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物质构成的奥秘复习 课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素具有相同的核电荷数，具有相同核电荷数的粒子一定属于同种元素
④同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
123456789
2.下列有关分子的说法错误的是( D ) A.物质发生化学变化时，分子发生改变 B.“酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 C.分子可以由不同种原子构成 D.“热胀冷缩”说明分子的大小随温度的升降而变化 3.下列有关分子、原子、离子、元素的说法中正确的是( C ) A.原子的质量几乎集中在核外电子上 B.同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C.氯化钠由氯离子和钠离子构成 D.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
二、非选择题（共4小题，13题每空0.5分，14～16题每空1分，共 30分）
13.（7分） （一） 有A、B、C、D、E五种元素，A、B两种元素的原子最外层电 子数相同，A是地壳中含量最丰富的元素。B、C、D三种元素的原子电 子层数相同，核电荷数依次相差1；D元素共有三个电子层，每个电子 层均达到饱和的稳定结构。E元素的原子核电荷数是所有元素中最小的。
12.研究分子运动，做如下实验，下列实验现象或结论错误的是( C )
A.实验1：说明温度越高，分子的运动速率越快 B.实验2：可观察到无色纸花变红 C.实验2：说明分子之间有间隔 D.实验3：放置一段时间后，电子秤示数减小，是因为水分子运动到空 气中
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
B.该反应中分子改变，原子不改变 D.每个分子都是由两个原子构成
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
8.下列化学符号及对化学符号表示的意义解释都正确的是( B )
人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
2024年中考化学总复习课件：物质构成的奥秘
×
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
9.同种元素的核电荷数相同，所以核电荷数相同的粒子一定为同一种元素。( )
×
10.钠元素和镁元素的本质区别是质子数不同。( )
√
命题点1 分子和原子
例题1 （2022·山东临沂）从分子的角度分析，下列解释<zzd>不合理</zzd>的是( )
B
A.品红在水中扩散，说明分子在不断运动B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C.将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔D.在中燃烧生成 ，说明化学变化中分子发生改变
2.表示方法（元素符号） （1）概念：每种元素都可以用一个国际通用的符号来表示。
（2）写法：“一大二小”，即只用一个字母表示的元素字母要大写；用两个字母表示的元素中，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
宏观：①表示__________；②对于由原子直接构成的物质，如 一些金属单质、固态非金属单质和稀有气体，元素符号还 可以表示__________，如、、 微观：表示这种元素的一个原子
化学性质
分子
原子
分子
原子
相互联系
续表
二、原子的构成
1.原子的构成：原子是由原子核和核外电子构成的（或者说原子一般由质子、中子和核外电子构成）。
（1）在原子中，核电荷数________ ____________。
（2）因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，所以整个原子不显电性。
续表
一、分子和原子
分子
原子
概念
保持物质__________的最小粒子
化学变化中的最小粒子
举例
水、氢气
铁、硅、汞
特性
①很小且真实存在#b#②不停地运动#b#③分子间有一定间隔#b#④同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
物质构成的奥秘专题复习PPT课件
4. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 5. 下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
元素符号
宏观：表示一种元素
2、元素符号表示的意义
微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
3、元素周期表
②同一族： 电子层数从上到下依次递增。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯净物）。
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。 ②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( ) A．钚是非金属元素 B．钚原子核外有94个电子 C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244g
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子 质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤三种粒子的化学性质相似 A.①④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
元素符号
宏观：表示一种元素
2、元素符号表示的意义
微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
3、元素周期表
②同一族： 电子层数从上到下依次递增。
4、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子和 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯净物）。
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同 点 ；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是 。 ②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( ) A．钚是非金属元素 B．钚原子核外有94个电子 C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244g
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子 质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子 2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤三种粒子的化学性质相似 A.①④ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③④⑤
物质构成的奥秘复习一PPT课件
元素-----宏观概念，只有种类，没有个数
原子-----微观概念，既有种类，又有个数
4.元素周期表 ： 横行-----周期 纵行-----族 5.元素化学性质与原子结构的关系
最外层电子数决定元素化学性 金质属元素： 最外层电子小于4个易失电子 化学性质不稳定
非金属元素： 最外层电子大于4个易得电子 化学性质不稳定 稀有气体元素：最外层电子8个（氦2个） 化学性质稳定•3
•16
2、知道分子、原子、离子等都是构成
物质的微粒，能用微粒的观点解释某
些常见的现象。知道原子是由原子核
和核外电子构成的，初步认识核外电
子在化学反应中的作用。
•6
典型题1
❖ 1、我们生活的世界由丰富多彩的物质组 成，物质是由微小的粒子构成的。请你 分别写出符合下列要求的一种物质：由 原子构成的物质__铁_____，由分子构成 的物质__水_____。分子总是在不断运动 着，请举出一个具体的例子来说明 __墙_内__开_花_墙__外_香______。
•1
知识点归纳
一、元素和原子
1.原子的构成
质子 带一个单位正电核
原 原子核
子
中子 不带电 电子 带一个单位负电核
原子中：质子数= 核电荷数= 电子数
相对原子质量= 质子数+中子数
•2
2.元素： 具有相同核电荷数的一类原子的总称
宏观： 表示一种元素
元素符号意
义
微观： 表示这种元素的一个原子
3.二者区别
•7
典型题2
2、(07南通）据报导，科学家发现了新的氢微粒。 这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和2个 电子构成。下列说法中正确的是( D )
A．该微粒不显电性 B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3 C．该微粒的组成可用H3 表示 D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
物质构成的奥秘复习PPT课件1 人教版
A.该元素原子的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57 C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素
20．现有①液态氧，②铁锈，③食盐水，④纯碱， ⑤氢氧化钾，⑥石油。对上述物质的分类全部正确的 是（ ）
A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥
21．X可发生下列所示的两个反应，则X是（ ） ①X+酸→盐+水 ②X+水→碱
A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
11．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是( )
12．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ()
A.
B.
C.
D.
13．2008年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通 造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸 钠），Na2SiO3中Si元素的化合价是（ ）
40.08
D．该元素的相对原子质量为40.08
24．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分 C．原子得到或失去电子后形成离子 D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不 同
25. 2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest），有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五 硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是（ ） A．五硼烷属于化合物 B．五硼烷的相对分子质量是64 C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9 D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价
20．现有①液态氧，②铁锈，③食盐水，④纯碱， ⑤氢氧化钾，⑥石油。对上述物质的分类全部正确的 是（ ）
A．盐——③④ B．纯净物——④⑤⑥ C．碱——①⑤ D．混合物——②③⑥
21．X可发生下列所示的两个反应，则X是（ ） ①X+酸→盐+水 ②X+水→碱
A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
11．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是( )
12．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ()
A.
B.
C.
D.
13．2008年1月份的雪灾对我国南方的电力、交通 造成很大的危害。有一种融雪剂含有Na2SiO3（硅酸 钠），Na2SiO3中Si元素的化合价是（ ）
40.08
D．该元素的相对原子质量为40.08
24．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ） A．分子是保持物质性质的最小粒子 B．原子是最小的粒子，不可再分 C．原子得到或失去电子后形成离子 D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不 同
25. 2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest），有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B5H9的五 硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是（ ） A．五硼烷属于化合物 B．五硼烷的相对分子质量是64 C．五硼烷中硼元素和氢元素的质量比为5∶9 D．1个五硼烷分子由5个硼原子和9个氢原子构成
A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价
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《物质构成的奥秘》 专题复习
物质的构成
构成
物质 组 成元素
构构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失Hale Waihona Puke 子离子又讲个数）分裂
失得电子
一、构成物质的微粒——分子
1、分子的特点
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数= 质子数=电子数
相对原子质量 = 质子数+中子数
某种原子的质量 =
一种碳原子质量的（1/12 ）
知识迁移
4、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等 有关，请你用它们填空
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子_数__； 元素的化学性质_最__外__层_电__子__数_；
5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的
是(
)
A.核内质子数决定了元素的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关
知识迁移
1. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
水的说法中正确的是（ ）
元素符号 微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
3、元素周期表
①同一周期：从左到右，最外层电子数依次增大 电子层数等于周期数
②同一族：最外层电子数相同 电子层数从上到下依次递增。
③．原子序数＝ 核电荷数＝核内质子数=核外电子数
原子序数(核电荷数)
元素名称
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同
点
；从原子的变化上看，核变化与化学变化
的不同点是
。
②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( )
A．钚是非金属元素
B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数94
D．钚的相对原子质量为244g
13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子 的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息
D.和普通氮原子属于同种元素
7、 下列四种微粒中,具有相似的化学性 质的是( )
规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）
三、构成物质的微粒——离子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程
阳
失电子
离
子 得电子
原 子
得电子 失电子
阴 离 子
3. 离子符号：
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两 种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 水的蒸发 化的只是分子间的间隔。
过氧化氢分解时，过氧化氢分子变成 过氧化氢分 了水分子和氧分子。
系密切
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子
不可再分
D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发
生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16
的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16
的说法，正确的是(
)
A.核外电子数为9
B.相对原子质量为14
C.和普通氮原子是完全相同的原子
的粒子，则该粒子符号为 ___。 ③.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的粒子，则该粒子符号为___。
总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法
四、物质组成--元素
1、定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
2、元素符号表示的意义 宏观：表示一种元素
26 Fe
铁
55.847
元素符号
相对原子质量
11. 下列判断正确的是( ) A．元素所在的周期数等于其最外层电子数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外 层电子数逐渐增多 D．镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离 子：Mg+2
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站 中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂， 产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
阳离子：Xn+ 阴离子：Xn－（n=1时省略）
4. 离子符号里的数字的意义：
mXn+
表示每个某离子带n个单位的正电荷
（右上角数字）
表示m个某离子（前面数字）
8、下列微粒是阳离子的有
离子的有
；原子的有
； 是阴 ；
为稳定结构的有
。
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子
质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况） （4）同种分子化学性质相同，反之不同
2、分子的定义：
分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）
3、化学反应的实质
原物质的分子 分解成 原子 重新组合 新物质的分子
4、分子与物质变化的关系
物理变化——对于分子构成的物质，分子本身不发生改变； 化学变化——对于分子构成的物质，分子本身发生改变， 生成新的分子
解
总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）
化变：分子变成了其它分子
二、构成物质的微粒——原子
1、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。
2、原子的定义：是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。
3、分子与原子的主要区别： 化学变化中分子可分，而原子不可再分
2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，
正确的是（ 最外层电子
）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
A.①④ C.②③④
B.①③⑤ D.①②③④⑤
10、根据右边的结构图回答： ①.如果该图表示的是原子，X值为___ ②.如果该图表示的是带2个单位正电荷
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示
物质的构成
构成
物质 组 成元素
构构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失Hale Waihona Puke 子离子又讲个数）分裂
失得电子
一、构成物质的微粒——分子
1、分子的特点
（1）分子体积、质量很小 （2）分子在不断运动 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. （3）分子间有间隔
原子结构
决定
质子
元素种类
原子核 （+）
原 （+） 中子
决定 原子质量
子
（不带电）
电子 最外层电子数决定元素化学性质
（－）
核电荷数= 质子数=电子数
相对原子质量 = 质子数+中子数
某种原子的质量 =
一种碳原子质量的（1/12 ）
知识迁移
4、下列微粒的性质与质子数、电子数、 中子数、电子层数、最外层电子数等 有关，请你用它们填空
元素种类__质_子__数________； 元素分类__最_外__层__电__子__数___； 相对原子质量_质__子_数__、__中__子_数__； 元素的化学性质_最__外__层_电__子__数_；
5、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的
是(
)
A.核内质子数决定了元素的种类
B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关
知识迁移
1. 用分子的观点解释，错误的是（ ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
2. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体 内储留时间长、排放量少等特点。下列关于小分子团
水的说法中正确的是（ ）
元素符号 微观：表示该元素的一个原子
元素符号前有数字，只表示原子的个数，只具有 微观意义。
3、元素周期表
①同一周期：从左到右，最外层电子数依次增大 电子层数等于周期数
②同一族：最外层电子数相同 电子层数从上到下依次递增。
③．原子序数＝ 核电荷数＝核内质子数=核外电子数
原子序数(核电荷数)
元素名称
①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同
点
；从原子的变化上看，核变化与化学变化
的不同点是
。
②右图为钚元素的相关信息，下列说法正确的是 ( )
A．钚是非金属元素
B．钚原子核外有94个电子
C．钚元素的中子数94
D．钚的相对原子质量为244g
13、(2013年日照市)下图中A、B、C、D是四种粒子 的结构示意图，E是银元素在元素周期表中的信息
D.和普通氮原子属于同种元素
7、 下列四种微粒中,具有相似的化学性 质的是( )
规律：同类1原子2最外层电子数相同3化学性质 相似 （He.Ne.Ar特殊）
三、构成物质的微粒——离子
1. 定义：带电的原子或原子团叫做离子。
2. 离子形成的过程
阳
失电子
离
子 得电子
原 子
得电子 失电子
阴 离 子
3. 离子符号：
A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子间没有间隙 C．小分子团水中水分子停止了运动 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
3、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两 种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水蒸发时，水分子本身没有变化，变 水的蒸发 化的只是分子间的间隔。
过氧化氢分解时，过氧化氢分子变成 过氧化氢分 了水分子和氧分子。
系密切
C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子
不可再分
D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成
6.今年3月日本发生了核泄漏事故。事故发
生时，放射性原子氮-16能短暂存在。氮-16
的质子数为7，中子数为9。下列有关氮-16
的说法，正确的是(
)
A.核外电子数为9
B.相对原子质量为14
C.和普通氮原子是完全相同的原子
的粒子，则该粒子符号为 ___。 ③.如果该图表示的是带2个单位负电荷
的粒子，则该粒子符号为___。
总结：确定原子种类采用将离子还原成原子的方法
四、物质组成--元素
1、定义： 质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 决定元素种类质子数(即核电荷数) 。
2、元素符号表示的意义 宏观：表示一种元素
26 Fe
铁
55.847
元素符号
相对原子质量
11. 下列判断正确的是( ) A．元素所在的周期数等于其最外层电子数 B．钠离子核外有三个电子层 C．第二、三周期元素的原子从左至右最外 层电子数逐渐增多 D．镁原子容易失去最外层2个电子形成镁离 子：Mg+2
12．2011年福岛核电站发生重大核事故。 核电站 中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂， 产生钡、氙、碘、等原子和一些粒子及射线。
阳离子：Xn+ 阴离子：Xn－（n=1时省略）
4. 离子符号里的数字的意义：
mXn+
表示每个某离子带n个单位的正电荷
（右上角数字）
表示m个某离子（前面数字）
8、下列微粒是阳离子的有
离子的有
；原子的有
； 是阴 ；
为稳定结构的有
。
A
B
C
D
总结：1、质子数=核外电子数：原子
质子数>核外电子数：阳离子 质子数<核外电子数：阴离子
气体分子间隙＞液体分子间隙＞固体分子间隙（通常状况） （4）同种分子化学性质相同，反之不同
2、分子的定义：
分子是保持物质的化学性质的最小粒子（分子构成）
3、化学反应的实质
原物质的分子 分解成 原子 重新组合 新物质的分子
4、分子与物质变化的关系
物理变化——对于分子构成的物质，分子本身不发生改变； 化学变化——对于分子构成的物质，分子本身发生改变， 生成新的分子
解
总结：物变：分子间隔、运动（分子本身不变）
化变：分子变成了其它分子
二、构成物质的微粒——原子
1、原子的特征 （1）原子的体积和质量很小。 （2）原子在不断的运动。 （3）原子间有间隔。
2、原子的定义：是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。
3、分子与原子的主要区别： 化学变化中分子可分，而原子不可再分
2、相对稳定结构：最外层电子数是 8 （只有一层是2）
9.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，
正确的是（ 最外层电子
）
①核电荷数相同
②核外电子数相等
③电子层结构完全相同
④质量几乎相等
⑤三种粒子的化学性质相似
A.①④ C.②③④
B.①③⑤ D.①②③④⑤
10、根据右边的结构图回答： ①.如果该图表示的是原子，X值为___ ②.如果该图表示的是带2个单位正电荷
请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D粒子共表示