2021年高三下学期化学周考试题(课改实验班3.6) 含答案
2021-2022年高三实验班第三次考试化学试题
2021年高三实验班第三次考试化学试题樊淑杰注意事项：本试卷分为第I卷和第II卷两部分，满分100分，时间90分钟，考试结束时只交答题卡和答题纸。
可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27P：31 S：32 Ca ：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（） A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物 B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示2．下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式 B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型： D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是（）A．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料D ．Mg (OH)2受热能分解，可用作阻燃剂4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 碳烯（:CH 2）中含有的电子数为6N AB ．3.2 g 铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC ．1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成N A 个胶粒D ．常温常压下，甘油（C 3H 8O 3）和甲苯（C 7H 8）的混合物46g 中含有4N A 个氢原子5．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是 （ ）A.氯气：B.二氧化碳：C.氨气：D.氯化氢：6．能正确解释下列反应原理的离子方程式是 （ ）A ．用小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + === CO 2↑ + H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al 3+刚好沉淀完全： 2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - === 3BaSO 4↓ + 2Al(OH)3↓C ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3 + 2H + === Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H + + NO 3- === Fe 2+ + NO↑ + 2H 2O7．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe 2＋<Ni 2＋<Cu 2＋）（ ） A ．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni 2＋＋2e - = NiB ．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等C ．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu 和PtD ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋8．不能使2NO 2(g)N 2O 4(g)平衡体系中NO 2与N 2O 4浓度的比值减小的措施是（ ） A ．温度、体积不变，通入NO 2B ．温度、体积不变，通入N 2O 4C ．温度、体积不变，充入氮气D ．温度不变，缩小容器体积9.是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为 :(已知Ni 与Co 的第2页（共10页）第1页（共10页）化合价均有+2和+3)。
2021年高三化学周测(二十七)(实验班)
实用文档2021年高三化学周测（二十七）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
全卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：C=12 N=14 O=16 S=32 Zn=65 Mg=24 Al=27 Fe=56 Ba=137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题3分，共45分）1.下列说法不正确．．．的是 A ．煤油可由石油分馏获得，煤焦油可由煤干馏获得B ．X 射线法、红外光谱法均可用于研究有机物的分子结构C ． 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义2.下列叙述正确的是A ．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要是抑制牙膏中微生物生长的作用B ．硫酸亚铁铵的制备中，铁屑表面的铁锈必须先要除去，否则会影响产品的纯度C ． 检验溶液中是否含SO 42-时，若无其它阳离子干扰，可用盐酸酸化的BaCl 2D ．配制一定体积和一定浓度的NaOH 溶液时，需要先在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸，然后将NaOH 固体放在纸片上称量3.两种元素X 、Y ，其原子核外电子层数分别为a 、b ，最外层电子数分别为m 、n 。
下列说法错误．．的是 A ．若8>m>3，则X 必为主族元素B ．若Y 的气态氢化物形式为YHn ，且b<4，则该氢化物分子的空间构型为正四面体C ．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点Y>XD ．若a=b=3，8>m>n>b ，则元素非金属性X>Y4．“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。
其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
北京市2020┄2021届高三下学期周末测试化学试题Word版 含解析
北京市2021年高三下学期周末测试化学试题第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷包括14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1.下列生活中常见的过程或现象不属于．．．化学变化的是（）Ａ．天然气燃烧Ｂ．自然界中丁达尔效应Ｃ．蛋白质受热凝固Ｄ．食醋除水垢【答案】B【分析】从化学反应有新物质产生的角度进行分析；【详解】Ａ．天然气主要成分是CH4，甲烷燃烧：CH4＋2O2→CO2＋2H2O，天然气的燃烧属于化学变化，故A不符合题意；Ｂ．丁达尔效应是胶体的性质，没有新物质的生成，属于物理变化，故B符合题意；Ｃ．蛋白质受热凝固，发生蛋白质的变性，有新物质的生成，属于化学变化，故C不符合题意；Ｄ．食醋中含有醋酸，水垢主要成分含有CaCO3和Mg（OH）2，CaCO3和Mg（OH）2都能与醋酸发生反应，生成醋酸钙和醋酸镁，食醋除水垢，属于化学变化，故D不符合题意；答案：B。
2.下列有关化学用语使用正确的是（）Ａ．氮分子电子式：Ｂ．质子数为9，中子数为20的氟原子：920FＣ．对硝基苯酚的的结构简式：Ｄ． FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-【答案】C【详解】Ａ．氮分子的电子式为，A不正确；Ｂ．质子数为9，中子数为20的氟原子为29F，B不正确；9Ｃ．对硝基苯酚是硝基和羟基分别连接在苯环对位的碳原子上，C正确；Ｄ． FeCl3═Fe3++3Cl-是FeCl3的电离方程式，D不正确。
故选C。
3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图：下列说法正确的是（）Ａ．图示显示：起始时的 2 个H2O最终都参与了反应Ｂ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HＣ．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程Ｄ．过程Ⅲ只生成了极性共价键【答案】A【详解】A．根据图知，过程Ⅰ和过程Ⅱ存在水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中生成水分子，所以起始时的2个H2O最终都参与了反应，故A正确；B．催化剂能改变活化能，但不改变焓变，所以使用催化剂降低了该反应的活化能，但不改变焓变，故B错误；C．反应过程中键断裂吸收能量，形成化学键放出能量；根据图示，过程I、II水分子的化学键发生断裂，化学键断裂是吸热过程，故C错误；D．过程III中CO、氢氧原子团和H原子形成了CO2、水和H2，H2中的化学键为非极性键，故D错误；故答案选A。
2021年高三实验班第二次周练考试理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第二次周练考试理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. NA表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A. 1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NAB. 电解Na2SO4饱和溶液,若生成 2 NA个H2,一定生成NA个O 2C. 常温常压下,46 g NO2的原子数为3NAD. 1 mol NO,与H2O完全反应时转移的电子数为2NA2.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A. c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NB. 使酚酞变红的溶液:Na+、Cl-、SO2、Fe3+C. 使紫色石蕊变红的溶液:Fe2+、Mg2+、N、Cl-D. 碳酸氢钠溶液:K+、S、Cl-、H+3.根据转化关系判断下列说法正确的是( )A. 反应①中(C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②属于氧化反应C. 将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去4.下列关于元素周期表中递变规律的说法正确的是( )A. 同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低B. 同周期主族元素离子半径从左到右依次减小C. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱, 还原性和水溶液的酸性依次增强D. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强5. 有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是( )A. 亚硫酸是SO2的水溶液,显酸性B. 亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2C. 亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色D. 亚硫酸对人体有害,所以用SO2漂白过的食品不能食用6.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是( )A. 原子半径：Na>AlB. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D. 若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小7.T℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
2021年高三周测统练理综化学试题 含答案
2021年高三周测统练理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 S-32 Na-23Mg-24 Al-27 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关的说法不正确的是A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是9．下列叙述正确的是A．汽油、柴油和植物油都属于烃B．乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应AC ．乙醇既能被氧化为乙醛也能被氧化为乙酸D ．淀粉和纤维素互为同分异构体10．某工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。
下列对该产品的描述不正确的是 A. 官能团为碳碳双键、羧基B. 与CH 2＝CHCOOCH 3互为同分异构体C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子可能在同一平面 11. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H + C ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中 ：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －12．短周期元素X 、Y 、Z 均为非金属元素（X 的原子序数小于Y 的原子序数），三者形成多种化合物，其中分子式为XYZ 6的化合物被认为是潜在的储氢材料，氢的质量分数达19.42℅，下列说法正确的是 A. XYZ 6的摩尔质量是31 B. X 是氢元素 C. Y 是氢元素D. Z 是氢元素13．某100mL 混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L ，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L 。
2021年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第三次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651．下列叙述中，正确的是A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子得电子多时氧化性强2．某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的化学性质相似，下列说法中能最恰当地解释这个事实的是( )A．都是金属元素 B．原子半径相差不大C．原子结构相似，最外层电子数相同 D．最高化合价相同3．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
某温度下的平衡常数为400。
此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的下列叙述中正确的是A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)4．下列物质的说法不正确．．．的是A．液化石油气是通过石油催化裂化或裂解得到的B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．乙烯是石油裂解后的产物5．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则关于C的以下性质叙述错误的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解6．对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) ====4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2)= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 7．设NA为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三实验班第三次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第三次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol) ( )A. 2、64、24B. 64、2、24C. 32、50、12D. 16、50、242.S2分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体,转化关系如下S(斜方,固)S(单斜,固) ΔH=0.398 kJ·mol-1若NA 为阿伏加德罗常数,则下列说法中,不正确．．．的是A. 单斜硫比斜方硫具有的能量略高B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C. 单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2D. 64 g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA3. 下列化学方程式中,能用离子方程式S+Ba2+BaSO4↓来表示的是( )A. BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑ B. BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClC. Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓ D. BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl4. t℃时,在体积不变的密闭容器中,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:A. 平衡时,X的转化率为20%B. t℃时,该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动D. 前 2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-15.下列关于常见有机物的说法正确的是( )A. 甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇具有同分异构体C. 蛋白质都是天然高分子化合物D. 石油分馏可以得到大量甲烷、乙烯和丙烯等气态有机物6. 如图所示装置可用于( )A. 加热NaHCO3制CO2B. Cu和稀HNO3反应制NOC. NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D. Cu和浓HNO3反应制NO27. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )A. 只有②B. ①③C. ②④D. ①②③④8.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
2021年高三实验班第五次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第五次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1已知:(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是( )A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开 2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ和CO组成的混合气体具有相同的体积的2. 在相同条件下,与0.5 mol由N2是( )B.A. 1 g H210 g O2D.C. 11 g CO216 g CH43. 在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( ) A. Cu2+、H+、Cl- B. C、OH-、Cl-C. K+、H+、Cl-D. K+、OH-、C4.关于有机物的相关说法正确的是( )A. 淀粉、长头发、植物油都属于高分子化合物B. 福尔马林、淀粉、聚氯乙烯、氯乙烷都属于混合物C. 一次性婴儿尿布——“尿不湿”中含有高分子材料，它主要是利用了高分子的绝缘性D. 分馏汽油和裂化汽油的成分不完全相同5. 铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是( )A. Fe2(SO4)3B.Na2CO3C. KNO3D. FeSO46.容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)x C(g) ΔH<0。
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2021年高三下学期化学周考试题（课改实验班3.6）含答案化学（课改实验班理科46-47班）罗文丰xx.3.6一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。
臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。
下列说法中不正确的是（）A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．氧气转化为臭氧须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解2. 我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是（）A ．H 2NCONH 2与H 2O 2是通过氢键结合的B ．H 2O 2是极性分子C ．H 2O 2既有氧化性又有还原性D ．H 2NCONH 2·H 2O 2属于离子化合物3. 下列五种有色溶液与SO 2作用均能褪色，其实质相同的是 （ ）①品红溶液； ②酸性KMnO 4溶液； ③溴水； ④滴有酚酞的NaOH 溶液；⑤含I 2的淀粉溶液 A ．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④4. 将气体R 和SO 2气体分别通入BaCl 2溶液中，都未见沉淀生成；若同时通入两种气体会有沉淀生成，则气体R 不可能．．．为 （ ） A ．CO 2 B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．NO 25. 下列叙述正确的是 （ ）A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到只含2 mol H 2SO 4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H 2SO 4，是因为浓H 2SO 4的强氧化性使铁、铝等发生钝化6. 用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。
下列说法不合理．．．的是 （ ）A ．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO 2B ．若溴水褪色，则说明SO 2具有还原性C ．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na 2S 2O 3只做氧化剂D ．若品红溶液②不褪色、Na 2SiO 3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强7. 浓硫酸和2 mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a 、b 曲线变化的原因是 （ ）A ．a 升华、b 冷凝B ．a 挥发、b 吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A、①②④B、②④C、②③④D、①②③④9. 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法不正确的是（）A．X可能含有2种盐 B．a是SO3C．Y可能含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+710. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Cl2有酸性用Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂B NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2D Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使KMnO4溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应；⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊。
A． 1个 B．2个 C．3个 D．5个12. ．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是n代表物质的量（）A．n(Fe)<n(S)总质量等于44 gB．n(Fe)>n(S)总质量等于44 gC．n(Fe)＝n(S)总质量大于44 gD．n(Fe)>n(S)总质量小于44 g13.将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8 L（标准状况）。
将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH＝0，则下列叙述中错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗锌97.5 g D．反应中共转移电子1.5 mol14.中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫16. 下列说法正确的是 ( )A．I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4二．填空题（共52分）17．A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。
回答下列问题：（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
（2）若C溶液显碱性，则试剂1是 ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示) 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是；②写出D→E反应的离子方程式；③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。
工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：。
18．下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等均已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。
（1）甲同学用此装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。
装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。
装置①中发生反应的化学方程式是_________________________ 。
B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U 型管底部颜色越浅，请解释原因 _________________________ 。
（2）乙同学用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中有固体出现。
C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是 _________________ （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥．．．．的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进 _________________________ （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明补充和替换的位置）。
（3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。
请回答：装置⑦的作用可能是 ___ ；若进入装置⑤的NO共22．4L（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下11．2LN2，则NO的转化率是。
19. 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的N假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象。
实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体__________________________ 假设一成立实验2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体_________________________________(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如下图:实验1中溶液pH变小的原因是 ;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) ____________ 。
(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)2323液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。
20. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示:(1)反应Ⅰ的化学方程式是。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号)。
a.两层溶液的密度存在差异b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是。
③经检测,H2SO4层中c(H＋)∶c(S)=2.06∶1。
其比值大于2的原因是____ ____________________________________________________________________________。
(3)反应Ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH=＋550 kJ·mol－1。