2018-2019学年安徽省合肥市一中、合肥六中高一下学期期末联考化学试题扫描版含答案
合肥市高一下学期期末化学试卷
合肥市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液2. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列叙述不正确的是（）A . 氨气极易溶解于水且溶解的快，因此可用来做喷泉实验B . 实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫或氯气的尾气C . 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO33. （2分）(2017·白山模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣B . 碘水中通入适量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42﹣+2H+C . FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2++2H2O2═2Fe3++O2↑+2H2OD . Na2CO3发生水解反应：CO32﹣+2H2O═H2CO3+2OH﹣4. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 甲烷和乙炔的混合气体20mL，完全燃烧需45mL氧气（同温同压下），则此混合气体中甲烷和乙炔的体积比是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：15. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A . Cl2+H2 2HClB . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2C . CaO+H2O═Ca（OH）2D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑6. （2分） (2018高二下·海宁期中) H2O2分别在无催化剂、催化剂M和N作用下分解，其能量随反应进程的变化如下图所示。
2018 2019年安徽省合肥一中合肥六中高一下期末化学试卷
2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷2018-2019学年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化）用化学用语表示2Mg+CO2MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（2．（3分）2A．中子数为12的镁原子：MgB．MgO的电子式：C．CO的结构式：O═C═O 2D．碳原子的结构示意图：3．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZW X＜Z ＜A．原子半径：XY Z XB．气态氢化物的稳定性：＞形成离子化合物Z C．、W均可与MgD．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W4．（3分）下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用B．甲醇含量超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率D ）分）下列说法正确的是（5．（3 A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D ）．6（3分）下列化学用语正确的是（A．乙烯的球棍模型为B．四氯化碳分子的电子式：6/ 1．2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷．丙烷分子的比例模型：C．聚丙烯的结构简式：D ）（3分）下列系统命名法正确的是（7．﹣戊烯，3 A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷﹣二乙基﹣1B．2 ．2﹣甲基﹣3﹣丁炔．对二甲苯DC ）3分）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（（8．A．苯乙烯与溴的CCl溶液反应属取代反应4．乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应B C．乙醛与H反应生成乙醇属加成反应2．油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应D ）3分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（9．（．硝基苯和水．汽油和苯 D B．苯和溴苯CA．溴和CCl4﹣苯基丙烯（3分）关于化合物2）10．（），下列说法正确的是（A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯）O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（311．（分）分子式为CH104种种D．6 种B．4 种C．5 A．3）3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（12．（B．银氨溶液．浓溴水 A D．FeCl溶液C．新制Cu（OH）浊液32水解来酯化⑤④①氧化②消去③加成613．（3分）以乙醇为原料，用下述种类型的反应：）合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（②⑤③①④①⑤②③④B．①②③④⑤D．②③⑤①④C．A．酸性﹣丁炔，既能使KMnO⑤甲苯①②SO③聚乙烯④异戊二烯2（14．3分）有六种物质：42）溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（D①②④．．．．A①④⑤B②④⑤C③④⑤3分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为：2的化合物是（）3．15（A．B．6/ 2．2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷D．C．（所HO 7L2L与足量的氧气充分反应后生成CO 5L，16．（3分）由两种烃组成的混合气体22）有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（HCH、CCC．CH、H D．A．CH、CHB．CH、CH 88244324456388分）二、非选择题（本题包括7小题，共52、WZ组成的新化合物（如图所示）。
2018-2019学年度第一学期合肥市六校联考高一年级期末教学质量检测化学参考答案
2018-2019学年度第一学期合肥市六校联考 高一年级期末教学质量检测化学参考答案第Ⅰ卷 （选择题 共45分）一、选择题（本题15个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共45分） 1-5：BABDD 6-10：DDBBC 11-15：DADCB ．第Ⅱ卷 （填空题 共55分）16．（8分）（1）淡黄色（1分）（2）Fe 3O 4（1分） NaHCO 3（1分）（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2分）（4）①（1分）（5）2:1（1分） 1 mol （1分）17.（6分）(1) 100 mL 容量瓶（1分） (2) 11.7 （1分） (3)①③⑤②④（2分） (4) 偏低（2分）18．（7分）（1）Fe 2O 3 （1分）；CO （1分）；18.7（2分）（2）b （2分） 还原剂（1分）19.（5分）（1）d ；（1分）（2）有白色沉淀生成；（1分）（3）KSCN 溶液；（1分）（4）CO 32﹣+2H +=CO 2↑+H 2O ．（2分）20．（6分）（1）用平行光照射两种分散系（或利用丁达尔效应） （1分）；（2）分散质粒子直径在1nm-100nm 之间 （1分）；（3）服用维生素C 可以保护二价铁不被氧化成三价铁，促进药物的吸收（或者维生素C 有还原性，防止亚铁被氧化等） （2分）；（4）2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ （2分）；21、（7分）（1）Ⅰ （1分）（2）4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O 催化剂△ （2分）（3）O 2 （2分）（4）取适量样品于试管中，滴加适量NaOH 溶液，微热，在试管口出放置一张湿润的红色石蕊试纸，如果发现红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含有铵根，否则没有。
（2分）22、（8分）Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+2H 2O+SO 2↑（2分）；C ；（2分）（2）试管内液面上升，溶液变成红色；（2分）（3）2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O ；（2分）23、（8分）（1）H ++OH -=H 2O ；（2分）Al （OH ）3+OH -=AlO 2-+2H 2O ；（2分）（2）0.2mol ；（2分）（3）2mol/L ．（2分）。
安徽省合肥市五校2018-2019年高一下学期期末联考化学试题及答案
2018-2019学年安徽省合肥市五校高一下学期期末联考试题——化学（满分：100 分时间：90 分钟）注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并且用2B铅笔把对应的准考证号涂黑.2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上.3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效.4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并收回.5. 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共48 分）1. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中•表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是： a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③具有相同的质量数d.①②③是三种化学性质不同的粒子e.①②③具有相同的质量f. ①②③是三种不同的原子A. e 、fB.b、cC.d、eD.a、f2. 化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是：A. “乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B. “无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”3. 下列化学用语的使用正确的是：A. N 2 的结构式：N-NB.CO 2的比例模型：C.氯化氢的电子式：4.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， 与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：A. X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YB. Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YC. X 元素形成的单核阴离子还原性大于 YD. Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 5.实验目的 实验操作A 证明 Cl 的非金属性比 C 强 将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生 .B 比较 Na 与 Al 的金属性强弱 将金属钠放入盛有 AlCl 3 溶液的烧杯中，观察现象 . C证明增大反应物浓度， 能加 快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中 . D 证明 KCl 中存在离子键熔融状态的 KCl 是否导电9. Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg 2++2Ag+2Cl -.有关该电池的说法正确的是： B. 负极反应为 AgCl+e -=Ag+Cl -D.可用于海上应急照明供电10. 一定温度下，可逆反应 A 2(g)＋B 2(g)? 2AB(g)达到平衡状态的标志是： A. 单位时间内生成 n mol A 2，同时生成 n mol ABW 的气态氢化物可A. 将 1mol/L 的盐酸改为 1mol/L 硫酸 C.加入几滴硫酸铜溶液7. 已知反应 A+B==C+D 的能量变化如图所示，A. 该反应为放热反应B. 该反应为吸热反应C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应只有在加热条件下才能进行 8. 在温度不变下 ,恒容的容器中进行下列反应：0.1mol?L -1 降到 0.07mol?L -1 需要 15s ，那么 需的反应时间： B.将锌粒改为锌粉D. 加入 NaCl 溶液列说法正确的是：N 2O 4（g ）? 2NO 2（ g ），若 N 2O 4 的浓度由 N 2O 4的浓度由 0.07mol?L -1 降到 0.05mol?L -1所C. 小于 10sD. 等于 5sA.Mg 为电池的正极C. 不能被 KCl 溶液激活D.乙烯的球棍模型：B. A 2 、B 2 、AB 的物质的量之比为 1：1：2C. 体系内的总压不随时间变化D. 单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B 211.180℃时将 0.5 mol H 2和 1 mol CO 2通入 1L 的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽 （CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分 ．． 是：A.该反应的化学方程式： 2CO 2+4H 22CH 3OH+O 2B. 在0～3 min 内 H 2的平均化学反应速率为 0.1 mol L ·-1·min -1C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已 经达到平衡状态D. 在 3～ 10 min 内，反应仍未达到平衡状态 12. 下列关于有机物的说法正确的是：A.分子组成均符合 C n H 2n 的两种物质一定互为同系物B.糖类、油脂和蛋白质都是由 C 、H 、O 三种元素组成的C. 乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物 13. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是：A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 14. 下列化学实验符合 “绿色化学 ”要求的有：① 在萃取操作的演示实验中，将 CCl 4 萃取溴水改为 CCl 4萃取碘水② 在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝③ 将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放 ④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合 “原子经济性 ”化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原 子可能 共平面 .其中正确的是：变化如图所示，A.①③ 15.对于苯乙烯的四氯C.①④D.②④有下列叙述：①能使酸性 KMnO 4 溶液褪色；②能使溴A. ①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确16.利用金属活泼性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属 .下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是：二、非选择题（共 52分）17. （12 分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题： （1）元素④的名称是 ，元素④在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有 性（填“氧化性”或“还原性”）.（2）元素⑦的原子结构示意图是.（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式） .（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式.（5）①与⑨能形成一种化合物， 用电子式表示该化合物的形成过程 . （6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为.18. （11 分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡 献.（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池 .请利用反应“C ＋u 2Ag + ＝2 Ag+Cu 2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 ； ②正极的反应式为 .③若导线上转移电子 1mol ，则生成银克.电解A. 2Al 2O 3（熔融）冰晶石4Al＋3O 2↑C. Fe ＋ CuSO 4 ===FeSO 4＋Cu 高温B.Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2电解D. 2KCl （ 水溶①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“> ”、“< “或“＝”）.②请写出图中构成原电池的负极电极反应式. 电池工作时，溶液中SO42-向极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度（填增大或减小或不变）.19. （20 分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作①、操作②的名称分别为、.（2）A 的结构简式为.B、F分子中的官能团名称分别是、.（3）写出反应③的化学方程式（注明条件）：（注明条件）：，反应类型为，反应类型写出反应⑥的化学方程式为写出反应⑦的化学方程式（注明条件）：，反应类型为写出反应⑨的化学方程式（注明条件）：，反应类型为.（4）物质 C 的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质 C 可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应（填“④ ”或“⑥ ”），理由为20. （9分）苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中 A 为由具支试管改制成的反应容器，在（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入题：100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问A 的产量通常用来衡量其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器 A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出 A 中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：.（2） B 中NaOH 溶液的作用是.（3）试管 C 中苯的作用是.（4）反应开始后，观察 D 和 E 两试管，看到的现象为，此现象可以验证苯和液溴的反应为（填反应类型）.1-5 D、C、D、A、D 6-10 D、B、A、D、D 11-16 B、D、C、A、C、D二、非选择题（共52分）17．12分）1）氧（ 1 分）；第二周期第ⅥA 族（1分）；氧化（1分）2）1分）；3）PH3<H2S<H2O （2 分）；4) 2Na+2H 2 O==2NaOH+H 2↑(2 分)；5）（2 分）电解6）2Al 2O3 （熔融）水晶石4Al + 3O 2↑ 2 分）18.（11 分）（1）①铜（或Cu）（ 1 分）；硝酸银（或AgNO 3）溶液（1分）②Ag ++e-=Ag （2 分）③108 （2分）（2）①> （1分）②Zn -2e-= Zn2+（2 分）负（1 分）；不变（ 1 分）19．（20分）（1）石油的分馏（ 1 分）；石油的裂解（ 1 分）2）CH2=CH 2 ( 1分）；羟基（1 分）；羧基（1 分）3）CH2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （2 分），加成反应（1分）CH3CH3＋Cl2CH 3CH 2Cl ＋HCl （2分），取代反应（1 分）2C2H5OH＋O2—Cu△—→2CH3CHO＋2H2O( 2 分），氧化反应（1分）CH3CH2OH＋CH3COOH 反应）（1分）CH3COOCH 2CH3＋H2O（2 分），取代反应（酯化化学参考答案、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共48 分）4）④ （1 分）；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯20.（9 分）2 分）1）2）除去溶于溴苯中的溴（ 2 分）3）除去HBr 气体中混有的溴蒸气（2 分）4）D 试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后淀（ 2 分）；取代反应（ 1 分） 2 分）E 试管中出现浅黄色。
合肥市2018-2019学年高一化学期末试卷
合肥市2018-2019学年高一化学期末试卷一、单选题1．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ）A ．B ．C ．CO 2D ．2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B ．a 和b 用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-2e -=Fe 3+C ．a 和b 用导线连接时，电流从Cu 片流向铁片D ．a 和b 用导线连接时，Cu 2+向铜电极移动 3．下列装置或操作能达到实验目的的是A ．装置A 用于实验室制氧气B ．装置B 用于收集CO 2气体C ．操作C 用于检查装置的气密性D ．操作D 用于分离酒精和水 4．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B ．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 5．常温时可以用铁制器皿存放的酸是A ．稀硫酸B ．稀醋酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸 6．下列变化过程发生还原反应的是 A ．223SO H SO → B ．2HCl Cl →C ．23N NH →D ．()()23Fe OH Fe OH →7．下列有关各装置图的叙述，正确的是A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应式:Cu+2Fe 3+==Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D．装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法8．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。
下列有关说法正确的是A．酸雨是指pH值小于7的雨水B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响9．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g 不溶物。
合肥市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
合肥市重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．生活中处处有化学。
下列说法不正确的是（）A．利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能B．火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放C．生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝D．选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子【答案】D【解析】分析：A.利用高纯的单晶硅具有导电性，可以制成光电池，将光能直接转化为电能；B.氧化钙与二氧化硫、氧气共同反应生成硫酸钙；C.黄铜为铜锌合金，灼烧后变黑，黄金性质稳定，高温时不变色；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味；D.只有生成碘单质，遇淀粉反应变为蓝色。
详解：高纯单质硅具有半导体性能,制成的光电池才可将光能直接转化为电能, A正确；二氧化硫为酸性氧化物,可与生石灰反应，最终产物为硫酸钙，可减少污染性气体的排放,有效防治酸雨, A正确；蚕丝主要成分是蛋白质燃烧会有焦羽毛味，人造丝因含有硫元素往往会燃烧后有刺鼻气味，且冒黑烟，故可用灼烧的方法鉴别，B正确；黄金性质稳定，灼烧后不变色，而黄铜为铜锌合金，灼烧后变为黑色，可以鉴别，C正确；碘酸根离子与碘离子在酸性条件下生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，因此食醋和米汤水不能检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子，D错误；正确选项D。
2．在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。
若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为A．1.0mol B．2.0mol C．3.0mol D．4.0mo1【答案】B【解析】【分析】【详解】若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n （CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假设一氯甲烷的物质的量为4xmol，则二氯甲烷的物质的量为3xmol，三氯甲烷的物质的量为2xmol，四氯化碳的物质量为xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，则含有的氯原子的物质的量为4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，则氯气的物质的量为2.0mol。
2018-2019年安徽省合肥一中、合肥六中高一(下)期末化学试卷.pdf
2018-2019学年安徽省合肥一中、合肥六中高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化2．（3分）用化学用语表示2Mg+CO22MgO+C中的相关微粒，其中不正确的是（）A．中子数为12的镁原子：MgB．MgO的电子式：C．CO2的结构式：O═C═ＯD．碳原子的结构示意图：3．（3分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA．原子半径：X＜Y＜ZB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W4．（3分）下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是（）A．氟氯烃对大气臭氧层具有破坏作用B．甲醇含量超标的酒不能饮用C．甲醛是某些劣质装饰材料释放的常见室内污染物之D．禁用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率5．（3分）下列说法正确的是（）A．纤维素与淀粉互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯6．（3分）下列化学用语正确的是（）A．乙烯的球棍模型为B．四氯化碳分子的电子式：C．丙烷分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式：7．（3分）下列系统命名法正确的是（）A．2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2，3﹣二乙基﹣1﹣戊烯C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．对二甲苯8．（3分）关于有机反应类型的以下判断不正确的是（）A．苯乙烯与溴的CCl4溶液反应属取代反应B．乙醇与氧气反应生成乙醛属氧化反应C．乙醛与H2反应生成乙醇属加成反应D．油脂在稀硫酸溶液中加热属水解反应9．（3分）可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和CCl4B．苯和溴苯C．汽油和苯D．硝基苯和水10．（3分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯11．（3分）分子式为C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种12．（3分）下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液（）A．银氨溶液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2浊液D．FeCl3溶液13．（3分）以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化②消去③加成④酯化⑤水解来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②⑤③①④D．②③⑤①④14．（3分）有六种物质：①甲苯②SO2③聚乙烯④异戊二烯⑤2﹣丁炔，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④15．（3分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）A．B．C．D．16．（3分）由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L，H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H8二、非选择题（本题包括7小题，共52分）17．（12分）最近科学家合成出了一种由W、X、Y、Z组成的新化合物（如图所示）。
2018-2019学年安徽省合肥市第一中学高一化学联考试题含解析
2018-2019学年安徽省合肥市第一中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 形成酸雨的主要原因是（）A．未经处理的工业废水任意排放B．大气中二氧化碳含量增多C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料以的金属冶炼D．汽车排放的尾气参考答案：C考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程，一般认为，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性气体进入大气后，造成局部地区中的SO2富集，在水凝过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨．解答：解：A、工业废水指工艺生产过程中排出的废水和废液，其中含有随水流失的工业生产用料、中间产物、副产品以及生产过程中产生的污染物，是造成环境污染，特别是水污染的重要原因，未经处理的工业废水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大气中二氧化碳含量增多，会造成温室效应，故B不符合；C、工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料的金属冶炼，产生的二氧化硫气体排放到大气中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故选C．点评：本题主要考查了酸雨形成的原因，同时也考查了工业废水、汽车尾气、温室效应等污染环境的几种现象．2. 阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。
下列叙述中正确的是A、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.02×1023个氢气分子B、常温常压下，16g O2和O3的混合物中约含有6.02×1023个氧原子C、0.1mol NaOH固体约含有6.02×1023个OH—D、1mol CH4中约含有3.01×1024个电子参考答案：B3. 对1 mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 mol/L参考答案：B解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。
安徽省合肥六中2018-2019学年高一化学期末考试试题
安徽省合肥六中2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是2．N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．2.8 g 铁与0.05 mol Cl 2 充分反应，转移0.15N A 电子 B ．27 g Al 与足量NaOH 溶液反应生成33.6 L H 2C ．14 g 由乙烯(C 2H 4)和丙烯(C 3H 6)组成的混合物中含有原子的数目为3N AD ．300 mL 0.2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.06N A3．药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
下列说法正确的是A ．碳酸氢钠俗称小苏打B ．两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C ．烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D ．相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同 4．下列物质能与水发生氧化还原反应的是 A ．CuOB ．2Na OC ．2NOD ．2CO5．（2015秋•湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ） A ．Fe 2+、K +、SO 42﹣、HCO 3﹣B ．Mg 2+、Na +、SO 42﹣、Cl ﹣C ．Na +、K +、SO 42﹣、NO 3﹣D ．Ba 2+、Na +、MnO 4﹣、SO 42﹣6．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A ．NO 2 B ．Na 2O 2 C ．SO 2 D ．FeCl 37．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属 A ．单质 B ．化合物 C ．混合物 D ．氧化物8．对于2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，下列说法正确的是（ ） A ．Na +的结构示意图：B ．H 2的摩尔质量：2 g ·mol -1C．H2O中O的化合价：-1 D．NaOH电离方程式：NaOH＝Na++O2－+H+9．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类B．钠在常温下或在空气中加热的产物C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH10．下列化学用语正确的是A．互为同位素：14C和14NB．硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42C．S2－的结构示意图：D．明矾的化学式：KAl(SO4)2•12H2O11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
2018-2019学年安徽省合肥市五校高一下学期期末联考化学试题
2018-2019学年安徽省合肥市五校高一下学期期末联考化学★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:16 Cl:35.5 Ag:108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是：a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③具有相同的质量数d.①②③是三种化学性质不同的粒子e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.e、fB.b、cC.d、eD.a、f2.化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是：A.“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B.“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D.倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”3.下列化学用语的使用正确的是：A.N2的结构式：N-NB.CO2的比例模型：C.氯化氢的电子式：D.乙烯的球棍模型：4.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性5.下列操作能达到实验目的的是：A.将1mol/L的盐酸改为1mol/L硫酸B.将锌粒改为锌粉C.加入几滴硫酸铜溶液D.加入NaCl溶液7.已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是：A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行8.在温度不变下,恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）⇌2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间：A.大于10sB.等于10sC.小于10sD.等于5s9.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-.有关该电池的说法正确的是：A.Mg为电池的正极B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电10.一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是：A.单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB.A2 、B2 、AB的物质的量之比为1：1：2C.体系内的总压不随时间变化D.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B211.180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分．．变化如图所示，下列说法中正确的是：A.该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B.在0～3 min内H2的平均化学反应速率为0.1 mol·L-1·min-1C.当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D.在3～10 min内，反应仍未达到平衡状态12.下列关于有机物的说法正确的是：A.分子组成均符合C n H2n的两种物质一定互为同系物B.糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键D.石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是混合物13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是：A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，加热，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D.在苯中滴入溴水，溴水层褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14.下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝③将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放④加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A.①③B.②③C.①④D.②④15.对于苯乙烯(）有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面.其中正确的是： A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部正确16.利用金属活泼性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属.下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是：A. 2Al 2O 3(熔融)电解冰晶石4Al ＋3O 2↑B.Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2C.Fe ＋CuSO 4 ===FeSO 4＋CuD.2KCl(水溶液)电解2K ＋Cl 2↑二、非选择题（共52分）17.（12分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：（1）元素④的名称是 ，元素④在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素④形成的单质具有 性（填“氧化性”或“还原性”）. （2）元素⑦的原子结构示意图是 .（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，④⑦⑨的氢化物稳定性： （写氢化物的化学式）.（4）写出元素⑤形成的单质与水反应的化学方程式 .（5）①与⑨能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程 . （6）工业制取⑥的单质的反应的化学方程式为 .18.（11分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献.（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池.请利用反应“Cu ＋2Ag + ＝2 Ag +Cu 2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ①该电池的负极材料是 ，电解质溶液是 ；高温②正极的反应式为.③若导线上转移电子1mol，则生成银克.（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）.②请写出图中构成原电池的负极电极反应式. 电池工作时，溶液中SO42-向极（填正、负）移动，电池工作完成后，溶液中SO42－浓度（填增大或减小或不变）.19.（20分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.根据下面转化关系回答下列问题：（1）操作①、操作②的名称分别为、.（2）A的结构简式为.B、F分子中的官能团名称分别是、.（3）写出反应③的化学方程式(注明条件)：，反应类型为.写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：，反应类型为.写出反应⑦的化学方程式(注明条件)：，反应类型为.写出反应⑨的化学方程式(注明条件)：，反应类型为.（4）物质C的沸点为12.27 ℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理.物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应（填“④”或“⑥”），理由为.20.(9分)苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉.填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应.写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：.（2）B中NaOH溶液的作用是.（3）试管C中苯的作用是.（4）反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为，此现象可以验证苯和液溴的反应为(填反应类型).化学参考答案一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1-5 D 、C 、D 、A 、D 6-10 D 、B 、A 、D 、D 11-16 B 、D 、C 、A 、C 、D二、非选择题（共52分） 17．（12分）（1）氧（1分）； 第二周期第ⅥA 族（1分）； 氧化（1分）；（2）（1分）；（3）PH 3＜H 2S ＜H 2O （2分） ； （4）2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑（2分）； （5）（2分）（6）2Al 2O 3 （熔融） 4Al + 3O 2↑ （2分）18.(11分)（1）①铜（或Cu ）（1分） ； 硝酸银（或AgNO 3）溶液（1分） ②Ag ++e -=Ag （2分） ③108 （2分） （2）① ＞ （1分）②Zn -2e -= Zn 2+ （2分） 负 （1分） ； 不变（1分） 19．（20分）（1）石油的分馏（1分） ； 石油的裂解（1分）（2） CH 2=CH 2 （1分） ；羟基 （1分）；羧基 （1分） （3） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （2分），加成反应 （1分） CH 3CH 3＋Cl 2CH 3CH 2Cl ＋HCl （2分），取代反应 （1分）2C 2H 5OH ＋O 2——→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O （2分） ，氧化反应 （1分）CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （2分），取代反应（酯化反应）（1分）电解水晶石（4）④（1分）；乙烷与氯气反应将得到多种氯代物的混合物，产物不纯（2分）20.（9分）（1）（2分）（2）除去溶于溴苯中的溴（2分）（3）除去HBr气体中混有的溴蒸气（2分）（4）D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀（2分）；取代反应（1分）。