溴碘的提取

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高一化学溴-碘的提取

高一化学溴-碘的提取

黄绿色 淡黄绿 色 深红 红棕色 棕色 橙色 橙红色
紫红色
或深紫色
紫红色 黄褐色
注意:Cl–、Br-、I-
均无色、无毒、稳定
溴、碘单质的化学性质
1、相互置换
Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2
Cl2+2Kl==2NaCl+I2
Br2+2Kl==2NaBr+I2
Hale Waihona Puke 2.与水的反应(参加反应的极少) Br2+H2O==HBr+HBrO I2+H2O==HI+HIO
(4)向NaBr 、NaI的混合液中通入足 量的氯气后,加热再将溶液蒸干、灼 烧,最后得到的残留物是( A ) A NaCl B NaCl NaBr NaI C NaBr NaI D NaCl I2

/ 助孕
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我瞪了他一眼。 “对了对了,我忘记你们是北方人了。”范教授急忙解释道:“南方人最爱吃辣了,平时炒菜都得放辣椒,不然感觉没味道,这是南方 有名的老火靓汤„„所谓一方水土养一方人,北方天气冷,如果吃清淡的炒菜不利于增加脂肪御寒,南方天气热就不用这样,所以吃些 清淡的。而北方人注重的则是口味,依据个人的爱好,酸甜苦辣咸想怎么吃就怎么吃。这就是人们常说的南甜北咸„„” 你听,人家真不愧是教授,几句话就把南北两方人的饮食差异说的头头是道。他把大家的酒杯里倒满了香槟,又拿了一瓶白酒,对我说: “北方人喜欢喝白酒,我们兄弟俩喝杯五粮液。” 一位堂堂有名的大学教授跟我一个小小的平民百姓称兄道弟,真是羞煞我也。我受宠若惊,两手发抖地端着酒杯站了起来,“范教 授„„您太客气了„„” 孙院长笑了,笑得很甜,却宛然不失院长的风范,“快坐下,我们大家一同喝。”恭敬不如从命,先喝为敬,我憋着气把一杯酒喝了个 底朝天。 “爸——”小荷急了。我明白女儿的意思。 “好!我们北方人就是爽快!我陪兄弟一杯!”范教授说完也一饮而尽。 “来来来,我们夹菜„„”孙院长招呼着大家。 “我已经是十几年不这样喝酒了,今天遇见老家的人,我太开心了!”范教授一边倒 酒一边说。 “难道范教授也是山东人?”我试探着问。他长长地叹了口气,若有所思地说:“我不仅是山东人,咱俩还是地地道道的老乡。” 这怎么可能呢?我茫然了„„ “我看过苏小荷的个人资料,我的老家在离你们村不远的杏花村。以前我在省城济南教书,自从父母双亡 后,为了照顾岳父岳母,十几年前我来到了南方。十几年来,我没有回过一次老家,真是乡音未改鬓毛衰„„” 原来如此,世上竟有这么巧的事! “我姑妈就住在你们村,我姑父也姓苏„„”我恍然大悟,莫非他就是我舅舅家的表哥„„ 十八年前我的女儿大荷就是被我母亲送给了他家„„天下这么大,竟然想躲也躲不过! “这„„你说的是„„我想起来了,我们是邻居„„”我支吾着撒起慌来,因为我不想让他知道我俩的关系,更不想触痛彼此的伤心 处„„ “我接到学生会会长的电话,说是我女儿用车撞了你的行李箱,把苏小荷同学的电脑屏碰破了,我深表歉意,电脑的问题我来解决。” 一个怒目圆瞪的女孩儿浮现在我的眼前„„难道她就是我的亲生女儿大荷?„„ “苏老弟,还是谈谈你的想法吧。” 范教授的话把我从沉思中惊醒,我慌不择释地说:“范教授„„我是一个地地道道的庄稼汉„„对于电脑这玩意儿我是一窍不通,那就 麻烦您了„„至于维修费还是由我来出。” “哈哈哈„„”范教授笑起来,“你看„„你这人也太见外了吧,都是我女儿惹的祸,按道理应该赔个新的才行。”

溴和碘的提取ppt课件

溴和碘的提取ppt课件

海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息,我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢?
溴、碘的化学性质活泼,在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中,选择氧化剂需要考虑哪些因素呢?
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢?
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士:提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象

溴、碘的提取

溴、碘的提取
Br2:
常温下,是一种深红棕色、 密度比水大、易挥发的液体。
I2:
常温下,是一种紫黑色、易升华、 使淀粉变蓝的固体。
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1.液溴如何保存: 应密封保存,并在瓶中加一些水,以防止挥发。
(用水封是因为溴的密度比水大,且在水中溶解 度不大。)
溴蒸气
红棕色
溴水
液溴
深红棕色
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氧化性强弱:Cl2>I2
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在一支试管中加入2-3ml KI溶液,滴加 少量溴水 ①振荡,静置,观察实验现象; ②再滴加少量CCI4,振荡,静置
现象:溶液由无色变为棕黄色;加入CCl4溶液 分层,上层水层无色;下层四氯化碳层为紫红 色。 Br2+ 2KI= 2KBr+ I2
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一、溴碘离子的检验
AgNO3 (HNO3
AgNO3 (HNO3)
AgNO3 (HNO3)
KCl溶液 白色沉淀
KBr溶液 淡黄色沉淀
KI溶液 黄色沉淀
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KCl + AgNO3= AgCl↓+KNO3
(白色)
KBr + AgNO3= AgBr↓+KNO3
(浅黄色)
KI+ AgNO3= AgI↓+KNO3
氧化性强弱:Cl2>Br2
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在一支试管中各加2-3mlKI溶液,滴加少量新制氯水, ①振荡,静置,观察实验现象; ②再滴加少量四氯化碳,振荡,静置
Cl2
KI 无色 棕黄色
CCl4
分层,上层水层无 色;下层四氯化碳 层为紫红色

高一化学溴碘的提取知识点

高一化学溴碘的提取知识点

高一化学溴碘的提取知识点化学中的溴碘原素是常见的卤素,具有重要的应用价值。

在高一化学学习中,了解溴碘的提取知识点是很重要的一部分。

本文将详细介绍高一化学中溴碘的提取方法和相关知识。

一、溴的提取方法溴的主要提取方法有溴化铜法和海水电解法。

1. 溴化铜法:需要一种称为溴化铜的化合物,它是由铜与溴化氢反应而成的。

溴化铜具有高度的溶解度,可以通过溶解溴化铜并将其还原得到溴的纯化合物。

2. 海水电解法:首先需要收集海水,然后通过电解方法将其中的溴和其他杂质分离。

通过调整电解条件,可使溴在电解过程中析出,而其他离子则保持在溶液中。

二、碘的提取方法碘的主要提取方法有亚硫酸氢钠法和海藻灰法。

1. 亚硫酸氢钠法:该方法是利用亚硫酸氢钠对含碘物质的氧化还原性质进行提取。

首先将含碘物质与过量的亚硫酸氢钠反应,然后再用酸将碘酸还原为碘。

2. 海藻灰法:海藻灰法是从海藻灰中提取碘的方法。

首先需要将海藻灰浸泡在水中,然后用硝酸将碘酸还原为碘。

最后,通过蒸馏可以得到纯净的碘。

三、溴碘的应用溴碘在生活中有多种应用。

以下是其中几个常见的应用领域:1. 化学实验:溴碘可用作化学实验的试剂,如氧化还原反应、滴定反应等。

2. 医药领域:溴碘可用作消毒剂,具有抗菌和杀菌的作用。

3. 食品工业:溴碘可用于面包、蔬菜等食品的漂白和消毒处理。

4. 光敏材料:溴碘可在光敏材料中作为感光剂,用于照片、胶片等的制作。

5. 防火材料:溴碘化合物可用作阻燃剂,广泛应用于建筑材料、电子产品等领域。

总结:高一化学中,溴碘的提取方法是化学中重要的内容。

了解溴碘的提取方法有助于理解化学反应原理和实践应用。

本文介绍了溴碘的提取方法和部分应用领域,希望能对你的学习有所帮助。

提取溴碘的原理方法

提取溴碘的原理方法

提取溴碘的原理方法溴和碘是常见的卤素元素,它们在自然界中存在,并且在化学和工业领域中有着重要的应用。

提取溴和碘的主要原理方法包括物理法、化学法和电化学法。

物理法是通过物理性质的差异对溴和碘进行分离。

由于溴和碘的沸点和蒸气压的差异,可以利用蒸馏的方法将它们分离。

具体操作时,将混合溶液加热,使溶液蒸发,然后冷凝收集蒸发物,蒸发物中富含溴或碘,根据沸点的差异可以得到溴或碘的纯品。

化学法是通过溴和碘的化学性质差异来进行提取。

在化学反应中,溴和碘可与其他物质发生反应,从而使溴或碘与其他物质结合形成新的化合物,进而进行分离提取。

例如,溴在氯化银溶液中可与银离子结合生成不溶性的溴化银沉淀,其化学方程式为:2Ag+ + 2Br- →Ag2Br↓反应后,加入沉淀剂(如亚硝酸钠溶液)使沉淀转变为易溶的沉淀,再进行过滤既可得到纯净的溴。

而碘可与二氧化硅(二硅酸钠)反应生成过碘酸盐和液态硅酸盐,然后通过适当的方法提取固体过碘酸盐。

电化学法是利用溴和碘的电化学性质差异进行分离提取。

通过电解溶液可以将溴和碘分选出来。

具体操作时,将溴和碘混合溶液作为电解液,将两个电极(阴极和阳极)插入溶液中,并施加一定的电压。

根据溶液中溴和碘的电极电位,并且加上运行的电流,可以使得溴和碘在阴极和阳极上发生还原或氧化反应,从而将溴和碘分离出来。

例如,在用浓盐酸溶解二氧化锰时,生成溴化锰,并且溴化锰的溶解度较低。

可以在外加反应条件下还原二价锰离子生成锰粉,然后分离锰粉即可得到纯净的溴。

综上所述,提取溴和碘的原理方法包括物理法、化学法和电化学法。

在实际应用中,我们会根据需要选择合适的提取方法,并且通过改进操作条件和提取工艺,使得提取过程更加高效、节能和环保。

溴、碘的提取

溴、碘的提取

碘(I2)单质 液溴Br2
溴液体蒸气
碘蒸气
Cl 、 Br 、 I 的鉴别
实验现象和化学方程式

-
-
NaCl溶液
NaBr溶液 NaI溶液
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
有机溶剂,密度比水大
Cl2
KBr
CCl4 萃取 溴水 (橙色) 下层:溴的四氯 化碳溶液 (橙红色)
现象:
溶液由无色变为橙色,加CCl4后,溶液分 层,上层几乎无色,下层橙红色
化学方程式:
Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl
观察与思考
『实验2 』 在一支试管中加入2mlKI溶液, 滴加少量新制氯水

课题4
溴、碘的提取
溴元素:海洋总储量1×1014t,“海洋元素”
在海洋中主要存在形式:NaBr
碘元素:8×1010t
在海洋中主要存在形式:KI 思考:海洋中存在Br-、I-,该如何从海水
中提取溴单质(Br2)和碘单质(I2)? 加入氧化剂
Cl2
一、溴、碘的提取原理
观察与思考
『实验1』在一支试管中加入2ml-3mlKBr 溶液,滴加少量新制氯水
海水 通Cl2 思考:为什么要鼓入热空气? 溴易挥发,鼓入热空气使其全 部挥发出来,冷凝得到粗溴。
鼓入热空气
母液
Br2水
高纯溴
Br2蒸汽跑出来
冷凝
提纯
粗Br2
含碘元素丰富的海带

高一化学必修一溴碘提取知识点

高一化学必修一溴碘提取知识点

高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术,可以用于从溶液或混合物中分离提取溴或碘元素。

本文将介绍高一化学必修一课程中与溴碘提取相关的知识点,包括溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。

一、溴碘提取的基本原理溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。

在一定条件下,溴可以溶解于有机溶剂中,而碘则更易溶解于水。

通过不同溶解度的差异,可以实现溴和碘的分离提取。

二、实验操作步骤1. 准备实验器材和试剂:玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机溶剂(如丙酮或苯等)等。

2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中,并加入适量的有机溶剂。

3. 摇动容器或搅拌溶液,使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。

4. 静置一段时间,待溴或碘以及有机溶剂相分离。

5. 小心取出上层的有机相(含溴或碘的溶液),移至另一个容器中。

6. 通过蒸发、冷却等方法,可以得到溴或碘的纯净物质。

三、常见应用1. 化学分析:溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。

通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征,可以得到样品中溴碘元素的含量。

2. 有机合成:溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。

通过提取溴、碘元素,可以获得对应的有机化合物,用于进一步合成目标产物。

3. 实验教学:溴碘提取作为常见且简单的实验技术,常被用于化学实验教学中。

通过亲自进行提取实验,学生能够更加直观地了解溴碘的提取原理和操作步骤。

4. 化学工业:在化学工业中,溴、碘常被用于制备一系列有机化合物,如溴丁烷、碘酒等。

而提取溴碘元素则是获得这些化合物的重要步骤之一。

总结:通过本文的介绍,我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相关的知识点。

了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常见应用。

这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用领域,培养实验操作技能,为今后的学习和研究打下坚实的基础。

溴、碘的提取

溴、碘的提取

工业提取I2:
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
(第二课时)
知识与技能:1、知道溴、碘单质的性质及其差异;
2、掌握卤素离子的检验;
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法:通过观察、分析实验现象,增强发现问题和
KBr 和 KI溶液,滴加AgNO3溶液, 再滴加稀硝酸,观察现象
现象:都出现不溶于稀硝酸的沉淀,
颜色分别为
原因:
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br-
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在,如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来?
碘元素以碘离子的形式存在,先把这些植 物烧干,灼烧成灰(烧去有机物),再用 水浸泡;使其大部分的碘离子转入水中, 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想: • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂,振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 (CCl4) 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
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溴、碘的提取
海宁市高级中学姚宏杰
一.教学目标
1.知识与技能
(1)知道溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要用途。

(2)了解溴碘单质的物理性质。

(3)理解从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。

(4)初步培养学生实验设计能力、实验方案评价能力。

2.过程与方法
(1)通过观察分析实验现象,养成观察和分析问题的能力;
(2)通过实验的探究,知道实验探究的过程和一般方法,形成化学实验操作的基本技能。

3.情感态度与价值观
通过海水提溴和海带提碘的学习,认识开发利用海洋资源的重要意义。

二.教学重点和难点
从海水中提取溴和碘的的基本原理和主要步骤。

三.教学方法:探究学习法
四.教学过程
导入:台州市个海边城市,大家知道海洋除了存在大量氯化钠外,还有两种元素的储存量也
很高,你知道吗?
投影:地球上99%以上的溴蕴藏在大海中,海水中溴的总储量高达1×1014t,因此被称为“海洋元素”。

海水中还含有丰富的碘元素,据估计,碘的总量可达8×1010t。

设问:溴、碘及其化合物在我们日常生活中有哪些应用呢?
投影图片:胶卷、变色眼镜、人工降雨、加碘盐。

教师:溴和碘不仅它们的化合物应用广泛,单质也有重要的用途。

展示:华素片—西地碘含片。

投影:华素片说明书,了解华素片主要成分及性状。

展示:碘固体。

实验:碘升华。

投影:碘单质的物理性质。

展示:液溴(上面加少量的水)。

投影:溴单质的物理性质。

教师:既然溴和碘的单质及化合物这么重要,那我们如何制备它们呢?
思考:1、自然界溴、碘元素主要存在于哪里?
2、它们以什么形式存在?
3、如何把它们转化为单质呢?
学生:主要存在于海洋中,以离子形式存在,加氧化剂将它们氧化就可以得到单质。

讨论:现有分别有KBr和KI溶液,你如何将它们转化为单质并提取出来呢?
学生实验:【实验1】在一支试管中加入2~3mLKBr溶液,滴加少量氯水,再滴加少量CCl4,振荡,静置。

【实验2】在一支试管中加入2~3mLKI溶液,滴加少量氯水,再滴加少量CCl4振荡,静置。

分别由两位学生描述实验现象。

投影:溴和碘在水中溶解度都很小,但易溶于有机溶剂。

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