2020-2021学年人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第2课时) 作业
第3节 硫和氮的氧化物第2课时基 础 巩 固一、选择题1．一氧化氮对SARS 病毒的抑制作用明显。
下列关于NO 的说法正确的是( C )A ．NO 是酸性氧化物B ．NO 只能通过人工合成C ．NO 是大气污染物，会形成酸雨D ．NO 可以用向下排空气法收集 解析：A 项，NO 是不成盐氧化物，它不能与水反应生成酸；B 项，NO 可由N 2和O 2在雷雨天气获得；C 项，由于2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，故NO 是大气污染物，能形成酸雨；D 项，因NO 易与O 2反应，且密度和空气接近，故不可用排空气法收集。
2．下列对于二氧化氮的说法正确的是( D )A ．NO 2能与水反应生成硝酸，故NO 2为酸性氧化物B ．除去O 2中混有的NO 2，可将混合气体通入水中，将NO 2溶解C ．NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液，溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2，得橙色溶液的为溴蒸气D ．NO 2是大气污染物之一解析：NO 2与H 2O 反应除生成HNO 3外还生成NO ，故NO 2不是酸性氧化物，A 项错误；除去O 2中混有的NO 2，将混合气体通入水中，NO 2溶解的同时又生成新的杂质NO 且NO 又能与O 2反应，B 项错误；NO 2溴蒸气分别与NaOH 溶液作用均得无色溶液，所以用NaOH 溶液无法将NO 2与溴蒸气区分开，C 项错误。
3．在一大试管中装入10 mL NO 倒立于水槽中，然后向其中缓慢通入6 mL O 2(气体体积均在相同条件下测定)，下面有关实验最终状态的描述，正确的是( D )A ．试管内气体呈红棕色B ．试管内气体呈无色，是1 mL NOC ．试管内气体呈无色，是2 mL O 2D ．试管内液面上升解析：根据4NO ＋3O 2＋2H 2O=== 4HNO 3可知，V (NO)∶V (O 2)>4∶3时，NO 有剩余。
由题意，V (NO)∶V (O 2)＝5∶3可知，NO 剩余2 mL ，则试管内液面上升。
4．NH 3可消除NO 的污染，反应方程式为6NO ＋4NH 3=====催化剂5N 2＋6H 2O 。
现有1 mol NO 与NH 3的混合物充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g ，则下列判断中正确的是( D )A ．原混合物中NO 与NH 3的物质的量之比可能为3∶2B ．有0.6 mol NH 3被氧化C ．生成还原产物2.8 gD ．原混合气体中含氨气为0.2 mol 或0.7 mol解析：由方程式6NO ＋4NH 3=====催化剂5N 2＋6H 2O 可知，6 mol NO 被还原得到3 mol 还原产物N 2,4 mol NH 3被氧化得到2 mol 氧化产物N 2，相差1 mol N 2，若还原产物比氧化产物多1.4 g ，即0.05 mol N 2，则相当于0.3 mol NO 和0.2 mol NH 3反应，由题意可知NO 和NH 3的总物质的量为1 mol ，则其中一种过量，所以有两种情况：0.3 mol NO 和0.7 mol NH 3或0.2 mol NH 3和0.8 mol NO ，故原混合物中NO 与NH 3的物质的量之比为3∶7或4∶1，A 错误；由以上分析可知，有0.2 mol NH 3被氧化，B 错误；还原产物的物质的量为0.15 mol ，即4.2 g ，C 错误；原混合气体中含氨气为0.2 mol 或0.7 mol ，D 正确。
5．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是( B )A ．N 2OB ．NOC ．NO 2D ．N 2O 5 解析：设氮的氧化物化学式为N x O y ，由a N x O y ＋2CO ―→N 2＋2CO 2，得ax ＝2，ay ＝2，故x ∶y ＝1∶1，即氮的氧化物为NO ，B 项符合题意。
6．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O 2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO 与O 2充分反应。
下列判断正确的是(不考虑NO 2转化为N 2O 4)( C )A ．开始时左右两室分子数相同B ．反应前后NO 室压强相同C ．最终容器内气体密度与原来相同D ．最终容器内无O 2存在解析：两边容器的体积相同，密度相同，则气体的质量相同，因为二者的摩尔质量不同，所以气体的物质的量不同，分子数不同，A 错误；因为两边气体分子数不同，所以压强不同，又因为发生反应2NO ＋O 2===2NO 2，反应前后气体物质的量减小，NO 室压强减小，B 错误；根据质量守恒分析，气体总质量不变，容器的总体积不变，所以气体密度与原来相同，C 正确；二者质量相同，因为一氧化氮和氧气的摩尔质量之比为30∶32＝15∶16，所以一氧化氮和氧气的物质的量之比为16∶15，二者按物质的量之比为2∶1反应，所以氧气有剩余，D 错误。
7．把少量的NO 2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( C )A ．O 2B ．NO 2C．NO2和O2D．CO2和NO解析：NO2气体与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NaHCO3反应生成NaNO3、H2O 和CO2。
因此，通入过量的小苏打溶液得到的气体是NO和CO2的混合气体。
此混合气体中的CO2能与Na2O2反应，生成Na2CO3和O2，而O2会氧化NO生成NO2。
发生的反应如下：6NO2＋2H2O===4HNO3＋2NO,4NaHCO3＋4HNO3===4NaNO3＋4H2O＋4CO2↑，4Na2O2＋4CO2 ===4Na2CO3＋2O2,2NO＋O2===2NO2。
由于反应中生成的NO与O2物质的量之比为1∶1，故NO和O2反应时，氧气过量，故最后收集到的气体是NO2和O2。
8．某集气瓶内装有红棕色的混合气体，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是(D) A．N2、O2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、NO2、Br2解析：混合气体是红棕色，因Br2蒸气和NO2气体均呈红棕色，故混合气体中至少含有Br2和NO2中的一种；振荡得橙黄色溶液，因溴水为橙黄色，故混合气体中一定含有Br2，排除B、C选项。
再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，说明有NO存在，NO遇O2迅速变为NO2，可能是因为混合气体中本身存在NO，也可能是因为NO2与水反应生成了NO，故混合气体中NO、NO2至少有一种。
A、D选项中都没有NO，而D选项中存在NO2，故选D。
二、非选择题9．如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题：(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：①__通入O2，试管内气体由无色变为红棕色__；②__试管内液面上升__；③__试管内剩余无色气体__。
(2)上述过程中发生反应的化学方程式有2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O ===2HNO3＋NO(3)最终试管中剩余的气体是__NO__，体积为__1.0_mL__。
解析：(1)通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2，所以看到有红棕色气体生成；生成的NO2溶于水：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体被消耗，所以会看到试管内液面上升；总反应方程式为4NO＋3O2＋2H2O=== 4HNO3，NO过量，故最后有无色气体剩余。
(2)设1.5 mL O 2全部参加反应，由总反应4NO ＋3O 2＋2H 2O=== 4HNO 3知：V 反应(NO)＝V (O 2)×43＝1.5 mL ×43＝2.0 mL ，而NO 的总体积是3.0 mL ，故剩余NO 气体的体积是1.0 mL 。
10．大气污染物的主要成分是SO 2、NO 2、C x H y 及可吸入颗粒等，主要来自燃煤、机动车尾气和工业废气。
(1)上述成分中能形成酸雨的是__SO 2、NO 2__(填化学式)。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。
利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO 、CO 2和H 2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
CO 与H 2在一定条件下生成CH 3OH 气体，反应的化学方程式是 CO ＋2H 2=====一定条件CH 3OH 。
(3)湿法吸收工业尾气中的NO 2常选用纯碱溶液，将NO 2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。
反应的离子方程式是 CO 2－3＋2NO 2===NO －2＋NO －3＋CO 2 。
(4)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO 2、NO 2、H 2O 等)，会产生O 3等强氧化性微粒。
烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是__NH ＋4、SO 2－4、NO －3__(填离子符号)。
解析：(1)SO 2、NO 2分别能够形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
(3)湿法吸收工业尾气中的NO 2，常选用纯碱溶液，将NO 2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐，分别为亚硝酸盐和硝酸盐，反应的离子方程式为CO 2－3＋2NO 2===NO －2＋NO －3＋CO 2。
(4)SO 2能够被臭氧氧化为硫酸，NO 2与H 2O 反应生成硝酸，氨气与酸反应生成铵盐，因此该化肥中含有(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3。
能 力 提 升一、选择题1．如图所示，当向试管内通入21 mL O 2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO 体积为( B )A ．6 mLB ．12 mLC ．16 mLD ．18 mL解析：据题意可推知反应后试管内气体为O 2，且其体积与原NO 体积相同。
因发生反应4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，设原试管中NO 为x mL ，则反应后试管剩余O 2也有x mL ，根据反应方程式有4∶3＝x ∶(21－x )，解得x ＝12。
2．在一定条件下，将6体积的NO 2(不考虑NO 2转化为N 2O 4)和一定体积的NO 置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O 2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原混合气体中NO 的体积可能为( C )A ．4体积B ．5体积C ．5.5体积D ．3体积解析：剩余的 1.5体积气体可能是一氧化氮，也可能是氧气。
已知4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3,4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3，若剩余的是一氧化氮，则氧气全部反应，6体积二氧化氮完全反应用掉了1.5体积氧气，剩余3体积氧气应该被一氧化氮消耗，所以原混合气体中一氧化氮为4体积＋1.5体积＝5.5体积；若剩余的是氧气，则此过程中6体积二氧化氮消耗了1.5体积氧气，一氧化氮消耗的氧气为1.5体积，所以一氧化氮的体积是2体积，只有C 项符合题意。
人教版高中化学必修一课件第四章第三节硫和氮的氧化物(第2课时)
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二、二氧化氮和一氧化氮
假候如跟是足N量O的和水O反2混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的？时
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
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二、二氧化氮和一氧化氮
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通
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1972年6月5日，具有历史意义的人类环境 会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了 著名的《人类环境宣言》，并确定每年6月 5日为“世界环境日”。从1974年起，每年 联合国环境规划署确定一个主题，开展 “世界环境日”活动，其中1983的主题是 “防治酸雨”。
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未受酸雨伤害的水稻
受酸雨伤害的水稻
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酸雨： 主要指pH小于5.6的雨水，其主要含有硫酸
和硝酸。 正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存在 CO2原因其pH值约为5.6。在水中当pH值小于 5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。
C．催化剂
D．载体
2019界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人 畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然 而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO+ O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
比较NO和NO2的性质：
人教版高中化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教学课件ppt
3、S元素中间价态
-2
0
+4
+6
二
S
S
S（SO2） S
氧 化
?思
考 根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
硫 的 化
！ 结
论
既有氧化性，又有还原性
学 性
还原性 2SO2 + O2
催化剂
2SO3
质
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
氧化性 SO2 + 2H2S
3S + 2H2O
都可以使澄清石 灰水变浑浊
B、闻气味
SO2有刺激性气味，
而CDO、2没通有 入品红溶液中
SO2可使品红褪色， 而CO2不能
?思
考 是不是只要有氧化性的物质都具有漂白性呢？
?思
考 二氧化硫和氯水的漂白性有没有区别呢？
二
氧
SO2和Cl2水的漂白性对比
化
硫 与
名称
SO2
Cl2水
氯 水 原理 漂
二氧化硫可以与一些 有色物质直接结合生成不 稳定的无色物质
式？
！ 方
案
往煤中加石灰-----Ca(OH)2,煤燃烧产生的SO2 和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成 CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为：
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
三、 SO2和NO2对大气的污染
1、空气中 SO2和NO2的来源：（1）煤、石油等 含硫燃料的燃烧；（2）火山爆发、工厂尾气； （3）汽车尾气。 2、SO2和NO2的危害性：见P.80－81 3、酸雨的形成和危害及防治措施：81页资料卡片
人教版高中化学必修一课件-4.3硫和氮的氧化物2
本节课流程：
01 化学实验在教学中的地位
02 化学实验在教学中的现状
03
以氮氧化物、硫氧化物为例 演示改进实验
04
地位
化学是以实验为基础的学科
激发学习兴趣，培养钻研精 神
培养唯物主义价值观
实验在中学教学中的现状
01
02
03
巧用医疗器械创新实验方式
D 实现个体化操作 感受化学的奇妙，领略实验学科 E 的魅力
创新反思：
不能加热 A
塑料易老化 B
谢谢
以氮氧化物、二氧化硫为例 演示改进仪器
1、制备二氧化硫 2、将制备的二氧化硫通入高锰 酸钾溶液中
3、将制备的二氧化硫通入品红 溶液中，观察现象。然后加热
1、制备二氧化氮 2、向二氧化氮中抽入水 3、向一氧化氮中抽入空气
改进实验
A 药品微量，仪器廉价， B 安全性高，无毒无污染
C 操作简单，演示实用性强
人教版化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物(二)最新课件PPT
昨 天
S、SO2和SO3
今 N2、NO和NO2 天 SO2和NO2对环境的污染
§4.3.2 硫和氮的氧化物
NO2和NO SO2和NO2对环境的污染
一、N2、NO和NO2
1、物性
N2
NO
NO2
色态 无色气体 无色气体 红棕色气体
气味 无味 无味 刺激性
密度 溶解性
ρ>ρ空气略大 ρ>ρ空气
难溶 不溶
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
SO2+H2O≒H2SO3 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2SO3+O2==2H2SO4
二、SO2和NO2对大气的污染
危害：
小结
⑴重要反应 2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 4NO+3O2+2H2O==4HNO3 ⑵SO2导致酸雨；NOx导致酸雨、光化学烟雾
二、SO2和NO2对大气的污染
1、SO2和NO2对ห้องสมุดไป่ตู้气的污染
主要来源 化石燃料和某些含硫的
SO2
金属矿物的燃烧或冶炼
人教版高中化学必修1：4.3《硫和氮的氧化物》(共9张PPT)
易溶
易液化 有毒
排空气法
二、氮的氧化物 2、NO 的化学性质
2NO＋O2＝2NO2
二、氮的氧化物 NO2的化学性质பைடு நூலகம்
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 工业制硝酸原理
二、氮的氧化物 3、 雷雨发庄稼
N2＋O2 放＝电 2NO
2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
设计方案： 怎样使NO2、NO被水完全吸收？
N2＋3H2 高温 高压 2NH3
放热反应，工业上用于合成氨
氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物
⑵ 与非金属的反应
② 与O2的反应
N2＋O2 放＝电 2NO
二、氮的氧化物 1、性质对比
沸点
颜色 状态 气味 溶解性
毒性
（高低）
收集方法
NO 无色 气体 无味 难溶
有毒 排水法
NO2红棕色 气体
刺激性 气味
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
一、氮气 ㈠ 、氮气物理性质
无色无味的气体，难溶于水， 密度比空气略小(只能用排水法收集N2)
（二）、氮气化学性质 1、 与金属的反应
（二） 、氮气的化学性质 1、 与金属的反应
3Mg＋N2点＝燃 Mg3N2
2、与非金属的反应
① 与H2的反应 催化剂
2NO＋O2＝2NO2
2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
3× 2NO＋O2＝2NO2 2× 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
高一化学年第4章 第3节硫和氮的氧化物 第2课时课件
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新知识· 预习探究
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●学习目标 1．了解NO、NO2的性质。
2．了解SO2、NO、NO2对环境质量的影响。
3．能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
第四章
第2课时 二氧化氮和一氧化氮
大气污染
第四章
非金属及其化合物
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·预习探究
新提升·达标作业
新思维·名师讲堂
新视点·专家博客
输工具及电信电缆的腐蚀。
(3) 汽 车 尾 气 中 除 含 有 氮 氧 化 物 外 ， 还 含 有 ____________________________________________________ 。 CO、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物和颗粒物等
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
氮气和氮的氧化物
●思维导图
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
●细品教材
1．氮气
(1)物理性质 氮气是一种无色、无味的气体，密度为1.250 6 g·L－1， 难溶于水，难液化。
第四章
第三节
第2课时
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·必修1
高中化学(人教版)必修一课件：第4章 第3节 硫和氮的氧化物 第2课时
化 学
必修① ·人教版
第 四 章
非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 大气污染
1 2 3 4 5 6 7
新课情境呈现 课前新知预习
预习自我检测 课堂探究研析
学科核心素养 课堂达标验收 课 时 作 业
新课情境呈现
闪电是大家非常熟悉的自然现象。你知道在雷电交加 的时候，空气里的氮气和有关的含氮化合物发生了哪些化 学反应，产生了哪些物质？这些化学反应和所产生的物质 对于人类的生产和生活有什么意义？ 让我们走进教材，学习 NO2、NO 和大气污染。
得NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以烧瓶中红棕色气体又变
为无色，因为烧瓶内气体的量减少，引起烧瓶内气体的压强降低，所以烧杯内 的水会倒吸入烧瓶中，使烧瓶中液面上升。
课堂探究研析
知识点1 氮的氧化物与H2O反应的相关计算
问题探究：1.农业上有一句俗话：“雷雨发庄稼”，该过程发生了哪些反应？ 2．把一支充满 NO2 气体的试管倒置在水槽中充分反应后，有什么现象？ 探究提示：1.N2＋O2=====2NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋ NO。 2． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 由以上反应知， 当 Nห้องสมุดไป่ตู้2 与 H2O 充分反应后， 1 剩余气体占试管容积的3。
放电
知识归纳总结： 氮的氧化物溶于水的计算 1．反应原理 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO＋O2===2NO2 反应①×2＋②⇒4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 ① ② ③ ④
2．计算类型 (1)NO2(或NO2与N2的混合气体)溶于水(反应①)：利用气体体积差法进行计 算。 (2)NO2与O2的混合气体溶于水(反应③)： 设V(NO2)﹕V(O2)＝x
【人教版】高一化学必修一《硫和氮的氧化物》精品教学课件-PPT
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
2021/3/31
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
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【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
酸雨：
指pH小于 5.6的降水。
【人教版】高一化学必修一《硫和氮 的氧化 物》精 品教学 课件-PP T优秀 课件（ 实用教 材）
酸雨是怎样形成的？
是NO2、SO2等与水反应造成的 硫酸酸雨：
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
【最新】人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第2课时) 课件(41张).ppt
第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮 对大气的污染
目标 导航
1.掌握NO和NO2的性质与用途。 2.了解SO2、NO2等对大气的污染及其防治。 3.掌握NO、NO2的有关计算。
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质
色态
N2
NO
无色气体 无色气体
气味
无味 1
(2)如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化，结合所学 知识回答下列问题：
①造成上述现象的原因__酸__雨__对__雕__像__的__腐__蚀。 ②写出上述变化中的化学(或离子)方程式： _S_O_2__＋___H_2_O________H_2_S_O_3_,_2_H_2_S_O_3__＋___O_2_=_=_=_2_H_2_S_O__4 _，___3_N_O__2_＋___ _H_2_O_=__=_=_2_H_N__O_3_＋__N_O__,2_H__＋_＋__C_a_C__O_3_=_=_=_C_a_2_＋_＋__H__2O__＋_。CO2↑
A.4体积
B.5体积
C.5.5体积
D.3体积
解析答案
二、常见的环境污染及其防治
1.常见的环境污染
Байду номын сангаас环境污染
形成原因
主要危害
全球变暖，冰雪融化， 温室效应 大气中CO2含量不断增加 释放有毒气体
酸雨
SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物
光化学烟
危害人体健康和植物生
氮氧化物和碳氢化合物的排放
雾
长
地球上的生物受太阳紫 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放
答案
③为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生 石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使 硫化合物进入大气)反应的化学方程式： ___C_a_O__＋__S_O_2_=_=_=_C__a_S_O_3_,2_C__aS__O_3_＋__O_2_=_=_=_2_C_a_S。O4
人教版化学必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物 课件 (共45张PPT)
人类赖以生存的环境是我们可爱的地球。 然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、 臭氧层破坏和气候变暖这三大全球环境问题， 却使人类面临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
硫（S）
一、物理性质
黄 色 晶 体、 不 溶于水、 微 易 硫化碳，易 升华 ，质 脆 。 溶于酒精、 溶于二
(3)SO2与碱性氧化物反应
SO2 + Na2O Na2SO3
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧 化 硫 的 化 学 性 质
-2 0 +4 +6
思 考 结 论
S
2
S
S（SO2）
S
? 根据SO 中S的化合价推断它具有怎样的性质？ ！既有氧化性，又有还原性
+6
S 表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,如 SO2
1、物质分类的角度——酸性氧化物 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH C、与碱性氧化物反应生成盐 SO2 + Na2O 2、氧化还原的角度——既有氧化性，又有还原性 H2SO3 Na2SO3 + H2O Na2SO3
2SO2
+
O2
催化剂
2SO3
3、特殊性角度——漂白性：暂时性漂白 品红 红色
0
。
SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。 S
表现氧化性,需加入 还原 剂来实现,如 。
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
新闻回放：
目组的记者在福建、桂林和北京 的一些市场发现 ,一些看起来非 根据黄银耳变白，推测 常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经 SO2具有什么性质？ 过特殊工序处理的———用国家 明令禁止使用的“硫磺”熏蒸而 成。 白银耳是怎样熏出来的？央 视《生活》栏目的记者日前深入 福建古田县一探究竟。 在加工现场,一名工人往一 个小锅里放硫磺,并用火点燃。 田地里散发出一股刺鼻的气味。 经权威部门检测显示,这些白色 银耳都有二氧化硫残留,甚至有 的残留量还不低。