化学反应热计算公式
化学反应热的计算
2、分析问题 C(s) + O2(g) == CO2(g) △H1 ……（1） △H2 ……（2）
CO(g) + 1/2O2(g) ==CO2(g) 3、解决问题
C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) △H3 = ?
C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
△H3＝？
+) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s) = C(金刚石，s)
△H=+1.5kJ/mol
科学探索 同素异形体相互转化但反应热相当小而且 转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很 困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学 反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的 热效应是相同的”。已知：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)； H1= -2983.2 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3+ △H2= △H1 ∴△H3 = △H1 － △H2 △H1＝-393.5 kJ/mol
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
不管化学反应是分一步完成 或应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与 反应的途径无关。
计算反应热时要注意哪些问题？ 1、ΔH运算时要带符号 2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
例1、已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） △H1；(1) Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S） △H2； (2) 则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S） (3) △H=？
溶液的浓度计算与化学反应的反应热的计算
溶液的浓度计算与化学反应的反应热的计算溶液的浓度计算：溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
常用的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等。
1. 质量浓度计算：质量浓度（C）定义为单位体积溶液中溶质的质量与溶液的体积之比，用公式表示为：C = m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量，V为溶液的体积。
举例说明：假设将5克盐溶解在100毫升水中，求盐水的质量浓度。
解：将所给的质量和体积代入公式，即C = 5克 / 100毫升 = 0.05克/毫升2. 摩尔浓度计算：摩尔浓度（C）定义为单位体积溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比，用公式表示为：C = n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
举例说明：将2摩尔硫酸溶解在500毫升溶剂中，求溶液的摩尔浓度。
解：将所给的摩尔数和体积代入公式，即C = 2摩尔 / 500毫升 = 0.004摩尔/毫升3. 体积浓度计算：体积浓度（C）定义为单位体积溶液中溶质的体积与溶液的体积之比，用公式表示为：C = V1/V2其中，C为体积浓度，V1为溶质的体积，V2为溶液的体积。
举例说明：将30毫升乙醇溶解在150毫升溶剂中，求溶液的体积浓度。
解：将所给的体积代入公式，即C = 30毫升 / 150毫升 = 0.2化学反应的反应热的计算：化学反应的反应热是指在化学反应过程中放出或吸收的热量，常用单位为焦耳（J）或千焦（kJ）。
反应热的计算可通过测定反应物质的温度变化来求解。
1. 热容规定法：根据热容规定法，反应热的计算公式为：ΔH = m × c × ΔT其中，ΔH为反应热，m为溶液的质量，c为溶液的比热容，ΔT为温度的变化量。
2. 燃烧热计算法：根据燃烧热计算法，反应热的计算公式为：ΔH = q/n其中，ΔH为反应热，q为产生的热量，n为摩尔数。
3. 绝热量平衡法：根据绝热量平衡法，反应热的计算公式为：ΔH = -Cp × ΔT其中，ΔH为反应热，Cp为热容，ΔT为温度的变化量。
反应热的计算方法
反应热的计算方法反应热是指化学反应在一定条件下放出或吸收的热量。
它是化学反应热力学研究的重要内容之一，对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
在实际应用中，我们需要通过实验来测定反应热，然后根据测定结果来计算反应热。
本文将介绍反应热的计算方法。
一、反应热的测定方法反应热的测定方法有多种，其中最常用的方法是燃烧法和溶解法。
1. 燃烧法燃烧法是指将反应物燃烧，使其与氧气反应，从而放出热量，然后通过测量燃烧前后的温度差来计算反应热。
燃烧法适用于燃烧烃类化合物、烷基醇、烷基酸等有机物，以及金属和非金属元素等。
2. 溶解法溶解法是指将反应物溶解在水或其他溶剂中，使其与溶剂发生反应，从而放出或吸收热量，然后通过测量溶解前后的温度差来计算反应热。
溶解法适用于溶解盐类、酸碱等化合物。
反应热的计算方法有两种，即摩尔反应热计算法和质量反应热计算法。
1. 摩尔反应热计算法摩尔反应热是指单位摩尔反应物在一定条件下放出或吸收的热量。
摩尔反应热的计算公式为：ΔH = Q / n其中，ΔH为摩尔反应热，单位为kJ/mol；Q为反应放出或吸收的热量，单位为kJ；n为反应物的摩尔数。
例如，对于以下反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572kJ反应放出的热量为572kJ，反应物的摩尔数为2mol，因此该反应的摩尔反应热为：ΔH = 572kJ / 2mol = 286kJ/mol2. 质量反应热计算法质量反应热是指单位质量反应物在一定条件下放出或吸收的热量。
质量反应热的计算公式为：q = Q / m其中，q为质量反应热，单位为kJ/g；Q为反应放出或吸收的热量，单位为kJ；m为反应物的质量，单位为g。
例如，对于以下反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 572kJ反应放出的热量为572kJ，反应物的质量为4g，因此该反应的质量反应热为：q = 572kJ / 4g = 143kJ/g三、反应热的应用反应热的应用非常广泛，例如：1. 工业生产反应热可以用于工业生产中的热力学计算，例如计算化学反应的热效率、热平衡等。
以高考题为例详解利用盖斯定律进行化学反应热的计算
以高考题为例详解利用盖斯定律进行化学反应热的计算为了方便，这里以ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3为例说明。
对既有总反应和分步反应而言，考生未必知道哪个是总反应，哪些是分步反应。
而确定总反应和分步的反应依据就是ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3，而这个关系式在题目中恰恰是我们需要求解的。
为了解决这个问题，就需要将ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3移项，得到ΔH4-（ΔH1+ΔH2+ΔH3）=0，这个方程式中既有相加也有相减，这符合题目实际情况。
接下来一个问题是做加法和减法各有什么用处？他们都是消去某个中间反应物质的，如果一个物质在三个反应中都有，是不能一步消去的；只能选择在2个方程式中出现的某个物质。
如果该物质都在两个方程式的一边，此时用减法。
如果在方程式的两边，此时用加法。
如果系数不相等，通过相乘或相除让要消去的物质系数相同。
如果两个方程做过一次加减，后续运算不能再使用，只能将新得到的方程和未做运算的方程做运算，最后通过一系列的加减，总能够得到ΔH4-（ΔH1+ΔH2+ΔH3）=0这样的式子，最后移项就能得到ΔH总=ΔH1+ΔH2+ΔH3。
例1：利用盖斯定律计算反应热。
【2010年天津理科综合化学部分第10第（3）问，有改动】利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH2＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH3＝－41.3 kJ·mol－1总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH4＝___________解题步骤：第一步：选择利用两个方程式能消去某个物质。
其中只出现在两个方程式的物质有：CH3OH CH3OCH3， H2O，CO2。
化学反应热的计算
【跟踪训练】 已知 ① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=-283kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3 H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算： 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH
A
4、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原 料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如
下：
（1）步骤①加Fe的目的是：___________________； 将Fe3+还原为Fe2+
ΔH ＝－339.2 kJ/mol
【归纳总结—反应热的计算方法】
1、依据热化学方程式比例式求算 2、依据盖斯定律加和求算 3、依据燃烧热：Q（放）=n可燃物×丨△H丨 4、根据键能：△H=E反应物总键能—E生成物总键能 5、依据总能量：△H=E生成物-E反应物 6、根据比热容公式计算中和
【课堂练习】
化学反应热的计算
化学反应与能量 化学反应热的计算
【盖斯定律】
不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。化学反应的反应热只与反应体系的始 态和终态有关, 与反应的途径无关。
△H1
△H2
△H3
A
B
C
D
△H △H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3
已知： C(g)+O2 (g) = CO2 (g) △H1 =-393.5kJ/mol CO(g)+1/2O2 (g)= CO2 (g) △H2 =-283 kJ/mol
化学反应热与化学反应焓的计算
焓变与反应方向
焓变：表示反应过 程中的能量变化
反应方向：焓变影 响反应进行的方向
焓变与反应速率： 焓变影响反应速率
焓变与平衡常数： 焓变影响化学反应过程中的能量变化，与反应速率密切相关。 焓变越大，反应速率越快，反应所需时间越短。 焓变对反应速率的影响可以通过温度和压力等因素来调节。 了解焓变与反应速率的关系有助于更好地控制化学反应过程。
计算方法
定义：化学反应焓是指在一定温度和压力下，化学反应过程中所释放或吸收的热量，用符号ΔH 表示。
计算公式：ΔH=Σ(反应物焓)-Σ(产物焓)，其中Σ表示物质焓的加和。
注意事项：在计算过程中，需要注意反应物和产物的摩尔数以及焓值，以避免误差。
影响因素：化学反应焓受温度、压力、反应物和产物的性质等因素影响。
焓变是反应过程 中的能量变化， 与反应机理密切 相关。
过渡态是反应过 程中的中间状态， 具有较高的能量。
焓变的大小决定 了反应是否自发 进行，而过渡态 的稳定性决定了 反应速率。
通过了解焓变与 反应过渡态的关 系，可以更好地 理解反应机理和 反应条件。
焓变与反应速率常数的关系
焓变影响反应过 程中的能量变化， 进而影响反应速 率
焓变与熵变的关系
热力学第二定律
熵增原理：在封闭系统中，自发反 应总是向着熵增加的方向进行
热力学第二定律的意义：揭示了热 力学过程的方向性和限度，解释了 为什么有些反应能够自发进行
添加标题
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焓变与熵变的关系：在等温、等压 条件下，自发反应总是向着焓减少、 熵增加的方向进行
热力学第二定律的应用：用于判断 反应自发进行的方向和限度，以及 能源利用和环境保护等领域
高中化学复习-第六章 第20讲盖斯定律及反应热的计算
故知重温
重难突破
课后作业
解析 答案
名师精讲 比较反应热大小的注意要点
(1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热关系：
故知重温
重难突破
课后作业
(2)ΔH 的符号：比较反应热大小时不要只比较 ΔH 数值的大小，还要考 虑其符号。
(3)化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放 热反应的 ΔH 越小，吸热反应的 ΔH 越大。
课后作业
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算 ΔH1＝________kJ·mol－1；已知 ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则 ΔH3 ＝________kJ·mol－1。
答案 (1)－9解析 (1)反应①中，生成 1 mol CH3OH 时需要形成 3 mol C—H 键、1 mol C—O 键和 1 mol O—H 键，则放出的热量为：(413×3＋343＋465) kJ＝2047 kJ，需要断开 1 mol C O 键和 2 mol H—H 键，吸收的热量为：(1076＋436×2) kJ＝1948 kJ，则该反应为放热反应，ΔH1＝(1948－2047) kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1；根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58＋99) kJ·mol－1＝＋41 kJ·mol－1。
第20讲 盖斯定律及反应热的计算
23
故知重温
1.利用盖斯定律计算反应热
(1)盖斯定律的内容
不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是 □01 相同 的。即 化学反应的反应热只与反应体系的 □02 始态 和 □03 终态有关，而与反应的 □04 途径 无关。
故知重温
重难突破
化学反应的热效应与焓变的计算方法与热化学方程式
化学反应的热效应与焓变的计算方法与热化学方程式化学反应的热效应是指在一定条件下，反应物与生成物之间的物质热力学性质的变化。
焓变则是反应所伴随的热效应。
本文将介绍化学反应热效应的计算方法以及热化学方程式的编写。
1. 热效应的计算方法化学反应的热效应计算主要涉及到焓变的计算，常见的计算方法有以下几种：1.1 通过热量平衡定律计算根据热量平衡定律，可以通过测量反应前后系统热量的变化来计算焓变。
这种方法也称为量热法。
一般来说，实验室中我们会使用量热器来进行测量，通过测量得到的温度变化等数据来计算焓变。
1.2 标准焓值的计算标准焓值是指在标准状态下化学反应焓变的值。
常用的标准焓值是标准反应焓变（ΔH°）。
通过查阅相关文献或者数据库，可以找到许多常见化学反应的标准焓值。
根据反应物和生成物的摩尔数以及标准焓值，可以计算出反应的焓变。
1.3 反应热效应的计算公式一般化学反应的热效应可以通过以下公式计算：ΔH = Σ ΔHf(生成物) - Σ ΔHf(反应物)其中，ΔH表示焓变，ΔHf表示标准生成焓。
2. 热化学方程式的编写热化学方程式是指将化学反应过程中涉及的物质和热效应写成一个方程式。
一般来说，热化学方程式的编写需要遵循以下几个原则：2.1 化学方程式的平衡编写热化学方程式时，首先要确保方程式是平衡的。
即反应物的摩尔数要与生成物的摩尔数相等，化学键的数量也要相等。
2.2 按照热效应的符号写出方程式热化学方程式的编写中，要根据反应的热效应符号（放热或吸热）决定生成物和反应物的位置顺序。
放热反应中生成物的位置应放在方程式的右侧，而吸热反应则相反。
2.3 标明热效应的数值在热化学方程式中，应该标明焓变的数值。
可以使用ΔH表示焓变数值，并将其放在方程式的顶部或者右上角。
下面通过一个具体的例子来说明热化学方程式的编写方法：对于以下反应：C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g)该反应是吸热反应，焓变为ΔH = +74.6 kJ/mol。