2020年新高考化学模拟试题01(北京)

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2＋2MV2＋===2H＋＋2MV＋ C.正极区，固氮酶为催化剂，N2 发生还原反应生成 NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 答案 B 解析 由题图和题意知，电池总反应是 3H2＋N2===2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生 电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A 项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应 MV＋－e－===MV2 ＋，为负极，不是阴极，B 项错误；正极区 N2 在固氮酶作用下发生还原反应生成 NH3，C 项正确；电池工作 时，H＋通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D 项正确。 11、BeCl2 是有机反应的催化剂。铍和氯气反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
7、化学在生活中有着广泛的应用，下列反应关系正确的是( )
选项
化学性质
实际应用
A
FeCl3 溶液显酸性
脱除燃气中的 H2S
B
Na2S 溶液显碱性
去除废水中的 Cu2＋、Hg2＋等
C
活性炭具有还原性
用作自来水的净化剂
D
NaClO2 具有氧化性
脱除烟气中的 SO2 及 NOx
答案 D 解析 脱除 H2S 利用 FeCl3 的氧化性，A 项错误；去除废水中的 Cu2＋、Hg2＋是利用 S2－与 Cu2＋、Hg2＋等形成沉 淀，与 Na2S 溶液显弱碱性无关，B 项错误；净化自来水是利用活性炭的吸附性，C 项错误；NaClO2 具有氧 化性，将 SO2 及 NOx 转化为硫酸和硝酸而除去，D 项正确。
A．E2 是正反应的活化能 B．该反应的ΔH<0 C．加入催化剂，ΔH 减小 D．ΔH＝E2－E1
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答案 B 解析 E1 是正反应活化能，E2 是逆反应活化能，A 项错误；该反应是放热反应，B 项正确；加入催化剂， 减小 E2 和 E1，不改变ΔH，C 项错误；ΔH＝E1－E2，D 项错误。 12、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson) 法制备亚氯酸钠的流程如下：
C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D 项错误。
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3、（2019 年北京顺义通州尖子生测试）下列说法中不正确的是 A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.苯和甲苯都能发生取代反应 C.氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料 D.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 答案：D 解析：变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应；错误，是因为植物油被氧化成醛。发 生的反应类型是氧化反应，所以 D 错误，选 D。 4、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A.标准状况下，11.2L 苯中含有 C—H 键的数目为 3NA B.常温下，1.0LpH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA C.常温下，56g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA 个 SO2 分子 D.电解饱和食盐水，阳极产生 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA 答案 B 解析 标准状况下，苯不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，A 项错误；常 温下，pH＝13 的 Ba(OH)2 溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol·L－1，1.0L 该溶液中含有 0.1mol 氢氧根离子，含 有的 OH－数目为 0.1NA，B 项正确；常温下铁片与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，C 项错误； 因为温度、压强不明确，无法计算阳极生成 22.4L 气体的物质的量，D 项错误。 5、某科研人员提出 HCHO 与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程，该历程示意图 如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。下列说法不正确的是( )
9、.含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的 3D 模型如图甲所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 能发生取代反应，但不能发生加成反应 B. 可以与强碱反应，也能与强酸反应 C. 属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物 D. 其结构简式可表示为图乙，所有原子可能共面 答案 B
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解析：A. 由有机物的结构可知，存在碳碳双键，能发生加成反应，存在羧基，能发生取代反应，A 项错误； B. 有机物结构中存在羧基，能体现酸性，可与强碱反应，存在氨基，能体现碱性，因此也可与强酸反应， B 项正确； C. 有机物的结构中不存在苯环，不属于芳香族化合物，C 项错误； D. 乙为甲的结构简式，分子中六元环中含有 2 个亚甲基，具有四面体结构，因此所有原子不可能共面，D 项错误； 10.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子，示意图 如图所示。下列说法错误的是( )
13. 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.加水稀释 0.1mol·L－1 氨水，溶液中 c(H＋)·c(OH－)和 c c
H＋ OH－
均不变
B.向饱和 AgCl 溶液中加入少量 AgNO3 固体，AgCl 的 Ksp 和溶解度均不变
C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的 c(H＋)＝10－7mol·L－1 时，溶液一定显中性
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8、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任
何气体含有相同数目的分子)( )
A
B
C
D
定律或原理 勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案
结果
左球气体颜色加 深，右球气体颜 色变浅
烧瓶中冒气泡， 试管中出现浑浊
测得ΔH 为ΔH1、 H2 与 O2 的体积
模拟试题 01（解析版）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求
的一项。
1．我国科技创新成果斐然，下列成果与电化学无．关．的是 （ ）
A
B
C
D
有机金属材料吸 研发出水溶液锂 研发出“可呼吸” 常温常压下用电解
2、(2019·浙江 4 月选考，10)下列说法正确的是( )
A．18O2 和 16O2 互为同位素
B．正己烷和 2,2-二甲基丙烷互为同系物
C．C60 和 C70 是具有相同质子数的不同核素
D．H2NCH2COOCH3 和 CH3CH2NO2 是同分异构体
答案 B
解析 18O2 和 16O2 是相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素，A 项
A.HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B.HCHO 在反应过程中，有 C—H 键发生断裂 C.根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D.该反应可表示为：HCHO＋O2―H―AP→CO2＋H2O 答案 C
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解析 根据图知，HAP 在第一步反应中作反应物、第二步反应中作生成物，所以为催化剂，催化剂能改变
错误；正己烷的分子式为 C6H14，2,2-二甲基丙烷即新戊烷分子式是 C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一
个 CH2 原子团，属于同系物，B 项正确；核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60 和 C70 是由一定
数目的碳原子形成的分子，显然，C 项错误；H2NCH2COOCH3 和 CH3CH2NO2 的分子式分别为 C3H7O2N 和
衡常数 Ka＝c
H＋ ·c CH3COO－ c CH3COOH
，c c
CH3COO－ CH3COOH
＝ c
Ka H＋
，因为 c(H＋)减小，所以 c c
CH3COO－ CH3COOH
增
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大，D 项正确。 14、不同条件下，用 O2 氧化 a mol/L FeCl2 溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是 （）
氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能
证明元素周期律，故 B 不符合；ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径
无关，可以证明盖斯定律，故 C 符合；在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的
物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故 D 符合。
化学反应速率，故 A 项正确；HCHO 在反应中有 C—H 键断裂和 C===O 键形成，所以甲醛被氧化生成二氧
化碳和水，故 B 项正确；根据图知，CO2 分子中的氧原子一部分还来自于甲醛，故 C 项错误；该反应中反
应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，HAP 为催化剂，反应方程式为 HCHO＋O2―H―AP→CO2＋H2O，
故 D 项正确。
6、(2019·海南，11 改编)能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B.向碳酸钠溶液中通入少量 CO2：CO23－＋2CO2＋H2O===2HCO－ 3 C.向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－===IO－ 3 ＋3H2O D.向硫化钠溶液中通入过量 SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－ 3 答案 D 解析 FeBr2 电离产生的 Fe2＋、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量 Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化， 离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A 项错误；向碳酸钠溶液中通入少量 CO2，Na2CO3、 CO2、H2O 发生反应产生 NaHCO3，反应的离子方程式为：CO23－＋CO2＋H2O===2HCO－ 3 ，B 项错误；H2O2 具有氧化性，在酸性条件下，会将 I－氧化为 I2，反应的离子方程式为：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，C 项 错误；向硫化钠溶液中通入过量 SO2，由于酸性：H2SO3>H2S，会发生 S2－＋SO2＋H2O===H2S＋SO23－，SO2 ＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO23－＋SO2＋H2O===2HSO－ 3 ，总反应方程式为 2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO－3 ， D 项正确。