盐酸。
关于这种原电池的设想正确的是（ ）
A ．正极反应为H 2－2e －=2H +
B ．在电池工作时，H +移向负极
C ．电池正极发生氧化反应
D ．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
6．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能。
氢氧燃料电池的基本反应是：
X 极：2
1O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －=== 2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －=== 2H 2O(l)＋2e －
下列判断正确的是 （ ）
A ．X 是正极
B ．Y 是正极
C ．Y 极发生还原反应
D ．Y 极发生氧化反应
充电 放电
7．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－=NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是（）
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
8．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述正确的是（）
A．PbO2为电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42——2e—= PbSO4 C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
9．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+
B．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Mg片上有气泡产生
10．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2）,充电时，LiCoO2中Li被氧化，Li+迁移并以原子嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。
电池反应为LiCoO2+ C6=CoO2+ LiC6，下列说法正确的是（）
A．充电时，电池的负极反应为LiC6—e—= Li++ C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2+ Li++e—=LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低
11．可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e—=4OH—
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH——3e—= Al(OH)3
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中，电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
12．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C6Li－xe－==C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li1－x MO2＋xLi+＋x e－==LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是（）
A．锂离子电池充电时电池反应为C6L i＋Li1－x MO2==LiMO2＋C6Li1－x
B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+＋x e－==C6L i
13．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质
子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为
2CH3OH+3O2====2CO2+4H2O。
下列说法正确的是
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气
C．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-====CO2+6H+
D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH—
14．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入
丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
下列对该燃料的说法正确的是（）
A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2→8CO2＋10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－＝2O2－
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10＋26 e－＋13 O2－＝4 CO2↑＋5 H2O 15．目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以
Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+x S Na2S x，以下说法，正确的是（）
A．放电时，钠作正极，硫作负极
B．放电时，钠极发生还原反应
C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连
D．充电时，阳极发生的反应是S x2--2e-= x S
16．锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn＋Br2Zn2＋＋2Br－。
下列各反应
①Zn－2e－===Zn2＋②Br2＋2e－===2Br－③2Br－－2e－===Br2
④Zn2＋＋2e－===Zn，其中充电时的阳极和放电时负极的反应分别是（）
A.①②
B.③①
C.④②
D.③②
17．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
氢镍电池的总反应式是
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )
A．放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大
B．电池放电时，镍元素被氧化
C．电池充电时，氢元素被还原
D．电池放电时，H2是负极
18．银器皿久置其表面逐渐变成黑色，这是由于生成了Ag2S，有人设计了用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中与容器接触，放置一段时间，黑色就会褪去而银不会损失。
试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为，正极反应为，反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，则原电池总反应式为。
19．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气一极强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。
假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32—。
⑴该电池反应的总离子方程式为；
⑵甲醇在极发生反应，电池在放电过程中溶液的pH将；
⑶最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。
一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽。
其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，在高温下传导O2—（其中氧化还原反应发生完全）。
以丁烷（C4H10）代表汽油。
①电池的正极反应式为；
②放电时固体电解质里的O2—的移动方向是向极移动。