高中化学_《化学反应的限度》第1课时化学平衡常数教学设计学情分析教材分析课后反思
化学反应的限度（第1课时）教学设计设计思路：“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象，为帮助学生理解掌握化学平衡常数，清楚引入化学平衡常数的意义，设计中突出了问题探究、合作交流等多种活动，旨在将枯燥的知识变得有趣，让学生亲身体验知识形成和发展的过程，真正体现学生的主体地位。
1. 引导学生通过工业合成氨反应实例回顾高一《必修2》所学的可逆反应、化学平衡状态，然后通过一则工业生产上的具体案例，让学生知道实际工业生产中，化学反应进行的程度仅有定性分析远远不够，还需要进行定量描述，从而引出本节课的主题----化学平衡常数。
2.[多媒体投影]课本41页交流.研讨，分组探究将计算结果填入表格中，分析计算所得数据，寻找其中的规律，自然过渡到平衡常数的概念。
3.[多媒体投影]课本43页交流.研讨，通过学生比较观察找出化学平衡常数表达式书写的规律和注意事项。
4. [针对性练习]----通过练习深化对平衡常数概念的理解。
5. 前呼后应得出化学平衡常数的应用6. 引导学生总结本节课的内容学习目标【知识与技能】1.掌握化学平衡常数的含义，能够进行平衡常数相关的计算2.理解化学平衡常数的意义及其应用【过程与方法】：通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。
【情感态度与价值观】：在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，感受热力学理论研究的重要意义。
教学重点：1、化学平衡常数的含义2、化学平衡常数应用教学难点：对化学平衡常数含义的理解教学过程设计排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)投影学习目标使学生情绪高涨知识回顾1、【提问】以可逆反应N2+ 3H2 2NH3为例说明：一：什么叫化学平衡状态？其特征有哪些？二：你有哪些方法判断该反应是否达到化学平衡状态？3、【追问】各物质的浓度保持不变是一定相等吗？是一定等于系数比吗？4、【过渡】科学家们经过进一步研究发现，此时各物质的浓度间存在着更为微妙的关系，请同学们看课本交流研讨能否找到答案。
1、思考并回答2、阅读定义，强化理解巩固旧知识，为新知识学习做好铺垫讲授新课板块1 K的定义及表达式1、【投影】自主学习（一）、化学平衡常数：看课本41页交流研讨完成下列任务：（1）c0(B)、c(B) 、[B]表示意义有什么不同？（2）你的计算结果是什么？填入下表：（表格内容附后面）温度698.6K〔HI〕2[H2][I2]（3）请分析表中的数据，思考：在老师的指导下进行活动探究1、阅读课本42页小卡片了解c0(B)、c(B)、[B]等符号表示的意义培养学生分析数据、处理数据的能力，培养学生合作探究的【问题组1】请分析计算所得数据，思考讨论下列问题：①计算所得数据有何规律？②相同温度下所得数据与初始浓度有什么关系？③平衡是正向建立还是逆向建立对同一温度下所得数据有无影响？④所得数据的大小受哪些因素影响？通过分析实验数据，你能得出什么结论？2、【活动指导】指导学生分工合作，处理、汇总数据，引导学生分析数据，得出相关的结论3、【过渡】人们对其他化学平衡体系的数据进行分析，发现了类似的关系。
4、【提问】并【板书】一、化学平衡常数 1、K及其表达式aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)2、关于平衡常数注意事项（1）一个化学反应的K大小只与温度有关。
（2）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。
2、处理数据3、分析数据，小组讨论得出结论4、填写学案结论5、阅读课本完成学案知识整理6、学生板书展示7、学生归纳总结注意事项能力；让学生在交流和讨论中体会概念的构建，明确化学平衡常数这一概念的内涵板块2 K的注意事项1、【过渡】好，下面我们就来练习一下，请同学们写出43页交流研讨中6个反应的平衡常数表达式2、【投影】【交流研讨】先填完课本43页“交流研讨”表格，再讨论下列问题：1、填写各反应的平衡常数表达式。
2、回答培养学生的动手动脑能力,同时让学生具有较强K=——————[C]c[D]d[A]a[B]b【板书设计】一、化学平衡常数a A +b Bc C +d D1、K 及其表达式2、平衡常数注意事项（1）一个化学反应的K 大小只与温度有关。
（2）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。
（3）化学反应的正逆反应的平衡常数互为倒数。
3.平衡常数的应用：（1）判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。
（2）判断反应是否达到化学平衡状态 或反应进行的方向Q=K ，反应达平衡状态，V(正)=V(逆) Q<K ，反应向正反应方向进行，V(正)＞V(逆) Q>K ，反应向逆反应方向进行，V(正)＜V(逆) （3）判断化学反应的热效应若温度T 升高，K 增大，则△Ｈ＞0；若温度T 升高，K 减小，则△Ｈ＜0附：数据计算分析与处理表格K= ——————[C]c [D]d[A]a [B]b学情分析学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，但是只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。
定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，通过设置一些有梯度的问题组驱动课堂，引导学生通过交流、探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的概念和规律，尽可能让学生亲身体验知识形成和发展的过程。
效果分析本节课理论性很强，而且比较抽象。
学生学习起来有一定难度，为帮助学生理解掌握化学平衡常数，清楚引入化学平衡常数的意义，设计中突出了问题探究、合作交流等活动，旨在将枯燥的知识变得有趣，并且将知识问题化，问题层次化，循序渐进，便于学生理解掌握。
充分调动学生的积极性，培养了学生合作学习的能力，为以后的化学理论学习从方法上到过程上都打下了坚实的基础。
课堂教学过程中不断创设问题情境，逐步引导学生去掌握相关知识，通过多次的交流研讨活动，让学生亲身体验知识形成和发展的过程。
努力把时间和认知过程留给学生，加强学生体验，注重让学生感悟知识魅力，尊重事实，培养学生的概括能力，真正体现了学生的主体地位。
学生在计算、比较、交流、归纳中体会到了知识的来龙去脉，体验到了学习过程中的愉悦，培养了思维的深刻性、逻辑推理的严密性，较好地实现了新课标融合三维目标的理念。
总的来说这节课收到了非常理想的效果。
教材分析本节位于《化学反应原理》第二章第2节第1课时，是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务。
学生通过化学2的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达到化学平衡状态，但不知道怎么定量描述化学反应的限度。
化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在整个平衡体系中有着重要的作用。
学习本节之后，学生对学习后面的水溶液中的有关内容，都会非常顺畅。
评测练习1、下列关于平衡常数的说法中正确的是（）A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.对于一个确定的化学反应，平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强等无关D.凡是有H2O参加的反应，H2O都不列入平衡常数表达式2、对于可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列变化中能使K发生变化的是（）A 将C(s)的表面积增大B 增大体系压强C 升高体系温度D 使用合适的催化剂3、一定条件下，合成氨反应达平衡：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) K1，1/2N2 (g) + 3/2H2(g) NH3(g) K2 ，则K1和K2的关系为（）A K1＝K2B K1＝K2 2C K12＝K2D 无法确定4.写出下列可逆反应的平衡常数K的表达式：(1) Cl2(aq)+H2O HCl(aq)+HClO(aq)(2) Fe2O3(s) + 3H2（g） 2Fe(s) + 3H2O(g)(3) HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq)5.对反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，若298 K时，K＝1×10－30，保持温度不变，测得反应进行到某一时刻，N2、O2、NO浓度分别为10 mol/L、10 mol/L、1×10－5 mol/L，此时该反应 (填“是”或“未”)达到平衡状态，若要达到平衡，反应应向方向进行。
6、高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)；△Ｈ＞0。
（1）此反应的平衡常数表达式为K = 。
（2）温度升高，则平衡常数K值（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K＝0.263，此时测得高炉中c(CO2) = 0.025mol·L-1， c(CO) = 0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态，此时，化学反应速率v正v逆，（“＞”“＜”“＝”），其原因是。
7、恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)，△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。
（1）此温度时该反应的K值为。
（2）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2 mol 、1 mol 、1 mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______(填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向方向进行。
8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度ｔ的关系如下表：ｔ/℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6则：①该反应的化学平衡常数表达式为K=②该反应为反应（填“吸热”或“放热”）③能判断该反应是否达到平衡状态的依据是（）A 容器中压强不变B 混合气体中c(CO)不变C v正（H2）= v逆(H2O)D c(CO)=c(CO2)④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)该温度为℃课后反思本节内容抽象、理论性强，因此，我在设计中充分利用教材有关实例和图表信息，引导学生循序渐进、分析讨论、归纳总结、提升理论，让学生理解化学平衡常数的含义，归纳出应用化学平衡常数应注意的问题，并能运用化学平衡常数去分析解决一些实际问题，培养了学生严谨的科学态度和科学思维能力。
化学平衡(第1课时)教学设计 化学平衡优秀教学设计
化学平衡（第1课时）教学设计化学平衡优秀教学设计第三节化学平衡（第1课时）化学平衡贯穿高中必修与选修内容，主要体现在必修二“化学反应与能量”和选修四“化学反应速率与化学平衡”、“水溶液中的离子平衡”等主题中，承前而又启后，是学生认识化学、学习化学过程中不可缺少的一部分。
但是从化学平衡中抽象出的化学平衡模型往往是学生的认知难点，因此化学平衡这一节不仅是中学化学教学的重点也是难点。
一、单元课程理念分析本单元主题为“化学反应速率与化学平衡”，从化学反应速率入手，延伸到影响化学反应速率的影响因素，最后过渡到化学平衡。
化学反应速率与化学平衡不仅是高中化学学习的重点与难点，同时它也遍布在我们的日常生活中、工业生产中，在这一单元的学习中，教师应该注重引导学生进行实验探究，并进行归纳总结。
从课程基本理念来看，通过本单元的学习，教师应该引导学生进一步学习化学的基本原理与基本方法，形成科学的世界观；要从学生的已有经验和将要经历的社会生活实际出发，包括生活经验以及前面已经学习过的化学知识，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的化学相关的社会问题，培养学生的责任感、参与意识和决策能力。
贯彻落实以化学实验为主的课程理念，使学生体验科学究过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
同时，教师应该用更加多元化的评价方式对学生进行评价，学生也应该主动的进行自我评价。
二、内容标准分析在义务教育的化学学习过程中，已经学习过饱和溶液以及溶解度的概念，这对于学生理解蔗糖的溶解、结晶平衡很有帮助。
在必修二“化学反应与能量”的学习过程中，学生学习了化学反应速率的概念以及浅显的化学反应限度问题，并学习了催化剂温度对化学反应速率的影响，以及炼铁高炉尾气中存在的化学反应的限度问题。
但是前面学习的这些内容仅是学习化学平衡章节的铺垫内容，虽然有部分交叉，但却是螺旋式上升的知识结构，在内容标准的要求上也有很大不同，但是也有着紧密的联系。
高中化学_化学反应的速率和限度(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
化学反应的速率和限度（第1课时）----教学设计【教材分析】1.《新课程标准》的解读分析本节是人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学（必修2）第二章化学反应与能量第三节《化学反应的速率和限度》第一课时的内容。
高中化学课程标准对本节内容的要求是：通过实验认识化学反应的速率及其影响因素，通过实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度及观察能力及分析探究能力。
2. 在整个高中教材中的地位和作用。
本节内容为前两节“化学反应与能量变化”的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更加深入、全面，在头脑中建立一个有关化学反应与能量的完整又合理的知识体系。
本节教材从日常生活中学生熟悉的化学现象入手，引发出反应速率的概念，在此基础上通过实验探究，总结出影响化学反应速率的因素，为后面反应限度知识奠定了基础。
【学情分析】学生在日常生活中对常见的一些化学反应的快慢有感性的认识，如橡胶的老化，食品的变质，金属的腐蚀等。
但仅是从生活的角度去理解而未上升到学科知识的高度，即未能从化学学科的角度去理解和分析这些现象。
另外，通过对初中化学的学习，学生已有了定性判断化学反应快慢的零碎的知识基础，在生活经验和初中化学学习的基础上，学生会对该节课的主要内容化学反应速率产生浓厚的学习兴趣。
由于该节课要用实验探究的方法使学生认识外界因素对化学反应速率的影响，因此，学生会在控制反应条件设计对比实验以及实验操作等方面产生学习障碍，这就需要教师适时进行点拨，从而引起学生的深层次的思考并达到降低学习难度的目的。
【教学目标】知识与技能：1、理解化学反应速率的概念及其表示方法2、能够进行化学反应速率的简单计算3、了解影响化学反应速率的因素过程与方法：1、通过观察化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念，培养实验观察能力和分析探究能力2、通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养学生自主学习的能力情感态度与价值观：1、通过实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神2、通过合作实验和共同交流，培养合作精神【重点难点】教学重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素【教学方法】学案导学；实验探究；多媒体及课件辅助教学【教学过程】一、导入新课【问题导入】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，这些反应的发生所经历的时间一样吗（PPT展示图片）？炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、食物腐败……【结论】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的，它们是相对的。
人教版必修2《化学反应的限度》教学设计和反思共8页
人教版必修2《化学反应的限度》教学设计和反思一、教材分析和学情分析1.教材分析本文所探讨的“化学反应的限度”属于人教版化学必修2第二章《化学反应与能量》中的内容。
该部分是新课改后首次在高一阶段学习的全新知识点。
其目的是让学生认识化学反应限度并初步建立平衡的思想，为《化学反应原理》选修模块中化学平衡的建立、化学平衡常数、外界条件对化学平衡的影响等相关内容进行知识储备。
2.学情分析学生认知的发展：学生经过高一上学期的学习已经接触了部分可逆反应，并且已经初步具备了科学探究的一般方法和思路，为本节课的顺利学习奠定了较好的基础。
学生认知的障碍：教材上没有呈现化学平衡状态的建立这一微观过程的教学素材，对学生的抽象思维能力要求较高，这使学生在建立平衡的观念上存在一定的难度。
二、教学目标通过本节课的学习，学生应知道可逆反应和化学反应限度；理解化学平衡状态的本质和标志；通过对演示实验的观察分析，学生应理解可逆反应和化学反应限度的概念；体会化学反应的可逆性和化学反应限度的存在；通过实验观察、数据分析、图像绘制等教学过程学习化学反应原理的相关知识，学生应加深对化学学科的理解；体会化学知识在实际生产、生活中的作用，增加学习化学的热情。
三、教学重点和难点重点：可逆反应和化学反应限度的概念。
难点：如何理解可逆反应；如何理解化学反应限度和化学平衡状态的本质及标志。
四、教学过程1.史话引课：利用科学史话创设情境引出课题【教师活动】介绍教材上的科学史话内容，指出高炉炼铁尾气中存在大量CO，而当时工程师并不能减少尾气中CO的含量，这成了炼铁技术中的谜题，引导学生阅读科学史话的后半部分，找出解决谜题的答案。
【学生活动】阅读科学史话的后半部分，找到尾气中含有CO的原因是因为炼铁的反应是可逆反应，反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。
【设计意图】通过科学史实吸引学生注意，设置悬念引起学生兴趣，通过学生阅读引出可逆反应。
2.演示实验：引导学生认识并理解可逆反应【教师活动】演示实验1：介绍平衡球装置（如右图所示）。
高中化学_化学反应的速率和限度教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章化学反应与能量教材版本：人民教育出版社，普通高中课程标准实验教材，化学必修2教学内容：第二章《化学反应与能量》第三节化学反应的速率与限度第2课时【课堂教学设计思路】由浅入深从微观原子反应的视频动画抽象出有关的概念和原理，并通过宏观表格数据为载体，由表面到实质深入探究分析化学反应限度及化学平衡状态的概念，形成一个由宏观到微观，由感性到理性，由简单到复杂的科学探究过程。
着力于培养学生探究能力、分析问题、解决问题的能力及合作意识和创新精神。
即创设情境、引导发现、探索问题→提出概念、提出新的研究题目→问题引导、类比分析、合作探究→提出概念、建立图像、联系生活→拓展延伸→实际应用解决问题【教学目标】知识与技能1、认识和理解可逆反应、化学反应的限度和化学平衡状态的概念;理解化学反应限度的本质原因及外部特征；2、了解控制反应条件的意义以及相应的措施。
3、培养学生独立思考能力、动手能力和探究能力，激发学生学习兴趣过程与方法（1）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力；（2）通过合作探究认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决实际问题。
情感、态度和价值观增强学生参与化学科技活动的热情，培养科学探究意识和实事求是的科学态度；提高将化学知识应用于生产、生活实践的意识；能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
【教学重点】化学反应限度的涵义及有关化学平衡状态的判断【教学难点】认识化学反应是有限度的【教学手段】多媒体辅助、实物投影仪、动画模拟、宏观视频。
【方法设计】自主探究法、合作交流法、点拨引导法、反思归纳法等多种方法【教育理念】1.自主性：要使学生主动参与学习，必须使学生对学习有兴趣。
兴趣是一个人前进的动力，是永不枯竭的动源泉，并且要使学生有兴趣，必须留给学生学习的自由，充分尊重学生。
我们应该把主动权交给学生，让学生发挥主观能动性。
2.科学探究性：教学中要抓住“探究”这一核心，并视为教学的生命线。
高中化学_化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节化学反应的限度1教学目标（1）知识与技能①能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
②结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
（2）过程与方法通过数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。
（3）情感态度与价值观：通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。
培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力。
2重点难点（1）教学重难点：化学平衡的定义和特征。
（2）教学重难点突破：通过分析数据，让学生初步了解化学平衡的建立过程，掌握化学平衡的特征，使抽象的概念化成具体的图像，让学生直接感受，便于接受。
3 教学过程【新课引入】上节课学习了化学反应速率和影响化学反应的因素，这节我们学习化学反应的限度。
首先观看魔术师刘谦做的二氧化硫和氧气反应的实验动画，刘谦用氧18的氧气作为反应物并追踪，一段时间后发现体系中有剩余的二氧化硫且有一部分二氧化硫中的氧为氧18。
亲爱的同学们，你能帮刘谦解决这个问题吗？【学以致用】多媒体投影【学生回答】二氧化硫与氧气反应的同时还存在这三氧化硫的分解反应，也就是反应同时向正反两个方向进行。
【老师提问】回忆：常见典型的可逆反应有哪些？【学生回答】氨气的合成，二氧化硫生成亚硫酸，氯气与水的反应等。
【思考与交流】氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气是否为可逆反应？为什么？【学生回答】不是的，因为不在同一条件下进行的。
[问题]可逆反应的特点是什么？能否为可逆反应下一个定义呢？学生回答,老师点评。
【课后习题】下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B、单位时间内反应物参加反应的物质的量越多，该反应速率越大C、可逆反应的速率都较小D、可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余【自主学习】多媒体投影某温度和压强下的密闭容器中，2SO 2+O22SO3，(条件略)时间(min)010********c(SO2)8 5.54222c(O2)4 2.752111c(SO3)0 2.54666[问题] 反应物和生成物浓度随时间的变化关系，一段时间后为生么浓度不再改变了呢？（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？（提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定）（3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？（4）反应停止了吗？【总结过渡】开始时，c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0。
高中化学_化学平衡 常数教学设计学情分析教材分析课后反思
化学平衡常数教学设计《教学目标》1.了解化学平衡常数的意义，会用平衡常数进行有关计算和判断；2.通过让学生从定性到定量的分析化学平衡的移动过程，让学生掌握化学平衡常数的理论意义；3.建立观点、结论和证据之间的逻辑关系；建立分析平衡移动的认知模型。
《教学重点》化学平衡常数的应用和计算《教学难点》运用化学平衡常数定量分析化学平衡的移动《教学过程》［前置作业］：分析在一定条件下的可逆反应N2+3H22NH3中，达到平衡后改变下列一个条件，平衡移动情况及达到新的平衡后浓度变化情况：（1）增大N2的浓度（2）减小NH3的浓度（3）增大压强［学生活动］运用前面所学的勒夏特列原理便可得出结论：（1）增大N2浓度，平衡右移，N2浓度增加（减弱不抵消）（2）减小NH3浓度，平衡右移，NH3浓度减小（减弱不抵消）（3）增大压强，平衡右移，各浓度都增大（减弱不抵消）（设计意图①：让学生用勒夏特列原理定性分析化学平衡的移动情况，让学生体会到定性分析过程中结果的不严谨，缺乏证据推理这些结论。
②引出这节课的主要内容——化学平衡常数。
）［展示］实验数据，证明增大反应物浓度，平衡移动结果，并得出化学平衡常数定义。
主题一：运用化学平衡常数定量分析化学平衡的建立和移动（1）用化学平衡常数从浓度角度分析化学平衡的建立过程问题1-1：在一恒温恒容密闭容器中，(1)加入2molNH3发生反应2NH3N2+3H2，分析反应过程中生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值（Q C）如何变化;(2)若加入1molN2和3molH2反应，分析反应过程中Q C如何变化？［学生活动］学生通过思考、交流，依据Q C K的表达得出结论：加入反应物Q C最小，逐渐增大；加入生成物，Q C最大，逐渐减小（在对这个问题的思考过程中体验平衡常数的数值与反应物浓度和生成物浓度的变化的关系，为后面的分析奠定基础；还可以体验到在建立平衡过程中Q C的变化趋势）［归理提升］可逆反应只存在两个状态：平衡态、未平衡态；。
高中化学_化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计（一）引入课题 (2)（二）自主学习 (2)（三）合作学习 (3)1．可逆反应 (3)2．化学平衡 (4)【探究1】化学平衡的建立 (4)引出化学平衡的概念 (4)【探究2】化学平衡状态的判定 (4)【探究3】化学反应的限度是否可以改变？ (5)（四）课堂小结 (5)（五）达标测试 (6)（六）布置作业 (6)教学设计（一）引入课题学生思考：新制氯水显浅黄绿色，是由于含有氯气分子的缘故。
氯气与水反应后，为什么还存在氯气分子？师：提出化学反应的一个重要特征——可逆性，而可逆反应都具有一定的限度。
也就是我们今天学习的化学反应限度展示目标学生阅读学习目标，把握本节学习内容。
（二）自主学习引导学生阅读课本P50-P51，完成，使学生对本节课学习内容有个初步把握。
为重难点突破做好铺垫。
【预习案】1.正向反应和逆向反应是如何规定的？2.什么样的反应称为可逆反应，其有什么特征？3.化学平衡的概念？4．化学反应的限度？（三）合作学习1．可逆反应思考与交流11．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应吗？ 提示：不是；因为可逆反应必须是在同一条件下同时进行。
师：展示常见可逆反应，小结： 学生回答：师：可逆反应的那个特征能解释氯水中含有氯气的原因？ 生：共存性师：现在我们解决了氯水中含有氯气分子的问题，你是否还有这样的疑问，有多少氯气参加了反应，能否改变发生反应氯气的量？要想解决这个问题，我们需要学习一个模型——化学平衡，接下来让我们学习化学平衡的建立、概念、判断及限度。
首先学习化学平衡的建立。
2．化学平衡【探究1】化学平衡的建立提示：影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、固体表面积。
生：回答下列问题，已知可逆反应N 2 + 3H22NH3，在一定条件下，向一密闭容器中加入3mol氢气和1mol氮气，正反应速率和逆反应速率如图变化，回答下列问题：(1)该反应中引起速率变化的原因？(2)0时刻时，v(正)最大， v(逆)为0的原因？(3) v(正) =v(逆)时，速率不再发生改变的原因？引出化学平衡的概念师：这样就建立了化学平衡。
化学反应的限度教案
化学反应的限度教案【篇一：化学反应限度教学设计】化学反应的限度授课人：一、三维目标知识与技能：了解可逆反应的概念，知道可逆反应的特征。
了解化学平衡的建立，能够描述化学平衡状态的特征。
过程与方法：通过实验演示，引导学生观察实验，探究实验原理，从而加强学生对化学学习的热趣。
通过情景的创设，加深化学的理论知识和生活的实例的联系，加强他们对化学知识的理解。
情感态度与价值观：通过化学原理中的相关现象与生活中事例的比喻，表达从生活走进化学，从化学走向生活的教学理念。
重点：可逆反应的判断和方程式的书写；化学平衡状态下的特征。
难点：化学反应平衡的判断。
教学方法：讲授法，实验法，多媒体辅助法二、教学过程环节一：回忆旧知，引入新课【回忆旧知】：前两节课我们学习了化学反应速率，它是描述化学反应的快慢的。
同时也通过实验探究化学反应的影响因素。
那么是否只要我们改变了化学反应的条件，化学反应都会进行完全的？【学生活动】：【新课导入】：同学们举得例子都很到位，我们知道化学反应有些是可以反应完全的，比方碳酸钙是盐酸的反应，碳酸钙在盐酸过量的情况下，是会完全反应的。
同时也有许多反应是不能完全进行的。
我们先结合两张图片回忆一下上个学期我们所学的一个知识点。
氯水的相关性质了。
【解析概念】：我们一起看看ppt上放的两张图片。
同时思考下氯水中含有哪些物质。
氯水具有漂白性〔这说明它里面包含次氯酸〕，同时氯水是呈现黄绿色的〔说明它其中含有氯气〕。
我们知道氯水少量的氯气溶解在大量的水中形成的，同时氯气和水会发生化学反应生成次氯酸。
可是即使氯气和水发生反应了，氯气仍然可以存在于氯水中，这说明氯气和水的反应是不完全的。
我们也就称这个反应是有限度的。
【学生活动】：现在大家先在草稿纸上写下氯气和水的反应方程式。
环节二：概念解析，形象讲解【教师活动】：下面我们在一起看看刚刚我们提取出来的两种物质在氯气的这个反应充当什么角色？【学生活动】：氯气是反应物，次氯酸是生成物。
高中化学_化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思
第2节化学反应的限度1教学目标（1）知识与技能①能识别可逆反应，知道化学反应存在一定的限度。
②结合能总结出化学平衡概念，能描述化学平衡的特征，并能进行简单的平衡状态判断。
（2）过程与方法通过数据和图像分析，掌握可逆反应的特点和化学平衡的定义。
（3）情感态度与价值观：通过数据分析，培养学生的动手能力和探究能力。
培养将化学知识应用于生活、生产解决实际问题的能力。
2重点难点（1）教学重难点：化学平衡的定义和特征。
（2）教学重难点突破：通过分析数据，让学生初步了解化学平衡的建立过程，掌握化学平衡的特征，使抽象的概念化成具体的图像，让学生直接感受，便于接受。
3 教学过程【新课引入】上节课学习了化学反应速率和影响化学反应的因素，这节我们学习化学反应的限度。
首先观看魔术师刘谦做的二氧化硫和氧气反应的实验动画，刘谦用氧18的氧气作为反应物并追踪，一段时间后发现体系中有剩余的二氧化硫且有一部分二氧化硫中的氧为氧18。
亲爱的同学们，你能帮刘谦解决这个问题吗？【学以致用】多媒体投影【学生回答】二氧化硫与氧气反应的同时还存在这三氧化硫的分解反应，也就是反应同时向正反两个方向进行。
【老师提问】回忆：常见典型的可逆反应有哪些？【学生回答】氨气的合成，二氧化硫生成亚硫酸，氯气与水的反应等。
【思考与交流】氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气是否为可逆反应？为什么？【学生回答】不是的，因为不在同一条件下进行的。
[问题]可逆反应的特点是什么？能否为可逆反应下一个定义呢？学生回答,老师点评。
【课后习题】下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B、单位时间内反应物参加反应的物质的量越多，该反应速率越大C、可逆反应的速率都较小D、可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余【自主学习】多媒体投影某温度和压强下的密闭容器中，2SO 2+O22SO3，(条件略)时间(min)010********c(SO2)8 5.54222c(O2)4 2.752111c(SO3)0 2.54666[问题] 反应物和生成物浓度随时间的变化关系，一段时间后为生么浓度不再改变了呢？（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？正反应与逆反应哪个反应速率大？（2）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？v(正)与v(逆)怎样变化？（提示：正反应速率由反应物浓度决定，逆反应速率由生成物浓度决定）（3）反应进行到什么时候会"停止"？此时，反应物和生成物浓度如何变化？（4）反应停止了吗？【总结过渡】开始时，c(SO2)、c(O2)最大，c(SO3)=0。
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(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。
（二）情景导入、展示目标。
[设疑]图片展示常见的能够完全进行的反应，提出问题：是不是所有的反应都能完全进行？教师：这节课我们就来学习化学反应限度。
我们来看本节课的学习目标。
多媒体展示学习目标，强调重难点。
然后展示探究的第一个问题，为什么存在化学反应限度的问题？已经布置学生们课前预习了这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
设计意图：步步导入，吸引学生的注意力，明确学习目标。
（三）合作探究、精讲点拨。
探究一：认识可逆反应知识回顾学过的哪些反应属于可逆反应？动画2SO2+ O2 2SO3的反应过程交流研讨结合动画及表中的相关数据思考，什么样的反应是可逆反应？其特点是什么？反应2SO2+ O2 2SO3中n（SO2） 2 2 2 2 2n（O2）0.5 1 5 10 1001.2 0.2 0.14 0.1 0.04反应结束后SO2的物质的量结论可逆反应的定义：在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应可逆反应的特点：1、不能完全进行2、同时进行。
探究二如何建立一个化学平衡状态交流研讨某温度和压强下，密闭容器中进行的反应2SO2+O2 2SO3（物质的量低浓度单位：mol/L 时间：S）0 10 20 30 40 50 60 70SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1O2 0.5 0.35 0.2 0.175 0.1 0.05 0.05 0.05SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9思考(1)反应开始时，是反应物还是生成物浓度大？(2)反应刚开始时，是正反应速率大还是逆反应速率大？(3)随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？(4)随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率如何变化？(5)反应进行到50S时出现了一个什么样的状态？此时反应物和生成物浓度如何变化？(6)能否画图表示上述反应过程的特点？[小结]反应开始时，反应物浓度最大，正反应速率最大；生成物浓度为零，逆反应速率为零。