_物质构成的奥秘复习课课件

考点三 物质组成、构成的描述 合作探究
知识资料：请先填一填：
水是由 氢、氧 元素组成的，是由 水分子 构成 的，水分子是由 氢、氧原子 构成的。铁是由 铁 元素 组成的，是由铁原子 直接构成的。氯化钠是由钠、氯 元 素组成的，是由 钠离子和氯离子 构成的。钠原子的最外
层电子数是1，参加化学反应时易失
空气、黄泥水、自来水 混合物：
。
。 。
单 质： Mg、 H2、O2、Au、C、He 化合物：MgO、 H2O、CO2、NaCl
合作探究（四）相信你会分类
物质分类：请将物质进行分类并写出分类依据。 单 质 纯净物 物质 混合物
组成物质 物质 的种类是否单一
混合物 单 质 组成纯净物 纯净物 的元素种类是否单一 化合物
用于描述物质的微 观结构。1个水分子 是由2个氢原子和1 个氧原子构成
区别
举
合作探究 （三）相信你会总结
问题要求：说出下列符号中数字2的含义，你能否总 结化学符号中各位置数字的含义规律？ 2H 2Na+ H 2O
2个氢原子 2个钠离子 每个水分子中含有2个氢原子
； ； ；
Mg2+
镁离子带2个正电荷
本质 化学变化中分子可分 区别
构 同种或不同种原子构成 由原子核（质子和 成 中子）和核外电子
联 系
分子由原子构成
原子是电中性的！
质子（带正电）
原 子
原子核
中子（不带电）
核外电子 （带负电）
质子数 =核外电子数= 核电荷数= 原子序数
考点二：原子结构示意图
原子核 电子层
该电子层上的电子数
核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图
化合物
温馨回顾
直击中考
A．空气 C．纯净水
自我测评——相信你能过关
B．二氧化碳 D．高锰酸钾 ( )
1. （2012年济宁，11题下列物质中含有氧分子的是:
2．分子是构成物质的一种粒子.“闻酒知香”体现了(
A．分子是由原子构成的B．分子是不断运动的 C．分子之间有间隙 D．分子可以再分
)
3．对下列符号意义的表述,正确的是: (
5. （2012年四川宜宾，2题）2012年4月15日，央视曝光河北一
些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即震惊全国的 “毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原 子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是( ) A．铬原子的核外电子数为24 B．铬元素的原子序数是52 C．铬原子核由质子和中子构成 D．铬原子呈电中性
A．N2 两个氮原子B．2H
)
两个氢元素
C．2H2O
两个水分子
D．Ca2+ 钙元素的化合价为+2价
自我测评——相信你能过关 直击中考 4. （2012年湖南衡阳，8题）下列有关分子、原子、离子
的说法正确的是( ) A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.物质都是由分子构成 的 C.原子是由原子核、中子、电子构成的 D.原子得失电子 后形成离子
1.知道分子、原子、离子是构成物质的微观粒
子，理解三种粒子与物质、元素之间的关系，知 道原子的内部结构，能用微粒的观点解释某些日 常现象。 2.知道物质多样性，能进行简单的分类和区分。
3.记住常见元素的名称和符号及相关意义，知
道元素的简单分类，初步认识元素周期表。
自主复习——相信你还记得 合作探究
。
化学符号周围数字表示的意义
表示化合价的 数值、正负
表示粒 子个数
3Mgn
+2
2+
一个离子所 带电荷的数 值、正负
一个分子中所 含原子的个数
合作探究（四）相信你会分类
问题要求： 化学是研究物质的一门科学，在学习中，我 们学到了不少的化学物质，它们是：镁 Mg 、氧化镁 MgO、水 H2O、氢气 H2、氧气 O2、金 Au、金刚石 C、 氦气 He、空气、二氧化碳 CO2、氯化钠 NaCl、黄泥水、 自来水等。以上物质均属于什么类物质呢？请将他们分 类。
参加化学反应时易 变成 。 氯离子
（填“得”或
“失”）电子，变成 钠离子。氯原子的最外层电子数是7， 得 （填“得”或“失”）电子，
合作探究
（二）相信你会归纳
根据以上资料归纳出物质、元素、分子、原子、 离子之间的关系？
分子 构成
原子 得失电 子形成 离子 构成
分裂
构成 构成
物 组成
元 素
质
同类原子的总称微观概念 既Fra bibliotek种类，也讲个数
宏观概念 只讲种类，不讲个数
元素与原子的比较 元素 原子
联系
具有相同核电菏数 化学变化中的 （即核内质子数） 最小粒子 的一类原子的总称 只表示种类，不表 示个数，没有数量 多少的含义。 用于描述物质的 例 宏观组成。 水由氢元素和氧元素 组成。
即表示种类， 有讲个数， 有数量含义
6（2012年湖北武汉，30题） 某元素的原子结构示意
图如右图所示，该元素符号为Br。 （1）右图中x=_______。Br属于______元素（填“ 金属”或“非金属”）。 （2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 ______（填序号，下同），与Br化学性质相似的是 _____。
带负电荷
S2-、Cl-
联 系
失电子
原子
得电子
阴离子
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质子数 元素种类由_________决定，
原子的最外层电子数 元素化学性质主要由_____________决定，
质子数、中子数的和 元素的相对原子质量由_____________决定。
（一）相信你会归纳 （二）相信你会总结 （三）相信你会分类 （四）相信你会分析
自我测评——相信你能过关 自我反思——相信你有收获
自主复习——相信你还记得
考点一：构成物质的粒子
物质与构成其粒子分子、原子和离子之 间的关系如下： ______ 分子
______
原子
______
物质 离子
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子
原子种类
最外层电子 数 一般少于4个.
得失电子情况 是否形成离子
金属元素原子
易 失 电子
形成阳离子 .
非金属元素原子
一般多于4个.
一般为8个
易 得 电子
阴离子 形成
.
稀有气体元素原子
.
不易得失电子 相对稳定
2个 ） （He为
不易形成离子
离子的形成
1、离子 带电的原子或原子团 阴离子 阳离子
（电子数＞质子数） （电子数＜质子数）
2、离子分类
3、离子的表示——离子符号
X
n±
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
离子与原子的区别与联系
粒子种类
区 结构
别 粒子电性 粒子符号
原 子
离 子
阳离子 阴离子
质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
不呈电性
S、Cl、Na 阳离子
带正电荷
Mg2+、Na +
NaOH,NH4NO3等。
合作探究 （一）相信你会分析
水通电分解的微 观示意图
化 学 变 化 的 实 质
旧分子 原子 新分子
旧分子分裂，原子重新组合成新分子的过程。
相信你会归纳分子与原子的区别和联系
分子 相 似 点 原子
分子质量、体积很小， 不停运动，之间有间隙；同左（原子不一 定比分子小) 分子能保持物质 化学性质。 化学变化中原 子不可分
构 成 物 质 的 基 本 粒 子
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：Fe、Cu、Na、C、Si、He、Ne等。
分子：气态非金属单质、由非金属元素组成的
化合物，如：O2、H2、N2、H2O、CO2 、NH3等 有机物CH4，C2H5OH
离子：金属氧化物，碱和盐如： Fe2 O3、NaCl、